1.4 常见的盐（高效培优·讲义）科学新教材浙教版九年级上册

本讲义聚焦初中科学“常见的盐”核心知识点，从盐的定义及组成入手，系统梳理氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠四种常见盐的性质与用途，延伸至盐的通性及与化学肥料的关联，构建“定义-性质-用途-反应规律-实际应用”的完整学习支架。 资料特色在于融合科学观念与科学思维，通过溶解性口诀、“5阶段法”等模型建构帮助学生理解反应规律，结合侯氏制碱法等情境素材培养探究实践能力。课中辅助教师实施分层教学，课后通过真题闯关和三阶练习助力学生查漏补缺，强化知识应用与问题解决能力。

1.4 常见的盐 目录 01 本节导航·目标清单 02 教材精研·内容全解 考点01 盐的基本定义 考点02 四种常见盐的性质与用途 考点03 盐的通性 考点04 盐与化学肥料 03 避坑指南·解题通法 角度01 外加试剂鉴别 角度02 组内试剂鉴别 角度03 化学分步反应 04 真题闯关·溯源演练 05 课后三阶·精准练习 目标导航 方法指导 1.了解盐的定义及几种盐的用途。 2.记住盐的通性，并能进行应用。 3.能够鉴别酸碱盐各类物质，掌握“外加试剂”和“组内鉴别”两种题型解法。 4.掌握化学分步反应的反应顺序判断方法，并能够准确分析溶质情况。 1.通过对比和结合生活，区分各类物质及用途。 2.通过酸碱通性，记住盐的通性。 3.抓住“现象不同”的本质解法，运用酸碱盐通性去分析反应现象，从而鉴别。 4.优先“酸碱反应”，并运用“5阶段法”逐步分析溶质。 考点01 盐的基本定义 1.盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。 2.常见的盐 常见的盐 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 硝酸银 氯化银 化学式 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 AgNO3 AgCl 常见的盐 氯化钡 硫酸钡 硫酸铜 氯化铜 硫酸亚铁 化学式 BaCl2 BaSO4 CuSO4 CuCl2 FeSO4 常见的盐 氯化亚铁 硝酸钾 高锰酸钾 硫酸钠 氯化钠 化学式 FeCl2 KNO3 KMnO4 Na2SO4 NaCl 常见的盐 氯化铁 硫酸铁 硫酸钙 氯化铵 硫酸铵 化学式 FeCl3 Fe2(SO4)3 CaSO4 NH4Cl (NH4)2SO4 3.溶解性表格 说明：“溶”表示这种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“-”表示这种物质不存在或遇到水就分解了。 记忆口诀： 氢氧只溶钾钠钡铵钙 、 硝酸根离子均可溶 、 氯化只有银不溶 、 硫酸只有钡不溶 、 硫酸钙银是微溶 、 碳酸只溶钾钠铵 4. 酸碱盐常考物质 （1）常考离子的颜色：Cu2+ 蓝色 Fe3+ 黄色 Fe2+ 浅绿色 MnO4- 紫红色 （2）常考沉淀颜色： Cu(OH)2 蓝色絮状沉淀 Fe(OH)3 红褐色沉淀 （3）不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、 AgCl （4）溶于酸产生气体的沉淀： CaCO3 、 BaCO3 （举2个例子） （5）溶于酸没有气体的沉淀： Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、 Cu(OH)2 （举3个例子） 5. 常考物质的定义 金属单质：仅由金属元素组成纯净物（Fe、Cu 等） 非金属单质：仅由非金属元素组成纯净物（C、O₂等） 金属氧化物：由金属元素 + 氧元素组成，例、、 非金属氧化物：由非金属元素 + 氧元素组成，例、、 酸：阳离子全部是，阴离子为酸根。形式：酸根，例、、 碱：阴离子全部是，阳离子为金属 / 铵根。形式：金属，例、 盐：金属离子（或）+ 酸根离子。例、、 1．盐的组成中，一定含有的是（ ）。 A.非金属元素 B.金属元素 C.原子团 D.氢元素 【答案】A 【解析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，酸根中含有非金属元素，盐的组成中一定含有的是非金属元素，故选项A正确。 2．下列关于酸、碱、盐的说法正确的是（　　） A．酸中一定含有氢元素和氧元素 B．碱中一定含有氢元素和氧元素 C．盐中一定含有金属元素 D．能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 【答案】B 【解答】解：A、酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素，如盐酸，故选项说法错误。 B、碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，碱中一定含有氢元素和氧元素，故选项说法正确。 C、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐中不一定含有金属元素，如硝酸铵，故选项说法错误。 D、能使无色酚酞试液变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。 故选：B。 考点02 四种常见盐的性质与用途 1.氯化钠 （1）俗称：食盐 （2）物理性质：白色细小晶体，易溶于水，带有咸味。人体每日需摄入 3~5g 维持体液平衡，过量食用易诱发高血压。 （3）化学特性：溶液中含氯离子，滴加硝酸银会生成白色氯化银沉淀。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 （4）广泛用途 ①医疗：配制 0.9% 生理盐水 ②农业：盐水选种 ③化工：制取烧碱、纯碱、氯气、盐酸 ④生活：调味、腌制食品防腐；冬季道路融雪 （5）防腐原理：高浓度盐使微生物细胞脱水，抑制微生物繁殖，延长食物保存时间。 2.碳酸钙 （1）天然存在：大理石、石灰石、汉白玉、蛋壳、贝壳主要成分均为碳酸钙。 （2）物理性质：白色固体，难溶于水。 （3）化学性质 ① 可与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体； CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ② 高温条件下分解为生石灰与二氧化碳。 CaCO3CaO＋CO2↑ （4）用途：大理石、汉白玉作建筑装饰材料；石灰石烧制生石灰、水泥；医药中用作补钙剂、骨科填充材料。 3.碳酸钠 （1）俗称：纯碱、苏打 （2）外观：白色粉末，结晶水合物Na2CO3·10H2O，常温干燥空气中易风化失水变为粉末。 （3）酸碱性：水溶液呈碱性，能使酚酞变红。 （4）化学性质 ① 与酸反应，放出二氧化碳； 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ② 可与氢氧化钙、氯化钙溶液反应生成白色碳酸钙沉淀。 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl （5）用途：重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织工业；生活中作油污洗涤剂；侯德榜发明侯氏制碱法大规模制备纯碱。 4.碳酸氢钠 （1）俗称：小苏打 （2）外观：白色粉末，可溶于水，水溶液弱碱性。 （3）化学性质 ① 与酸反应快速释放二氧化碳； H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ ② 受热易分解，生成碳酸钠、水、二氧化碳。 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O （4）用途：糕点烘焙膨松剂；医药中和过量胃酸，缓解胃部不适。 拓展：侯德榜与侯氏制碱法 侯德榜早年留学海外，回国深耕制碱工业，改良工艺，发明侯氏制碱法，大幅提升原料利用率，产品获国际博览会金奖，是我国近代化工奠基人。 NH3 + H2O + CO2===NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O 补充： 1.纯碱不是碱，属于盐；工业 “两碱”：烧碱NaOH、纯碱Na2CO3； 2.和盐酸生成CO2的物质：碳酸盐、碳酸氢盐； 3.盐溶液不一定中性：Na2CO3、NaHCO3显碱性； NH4Cl、CuSO4显酸性； 4.风化：结晶水合物常温失去结晶水，属于化学变化；潮解：固体吸水溶解，属于物理变化，可逆。 【考点速记】 常考物质的俗称 NaOH 烧碱 、火碱 、 苛性钠 Na2CO3 纯碱 、 苏打 NaHCO3 小苏打 Ca(OH)2 熟石灰 、 消石灰 CaO 生石灰 CaCO3 石灰石 、 大理石 、 鸡蛋壳 、 贝壳 、汉白玉 等的主要成分 Ca(OH)2的水溶液 澄清石灰水 1．（2025秋•杭州期中）下列物质名称、俗称、化学式与用途完全对应的是（　　） A．氢氧化钠、纯碱、NaOH、造纸 B．氧化钙、石灰石、CaO、食品干燥剂 C．氢氧化钙、熟石灰、Ca（OH）2、改良酸性土壤 D．碳酸钠、小苏打、Na2CO3、制作糕点 【答案】C 【解答】解：A、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，故A错误； B、氧化钙的俗称是生石灰，故B错误； C、氢氧化钙的俗称是熟石灰，化学式为：Ca（OH）2，可用于改良酸性土壤，故C正确； D、碳酸钠的俗称是苏打，故D错误。 故选：C。 2．（2025秋•慈溪市期中）【情境素材】侯德榜——中国著名的制碱专家。在抗日战争期间，研究条件十分艰苦，侯德榜在索尔维法的基础上创造出了制碱新法——“联合制碱法”，大大提高了原料的利用率，降低了成本，被人们称为“侯氏联合制碱法”，又称为“侯氏制碱法”。 【叙述】“侯氏制碱法”的生产流程如图1所示，原料是食盐、氨气和二氧化碳.其核心化学方程式可以归纳为以下两步反应： （1）NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓（首先往饱和食盐水中通入氨气，然后再通入二氧化碳，NaHCO3溶解度最小先析出。） （2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（NaHCO3稳定性差，受热容易分解。） 某科学小组按照侯氏制碱流程进行模拟实验操作，并研究母液成分。（过滤制得的NaHCO3后所得的液体为母液） 【实验设计】取母液进行以下实验：a：滴加过量浓NaOH溶液并加热，产生刺激性气体，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝；b：往a反应后溶液中滴加足量AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。 【问题探究】（1）实验a中产生刺激性气体为　 　 ，该气体溶于水形成的溶液为　 　 性。（填酸或碱） （2）实验b中的现象能否证明原始母液中一定存在NaCl？判断并说明理由　 　 。 【答案】（1）氨气（NH3）；碱； （2）不能，NH4Cl与NaOH反应会生成新的NaCl，与AgNO3反应也会产生白色沉淀，无法确定原母液中一定有NaCl存在。 【解答】解：（1）NaOH会与母液中的NH4Cl反应生成NaCl、氨气和水，故能使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体是氨气（NH3）。氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性。 （2）不能。因为在实验a中，加入了过量的浓NaOH溶液，NaOH会与母液中的NH4Cl反应生成NaCl、氨气和水，所以实验b中滴加AgNO3溶液产生的白色沉淀，可能是反应生成的NaCl与AgNO3反应生成的AgCl沉淀，无法确定原始母液中一定存在NaCl。 3．（2025秋•绍兴月考）小科做Na2CO3溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。 【问题】稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，为什么一开始不产生气泡？ 【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐。 【实验】为验证反应中是否有NaHCO3生成，进行如下实验 ①取一定量的Na2CO3溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。 ②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。 ③按如图装置加热分解固体M，并把加热产生的气体通入烧杯内A澄清石灰水试液中。 【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和澄清石灰水试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3。 【反思交流】 （1）猜想中另一种盐是　 　 。 （2）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起　 　 。 （3）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是　 　 （填字母）。 A． B． C． 【答案】（1）氯化钠。 （2）A中液体倒吸进入试管。 （3）B。 【解答】解：（1）根据质量守恒定律和复分解反应分析，盐酸中的氯元素和钠元素结合生成氯化钠，因此另一种盐是氯化钠。 （2）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则因为试管内的温度降低，压强减小造成烧杯中的石灰水发生倒吸进入试管，容易把试管炸裂。 （3）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式及其质量关系为： Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl 106 36.5 84 然后盐酸再与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系为： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 84 36.5 即开始没有气体产生，一段时间后产生气体。由反应的化学方程式可知，106份碳酸钠完全反应生成84份质量的碳酸氢钠，同时消耗36.5份的氯化氢，84份碳酸氢钠完全反应消耗氯化氢的质量是36.5份，即碳酸钠完全反应消耗的盐酸体积与生成的碳酸氢钠完全反应消耗的盐酸体积相等，所以图B正确。 考点03 盐的通性 ①盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （产物有沉淀或气体） 盐酸和大理石反应： 现象： 固体逐渐消失，产生气泡 盐酸和硝酸银反应： 现象： 产生白色沉淀 硫酸和氯化钡反应： 现象： 产生白色沉淀 ②盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物均可溶，产物有沉淀或气体） 氢氧化钠和氯化铜反应： 现象： 产生蓝色絮状沉淀 氢氧化钠和氯化铁反应： 现象： 产生红褐色沉淀 氢氧化钙和碳酸钠反应： 现象： 产生白色沉淀 氢氧化钠和硫酸铵反应： 现象： 产生刺激性气味的气体 ③盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 （反应物均可溶，产物有沉淀或气体） 氯化钠和硝酸银反应： 现象： 产生白色沉淀 硫酸钠和氯化钡反应： 现象： 产生白色沉淀 ④盐 + 金属 → 新金 + 新盐 （反应物中的盐可溶于水，强金置弱金） 铁和硫酸铜反应： 现象： 红色固体析出，溶液变浅绿色 【要点补充】 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 1．盐是化学中重要的化合物类别，其具有多样的化学性质，可与多种物质发生反应(“—”表示能发生反应)。下列有关盐的性质说法错误的是（ ） A.硝酸银溶液与稀盐酸反应，会观察到有白色沉淀生成 B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，能生成氢氧化铜蓝色沉淀 C.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的化学方程式： D.氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色，说明所有盐溶液都不能使酸碱指示剂变色 【答案】D 【解析】硝酸银与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸，A正确。硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，B正确。碳酸钠与氯化钙均属于盐，二者反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，化学方程式书写符合客观事实与配平要求，C正确。盐溶液的酸碱性不同，对指示剂的作用也不同，如碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，因此并非所有盐溶液都不能使酸碱指示剂变色，D错误。 2．（2025秋•杭州期末）如图1是初中科学学习的盐的化学性质思维导图，请结合此图回答下列问题： （1）配制农药波尔多液是利用图1中的性质　 　 （填序号）。 （2）图2是硝酸钡溶液与图1中的X反应的微观示意图，实验中观察到的现象是　 　 。反应后溶液中“”表示的离子是　 　 （填离子符号）。 【答案】（1）②③。 （2）。 【解答】解：（1）配制农药波尔多液，是利用硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，即图1中的性质②③，即某些碱能和某些盐反应生成另外一种碱和另外一种盐。 故答案为：②③。 （2）图1中，某些盐能和酸反应，例如硝酸钡能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸。图2是硝酸钡溶液与图1中的X反应的微观示意图，X可以是稀硫酸，实验中观察到的现象是产生白色沉淀。反应后溶液中“”表示的离子是。 故答案为：。 3．（2025秋•杭州期中）如图所示，这是盐的四个方面的化学性质（图中编号①～④），请回答有关问题。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 　 　 ，化学方程式为　 　 。 （2）在性质③中，X代表　 　 类物质。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出能与硝酸银反应的盐的化学式：　 　 （任写一个）。 【答案】（1）产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 （2）酸。 （3）NaCl（答案不唯一）。 【解答】解：（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 故答案为：产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 （2）在性质③中，X代表酸类物质，即酸能和某些盐反应。 4．（2025•浙江模拟）灰汁团是一种以糯米为原料的传统小吃。其制作工艺非常独特，需要经过浸泡、磨浆、过滤、沉淀等多道工序。过程中，还要加入用草木灰和水混合后制成的碱水，可以使灰汁团呈现出独特的碱香风味。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科在家庭实验室中，利用做灰汁团的剩余材料，进行如图所示的一系列探究，请回答下列问题。 （1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈　 　 性。 （2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式：　 　 。 （3）实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是　 　 。 【答案】（1）碱。 （2）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 （3）氯化钾。 【解答】解：（1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈碱性。 故答案为：碱。 （2）C试管中有白色沉淀产生，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 故答案为：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。 （3）实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，白色沉淀是碳酸钙，说明溶液中不含有盐酸，上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，即没有氢氧化钾、氢氧化钙、碳酸钾。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是氯化钾。 故答案为：氯化钾。 考点04 盐与化学肥料 1.肥料分类 （1）天然肥料：草木灰、动物粪便 （2）人工加工制成的为化学肥料，多数化肥属于盐类。 2.四大类化肥功能 分类 化学组分 作用 氮肥（含 N） 铵盐：NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4； 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3； 尿素、氨水 提供氮元素，合成蛋白质、叶绿素，枝叶繁茂 磷肥（含 P） 过磷酸钙、磷矿粉、钙镁磷肥 促进根系发达、籽粒饱满，抗寒抗旱 钾肥（含 K） KCl、K2SO4 促进器官发育，茎秆粗壮，抗病虫害倒伏 复合肥 含 N、P、K 两种或三种，如KNO3 同时提供多种营养 3.铵态氮肥特性：铵盐与碱混合加热会释放氨气，氨气遇湿润红色石蕊试纸变蓝；因此铵态氮肥不能与熟石灰、草木灰等碱性肥料混用，会流失氮元素降低肥效。 拓展：NH4+检验 1.原理：铵盐与碱共热放出NH3，碱性气体使红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓ + 2H2O + NH3↑ (NH4)2SO4+ 2NaOHNa2SO4 + 2H2O + 2NH3↑ 2.检验操作：样品加碱溶液加热，湿润红石蕊试纸变蓝，证明含NH4+ 3.注意：铵态氮肥不能与草木灰、熟石灰等碱性物质混用，否则释放氨气降低肥效。 4.化肥使用利弊 （1）优势：养分浓度高，作物吸收快，增产效果明显； （2）弊端：长期过量施用造成土壤板结，氮磷流入水体引发富营养化、水土污染； （3）合理方案：化肥与农家有机肥搭配使用，控制施用剂量。 1．（2025秋•金华期末）画水镇甘蔗种植历史悠久，规模大、技术成熟。当地气候、土壤与水源适宜，甘蔗生长周期短，品质优、口感清甜、汁多味美。 化肥对甘蔗生长有重要的作用。含两种或两种以上主要营养元素的化肥称为复合肥。在甘蔗生长过程中，需施用含钾的复合肥，下列化肥中符合该要求的是（　　） A．硝酸钾KNO3 B．碳酸氢铵NH4HCO3 C．硫酸钾K2SO4 D．磷酸铵（NH4）3PO4 【答案】A 【解答】解：A、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故A符合题意； B、NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意； C、K2SO4 中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故C不符合题意； D、（NH4）3PO4 中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，但不含有钾元素，故D不符合题意。 故选：A。 2．（2024秋•乐清市期中）农作物的生长需要大量的氮、磷、钾等元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。 （1）甲、乙同学配制的无土营养液主要成分如下。结合评价量表给甲、乙两组打分，得分较高的是　 　 。 甲：KCl、K2CO3、CaCl2 乙：KNO3、Ca（NO3）2、KCl 指标 评价标准 分值 指标一 营养液中含氮磷钾元素，每种可加1分（同种不累加） 3分 指标二 组内物质能共存，不发生化学反应，发生一个反应扣1分 2分 小组同学结合酸碱盐的性质学习，建构了“皇冠图”模型表示物质间的反应情况。 （2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可用　 　 进行检验。 A.方案①，滴加稀HCl溶液 B.方案②，滴加BaCl2溶液 （3）植物吸收的营养液中的无机盐，主要由茎中的　 　 （填结构）进行运输。 【答案】（1）乙； （2）A； （3）导管。 【解答】解：（1）甲组配制的无土营养液主要成分为：KCI，K2CO3、CaCl 2，含有钾元素和磷元素，且 K2CO3和CaCl2能反应，加2分扣1分得1分；乙组配制的无土营养液主要成分为：KNO3、Ca（NO3） 2、KCI，含有钾、氮两种元素，且组内物质均能共存，加2分扣0分得2分；则得分较高的是乙组。 故选：乙。 （2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，硫酸钾和氯化钾均不与稀盐酸反应，则为探究其中是否含有碳酸钾，可以先加入稀盐酸，观察是否有气泡冒出。 故选：A。 （3）导管是植物体内木质部中的一系列管状结构，负责将根部吸收的水分和无机盐由下向上输送到植株的身体各处，植物吸收的营养液中的无机盐主要通过茎中的导管进行运输。 3．在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分。请根据图中信息回答下列问题： （1）两种化肥属于 　 　 肥，具有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发 　 　 。 （2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 　 　 （填字母序号）。 A．易溶于水 B．受热易分解 C．有挥发性 （3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是 　 　 ，原因是 　 　 。 【答案】（1）氮；黄 （2）B （3）碳酸氢铵；碳酸氢铵中的铵会与熟石灰反应，氨会变为氨气挥发，失去肥效 【解答】解：（1）含氮的无机盐能促进细胞的分裂和生长，使枝叶繁茂；两种化肥都是含氮的无机盐，属于氮肥，具有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发黄。 （2）从标签上看，碳酸氢铵施用时避免高温天气，说明这种化肥是受热易分解产生氮气挥发掉，使肥效降低。所以碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是受热易分解。B正确。 故选：B。 （3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是碳酸氢铵，原因是碳酸氢铵中的铵会与熟石灰反应，氨会变为氨气挥发，失去肥效。 物质鉴别解题方法 1．本质方法 要有不同的现象，才能鉴别出来。 （1）物理鉴别：颜色、气味、溶解性、溶解热效应； （2）化学鉴别：利用反应产生沉淀、气体、变色区分。 2．鉴别技巧 （1）不用外加试剂：①先找有色特征溶液，再依次鉴别其余；②两两混合，根据不同现象区分； （2）只用一种试剂：①一次滴加出现多种不同现象；②分步反应推导； （3）任选试剂：优先现象明显、操作简单试剂，取样少量检验，不直接倒入待测试剂瓶。 3.例如：多瓶未知液鉴别流程NaCl、Na2SO4、NaOH、FeCl3 ①观察颜色：黄色液体为FeCl3； ②剩余无色液体滴FeCl3溶液，红褐色沉淀为NaOH：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl； ③剩余两种滴BaCl2，白色沉淀为Na2SO4，无现象为NaCl： Na2 SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓。 角度01 外加试剂鉴别 1．（2025秋•西湖区期末）实验室中有两瓶标签破损的无色溶液，一瓶是硫酸钠溶液，另一瓶是稀硫酸溶液，下列方法能区分两者的是（　　） A．滴加氯化钡溶液 B．滴加紫色石蕊试剂 C．通入二氧化碳气体 D．放入铜片 【答案】B 【解答】解：A、滴加氯化钡，两者都生成白色沉淀，故不能区分。 B．滴加紫色石蕊试剂硫酸钠溶液呈中性，石蕊不变色；稀硫酸呈酸性，石蕊变红。故可以区分。 C．通入二氧化碳气体，与两者都不反应，无现象，故不能区分。 D．铜在常温下与稀硫酸、硫酸钠都不反应，故不能区分。 故选：B。 2．（2025•绍兴模拟）只用一种物质就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能完成鉴别的是（　　） A．①②④ B．②④ C．①③④ D．①④ 【答案】A 【解答】解：①稀硫酸显酸性，食盐水显中性，澄清石灰水显碱性，pH试纸可以测定溶液的酸碱度，根据酸碱度的不同，可以鉴别三种物质。 ②稀硫酸显酸性，食盐水显中性，澄清石灰水显碱性，酚酞试液遇碱性物质变红色，遇酸性、中性物质不变色，分别滴加酚酞试液，能使酚酞试液变红的是澄清石灰水，不能使酚酞试液变红的是稀硫酸和食盐水，再将足量稀硫酸和食盐水分别滴加至变红的是澄清石灰水中，能使红色消失的是稀硫酸，不能使红色消失的是食盐水，可以鉴别。 ③稀盐酸与稀硫酸、食盐水均不反应，与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显现象，无法鉴别。 ④碳酸钠溶液与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，有气泡产生；与食盐水不反应，无明显现象；与澄清石灰水反应产生碳酸钙沉淀，有白色沉淀生成，可以鉴别三种物质。 能完成鉴别的是①②④。 故选：A。 3．（2025秋•长兴县月考）现有四瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液，现利用物质检索表将它们一一区分开来，其中表示氢氧化钠溶液的是（　　） 1a加入无色酚酞试液，变红的是……2 1b加入无色酚酞试液，不变色的是……3 2a加入盐酸，有气泡产生的是……甲 2b加入盐酸，无气泡产生的是……乙 3a加入氯化钡溶液，有沉淀产生的是……丙 3b加入氯化钡溶液，无现象的是……丁 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】B 【解答】解：根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸，滴加无色酚酞试剂，2呈红色，则2是显碱性的氢氧化钠和碳酸钠；3不变色，则3是显中性的氯化钠溶液和显酸性的硫酸溶液，2a中加入稀盐酸，有气泡产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此甲为碳酸钠，2b中加入稀盐酸，无气泡产生，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生，乙为氢氧化钠；3a中加入3a加入氯化钡溶液，有沉淀产生，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，因此丙为硫酸，3b中加入氯化钡溶液，无现象，氯化钠和与氯化钡不反应，无现象，丁为氯化钠，故其中表示氢氧化钠溶液的是乙； 故选：B。 角度02 组内试剂鉴别 1．（2025秋•丽水期中）有四种物质的溶液：①Ba（OH）2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（　　） A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③ 【答案】B 【解答】解：FeCl3是唯一有颜色的试剂。 Ba（OH）2，唯一的能和FeCl3发生沉淀反应的试剂。 Na2SO4，能和Ba（OH）2发生反应，有沉淀生成。剩下的就是HNO3。 故选：B。 2．（2025秋•海宁市校级期中）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　） A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 【答案】C 【解答】解：四物质中BaCl2和稀H2SO4和Na2CO3均会生成白色沉淀，Na2CO3和HCl、稀H2SO4反应均会生成二氧化碳气体，结合表格可知丙能够产生两次沉淀，因此丙是氯化钡，则乙和丁分别是硫酸、碳酸钠真的一种，那么剩下的甲就是盐酸，由于甲和丁混合能够产生气体，因此和盐酸反应产生气体的就是碳酸钠，那么乙就是硫酸，带入表格验证，符合要求，即：甲是盐酸，乙是硫酸，丙是氯化钡，丁是碳酸钠。 故选：C。 3．（2025秋•西湖区校级期中）下列四组物质的溶液，不需要外加试剂就能相互鉴别出来的是（　　） A．AgNO3、FeCl2、NaCl、KCl B．Na2SO4、BaCl2、HCl、MgCl2 C．CuSO4、H2SO4、NaOH、Ba（NO3）2 D．Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3、K2CO3 【答案】C 【解答】解：A：先通过颜色识别出FeCl2（浅绿色溶液），将FeCl2与AgNO3混合会产生沉淀，但剩余的NaCl和KCl与AgNO3都能产生沉淀，无法区分，故错误。 B：将四种溶液两两混合，只有Na2SO4和BaCl2会产生白色沉淀，其余混合无明显现象，无法鉴别所有物质，故错误。 C：先通过颜色识别出CuSO4（蓝色溶液）。把CuSO4分别与其他溶液混合，产生蓝色沉淀的是NaOH；再用NaOH无法直接区分剩余溶液，转而将剩余的H2SO4、Ba（NO3）2与已鉴别出的物质混合：H2SO4和Ba（NO3）2混合会产生白色沉淀，且H2SO4能与蓝色沉淀Cu（OH）2反应使其溶解，Ba（NO3）2不能。可以鉴别所有物质，故正确。 D：Na2CO3和K2CO3与Ca（OH）2、CaCl2混合都能产生白色沉淀，无法区分这两种碳酸盐，故错误。 故选：C。 4．（2025秋•宁波校级期中）下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（　　） A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．BaCl2、Na2CO3、HCl、（NH4）2CO3 C．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH D．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4 【答案】C 【解答】解：A、氯化铜溶液呈蓝色，但是本组物质中两两之间均不能反应，所以不能鉴别出，故A错 B、氯化钡可以和碳酸钠以及碳酸铵能生成沉淀，碳酸钠能和盐酸反应生成气体，所以本题只能鉴别出氯化钡和盐酸，故B错 C、氯化铁溶液呈黄色，氯化铁可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，故可以鉴别出氢氧化钠，而氢氧化铁能够溶于盐酸，故可以鉴别出盐酸，剩余的就是氯化钠，故C对 D、碳酸钠可以和盐酸或是硫酸反应，故可首先鉴别，但是其它物质之间均不反应，故D错 故选：C。 化学分步反应解题方法 1．反应先后顺序 酸、碱、盐混合时，一般都是酸与碱先反应，如果酸有剩余，再和盐反应，即反应过程中存在“中和优先”。 2．“5阶段法”分析反应所处阶段 阶段1：第①步反应正在进行 阶段2：第①步反应恰好进行完全 阶段3：第②步反应正在进行 阶段4：第②步反应恰好进行完全 阶段5：过量 角度03 化学分步反应 1．（2025秋•鹿城区校级月考）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，溶液的pH随滴入碳酸钠的量的变化关系如图所示。（注：CaCl2溶液呈中性） （1）BC段溶液的pH保持不变，原因是　 　 （用化学方程式表示）； （2）D点溶液中的溶质是　 　 。 【答案】（1）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。 （2）氯化钠、碳酸钠。 【解答】解：（1）BC段溶液的pH保持不变，原因是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。 故答案为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。 （2）D点溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠。 故答案为：氯化钠、碳酸钠。 2．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图。下列说法正确的是 (　　) A．滴至ag时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓． B．滴至bg时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质 C．滴至cg时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D．滴至dg时，溶液呈中性 【答案】C 【解析】A、盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，滴至ag时，溶液中反应为碳酸钠与盐酸的反应 ，不符合题意； B、 滴至bg时，盐酸完全反应，氯化钙部分反应，溶液中含CaCl2、NaCl两种溶质 ，不符合题意； C、 滴至cg时，恰好完全反应，即盐酸和氯化钙都变成氯化钠，由方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 73 117 111 117 ，则溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 ，符合题意； D、滴至dg时，碳酸钠过量，溶液呈碱性 ，不符合题意； 故选C。 3．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B．bd 段（不含 b、d 点）反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl C．整个变化过程中氯离子数目发生改变 D．c 点溶液中含两种溶质 【答案】C 【解析】A、 a 点盐酸部分发生反应，溶液仍呈酸性，向溶液中滴入紫色石蕊试液变红 ，不符合题意； B、 bd 段（不含 b、d 点）为氯化镁与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl ，不符合题意； C、盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应前后氯离子数目没有发生变化，符合题意； D、 c 点氯化镁部分发生反应，溶液中含有氯化镁、氯化钠两种溶质，不符合题意； 故选C。 1．（2023•杭州）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　） A．pH试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液 【答案】D 【解答】解：A.碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可以用pH试纸检验，故正确； B.碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，酚酞遇碱变红，可以鉴别，故正确； C.碳酸钠可与稀硫酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，硫酸钠与稀硫酸不反应，可以鉴别，故正确； D.碳酸钠、硫酸钠均能与硝酸钡溶液反应产生白色沉淀，不能鉴别，故错误； 故选：D。 2．（2026•萧山区一模）关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述，下列说法合理的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 在某固体上滴加稀盐酸 产生大量气泡 该固体一定是碳酸盐 B 蜡烛火焰上方罩一只干冷烧杯 烧杯内壁出现水珠 该蜡烛中一定含氢、氧元素 C 某溶液滴加硝酸银溶液，再添加足量的稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 该溶液中一定含有Cl﹣ D 久置的铝片上滴加稀盐酸 开始反应时没有气泡产生 该铝片一定发生变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解答】解：A、碳酸盐和比较活泼的金属单质，都能和盐酸反应生成气体，故选项说法不正确。 B、反应前后元素种类不变。烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，进一步说明蜡烛中含有氢元素，不能确定是否含有氧元素，故选项说法不正确。 C、氯离子能和银离子结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，故选项说法正确。 D、开始反应时没有气泡产生，是因为稀盐酸先和表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，不能说明铝变质，故选项说法不正确。 故选：C。 3．（2026•温岭市二模）油烟机长期使用会附着油垢，需用碱性溶液洗涤，下列可用于清除油垢的是（　　） A．食盐溶液 B．白醋 C．碳酸钠溶液 D．糖水 【答案】C 【解答】解：A、食盐溶液显中性，不能用于清除油垢，故A错误； B、白醋显酸性，不能用于清除油垢，故B错误； C、碳酸钠溶液显碱性，可以用于清除油垢，故C正确； D、糖水显中性，不能用于清除油垢，故D错误。 故选：C。 4．（2026•江油市模拟）化学与食品安全、健康生活息息相关，下列做法科学合理的是（　　） A．用甲醛溶液浸泡海鲜延长保质期 B．用苏打作烘焙蛋糕的发酵粉 C．草木灰与铵态氮肥混用提升土壤肥力 D．碳酸氢钠治疗胃酸过多 【答案】D 【解答】解：A、甲醛有毒，会破坏人体蛋白质结构危害健康，不能用于浸泡海鲜保鲜，选项做法错误，故A不合题意； B、小苏打是碳酸氢钠，受热易分解、也可与发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，能使糕点疏松多孔，对人体无害，而不用苏打（碳酸钠），选项做法错误，故B不合题意； C、草木灰呈碱性，能与铵态氮肥反应生成氨气，造成肥效降低，选项做法错误，故C不合题意； D、碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，选项做法正确，故D符合题意。 故选：D。 5．（2026•浙江模拟）热爱劳动，创造美好生活，小东在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状，他应该施下列肥料中的（　　） A．氯化钾（KCl） B．硝酸铵（NH4NO3） C．尿素[CO（NH2）2] D．碳酸氢铵（NH4HCO3） 【答案】A 【解答】解：A、氯化钾（KCl）中含有钾元素，属于钾肥，故A正确。 B、硝酸铵（NH4NO3）中含有氮元素，属于氮肥，故B错。 C、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥，故C错。 D、碳酸氢铵（NH4HCO3）中含有氮元素，属于氮肥，故D错。 故选：A。 6．（2026•西湖区校级一模）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（　　） 选项 劳动项目 科学知识 A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应 B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应 C 养护植物：给花木施用草木灰（含K2CO3） 钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬 D 烹饪劳动：用苏打发面，做包子 利用碳酸氢钠分解产生二氧化碳，使面团松软 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解答】解：A.熟石灰即氢氧化钙，它是碱性物质，土壤呈酸性时，熟石灰能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而达到改良酸性土壤的目的，故A选项描述正确； B.白醋中含有醋酸，水垢的主要成分有碳酸钙、氢氧化镁等，醋酸能与碳酸钙反应，醋酸也能与氢氧化镁反应，所以可以用白醋去除水壶中的水垢，故B选项描述正确；C.草木灰含碳酸钾，碳酸钾属于钾肥，钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬，增强抗倒伏能力等，故C选项描述正确； D.用苏打发面做包子描述错误，发面做包子通常用小苏打（碳酸氢钠），小苏打受热分解会产生二氧化碳，使面团松软；而苏打是碳酸钠，一般不用碳酸钠发面，故D选项描述错误； 故选：D。 7．（2026•义乌市二模）铜催化二氧化碳和氢气反应，是当前碳中和与绿色化工领域的研究热点。某反应过程原理如图所示，相关描述正确的一项是（　　） A．反应前后，铜的性质不变但质量减小 B．此反应属于复分解反应 C．生成物的化学式可示为CH4和H2O D．是保持氢气化学性质的最小微粒 【答案】D 【解答】解：A、反应前后，铜的化学性质和质量都不变，故选项说法不正确。 B、该反应不是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应，不是复分解反应，故选项说法不正确。 C、生成物的化学式可示为CH3OH和H2O，故选项说法不正确。 D、可以表示1个氢分子，氢分子是保持氢气化学性质的最小微粒，故选项说法正确。 故选：D。 8．（2025•衢州三模）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　） A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。 B、碳酸钠是白色的固体，故选项说法正确。 C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法正确。 D、碳酸钠广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，故选项说法正确。 故选：A。 9．（2023•绍兴）在配制硝酸钾（KNO3）营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题。 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于 　 　 （选填“钾”、“氮”或“复合”）肥。 （2）上述溶液中属于饱和溶液的是 　 　 （填序号）。 （3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水 　 　 克。 【答案】（1）复合； （2）②； （3）60。 【解答】解：（1）硝酸钾能为农作物的生长提供氮元素与钾元素两种养料，属于复合肥；故答案为：复合； （2）由表格中的硝酸钾的溶解度数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，因此在20℃时40g硝酸钾中加入100g水得到的是该温度下硝酸钾的饱和溶液；升温至50℃时，溶液变成了不饱和状态；故答案为：②； （3）设现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水的质量为x，则： 140g100%＝（140g+x）×20% x＝60g 故答案为：60。 10．（2025•舟山模拟）在制取二氧化碳气体后，得到盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液。 （1）用“化学方程式”解释图甲中ce段pH不变的原因 　 　 。 （2）d点对应的溶液中含有的溶质是 　 　 。 （3）请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线。 【答案】（1）CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓； （2）NaCl、CaCl2； （3） 。 【解答】解：（1）由甲图可知，开始pH小于7，说明混合溶液中盐酸过量，加入碳酸钠先与盐酸反应，之后在于氯化钙发生反应，当pH＝7时，说明盐酸被反应完全，继续加入碳酸钠溶液，发生CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓，当CaCl2反应完全后，继续加入碳酸钠，pH大于7；所以图甲中ce段pH保持不变的原因是：氯化钙和碳酸钠发生反应，化学方程式为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓； （2）由甲图可知，开始pH小于7，说明混合溶液中盐酸过量，加入碳酸钠先与盐酸反应，之后再和氯化钙发生反应，d点时，碳酸钠与部分氯化钙反应，d点对应的溶液中含有的溶质是氯化钠和剩余的氯化钙； （3）由题意可知，加入碳酸钠的质量为m2时，碳酸钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入碳酸钠的质量为m4时，碳酸钠和氯化钙恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于生成的氯化钠中的钠来自于碳酸钠，所以生成氯化钠的质量和加入碳酸钠的质量成正比，加入碳酸钠溶液质量超过m4时，不再反应生成氯化钠，所以生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线如图所示：。 11．（2026•丽水一模）科学小组对盐的性质进行探究：取A、B、C三支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，再往各试管中滴加少量氯化钡溶液并观察（图甲）。请回答： （1）能观察到三支试管共同的现象是　 　 。 （2）若试管A中的物质恰好完全反应，反应后试管中溶液的溶质是　 　 ； （3）继续往这三支试管里各滴入几滴稀硝酸，在图乙中画出试管B内沉淀质量随加入稀硝酸质量的变化规律； （4）利用物质性质的差异可以对物质进行鉴别，NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，能鉴别它们的有 　 　 。 A.酚酞试液 B.稀盐酸 C.氯化钡溶液 【答案】（1）产生白色沉淀； （2）氯化氢（或HCl）； （3）； （4）BC。 【解答】解：（1）试管A中稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，试管B中硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，试管C中碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，因此能观察到三支试管共同的现象是产生白色沉淀。 （2）试管A中稀硫酸与氯化钡恰好完全反应，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl，硫酸钡是沉淀，因此反应后试管中溶液的溶质是氯化氢（或 HCl）。 （3）试管B内的沉淀是硫酸钡，硫酸钡不溶于稀硝酸，因此加入稀硝酸的过程中，沉淀质量不会发生变化。变化规律图像为：以稀硝酸质量为横坐标，沉淀质量为纵坐标，起点为纵轴上大于O的某一点，图像为一条平行于横坐标的水平直线，如图所示：； （4）A.酚酞试液：NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，现象相同，无法鉴别； B.稀盐酸：与NaOH溶液反应无明显现象，与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，现象不同，可以鉴别； C.氯化钡溶液：与NaOH溶液不反应，无明显现象，与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别； 故选：BC。 ⚡基础速刷 1．（2025秋•杭州期中）下列物质所对应的用途不正确的是（　　） A．大理石——用作建筑材料 B．小苏打——焙制糕点 C．氯化钠——配制生理盐水 D．纯碱——除去热水瓶中的水垢 【答案】D 【解答】解：A．大理石质地坚硬，常用作建筑材料（如墙面、地面装饰），故A正确； B．小苏打（碳酸氢钠）受热会分解产生二氧化碳，能使糕点疏松多孔，可用于焙制糕点，故B正确；C．生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可以用来配制生理盐水，故C正确； D．水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，纯碱（碳酸钠）和这些物质不反应，无法除去水垢；通常用醋酸除去水垢，故D错误； 故选：D。 2．（2025秋•嘉兴期末）新型化肥“缓释尿素”，化学式CO（NH2）2，使用时能控制化肥中的有效成分缓慢释放。下列关于缓释尿素的说法中错误的是（　　） A．属于复合肥，含植物所需的多种主要矿质元素 B．延长氮元素的释放时间可减少流失浪费 C．其在微生物作用下可转变成铵盐或氨气 D．长期使用化肥可能会破坏土壤结构 【答案】A 【解答】解：A、尿素中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故A错误； B、延长氮元素的释放时间，可以更有利于植物吸收氮元素，减少流失浪费，故B正确； C、CO（NH2）2在微生物作用下可转变成铵盐或氨气，故C正确； D、化肥的不合理使用，会造成土壤污染，长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏，故D正确。 故选：A。 3．（2025秋•上虞区期末）下列物质的化学式、俗名、性质和用途的对应关系正确的是（　　） 选项 化学式 俗名 性质 用途 A Ca（OH）2 熟石灰 吸水 干燥剂 B Na2CO3 苏打 遇水变蓝 检测水的存在 C NaCl 食盐 浓盐水使蛋白质凝固 清洗伤口、杀菌作用 D NaOH 烧碱 水溶液呈碱性 治疗胃酸过多 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解答】解：A、Ca（OH）2俗名熟石灰，但是Ca（OH）2没有吸水性，不能用作干燥剂，通常用作干燥剂的是CaO（生石灰），它能与水反应氢氧化钙，故选项说法错误。 B、Na2CO3俗名苏打或纯碱，它不会遇水变蓝，遇水变蓝用于检测水存在的是无水CuSO4（白色粉末，遇水生成蓝色的CuSO4•5H2O），故选项说法错误。 C、NaCl俗名食盐，浓盐水能使细菌等微生物细胞失水，导致蛋白质凝固，从而起到清洗伤口、杀菌的作用，故选项说法正确。 D、NaOH俗名烧碱或火碱或苛性钠，其水溶液呈碱性，但NaOH具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等，故选项说法错误。 故选：C。 4．（2025秋•西湖区月考）农技员在指大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵（NH4Cl）。氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（　　） A．该物质属于可改良酸性土壤的盐类 B．适量使用会促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力 C．利用实验室的pH试纸测得其pH为10 D．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 【答案】D 【解答】解：A.氯化铵水溶液呈酸性，不能用于改良酸性土壤，通常用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，故A错误； B.促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力的是磷肥，氯化铵是氮肥，故B错误； C.氯化铵水溶液呈酸性，pH小于7，不可能为10（10大于7显碱性），故C错误； D.氯化铵与硝酸银溶液反应会生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，故D正确； 故选：D。 5．（2025秋•天台县期末）下列溶液中，用紫色石蕊试液可以区分的是（　　） A．盐酸、硫酸、硝酸 B．盐酸、氯化钠、氢氧化钙 C．氯化钠、硫酸钠、硝酸钾 D．氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 【答案】B 【解答】解：A、盐酸、硫酸、硝酸均呈酸性，能石蕊试液变红，不能区分，故错误； B、盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红，氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊试液变红，氢氧化钙溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能区分，故正确； C、氯化钠、硫酸钠、硝酸钾溶液呈中性，不能使石蕊试液变红，不能区分，故错误； D、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾均呈碱性，都能使石蕊试液变蓝，不能区分，故错误； 故选：B。 6．（2025秋•温州校级月考）现有稀硫酸、氯化铁、硫酸钠和氢氧化钠四种溶液。小明制作如图所示的检索表进行鉴别，则图中丙物质是（　　） 1a溶液呈黄色••••••••••••••••••••••••••甲 1b溶液呈无色••••••••••••••••••••••••••2 2a滴加氯化钡无沉淀••••••••••••••••••••••••••乙 2b滴加氯化钡有沉淀••••••••••••••••••••••••••3 3a加入碳酸钙有气泡••••••••••••••••••••••••••丙 3b加入碳酸钙无气泡••••••••••••••••••••••••••丁 A．稀硫酸 B．氯化铁 C．硫酸钠 D．氢氧化钠 【答案】A 【解答】解：含有Fe3+的溶液呈黄色；氯化钡能与含硫酸根离子的溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；碳酸钙能与酸反应生成二氧化碳气体。首先，1a溶液呈黄色，氯化铁溶液含Fe3+呈黄色，故甲是氯化铁。对于1b溶液呈无色的情况，进入2步骤。2a滴加氯化钡无沉淀，2b滴加氯化钡有沉淀。稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钠与氯化钡反应也生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化钡不反应。所以2a中滴加氯化钡无沉淀的是氢氧化钠，即乙是氢氧化钠；2b中滴加氯化钡有沉淀的是稀硫酸和硫酸钠，进入3步骤。3a加入碳酸钙有气泡，稀硫酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，有气泡；3b加入碳酸钙无气泡，硫酸钠与碳酸钙不反应，无气泡。所以丙是稀硫酸，丁是硫酸钠。 故选：A。 7．（2025秋•慈溪市期末）四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH ②CuSO4 ③MgCl2 ④Na2SO4，不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是（　　） A．③①②④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④ 【答案】C 【解答】解：CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，则向另外三种溶液中滴加CuSO4溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液；能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，则向剩余的两种溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀是MgCl2溶液，无明显变化的是Na2SO4．故不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是②①③④。 故选：C。 8．（2025秋•长兴县期中）某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　） 甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl和稀硫酸三种溶液； 乙：利用CO2气体鉴别NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液； 丙：利用稀硫酸鉴别KOH、Na2CO3和BaCl2三种溶液； 丁：不用其它任何试剂将HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。 A．只有甲和乙 B．只有丙和丁 C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以 【答案】D 【解答】解：甲：将酚酞试液分别加入四种溶液中，酚酞变红是碳酸钠溶液，不变色是氯化钠和稀硫酸，将这两种分别加入能使酚酞试液变红的溶液中，使红色消失的是硫酸，没有现象是氯化钠，可以鉴别，正确； 乙：二氧化碳气体能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，与氢氧化钠和盐酸混合没有现象，将产生的白色沉淀分为两份，分别加入另外两种溶液，能使沉淀溶解的是盐酸，另一种是氢氧化钠，可以鉴别，正确； 丙：将酚酞试液加入五种溶液中，酚酞变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，然后向变红的溶液中加入氯化钡溶液，能产生沉淀的是碳酸钠，没有现象的是氢氧化钠；另外三种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸，没有现象的是盐酸和硝酸钾，将鉴别出来的是碳酸钠与此两种溶液混合，能产生气体的是盐酸，可以鉴别，正确； 丁：将溶液两两混合，能产生气体的是碳酸钠和盐酸，剩余的两种是氯化钡和氯化钠，将产生气体的取出一种与这两种溶液分别混合，能产生沉淀，则取出的是碳酸钠，剩余的是盐酸，能与碳酸钠产生沉淀的是氯化钡，剩余的是氯化钠，可以鉴别，正确； 故选：D。 9．（2025秋•淳安县期中）分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　） A．酸碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸碱反应 B．碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液 C．硫酸与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液 D．硫酸能使紫色石蕊试液变红而硫酸钠溶液不能，因此可判断是硫酸中的氢离子使紫色石蕊试液变红色 【答案】D 【解答】解：A、酸碱反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 B、碱溶液的pH都大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。 C、硫酸与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，但能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的不一定是硫酸溶液，也可能是硫酸盐溶液或碳酸盐溶液或硝酸银溶液等，故选项推理错误。 D、硫酸能使紫色石蕊试液变红而硫酸钠溶液不能，硫酸中含有氢离子，硫酸钠中不含氢离子，因此可判断是硫酸中的氢离子使紫色石蕊试液变红色，故选项推理正确。 故选：D。 10．（2025秋•德清县期中）生活中处处有科学，请解释下列现象。 （1）元素在植物生命活动中起着重要作用，缺少某种元素，植物就会生病。例如，植物植株矮小、叶片发黄是由于缺少　 　 元素。 （2）“工业用盐”亚硝酸钠（NaNO2）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是　 　 。 （3）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为　 　 。 【答案】（1）N或氮元素； （2）或亚硝酸根离子； （3）硫酸钡难溶于水和酸。 【解答】解：（1）植物植株矮小、叶片发黄是由于缺少氮素；故答案为：N或氮； （2）一个钠离子带一个单位的正电荷，所以一个亚硝酸根离子带一个单位的负电荷，所以亚硝酸钠中有毒的离子是亚硝酸根离子；故答案为：或亚硝酸根离子； （3）常会服用“钡餐”故答案为：（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为硫酸钡难溶于水和酸；故答案为：硫酸钡难溶于水和酸。 11．（2025秋•南湖区校级期中）如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题． （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是　 　 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有　 　 （写离子符号）． （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为　 　 ． 【答案】产生白色沉淀；CO32﹣；CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ 【解答】解：（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此现象是产生白色沉淀，故答案为：产生白色沉淀； （2）碳酸盐都能与稀盐酸反应生成CO2，一个碳酸根离子带两个单位的负电荷，故答案为：CO32﹣； （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，配平即可，故答案为：CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ 12．（2025•钱塘区二模）侯氏制碱法是由我国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效、低成本的制碱方法。如图是侯氏制碱法的流程示意图（部分），其制碱的原理可表示为NaCl+H2O+CO2+NH3＝NH4Cl+NaHCO3↓。 （1）副产物NH4Cl是一种氮肥，NH4Cl中氮元素的化合价为 　 　 价。 （2）工业生产中要得到NaHCO3固体，需要进行的操作①是 　 　 。 （3）本生产流程中除了食盐水以外，还可以循环使用的物质有 　 　 。 【答案】（1）﹣3； （2）过滤； （3）CO2、NaCl。 【解答】解：（1）氢显+1价，氯显﹣1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4+（﹣1）＝0，则x＝﹣3价。（2）工业生产中要得到NaHCO3固体，需要进行的操作①是过滤； （3）分析可知，该工艺中可以循环利用的两种物质是：CO2、NaCl。 🚀能力跃升 1．（2025秋•海宁市校级期中）下列各组稀溶液，仅用同组溶液间的相互反应就能鉴别出来的是（　　） A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl、KNO3 C．FeCl3、CuSO4、NaCl、NaOH D．NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4 【答案】C 【解答】解：A、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。 B、Ba（NO3）2、Na2SO4溶液反应能产生硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。 C、FeCl3溶液是黄色的，CuSO4是蓝色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确。 D、NaOH、NH4NO3溶液反应能产生有刺激性气味的气体，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项错误。 故选：C。 2．（2025•慈溪市校级模拟）某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（CaCl2溶液呈中性），其中错误的是（　　） A． B． C． D． 【答案】CD 【解答】解：往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl； A、由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，不产生沉淀，待混合溶液中HCl消耗完后发生的反应为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，此时开始产生沉淀，待CaCl2反应结束后沉淀质量不变，选项图示正确； B、由于先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，就开始产生气体，待溶液中HCl消耗完之后，不在产生气体，选项图示正确； C、往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，先发生的反应为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，参与反应的碳酸钠的质量大于反应生成的二氧化碳的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量增加，后发生的反应为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，参与反应的碳酸钠的质量大于生成的碳酸钙的质量，且碳酸钠溶液中含有水，此时溶液质量继续增加，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，选项图示错误； D、由于溶液中含有HCl，溶液一开始pH小于7，随着碳酸钠的加入，由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液测pH升高，当把盐酸反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，此时溶液的pH等于7，当把氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH又升高且大于7，选项图示错误； 故选：CD。 3．（2025秋•台州月考）某兴趣小组向实验室制取CO2后的废液M中，逐渐加入Na2CO3溶液充分反应。如图是反应过程中生成沉淀的质量随Na2CO3溶液滴加的质量的图像。请回答：（资料：CaCl2溶液呈中性） （1）反应0～a阶段的现象是　 　 。 （2）反应a～b阶段，溶液的pH将　 　 （填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）废液M的成分是　 　 。 【答案】（1）有气泡产生。 （2）不变。 （3）HCl和CaCl2。 【解答】解：（1）实验室用碳酸钙与盐酸制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，溶液中一定含有氯化钙，可能含有过量的盐酸。向溶液中加入碳酸钠，刚开始没有产生沉淀，说明是碳酸钠与盐酸在反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，可知现象为：有气泡产生。 （2）ab段氯化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液始终为中性，可知pH不变。 （3）由（1）（2）可知，废液M中含有生成的CaCl2 和过量的HCl。 4．（2024秋•嘉兴期末）我国古代劳动人民常将孔雀石（主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3）、木炭以及稻草混合，在高炉内加热来冶炼铜，该法称为“火法炼铜”，其基本原理是先将碱式碳酸铜分解产生氧化铜，再将氧化铜还原成铜。为了模拟古代高炉炼铜，兴趣小组开展了如图所示的实验：在透明的石英坩埚底部放置适量的炭粉（杂质忽略不计）和20g氧化铜粉末，用酒精喷灯充分灼烧石英坩埚。一段时间后，观察到坩埚内的一部分固体变红色。 （1）碱式碳酸铜在物质分类上不属于碱，原因是 　 　 。 （2）为了回收实验中的铜，兴趣小组把反应后的固体置于烧杯中，用溶质质量分数为9.8%的稀硫酸进行清洗，待固体不再溶解后过滤、清洗和干燥。若恰好完全反应时，消耗的稀硫酸质量为100g，试计算上述实验中有多少克氧化铜已被还原？ （3）为使石英坩埚内的氧化铜粉末全部还原为铜，理论上需放置的炭粉至少为几克？（已知：C+2CuO2Cu+CO2↑）。 【答案】（1）碱式碳酸铜电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子； （2）12g； （3）1.5g。 【解答】解：（1）碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，由于碱式碳酸铜电离时生成的阴离子是氢氧根离子和碳酸根离子，所以碱式碳酸铜在物质分类上不属于碱； （2）100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为100g×9.8%＝9.8g， 设与稀硫酸反应的氧化铜质量为x， CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 80 98 x 9.8g x＝8g 则上述实验中被还原的氧化铜质量为20g﹣8g＝12g， 答：上述实验中被还原的氧化铜质量为12g； （3）设20g氧化铜粉末全部还原为铜，理论上需放置的炭粉的质量为y， C+2CuO2Cu+CO2↑ 12 160 y 20g y＝1.5g 答：20g氧化铜粉末全部还原为铜，理论上需放置的炭粉的质量为1.5g。 🌟思维挑战 1．某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如图装置(含试剂)进行实验(图中夹持仪器已略去，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，假设每个装置中的作用都是充分的)。下列说法不正确的是（ ） A.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到④中 B.若没有装置①，直接通入空气，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏大 C.若没有装置⑤，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏小 D.称取样品的质量和④中增加的质量即可计算Na2CO3固体的纯度 【答案】C 【解析】通入空气能保证装置②中产生的气体完全转移到装置③中，除去水蒸气后，再转移到装置④中，被装置④所吸收，A正确；若没有装置①，直接通入空气，通入空气中的二氧化碳被装置④吸收，使装置④中吸收的二氧化碳增多，测得样品中碳酸钠的质量将偏大，导致计算所得碳酸钠的质量分数偏大，B正确；若没有装置⑤，外部空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置④中，使装置④增加的质量偏大，最终测得样品中碳酸钠的质量分数将偏大，C错误；二氧化碳完全被④吸收，通过称量反应前后装置④的质量，得出生成二氧化碳的质量，再根据反应的化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量，即可求算碳酸钠固体的纯度，D正确。 2．（2026•浙江模拟）碳酸氢钠又名小苏打，化学式为NaHCO3，是厨房中的常见物质，某同学查阅资料了解到小苏打受热易分解，能够产生碳酸钠和一种常见的加剧温室效应的气体A，以及生命所必需的物质B。 （1）该同学通过平时所学知识马上分析得出，A物质和B物质分别是　 　 。 （2）写出小苏打受热分解的化学方程式：　 　 。 （3）该同学想通过自己实验来证实小苏打分解后的产物A和B的存在，请从图中选择合适的装置并按照顺序连接：　 　 。 A. B. C. D. （4）该同学想通过加热小苏打溶液并收集A气体进行进一步研究，图中可以用来收集的装置有　 　 。（填字母，可多选） A. B. C. D. E. 【答案】（1）CO2，H2O； （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （3）BDA； （4）AC。 【解答】解：（1）小苏打受热易分解，能够产生碳酸钠和一种常见的加剧温室效应的气体A，以及生命所必需的物质B，温室效应气体常见是CO2，生命必需物质常见是H2O； （2）由分析可知，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （3）已知要检验 CO2和 H2O 的存在：通常先检验水（防止气体通过溶液带出水蒸气干扰判断），可以用无水硫酸铜（白色变蓝）。再检验CO2，用澄清石灰水。所以气体通入顺序是：NaHCO3加热装置→无水CuSO4装置→澄清石灰水装置，故连接顺序为BDA； （4）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，所以可以选AC。 3．（2025•宁波自主招生）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。室温（20℃）下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表； 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入　 　 gNaCl固体。 （2）装置D的作用是　 　 。 （3）装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为　 　。 （4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是　 　 。 充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。 （5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是　 　 。 （6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是　 　 。 【答案】（1）36.0； （2）产生氨气； （3）NaHCO3+HCl ＝ NaCl+H2O+CO2↑； （4）先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞； （5）相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出； （6）增大Cl﹣浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。 【解答】解：（1）根据20℃时，几种盐的溶解度表可知，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，即20℃时100g水中溶解36.0gNaCl固体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入36.0gNaCl固体。故答案为：36.0； （2）装置D固体氢氧化钠具有吸水性，吸收浓氨水中的水，产生氨气。故答案为：产生氨气； （3）饱和NaHCO3溶液与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。故答案为：NaHCO3+HCl ＝ NaCl+H2O+CO2↑； （4）由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。故答案为：先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞； （5）由于相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NHaCl的小，以晶体形式析出，所以装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。故答案为：相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出； （6）一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。所以增大Cl﹣浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。故答案为：增大Cl﹣浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.4 常见的盐 目录 01 本节导航·目标清单 02 教材精研·内容全解 考点01 盐的基本定义 考点02 四种常见盐的性质与用途 考点03 盐的通性 考点04 盐与化学肥料 03 避坑指南·解题通法 角度01 外加试剂鉴别 角度02 组内试剂鉴别 角度03 化学分步反应 04 真题闯关·溯源演练 05 课后三阶·精准练习 目标导航 方法指导 1.了解盐的定义及几种盐的用途。 2.记住盐的通性，并能进行应用。 3.能够鉴别酸碱盐各类物质，掌握“外加试剂”和“组内鉴别”两种题型解法。 4.掌握化学分步反应的反应顺序判断方法，并能够准确分析溶质情况。 1.通过对比和结合生活，区分各类物质及用途。 2.通过酸碱通性，记住盐的通性。 3.抓住“现象不同”的本质解法，运用酸碱盐通性去分析反应现象，从而鉴别。 4.优先“酸碱反应”，并运用“5阶段法”逐步分析溶质。 考点01 盐的基本定义 1.盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。 2.常见的盐 常见的盐 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 硝酸银 氯化银 化学式 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 AgNO3 AgCl 常见的盐 氯化钡 硫酸钡 硫酸铜 氯化铜 硫酸亚铁 化学式 BaCl2 BaSO4 CuSO4 CuCl2 FeSO4 常见的盐 氯化亚铁 硝酸钾 高锰酸钾 硫酸钠 氯化钠 化学式 FeCl2 KNO3 KMnO4 Na2SO4 NaCl 常见的盐 氯化铁 硫酸铁 硫酸钙 氯化铵 硫酸铵 化学式 FeCl3 Fe2(SO4)3 CaSO4 NH4Cl (NH4)2SO4 3.溶解性表格 说明：“溶”表示这种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“-”表示这种物质不存在或遇到水就分解了。 记忆口诀： 氢氧只溶钾钠钡铵钙 、 硝酸根离子均可溶 、 氯化只有银不溶 、 硫酸只有钡不溶 、 硫酸钙银是微溶 、 碳酸只溶钾钠铵 4. 酸碱盐常考物质 （1）常考离子的颜色：Cu2+ 蓝色 Fe3+ 黄色 Fe2+ 浅绿色 MnO4- 紫红色 （2）常考沉淀颜色： Cu(OH)2 蓝色絮状沉淀 Fe(OH)3 红褐色沉淀 （3）不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、 AgCl （4）溶于酸产生气体的沉淀： CaCO3 、 BaCO3 （举2个例子） （5）溶于酸没有气体的沉淀： Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、 Cu(OH)2 （举3个例子） 5. 常考物质的定义 金属单质：仅由金属元素组成纯净物（Fe、Cu 等） 非金属单质：仅由非金属元素组成纯净物（C、O₂等） 金属氧化物：由金属元素 + 氧元素组成，例、、 非金属氧化物：由非金属元素 + 氧元素组成，例、、 酸：阳离子全部是，阴离子为酸根。形式：酸根，例、、 碱：阴离子全部是，阳离子为金属 / 铵根。形式：金属，例、 盐：金属离子（或）+ 酸根离子。例、、 1．盐的组成中，一定含有的是（ ）。 A.非金属元素 B.金属元素 C.原子团 D.氢元素 2．下列关于酸、碱、盐的说法正确的是（　　） A．酸中一定含有氢元素和氧元素 B．碱中一定含有氢元素和氧元素 C．盐中一定含有金属元素 D．能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 考点02 四种常见盐的性质与用途 1.氯化钠 （1）俗称：食盐 （2）物理性质：白色细小晶体，易溶于水，带有咸味。人体每日需摄入 3~5g 维持体液平衡，过量食用易诱发高血压。 （3）化学特性：溶液中含氯离子，滴加硝酸银会生成白色氯化银沉淀。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 （4）广泛用途 ①医疗：配制 0.9% 生理盐水 ②农业：盐水选种 ③化工：制取烧碱、纯碱、氯气、盐酸 ④生活：调味、腌制食品防腐；冬季道路融雪 （5）防腐原理：高浓度盐使微生物细胞脱水，抑制微生物繁殖，延长食物保存时间。 2.碳酸钙 （1）天然存在：大理石、石灰石、汉白玉、蛋壳、贝壳主要成分均为碳酸钙。 （2）物理性质：白色固体，难溶于水。 （3）化学性质 ① 可与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体； CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ② 高温条件下分解为生石灰与二氧化碳。 CaCO3CaO＋CO2↑ （4）用途：大理石、汉白玉作建筑装饰材料；石灰石烧制生石灰、水泥；医药中用作补钙剂、骨科填充材料。 3.碳酸钠 （1）俗称：纯碱、苏打 （2）外观：白色粉末，结晶水合物Na2CO3·10H2O，常温干燥空气中易风化失水变为粉末。 （3）酸碱性：水溶液呈碱性，能使酚酞变红。 （4）化学性质 ① 与酸反应，放出二氧化碳； 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ② 可与氢氧化钙、氯化钙溶液反应生成白色碳酸钙沉淀。 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl （5）用途：重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织工业；生活中作油污洗涤剂；侯德榜发明侯氏制碱法大规模制备纯碱。 4.碳酸氢钠 （1）俗称：小苏打 （2）外观：白色粉末，可溶于水，水溶液弱碱性。 （3）化学性质 ① 与酸反应快速释放二氧化碳； H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ ② 受热易分解，生成碳酸钠、水、二氧化碳。 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O （4）用途：糕点烘焙膨松剂；医药中和过量胃酸，缓解胃部不适。 拓展：侯德榜与侯氏制碱法 侯德榜早年留学海外，回国深耕制碱工业，改良工艺，发明侯氏制碱法，大幅提升原料利用率，产品获国际博览会金奖，是我国近代化工奠基人。 NH3 + H2O + CO2===NH4HCO3 NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O 补充： 1.纯碱不是碱，属于盐；工业 “两碱”：烧碱NaOH、纯碱Na2CO3； 2.和盐酸生成CO2的物质：碳酸盐、碳酸氢盐； 3.盐溶液不一定中性：Na2CO3、NaHCO3显碱性； NH4Cl、CuSO4显酸性； 4.风化：结晶水合物常温失去结晶水，属于化学变化；潮解：固体吸水溶解，属于物理变化，可逆。 【考点速记】 常考物质的俗称 NaOH 烧碱 、火碱 、 苛性钠 Na2CO3 纯碱 、 苏打 NaHCO3 小苏打 Ca(OH)2 熟石灰 、 消石灰 CaO 生石灰 CaCO3 石灰石 、 大理石 、 鸡蛋壳 、 贝壳 、汉白玉 等的主要成分 Ca(OH)2的水溶液 澄清石灰水 1．（2025秋•杭州期中）下列物质名称、俗称、化学式与用途完全对应的是（　　） A．氢氧化钠、纯碱、NaOH、造纸 B．氧化钙、石灰石、CaO、食品干燥剂 C．氢氧化钙、熟石灰、Ca（OH）2、改良酸性土壤 D．碳酸钠、小苏打、Na2CO3、制作糕点 2．（2025秋•慈溪市期中）【情境素材】侯德榜——中国著名的制碱专家。在抗日战争期间，研究条件十分艰苦，侯德榜在索尔维法的基础上创造出了制碱新法——“联合制碱法”，大大提高了原料的利用率，降低了成本，被人们称为“侯氏联合制碱法”，又称为“侯氏制碱法”。 【叙述】“侯氏制碱法”的生产流程如图1所示，原料是食盐、氨气和二氧化碳.其核心化学方程式可以归纳为以下两步反应： （1）NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓（首先往饱和食盐水中通入氨气，然后再通入二氧化碳，NaHCO3溶解度最小先析出。） （2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（NaHCO3稳定性差，受热容易分解。） 某科学小组按照侯氏制碱流程进行模拟实验操作，并研究母液成分。（过滤制得的NaHCO3后所得的液体为母液） 【实验设计】取母液进行以下实验：a：滴加过量浓NaOH溶液并加热，产生刺激性气体，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝；b：往a反应后溶液中滴加足量AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。 【问题探究】（1）实验a中产生刺激性气体为　 　 ，该气体溶于水形成的溶液为　 　 性。（填酸或碱） （2）实验b中的现象能否证明原始母液中一定存在NaCl？判断并说明理由　 　 。 3．（2025秋•绍兴月考）小科做Na2CO3溶液与稀盐酸反应的实验时发现：稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，一开始没有气泡产生，到后来溶液中才有气泡产生；而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生。 【问题】稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，为什么一开始不产生气泡？ 【猜想】根据质量守恒定律和复分解反应分析，稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，先生成了NaHCO3和另一种盐。 【实验】为验证反应中是否有NaHCO3生成，进行如下实验 ①取一定量的Na2CO3溶液，逐滴滴入稀盐酸，刚好有气泡产生就停止滴入。 ②将①中所得溶液在低温下蒸发至固体M完全析出。 ③按如图装置加热分解固体M，并把加热产生的气体通入烧杯内A澄清石灰水试液中。 【现象与结论】实验③过程中观察到试管口有液滴生成和澄清石灰水试液变浑浊，证实稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中先生成了NaHCO3。 【反思交流】 （1）猜想中另一种盐是　 　 。 （2）实验③结束，若小柯熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，则会引起　 　 。 （3）稀盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中，产生的二氧化碳气体体积（V）与滴加稀盐酸体积（VHCl）之间关系符合的图象是　 　 （填字母）。 A． B． C． 考点03 盐的通性 ①盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （产物有沉淀或气体） 盐酸和大理石反应： 现象： 固体逐渐消失，产生气泡 盐酸和硝酸银反应： 现象： 产生白色沉淀 硫酸和氯化钡反应： 现象： 产生白色沉淀 ②盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物均可溶，产物有沉淀或气体） 氢氧化钠和氯化铜反应： 现象： 产生蓝色絮状沉淀 氢氧化钠和氯化铁反应： 现象： 产生红褐色沉淀 氢氧化钙和碳酸钠反应： 现象： 产生白色沉淀 氢氧化钠和硫酸铵反应： 现象： 产生刺激性气味的气体 ③盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 （反应物均可溶，产物有沉淀或气体） 氯化钠和硝酸银反应： 现象： 产生白色沉淀 硫酸钠和氯化钡反应： 现象： 产生白色沉淀 ④盐 + 金属 → 新金 + 新盐 （反应物中的盐可溶于水，强金置弱金） 铁和硫酸铜反应： 现象： 红色固体析出，溶液变浅绿色 【要点补充】金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 1．盐是化学中重要的化合物类别，其具有多样的化学性质，可与多种物质发生反应(“—”表示能发生反应)。下列有关盐的性质说法错误的是（ ） A.硝酸银溶液与稀盐酸反应，会观察到有白色沉淀生成 B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，能生成氢氧化铜蓝色沉淀 C.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的化学方程式： D.氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色，说明所有盐溶液都不能使酸碱指示剂变色 2．（2025秋•杭州期末）如图1是初中科学学习的盐的化学性质思维导图，请结合此图回答下列问题： （1）配制农药波尔多液是利用图1中的性质　 　 （填序号）。 （2）图2是硝酸钡溶液与图1中的X反应的微观示意图，实验中观察到的现象是　 　 。反应后溶液中“”表示的离子是　 　 （填离子符号）。 3．（2025秋•杭州期中）如图所示，这是盐的四个方面的化学性质（图中编号①～④），请回答有关问题。 （1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 　 　 ，化学方程式为　 　 。 （2）在性质③中，X代表　 　 类物质。 （3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出能与硝酸银反应的盐的化学式：　 　 （任写一个）。 4．（2025•浙江模拟）灰汁团是一种以糯米为原料的传统小吃。其制作工艺非常独特，需要经过浸泡、磨浆、过滤、沉淀等多道工序。过程中，还要加入用草木灰和水混合后制成的碱水，可以使灰汁团呈现出独特的碱香风味。已知草木灰的主要成分是碳酸钾，小科在家庭实验室中，利用做灰汁团的剩余材料，进行如图所示的一系列探究，请回答下列问题。 （1）A试管中溶液变红色，说明碳酸钾溶液呈　 　 性。 （2）C试管中有白色沉淀产生，请写出该反应的化学方程式：　 　 。 （3）实验结束后，小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层为无色透明的溶液。无色溶液中除无色酚酞试液外，一定含有的溶质是　 　 。 考点04 盐与化学肥料 1.肥料分类 （1）天然肥料：草木灰、动物粪便 （2）人工加工制成的为化学肥料，多数化肥属于盐类。 2.四大类化肥功能 分类 化学组分 作用 氮肥（含 N） 铵盐：NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4； 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3； 尿素、氨水 提供氮元素，合成蛋白质、叶绿素，枝叶繁茂 磷肥（含 P） 过磷酸钙、磷矿粉、钙镁磷肥 促进根系发达、籽粒饱满，抗寒抗旱 钾肥（含 K） KCl、K2SO4 促进器官发育，茎秆粗壮，抗病虫害倒伏 复合肥 含 N、P、K 两种或三种，如KNO3 同时提供多种营养 3.铵态氮肥特性：铵盐与碱混合加热会释放氨气，氨气遇湿润红色石蕊试纸变蓝；因此铵态氮肥不能与熟石灰、草木灰等碱性肥料混用，会流失氮元素降低肥效。 拓展：NH4+检验 1.原理：铵盐与碱共热放出NH3，碱性气体使红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓ + 2H2O + NH3↑ (NH4)2SO4+ 2NaOHNa2SO4 + 2H2O + 2NH3↑ 2.检验操作：样品加碱溶液加热，湿润红石蕊试纸变蓝，证明含NH4+ 3.注意：铵态氮肥不能与草木灰、熟石灰等碱性物质混用，否则释放氨气降低肥效。 4.化肥使用利弊 （1）优势：养分浓度高，作物吸收快，增产效果明显； （2）弊端：长期过量施用造成土壤板结，氮磷流入水体引发富营养化、水土污染； （3）合理方案：化肥与农家有机肥搭配使用，控制施用剂量。 1．（2025秋•金华期末）画水镇甘蔗种植历史悠久，规模大、技术成熟。当地气候、土壤与水源适宜，甘蔗生长周期短，品质优、口感清甜、汁多味美。 化肥对甘蔗生长有重要的作用。含两种或两种以上主要营养元素的化肥称为复合肥。在甘蔗生长过程中，需施用含钾的复合肥，下列化肥中符合该要求的是（　　） A．硝酸钾KNO3 B．碳酸氢铵NH4HCO3 C．硫酸钾K2SO4 D．磷酸铵（NH4）3PO4 2．（2024秋•乐清市期中）农作物的生长需要大量的氮、磷、钾等元素，某学习小组开展了配制“无土营养液”的项目化学习。 （1）甲、乙同学配制的无土营养液主要成分如下。结合评价量表给甲、乙两组打分，得分较高的是　 　 。 甲：KCl、K2CO3、CaCl2 乙：KNO3、Ca（NO3）2、KCl 指标 评价标准 分值 指标一 营养液中含氮磷钾元素，每种可加1分（同种不累加） 3分 指标二 组内物质能共存，不发生化学反应，发生一个反应扣1分 2分 小组同学结合酸碱盐的性质学习，建构了“皇冠图”模型表示物质间的反应情况。 （2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可用　 　 进行检验。 A.方案①，滴加稀HCl溶液 B.方案②，滴加BaCl2溶液 （3）植物吸收的营养液中的无机盐，主要由茎中的　 　 （填结构）进行运输。 3．在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。如图是两种氮肥标签的一部分。请根据图中信息回答下列问题： （1）两种化肥属于 　 　 肥，具有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，如果缺乏此化肥，会导致叶色发 　 　 。 （2）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 　 　 （填字母序号）。 A．易溶于水 B．受热易分解 C．有挥发性 （3）两种化肥中不能与熟石灰混合使用的是 　 　 ，原因是 　 　 。 物质鉴别解题方法 1．本质方法 要有不同的现象，才能鉴别出来。 （1）物理鉴别：颜色、气味、溶解性、溶解热效应； （2）化学鉴别：利用反应产生沉淀、气体、变色区分。 2．鉴别技巧 （1）不用外加试剂：①先找有色特征溶液，再依次鉴别其余；②两两混合，根据不同现象区分； （2）只用一种试剂：①一次滴加出现多种不同现象；②分步反应推导； （3）任选试剂：优先现象明显、操作简单试剂，取样少量检验，不直接倒入待测试剂瓶。 3.例如：多瓶未知液鉴别流程NaCl、Na2SO4、NaOH、FeCl3 ①观察颜色：黄色液体为FeCl3； ②剩余无色液体滴FeCl3溶液，红褐色沉淀为NaOH：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl； ③剩余两种滴BaCl2，白色沉淀为Na2SO4，无现象为NaCl： Na2 SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓。 角度01 外加试剂鉴别 1．（2025秋•西湖区期末）实验室中有两瓶标签破损的无色溶液，一瓶是硫酸钠溶液，另一瓶是稀硫酸溶液，下列方法能区分两者的是（　　） A．滴加氯化钡溶液 B．滴加紫色石蕊试剂 C．通入二氧化碳气体 D．放入铜片 2．（2025•绍兴模拟）只用一种物质就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能完成鉴别的是（　　） A．①②④ B．②④ C．①③④ D．①④ 3．（2025秋•长兴县月考）现有四瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液，现利用物质检索表将它们一一区分开来，其中表示氢氧化钠溶液的是（　　） 1a加入无色酚酞试液，变红的是……2 1b加入无色酚酞试液，不变色的是……3 2a加入盐酸，有气泡产生的是……甲 2b加入盐酸，无气泡产生的是……乙 3a加入氯化钡溶液，有沉淀产生的是……丙 3b加入氯化钡溶液，无现象的是……丁 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 角度02 组内试剂鉴别 1．（2025秋•丽水期中）有四种物质的溶液：①Ba（OH）2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（　　） A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③ 2．（2025秋•海宁市校级期中）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　） A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 3．（2025秋•西湖区校级期中）下列四组物质的溶液，不需要外加试剂就能相互鉴别出来的是（　　） A．AgNO3、FeCl2、NaCl、KCl B．Na2SO4、BaCl2、HCl、MgCl2 C．CuSO4、H2SO4、NaOH、Ba（NO3）2 D．Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3、K2CO3 4．（2025秋•宁波校级期中）下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（　　） A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．BaCl2、Na2CO3、HCl、（NH4）2CO3 C．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH D．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4 化学分步反应解题方法 1．反应先后顺序 酸、碱、盐混合时，一般都是酸与碱先反应，如果酸有剩余，再和盐反应，即反应过程中存在“中和优先”。 2．“5阶段法”分析反应所处阶段 阶段1：第①步反应正在进行 阶段2：第①步反应恰好进行完全 阶段3：第②步反应正在进行 阶段4：第②步反应恰好进行完全 阶段5：过量 角度03 化学分步反应 1．（2025秋•鹿城区校级月考）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的碳酸钠溶液，溶液的pH随滴入碳酸钠的量的变化关系如图所示。（注：CaCl2溶液呈中性） （1）BC段溶液的pH保持不变，原因是　 　 （用化学方程式表示）； （2）D点溶液中的溶质是　 　 。 2．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图。下列说法正确的是 (　　) A．滴至ag时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓． B．滴至bg时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质 C．滴至cg时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D．滴至dg时，溶液呈中性 3．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B．bd 段（不含 b、d 点）反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl C．整个变化过程中氯离子数目发生改变 D．c 点溶液中含两种溶质 1．（2023•杭州）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　） A．pH试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液 2．（2026•萧山区一模）关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述，下列说法合理的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 在某固体上滴加稀盐酸 产生大量气泡 该固体一定是碳酸盐 B 蜡烛火焰上方罩一只干冷烧杯 烧杯内壁出现水珠 该蜡烛中一定含氢、氧元素 C 某溶液滴加硝酸银溶液，再添加足量的稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 该溶液中一定含有Cl﹣ D 久置的铝片上滴加稀盐酸 开始反应时没有气泡产生 该铝片一定发生变质 A．A B．B C．C D．D 3．（2026•温岭市二模）油烟机长期使用会附着油垢，需用碱性溶液洗涤，下列可用于清除油垢的是（　　） A．食盐溶液 B．白醋 C．碳酸钠溶液 D．糖水 4．（2026•江油市模拟）化学与食品安全、健康生活息息相关，下列做法科学合理的是（　　） A．用甲醛溶液浸泡海鲜延长保质期 B．用苏打作烘焙蛋糕的发酵粉 C．草木灰与铵态氮肥混用提升土壤肥力 D．碳酸氢钠治疗胃酸过多 5．（2026•浙江模拟）热爱劳动，创造美好生活，小东在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状，他应该施下列肥料中的（　　） A．氯化钾（KCl） B．硝酸铵（NH4NO3） C．尿素[CO（NH2）2] D．碳酸氢铵（NH4HCO3） 6．（2026•西湖区校级一模）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是（　　） 选项 劳动项目 科学知识 A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应 B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物质反应 C 养护植物：给花木施用草木灰（含K2CO3） 钾肥能使植物生长健壮、茎秆粗硬 D 烹饪劳动：用苏打发面，做包子 利用碳酸氢钠分解产生二氧化碳，使面团松软 A．A B．B C．C D．D 7．（2026•义乌市二模）铜催化二氧化碳和氢气反应，是当前碳中和与绿色化工领域的研究热点。某反应过程原理如图所示，相关描述正确的一项是（　　） A．反应前后，铜的性质不变但质量减小 B．此反应属于复分解反应 C．生成物的化学式可示为CH4和H2O D．是保持氢气化学性质的最小微粒 8．（2025•衢州三模）小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　） A．A B．B C．C D．D 9．（2023•绍兴）在配制硝酸钾（KNO3）营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题。 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于 　 　 （选填“钾”、“氮”或“复合”）肥。 （2）上述溶液中属于饱和溶液的是 　 　 （填序号）。 （3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水 　 　 克。 10．（2025•舟山模拟）在制取二氧化碳气体后，得到盐酸与氯化钙的混合溶液，兴趣小组对此混合溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入碳酸钠溶液。 （1）用“化学方程式”解释图甲中ce段pH不变的原因 　 　 。 （2）d点对应的溶液中含有的溶质是 　 　 。 （3）请在图乙中画出生成的氯化钠质量随加入的碳酸钠溶液质量的变化曲线。 11．（2026•丽水一模）科学小组对盐的性质进行探究：取A、B、C三支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，再往各试管中滴加少量氯化钡溶液并观察（图甲）。请回答： （1）能观察到三支试管共同的现象是　 　 。 （2）若试管A中的物质恰好完全反应，反应后试管中溶液的溶质是　 　 ； （3）继续往这三支试管里各滴入几滴稀硝酸，在图乙中画出试管B内沉淀质量随加入稀硝酸质量的变化规律； （4）利用物质性质的差异可以对物质进行鉴别，NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，能鉴别它们的有 　 　 。 A.酚酞试液 B.稀盐酸 C.氯化钡溶液 ⚡基础速刷 1．（2025秋•杭州期中）下列物质所对应的用途不正确的是（　　） A．大理石——用作建筑材料 B．小苏打——焙制糕点 C．氯化钠——配制生理盐水 D．纯碱——除去热水瓶中的水垢 2．（2025秋•嘉兴期末）新型化肥“缓释尿素”，化学式CO（NH2）2，使用时能控制化肥中的有效成分缓慢释放。下列关于缓释尿素的说法中错误的是（　　） A．属于复合肥，含植物所需的多种主要矿质元素 B．延长氮元素的释放时间可减少流失浪费 C．其在微生物作用下可转变成铵盐或氨气 D．长期使用化肥可能会破坏土壤结构 3．（2025秋•上虞区期末）下列物质的化学式、俗名、性质和用途的对应关系正确的是（　　） 选项 化学式 俗名 性质 用途 A Ca（OH）2 熟石灰 吸水 干燥剂 B Na2CO3 苏打 遇水变蓝 检测水的存在 C NaCl 食盐 浓盐水使蛋白质凝固 清洗伤口、杀菌作用 D NaOH 烧碱 水溶液呈碱性 治疗胃酸过多 A．A B．B C．C D．D 4．（2025秋•西湖区月考）农技员在指大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵（NH4Cl）。氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（　　） A．该物质属于可改良酸性土壤的盐类 B．适量使用会促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力 C．利用实验室的pH试纸测得其pH为10 D．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 5．（2025秋•天台县期末）下列溶液中，用紫色石蕊试液可以区分的是（　　） A．盐酸、硫酸、硝酸 B．盐酸、氯化钠、氢氧化钙 C．氯化钠、硫酸钠、硝酸钾 D．氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 6．（2025秋•温州校级月考）现有稀硫酸、氯化铁、硫酸钠和氢氧化钠四种溶液。小明制作如图所示的检索表进行鉴别，则图中丙物质是（　　） 1a溶液呈黄色••••••••••••••••••••••••••甲 1b溶液呈无色••••••••••••••••••••••••••2 2a滴加氯化钡无沉淀••••••••••••••••••••••••••乙 2b滴加氯化钡有沉淀••••••••••••••••••••••••••3 3a加入碳酸钙有气泡••••••••••••••••••••••••••丙 3b加入碳酸钙无气泡••••••••••••••••••••••••••丁 A．稀硫酸 B．氯化铁 C．硫酸钠 D．氢氧化钠 7．（2025秋•慈溪市期末）四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH ②CuSO4 ③MgCl2 ④Na2SO4，不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是（　　） A．③①②④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④ 8．（2025秋•长兴县期中）某校甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　） 甲：利用酚酞试液鉴别Na2CO3、NaCl和稀硫酸三种溶液； 乙：利用CO2气体鉴别NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液； 丙：利用稀硫酸鉴别KOH、Na2CO3和BaCl2三种溶液； 丁：不用其它任何试剂将HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。 A．只有甲和乙 B．只有丙和丁 C．只有甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁都可以 9．（2025秋•淳安县期中）分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　） A．酸碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸碱反应 B．碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液 C．硫酸与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液 D．硫酸能使紫色石蕊试液变红而硫酸钠溶液不能，因此可判断是硫酸中的氢离子使紫色石蕊试液变红色 10．（2025秋•德清县期中）生活中处处有科学，请解释下列现象。 （1）元素在植物生命活动中起着重要作用，缺少某种元素，植物就会生病。例如，植物植株矮小、叶片发黄是由于缺少　 　 元素。 （2）“工业用盐”亚硝酸钠（NaNO2）和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是　 　 。 （3）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中毒，是因为　 　 。 11．（2025秋•南湖区校级期中）如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题． （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是　 　 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有　 　 （写离子符号）． （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为　 　 ． 12．（2025•钱塘区二模）侯氏制碱法是由我国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效、低成本的制碱方法。如图是侯氏制碱法的流程示意图（部分），其制碱的原理可表示为NaCl+H2O+CO2+NH3＝NH4Cl+NaHCO3↓。 （1）副产物NH4Cl是一种氮肥，NH4Cl中氮元素的化合价为 　 　 价。 （2）工业生产中要得到NaHCO3固体，需要进行的操作①是 　 　 。 （3）本生产流程中除了食盐水以外，还可以循环使用的物质有 　 　 。 🚀能力跃升 1．（2025秋•海宁市校级期中）下列各组稀溶液，仅用同组溶液间的相互反应就能鉴别出来的是（　　） A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl、KNO3 C．FeCl3、CuSO4、NaCl、NaOH D．NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4 2．（2025•慈溪市校级模拟）某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（CaCl2溶液呈中性），其中错误的是（　　） A． B． C． D． 3．（2025秋•台州月考）某兴趣小组向实验室制取CO2后的废液M中，逐渐加入Na2CO3溶液充分反应。如图是反应过程中生成沉淀的质量随Na2CO3溶液滴加的质量的图像。请回答：（资料：CaCl2溶液呈中性） （1）反应0～a阶段的现象是　 　 。 （2）反应a～b阶段，溶液的pH将　 　 （填“变大”“变小”或“不变”）。 （3）废液M的成分是　 　 。 4．（2024秋•嘉兴期末）我国古代劳动人民常将孔雀石（主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3）、木炭以及稻草混合，在高炉内加热来冶炼铜，该法称为“火法炼铜”，其基本原理是先将碱式碳酸铜分解产生氧化铜，再将氧化铜还原成铜。为了模拟古代高炉炼铜，兴趣小组开展了如图所示的实验：在透明的石英坩埚底部放置适量的炭粉（杂质忽略不计）和20g氧化铜粉末，用酒精喷灯充分灼烧石英坩埚。一段时间后，观察到坩埚内的一部分固体变红色。 （1）碱式碳酸铜在物质分类上不属于碱，原因是 　 　 。 （2）为了回收实验中的铜，兴趣小组把反应后的固体置于烧杯中，用溶质质量分数为9.8%的稀硫酸进行清洗，待固体不再溶解后过滤、清洗和干燥。若恰好完全反应时，消耗的稀硫酸质量为100g，试计算上述实验中有多少克氧化铜已被还原？ （3）为使石英坩埚内的氧化铜粉末全部还原为铜，理论上需放置的炭粉至少为几克？（已知：C+2CuO2Cu+CO2↑）。 🌟思维挑战 1．某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如图装置(含试剂)进行实验(图中夹持仪器已略去，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，假设每个装置中的作用都是充分的)。下列说法不正确的是（ ） A.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到④中 B.若没有装置①，直接通入空气，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏大 C.若没有装置⑤，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏小 D.称取样品的质量和④中增加的质量即可计算Na2CO3固体的纯度 2．（2026•浙江模拟）碳酸氢钠又名小苏打，化学式为NaHCO3，是厨房中的常见物质，某同学查阅资料了解到小苏打受热易分解，能够产生碳酸钠和一种常见的加剧温室效应的气体A，以及生命所必需的物质B。 （1）该同学通过平时所学知识马上分析得出，A物质和B物质分别是　 　 。 （2）写出小苏打受热分解的化学方程式：　 　 。 （3）该同学想通过自己实验来证实小苏打分解后的产物A和B的存在，请从图中选择合适的装置并按照顺序连接：　 　 。 A. B. C. D. （4）该同学想通过加热小苏打溶液并收集A气体进行进一步研究，图中可以用来收集的装置有　 　 。（填字母，可多选） A. B. C. D. E. 3．（2025•宁波自主招生）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。室温（20℃）下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表； 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入　 　 gNaCl固体。 （2）装置D的作用是　 　 。 （3）装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为　 　。 （4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是　 　 。 充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。 （5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是　 　 。 （6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是　 　 。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $