河北唐山市2025-2026学年度高一年级第二学期期末考试 化学试题

2025一2026学年度高一年级第二学期期末考试 化学 本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时长75分钟 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号，考场号座位号填写在答题卡上 2.回答迹择琶时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂属，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选释题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上 无效 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回， 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O-16Zm一65 一、单项选择题：本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。 1,中国传统技艺凸显人民智慧。下列技艺所用材料的主要成分属于金属的是 A,武强县剪纸 B唐山皮影C,三星堆金怪普 D.唐山骨质瓷 2.下列化学用语表述正确的是 A.中子数为8的氮核素：N B.甲烷的电子式：HCH D.CH,COOH的电离方程式：CH COOH-CH,COO+H 高一化学试第1面（良面 3.下列符合实验安全要求的是 中品 A金属钱着火，可用二氧化碳扑灭 B.乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 C,酸液溅进眼睛，先用大量水冲洗，再用NOH溶液冲洗 D.为清晰观察烧杯中钠与水反应的实验现象，可近距离附视 4.下列物质的性质与用途，对应关系正确的是 A.氨易溶于水，可用作制冷剂 改 B.铁粉具有还原性，可用作食品干燥剂 C.二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维 D.硬铝的硬度大，密度小，可用于制造飞机部件 5,下列关于有机高分子材料的说法正确的是 A.聚氯乙烯可用于制造食品保鲜膜 B.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 C,聚苯乙烯是由苯乙烯通过加聚反应制得 D.蚕丝的主要成分是纤维素，常用作高档丝织品 6.下列金属的工业制备方法错误的是 A.制取镁，MgO+CO高温Mg+CO B制取钠：2NaC(融)电：2Na+CL, 解 C治炼铝：2AO,(培融)NAB4A1+30,↑ D.冶栋铁：3C0+Fe0,里2Fe+3C0 7.下列实验装置或操作错误的是 镁条 鹅变片起化作用 NH,CI和 化铁和 铝粉的混合物 棉花团 红 B.验证Cu与浓硝 A铝热反应 C.验证液状石蜡分解产物 酸反应为放热反应中含有不饱和烃 D.实验室制NH 高一化学试卷第2页（共8页） 8.关于食品中的有机化合物。下列说法正确的是 A.凡有甜味的有机化合物均是精类 B油脂在碱性条件下水解的产物是高级脂肪酸盐和甘油 C向蛋白质溶液中加入浓食盐水产生沉淀，发生了化学变化 D.纤维素和淀粉的化学式均为(C,H,O).,二者互为同分异构体 .某有机物的结构如图所示。下列说法正确的是 HC=CHa A.该有机物分子式为C:HO, -CH.COOH B.该有机物中含有4种官能团 C,该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 CHOH D.1mol该有机物最多能与1molH,反应 10.恒温恒容密闭容器中发生反应NO,(g)+C0(g),一NO(g)+CO,(g)的能量变化 如图所示，下列说法错误的是 6能量/（女mo) NO.H+CO(E) NO(gNCO,(g) c Z 反应过程 A.由状态X→状态Y为吸热过程 B.理论上该反应可以设计成原电池 C,向容器中通入一定量的惰性气体，该反应的化学反应速率不变 D.热化学方程式为NO,(g)+C0g)一NOg)+C0(g)△H=一(b-c)k·mal 11.乙烯燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是 A.B口有CO:逸出 B,通人O,的电极上发生还原反应 0 C.H C.电池工作时，H向通人乙烯的电极移动 D.消耗标准状况下5.6LC,H,时，反应过程中有3mol电 子转移 含金属催化剂 的多孔电极 高一化学试卷第3页（共8页） 12。设八，为阿伏加速罗常数的值，下列说法正确的是 A15g甲基(CH)所含的电子数为9N B2L0.5m0lL乙醇溶液中含有的氢原子数为6N C65g2n与足量1m0l·L'的硝酸反应，生成H:的分子数目为N。 D标准状况下，1.2LCH,和L,2LCL,在光解下充分反应后生成HC1的分子 数目为Nw 13.下列实验的现象和解释都正确的是 选项 实验提作 实验现象 解释 A 向装有Fe(NO,):溶液的溶液颜色由浅绿色变为 稀硫酸将Fc+氧化成Fe 试管中加人稀硫酸 黄色 向都分被氧化的S0,溶 液中先加人足量的BC溶 先产生白色沉淀，然后部分BaSO,不溶于盐酸，BmSO B 溶解 液，再加人足量的盐酸 溶于盐酸 c 用NO,与H,O做喷泉 烧瓶中不能充满液体 NO,气体不纯净 实验 常温下将质量和表面积均 D 相同的铁片分别加人体积 浓硝酸中无明显现象，稀硝稀硝酸的氧化性大于浓 酸中产生大量气泡 相同的浓硝酸、稀硝酸中 硝酸 14.铝土矿的主要成分为Al,O1,还含有少量SiO,FeO、FeeO,等杂质。由铝土矿提取 铝的流程如下。 HSO,溶液H,O,溶液NaOH溶液。CO 铝士矿一酸浸→氧化一沉铁一→碳分一灼烧一电解一→铝 浸渣 Fe(OH,NaCO,溶液 下列说法错误的是 A.“浸渣”的主要成分为Si0 B“氧化”过程中H,O,将Fe氧化为Fe C.可用KsCN溶液检验“沉铁"后溶液中是否存在Fe D.“碳分”过程中生成A1(OD,的离子方程式为 2LA1(OH)]+C0.—2A1(OH,￥+C0片+H,0 二、非选择题：本题包括4道小题，共58分。 15.(5分)化学实验是研究物质变化的基本方法， 1:实验室用铂丝作催化剂进行氨气的催化氧化实验，实验装置如图 空气 回答下列问题： (1)反应中铂丝保持红热，说明该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应 (2)锥形瓶内出现红棕色气体，写出红棕色气体溶于水发生反应的化学方程式： (3)一段时间后锥形瓶内有白烟出现，该白烟的主要成分为 (填化学式)， Ⅱ.实验室中用苯和液溴制备溴苯（一B),实验装置如图。 导气管 Fe粉 CCL AgNO,溶液 窗水 甲 乙丙 已知：①FeBr,是制取溴苯的催化剂： ②苯的沸点为80.1℃，溴苯的沸点为156,2℃ 回答下列问题： (4)甲中生成溴苯的化学方程式为 (5)甲中导气管的作用是」 (6)乙中盛放CCL,的作用是 高一化学试卷第5页（共8页） (7)当丙中观察到 现象时，表明苯和液溴发生的是取代反应。 (8)实验室制取的粗澳苯中含有少量装，提纯溴苯的操作为。 16,(14分)无机物质的循环和转化对生产，生活有承要的价值。 [,价类二维图可以表示物质转化中的类别变化和元素的价态变化。下图物质 日一h中均含氨元素， ↑化合价 h 。d c b 3。 ,8 氢化物单质氧化物酸酸盐一 物质类别 回答下列问题 (1)单质b的结构式为 (2)由a转化成尿素 (填“是”或“不是”)氮的固定 (3)的浓溶液久置略显黄色，原因是（用化学方程式表示）。 Ⅱ，FCL溶液可作为印刷铜制电路板的腐蚀液，其回收再利用一直是研究的热点 (4)腐蚀过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为」 (5)腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FCl,溶液再生， 废液步1，溶液X步理FeCl,溶液 ①步骤I所加试剂过量，则溶液X中所含的金属阳离子为 (填离子符 号)，分离出铜的操作使用的玻璃仪器有玻璃棒，烧杯、 ②通人某黄绿色气体单质可实现步骤Ⅱ的转化，该过程中发生反应的离子方程 式为 高一化学试卷第6真（共8页） 17.(4分)化学反应过程中不仅有物质变化，还伴随能量变化。回答下列问题 ()氢气是理想的绿色燃料。部分键能数据如下表所示 化学键 H-H0=00-H 德能/(k·mol)436497463 写出氢气与氧气燃烧生成气态水的热化学方程式： (2)制成氢氧燃料电池可提高能量利用率，装置如图： 负载 H. 0 H2,H20￥ KOH溶液O2 负极的电极反应式为 (3)把下列4种Na,S,O,溶液分别加人4个盛有10mL2mol·L硫酸的烧杯中， 反应速率由小到大的顺序是（填序号）。 ①20mL3mol·L-1②20mL2mol.L-1③20mL4mol·L ④20mL1mol·L1 (4)某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的X、Y,发生反应3X(g)十Y(g) 一n2(g)+2W(g),反应中X与W的物质的量随时间变化的曲线如图所示 个物质的量/mol 0.6 0.5 0.3 0 5 时间/min ①前1min内用物质X表示的化学反应速率(X)= ②经测定，前5min内v(2)=0.02mol·L1·min1,则n= 高一化学试卷第？页（共8页） ⊙5m末时Y的转化率为2药%，则此时容器内Y的物质的量分数为 ④关于此反应，下列说法正确的是（填字每）。 点持续增大X的浓度，Y可以完全转化 b,升高温度会使反应速率增大 c.达到平南状态时，2u(X)E=3u(W)量≠0 d当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 18.（15分)有机材料，润泽生活。 (1)不粘锅的表面涂敷了一层有机高分子材料 一聚四氯乙烯。它的结构可表示为： 写出合成该高分子的小分子的结构简式： (2)已知烃A的全氟代物发生加聚反应可得聚四氟乙烯。H是有香味的油状液体 有关物质转化关系如图所示： 速题，c出 △ CH.=CHCHO H CH,CH,CH.OH 一定条件 F 回答下列问题 ①A→B的反应类型为 ②E中含氧官能团的名称为 ,H的结构简式为 ③B一→C的化学方程式为 ④为除去H中混有的D和F,可选择的试剂为 (填字母) a.CCl b.饱和Na,CO溶液 c.饱和NaOH溶液 ⑤C和E是否属于同系物（填“是”或“否"）。 ⑥写出F的一种同分异构体的结构简式：