3 氧化还原反应-【衡水金卷·先享题】2025-2026年高中化学必修第一册同步周测卷(人教版 山东专版)

高一同步周测卷/化学必修第一册 （三)氧化还原反应 (考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列古文所涉及的变化，不属于氧化还原反应的是 A.野火烧不尽，春风吹又生 B.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C.丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 D.石穴中水，所滴者皆为钟乳 2.下列物质的用途涉及氧化还原反应，且画线物质表现还原性的是 A.Mg与H2反应制MgH2用于储氢 B.CO与氧化铁反应用于高炉炼铁 C.铁粉用作富脂食品的脱氧保鲜剂 D.发酵时加入小苏打中和酸类物质 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分 的是 化合反应 分解反应 A.Cl2+2KBr =Br2+2KCI 氧化还原反应 B.FeO+2HCI=FeCl2+H,O (置换反应 C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 复分解反应) D.Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0 4.碱式氯化铜[Cu(OH)。Cl2]常用作饲料铜源微量矿物质，在消化道中能快速溶解，且 不会加速维生素和抗生素的氧化。下列关于碱式氯化铜受热(350℃)分解产物的判 断符合实际的是 A.CuO、HCl、H2O B.Cu2O、H2O、Cl2 C.Cu、H2、Cl2、O2 D.Cu2O、H2O、HCl 5.关于反应：NH4NO,△2H,O+N2◆的叙述错误的是 A.NH4NO2既是氧化剂又是还原剂 B.NH4NO2发生了分解反应 C.只有氮元素化合价发生变化 D.氧化产物和还原产物质量比为9：7 化学（人教版·HX)必修第一册第1页（共4页） 衡水金卷·先享题 6.向双氧水中加入少量硫酸铁溶液，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 H2O H202 Fe3+Fe2+ H202 0 A.过程I中离子方程式为2Fe3+十H2O2+2OH-2Fe2++2H2O+O2 B.分析过程I和Ⅱ，H2O2均作氧化剂 C.分析过程I和Ⅱ，Fe3+是该循环过程中的反应物 D.工业生产，若用H2O2氧化Fe2+,实际用量常常大于理论用量 7.硒酸(H2SO4)及其盐可用于镀微裂纹铬电解液中，亦可用作镀铑的添加剂，其过程 涉及如下反应： 反应①：H2SeO4+2HCl—H2SeO3+Cl2A+H2O; 反应②：Cl2+H2SO3+H2O2HCl+H2SO4; 反应③：Cl2+H2S=2HC1+S￥。 下列有关说法错误的是 A.H2SeO4中Se的化合价为+6价 B.反应①的还原产物是H2SeOs C.氧化性：H2SeO,>H2SO3>Cl2 D.H2SeO4与HS能发生反应 二、选择题（本题包括3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全部选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8.向含有X+、Y+、Z+三种金属离子的混合溶液中加入金属单质M,溶液金属离子个 数随加入金属单质M个数的变化如图所示。 ↑金属离子个数 M2+ 72 加入金属单质M的个数 下列说法正确的是 A.氧化性：Y2+>X2+>Z+>M+ B.X、Y、Z、M四种金属中M的还原性最强 C.反应Y+Z+—Y++Z能发生 D.反应X+Y+—X2+十Y不能发生 高一同步周测卷三 化学（人教版·HX)必修第一册第2页（共4页）】 9.某离子反应中涉及HO、C1O、NH、H+、N2、CI六种微粒。其中N2的分子数随 时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A.该反应的还原剂是NH时 B.每生成1个N2分子，转移3个电子 C.氧化剂与还原剂的个数之比为3：2 D.反应后溶液的酸性明显减弱 10.黄铁矿的主要成分为FeS2(S为一1价)，是生产硫黄和硫酸的主要原料，黄铁矿在 硫酸酸化的条件下发生催化氧化的反应历程如图所示[已知：F(NO)+中铁元素为 十2价]，下列说法错误的是 A.图示中的三个反应不全是氧化还原反应 02 Fe(NO)2+ Ⅲ B.由反应历程可知氧化性：O2>Fe3+ (Fe3+ No NO、Fe+ S0← FeS C.该过程的总反应为4FeS2+15O2+2H2O H2SO NO Fe2+ 2Fe2(SO)3+2H2SO D.反应Ⅲl中每生成1个NO分子，转移2个e 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 三、非选择题（本题包括2小题，共48分） 11.(24分)回答下列问题： (1)有下列四个反应： ①SO3+H2O=H2SO ②Cl2+H2O=HCl+HCl1O ③2F2+2H2O—4HF+O2 4SO2+2NaOH-Na2 SO3+H2O 上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)： H2O只作还原剂的是 ;属于氧化还原反应，但其 中的H2O既不被氧化，又不被还原的是 (2)工业盐的主要成分是NaNO2,以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原 因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2 具有 (填“氧化”或“还原”)性。下列不能实现这种转化的物质是 (填选项字母)。 a.酸性KMnO4溶液 b.FeCL3溶液 C.O2 化学（人教版·HX)必修第一册第3页（共4页） 衡水金卷·先享题 (3)我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应的化学方程式是X(铅丹)十4HNO —PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,则铅丹的化学式为 ,其中十2 价的Pb和+4价的Pb含量之比为 (4)治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和O可以 转化为两种无毒的气体，写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： 12.(24分)三氧化二砷(A$2O3)是砒霜的主要成分，在193℃升华，呈白色粉末状，有剧 毒，微溶于水生成亚神酸(H3AsO3),不溶于乙醇，可用于治疗急性早幼粒白血病。 下列砷的化合物中，砷有多种价态，其转化关系如图所示。 @ HAO. H3As03 Hel ck 已知：砷的主要化合价有一3、十3、十5。回答下列问题： (1)科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因 为食用虾类过程中摄入的对人体无害的十5价砷类化合物在维生素C的作用下，能 够转化为有毒的十3价砷类化合物，该过程中维生素C发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 (2)As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3+2NaOH2 NaAsO2+ H2O,As2O3属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (3)已知反应①为3As2O3十4HNO3+7H2O—6H3AsO+4NO◆，被氧化的元素 的元素符号为 ,还原产物的化学式为 (4)反应②为H3AsO4十2HI一H3AsO3十I2十H2O,其中还原剂与氧化剂的分子 个数之比为 (5)根据反应②和③，向H3AsO3和HI的混合溶液中通入少量的C2,先被氧化的 物质的化学式为 (6)某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、Br2、H2O 已知该反应中Br被还原，写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向和数目： 高一同步周测卷三 化学（人教版·HX)必修第一册第4页（共4页）高一周测卷 ·化学（人教版·HX)必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（三） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③ 0 ⑤ 档次 系数 1 选择题 氧化还原反应在生活、生产中的应 4 易 0.91 用、氧化还原反应定义、本质及特征 氧化还原反应在生活、生产中的应 2 选择题 用，氧化还原反应定义、本质及特征、 多 0.89 氧化还原反应的概念判断 四种基本反应类型与氧化还原反应 选择题 易 0.85 的关系 氧化还原反应的规律、氧化还原反应 选择题 4 方程式的书写与氧化还原反应的概 中 0.85 念判断 氧化还原反应的规律、氧化还原反应 5 选择题 有关计算、氧化还原反应的概念判 √ 中 0.65 断、四种基本反应类型 6 氧化还原反应方程式的书写和配平、 选择题 中 0.64 氧化还原反应的规律 氧化还原反应的规律，氧化性、还原 7 选择题 4 性强弱的比较，氧化还原反应的概念 / 中 0.65 判断 8 选择题 8 氧化还原反应的规律 中 0.65 与氧化剂、还原剂有关的计算，氧化 9 选择题 还原反应的规律、氧化还原反应的概 难 0.55 念判断 ·%9 ·化学（人教版·HX) 必修第一册· 参考答案及解析 氧化性、还原性强弱的比较、氧化还原 10 选择题 反应有关计算、氧化还原反应方程式的 L 女 0.65 书写与配平、氧化还原反应的规律 氧化还原反应的定义及实质、氧化还 11 非选择题 24 原反应方程式的书写与配平、氧化还 中 0.65 原反应在生活、生产中的应用 氧化还原反应的规律、氧化还原反应 12 非选择题 24 方程式的书写与配平、氧化还原反应 / / 难 0.45 的概念判断 季考答案及解析 一、选择题 于氧化还原反应，B项不符合题意；4Fe(OH)2十O2十 1.D【解析】草的主要成分是纤维素，着火时和氧气发 2H2O—4Fe(OH)属于化合反应，不属于阴影部 生氧化还原反应，A项不符合题意；“熬胆矾铁釜，久 分，C项不符合题意：Fc,O,十3C0高温2Fe+3CO,不 之亦化为铜”，化学方程式为Fe十CuSO,一FeSO, 属于分解、化合和置换反应，但属于氧化还原反应，符 十C,属于置换反应，涉及氧化还原反应，B项不符合 合阴影部分要求，D项符合题意。 题意：丹砂(HgS)烧之成水银，说明HgS受热分解生 4.A【解析】若产物为CuO、H2O、HC1,则反应为 成Hg和硫单质，积变又还成丹砂，说明Hg和硫单 质反应生成HgS,该过程中Hg、S化合价发生变化， Cu,(OH,Cl,350e4Cu0+2HC1+2H,0,符合质量 守恒，A项符合题意；若产物为CuzO、H2O、CL2,根据 涉及氧化还原反应，C项不符合题意；石穴中水，所滴 原子守恒可知，CuO与C12的化学计量数之比为2： 者皆为钟乳，发生的反应为CaCO,十CO2十H,O 1,由此可知Cu需得4个电子，C1失2个电子，得失 Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2—CaCO3￥+CO2个+ 电子不守恒，B不符合题意；若产物为Cu、H2、C2、 H2O,该过程中没有化合价发生变化，不涉及氧化还 O2,C2、O2能将维生素和抗生素氧化，C项不符合题 原反应，D项符合题意。 意；若产物为CO、H2O、HCl,只有Cu化合价降低， 2.C【解析】Mg与H2反应生成MgH2的反应中，H 没有元素化合价升高，D项不符合题意。 得电子为氧化剂，表现氧化性，A项错误；CO与 FezO反应生成Fe的反应中，FezO:得电子为氧化 5.D【解析】在反应NH1NO,△2H,0+N4中， 剂，表现氧化性，B项错误：铁粉用作富脂食品的脱氧 NH时中氮元素从一3价升高至0价，NO2化合价从 保鲜剂，是Fe与O2反应生成了氧化铁消耗了包装袋 十3价降至0价，则NHNO2既是氧化剂也是还原 内的氧气，Fe失电子为还原剂，体现还原性，C项正 剂，A项正确；分解反应是一种物质反应生成两种或 确；发酵时加入小苏打中和酸类物质，是碳酸氢钠与 两种以上的物质，B项正确：在反应NH,NO,△ 酸反应，该反应中没有元素化合价变化，小苏打不体 2HO十N◆中，NH中氮元素从-3价升高至 现还原性，D项错误。 0价，NO2化合价从十3价降至0价，其余元素化合 3.D【解析】Cl2十2KBr一Br2十2KCl,属于一种单 价均未改变，C项正确；N2既是氧化产物也是还原产 质与一种化合物生成另外一种单质与化合物的置换 物，其中有1个氨原子为氧化产物，1个氮原子为还 反应，不属于阴影部分，A项不符合题意；FeO十2HCI 原产物，故质量比为1：1，D项错误。 一FeC2十H2O中没有元素化合价发生变化，不属6.D【解析】过程I中离子方程式为2Fe3+十HO2 ·10· 高一周测卷 ·化学（人教版·HX)必修第一册· -2Fe2+十2H+十O2◆，A项错误；过程I中，H2O2 知，每生成1个N2分子，转移6个电子，B项错误：该 作还原剂，B项错误；在上述循环中，先发生反应I, 反应中氧化剂为CO,还原剂为NH,因此氧化剂 后发生反应Ⅱ，Fe+在反应I中参与反应，在反应Ⅲ 与还原剂的个数之比为3：2，C项正确：反应过程中生成 中生成，故Fe+作总反应的催化剂，C项错误；用 H,因此反应后溶液的酸性明显增强，D项错误。 HO2氧化Fe+时，反应生成的Fe3+可以作H2O2分 10.D【解析】根据图示关系可知，酸性条件下，反应Ⅲ 解的催化剂，使更多的HO2分解生成氧气和水，因 的离子方程式为4Fe(NO)+十O2十4Ht—4Fe+ 此H2O2实际用量常常大于理论用量，D项正确。 +4NO十2HO,反应Ⅱ的离子方程式为Fe++NO 7.C【解析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂， 一Fe(NO)+,反应I的离子方程式为FeS十 还原剂被氧化得到氧化产物，还原剂可失去电子，具 14Fe3++8H20—15Fe2++2S0+16H+。由分 有还原性：则所含元素化合价降低的反应物是氧化 析可知，反应I中铁、硫元素化合价发生变化，属于 剂，氧化剂被还原得到还原产物，氧化剂可得到电子， 氧化还原反应，反应Ⅱ中元素化合价未发生变化，不 具有氧化性。则反应①②③中的氧化剂依次为 属于氧化还原反应，反应Ⅲ中铁、氧元素化合价发生 H2SeO1、Cl2、Cl2。还原产物依次为HSeO、HCl、 变化，属于氧化还原反应，A项正确；氧化剂的氧化 HCl;还原剂依次为HC1、HSO、H2S,氧化产物依次 性大于氧化产物的氧化性，由反应Ⅲ的离子方程式 为Cl2、HSO,1、S,一个氧化还原反应中，还原剂的还 可知，氧化性：O2>Fe3+,B项正确；由分析可知，总 原性大于还原产物：氧化剂的氧化性大于氧化产物， 反应=4×反应I十60×反应Ⅱ十15×反应Ⅲ，可得 则氧化性：H2SeO,>C2>H2SO、Cl2>S;还原性： 总反应化学方程式为4FeS2十1502十2H2O H2S>HCI>H2SeO3、H2SO3>HCI>H2SeO,:化合 NO.Fe =2Fe2(SO1)3十2H2SO1,C项正确；由反应Ⅲ 物中元素正负化合价代数和为0，H2SO,中氢呈十1 H:SO 价、氧呈一2价，则Se的化合价为十6价，A项正确； 的离子方程式可知，有O~4e~4NO,每生成1个NO 反应①的还原产物是HSO,B项正确；根据反应 分子，转移1个e,D项错误。 ②：Cl2十+H2SO,+H2O—2HC+H2SO1可知氧化 三、非选择题 性：Cl2>HSO,结合分析，氧化性：H,SeO,>Cl2> 11.(24分) H2SO,C项错误；强氧化剂和强还原剂能反应，故 (1)①④(2分)③(2分)②(2分) HSeO,与HS能发生反应，D项正确。 (2)氧化(3分)b(3分) 二、选择题 (3)Pb01(4分)2：1(4分) 8.AB【解析】由图可知，金属M加入到含有X+、 4e Y+、Z+三种金属离子的混合溶液中，被还原的金属 (4)2N0+2C0催化剂 N2十2C02(4分) 离子的顺序为Y+、X+、Z+,说明氧化性：Y+> 【解析】(1)反应①和④中，无元素化合价升降，不属 X+>Z2+>M+,A项正确：由于氧化性：Y2+>X2+ 于氧化还原反应：反应③中，HO所含O化合价升 >Z+>M+,故还原性：Y<X<Z<M,还原性最强 高，H化合价不变，则HO只作还原剂；反应②中， 的为M,B项正确；根据氧化还原反应的发生规律：氧 有元素化合价升降，属于氧化还原反应，但H2O所 化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还 含H和O化合价不变，HO既不被氧化，又不被 原产物，可判断反应Y十Z+一Y+十Z不能发生，C 还原。 项错误；反应X十Y+—X+十Y能发生，D项错误。 (2)NaNO2能将Fe+氧化为Fe+,则NaNO2作氧 9.AC【解析】反应过程中生成N,根据原子守恒可知 化剂，具有氧化性；酸性KMnO,溶液和O2具有氧 反应物中存在NH,反应过程中N化合价升高，根 化性，能将Fe2+氧化为Fe+,而Fe+和Fe+不反 据有升必有降可知C1O为反应物，C1为生成物，根 应，故FCl不能实现这种转化，b项符合题意。 据得失电子守恒可知反应离子方程式为2NH时十 (3)根据原子守恒可知，铅丹的化学式为PbO;由 3C1O-N2◆+3C1+3H2O+2H+。NH中N 生成物PbO2和Pb(NO)2可知，PbO1可写成 化合价升高被氧化，因此NH为还原剂，A项正确； 2PbO·PbO2,其中+2价的Pb和十4价的Pb含量 N化合价由一3价升高至0价，根据离子方程式可 之比为2：1。 ·11 ·化学（人教版·HX)必修第一册· 参考答案及解析 (4)CO和NO在催化剂作用下可以转化为N2和 4NO◆中As由十3价升高为十5价，故被氧化的元 CO2两种无毒的气体，用单线桥表示电子的转移 素为As,N化合价降低，HNO被还原，还原产物 4e 为NO。 为2N0-2C0催化剂N十2C0,。 (4)反应②：HAsO1+2HI—H3AsO3+L2+HO 12.(24分) 中，As由十5价降低为十3价，故HAsO,为氧化 (1)氧化(2分) 剂，I由一1价升高为0价，H1为还原剂，还原剂与 (2)酸性(3分) 氧化剂的分子个数之比为2：1。 (3)As(3分)NO(3分) (5)反应②HAsO1十2 HI-H;AsO4十I2十H2O (4)2:1(4分) 中HI为还原剂，HAsO为还原产物，还原性：HI (5)HI(3分) >HAsO,故向H:AsO3和HI的混合溶液中通入 (6) 少量的C12,先被氧化的物质的化学式为HI。 (6)根据氧化还原反应原理，Br被还原，故KBrO,为 8KBr03+5AsH3+4H2 S01-4K2S01+5H3 As01+4Br2+4H20 氧化剂，Br为还原产物，As被氧化，AsH为还原 失去3×8c 剂，HAsO,为氧化产物，根据得失电子守恒和质量 (6分) 守恒可知，方程式为8KBrO3十5AsH十4H2SO, 【解析】(1)维生素C能将十5价砷还原为十3价，表 4K2SO,十5H:AsO1十4Br2十4H2O,双线桥表 现还原性，过程中维生素C发生氧化反应。 示为 (2)As2O3能与强碱反应生成盐和水，为酸性氧 得到8X3 化物。 8KBrO3+5AsH3+4H2SO1-4K:SO+5H3AsOj+4Br2+4H2O. (3)反应3As2O3十4HNO3十7H2O6H:AsO1十 失去5×8心 ·12·