单元复习专题（二）---物质推断专题（高效培优·讲义）科学新教材浙教版九年级上册

该初中科学单元复习讲义通过表格系统梳理物质推断的核心知识，将固体颜色、沉淀特性、溶液颜色等“题眼”分类呈现，结合反应特征和变化判断建立知识框架，清晰展现物质转化的内在逻辑与重难点分布。 讲义亮点在于“题型三阶突破”设计，从流程图定性推断（如“找突破口→顺逆推导”）到定量推断（结合元素守恒计算），再到文字叙述题破题技巧，培养科学思维与问题解决能力。分层练习（基础速刷、能力跃升、思维挑战）满足不同学生需求，助力教师实施精准复习教学。

单元复习专题（二）---物质推断专题 目录 01 本节导航·目标清单 02 题型剖析·解法通关 题型01 流程图定性推断题 题型02 流程图定量推断题 题型03 文字叙述推断题 03 课后三阶·精准练习 目标导航 方法指导 1. 掌握流程图定性推断题解题思路，能依据物质转化关系推断物质成分。 2. 掌握流程图定量推断题分析方法，能结合实验数据计算确定物质组成。 3. 掌握文字叙述推断题破题技巧，能提炼关键信息完成逻辑推导。 1. 通过梳理常见物质转化线索，掌握定性推断 “找突破口→顺逆推导” 的解题方法。 2. 通过结合元素守恒、差量法等计算技巧，突破定量流程图推断题型。 3. 通过提炼题干核心信息，总结文字推断题的审题逻辑与推导套路。 考点剖析 1、推断题常见题眼总结 固体颜色 黑色： C、Fe3O4、CuO、MnO2、铁粉。 红色； Cu、Fe2O3（赤铁矿，铁锈）、P(红磷)。 黄色： S　（硫磺） 绿色： Cu2(OH)2CO3（铜绿） 蓝色： CuSO4·5H2O 沉淀的颜色 （均不溶于水） 白色沉淀：不溶稀硝酸 BaSO4 、AgCl 白色沉淀：溶于酸有气泡产生 CaCO3 、BaCO3 白色沉淀：溶于酸无气泡产生 Mg(OH)2、Al(OH)3 蓝色沉淀： Cu(OH)2 红褐色沉淀 Fe(OH)3。 溶液的颜色 蓝色溶液 含Cu2+的盐溶液。如CuCl2溶液、CuSO4溶液。 黄色溶液 含Fe3+的盐溶液。如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液。 浅绿色溶液 含Fe2+的盐溶液。如FeCl2溶液、FeSO4溶液。 紫红色溶液 KMnO4溶液 火焰的颜色 蓝紫色 S (氧气中) 淡蓝色： S、H2、CO、CH4、C2H5OH (空气中) 蓝色： CO 、CH4 (空气中) 常见气体特性 无色无味 H2、O2 、CO、CO2 、CH4 有刺激性气味 SO2、HCI、NH3 常见气体特性 O2 使带火星的木条复燃 CO2 能使澄清石灰水变浑浊 NH3 溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 H2 在空气中燃烧产物仅为水 CO 使人煤气中毒 SO2 具有刺激性气味的大气污染物 常见离子的特性 Cl－ 与硝酸银溶液反应产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。 SO42－ 先加过量的稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀 CO32－ 与酸溶液反应，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 NH4＋ 与可溶性碱反应，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 OH－ 能使无色的酚酞试液变红色，或与可溶性铜盐反应产生蓝色沉淀，或与可溶性铁盐反应产生红褐色沉淀 2.常见反应特征 反应特征 物质 （1）AB+C A一般是H2O （2）AB+C A一般是CaCO3 （3）A+BC 一般A、B是C和CO2 3.变化判断 现象或特性 物质（化学式） 白色且不溶于酸的沉淀 BaSO4、AgCl 红褐色絮状沉淀 Fe(OH)3 蓝色沉淀 Cu(OH)2、CuCO3 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀 BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐 溶于酸但不产生气体的白色沉淀 Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱 使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 CO2 使黑色 CuO 变红 / 使红色 Fe2O3 变黑 气体H2 或CO，固体C 使燃烧着的木条正常燃烧的气体 空气 使燃烧着的木条燃烧更旺的气体 O2 使带火星的木条复燃的气体 O2 使火焰熄灭的气体 CO2 或N2 使白色无水 CuSO4 粉末变蓝的气体 水蒸气 在 O2中燃烧火星四射的物质 Fe 在 O2中燃烧发出耀眼的白光 Al、Mg 溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 氨气(NH3) 题型01 流程图定性推断题 1. 有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验： 根据实验现象，下列判断错误的是（ ） A. 滤液丙中含有氯化铁 B. 沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 C. 滤液甲中一定不存在氢氧化钠 D. 样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡 【答案】C 【分析】氢氧化钡与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁黄色溶液和水，硫酸钡不能溶于稀盐酸酸，含有铁离子的溶液呈黄色，固体样品加足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，沉淀乙加入加足量稀盐酸，过滤，得到黄色滤液丙和沉淀，说明沉淀乙中存在氢氧化铁和硫酸钡沉淀，从而说明原混合物中存在一定存在氯化铁、硫酸钠，氢氧化钡、氢氧化钠至少存在一种；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液甲加足量稀硫酸，得到沉淀，说明原混合物中一定存在氢氧化钡。综上所述，原混合物中一定存在氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，可能存在氢氧化钠。 【详解】A、含有铁离子的溶液呈黄色，滤液丙中含有氯化铁，说法正确； B、根据分析可知，沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，说法正确； C、根据分析可知，滤液甲存在氢氧化钠，不影响实验现象，其中可能存在氢氧化钠，说法错误； D、根据分析可知，样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，说法正确。 故选 C。 2. 某白色固体M可能由、、、中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则： （1）白色沉淀G的化学式为___________。 （2）白色固体M的成分是___________。 【答案】 ①. AgCl ②. 、、 【解析】 【分析】氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。 【详解】（1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化镁，所以白色沉淀G的化学式为AgCl； （2）根据上述分析可知：白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。 3．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验： 已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成． 请回答下列问题： （1）原固体中一定含有的物质是__________ ． （2）原固体中一定不含有的物质是__________ ． （3）步骤Ⅲ恰好完全反应，则步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质__________ ． 【答案】 （1）硝酸铜，硫酸钠（2）碳酸氢钠（3）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜 【解析】 根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠． 4．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种．现做如下实验： 根据上述实验现象判断： （1）白色固体中一定不含______，一定含有______，可能含有______． （2）写出①中化学反应方程式______． （3）写出②中化学反应方程式______． 【答案】（1）一定不含CuSO4；一定含有Na2SO4，Na2CO3，BaCl2，NH4Cl；可能含有KCl （2）Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl，Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl （3）BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2↑+ H2O 【解析】（1）由步骤①可知,白色固体中一定没有硫酸铜,因为硫酸铜溶于水呈蓝色;过滤得到的白色固体加入足量的盐酸部分溶解,因此白色固体中一定有碳酸铵、硫酸钡,说明原混合物中一定有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2；由步骤②可知,加入氢氧化钠溶液加热,产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,此气体是氨气,因此原白色固体中一定含有氯化铵；KCl可能有也可能没有。  （2）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠,配平即可 （3） 氢氧化钠和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钠和水和二氧化碳 题型02 流程图定量推断题 1.（2025·台州期末）实验室中有一包白色粉末，可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种或几种，某同学设计了如下实验进行鉴别，请回答下列问题： (1)操作①的名称为 。 (2)某同学发现溶液A呈红色，推断出白色粉末中一定含有NaOH，请判断他的说法是否正确，并说明理由。 。 (3)实验中能表明加入的HNO3已经足量的现象是 。 (4)原白色粉末的组成为 。 【答案】(1)过滤 (2)不正确，因为碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红 (3)再加入稀硝酸，不再有气泡出现 （4）氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠 【解析】 （1）由图可知，操作①将难溶性固体与液体进行了分离，为过滤操作，故填过滤。 （2）碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红，所以溶液A呈红色，不能推断出白色粉末中一定含有氢氧化钠，故填不正确，因为碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红。 （3）粉末中可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，加入硝酸后，硝酸先与氢氧化钠发生中和反应生成硝酸钠和水，氢氧化钠完全反应后，硝酸再与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，如加入的硝酸足量，碳酸钠完全反应，不再产生气泡，即实验中能表明加入的硝酸已经足量的现象是不再有气泡出现，故填再加入稀硝酸，不再有气泡出现。 (4)解：实验过程中没有加入含有氯离子的物质，则硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠 设粉末中氯化钠的质量为x = x=5.85克 碳酸钠能够与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳 设粉末中碳酸钠的质量为y = y=10.6克 10.6克+5.85克=16.45克<22.3克，所以原粉末中，除含有氯化钠和碳酸钠外，还含有氢氧化钠 答：原白色粉末的组成为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。 2．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO 、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗） （1）根据实验可以确定白色沉淀是      ；原固体粉末中一定含有    。 （2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是_______g，固体粉末由________（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是____________。 【答案】(1)CaCO3；Na2CO3；（2)11.7；CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、CaO 【解析】把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么X就可能是氯化钠的溶液．至此各物质均已鉴定完毕可以据此答题． (1)在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，所以可以判断，碳酸钙可能是原混合物中含有的，也可能是氧化钙与水反应后生成的氢氧化钙和碳酸钠反应生成的，所以它的可能的组合为：①碳酸钙、碳酸钠、氧化钙； ②碳酸钠，碳酸钙；③碳酸钠、氧化钙等三种可能的组成； (2)根据(1)的解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为：200g×5.85%=11.7g,根据题意结合化学方程式,可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g,进而可以判断出该固体粉末的组成为：CaCO3、CaO、Na2CO3，进而可以判断若白色沉淀质量小于10g，则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙，计算过程如下： 设碳酸钠的质量为x，则： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106     117 x     11.7g 106/x=117/11.7g 解得x=10.6g 这里我们求得的只是和盐酸反应的碳酸钠，总质量为20g，所以假如白色沉淀是固体粉末中的，则只有20g−10.6g=9.4g，而题目中得到的白色沉淀的质量是10g，也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中，而是有一部分是反应中生成的，即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，从而可以判断在混合物中含有氧化钙。 题型03 文字叙述推断题 1．有一包固体物质，可能是无水硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钡、氯化钠、氯化镁中的两种物质组成。为了确定其成分，某同学进行如下实验： （1）取少量样品放入小烧杯中，加足量水充分溶解，静置，有白色沉淀生成，过滤，所得滤液无色透明。结论：这包固体中一定不存在的物质是 　 　 。（写化学式） （2）向（1）所得滤液中滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变红。结论：这包固体中一定存在的物质是 　 　 。 【答案】（1）CuSO4； （2）氢氧化钡。 【解答】解：无水硫酸铜溶于水溶液显蓝色，氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞变红色，氯化镁和氢氧化钡反应会生成氢氧化镁沉淀，碳酸钙难溶于水，所以 （1）取少量样品放入小烧杯中，加足量水充分溶解，静置，有白色沉淀生成，过滤，所得滤液无色透明，所以得到结论：这包固体中一定不存在的物质是CuSO4； （2）由酚酞变红可知溶液显碱性，所以样品中存在氢氧化钡，题目中说只存在两种物质，回到第一问有白色沉淀，则除氢氧化钡外，另一种物质可以是碳酸钙、氯化镁，唯独不可以是氯化钠，因为没有白色沉淀出现。 2．有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论： （1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。 （2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。 从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿，可能含有＿＿＿＿。 【答案】碳酸钙、硫酸钾和氯化钡； 氯化铁； 硝酸钠 【解析】该类题中往往会有明显的现象特征，解题时就以此为突破口中。 （1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。 （2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。 所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。 3．有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断， （1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明； （2）取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生； （3）另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生； （4）在（3）中滴加稀硝酸沉淀全部溶解，并有气泡产生 该白色粉末中一定含有 __________ ；一定没有__________ ；可能含有__________ ．（填化学式） 【答案】Na2CO3；CaCO3、Na2SO4、FeCl3；NaNO3 【解析】碳酸钙难溶于水，氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，碳酸钠和氯化钡会生成能溶于硝酸的白色碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀。 在试管中加入少量粉末,注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明,碳酸钙难溶于水,氯化铁在溶液中显黄色,所以白色粉末中一定不含碳酸钙和氯化铁,取少量上述溶液滴入盐酸,有气泡产生,所以白色粉末中一定含有碳酸钠,另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,在(3)中滴加稀硝酸沉淀全部溶解,并有气泡产生,所以白色粉末中含有碳酸钠,一定不含硫酸钠,白色粉末中是否含有硝酸钠,不影响题中的实验现象,所以白色粉末中一定含有：Na2CO3;一定没有CaCO3、Na2SO4、FeCl3;可能含有NaNO3. 4．有一包固体A，可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。 根据实验过程中的现象判断： （1）气体D是____________（填化学式，下同），沉淀G是_____________。 （2）混合物A中的可能组成有____________、____________、____________。 （3）溶液F中，一定存在溶质是________________________。 （4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式___________________________。 （5）滤液B中，可能存在的溶质是_______。若要证明该物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、现象及结论)________________________________________________________________。 【答案】（1）CO2； Cu （2）①Cu、Na2CO3、Cu(OH)2 ②Cu、Na2CO3、CuO ③Cu、Na2CO3、Cu(OH)2、CuO ④Cu、Na2CO3、CuO、NaOH ⑤Cu、Na2CO3、Cu(OH)2、NaOH ⑥Cu、Na2CO3、Cu(OH)2、CuO、NaOH （3）CuSO4、H2SO4 (4)CuO+H2SO4====CuSO4+H2O （4）NaOH 取滤液B少许，滴入FeCl3溶液，如果出现红褐色沉淀，则说明NaOH存在，反之则没有 【解析】 （1）由于原固体中只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，也只有铜不溶于水，也不溶于稀硫酸，故选CO2, Cu （2）由于原固体中一定含有碳酸钠和铜，而碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，两物质不能共存，而且沉淀C和稀硫酸反应并没有气泡冒出，说明原固体中一定没有氯化钙，往沉淀C中加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液和沉淀G，说明一定有氧化铜和氢氧化铜的一种或两种，再就是无法确定氢氧化钠的存在，故选①Cu、Na2CO3、Cu(OH)2 ②Cu、Na2CO3、CuO ③Cu、Na2CO3、Cu(OH)2、CuO ④Cu、Na2CO3、CuO、NaOH ⑤Cu、Na2CO3、Cu(OH)2、NaOH ⑥Cu、Na2CO3、Cu(OH)2、CuO、NaOH（答对一个即可) （3）蓝色溶液中一定含有生成的硫酸铜，由于稀硫酸是过量的，因此蓝色溶液中还有硫酸，故选CuSO4、H2SO4 （4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O （5）由于氢氧化铜、氧化铜、铜都不能溶于水，也不和其他物质发生反应，因此滤液B中可能还有氢氧化钠，故答案为：NaOH,取溶液B少许滴加过量的BαCl2溶液静置（或过滤），取上层清液滴入酚酞，若变红色则含有NaOH，反之则无NaOH。 ⚡基础速刷 1．有一包白色粉末，可能由碳酸钙、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验步骤如下： （1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液。 （2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气泡产生。 （3）过滤后向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。请推断该白色粉末中一定有 　 　 ；一定没有 　 　 。（写化学式） 【答案】Na2CO3、Na2SO4；CaCO3、CuSO4、CaCl2。 【解答】解：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液，说明粉末中不含有碳酸钙和硫酸铜； （2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气泡产生，说明粉末中含有碳酸钠，不含氯化钙； （3）过滤后向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，说明粉末中含有碳酸钠和硫酸钠，产生的白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡，加入稀硝酸后溶解的是碳酸钡，不溶解的是硫酸钡。 由以上分析可知，该白色粉末中一定有Na2CO3、Na2SO4；一定没有CaCO3、CuSO4、CaCl2；可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾。 故填：Na2CO3、Na2SO4；CaCO3、CuSO4、CaCl2。 2．有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。 （1）该气体为　　（写化学式）。 （2）根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是　　。 【答案】（1）NH3（2）硫酸钾、硝酸铵 【解析】甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液，说明硫酸钾和氯化钡不能共同存在，因为硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，得到无色溶液，说明不能有沉淀；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸钾，因为硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，放出刺激性气体，说明含有硝酸铵，因为氢氧化钡与硝酸铵反应生成硝酸钡、氨气和水，产生氨气，属于刺激性气味气体。 3．一包白色粉末,由NaOH、Na2SO4、CaCO3、CuCl2、BaCl2、NaCl中的两种或两种以上的物质混合而成.为探究其组成，进行如下实验： (1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液. (2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，产生无色气体，则原白色粉末中一定含有___. 根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有___种可能. 为进一步探究原白色粉末的组成,取实验(1)得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末的组成为___或___。 【答案】碳酸钙；11；碳酸钙、氢氧化钠和氯化钡；碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡、氯化钠。 【解析】(1)把白色粉末溶解后得无色溶液,可知滤液中一定没有CuCl2,因为CuCl2溶于水会使溶液变蓝；得到白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钙，可能是氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡； (2)(1)中的白色沉淀加盐酸沉淀全部溶解，故一定不含有硫酸钡沉淀，故沉淀是碳酸钙，一定含有碳酸钙； 由于白色粉末是由两种或两种以上的物质混合而成,故可能是碳酸钙和氢氧化钠;碳酸钙和硫酸钠;碳酸钙和氯化钡;碳酸钙和氯化钠;碳酸钙、氢氧化钠和硫酸钠;碳酸钙、氢氧化钠和氯化钡;碳酸钙、氢氧化钠和氯化钠;碳酸钙、硫酸钠和氯化钠;碳酸钙、氯化钡和氯化钠;碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠;碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡、氯化钠,共11种可能,故填：CaCO3；11； 取实验(1)得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故粉末的组成为：碳酸钙、氢氧化钠和氯化钡；碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡、氯化钠；故填：碳酸钙、氢氧化钠和氯化钡；碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡、氯化钠。 4．有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。 ①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。 ②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。 ③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。 （1）原白色固体中一定不含有 ；一定含有 ； （2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是 ； （3）原白色固体中可能含有 。 【答案】（1）CuSO4、Na2SO4；BaCl2、Na2CO3（2）NaCl（3）NaCl 【解析】①中过滤后剩下的是无色溶液，说明溶液中没有Cu2+，因此固体中肯定不含CuSO4；白色固体加水混合后生成了白色沉淀，说明含有Ba2+，故白色固体中肯定含有BaCl2；白色沉淀可能是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀；则无色溶液B一定是NaCl溶液； ②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，说明不含SO42-（因为硫酸钡不溶于水，也不溶于酸），因此白色固体中肯定不含Na2SO4和CuSO4；沉淀加入稀盐酸放出能使石灰水变浑浊的无色气体，说明沉淀中含有CO32-，而只有Na2CO3中含有CO32-，故白色固体中一定含有Na2CO3； ③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解，白色沉淀是氯化银沉淀，因为氯化银沉淀不溶于稀盐酸。 5．现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或几种混合而成,某课外兴趣小组的同学进行如下图所示实验: 试回答: (1)生成白色沉淀A的化学方程式_________ (2)白色沉淀B的化学式_________ (3)上述实验中,还不能确定的物质是_________ (4)(2)加KOH溶液的目的是_________ 【答案】(1)MgCl2+2KOH=Mg（OH)2+2KCl；(2)BaCO3；(3)KNO3；（4)确认无色滤液a中已没有氯化镁 【解析】混合物溶于水产生白色沉淀和无色滤液，因此固体中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水是蓝色；氢氧化钾与氯化镁反应产生氢氧化镁白色沉淀，因此一定含有氢氧化钾和氯化镁；无色滤液a中加入氢氧化钾溶液没有沉淀产生，说明氯化镁已完全反应，在无色滤液b中加入可溶性碳酸盐能产生白色沉淀，故固体中一定含有氯化钡，钡离子与碳酸根离子结合成碳酸钡白色沉淀． 6．（2025·浙江绍兴二模）有一包白色固体，可能由 BaCl2 、NaOH、Na2 CO3 、Na2 SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 (1)操作I和II是 。 (2)白色沉淀A为 （填物质名称）。 (3)无色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式 。 (4)这包白色固体是由 （填化学式）组成的。 【答案】(1)过滤 (2)碳酸钡 (3) (4)Na2CO3和BaCl2/BaCl2、Na2CO3 【分析】白色固体中加水后，得到白色沉淀A和无色溶液B，BaCl2 溶液和Na2 CO3溶液发生反应生成能溶于稀盐酸的碳酸钡沉淀，BaCl2 溶液和Na2 SO4溶液发生反应生成不溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀。向白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，则沉淀是碳酸钡沉淀，所以白色固体中一定含有Na2 CO3和BaCl2 ，一定不含Na2 SO4。酚酞试液遇碱性溶液变红，向无色溶液B中加入氯化钙溶液，产生白色沉淀C和无色溶液D，向无色溶液D中加入酚酞试液，得到无色溶液，则溶液不显碱性，所以固体中一定不含NaOH，一定含有氯化钡、碳酸钠。 【详解】（1）根据图示可从，操作I和操作II都是将溶液和沉淀分开，因此都是过滤； （2）根据分析可知，白色沉淀A应该为碳酸钡； （3）根据以上分析可知，无色溶液B中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式为：； （4）根据以上分析可知，这包白色固体是Na2CO3和BaCl2组成的。 🚀能力跃升 1．有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： ①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲； ②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色； ③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。 （1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有_____。 （2）无色溶液甲中一定不存在的物质是_____（填字母） A.碳酸钠     B.硫酸钠     C.硝酸钡     D.氢氧化钠 【答案】（1）硝酸钡；（2）ABD； 【解析】（1）第一步：取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡。故仅通过第一步可以得出的结论是：原白色固体中一定有硝酸钡。 故答案为：硝酸钡。 （2）第二步：取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠； 第三步：继续向第一步的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，若甲溶液中含有硫酸钠，加入稀硝酸，碳酸钡沉淀会转化为硫酸钡沉淀，固体质量会增大，根据图示可知，甲溶液中一定没有硫酸钠，所以无色溶液甲中一定不存在的物质是：碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠。 故选：ABD。 2．（2025·浙江宁波一模）现有一瓶蓝色液体甲和一瓶无色液体乙，可能是五种物质中的一种或几种，为了分析其成分，取样品进行如图实验（除稀硝酸过量外，其余均恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象判断： (1)浅蓝色固体B中所含物质的化学式是 (2)蓝色溶液B中所含的阳离子有 (3)写出一个步骤③中发生的化学方程式 (4)干燥固体甲中物质的组成可能有 【答案】(1)Cu（OH）2、BaSO4 (2)Cu2+、H+ (3)2NaOH+Cu（NO3）2═Cu（OH）2↓+2NaNO3或HNO3+NaOH═NaNO3+H2O (4)氯化铜、硫酸钠、硝酸铵；氯化铜、硫酸钠、硝酸铵、氯化钠；氯化铜和氢氧化钡；氯化铜和氢氧化钡、氯化钠 【分析】干燥固体甲和无色液体乙混合得到刺激性气味的气体A，A是氨气，是铵态氮肥与碱性物质反应生成的，故一定含有硝酸铵和氢氧化钡；得到的浅蓝色固体B加入硝酸，还有白色沉淀D，故B中含有氢氧化铜和硫酸钡，D是硫酸钡，得到的蓝色溶液E中含有硝酸铜和硝酸；加入丙溶液得到硝酸钠，故丙是氢氧化钠，无色溶液C加入硝酸银产生的白色沉淀F是氯化银。 【详解】（1）根据分析可知，浅蓝色固体B中所含物质是氢氧化铜和硫酸钡，化学式是Cu（OH）2、BaSO4。 （2）蓝色溶液E中含有硝酸铜和硝酸，所含有的阳离子为：Cu2+、H+。 （3）步骤③中发生的反应可以是氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，也可以是硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，化学方程式为2NaOH+Cu（NO3）2═Cu（OH）2↓+2NaNO3或HNO3+NaOH═NaNO3+H2O。 （4）根据分析可知，甲和乙中一定含有氯化铜、硫酸钠、硝酸铵、氢氧化钡，氯化钠不能确定。因为溶液乙呈无色，所以固体甲中一定含有氯化铜，其中硝酸铵和氢氧化钡、硫酸钠和氢氧化钡不能同时存在溶液乙中，若乙中含有氢氧化钡，则固体甲中物质是氯化铜、硫酸钠、硝酸铵，可能有氯化钠；若乙中含有硫酸钠则必含有硝酸铵，甲中含有氯化铜和氢氧化钡，可能含有氯化钠；故甲的组成可能是四种情况即氯化铜、硫酸钠、硝酸铵；氯化铜、硫酸钠、硝酸铵、氯化钠；氯化铜和氢氧化钡；氯化铜和氢氧化钡、氯化钠。 3．（2025秋·浙江杭州期末）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、、，中的一种或几种，为确定其组成，小莫取少量固体，加足量水溶解得到无色溶液M，进行实验，试推断： (1)白色沉淀A是 （填化学式，下同），据此可判断原固体中一定含有 (2)该方案是否能检验所有物质，若可以，说明理由；若不可以，请提出改进措施 【答案】(1) BaSO4 NaOH、Na2SO4/Na2SO4、NaOH (2)不能，改进措施是将稀盐酸改成稀硝酸。 【解析】有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、CuCl2中的一种或几种。取少量固体，加足量水溶解得到无色溶液M，氯化铜溶液呈蓝色，则原固体中一定没有氯化铜；向M中滴入酚酞溶液，得到红色溶液，再加过量的稀盐酸，无气泡产生，得到无色溶液，氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则原固体中一定有氢氧化钠，一定没有碳酸钠，无色溶液中一定含有过量的稀盐酸和生成的氯化钠；向无色溶液中加入过量硝酸钡溶液，过滤，得到白色沉淀A和无色滤液1，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和硝酸钠，则白色沉淀A是硫酸钡，原固体中一定含有硫酸钠，无色滤液1一定含有稀盐酸、氯化钠、硝酸钡和硝酸钠；向无色滤液1中加入硝酸银溶液，盐酸和氯化钠都能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法判断原固体中是否含有氯化钠。 【详解】（1）由分析可知，白色沉淀A是硫酸钡，化学式为：BaSO4；据此可判断原固体中一定含有氢氧化钠和硫酸钠，化学式分别为：NaOH、Na2SO4； （2）由分析可知，该方案能判断出原固体中一定含有氢氧化钠和硫酸钠，由于加入的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，无法判断原固体中是否含有氯化钠，所以该方案不能检验所有物质；若想检验所有物质，改进措施是将过量的稀盐酸改成过量的稀硝酸，硝酸中没有氯离子，不会干扰氯化钠的检验。 🌟思维挑战 1．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是　 　 ，原混合物中一定不含有　 　 ． （2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原混合物中一定含有　 　 ． （3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生．气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤．出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有　 　 ． （4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有　 　 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有　 　 ． 【答案】CaCO3或BaSO4或CaCO3和BaSO4的混合物；CuSO4；CaCO3；HCl；BaCl2；KOH 【解答】解：（1）因为含铜离子的盐溶液或沉淀多数都有颜色，而后根据生成白色沉淀的现象知道白色沉淀有可能是生成的，也有可能是原混合物中就有的，原有的是碳酸钙，生成的则可能是BaCl2、Na2SO4生成的硫酸钡． 故答案为：CaCO3或BaSO4或CaCO3和BaSO4的混合物；CuSO4 （2）加入盐酸白色沉淀全溶解，则一定无硫酸钡的存在，加入盐酸有气体生成则沉淀中有碳酸钙． 故答案为：CaCO3 （3）同样的滤液通入的都是二氧化碳一个无沉淀一个有沉淀，则必是有一个沉淀在反应中被溶解，沉淀能溶解说明一般是酸导致的． 故答案为：HCl （4）加入硝酸银有不溶于硝酸的沉淀生成，说明有氯离子存在，故原物质中有氯化钡，由（2）知通入二氧化碳生成沉淀说明原物质中有氢氧化钾，因为过程是二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡，故原混合物中还会有氢氧化钾． 故答案为：BaCl2；KOH 2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某学习小组同学取适量样品按下列流程进行实验。 请回答下列问题： （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。 （2）滤渣a的成分是 ，滤液中溶质的成分除氯化钠外还有 ，白色沉淀b的成分是 。 （3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 。 【答案】（1）漏斗；引流（2）碳酸钙和氢氧化镁；氢氧化钠和氯化钡；碳酸钡（3）氯化镁 【解析】(1)过滤还需要漏斗，其中玻璃棒起到引流的作用； (2)样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡； 设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100         44 x          0.44g 100/x=44/0.44g  x=1g<1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁； 滤液通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠和氯化钡； (3)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，就不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定氯化镁的存在； 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 单元复习专题（二）---物质推断专题 目录 01 本节导航·目标清单 02 题型剖析·解法通关 题型01 流程图定性推断题 题型02 流程图定量推断题 题型03 文字叙述推断题 03 课后三阶·精准练习 目标导航 方法指导 1. 掌握流程图定性推断题解题思路，能依据物质转化关系推断物质成分。 2. 掌握流程图定量推断题分析方法，能结合实验数据计算确定物质组成。 3. 掌握文字叙述推断题破题技巧，能提炼关键信息完成逻辑推导。 1. 通过梳理常见物质转化线索，掌握定性推断 “找突破口→顺逆推导” 的解题方法。 2. 通过结合元素守恒、差量法等计算技巧，突破定量流程图推断题型。 3. 通过提炼题干核心信息，总结文字推断题的审题逻辑与推导套路。 考点剖析 1、推断题常见题眼总结 固体颜色 黑色： C、Fe3O4、CuO、MnO2、铁粉。 红色； Cu、Fe2O3（赤铁矿，铁锈）、P(红磷)。 黄色： S　（硫磺） 绿色： Cu2(OH)2CO3（铜绿） 蓝色： CuSO4·5H2O 沉淀的颜色 （均不溶于水） 白色沉淀：不溶稀硝酸 BaSO4 、AgCl 白色沉淀：溶于酸有气泡产生 CaCO3 、BaCO3 白色沉淀：溶于酸无气泡产生 Mg(OH)2、Al(OH)3 蓝色沉淀： Cu(OH)2 红褐色沉淀 Fe(OH)3。 溶液的颜色 蓝色溶液 含Cu2+的盐溶液。如CuCl2溶液、CuSO4溶液。 黄色溶液 含Fe3+的盐溶液。如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液。 浅绿色溶液 含Fe2+的盐溶液。如FeCl2溶液、FeSO4溶液。 紫红色溶液 KMnO4溶液 火焰的颜色 蓝紫色 S (氧气中) 淡蓝色： S、H2、CO、CH4、C2H5OH (空气中) 蓝色： CO 、CH4 (空气中) 常见气体特性 无色无味 H2、O2 、CO、CO2 、CH4 有刺激性气味 SO2、HCI、NH3 常见气体特性 O2 使带火星的木条复燃 CO2 能使澄清石灰水变浑浊 NH3 溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 H2 在空气中燃烧产物仅为水 CO 使人煤气中毒 SO2 具有刺激性气味的大气污染物 常见离子的特性 Cl－ 与硝酸银溶液反应产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。 SO42－ 先加过量的稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液产生既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀 CO32－ 与酸溶液反应，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 NH4＋ 与可溶性碱反应，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 OH－ 能使无色的酚酞试液变红色，或与可溶性铜盐反应产生蓝色沉淀，或与可溶性铁盐反应产生红褐色沉淀 2.常见反应特征 反应特征 物质 （1）AB+C A一般是H2O （2）AB+C A一般是CaCO3 （3）A+BC 一般A、B是C和CO2 3.变化判断 现象或特性 物质（化学式） 白色且不溶于酸的沉淀 BaSO4、AgCl 红褐色絮状沉淀 Fe(OH)3 蓝色沉淀 Cu(OH)2、CuCO3 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀 BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐 溶于酸但不产生气体的白色沉淀 Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱 使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 CO2 使黑色 CuO 变红 / 使红色 Fe2O3 变黑 气体H2 或CO，固体C 使燃烧着的木条正常燃烧的气体 空气 使燃烧着的木条燃烧更旺的气体 O2 使带火星的木条复燃的气体 O2 使火焰熄灭的气体 CO2 或N2 使白色无水 CuSO4 粉末变蓝的气体 水蒸气 在 O2中燃烧火星四射的物质 Fe 在 O2中燃烧发出耀眼的白光 Al、Mg 溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 氨气(NH3) 题型01 流程图定性推断题 1. 有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验： 根据实验现象，下列判断错误的是（ ） A. 滤液丙中含有氯化铁 B. 沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 C. 滤液甲中一定不存在氢氧化钠 D. 样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡 2. 某白色固体M可能由、、、中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则： （1）白色沉淀G的化学式为___________。 （2）白色固体M的成分是___________。 3．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验： 已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成． 请回答下列问题： （1）原固体中一定含有的物质是__________ ． （2）原固体中一定不含有的物质是__________ ． （3）步骤Ⅲ恰好完全反应，则步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质__________ ． 4．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种．现做如下实验： 根据上述实验现象判断： （1）白色固体中一定不含______，一定含有______，可能含有______． （2）写出①中化学反应方程式______． （3）写出②中化学反应方程式______． 题型02 流程图定量推断题 1.（2025·台州期末）实验室中有一包白色粉末，可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种或几种，某同学设计了如下实验进行鉴别，请回答下列问题： (1)操作①的名称为 。 (2)某同学发现溶液A呈红色，推断出白色粉末中一定含有NaOH，请判断他的说法是否正确，并说明理由。 。 (3)实验中能表明加入的HNO3已经足量的现象是 。 (4)原白色粉末的组成为 。 2．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO 、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗） （1）根据实验可以确定白色沉淀是      ；原固体粉末中一定含有    。 （2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是_______g，固体粉末由________（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是____________。 题型03 文字叙述推断题 1．有一包固体物质，可能是无水硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钡、氯化钠、氯化镁中的两种物质组成。为了确定其成分，某同学进行如下实验： （1）取少量样品放入小烧杯中，加足量水充分溶解，静置，有白色沉淀生成，过滤，所得滤液无色透明。结论：这包固体中一定不存在的物质是 　 　 。（写化学式） （2）向（1）所得滤液中滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变红。结论：这包固体中一定存在的物质是 　 　 。 2．有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论： （1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。 （2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。 从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿，可能含有＿＿＿＿。 3．有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断， （1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明； （2）取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生； （3）另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生； （4）在（3）中滴加稀硝酸沉淀全部溶解，并有气泡产生，该白色粉末中一定含有__________ ；一定没有__________ ；可能含有__________ ．（填化学式） 4．有一包固体A，可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示。 根据实验过程中的现象判断： （1）气体D是____________（填化学式，下同），沉淀G是_____________。 （2）混合物A中的可能组成有____________、____________、____________。 （3）溶液F中，一定存在溶质是________________________。 （4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式___________________________。 （5）滤液B中，可能存在的溶质是_______。若要证明该物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、现象及结论)________________________________________________________________。 ⚡基础速刷 1．有一包白色粉末，可能由碳酸钙、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验步骤如下： （1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液。 （2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气泡产生。 （3）过滤后向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。请推断该白色粉末中一定有 　 　 ；一定没有 　 　 。（写化学式） 2．有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。 （1）该气体为　　（写化学式）。 （2）根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是　　。 3．一包白色粉末,由NaOH、Na2SO4、CaCO3、CuCl2、BaCl2、NaCl中的两种或两种以上的物质混合而成.为探究其组成，进行如下实验： (1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液. (2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，产生无色气体，则原白色粉末中一定含有__________. 根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有___种可能. 为进一步探究原白色粉末的组成,取实验(1)得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末的组成为___或___。 4．有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。 ①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。 ②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。 ③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。 （1）原白色固体中一定不含有 ；一定含有 ； （2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是 ； （3）原白色固体中可能含有 。 5．现有一包白色固体混合物,可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或几种混合而成,某课外兴趣小组的同学进行如下图所示实验: 试回答: (1) 生成白色沉淀A的化学方程式_________ (2) 白色沉淀B的化学式_________ (3) 上述实验中,还不能确定的物质是_________ (4) (2)加KOH溶液的目的是_________ 6．（2025·浙江绍兴二模）有一包白色固体，可能由 BaCl2 、NaOH、Na2 CO3 、Na2 SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 (1)操作I和II是 。 (2)白色沉淀A为 （填物质名称）。 (3)无色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式 。 (4)这包白色固体是由 （填化学式）组成的。 🚀能力跃升 1．有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： ①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲； ②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色； ③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。 （1）仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有_____。 （2）无色溶液甲中一定不存在的物质是_____（填字母） A.碳酸钠     B.硫酸钠     C.硝酸钡     D.氢氧化钠 2．（2025·浙江宁波一模）现有一瓶蓝色液体甲和一瓶无色液体乙，可能是五种物质中的一种或几种，为了分析其成分，取样品进行如图实验（除稀硝酸过量外，其余均恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象判断： (1)浅蓝色固体B中所含物质的化学式是 (2)蓝色溶液B中所含的阳离子有 (3)写出一个步骤③中发生的化学方程式 (4)干燥固体甲中物质的组成可能有 3．（2025秋·浙江杭州期末）有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、、，中的一种或几种，为确定其组成，小莫取少量固体，加足量水溶解得到无色溶液M，进行实验，试推断： (1)白色沉淀A是 （填化学式，下同），据此可判断原固体中一定含有 (2)该方案是否能检验所有物质，若可以，说明理由；若不可以，请提出改进措施 🌟思维挑战 1．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是　 　 ，原混合物中一定不含有　 　 ． （2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原混合物中一定含有　 　 ． （3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生．气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤．出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有　 　 ． （4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有　 　 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有　 　 ． 2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某学习小组同学取适量样品按下列流程进行实验。 请回答下列问题： （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。 （2）滤渣a的成分是 ，滤液中溶质的成分除氯化钠外还有 ，白色沉淀b的成分是 。 （3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $