精品解析：安徽省合肥市第六中学2024-2025学年高一下学期期末化学试题

合肥六中2024-2025学年下学期高一期末教学质量检测 化学 （考试时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cu-64 第一卷：选择题（共14题，每题3分） 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 植物油可用于生产甘油 B. 碳酸钙可用作营养强化剂 C. 硅酸钠的水溶液可用作黏合剂 D. 还原铁粉一般可用作干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．植物油是高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，故A正确； B．碳酸钙含钙元素，可作营养强化剂补充钙质，故B正确； C．硅酸钠水溶液具有黏性，可用作黏合剂，故C正确； D．还原铁粉通过氧化反应吸收氧气，主要用作脱氧剂而非干燥剂，故D错误； 选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 丙烷的结构式：CH3CH2CH3 B. 用电子式表示K2S的形成过程： C. CCl4的空间填充模型： D. 和互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3CH2CH3是丙烷的结构简式，丙烷的结构式为： ，A错误； B．硫化钾是离子化合物，钾原子失去一个电子形成K+，硫原子得到两个电子形成S2-，2个K+与S2-通过离子键形成离子化合物K2S，则用电子式表示K2S的形成过程： ，B正确； C．四氯化碳分子是正四面体形，由于原子半径：Cl＞C，故CCl4分子的空间填充模型是： ，C错误； D．和可看作是CH4分子中的2个H原子被2个-CH3取代产生的物质，由于CH4是正四面体结构，分子中任何2个C-H键都相邻，故二者的分子式相同，结构也相同，因此它们属于同种物质，D错误； 故合理选项是B。 3. 用下列化学知识解释对应现象或事实不合理的是 现象或事实 解释 A 乙醇可以用作医用消毒剂 乙醇具有氧化性，使细菌的蛋白质变性 B 火柴梗遇浓硫酸变黑 浓硫酸具有脱水性 C 铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色 可能溶解了 D 硝酸铵是一种高效氮肥，但要经过改性处理后才能施用 硝酸铵受热或撞击易发生爆炸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】乙醇的消毒作用是通过使蛋白质变性，而非依赖氧化性。其变性机制是破坏蛋白质结构，而非氧化反应，A错误； 浓硫酸的脱水性使有机物脱水碳化，导致火柴梗变黑，B正确； 铜与浓硝酸反应生成，溶解后可能使溶液呈绿色，C正确； 硝酸铵因易分解爆炸需改性处理，D正确； 综上，A错误。 4. 在给定实验情境下，可能大量存在的粒子组是 选项 溶液 粒子组 A 浓硝酸与铜片反应后所得混合气体 、、 B 向碳酸钠溶液中滴加醋酸得到的溶液 、、 C 足量浓盐酸与反应后溶液 、、 D 向足量溶液滴加少量所得溶液 、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸与铜反应，还原产物主要为NO2，随着浓度降低可能生成NO。但O2与NO在常温下会反应生成NO2，因此三者不能大量共存，A错误； B．碳酸钠与醋酸反应首先生成和CH3COO-。由于溶液pH较高（约8-9），H+浓度低，不会被质子化分解，两者可共存，B正确； C．MnO2与浓盐酸加热生成Mn2+和Cl2，而非，C错误； D．足量NaOH与少量CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，溶液中无Cu2+，D错误； 故选B。 阅读下有关硫及其化合物的材料，完成下列小题。 单质硫通常以黄铁矿（主要成分）和焦炭、空气为原料制备，一定条件下充分反应可得、、（其中与的物质的量之比为）。单质硫可用于制备、、硫酸、硫酸盐以及多硫化物等。含硫化合物在原电池中有广泛应用。 已知：①稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成放出的热量为。 ②部分物质熔沸点见下表 物质 S 熔点/℃ 97.8 115 2050 沸点/℃ 892 444.6 2980 5. 下列化学反应方程式表示正确的是 A. 制备单质硫的反应： B. 单质硫与足量氧气反应： C. 稀硫酸与氨水中和的热化学反应： D. 碱性硫-空气燃料电池的正极反应式为： 6. 一种新型可充电液态钠硫电池如图所示。其放电时总反应为，充电过程与放电过程相反。下列说法错误的是 A. 充电时，电极B与电源正极相连 B. 当由A极向B极移动时，化学能转化电能 C. 电极A在放电时的反应为 D. 该电池正常工作的温度不能超过100℃ 【答案】5. A 6. D 【解析】 【5题详解】 A．由题干可知反应的化学方程式为，故A正确； B．硫不能一步生成，应为，故B错误； C．硫酸与氨水中和生成硫酸铵和水，由于氨水是弱电解质，会吸收部分热量，所以其，故C错误； D．碱性条件下不应出现，正确应为，故D错误； 故选A。 【6题详解】 根据图示可知：放电时，失电子发生氧化反应，所以A作负极，B作正极，负极反应式为、正极反应式为，充电时要逆向进行，恢复到放电前的状态负极，放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。 A．电极B为正极，充电时接电源正极，A正确； B．当由A极向B极移动时，说明A电极失去电子产生，则此时能量转换方式为化学能转化为电能，B正确； C．电极A放电时为负极，C正确； D．钠硫电池工作时，应使、为熔融状态，小于100℃时为固体，所以不能正常工作，故D错误； 故选D。 7. 下列各组物质的鉴别方法，不可行的是 A. 丝绸和涤纶：灼烧 B. 乙烷和乙烯：酸性高锰酸钾溶液 C. 浓硫酸和稀硫酸：加入金属铝片 D. 硫酸钠和亚硫酸钠：滴加氯化钡溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．丝绸灼烧有烧焦羽毛味，涤纶燃烧熔融收缩且有刺激性气味，故可以用灼烧鉴别二者，故A可行； B．乙烯中含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾褪色，乙烷中没有可以使酸性高锰酸钾褪色的官能团，故可以用酸性高锰酸钾鉴别二者，故B可行； C．常温下，铝遇浓硫酸钝化（无明显气泡产生）；稀硫酸与铝反应产生氢气，故可以用铝片鉴别二者，故C可行； D．硫酸钠与氯化钡生成白色沉淀（），亚硫酸钠与氯化钡生成白色沉淀（），因此，仅用氯化钡无法区分二者，故D不可行； 故选D。 8. 氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示，下列说法正确的是 A. 常温下的中含电子 B. 可通过加热氯化铵固体制取 C. 和的混合物共，含原子总数为 D. 与的溶液恰好完全反应，生成、混合气体（标准状况），则溶液的体积为 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类二维图，是，是、是，P是N2O5， 是，W是NH3·H2O。 【详解】A．是，未说明标况，A错误； B．加热氯化铵固体得不到氨气，B错误； C．是、是，原子总数不能确定具体数值，C错误； D．是，为，与反应生成，生成、混合气体（标准状况），则气体总物质的量为，据原子守恒可知原硝酸中，故硝酸溶液的体积为，D正确； 故选D。 9. 某同学设计实验制备硝酸探求其性质，装置如图所示（装置内空气均已排尽）。下列说法错误的是 A. 装置甲中不能换成NaOH或CaO B. 装置乙的作用是干燥，可以用无水 C. 装置丁中观察到白烟，主要成分为 D. 反应较长时间后，戊中紫色石蕊溶液变为无色。 【答案】B 【解析】 【分析】甲中浓氨水与过氧化钠反应制备氨气和氧气，经过干燥后在丙中发生氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应可生成二氧化氮，过量的氧气与二氧化氮在戊中可生成硝酸，己为尾气吸收装置，据此分析解答。 【详解】A．甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或CaO，只能提供氨气，不能提供氧气，A正确； B．乙用于干燥氨气、氧气，用碱石灰干燥，B错误； C．氨气与硝酸反应生成硝酸铵固体，C正确； D．硝酸浓度增大，漂白了石蕊溶液。D正确； 故选B 10. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性： B 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠 产生气泡 乙醇中含有水 C 在试管中加入淀粉溶液和20%的硫酸溶液，加热，待溶液冷却后，先加适量氢氧化钠溶液调至碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 无砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解 D 将过量铁粉逐渐加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈浅绿色 稀硝酸将氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴入稀盐酸生成硅酸凝胶，说明酸性强于，但并非的最高价氧化物对应酸，无法直接证明的非金属性＞，A错误； B．钠与乙醇反应也会缓慢产生气泡，仅凭产生气泡无法确定乙醇中含水，B错误； C．淀粉水解需在酸性条件下加热，冷却后需中和至碱性才能检测葡萄糖，后半部分操作正确且无砖红色沉淀，原因只能是淀粉没有发生水解，C正确； D．稀硝酸将氧化为，过量把还原为，使得溶液呈浅绿色且不显红，而不是稀硝酸将氧化为，D错误； 故选C。 11. 海洋中蕴藏着大量的化学资源，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 海水淡化：蒸馏法、电渗析法、离子交换法，相对来说蒸馏法淡化更加节能 B. 海水提钠：工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气 C. 海水提溴：海水经历氧化、吹出、吸收、再氧化等多步操作目的是富集溴 D. 海水制碱：直接向海水中先通入NH3，再通入CO2来制备纯碱 【答案】C 【解析】 【分析】海水中主要是水，其中还含有NaCl、MgCl2、NaBr等多种可溶性盐，海水经淡化得到的淡水可以供人们饮用、灌溉农田、印染、纺织等工业用水等。海水中的NaCl通过分离提纯得到精盐NaCl，电解熔融NaCl可以制取金属钠和氯气；电解饱和NaCl溶液可以制取烧碱、氢气、氯气；海水中含有的NaBr浓度很低，要获得单质溴，需要将氯气通入到一定量的海水中，经氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，其目的是富集以提高溴的含量；利用海水制碱Na2CO3时，要先从海水中分离提纯NaCl，然后向饱和氯化钠溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2气体，将析出的NaHCO3过滤，分离出NaHCO3，然后煅烧NaHCO3，就制取得到纯碱。 【详解】A．海水淡化的方法有多种，如：蒸馏法、电渗析法、离子交换法，利用高分子反渗透膜将海水淡化，相较于传统的蒸馏法更加节能，A错误； B．工业上要用电解熔融的氯化钠制备金属钠与氯气，若电解饱和食盐水，则制备的物质是氢氧化钠、氢气与氯气，B错误； C．由于海水中NaBr的浓度很低，因此海水提溴的过程主要包括通入Cl2氧化Br-为Br2、然后吹入热空气吹出单质Br2、用SO2水溶液进行吸收、再通Cl2氧化Br-为Br2等环节，其目的是富集以提高溴的含量，C正确 D．海水中氯化钠浓度太低，利用海水制碱的操作应该是向饱和食盐水中先通入足量NH3，使溶液显碱性，然再通入足量CO2，使溶解度小的NaHCO3结晶析出，然后过滤、灼烧所得固体，就制备得到纯碱，D错误； 故合理选项是C。 12. 从中药茯苓中提取的茯苓新酸DM，其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸DM的说法正确的是 A. 该物质分子式为 B. 可发生取代反应、加成反应 C. 分子中含有3种官能团 D. 茯苓新酸可与足量金属钠反应产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．由DM结构式可知，DM分子式为，故A错误； B．由茯苓新酸DM的结构简式可知，分子中含有酯基、羧基和羟基，所以可发生取代反应，含碳碳双键，所以可发生加成反应，故B正确； C．由茯苓新酸DM的结构简式可知，分子中含有酯基、碳碳双键、羧基和羟基，即4种官能团，故C错误； D．羧基和羟基能与钠反应产生氢气，茯苓新酸中含有羧基和羟基，与足量金属钠反应产生的氢气为，故D错误； 故答案选B。 13. 恒温恒容下，向密闭容器中按投料比通入气体，发生反应，下列能判断反应处于平衡状态的是 A. B. 体积分数不再改变 C. 体系内气体密度不再改变 D. 与物质的量之比不再改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应速率与化学计量数关系，平衡时应，A中不满足平衡速率关系，A错误； B．起始投料比，设起始二氧化碳和氢气的物质的量均为1mol，平衡时转化转化的物质的量为xmol，则，平衡的体积分数为，体积分数始终不变，B错误； C．体系总质量守恒（反应前后均为气体），恒容下密度=，始终不变。因此密度不变不能作为平衡标志，C错误； D．初始投料比为1:1，但反应中消耗量是的3倍，导致与的物质的量之比在反应过程中不断变化。当比值不再改变时，说明反应达平衡，D正确； 综上，答案是D。 14. 已知的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。实验测得，在催化剂表面反应的变化数据如下，下列说法错误的是 t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 已知：半衰期是指当剩余反应物恰好是起始一半时所需的时间 A. B. C. 相同条件下，增大的浓度，能加快反应速率 D. 相同条件下，若起始浓度为，则半衰期为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据表格数据，浓度随时间均匀减少，说明反应速率与浓度无关，n=0，故A正确； B．n=0，所以反应速率v=k，计算得k=0.020mol/L÷10min=2.0×10-3mol/(L·min)，故B正确； C．n=0，所以反应速率v=k，反应速率与浓度无关，增大浓度不能加快反应速率，故C错误； D．该反应的反应速率与浓度无关，10minN2O的浓度降低0.020mol/L，若起始浓度为，100min浓度降低0.20mol/L则半衰期为，故D正确； 选C。 第二卷：非选择题（共4大题，每空2分） 15. 某工厂用石膏、、和制备化肥的工艺流程如下，回答下列问题： （1）X气体的化学式是______，操作1的名称是______。 （2）工序①②中总反应的离子方程式为______。 （3）工序②中气体不宜过量的原因是______。 （4）操作1所得滤液中的主要阳离子的检验方法______。 （5）下列仪器在工序⑤中不需要的是______（填序号）。 ①酒精灯 ②蒸发皿 ③泥三角 ④坩埚 ⑤烧杯 （6）如何操作可以提高该流程的效益______。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 （2） （3）过量的会使生成的碳酸钙溶解，使产品纯度降低 （4）向少量滤液中加溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸来检验，若变蓝，则含有 （5）②⑤ （6）原料可以循环利用：将返回工序②中，将生石灰与溶液混合加热后产生的返回工序①中，达到其中一个即可得分 【解析】 【分析】在悬浊液中先通入，继续通入，转化为沉淀和溶液，过滤得到溶液，蒸发结晶后得到化肥固体；过滤得到沉淀，进行煅烧得到生石灰和进行循环使用，据此信息解答。 【小问1详解】 考虑到的溶解度远大于，为了保证吸收转化的效率，在悬浊液中应先通入，再继续通入，则X气体的化学式为：；操作1的名称为：过滤。 【小问2详解】 工序①②中硫酸钙与通入的氨气、水和二氧化碳反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，则总反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 在工序②中气体不宜过量的，主要原因为：产生的沉淀可以溶解在过量中生成可溶的，降低产品纯度。 【小问4详解】 操作1所得滤液中主要为，则检验的方法为：向少量滤液中加溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸来检验，若变蓝，则含有。 【小问5详解】 工序⑤为煅烧，高温加热，需要的仪器有：酒精灯、泥三角、坩埚、三角架，坩埚钳等，所给的5个选项中，不需要的仪器有：蒸发皿、烧杯；符合的选项为：②⑤。 【小问6详解】 如要提高该流程的效益，可以将部分原料进行循环利用：如将煅烧产生返回工序②中循环利用；或将生石灰与结晶后剩余的溶液混合加热后产生的返回工序①中循环利用等。 16. 在生活、生产中有重要用途，但同时会造成环境污染。 （1）某同学利用下图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①仪器a的名称为______。 ②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是______。 ③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量过氧化氢，生成的白色沉淀为______（填化学式）。 ④装置C中出现淡黄色浑浊，发生的化学反应方程式是______。 ⑤装置D的作用是______。 （2）某兴趣小组用下图甲所示装置测量空气中二氧化硫含量。 若A选择酸性高锰酸钾溶液，当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。该空气中二氧化硫的体积分数为______%（用含V代数式表示）。 （3）某化工厂用下图所示工艺流程除去燃煤产生的。过程Ⅱ发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 排出装置内的空气，防止空气中氧气与二氧化硫反应 ③. ④. ⑤. 尾气处理，吸收过量的 （2） （3） 【解析】 【分析】本实验目的是验证SO2的性质，装置A制备SO2，装置B验证SO2是否与BaCl2溶液反应，装置C验证SO2的氧化性，SO2有毒，需要尾气吸收，即装置D的作用是吸收多余SO2； 【小问1详解】 ①根据仪器a的特点，仪器a名称为分液漏斗； ②装置中含有空气，空气中的氧气能与生成的气体一同进入装置B，将SO2氧化成SO，干扰实验，因此向仪器a中滴加浓硫酸之前，先通入一段时间的N2，此操作的目的是排除空气，防止空气中氧气与二氧化硫反应； ③过氧化氢作氧化剂，将SO2氧化成SO，发生Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+，白色沉淀为BaSO4； ④装置C中出现淡黄色浑浊，说明有硫单质生成，发生SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现SO2的氧化性； ⑤SO2有毒，为防止污染空气，需要尾气处理，一般用NaOH溶液吸收，因此装置D的作用是尾气处理，吸收过量的SO2，防止污染环境； 【小问2详解】 根据得失电子数目守恒，n(KMnO4)×5=n(SO2)×2，代入数值，5.00mL×10-3L/mL×0.001mol/L×5=n(SO2)×2，解得n(SO2)=1.25×10-5mol，则该空气中二氧化硫的体积分数为=； 小问3详解】 根据图像可知，过程Ⅱ中，Fe2(SO4)3作氧化剂，被还原成FeSO4，SO2作还原剂，被氧化成H2SO4，其反应方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。 17. 二氧化碳的综合利用具有重要意义，据此回答下列问题。 （1）甲烷-二氧化碳重整制取氢气。反应原理如下。 主反应： 副反应：Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： ①反应的______。 ②副反应Ⅱ、Ⅲ形成的积碳易导致催化剂失去活性。在原料气中添加微量有利于保持催化剂的活性，其原因是______。 （2）氢气-二氧化碳重整技术制取甲醚：恒温下，在体积为密闭容器中充入和，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①a点的正反应速率______（填>、<或=）b点的逆反应速率。 ②0-3min该反应平均反应速率______。 ③该反应的平衡常数的计算式为______。 （3）电化学法还原二氧化碳制备甲醇：工作原理如图所示，通入的一端发生的电极反应式为______。生成甲醇时，转移______电子。 【答案】（1） ①. -165.1 ②. 能与副反应生成的积碳发生反应生成，从而将积碳消耗掉，保持催化剂的活性 （2） ①. > ②. ③. （3） ①. ②. 3 【解析】 【小问1详解】 ①可以由副反应Ⅰ乘以2加上反应Ⅱ再减去反应Ⅲ得到，由盖斯定律计算，，故答案为-165.1。 ②副反应Ⅱ、Ⅲ形成的积碳易导致催化剂失去活性，能与积碳发生反应生成，从而将积碳消耗掉，保持催化剂的活性，故答案为能与副反应生成的积碳发生反应生成，从而将积碳消耗掉，保持催化剂的活性。 【小问2详解】 ①由图可知，a点、b点均未达到平衡，且正反应速率均大于逆反应速率，反应时，正反应速率逐渐减小，a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，故答案为。 ②由图可知，物质的量从0变化到，则的物质的量变化为，则，故答案为。 ③由图可知，时反应到达平衡，根据题意列三段式为：,容器体积为1L，反应的平衡常数，故答案为。 【小问3详解】 由图示可知，通入在硫酸的电解质溶液中转化为,发生的电极反应式为，生成甲醇的物质的量为，转移电子数为，故答案为；3。 18. 有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。 Ⅰ．与混合在光照条件下发生化学反应，生成多种氯代烃。 （1）写出反应其中生成气态有机物的化学方程式：______。 （2）与反应生成的反应过程、中间态物质的能量关系如图所示（、表示带有单电子的原子或原子团）。 ①是由在光照下化学键断裂生成的，该过程______（填“放出”或“吸收”）能量。 ②该反应过程可能会生成一种副产物烃，该烃的结构简式为______。 Ⅱ．丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： （3）A葡萄糖的官能团名称为______，C的分子式是______。 （4）写出由B和E生成丙烯酸乙酯的化学方程式______，该反应反应类型为______。 （5）F是D的同系物，满足下列条件的F的同分异构体有______种。 ①比D多三个碳原子 ②能和碳酸氢钠反应 【答案】（1） （2） ①. 吸收 ②. （3） ①. 羟基、醛基 ②. （4） ①. ②. 取代反应或酯化反应 （5）4 【解析】 【分析】淀粉 (在催化剂和水的作用下发生水解反应，最终生成葡萄糖（），葡萄糖是单糖，含有羟基和醛基官能团。葡萄糖在酶的催化作用下进行发酵反应，生成乙醇（）。乙醇（）在铜（Cu）作催化剂、加热条件下，被氧气氧化为乙醛（）。乙醛（）在一定条件下生成，和甲醛在催化剂作用下反应生成丙烯酸（）。乙醇（）和丙烯酸（）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，发生酯化反应（属于取代反应）生成丙烯酸乙酯（），反应式为，利用了羧酸与醇发生酯化反应生成酯和水的原理，通过浓硫酸的催化和加热促进反应进行，同时浓硫酸也起到吸水作用，有利于平衡正向移动提高产率。 【小问1详解】 生成气态有机物是，甲烷与氯气在光照下的取代反应，方程式为。 【小问2详解】 ①由光照断键生成，断键是吸收能量过程。 ②反应中产生，两个可结合生成副产物烃（乙烷）。 【小问3详解】 葡萄糖（）的官能团是羟基、醛基；淀粉水解生成葡萄糖（A），葡萄糖发酵生成乙醇（），乙醇催化氧化生成乙醛（），故C的分子式是。 【小问4详解】 B和E反应是乙醇（）和丙烯酸（）在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应，化学方程式是，属于酯化反应（或取代反应）。 【小问5详解】 由分析可知D是，F是D的同系物，且F满足①比D多三个碳原子②能和碳酸氢钠反应，则F含有，分子式为，则同分异构体有、、、，一共4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥六中2024-2025学年下学期高一期末教学质量检测 化学 （考试时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cu-64 第一卷：选择题（共14题，每题3分） 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 植物油可用于生产甘油 B. 碳酸钙可用作营养强化剂 C. 硅酸钠的水溶液可用作黏合剂 D. 还原铁粉一般可用作干燥剂 2. 下列化学用语正确的是 A. 丙烷的结构式：CH3CH2CH3 B. 用电子式表示K2S的形成过程： C. CCl4的空间填充模型： D. 和互为同分异构体 3. 用下列化学知识解释对应现象或事实不合理的是 现象或事实 解释 A 乙醇可以用作医用消毒剂 乙醇具有氧化性，使细菌的蛋白质变性 B 火柴梗遇浓硫酸变黑 浓硫酸具有脱水性 C 铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色 可能溶解了 D 硝酸铵是一种高效氮肥，但要经过改性处理后才能施用 硝酸铵受热或撞击易发生爆炸 A. A B. B C. C D. D 4. 在给定实验情境下，可能大量存在的粒子组是 选项 溶液 粒子组 A 浓硝酸与铜片反应后所得混合气体 、、 B 向碳酸钠溶液中滴加醋酸得到的溶液 、、 C 足量浓盐酸与反应后溶液 、、 D 向足量溶液滴加少量所得溶液 、、 A. A B. B C. C D. D 阅读下有关硫及其化合物的材料，完成下列小题。 单质硫通常以黄铁矿（主要成分）和焦炭、空气为原料制备，一定条件下充分反应可得、、（其中与的物质的量之比为）。单质硫可用于制备、、硫酸、硫酸盐以及多硫化物等。含硫化合物在原电池中有广泛应用。 已知：①稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成放出的热量为。 ②部分物质熔沸点见下表 物质 S 熔点/℃ 97.8 115 2050 沸点/℃ 892 4446 2980 5. 下列化学反应方程式表示正确的是 A. 制备单质硫的反应： B. 单质硫与足量氧气反应： C. 稀硫酸与氨水中和的热化学反应： D. 碱性硫-空气燃料电池的正极反应式为： 6. 一种新型可充电液态钠硫电池如图所示。其放电时总反应为，充电过程与放电过程相反。下列说法错误的是 A. 充电时，电极B与电源正极相连 B. 当由A极向B极移动时，化学能转化电能 C. 电极A在放电时的反应为 D. 该电池正常工作的温度不能超过100℃ 7. 下列各组物质的鉴别方法，不可行的是 A. 丝绸和涤纶：灼烧 B 乙烷和乙烯：酸性高锰酸钾溶液 C. 浓硫酸和稀硫酸：加入金属铝片 D 硫酸钠和亚硫酸钠：滴加氯化钡溶液 8. 氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示，下列说法正确的是 A. 常温下的中含电子 B. 可通过加热氯化铵固体制取 C. 和的混合物共，含原子总数为 D. 与的溶液恰好完全反应，生成、混合气体（标准状况），则溶液的体积为 9. 某同学设计实验制备硝酸探求其性质，装置如图所示（装置内空气均已排尽）。下列说法错误的是 A. 装置甲中不能换成NaOH或CaO B. 装置乙的作用是干燥，可以用无水 C. 装置丁中观察到白烟，主要成分为 D. 反应较长时间后，戊中紫色石蕊溶液变为无色。 10. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性： B 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠 产生气泡 乙醇中含有水 C 在试管中加入淀粉溶液和20%的硫酸溶液，加热，待溶液冷却后，先加适量氢氧化钠溶液调至碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 无砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解 D 将过量铁粉逐渐加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈浅绿色 稀硝酸将氧化为 A. A B. B C. C D. D 11. 海洋中蕴藏着大量的化学资源，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 海水淡化：蒸馏法、电渗析法、离子交换法，相对来说蒸馏法淡化更加节能 B. 海水提钠：工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气 C. 海水提溴：海水经历氧化、吹出、吸收、再氧化等多步操作目的是富集溴 D. 海水制碱：直接向海水中先通入NH3，再通入CO2来制备纯碱 12. 从中药茯苓中提取的茯苓新酸DM，其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸DM的说法正确的是 A. 该物质分子式为 B. 可发生取代反应、加成反应 C. 分子中含有3种官能团 D. 茯苓新酸可与足量金属钠反应产生 13. 恒温恒容下，向密闭容器中按投料比通入气体，发生反应，下列能判断反应处于平衡状态的是 A. B. 体积分数不再改变 C. 体系内气体密度不再改变 D. 与物质的量之比不再改变 14. 已知的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。实验测得，在催化剂表面反应的变化数据如下，下列说法错误的是 t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 已知：半衰期是指当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间 A. B. C. 相同条件下，增大的浓度，能加快反应速率 D. 相同条件下，若起始浓度，则半衰期为 第二卷：非选择题（共4大题，每空2分） 15. 某工厂用石膏、、和制备化肥的工艺流程如下，回答下列问题： （1）X气体的化学式是______，操作1的名称是______。 （2）工序①②中总反应的离子方程式为______。 （3）工序②中气体不宜过量的原因是______。 （4）操作1所得滤液中的主要阳离子的检验方法______。 （5）下列仪器在工序⑤中不需要的是______（填序号）。 ①酒精灯 ②蒸发皿 ③泥三角 ④坩埚 ⑤烧杯 （6）如何操作可以提高该流程的效益______。 16. 在生活、生产中有重要用途，但同时会造成环境污染。 （1）某同学利用下图所示装置研究二氧化硫的性质。 ①仪器a的名称为______。 ②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是______。 ③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量过氧化氢，生成的白色沉淀为______（填化学式）。 ④装置C中出现淡黄色浑浊，发生的化学反应方程式是______。 ⑤装置D的作用是______。 （2）某兴趣小组用下图甲所示装置测量空气中二氧化硫含量。 若A选择酸性高锰酸钾溶液，当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。该空气中二氧化硫的体积分数为______%（用含V代数式表示）。 （3）某化工厂用下图所示工艺流程除去燃煤产生的。过程Ⅱ发生反应的化学方程式为______。 17. 二氧化碳的综合利用具有重要意义，据此回答下列问题。 （1）甲烷-二氧化碳重整制取氢气。反应原理如下。 主反应： 副反应：Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： ①反应的______。 ②副反应Ⅱ、Ⅲ形成的积碳易导致催化剂失去活性。在原料气中添加微量有利于保持催化剂的活性，其原因是______。 （2）氢气-二氧化碳重整技术制取甲醚：恒温下，在体积为密闭容器中充入和，发生反应，测得、的物质的量随时间变化如图所示。 ①a点的正反应速率______（填>、<或=）b点的逆反应速率。 ②0-3min该反应的平均反应速率______。 ③该反应的平衡常数的计算式为______。 （3）电化学法还原二氧化碳制备甲醇：工作原理如图所示，通入的一端发生的电极反应式为______。生成甲醇时，转移______电子。 18. 有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。 Ⅰ．与混合在光照条件下发生化学反应，生成多种氯代烃。 （1）写出反应其中生成气态有机物的化学方程式：______。 （2）与反应生成的反应过程、中间态物质的能量关系如图所示（、表示带有单电子的原子或原子团）。 ①是由在光照下化学键断裂生成，该过程______（填“放出”或“吸收”）能量。 ②该反应过程可能会生成一种副产物烃，该烃的结构简式为______。 Ⅱ．丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料。一种制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： （3）A葡萄糖的官能团名称为______，C的分子式是______。 （4）写出由B和E生成丙烯酸乙酯的化学方程式______，该反应反应类型为______。 （5）F是D的同系物，满足下列条件的F的同分异构体有______种。 ①比D多三个碳原子 ②能和碳酸氢钠反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $