第三单元 课题2原子结构习题-2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 人教版初中化学九年级上册第三单元课题2原子结构同步练，通过基础概念辨析、情境应用推理及综合探究设计，构建“概念理解-能力提升-素养发展”的三阶巩固路径，适配单元复习需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|原子可分性、粒子构成类型、质子数关系|以单选题（1-6题）直接考查核心概念，如原子是否可分、物质构成粒子判断，强化化学观念| |中档|结构示意图分析、逻辑推理、科技情境应用|结合锂电池（2题）、月壤砖（9题）等真实情境，通过粒子结构示意图（12-14题）培养科学思维| |提升|综合探究与跨知识点应用|填空题（21-26题）整合原子结构模型发展（21题）、元素周期表与粒子性质关联（22题），体现科学探究与实践|

人教版初中化学九年级上册第三单元物质构成的奥秘 课题2原子结构习题 一、单选题 1．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 A．原子是最小的粒子，不可再分 B．原子得电子形成阳离子 C．离子不能直接构成物质 D．在化学变化中分子分解形成原子，原子重组形成新分子 2．南开大学研制出新型锂电池，用氟原子取代氧原子溶解锂盐，实现高能量密度与极寒环境稳定放电。下列关于氟原子和氧原子的说法错误的是 A．二者质子数不同 B．二者核外电子数不同 C．都含有原子核 D．都带有电荷 3．构成物质的微观粒子说法错误的是 A．水由水分子构成 B．铁由铁原子构成 C．氯化钠由 构成 D．氦气由氦分子构成 4．物质由“分子、原子、离子”构成，以下物质的构成粒子类型均相同的一组是 A．二氧化碳、水、氢气 B．氯化钠、氧气、氯化氢 C．硫酸铜、铁、铜 D．碳酸钙、碳酸钠、一氧化碳 5．物质由微观粒子构成。下列各组物质构成微粒的种类相同的是 A．氮气、硫酸铜 B．铁、水 C．氯化钠、硅 D．氨气、干冰 6．我国成功研制的铯（）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的质子数为 A．133 B．78 C．23 D．55 7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大 B．最外层电子数相同的原子，其化学性质一定相似 C．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 8．下列符号表示两个钙离子的是 A．2Ca B． C．Ca2+ D．Ca+ 9．2025年11月，中国空间站第九批空间科学实验样品随神舟二十一号飞船顺利返回地球。其中“月壤砖”受到外界高度关注。月壤砖以二氧化硅为主要成分，也含有钛铁矿。钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的中子数为 A．22 B．26 C．48 D．70 10．元素周期表中每纵行的元素为同族元素，同族元素的化学性质相似。已知氦原子结构示意图为，则下列粒子所属元素与氦为同族元素的是 A． B． C． D． 11．对下列现象或事实解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 氧气供给呼吸，臭氧可消毒 构成物质的分子不同，性质不同 B 稀有气体作保护气 原子核外电子排布达到相对稳定结构 C 温度计中的汞柱随温度改变而升降 原子大小随温度改变而变化 D 热水复原压瘪的乒乓球 分子之间有间隔 A．A B．B C．C D．D 12．我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．锗原子带有正电荷 B．锗原子有4个电子层 C．锗原子有32个中子 D．锗原子具有相对稳定结构 13．我国生产的歼-20隐形战机发动机喷口的材料中加入了稀土金属铼(元素符号为Re)。如图是铼的原子结构示意图，推测铼离子的符号为 A． B． C． D． 14．在橡胶工业中硫用作硫化剂，经过硫化后的橡胶其物理和力学性能等得到显著提升。如图是硫原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．原子是化学变化中不能再分的粒子 B．硫原子易失电子 C．硫原子的核电荷数为16 D．硫原子的最外层电子数是6 15．粒子散射实验如图所示。该实验可得结论是 A．原子是镶嵌许多电子的带正电荷粒子 B．原子核的质量几乎等于原子的全部质量 C．原子核与核外电子体积接近 D．原子是不可再分的实心球体 16．氦-3可作为核聚变燃料，氦原子结构如图。下列关于一个氦-3原子的说法正确的是 A．2个质子 B．1个电子 C．2个中子 D．氦原子显负电 17．下图是五种微粒结构示意图，下列说法正确的是 A．①属于相对稳定结构 B．②和③都是阴离子 C．④属于阳离子 D．④和⑤化学性质相似 18．模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。下图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解不正确的是 A．甲的原子结构示意图为 B．丙为相对稳定结构 C．乙的相对原子质量约为4 D．三种微粒中质量最大的是丙 19．甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A．镓原子的相对原子质量为69.72g B．镓元素与氯元素形成的化合物的化学式为GaCl C．图C表示的是一种阳离子 D．镓属于金属元素且和图B元素的化学性质相似 20．某微观粒子的结构示意图为()，下列说法正确的是 A．当X=17时，该微观粒子一定是氯原子 B．当Y=8时，该微观粒子一定是氩原子 C．若，该微观粒子一定带负电荷 D．若，该微观粒子一定是阴离子 二、填空题 21．人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。 阅读下列材料，回答问题。 材料1：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。 材料2：19世纪末，英国科学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料3：1909年，英国科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 (1)汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中_______的观点。电子带______电荷。 (2)在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明________（填序号：a.原子的质量是均匀分布的；b.原子内部绝大部分空间是“空的”）；卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________。卢瑟福所使用的金箔是由_______（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，卢瑟福进行的α粒子（带正电）散射实验如图所示，根据实验不能获得的结论是______。 A．金原子核带正电                             B．金原子核体积很小 C．金原子核比电子所占空间小得多             D．金原子核外电子带负电 (3)卢瑟福通过实验得出原子是由_______和_______构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 (4)同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述3种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是______（填字母，下间）。 A． B． C． 22．如图是部分元素的粒子结构示意图及部分元素在元素周期表中的位置，结合所学知识回答下列问题。 (1)如图A、B、C、D元素中，属于金属元素的是________________（填元素符号）。 (2)元素B和D的本质区别是________________________，由B元素和D元素组成的化合物的化学式为_______________________。 (3)D原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子。 (4)E粒子带1个单位正电荷，则a=________，该粒子的符号为________。 (5)F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是________（填序号）。 A．原子序数Z>X B．核外电子数X=Y C．Y和Z处于同一周期 23．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，请结合所学回答下列问题： (1)氦气是由______（填名称）构成的，氯化钠是由______和______（填离子符号）构成。保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是____________（填名称）。 (2)氚可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有2个中子。下列示意图能表示氚原子的是______（填字母）。 A． B． C． D． (3)溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： ①图1中x的值为______。 ②图2中达到稳定结构的粒子有______（填字母）。 ③C在反应中容易得到电子形成离子，所形成的离子符号为______。 24．根据下列结构示意图填空： (1)A~F中处于稳定结构的原子是___________。(填字母序号) (2)F的结构示意图中最外层电子数是___________，为达到稳定结构易___________电子(填“得到”或“失去”)，形成___________离子。(填“阴”或“阳”) (3)图中的原子中___________和___________的化学性质相似。(填字母序号) (4)某原子结构示意图为，其中X值为___________，它位于元素周期表里第___________周期，第一至第三周期中与该元素化学性质相似的元素是___________号元素(填原子序数)。 25．学习化学应学会“见著知微，见微知著”。如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图。 (1)C粒子是___________(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)，A粒子在参加化学反应时易___________(填“得到”或“失去”)电子。 (2)D为某粒子的结构示意图，当时，则表示该粒子的符号为___________。 (3)如图是某物质的两种变化的微观示意图。从微观角度回答下列问题： 属于化学变化的是___________(填“变化Ⅰ”或“变化Ⅱ”)，保持水化学性质的最小粒子是___________(填化学式)。 26．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请根据信息回答下列问题。 (1)图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。 (2)图乙（A-D）中具有相对稳定结构的原子是______（填字母序号）；图乙中A和B不是同种元素的原因是____________。 (3)图丙为某微观粒子的结构示意图，当时，该微观粒子是______（填微观粒子符号）。 (4)图丁是金属镓（Ga）的原子结构示意图，位于第______周期。镓原子的化学性质与图乙中B原子的化学性质相似，原因是______。镓原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，在该过程中，下列保持不变的量是______（填字母序号）。 a.电子层数            b.最外层电子数            c.质子数            d.中子数 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版初中化学 九年级上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子结构习题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D A D D D B B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B B B B A A C D D 1．D 【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分，但原子本身可拆分为原子核和核外电子，错误； B、电子带负电，原子得电子后负电荷总数大于质子正电荷总数，形成阴离子，原子失电子才会形成阳离子，错误； C、离子可以直接构成物质，例如氯化钠就是由和直接构成的，错误； D、化学变化的微观本质就是分子分解为原子，原子再重新组合形成新的分子，正确。 2．D 【详解】A.氧原子质子数为8，氟原子质子数为9，因此二者质子数不同，正确； B.原子中，质子数=核外电子数，两者核外电子数不同，正确； C.原子都由原子核和核外电子构成，因此二者都含原子核，正确； D.原子内质子带的正电荷总量和电子带的负电荷总量相等、电性相反，整体呈电中性，错误。 3．D 【详解】A.水是非金属氧化物，由水分子构成，表述正确。 B.铁是金属单质，由铁原子直接构成，表述正确。 C.氯化钠是离子化合物，由和构成，表述正确。 D.氦气属于稀有气体，由氦原子直接构成，不存在氦分子，表述错误。 4．A 【分析】物质构成粒子的判断规律： 1. 由分子构成：多数气态非金属单质、仅由非金属元素组成的共价化合物； 2. 由原子构成：金属单质、稀有气体、金刚石/硅等少数固态非金属单质； 3. 由离子构成：含金属阳离子（或铵根）的化合物（如多数盐、强碱）。 【详解】A．二氧化碳、水属于共价化合物，氢气属于气态非金属单质，三者均由分子构成，符合要求。 B．氯化钠由钠离子和氯离子构成，氧气、氯化氢由分子构成，构成类型不同，错误。 C．硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，铁、铜属于金属单质，由原子构成，构成类型不同，错误。 D．碳酸钙、碳酸钠属于盐，由离子构成，一氧化碳由分子构成，构成类型不同，错误。 5．D 【详解】A.氮气由氮气分子构成，硫酸铜由铜离子、硫酸根离子构成，微粒种类不同，选项错误。 B.铁是金属单质，由铁原子直接构成，水由水分子构成，微粒种类不同，选项错误。 C.氯化钠由、构成，硅是由硅原子直接构成，微粒种类不同，选项错误。 D.氨气由氨气分子构成，干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，二者均由分子构成，微粒种类相同，选项正确。 6．D 【详解】在原子中，质子数 = 核外电子数， 题目已知该铯原子的核外电子数为55，因此该原子的质子数也为55。 7．D 【详解】A.分子由原子构成，但仅构成该分子的原子才比对应分子小，例如氢分子（H2）的体积、质量远小于铁原子等大原子，因此分子不一定比原子大，错误。 B.最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，例如氦原子最外层2个电子为稳定结构，镁原子最外层也为2个电子但化学性质活泼，错误。 C.物质的化学性质由其构成微粒决定，和的分子构成不同，因此化学性质不同，错误。 D.化合物的定义为“由不同种元素组成的纯净物”，因此由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确。 8．B 【详解】离子书写规则：元素符号右上角标注离子所带电荷，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略数字；钙离子是钙原子易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的离子，单个钙离子符号为， 表示多个离子时，在离子符号前加对应系数，因此2个钙离子应表示为。 9．B 【详解】本题用到原子中粒子的数量关系：。将题干给出的钛原子质子数22、相对原子质量48代入公式，计算得：，因此选B。 10．C 【详解】A. 为氢原子，最外层1个电子，易失去电子，性质不稳定，不符合要求； B. 为铍原子，有2个电子层，最外层2个电子，易失去电子，不属于稳定结构，不符合要求； C. 为氖原子，最外层8个电子，达到稳定结构，属于稀有气体元素，和氦同族，符合要求； D. 为氧原子，最外层6个电子，易得到电子，性质不稳定，不符合要求。 11．C 【详解】A. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和臭氧分子构成不同，化学性质不同，故二者用途不同，氧气供给呼吸，臭氧可消毒，正确； B. 稀有气体原子的最外层电子排布达到相对稳定结构，化学性质极不活泼，因此可作保护气，正确； C. 温度计中汞柱升降的本质是温度变化时，汞原子之间的间隔发生改变，原子本身的大小不会随温度变化，错误； D. 热水复原压瘪的乒乓球，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，气体体积膨胀使乒乓球复原，体现了分子之间有间隔的性质，正确。 12．B 【详解】A.原子的电中性：原子中满足：，正负电荷总量相等，因此原子整体呈电中性，错误； B.电子层数判断：原子结构示意图中弧线代表电子层，锗原子的结构示意图共有4条弧线，即含有4个电子层，正确； C.中子数判断：圆圈内的+32是锗的质子数，中子数=相对原子质量-质子数，题中未给出锗的相对原子质量，无法得出中子数为32，错误； D.相对稳定结构判断：最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）的结构为相对稳定结构，锗原子最外层电子数为4，不属于相对稳定结构，错误。 13．B 【详解】由铼的原子结构示意图可知，其最外层电子数为2，小于4，反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为。 14．B 【详解】A．化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，原子在化学变化中不能再分，表述正确，不符合题意。 B．若原子最外层电子数>4，化学反应中易得到电子达到8电子稳定结构。硫原子最外层有6个电子，易得电子，而非易失电子，表述错误，符合题意。 C．结构示意图圆圈内数字为核电荷数，可知硫原子的核电荷数为16，表述正确，不符合题意。 D．由核外电子排布可知，硫原子最外层（第三层）电子数为6，表述正确，不符合题意。 15．B 【详解】A.该描述是汤姆孙提出的“葡萄干布丁原子模型”，α粒子散射实验直接否定了该模型，结论错误。 B.极少数α粒子被反弹，说明其碰撞到了质量远大于自身、体积极小的带正电微粒（即原子核），可推知原子核的质量几乎等于原子的全部质量，结论正确。 C.绝大多数α粒子能直接穿过原子，说明原子内部大部分空间是空的，原子核体积远小于原子整体，与核外电子所占空间差异极大，结论错误。 D.该描述是道尔顿的早期“实心球体原子模型”，α粒子散射实验证明原子内部存在大量空隙，不是实心球体，结论错误。 16．A 【分析】原子的核心规律：原子中质子数=核外电子数，质量数（近似相对原子质量）满足关系中子数=质量数-质子数，且原子内正负电荷抵消，整体呈电中性。氦为2号元素，质子数固定为2，氦-3的“3”指质量数为3。 【详解】A、氦是2号元素，质子数为2，符合规律，说法正确； B、原子中质子数=核外电子数，故电子数应为2，说法错误； C、中子数=质量数-质子数=3-2=1，不是2，说法错误； D、原子内正、负电荷电量相等、电性相反，整体呈电中性，说法错误。 17．A 【详解】A、①是氦原子，属于稀有气体原子，属于相对稳定结构，故选项说法正确； B、②中质子数大于核外电子数，是阳离子，③质子数等于核外电子数，是原子，故选项说法错误； C、④质子数小于核外电子数，是阴离子，故选项说法错误； D、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，④对应的是氯离子，故其原子时最外层电子数是7；⑤中原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；故它们化学性质不相似，故选项说法错误。 故选：A。 18．C 【详解】A.由甲的原子结构可知，甲原子核内有1个质子，核外有1个电子，则甲的原子结构示意图为  ，故选项说法正确，不符合题意。 B.丙的质子数为2，核外只有一个电子层，该电子层上电子数为2，属于相对稳定结构，故选项说法正确，不符合题意。 C.在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，乙的质子数为1，中子数为2，则乙的相对原子质量为3，故选项说法错误，符合题意。 D.在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则甲的相对原子质量为1，乙的相对原子质量为3，丙的相对原子质量4，则三种微粒中质量最大的是丙，故选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 19．D 【详解】A.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位g，镓的相对原子质量为69.72，描述错误； B.镓原子最外层有3个电子，化合物中显+3价，氯元素显-1价，二者形成化合物的化学式为GaCl3，描述错误； C.图C粒子质子数为17，核外电子总数为2+8+8=18，质子数小于核外电子数，属于阴离子，描述错误； D.镓带“钅”字旁，属于金属元素；元素化学性质由最外层电子数决定，镓和图B元素最外层电子数均为3，因此化学性质相似，描述正确。 20．D 【详解】A、当X=17时，若Y=7时，质子数等于电子数，该微观粒子是氯原子；而当Y=8时，质子数小于电子数，该微观粒子是氯离子。此选项错误。 B、当Y=8时，若X=18时，质子数等于电子数，该微观粒子是氩原子；若X为其他数值时，质子数不等电子数，该微观粒子可能是其他离子。此选项错误。 C、若X-Y>10，即X>10+Y，质子数大于电子数，则该微观粒子一定带正电荷。此选项错误。 D、若X<10+Y，质子数小于电子数，该微观粒子一定带负电荷，是阴离子。此选项正确。 故选D。 21．(1) 原子是不可分割的实心小球 负 (2) b 原子核 原子 D (3) 原子核 核外电子 (4)C 【详解】（1）汤姆孙发现了电子，那就说明原子是可分的，故主要是纠正了道尔顿原子论中原子是不可分割的实心小球的观点；电子带负电荷。 （2）大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明原子内部的空间比较大，故选b；原子中电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核中，故“很小的结构”指的是原子核；金属于金属，由金原子构成，故选原子； A、卢瑟福实验中，α粒子带正电，少部分的α粒子被反弹回来，说明金原子核带正电，该选项不符合题意。 B、卢瑟福实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明原子内部的空间比较大，原子核体积很小，该选项不符合题意。 C、卢瑟福实验中，证明了原子核的体积很小，电子在核外运动，故金原子核比电子所占空间小得多，该选项不符合题意。 D、卢瑟福实验中，没有证明电子的电性，该选项符合题意。 故选D。 （3）卢瑟福提出了原子的“核式结构模型”，通过实验得出原子是由原子核和核外电子构成的。 （4）汤姆孙发现了“葡萄干布丁模型”，故选C。 22．(1) (2) 质子数（或核电荷数）不同 (3) 得到 (4) 11 (5)AC 【详解】（1）判断金属元素，根据原子结构示意图的质子数确定对应元素：A 的质子数是14，对应硅元素（非金属元素）、B的质子数是12，对应镁元素（金属元素）、C的质子数是16，对应硫元素（非金属元素）、D的质子数是17，对应氯元素（非金属元素），因此金属元素为。 （2）元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同；B是镁元素显价，D是氯元素显价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，需要2个氯原子结合1个镁原子，对应的化学式为。 （3）氯原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构，因此D原子在化学反应中易得到电子。 （4）E带1个单位正电荷，说明质子数=核外电子数+1，核外电子总数为，因此，对应钠元素，该粒子为钠离子，符号为。 （5）A、元素周期表中同一周期原子序数从左到右递增，同一族从上到下递增，故原子序数，A正确； B、X和Y同主族，Y比X多1个电子层，核外电子数，但X和Y的最外层电子数相同，B错误； C、Y和Z在同一横行，属于同一周期，C正确。所以答案选AC 23．(1) 氦原子 Na+ Cl− 过氧化氢分子 (2)A (3) 7 AD S2- 【详解】（1）物质构成规律：稀有气体（氦气）由原子直接构成； 氯化钠由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成； 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，过氧化氢由过氧化氢分子构成，因此保持其化学性质的最小粒子是过氧化氢分子。 （2）氚是氢元素的原子，质子数为1，原子中质子数=核外电子数，已知氚原子核内有2个中子，因此氚原子为1个质子、1个电子、2个中子，符合的是选项A。 （3）①原子中核电荷数=核外电子总数，因此35=2+8+18+x，计算得x=7。 ②最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）的粒子是相对稳定结构，A、D的最外层电子数均为8，达到稳定结构。 ③C的质子数为16，是硫原子，最外层有6个电子，反应中容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，离子符号为S2−。 24．(1)E (2) 6 得到 阴 (3) C F (4) 20 四 4、12 【详解】（1）稳定结构要求最外层电子数为8（只有1层时为2），原子要求质子数=核外电子数。A是镁离子（不是原子），E是氩原子，质子数等于核外电子数，最外层8电子为稳定结构，因此选E。 （2）F是氧原子，最外层电子数为6，大于4，易得到2个电子达到8电子稳定结构，质子数<核外电子数，形成带负电的阴离子。 （3）原子的化学性质由最外层电子数决定，C（硫原子）和F（氧原子）最外层电子数均为6，化学性质相似。 （4）原子中质子数=核外电子数，因此X=2+8+8+2=20；核外有4个电子层，位于第四周期；最外层电子数为2，前三周期中同主族、化学性质相似的是4号铍元素和12号镁元素（2号氦是稀有气体，性质稳定，和该金属元素性质不相似）。 25．(1) 阴离子 得到 (2) (3) 变化Ⅱ 【分析】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。在粒子结构示意图中，圆圈内部的数字为质子数，质子带正电，弧线上的数字为每一层上的电子数，电子带负电，当质子数=核外电子总数时，为原子，原子不显电性；当质子数＜核外电子总数时，为阴离子，带负电；当质子数＞核外电子总数时，为阳离子，带正电。 【详解】（1）C粒子核内质子数为16，核外电子总数为18，质子数小于核外电子总数，属于阴离子；A粒子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子。 （2）当x=11时，质子数为11的原子为钠原子，该粒子核外电子总数为10，所以该粒子为阳离子，故其表示符号为：。 （3）从微观示意图看，变化Ⅰ发生变化前后的粒子都是水分子，只是分子间的间隔发生了改变，没有新分子生成，因此变化Ⅰ属于物理变化；变化Ⅱ发生变化前的粒子是水分子，变化后生成了氢分子和氧分子，有新分子生成，因此变化Ⅱ属于化学变化。 物质的化学性质由其构成粒子保持，水是由水分子构成的，因此保持水化学性质的最小粒子是水分子，表示为：H2O。 26．(1)原子 (2) D 质子数不同或核电荷数不同 (3) (4) 四（或4） 最外层电子数相同 失去 cd 【详解】（1）分子是由原子构成的，原子通过得失电子形成离子，所以图甲中①表示的是原子； （2）最外层电子数为8（只有一层电子的话，电子数为2）的结构是相对稳定结构，图乙中D的质子数等于核外电子数，为原子，且最外层电子数为8，具有相对稳定结构；质子数决定元素的种类，图乙中A和B不是同种元素的原因是质子数不同或核电荷数不同； （3）当X=16时，该微观粒子质子数为16，是硫元素，核外电子数为2+8+8=18，质子数小于核外电子数，该微粒为带2个单位负电荷的硫离子，由离子符号的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，则省略不写，其离子符号为S2-； （4）镓（Ga）原子核外有4个电子层，则镓原子位于第四周期；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，镓原子的化学性质与图乙中B原子的化学性质相似，原因是它们的最外层电子数相同；镓原子最外层电子数是3，小于4，在化学反应中容易失去电子；在该过程中，电子层数可能改变，最外层电子数改变，质子数和中子数保持不变，所以保持不变的量是c、d。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $