专题03 陌生氧化还原反应方程式的书写与配平 （重难点专练）化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦陌生氧化还原反应方程式书写与配平，通过机理图、流程信息、直接配平三类题型构建情境化训练体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |依据反应机理图|4题|结合微观机理图分析电子转移|从反应本质（电子得失）推导方程式，体现物质转化规律| |依据流程信息|8题|工业/环境治理流程中方程式书写|从宏观流程提取反应物、产物，培养证据推理能力| |氧化还原配平|12题|未配平方程式的配平及相关计算|基于化合价升降守恒，强化科学思维中的模型建构|

函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题03陌生氧化还原反应方程式的书写与配平 题组A类型突破 类型一 依据反应机理图书写方程式 1.A 2.A 3.B 4.C 类型二 依据流程信息书写方程式 5.D 6.A 7.D 8.C 类型三氧化还原反应的配平 9.D 10.D 11.C 12.D 题组B 能力进阶 1.A 2.D 3.D 4.C 5.B 6.B 7.c 8.C 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 9.B 10.A 11.B 12.B 题组C高考挑战 1.c 2.B 3.B 4.D 5.B 6.C 7.c 8.D 9.D 10.D 11.C 12.C 13.C 2/2 专题03 陌生氧化还原反应方程式的书写与配平 类型一 依据反应机理图书写方程式 1.（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期中）一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失 B．过程I中，白磷既做氧化剂又做还原剂 C．过程Ⅱ不属于氧化还原反应 D．过程Ⅲ中，反应的化学方程式为： 2.（25-26高一上·河北保定·期末）某工业脱硫过程如图所示。下列说法正确的是 A．脱硫过程总反应为 B．过程①发生氧化还原反应 C．过程②中发生反应的离子方程式为 D．过程③中当有11.2 L 参加反应，转移2 mol电子 3.（25-26高一下·云南昭通·期末）将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．该反应过程中，是中间产物 C．反应②的离子方程式为 D．总反应的化学方程式为 4.（25-26高一下·广东中山·期末）一种消除酸性水体中的过程如图，在催化剂作用下，活性可还原。下列说法正确的是 A．过程中所有元素化合价均发生变化 B．、、都是催化剂 C．总反应为 D．反应④中，1 mol可以氧化6 mol 类型二 依据流程信息书写方程式 5.（25-26高一下·安徽安庆·期末）某小组利用废铜屑制备氯化亚铜(CuCl)，具体工艺如图所示。已知CuCl是一种微溶于水，难溶于乙醇，易被氧化的白色固体。下列说法错误的是 A．“碱洗”的目的是除去废铜屑表面的油脂 B．“溶解”过程中X可以为30%的H2O2溶液 C．“还原”时发生反应： D．滤渣用乙醇洗涤干净后，在空气中进行干燥 6.（25-26高一下·江苏无锡·期末）用久置于空气中的生石灰[主要成分为，还含有和]制取的流程如下，下列说法正确的是 A．“打浆”的目的是为了提高“氯化”时的反应速率 B．“氯化”时主要发生的化学反应为 C．“过滤”后滤液中 D．“转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应 7.（25-26高一下·广东广州·期末）工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，过程如下。下列说法不正确的是 A．“氧化①”“氧化②”的目的均为氧化 B．“吹出”利用了的沸点低 C．“吸收”的离子方程式为 D．“X”为蒸发浓缩 8.（25-26高一下·江苏泰州·期中）利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)： 已知：溶液具有强氧化性，在加热时易分解生成和，“溶解”工序发生的反应为：。 下列说法正确的是 A．“氧化”时，升高温度一定能加快氧化速率 B．“氧化”时，发生的化学方程式： C．若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加 D．“还原”时，每生成 ，理论上消耗 类型三 氧化还原反应的配平 9.（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）已知反应(未配平)。下列说法正确的是 A．既是氧化产物又是还原产物 B．7.5 mol消耗，反应中转移的电子的物质的量为5.5 mol C．还原性： D．参与反应的P和的物质的量之比为11：15 10.（25-26高一上·四川资阳·阶段检测）把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是 A．IO作氧化剂 B．若1 个 Mn2+参加反应则转移5 个电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3 11.（25-26高一上·广西柳州·阶段检测）已知反应：；②(未配平)。下列有关说法不正确的是 A．方程式①中为 B．还原性强弱： C．， D．反应能发生 12.（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：，关于此反应的叙述不正确的是 A．该反应的氧化剂是 B．该反应右边方框内的产物是 C．配平该反应式后，的系数是6 D．该反应中电子转移总数是5 1.（2025·辽宁丹东·模拟预测）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．处理后溶液的pH不变 B．还原性： C．反应①生成，转移电子 D．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 2.（25-26高一上·重庆·阶段检测）常温下，高锰酸钾与盐酸能反应生成氯气，主要反应为：(未配平)，下列说法错误的是 A．是氧化剂，反应中1个得到5个电子 B．HCl分子在此反应中并未被全部氧化 C．配平后的化学方程式中，的计量数为8 D．酸性溶液通常是加入盐酸酸化 3.（25-26高一上·广西南宁·阶段检测）能同时对汽车尾气中的三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图，下列说法正确的是 A．还原过程中，发生还原反应 B．储存过程中，当中时，反应的和的质量比为 C．储存过程中，作还原剂 D．还原过程中，发生的反应为： 4.（25-26高一上·浙江·阶段检测）高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为： (未配平)。下列有关说法不正确的是 A．K2FeO4中Fe显+6价 B．上述制备反应中氧化剂和还原剂的微粒个数之比为3：2 C． K2FeO4与水反应每产生1个，转移6个电子 D． K2FeO4处理水时，形成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质 5.（25-26高一上·辽宁·期中）工业废水中含有重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）做处理剂，反应离子方程式为：（方程式未配平），下列说法正确的是 A．是氧化剂，发生氧化反应 B．生成时，消耗 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．在酸性条件下，还原能力 6.（25-26高一上·河北石家庄·期末）科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。一种利用MnFe2O4循环制氢的反应流程如图所示。已知反应前后Mn的化合价均为+2价，MnFe2O(4-y)中铁元素的化合价为+2价和+3价。下列说法正确的是 A．反应①中，每生成0.5molO2，转移1mol电子 B．当y=0.5时，MnFe2O(4-y)中+2价铁与+3价铁的个数比为1：1 C．反应②中，MnFe2O(4-y)作氧化剂 D．该过程每消耗18gH2O，理论上能得到H2的质量为4 g 7.（25-26高一上·江西吉安·期末）雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化物，因有抗病毒疗效可用来入药，所以中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中生成的为氧化产物 B．反应Ⅰ中和恰好完全反应时，转移电子 C．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D．反应Ⅳ中被还原 8.（25-26高一上·安徽芜湖·期中）通入热的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个氧化还原反应：、(均未配平)，反应后测定与的数目之比为5:2，则该反应中被氧化与被还原的元素的质量之比为 A．1:3 B．3:1 C．7:15 D．7:5 9.（25-26高一下·河南洛阳·期末）可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A．Y为反应物，W为生成物 B．反应制得，须投入 C．升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 10.（25-26高一下·浙江宁波·期末）过氧化钙晶体不溶于水，遇水缓慢分解，放出氧气，是一种用途广泛的供氧剂。某学习小组利用工业废渣(含少量熟石灰)制取，设计了以下工业流程： 上述流程中涉及的主要反应为：，且已知与直接反应，生成杂质较多。 下列说法不正确的是 A．“搅拌”操作中加入双氧水作氧化剂 B．“混合”操作中，选择的试剂可以是 C．“搅拌”操作中，温度过高或温度过低，都不利于反应的进行 D．“真空过滤”的目的是加快过滤速率，减少过氧化钙晶体和水的反应 11.（25-26高一下·江苏淮安·期末）氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成氨的方法如图。下列说法不正确的是 A．过程①的反应属于人工固氮 B．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应 C．过程中的氢化物均为共价化合物 D．总反应为 12.（25-26高一下·河北衡水·质检）含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．该过程中可得到化工产品 B．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S C．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 D．图中涉及的反应之一为 1.（2026·四川·高考真题）将转化为高值化学品有助于实现“双碳”目标。催化转化的一种反应机理如下，图中“”表示催化剂表面的2个吸附位，“”表示吸附位上的H物种。 下列说法错误的是 A．步骤①生成的是 B．步骤②和④生成的Y是 C．步骤④中 D．1个分子完成催化反应获得了8个电子 2.（2026·湖南·高考真题）光催化是一种常用的绿色有机合成方法，合成化合物M(表示芳基，表示叔丁基)的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．X→Y过程中既有σ键断裂，又有π键断裂 B．Z中Ni的化合价为+2 C．PC②→PC①是一个氧化过程 D．总反应式为 3.（2026·陕晋青宁卷·高考真题）羟基自由基()具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将高效转化为，机理如图。下列说法错误的是 A．总反应为 B．部分中的来自于 C．步骤①中与之间形成氢键 D．步骤③发生了氧化还原反应 4.（2026·湖南·高考真题）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B．侯氏制碱法的主要反应： C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D．醋酸除去水垢中的： 5.（2026·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 6.（2026·陕晋青宁卷·高考真题）羟胺(NH2OH)有弱碱性和还原性。下列说法正确的是 A．1 mol NH2OH含有3 mol σ键 B．羟胺分子中所有原子共平面 C．羟胺溶液呈弱碱性的原因： D．羟胺溶液与AgBr反应生成N2的离子方程式： 7.（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 8.（2025·四川·高考真题）钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A．步骤①反应为 B．步骤③正、逆反应的活化能关系为 C．在催化循环中起氧化作用 D．步骤③生成的物质Z是 9.（2025·甘肃·高考真题）处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 10.（2025·浙江·高考真题）下列方程式不正确的是 A．与浓盐酸反应： B．与反应： C．将少量灼热的加入中： D．将通入酸性溶液： 11.（2025·山东·高考真题）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原反应的产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 12.（2024·福建·高考真题）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B．“酸溶”时产生和离子 C．“碱溶”时存在反应： D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 13.（2024·辽宁·高考真题）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应： C．“脱氯”反应： D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 陌生氧化还原反应方程式的书写与配平 类型一 依据反应机理图书写方程式 1.（25-26高一上·新疆乌鲁木齐·期中）一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A．理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失 B．过程I中，白磷既做氧化剂又做还原剂 C．过程Ⅱ不属于氧化还原反应 D．过程Ⅲ中，反应的化学方程式为： 【答案】A 【解析】通过本提纯工艺，有Cu3P生成，根据P元素守恒，会产生白磷损失，A错误；过程Ⅰ中白磷与CuSO4溶液反应生成了Cu3P和H3PO4，P元素化合价既升高又降低，故白磷既作氧化剂又作还原剂，B正确；过程Ⅱ是H3PO4与Ca(OH)2发生酸碱中和反应生成Ca3(PO4)2和水，反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，C正确；过程Ⅲ中Ca3(PO4)2、SiO2与焦炭反应生成P4、CO和CaSiO3，P元素化合价由+5降低为0，C元素化合价由0升高为+2，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为，D正确；故选A。 2.（25-26高一上·河北保定·期末）某工业脱硫过程如图所示。下列说法正确的是 A．脱硫过程总反应为 B．过程①发生氧化还原反应 C．过程②中发生反应的离子方程式为 D．过程③中当有11.2 L 参加反应，转移2 mol电子 【答案】A 【解析】将过程①、②、③的反应整合，流程中进入的反应物是氧气和，生成物是S，配平后，可得总反应：为，A正确；过程①的反应是与反应生成CuS，该反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B错误；过程②是CuS与反应生成S、和，结合得失电子守恒、电荷守恒配平，离子方程式为，C错误；过程③的反应为，标准状况下11.2 L的物质的量为0.5 mol，方程式中每消耗1 mol转移4 mol电子，则0.5 mol 转移2 mol电子，但题目没有表明气体在标准状况下，不能计算对应的转移电子数，D错误；故选A。 3.（25-26高一下·云南昭通·期末）将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．该反应过程中，是中间产物 C．反应②的离子方程式为 D．总反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】由图可知，过程①发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，过程②发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，过程③发生的反应为溶液中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，则总反应为铜离子和亚铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O2=2H2O+2S↓。过程①反应的离子方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，A正确；由图可知，Cu2+是催化剂，不是中间产物，B错误；过程②发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，C正确；据分析，总反应的化学方程式为2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确；故选B。 4.（25-26高一下·广东中山·期末）一种消除酸性水体中的过程如图，在催化剂作用下，活性可还原。下列说法正确的是 A．过程中所有元素化合价均发生变化 B．、、都是催化剂 C．总反应为 D．反应④中，1 mol可以氧化6 mol 【答案】C 【解析】反应过程中O元素化合价始终为-2，未发生变化，A错误；催化剂参与反应过程，反应后组成和质量不变，是总反应的反应物，反应中被消耗，不属于催化剂，B错误；总反应中N元素从+5价降至0价，H元素从0价升至+1价，电子守恒、原子守恒、电荷均守恒，方程式总反应为 ，C正确；1 mol 被还原为时N从+3价变为0价，共得3 mol电子，被氧化为时每个失1 mol 电子，故1 mol  只能氧化3 mol ，D错误；故选C。 类型二 依据流程信息书写方程式 5.（25-26高一下·安徽安庆·期末）某小组利用废铜屑制备氯化亚铜(CuCl)，具体工艺如图所示。已知CuCl是一种微溶于水，难溶于乙醇，易被氧化的白色固体。下列说法错误的是 A．“碱洗”的目的是除去废铜屑表面的油脂 B．“溶解”过程中X可以为30%的H2O2溶液 C．“还原”时发生反应： D．滤渣用乙醇洗涤干净后，在空气中进行干燥 【答案】D 【解析】热的溶液水解显碱性，可使废铜屑表面的油脂发生水解而除去，过滤后铜屑加入盐酸、X（氧化剂）溶解生成氯化铜，“还原”时发生反应：，得到CuCl，过滤得到CuCl，同时生成Na2SO4。热的溶液水解显碱性，可使废铜屑表面的油脂发生水解而除去，A正确；酸性条件下可将氧化为，且反应不引入杂质，因此X可以为30%的溶液，B正确；还原时被还原为沉淀，被氧化为，题给离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确；易被氧化，在空气中干燥会导致被氧气氧化变质，应隔绝空气干燥，D错误；故选D。 6.（25-26高一下·江苏无锡·期末）用久置于空气中的生石灰[主要成分为，还含有和]制取的流程如下，下列说法正确的是 A．“打浆”的目的是为了提高“氯化”时的反应速率 B．“氯化”时主要发生的化学反应为 C．“过滤”后滤液中 D．“转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应 【答案】A 【解析】久置于空气中的生石灰［主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]，加水后生石灰与水反应生成氢氧化钙，打浆得到CaCO3和Ca(OH)2的悬浊液，通氯气加热条件下反应生成氯化钙和氯酸钙，过滤取滤液，加氯化钾与氯酸钙反应生成氯酸钾。打浆是将固体反应物与水混合形成悬浊液，增大氯化时反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率，A正确；由以上分析可知氯化时发生的主要反应为氯气与氢氧化钙加热得到氯酸钙和氯化钙的反应，方程式为：，B错误；由B知，氯化时发生的反应为，实际反应中由于可能发生副反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，则过滤”后滤液中，C错误；转化时发生的反应为Ca(ClO3)2+2KCl=CaCl2+2KClO3，为复分解反应，非氧化还原反应，D错误；故选A。 7.（25-26高一下·广东广州·期末）工业上常用“空气吹出法”进行海水提溴，过程如下。下列说法不正确的是 A．“氧化①”“氧化②”的目的均为氧化 B．“吹出”利用了的沸点低 C．“吸收”的离子方程式为 D．“X”为蒸发浓缩 【答案】D 【解析】浓缩酸化、富含溴离子的海水先通入氯气完成氧化①，将氧化为，利用溴单质沸点低、易挥发的性质通入空气把溴吹离水溶液，再用二氧化硫和水吸收溴蒸气，二者发生氧化还原反应重新生成富集溴元素，再次通入氯气进行氧化②，把氧化为得到溴水溶液，最后通过蒸馏分离得到液溴。氧化①中氯气氧化海水中生成，氧化②中氯气氧化吸收步骤重新生成的得到，两步操作目的都是氧化，A正确；溴单质沸点低、易挥发，通入空气能将溶液中的溴单质吹脱出来，吹出步骤利用该性质，B正确；吸收环节、与水反应，作氧化剂被还原为，作还原剂被氧化为，离子方程式，C正确；氧化②后得到溴的水溶液，极易挥发，若采用蒸发浓缩会造成溴大量损耗，分离溴单质应使用蒸馏操作，D错误；故选D。 8.（25-26高一下·江苏泰州·期中）利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)： 已知：溶液具有强氧化性，在加热时易分解生成和，“溶解”工序发生的反应为：。 下列说法正确的是 A．“氧化”时，升高温度一定能加快氧化速率 B．“氧化”时，发生的化学方程式： C．若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加 D．“还原”时，每生成 ，理论上消耗 【答案】C 【解析】由题给流程可知，废光盘碎片中的银在80℃水浴加热条件下与次氯酸钠溶液反应生成氯化银、氢氧化钠和氧气，过滤得到滤液和含有氯化银的滤渣；向滤渣中加入氨水，将氯化银转化为银氨络离子，过滤得到滤渣和含有银氨络离子的滤液；向滤液中加入一水合肼溶液，溶液中银氨络离子与一水合肼溶液反应生成银、氮气、氨气、铵根离子和水，过滤得到银。温度过高，NaClO会分解，反而降低氧化速率，A错误；由分析可知，氧化时发生的反应为废光盘碎片中的银在80℃水浴加热条件下与次氯酸钠溶液反应生成氯化银、氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，B错误；若省略第一次过滤，过量的次氯酸钠溶液能将氨氧化为氮气，会使氨水的用量增加，C正确；由分析可知，还原时发生的反应为溶液中银氨络离子与一水合肼溶液反应生成银、氮气、氨气、铵根离子和水，反应的离子方程式为4[Ag(NH3)2]++N2H4•H2O=4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O，则反应生成1mol银时，理论上消耗一水合肼的物质的量为0.25mol，D错误；故选C。 类型三 氧化还原反应的配平 9.（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）已知反应(未配平)。下列说法正确的是 A．既是氧化产物又是还原产物 B．7.5 mol消耗，反应中转移的电子的物质的量为5.5 mol C．还原性： D．参与反应的P和的物质的量之比为11：15 【答案】D 【解析】P元素化合价从0价部分升高到+5价（生成），部分降低到-3价（生成），Cu元素化合价从+2价降低到+1价（生成），其中P元素化合价从0降至-3和Cu元素化合价从+2降至+1是还原过程，所以Cu3P是还原产物，不是氧化产物，A错误；P元素化合价从0价部分升高到+5价（生成），部分降低到-3价（生成），Cu元素化合价从+2价降低到+1价（生成），根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，7.5 mol消耗时，生成3mol H3PO4，转移3mol×5=15mol 电子，B错误。P元素化合价从0价部分升高到+5价（生成），部分降低到-3价（生成），Cu元素化合价从+2价降低到+1价（生成），是该反应的氧化剂，还原性弱，H3PO4是氧化产物，则氧化性：CuSO4>H3PO4  ，无法通过该方程式比较二者还原性的强弱，故C错误；由B可知该化学方程式为：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，参与反应的P和CuSO4的物质的量之比为11:15，D正确；故选D。 10.（25-26高一上·四川资阳·阶段检测）把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。 对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是 A．IO作氧化剂 B．若1 个 Mn2+参加反应则转移5 个电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3 【答案】D 【解析】分析图1、图2可知，Mn2+作还原剂，那么作氧化剂，I元素化合价由+7价降低到+5价，Mn元素由+2价上升到+7价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平后的氧化还原反应的离子方程式为2Mn2++5+3H2O=6H++2+5。配平后的氧化还原反应的离子方程式为2Mn2++5+3H2O=6H++2+5，I元素化合价降低，作氧化剂，A正确；配平后的氧化还原反应的离子方程式为2Mn2++5+3H2O=6H++2+5，Mn元素由+2价上升到+7价，若1 个 Mn2+参加反应则转移5 个电子，B正确；该反应中作氧化剂，Mn2+作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，C正确；配平后的氧化还原反应的离子方程式为2Mn2++5+3H2O=6H++2+5，配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、6，D错误；故选D。 11.（25-26高一上·广西柳州·阶段检测）已知反应：；②(未配平)。下列有关说法不正确的是 A．方程式①中为 B．还原性强弱： C．， D．反应能发生 【答案】C 【解析】根据原子守恒并结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可知，反应①为，W为，A正确；氧化还原反应中，还原剂中某元素化合价升高，氧化剂中某元素化合价降低得到还原产物，由反应①中，还原剂为SO2，还原产物为Fe2+，而还原剂的还原性强于还原产物，因此还原性：，B正确；反应②中，Cr元素的化合价由+6价降低到+3价，Fe元素的化合价由十2价升高到+3价，根据得失电子守恒可得，和Cr3+对应的化学计量数分别为1、2，Fe2+和Fe3+对应的化学计量数均为6，则a=6，再结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可得，b=14，C错误；具有强氧化性，SO2具有还原性，且由①②可知氧化性：>，则能将SO2氧化为，即反应能发生，D正确；故选C。 12.（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：，关于此反应的叙述不正确的是 A．该反应的氧化剂是 B．该反应右边方框内的产物是 C．配平该反应式后，的系数是6 D．该反应中电子转移总数是5 【答案】D 【解析】根据电荷、原子、电子转移守恒关系，配平方程式为：。 反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，得电子，作氧化剂，A正确；根据得失电子守恒、原子守恒配平反应后，可知右边方框内的产物为，B正确；配平后的离子方程式为，可知的系数是6，C正确；锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到10个电子；碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去10个电子，电子转移总数是10，D错误；故选D。 1.（2025·辽宁丹东·模拟预测）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．处理后溶液的pH不变 B．还原性： C．反应①生成，转移电子 D．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】A 【解析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，总反应的离子方程式为：。由分析可知，总反应的离子方程式为：，反应过程中消耗了，溶液酸性减弱，则处理后溶液的pH增大，A错误；在上述总反应中，被氧化生成，被还原生成，即是还原剂，是还原产物 ，根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，则还原性：，B正确；反应①中被氧化生成，元素化合价从价升高到0价，每生成1个转移4个电子，则生成转移电子，C正确；反应②的离子方程式为：，易知是氧化剂，是还原剂，则反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为，D正确；故选A。 2.（25-26高一上·重庆·阶段检测）常温下，高锰酸钾与盐酸能反应生成氯气，主要反应为：(未配平)，下列说法错误的是 A．是氧化剂，反应中1个得到5个电子 B．HCl分子在此反应中并未被全部氧化 C．配平后的化学方程式中，的计量数为8 D．酸性溶液通常是加入盐酸酸化 【答案】D 【解析】配平后的化学方程式为：。中Mn化合价从+7降至+2，每个得到5个电子，作为氧化剂，A正确；HCl中的Cl-部分被氧化为Cl2，另一部分以Cl-形式存在于KCl和MnCl2中，未被全部氧化，B正确；根据分析，配平后H2O的化学计量数为8，C正确；由题干知道，酸性溶液会与盐酸发生氧化还原反应，所以通常用无还原性的稀硫酸酸化，D错误；故选D。 3.（25-26高一上·广西南宁·阶段检测）能同时对汽车尾气中的三种污染物起催化净化作用的催化剂称为三效催化剂。某种三效催化剂涉及的物质的转化关系如图，下列说法正确的是 A．还原过程中，发生还原反应 B．储存过程中，当中时，反应的和的质量比为 C．储存过程中，作还原剂 D．还原过程中，发生的反应为： 【答案】D 【解析】根据图示，还原过程中，CxHy中C元素化合价升高生成CO2，CxHy发生氧化反应，A错误；储存过程中，当NOx中x=2时，N元素化合价由+4升高为+5、O2中O元素化合价由0降低为-2，根据得失电子守恒，反应的NO2和O2的物质的量之比为4∶1，质量比为(4×46)∶(1×32)=23∶4，B错误；储存过程中，BaO中Ba、O元素化合价均未变化，BaO既非氧化剂也非还原剂，C错误；还原过程中，N元素的化合价从+5价降为0价，1mol硝酸钡参与反应得到10mol电子，C元素的化合价从+2价升为+4价，1molCO失去2mol电子，根据得失电子守恒和原子守恒，CO与Ba(NO3)2反应的化学方程式为，D正确；故选D。 4.（25-26高一上·浙江·阶段检测）高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为： (未配平)。下列有关说法不正确的是 A．K2FeO4中Fe显+6价 B．上述制备反应中氧化剂和还原剂的微粒个数之比为3：2 C． K2FeO4与水反应每产生1个，转移6个电子 D． K2FeO4处理水时，形成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质 【答案】C 【解析】根据化合物中化合价代数和为0，K2FeO4中K为+1，O为-2，计算得Fe为+6价，A正确；反应中Fe从+3升到+6（每个Fe失去3e-），Cl从+1降到-1（每个Cl得到2e-）。电子守恒要求3n(Fe)=2n(Cl)，配平后氧化剂（ClO-）与还原剂（Fe(OH)3）的物质的量比为3:2，B正确；K2FeO4与水反应生成O2时，O的氧化态从-2升到0，每生成1个O2分子需失去4个电子，而非6个，C不正确；Fe(OH)3胶体的表面积大，具有较强的吸附能力，可吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可净化水质，D正确；故选C。 5.（25-26高一上·辽宁·期中）工业废水中含有重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（）做处理剂，反应离子方程式为：（方程式未配平），下列说法正确的是 A．是氧化剂，发生氧化反应 B．生成时，消耗 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．在酸性条件下，还原能力 【答案】B 【解析】中Cr元素化合价由+6降低至+3，铁元素化合价由+2升高至+3，根据得失电子守恒、原子守恒配平其离子方程式为：。中Cr元素化合价降低，则是氧化剂，发生还原反应，A错误；根据离子方程式：，可知生成时，消耗，B正确；根据离子方程式：，可知Fe2+被氧化生成Fe3+，则Fe3+是氧化产物；被还原生成Cr3+，则Cr3+是还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶2=3∶1，C错误；反应中Fe2+被氧化生成Fe3+，则Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物，所以在酸性条件下，还原能力Fe2+>Fe3+，D错误；故选B。 6.（25-26高一上·河北石家庄·期末）科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。一种利用MnFe2O4循环制氢的反应流程如图所示。已知反应前后Mn的化合价均为+2价，MnFe2O(4-y)中铁元素的化合价为+2价和+3价。下列说法正确的是 A．反应①中，每生成0.5molO2，转移1mol电子 B．当y=0.5时，MnFe2O(4-y)中+2价铁与+3价铁的个数比为1：1 C．反应②中，MnFe2O(4-y)作氧化剂 D．该过程每消耗18gH2O，理论上能得到H2的质量为4 g 【答案】B 【解析】反应①，反应②。反应①，每生成1 mol 转移4 mol电子，所以每生成0.5 mol ，转移2 mol电子，A错误；当时，反应前后Mn的化合价均为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，设铁元素平均化合价为x，，解得，只有当+2价铁与+3价铁的个数比为1:1时，其平均化合价为2.5，B正确；反应②,中+2价的铁被氧化为+3价，故是还原剂，C错误；总反应为，18 g 的物质的量是1 mol，生成1 mol ，即2 g ，D错误；故选B。 7.（25-26高一上·江西吉安·期末）雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化物，因有抗病毒疗效可用来入药，所以中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中生成的为氧化产物 B．反应Ⅰ中和恰好完全反应时，转移电子 C．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D．反应Ⅳ中被还原 【答案】C 【解析】在反应Ⅰ中，转化为，元素的化合价从价降低到价，发生还原反应，所以是还原产物，A错误；选项中未说明反应物的数量，无法计算转移的电子数，B错误；反应Ⅱ的化学方程式为，还原剂与氧化剂的微粒个数比为，C正确；反应Ⅳ中，转化为，元素化合价未变化，是非氧化还原反应，D错误；故选C。 8.（25-26高一上·安徽芜湖·期中）通入热的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个氧化还原反应：、(均未配平)，反应后测定与的数目之比为5:2，则该反应中被氧化与被还原的元素的质量之比为 A．1:3 B．3:1 C．7:15 D．7:5 【答案】C 【解析】Cl2生成与，氯元素化合价升高发生氧化反应；反应后测定与的数目之比为5:2，设生成的物质的量为5mol、生成的物质的量为2mol，则被氧化的Cl元素的物质的量为7mol；生成与转移电子的总物质的量为5×1+2×5=15mol；Cl2生成NaCl，氯元素化合价由0降低为-1，发生还原反应，根据得失电子守恒，生成NaCl的物质的量为15mol，则被还原的氯元素为15mol；该反应中被氧化与被还原的元素的质量之比为7:15，故选C。 9.（25-26高一下·河南洛阳·期末）可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A．Y为反应物，W为生成物 B．反应制得，须投入 C．升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。由分析可知，Y为反应物，W为生成物，A正确；在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误；总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确；图中涉及的两个氧化还原反应是和，D正确；故选B。 10.（25-26高一下·浙江宁波·期末）过氧化钙晶体不溶于水，遇水缓慢分解，放出氧气，是一种用途广泛的供氧剂。某学习小组利用工业废渣(含少量熟石灰)制取，设计了以下工业流程： 上述流程中涉及的主要反应为：，且已知与直接反应，生成杂质较多。 下列说法不正确的是 A．“搅拌”操作中加入双氧水作氧化剂 B．“混合”操作中，选择的试剂可以是 C．“搅拌”操作中，温度过高或温度过低，都不利于反应的进行 D．“真空过滤”的目的是加快过滤速率，减少过氧化钙晶体和水的反应 【答案】A 【解析】题给制备反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，H2O2既不作氧化剂也不作还原剂，A错误；过滤后的母液中含有NH4Cl，加入Ca(OH)2可反应生成NH3和CaCl2，能参与流程循环利用，B正确；温度过高会导致H2O2受热分解、NH3挥发，温度过低反应速率过慢，因此温度过高或过低都不利于反应进行，C正确；过氧化钙遇水会缓慢分解，真空过滤可加快过滤速率，减少晶体与水的接触时间，从而减少过氧化钙和水的反应，D正确；故选A。 11.（25-26高一下·江苏淮安·期末）氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成氨的方法如图。下列说法不正确的是 A．过程①的反应属于人工固氮 B．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应 C．过程中的氢化物均为共价化合物 D．总反应为 【答案】B 【解析】过程①将游离态的转化为化合态的氮，属于人工固氮，A正确；过程②发生反应，反应中无元素化合价升降，属于非氧化还原反应，因此并非所有涉及反应均为氧化还原反应，B错误；过程中涉及的氢化物为、、，均只含共价键，属于共价化合物，C正确；将各步反应加和消去中间产物，总反应为，D正确；故选B。 12.（25-26高一下·河北衡水·质检）含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A．该过程中可得到化工产品 B．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S C．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 D．图中涉及的反应之一为 【答案】B 【解析】根据工艺流程所示可知，该工艺中溶液吸收生成和，反应的化学方程式为，可得到化工产品，故A正确；根据工艺流程所示可知，该工艺中溶液吸收生成和，反应的化学方程式为，然后硫酸亚铁在酸性溶液中吸收氧气又转化为硫酸铁，反应的化学方程式为，过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，故B错误；根据工艺流程所示可知，该工艺中溶液吸收生成和，反应的化学方程式为，该工艺吸收了二氧化硫，可以除去煤燃烧时产生的，故C正确；根据工艺流程所示可知，该工艺中溶液吸收生成和，反应的化学方程式为，故D正确。 1.（2026·四川·高考真题）将转化为高值化学品有助于实现“双碳”目标。催化转化的一种反应机理如下，图中“”表示催化剂表面的2个吸附位，“”表示吸附位上的H物种。 下列说法错误的是 A．步骤①生成的是 B．步骤②和④生成的Y是 C．步骤④中 D．1个分子完成催化反应获得了8个电子 【答案】C 【解析】由反应机理和元素守恒得，步骤①中分子在2个吸附位上生成、(即)，A正确；步骤②中、恰好生成(即)，同时腾出2个吸附位，步骤④中加入的和吸附位也可生成，再与也生成，B正确；步骤③中加入的中的1个夺取中的形成，同时另1个生成，同理步骤④中应该有4个生成，1个与生成，3个与结合生成，即，C错误；由碳元素化合价变化得(+4价)(-4价)，1个分子完成催化反应获得了8个电子，D正确；故选C。 2.（2026·湖南·高考真题）光催化是一种常用的绿色有机合成方法，合成化合物M(表示芳基，表示叔丁基)的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．X→Y过程中既有σ键断裂，又有π键断裂 B．Z中Ni的化合价为+2 C．PC②→PC①是一个氧化过程 D．总反应式为 【答案】B 【解析】X→Y过程中，X含碳碳三键，反应时三键的键断裂，同时X中氧原子左边所连为-CH2-，Y中氧原子左边所连C为有一个单电子，此时这个碳原子上只连了一个氢原子，有碳氢键断裂，既有键断裂又有键断裂，A正确；由图可知，中Ni的化合价为+2价，中Ni与结合生成Z，Ni原子与具有单电子的碳原子结合形成键，且共用单子对偏向于C原子，则Ni的化合价上升到+3价，B错误；该步骤是光催化剂PC②与 反应，生成PC①和 。在这个反应中，Ni的化合价从+1价下降到0价，是氧化剂，则PC②→PC①是一个氧化过程，C正确；根据反应历程，反应物为炔烃X和ArCl，产物为M，条件为光、催化剂，总反应式为，D正确；故选B。 3.（2026·陕晋青宁卷·高考真题）羟基自由基()具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将高效转化为，机理如图。下列说法错误的是 A．总反应为 B．部分中的来自于 C．步骤①中与之间形成氢键 D．步骤③发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】将反应机理各步的反应物和生成物抵消中间产物后，总反应为，A正确；由机理图可知，中的H元素全部来自反应物，中的O原子全部来源于，B错误；步骤①中的O原子和的H原子之间的虚线代表氢键，C正确；步骤③中参与反应，生成了，中的1个O原子形成了，O元素的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应，D正确；故选B。 4.（2026·湖南·高考真题）化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B．侯氏制碱法的主要反应： C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D．醋酸除去水垢中的： 【答案】D 【解析】玻璃主要成分为，与反应生成气体和，方程式书写正确，A不符合题意；侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通再通，生成溶解度较小的沉淀，同时得到，方程式书写正确，B不符合题意；酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C不符合题意；醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑‌，D符合题意；故选D。 5.（2026·河南·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B．氢氧化镁溶于稀盐酸： C．浓硝酸溶解金属银： D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 【答案】B 【解析】氢硫酸（）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误；是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：，B正确；浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为，C错误；向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的会与过量的反应生成和，正确的离子方程式为：，D错误；故选B。 6.（2026·陕晋青宁卷·高考真题）羟胺(NH2OH)有弱碱性和还原性。下列说法正确的是 A．1 mol NH2OH含有3 mol σ键 B．羟胺分子中所有原子共平面 C．羟胺溶液呈弱碱性的原因： D．羟胺溶液与AgBr反应生成N2的离子方程式： 【答案】C 【解析】的结构式为，含有2个σ键、1个σ键、1个σ键，共4个σ键，故1mol 含4mol σ键，A错误；羟胺分子中N原子形成3个σ键，存在一对孤电子对，为sp3杂化，空间结构为三角锥形，所有原子不可能共平面，B错误；羟胺中N原子有孤电子对，可结合水电离出的，使溶液中，溶液呈碱性，离子方程式为：，C正确；羟胺溶液与AgBr反应生成N2，是难溶物，书写离子方程式时不能拆为，正确的离子方程式为：，D错误；故选C。 7.（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 【答案】C 【解析】反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误；反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误；反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确；反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误；故选C。 8.（2025·四川·高考真题）钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A．步骤①反应为 B．步骤③正、逆反应的活化能关系为 C．在催化循环中起氧化作用 D．步骤③生成的物质Z是 【答案】D 【解析】结合反应机理图可知和反应生成、、，步骤①反应为，和苯生成，和、反应生成、和水。结合反应机理图可知和反应生成、、，步骤①反应为，故A正确；步骤③为放热反应，，即正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确；在催化循环中V的化合价由+5降低到+4，所以起氧化作用，故C正确；根据分析，步骤③生成的物质Z是，故D错误；故选D。 9.（2025·甘肃·高考真题）处理某酸浸液(主要含)的部分流程如下： 下列说法正确的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B．“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，沉淀越完全 C．“氧化”过程中铁元素化合价降低 D．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 【答案】D 【解析】酸浸液(主要含)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀。“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：，A错误；Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，B错误；“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误；加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了的溶解度比小的性质，D正确；故选D。 10.（2025·浙江·高考真题）下列方程式不正确的是 A．与浓盐酸反应： B．与反应： C．将少量灼热的加入中： D．将通入酸性溶液： 【答案】D 【解析】MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确；乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确；二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：，D错误；故选D。 11.（2025·山东·高考真题）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原反应的产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【解析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确；在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确；由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确；根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确；故选C。 12.（2024·福建·高考真题）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B．“酸溶”时产生和离子 C．“碱溶”时存在反应： D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 【答案】C 【解析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后电解精炼得到铜。机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A错误；酸溶的过程中Al、Zn、Fe转化为对应的和离子，B错误；“碱溶”时根据产物中，存在反应：，故C正确；电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，故D错误；故选C。 13.（2024·辽宁·高考真题）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应： C．“脱氯”反应： D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到 【答案】C 【解析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误；“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，故B错误；“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：，故C正确；脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误；故选C。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $