单元复习专题（一）---离子共存与物质鉴别（高效培优·讲义）科学新教材浙教版九年级上册

该初中科学单元复习讲义通过知识框架图系统梳理离子反应与物质分离提纯的核心内容，用对比表格归纳常见不共存离子对、物质鉴别方法及除杂原则，清晰呈现“离子共存-物质鉴别-除杂-粗盐提纯”的递进知识脉络与内在联系。 讲义亮点在于“三阶精准练习”设计，基础题强化离子共存判断等科学观念，能力题通过物质鉴别方案设计培养科学思维，思维挑战题结合粗盐提纯流程提升探究实践能力。典型例题如离子共存无色溶液判断、碳酸钠与氯化钠鉴别，助力分层教学，支持学生自主复习与教师精准授课。

单元复习专题（一）---离子共存与物质鉴别 目录 01 本节导航·目标清单 02 教材精研·内容全解 题型01 离子共存 题型02 物质鉴别 题型03 物质除杂 题型04 粗盐除杂 03 课后三阶·精准练习 目标导航 方法指导 1. 掌握离子共存的判断方法，能快速识别不共存离子组合。 2. 掌握常见物质的鉴别方法，能依据物质性质设计鉴别方案。 3. 掌握物质除杂的原则与方法，能选择合适试剂完成除杂。 4. 掌握粗盐提纯的完整流程，能分析除杂试剂顺序与操作要点 1. 通过归纳常见不共存离子对，掌握离子共存题的快速判断技巧。 2. 通过对比物质性质差异，理解物质鉴别思路，掌握常见鉴别方法。 3. 通过梳理除杂三原则，掌握除杂试剂选择方法，优化除杂方案。 4. 通过拆解粗盐提纯分步流程，理解试剂顺序原理，熟练解答流程类问题。 题型01 离子共存 初中化学阶段常见不能共存离子如下：即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。 (1)结合生成难溶物（沉淀）： 如：SO42－与Ba2+ OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl－；Ba2+、Ca2+与CO32－、等不能大量共存。 (2)结合生成气体或挥发性物质： 如：NH4＋与OH－；H＋与CO32－；H＋与HCO3－等不能大量共存。 (3)结合生成水： H＋与OH－生成水，不能大量共存。 另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律： （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。 （2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。 （3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。 1．（2025秋•新昌县校级月考）下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（　　） A．、Fe3+、Na+ B．NH、OH﹣、NO C．、K+、Ca2+ D．Cl﹣、K+、OH﹣ 【答案】D 【解答】解：A、三种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但铁离子的水溶液显黄色，故选项A不合题意。 B、铵根离子能与氢氧根离子结合成氨气和水，不能大量共存，故选项B不合题意。 C、钙离子能与碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项C不合题意。 D、三种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项D符合题意。 故选：D。 2．下列离子能大量共存于同一溶液中，且溶液透明的是（ ） A. H+、K+、HCO3—、Cl— B. Ag+、NO3—、K+、Cl— C. K+、Cu2+、Cl—、H+ D. H+、K+、NO3—、OH— 【答案】C 【解答】解：A、H十、HCO3-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 B、Ag十、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。 C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。 D、H十、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。 故选：C 3．（2026春•杭州校级月考）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中： B．碱性溶液中： C．含有Ag+的溶液中： D．酸性溶液中： 【答案】D 【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。 B、碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能与铜离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。 C、银离子能与氯离子结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、酸性溶液中含有氢离子，五种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。 故选：D。 4．（2024秋•湖州期中）我市在经济开发过程中，坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有K+、Ca2+、Cu2+、、OH﹣、六种离子： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中一定有的阳离子为 　 　 。 （2）甲车间的废水含有的三种离子是 　 　 。 （3）将甲、乙两车间排出的废水混合，若能将不共存的离子全部除去，最后将所得溶液蒸发结晶，可获得一种化肥，该化肥属于 　 　 （选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”）。 （4）写出检验甲车间废水中含有OH﹣的方法 　 　 。 【答案】（1）铜离子或Cu2+； （2）K+、、OH﹣； （3）复合肥； （4）取该车间废水样品于试管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），再取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则该车间废水含OH﹣。 【解答】解：（1）含有铜离子的溶液呈蓝色，所以乙车间的废水呈蓝色，其中一定有的阳离子为铜离子，符号为Cu2+。 （2）由于铜离子不能与碳酸根离子、氢氧根离子共存，钙离子不能碳酸根离子共存，则乙车间的废水中的阴离子是硝酸根离子，阳离子是钙离子、铜离子。则甲车间的废水含有的三种离子是钾离子、碳酸根离子、氢氧根离子，离子符号分别为K+、、OH﹣。 （3）由于铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，且能将不共存的离子全部除去，所以最后所得溶液为硝酸钾溶液。硝酸钾溶液蒸发结晶得到的硝酸钾中含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥。 （4）取该车间废水样品于试管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），除去碳酸根离子，由于含有OH﹣的溶液呈碱性，碱性溶液使酚酞变红，所以再取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则该车间废水含OH﹣。 题型02 物质鉴别 1．本质方法 要有不同的现象，才能鉴别出来。 （1）物理鉴别：颜色、气味、溶解性、溶解热效应； （2）化学鉴别：利用反应产生沉淀、气体、变色区分。 2．鉴别技巧 （1）不用外加试剂：①先找有色特征溶液，再依次鉴别其余；②两两混合，根据不同现象区分； （2）只用一种试剂：①一次滴加出现多种不同现象；②分步反应推导； （3）任选试剂：优先现象明显、操作简单试剂，取样少量检验，不直接倒入待测试剂瓶。 3.例如：多瓶未知液鉴别流程NaCl、Na2SO4、NaOH、FeCl3 ①观察颜色：黄色液体为FeCl3； ②剩余无色液体滴FeCl3溶液，红褐色沉淀为NaOH：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl； ③剩余两种滴BaCl2，白色沉淀为Na2SO4，无现象为NaCl： Na2 SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓。 1．（2025秋•西湖区期末）实验室中有两瓶标签破损的无色溶液，一瓶是硫酸钠溶液，另一瓶是稀硫酸溶液，下列方法能区分两者的是（　　） A．滴加氯化钡溶液 B．滴加紫色石蕊试剂 C．通入二氧化碳气体 D．放入铜片 【答案】B 【解答】解：A、滴加氯化钡，两者都生成白色沉淀，故不能区分。 B．滴加紫色石蕊试剂硫酸钠溶液呈中性，石蕊不变色；稀硫酸呈酸性，石蕊变红。故可以区分。 C．通入二氧化碳气体，与两者都不反应，无现象，故不能区分。 D．铜在常温下与稀硫酸、硫酸钠都不反应，故不能区分。 故选：B。 2．（2025•绍兴模拟）只用一种物质就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能完成鉴别的是（　　） A．①②④ B．②④ C．①③④ D．①④ 【答案】A 【解答】解：①稀硫酸显酸性，食盐水显中性，澄清石灰水显碱性，pH试纸可以测定溶液的酸碱度，根据酸碱度的不同，可以鉴别三种物质。 ②稀硫酸显酸性，食盐水显中性，澄清石灰水显碱性，酚酞试液遇碱性物质变红色，遇酸性、中性物质不变色，分别滴加酚酞试液，能使酚酞试液变红的是澄清石灰水，不能使酚酞试液变红的是稀硫酸和食盐水，再将足量稀硫酸和食盐水分别滴加至变红的是澄清石灰水中，能使红色消失的是稀硫酸，不能使红色消失的是食盐水，可以鉴别。 ③稀盐酸与稀硫酸、食盐水均不反应，与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显现象，无法鉴别。 ④碳酸钠溶液与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，有气泡产生；与食盐水不反应，无明显现象；与澄清石灰水反应产生碳酸钙沉淀，有白色沉淀生成，可以鉴别三种物质。 能完成鉴别的是①②④。 故选：A。 3．（2025秋•长兴县月考）现有四瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液，现利用物质检索表将它们一一区分开来，其中表示氢氧化钠溶液的是（　　） 1a加入无色酚酞试液，变红的是……2 1b加入无色酚酞试液，不变色的是……3 2a加入盐酸，有气泡产生的是……甲 2b加入盐酸，无气泡产生的是……乙 3a加入氯化钡溶液，有沉淀产生的是……丙 3b加入氯化钡溶液，无现象的是……丁 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】B 【解答】解：根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸，滴加无色酚酞试剂，2呈红色，则2是显碱性的氢氧化钠和碳酸钠；3不变色，则3是显中性的氯化钠溶液和显酸性的硫酸溶液，2a中加入稀盐酸，有气泡产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此甲为碳酸钠，2b中加入稀盐酸，无气泡产生，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生，乙为氢氧化钠；3a中加入3a加入氯化钡溶液，有沉淀产生，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，因此丙为硫酸，3b中加入氯化钡溶液，无现象，氯化钠和与氯化钡不反应，无现象，丁为氯化钠，故其中表示氢氧化钠溶液的是乙； 故选：B。 4．（2025秋•丽水期中）有四种物质的溶液：①Ba（OH）2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（　　） A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③ 【答案】B 【解答】解：FeCl3是唯一有颜色的试剂。 Ba（OH）2，唯一的能和FeCl3发生沉淀反应的试剂。 Na2SO4，能和Ba（OH）2发生反应，有沉淀生成。剩下的就是HNO3。 故选：B。 5．下列各组物质的溶液，不另加其它试剂就能一一鉴别出来的是（　　） A．Ba（NO3）2、NaOH、H2SO4、KCl B．AgNO3、KCl、HNO3、MgCl2 C．Ba（NO3）2、NaCl、CuSO4、NaOH D．CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2 【答案】C 【解答】解：A、本选项中四种物质均为无色溶液，其中能够反应且有明显现象的只有Ba（NO3）2硫酸和H2SO4，故难以区分，故A错误； B、本选项中四种物质均为无色溶液，其中能够反应且有明显现象的有AgNO3和KCl以及AgNO3和MgCl2，故可以判断出硝酸，但是KCl以及和MgCl2难以鉴别，故B错误； C、本选项中CuSO4溶液为蓝色溶液，故可以率先鉴别，而能够和CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀为NaOH溶液；能够和CuSO4溶液反应生成白色沉淀为Ba（NO3）2溶液，剩余的为NaCl溶液，这样这四种物质都得以鉴别，故C正确；、 D、本选项中CuSO4溶液为蓝色溶液，故可以率先鉴别，而能够和CuSO4溶液反应生成生成白色沉淀为BaCl2溶液，但是其他两种物质都不能和CuSO4溶液及BaCl2溶液反应，故D错误。 故选：C。 6．下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　） A．NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2 B．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2 C．Na2SO4、Na2CO3、NaCl、稀HCl D．Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀HCl 【答案】D 【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。 B、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，能与CuCl2反应生成白色沉淀的是AgNO3溶液，AgNO3溶液与CaCl2、MgCl2反应均能产生白色沉淀，无法鉴别CaCl2、MgCl2溶液，故不加其它试剂无法鉴别。 C、Na2CO3溶液与稀盐酸反应能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。 D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；故不加其它试剂可以鉴别。 故选：D。 7．（2025秋•南湖区期末）甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案： 甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液； 乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液； 丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液； 丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来． 下列有关这些方案的评价正确的是（　　） A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行 D．都可行 【答案】D 【解答】解：甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，若无明显现象的是稀盐酸和氢氧化钠溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是氢氧化钠溶液。则甲能鉴别； 乙：将四溶液取少许加入过量氯化钡溶液，无明显现象的原溶液为氢氧化钠。将产生沉淀的三份溶液，取其一向沉淀滴加，若沉淀产生气体，则所加的溶液为硫酸，而产生该沉淀的原溶液为碳酸钠，则另一原溶液为硫酸钠。 丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液。故丙能鉴别； 丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，即有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，即无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液。故丁能鉴别。 故选：D。 题型03 物质除杂 一．.除杂的原则: (1) 不增:不引入新的杂质，注意适量等关键词 (2）不减：不减少被除杂的物质(主要是化学方法，物理方法可能会减少) (3) 易分: 操作尽可能简单，分离尽力简单 二.化学除杂的方法 (1) 热分解法:加热分解固体，如碳酸钠中有碳酸氢钠，氧化钙里有碳酸钙 (2) 洗气法(最干净的除气体杂质):利用化学物质吸收，如氢氧化钠吸收二氧化硫，氯化氢，二氧化碳 (3)化气法:将杂质变成气体除去，如氯化钠溶液中有碳酸钠，加盐酸 (4)沉淀法:将杂质变成沉淀除去，如氢氧化钠溶液中有碳酸钠，加氢氧化钙 (5)溶解法：将杂质溶解，如硫酸钡中有碳酸钡，加盐酸使其溶解 (6）转化法：将杂质转化为需要的物质，如氢氧化钙中有氧化钙，加水 三、除杂方法的几个优化原则 （1）若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 （2）应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 （3）先考虑物理方法，再用化学方法。 四、气体的净化方法 待除气体 方法或试剂 H2 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。 CO 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO2 O2 通过炽热的铜网 CO2 通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好） HCl 水或NaOH溶液，除CO2中的HCl用饱和的NaHCO3溶液 NH3 稀硫酸、盐酸等溶液 H2O（又叫气体干燥） 通过无水硫酸铜或浓硫酸或碱石灰、生石灰、氢氧化钠。 注意： 1.气体的净化通常最后一部是除去水蒸气（即干燥在最后）食品袋内干燥剂通常是生石灰，双吸剂是铁粉，吸收氧气和水分，氢氧化钠固体是双吸剂，可吸收空气里的水和二氧化碳。 2. CO2中混有杂质CO，不能使用点燃除去 五、常见酸碱盐的除杂 离子 常用试剂 反应原理 H+ 碱溶液或碳酸盐 H++OH-=H2O 2H+ + CO32-= H2O+ CO2 OH- 酸溶液或盐溶液 H++OH-=H2O Cu2++ 2 OH-=Cu(OH)2 Cl- 硝酸银溶液 Ag++ Cl- =AgCl SO42- 可溶性钡盐 Ba2+ +SO42-=BaSO4 CO32- 酸溶液或可溶性钡盐或可溶性钙盐 2H+ + CO32-= H2O+ CO2 Ba2++ CO32-=BaCO3 Ca2++ CO32-=CaCO3 NH4+ 碱溶液 NH4++ OH-=NH3+H2O 1．（2025秋•路桥区期末）除杂是重要的实验技能。为除去HNO3溶液中混有的少量AgNO3，下列除杂试剂选择正确的是（　　） A．加CaCO3固体 B．加HCl溶液 C．加NaCl溶液 D．通CO2气体 【答案】B 【解答】解：A、HNO3能与CaCO3固体反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，硝酸银不与碳酸钙反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项除杂试剂错误。 B、HCl溶液能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项除杂试剂正确。 C、NaCl溶液能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项除杂试剂错误。 D、CO2气体不能与硝酸银反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项除杂试剂错误。 故选：B。 2．（2025秋•温岭市期末）下列除杂方案中，既能除去杂质（括号内为杂质），又不引入新杂质的是（　　） A．CO2（水蒸气）——通过碱石灰固体 B．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤 C．NaCl溶液（Na2SO4）——加硝酸钡溶液，过滤 D．ZnCl2溶液（CuCl2）——加入过量锌粉，过滤 【答案】D 【解答】解：A、碱石灰固体具有吸水性，但其中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 C、Na2SO4能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项错误。 D、过量锌粉能与CuCl2反应生成氯化锌和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 故选：D。 3．（2025秋•永康市期末）为提纯下列物质，所选用的除杂方法正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A CO2（CO） 将气体缓慢通过足量的灼热氧化铜 B NaCl（Na2CO3） 加入过量氯化钙溶液，过滤，蒸发，结晶 C FeCl3溶液（CuCl2） 加入过量铁粉，过滤 D CaCO3（CaO） 高温灼烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解答】解：A、CO不能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质，符合除杂原则，故选项正确。 B、Na2CO3能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。 C、CuCl2、FeCl3溶液均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反而会被原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 故选：A。 4．写出除杂反应方程式(括号内的物质为杂质)。 (1)FeSO4(CuSO4)________________________________________________ (2)CaO(CaCO3)　_______________________________________________ (3)NaOH(Na2CO3)______________________________________________ (4)HNO3 (HCl)　_______________________________________________ (5)KNO3(K2SO4) _______________________________________________ (6)NaCl (NH4Cl) _______________________________________________ 【答案】、⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑵CaCO3CaO+CO2↑ ⑶Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ ⑷AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ ⑸Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3 ⑹NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 题型04 粗盐除杂 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：，，等。不溶性杂质可以用溶解过滤的方法除去，可溶性杂质中的，，则可通过加入、NaOH和饱和溶液，生成沉淀而除去，也可加入固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 加入过量的NaOH溶液的目的是除去，加入过量的溶液是为了除去，加入过量的溶液是为了除去及多余的，然后进行过滤，除去。、等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的NaOH和，并调节溶液的pH值。除图中的提纯顺序之外还有： 一一NaOH一过滤一HCl BaCl2一NaOH一一过滤一HCl 依据：必须在之后，HCl必须在和NaOH之后。 注意：为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量。 1．（2025秋•上城区校级期中）粗盐除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案： （1）操作2中，加入BaCl2溶液除杂时，反应的化学方程式为　 　 。 （2）操作4中还需要加入的试剂是　 　 。 （3）加入Na2CO3溶液除去的杂质离子是　 　 。 【答案】（1）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl； （2）适量的稀盐酸； （3）钙离子和钡离子（Ca2+和Ba2+）。 【解答】解：（1）操作2中，BaCl2溶液是用来除去Na2SO4杂质的，BaCl2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；故答案为：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl； （2）操作3后，滤液中会含有过量的NaOH和Na2CO3，操作4需要加入适量的稀盐酸来除去这些杂质，然后再蒸发结晶得到精盐。故答案为：适量的稀盐酸； （3）加入Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去的杂质离子是钙离子和钡离子（Ca2+和Ba2+）。故答案为：钙离子和钡离子（Ca2+和Ba2+）。 2．（2025秋•象山县校级期末）海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙、氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。为了除去粗盐中的杂质，通常会加入碳酸钠、稀盐酸、氯化钡、氢氧化钠等试剂进行除杂。如图是某工厂对粗盐进行提纯的部分工艺流程图，请根据材料回答以下问题： （1）流程图中的试剂b是　 　 ；试剂a和试剂b的顺序可以互换吗？为什么？　 　 ； （2）操作Ⅱ是　 　 ； （3）写出检验精盐中有无氯离子的方法：　 　 。 【答案】（1）Na2CO3溶液；不能，因为Ba2+未除尽会影响后续除杂； （2）过滤； （3）取少量精盐溶于水，加入AgNO3溶液和稀HNO3，若有白色沉淀则含Cl﹣（答案不唯一）。 【解答】解：（1）通过分析可知，试剂a是氯化钡溶液，试剂b是碳酸钠溶液；若先加入碳酸钠溶液，氯化钡溶液不能完全反应，会引入新杂质氯化钡； （2）操作Ⅱ是将固体和液体分离，名称为过滤； （3）氯离子和银离子结合生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，所以检验精盐中有无氯离子的方法：取少量精盐溶于水，加入硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀则含Cl﹣。 ⚡基础速刷 1．（2025秋•新昌县期中）在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　） A．Ca2+ Na+ Cl﹣ B．Na+ K+ OH﹣ Cl﹣ C．Cu2+ K+ Cl﹣ D．H+ Na+ OH﹣ 【答案】B 【解答】解：A、Ca2+、两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。 B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+ 的水溶液显蓝色，故选项正确。 D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。 故选：B。 2．（2024秋•慈溪市期中）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　） A．Na+、Cl﹣、 B．Ba2+、、Na+ C．Ca2+、、OH﹣ D．Ag+、K+、Cl﹣ 【答案】A 【解答】解：A、三种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。 B、Ba2+、两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。 C、Ca2+、两种离子能结合生成碳酸钙成沉淀，不能大量共存，故选项错误。 D、Ag+、Cl﹣两种离子能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选：A。 3．（2025秋•慈溪市校级月考）下列离子在溶液中能大量共存的是（　　） A．K+、Na+、、Cl﹣ B．、K+、OH﹣、 C．Na+、H+、、 D．Ag+、Mg2+、、Cl﹣ 【答案】A 【解答】解：A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。 B、、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。 C、H+、两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 D、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选：A。 4．（2024秋•东阳市月考）在pH＝12的无色透明溶液中，下列离子可以大量共存的一组是（　　） A．Ca2+、Na+、CO32﹣、Cl﹣ B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣ C．、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe2+、Cl﹣、K+、MnO4﹣ 【答案】B 【解答】解：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。 A、钙离子与碳酸根离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。 B、五种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 C、铵根离子能与氢氧根离子结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。 D、亚铁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化亚铁沉淀，且含有亚铁离子和锰酸根离子的溶液是有颜色的，故选项错误。 故选：B。 5．（2025秋•富阳区校级月考）下列各组离子能大量共存且为无色溶液的是（　　） A．Ag+、Na+、Cu2+、 B．Na+、H+、OH﹣、 C．K+、H+、、Cl﹣ D．Ba2+、Mg2+、、Cl﹣ 【答案】D 【解答】解：A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。 B、H+、OH﹣两种离子能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。 C、H+、两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 D、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 故选：D。 6．（2025秋•诸暨市校级月考）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或氯化钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　） A．pH试纸 B．酚酞试液 C．稀盐酸 D．硝酸银溶液 【答案】D 【解答】解：A、碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，可以用pH试纸检验，若pH＞7，是碳酸钠溶液，若pH＝7，则是氯化钠溶液，能进行鉴别，故选项错误。 B、碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，能使酚酞溶液变红色的是碳酸钠溶液，不能使酚酞溶液变红色的是氯化钠溶液，能进行鉴别，故选项错误。 C、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，氯化钠与稀硫酸不反应，可以鉴别，故选项错误。 D、碳酸钠溶液、氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、氯化银沉淀，均产生白色沉淀，不能鉴别，故选项正确。 故选：D。 7．（2024秋•西湖区校级月考）有一瓶标签无法辨认的试剂，是稀硫酸溶液或稀盐酸溶液中的一种。仅用下列试剂能进行鉴别的是（　　） A．pH试纸 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．硝酸钡溶液 【答案】D 【解答】解：A、盐酸和稀硫酸都显酸性，都能使pH试纸变红，现象相同，不能鉴别，故选项错误。 B、盐酸和稀硫酸都显酸性，都能与硝酸银溶液反应，分别生成氯化银、硫酸银白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故选项错误。 C、盐酸和稀硫酸都能和碳酸钠溶液反应，均能生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴别，故选项错误。 D、盐酸和硝酸钡溶液不反应，稀硫酸和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故选项正确。 故选：D。 8．（2025秋•杭州期末）下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是（　　） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别KOH、NaCl、HCl 用酚酞溶液及物质之间的相互反应鉴别 C 除去H2中的HCl 先通过足量NaHCO3溶液，再通过浓硫酸 D 除去盐酸中的少量H2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解答】解：A、取样，加水溶解，溶于水温度升高的是NaOH固体，溶于水温度降低的是NH4NO3固体，现象不同，可以鉴别，故选项方法正确。 B、KOH、NaCl、HCl溶液分别显碱性、中性、酸性，分别能使无色酚酞溶液显红色、无色、无色，再将足量的NaCl、HCl溶液分别滴加至变红色的氢氧化钾溶液中，能使红色消失的是盐酸，不能使红色消失的是氯化钠溶液，现象不同，可以鉴别，故选项方法正确。 C、HCl溶于水形成盐酸，盐酸能与足量NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项方法错误。 D、H2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确。 故选：C。 9．（2026春•上城区期末）小科为鉴别木炭、铁粉、硫磺、二氧化锰四种固体粉末，编制一份检索表。表中T代表（　　） 检索表 la 固体不为黑色⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯M 1b 固体为黑色⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯2 2a 不能在氧气中燃烧⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯Q 2b 能在氧气中燃烧⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯3 3a 燃烧后，生成物是固体⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯R 3b 燃烧后，生成物是气体⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯T A．木炭 B．铁粉 C．硫磺 D．二氧化锰 【答案】A 【解答】解：M不是黑色固体，所以M是硫磺，Q不能在氧气中燃烧，所以Q是二氧化锰，木炭燃烧生成二氧化碳气体，铁粉燃烧生成四氧化三铁，硫磺燃烧生成二氧化硫，R燃烧后，生成物是固体，所以R是铁粉，T燃烧后，生成物是气体，所以T是木炭，经过验证，推导正确，所以T代表木炭。 故选：A。 10．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解答】解：A、N2和CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的。 B、CO能与足量的高温氧化铁粉末反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。 C、HCl、CuCl2溶液均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。 D、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不能与氯化钡溶液反应，取样，加入BaCl2溶液，根据是否产生白色沉淀，可检验稀盐酸中是否混有H2SO4，故选项实验方案能达到目的。 故选：D。 11．（2025秋•义乌市校级期中）下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　） 选项 括号内的物质是杂质 除杂方法 A NaCl溶液（Na2CO3） 加入适量的硝酸钡、过滤 B 稀盐酸（H2SO4） 加入过量CuO，过滤 C CuCl2溶液（FeCl2） 加入适量的Fe粉、过滤 D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解答】解：A、硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，虽然除去了碳酸钠，但引入了新杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项错误。 B、氧化铜不仅能与硫酸反应，也能与稀盐酸反应，混合物中加入过量CuO，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 C、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。 D、氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，再过滤除去氢氧化铜沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。 故选：D。 12．（2025秋•婺城区校级期中）下列除杂或鉴别项目的实验设计不正确的是（　　） 选项 除杂或鉴别项目 实验设计 A 鉴别食盐和纯碱固体 取少量样品分别加食醋，观察现象 B 除去CO2中的HCl 将混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液，充分反应后干燥 C 鉴别（NH4）2SO4溶液和K2SO4溶液 分别取样，滴加足量BaCl2溶液 D 除去KCl溶液中的MgCl2 向混合液中加入适量KOH溶液，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解答】解：A、取少量样品分别加食醋，产生大量气泡的是纯碱固体，无明显现象的是食盐，现象不同，可以鉴别，故选项实验设计正确。 B、HCl能与足量饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计正确。 C、（NH4）2SO4溶液和K2SO4溶液均能与足量BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故选项实验设计错误。 D、MgCl2能与适量KOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计正确。 故选：C。 🚀能力跃升 1．（2024秋•黄岩区校级月考）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（　　） A．在pH＝1的溶液中：Ba2+、、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣ C．在氯化钠溶液中：Ag+、Ca2+、Cl﹣ D．在pH＝13的溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣ 【答案】B 【解答】解：A、pH＝1的溶液显酸性，酸性溶液中存在大量的H+，氢离子能与结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 B、在氢氧化钠溶液中，三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氢氧化钠溶液中大量共存，故选项正确。 C、在氯化钠溶液中，Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银，不能大量共存，故选项错误。 D、pH＝13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣，Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，H+、OH﹣两种离子能结合成水分子，不能大量共存，故选项错误。 故选：B。 2．（2025•拱墅区校级二模）甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　） 甲：利用酚酞试液和组内试剂鉴别Na2CO3、NaCl和稀硫酸三种溶液。 乙：利用CO2气体和组内试剂鉴别NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液。 丙：利用稀硫酸鉴别KOH、Na2CO3和BaCl2三种溶液。 丁：不用其他任何试剂将HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。 A．甲和乙 B．丙和丁 C．甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁 【答案】D 【解答】解：甲：无色酚酞遇碱性溶液变红色，遇中性和酸性溶液不变色，Na2CO3溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，NaCl溶液呈中性、稀硫酸呈酸性，都不能使无色酚酞变色，先用无色酚酞鉴别出碳酸钠，再分别将另外两种溶液加入碳酸钠溶液中，有气泡产生的是稀硫酸，无明显现象的是氯化钠溶液，能利用酚酞试液和组内试剂鉴别Na2CO3、NaCl和稀硫酸三种溶液。 乙：二氧化碳和氢氧化钠反应无明显现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有白色沉淀产生，二氧化碳和稀盐酸不反应，无明显现象，先用二氧化碳鉴别出氢氧化钙，再分别将另外两种溶液加入白色沉淀中，能使沉淀溶解的是稀盐酸，无明显现象的是氢氧化钠溶液，能利用CO2气体和组内试剂鉴别NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液。 丙：氢氧化钾和硫酸反应无明显现象，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，有白色沉淀产生，能利用稀硫酸鉴别KOH、Na2CO3和BaCl2三种溶液。 丁：盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，则两两混合，只有一种气体生成的是盐酸，只有一种沉淀生成的是氯化钙，既有气体又有沉淀生成的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠，不用其他任何试剂能将HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。 综上所述，正确的是甲、乙、丙丁； 故选：D。 3．（2025秋•杭州月考）甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；乙：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。下列有关这些方案的评价正确的是（　　） A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行 D．都可行 【答案】D 【解答】解：甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是Ca （OH）2溶液，若无明显现象的是稀盐酸和NaOH 液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是NaOH溶液，则甲能鉴别； 乙：NH4NO3溶于水会吸热温度降低，NaOH溶于水会放热温度升高，CaCO3不溶于水，氯化钠溶于水温度不变，只用水可以鉴别，则乙能鉴别； 丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液，故丙能鉴别； 丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，既有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，既无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液，故丁能鉴别； 故以上都正确； 故选：D。 4．（2025秋•嵊州市期末）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维，增进深度理解，促进问题解决。小科建构了如图所示的“物质除杂”思维模型。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，可用磁铁吸引的方法来除去。该方法属于模型中的　 　 （选填“分离转移”或“反应转化”）。 （2）模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。为除去氯化钠中的杂质氯化钙，小科采用反应转化的方法，原理是CaCl2+K2CO3＝CaCO3↓+2KCl。这种方法不符合除杂中的　 　（填“不增”或“不减”）原则，所以应选择的正确除杂试剂是　 　。 【答案】（1）分离转移； （2）不增；碳酸钠溶液。 【解答】解：（1）铜粉中混有少量的铁粉，可用磁铁吸引的方法来除去，没有发生化学反应，该方法属于上述模型中的分离转移。 （2）碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，这种方法不符合除杂中不增原则，所以应选择的正确除杂试剂是碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则。 5．（2025秋•绍兴月考）海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。 （1）在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的2种玻璃仪器有　 　 ，　 　 。 （2）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 　 　 。 A．⑤②④①③ B．③②④③① C．②⑤④①③ D．②④⑤①③ 【答案】（1）玻璃棒；漏斗； （2）AC。 【解答】解：（1）粗盐提纯实验中，烧杯可用于溶解，酒精灯可用于加热蒸发，胶头滴管不是该实验必需玻璃仪器；还需要用玻璃棒进行搅拌、引流等操作，用漏斗进行过滤； （2）粗盐溶于水后得到的溶液中含有泥沙、Mg2+、Ca2+、，可以加入过量NaOH溶液除去镁离子；加入过量BaCl2溶液除去硫酸根离子；加入过量Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠溶液必须加在氯化钡溶液之后，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液可以颠倒加入的顺序；过滤后加入盐酸调节溶液的pH除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，正确的顺序可以为⑤②④①③或②⑤④①③。 🌟思维挑战 1．我国拥有绵长的海岸线及丰富的海洋资源。 （一）我国在南海海域试开采“可燃冰”已获得成功。“可燃冰”外观像冰，是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物（CH4•nH2O）。 （1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为 　 　 。 （2）小明家欲将石油液化气（主要成分为丁烷C4H10）灶改为天然气（主要成分CH4）灶具。已知相同条件下，气体体积比等于分子数比。如果进燃气管的直径不变，则灶具的调整方法是 　 　 （填“增大”或“减小”）进空气管的直径。 （二）制盐。通过海水晒盐制得粗盐。粗盐样品经溶解、过滤后，得到的氯化钠溶液中还含有少量含Ca2+、Mg2+、SO42﹣、K+等杂质。 而某同学按如上设计流程对粗盐进行提纯，得到纯净的氯化钠。问： （1）依次加入的稍过量的除杂试剂，下列除杂试剂及顺序可行的是　 　 （仅从除杂效果考虑）。 A. BaCl2 NaOH Na2CO3 B. Ba（OH）2 Na2CO3 C. Na2CO3 BaCl2 NaOH D. BaCl2 Ba（OH）2 Na2CO3 （2）加入稍过量的稀盐酸除去的是溶液中哪些杂质离子？　 　 。 （3）“操作b”中包括蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤，其中冷却结晶后要留有部分溶液与晶体共存。从实验目的角度解释，要留有部分溶液的原因是 　 　 。 【答案】（一）（1）CH4+2O2CO2+2H2O； （2）减小； （二）（1）ABD； （2）OH﹣、； （3）使少量K+留在溶液中，通过过滤除去。 【解答】解：（一）（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。 （2）丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2C4H10+13O28CO2+10H2O，对比甲烷完全燃烧的化学方程式可以看出，当丁烷分子个数为2时，完全燃烧需要氧分子13个，甲烷分子个数为2时，完全燃烧需要氧分子4个。所以如果进燃气管的直径不变，则灶具的调整方法是减小进空气管的直径。 （二）（1）A、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去硫酸根离子；氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去钙离子和过量的钡离子。过滤除去沉淀，再加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠即可，故A选项正确； B、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去硫酸根离子，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，除去镁离子；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和生成的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去钙离子和过量的钡离子。过滤除去沉淀，再加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠即可，故B选项正确； C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去钙离子；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去硫酸根离子和过量的碳酸根离子；氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子。过滤除去沉淀，再加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠，但是过量的氯化钡不能除去，故C选项错误； D、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去硫酸根离子；氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，除去镁离子；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，除去钙离子和过量的钡离子。过滤除去沉淀，再加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠即可，故D选项正确。 故答案为：ABD。 （2）依次加入稍过量的除杂试剂除杂后溶液中还有过量的氢氧化钠和碳酸钠未除去，所以加入稍过量的稀盐酸除去的是溶液中的OH﹣和。 （3）按上述步骤除杂后，溶液中仍有少量K+未除去，需要通过蒸发结晶并过滤溶液来除去，所以要留有部分溶液的原因是：使少量K+留在溶液中，通过过滤除去。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 单元复习专题（一）---离子共存与物质鉴别 目录 01 本节导航·目标清单 02 教材精研·内容全解 题型01 离子共存 题型02 物质鉴别 题型03 物质除杂 题型04 粗盐除杂 03 课后三阶·精准练习 目标导航 方法指导 1. 掌握离子共存的判断方法，能快速识别不共存离子组合。 2. 掌握常见物质的鉴别方法，能依据物质性质设计鉴别方案。 3. 掌握物质除杂的原则与方法，能选择合适试剂完成除杂。 4. 掌握粗盐提纯的完整流程，能分析除杂试剂顺序与操作要点 1. 通过归纳常见不共存离子对，掌握离子共存题的快速判断技巧。 2. 通过对比物质性质差异，理解物质鉴别思路，掌握常见鉴别方法。 3. 通过梳理除杂三原则，掌握除杂试剂选择方法，优化除杂方案。 4. 通过拆解粗盐提纯分步流程，理解试剂顺序原理，熟练解答流程类问题。 题型01 离子共存 初中化学阶段常见不能共存离子如下：即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。 (1)结合生成难溶物（沉淀）： 如：SO42－与Ba2+ OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl－；Ba2+、Ca2+与CO32－、等不能大量共存。 (2)结合生成气体或挥发性物质： 如：NH4＋与OH－；H＋与CO32－；H＋与HCO3－等不能大量共存。 (3)结合生成水： H＋与OH－生成水，不能大量共存。 另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律： （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。 （2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。 （3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。 1．（2025秋•新昌县校级月考）下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（　　） A．、Fe3+、Na+ B．NH、OH﹣、NO C．、K+、Ca2+ D．Cl﹣、K+、OH﹣ 2．下列离子能大量共存于同一溶液中，且溶液透明的是（ ） A. H+、K+、HCO3—、Cl— B. Ag+、NO3—、K+、Cl— C. K+、Cu2+、Cl—、H+ D. H+、K+、NO3—、OH— 3．（2026春•杭州校级月考）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中： B．碱性溶液中： C．含有Ag+的溶液中： D．酸性溶液中： 4．（2024秋•湖州期中）我市在经济开发过程中，坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有K+、Ca2+、Cu2+、、OH﹣、六种离子： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中一定有的阳离子为 　 　 。 （2）甲车间的废水含有的三种离子是 　 　 。 （3）将甲、乙两车间排出的废水混合，若能将不共存的离子全部除去，最后将所得溶液蒸发结晶，可获得一种化肥，该化肥属于 　 　 （选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”）。 （4）写出检验甲车间废水中含有OH﹣的方法 　 　 。 题型02 物质鉴别 1．本质方法 要有不同的现象，才能鉴别出来。 （1）物理鉴别：颜色、气味、溶解性、溶解热效应； （2）化学鉴别：利用反应产生沉淀、气体、变色区分。 2．鉴别技巧 （1）不用外加试剂：①先找有色特征溶液，再依次鉴别其余；②两两混合，根据不同现象区分； （2）只用一种试剂：①一次滴加出现多种不同现象；②分步反应推导； （3）任选试剂：优先现象明显、操作简单试剂，取样少量检验，不直接倒入待测试剂瓶。 3.例如：多瓶未知液鉴别流程NaCl、Na2SO4、NaOH、FeCl3 ①观察颜色：黄色液体为FeCl3； ②剩余无色液体滴FeCl3溶液，红褐色沉淀为NaOH：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl ③剩余两种滴BaCl2，白色沉淀为Na2SO4，无现象为NaCl： Na2 SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ 1．（2025秋•西湖区期末）实验室中有两瓶标签破损的无色溶液，一瓶是硫酸钠溶液，另一瓶是稀硫酸溶液，下列方法能区分两者的是（　　） A．滴加氯化钡溶液 B．滴加紫色石蕊试剂 C．通入二氧化碳气体 D．放入铜片 2．（2025•绍兴模拟）只用一种物质就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能完成鉴别的是（　　） A．①②④ B．②④ C．①③④ D．①④ 3．（2025秋•长兴县月考）现有四瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钠溶液，现利用物质检索表将它们一一区分开来，其中表示氢氧化钠溶液的是（　　） 1a加入无色酚酞试液，变红的是……2 1b加入无色酚酞试液，不变色的是……3 2a加入盐酸，有气泡产生的是……甲 2b加入盐酸，无气泡产生的是……乙 3a加入氯化钡溶液，有沉淀产生的是……丙 3b加入氯化钡溶液，无现象的是……丁 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 4．（2025秋•丽水期中）有四种物质的溶液：①Ba（OH）2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（　　） A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③ 5．下列各组物质的溶液，不另加其它试剂就能一一鉴别出来的是（　　） A．Ba（NO3）2、NaOH、H2SO4、KCl B．AgNO3、KCl、HNO3、MgCl2 C．Ba（NO3）2、NaCl、CuSO4、NaOH D．CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2 6．下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　） A．NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2 B．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2 C．Na2SO4、Na2CO3、NaCl、稀HCl D．Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀HCl 7．（2025秋•南湖区期末）甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案： 甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液； 乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液； 丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液； 丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来． 下列有关这些方案的评价正确的是（　　） A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行 D．都可行 题型03 物质除杂 一．.除杂的原则: (1) 不增:不引入新的杂质，注意适量等关键词 (2）不减：不减少被除杂的物质(主要是化学方法，物理方法可能会减少) (3) 易分: 操作尽可能简单，分离尽力简单 二.化学除杂的方法 (1) 热分解法:加热分解固体，如碳酸钠中有碳酸氢钠，氧化钙里有碳酸钙 (2) 洗气法(最干净的除气体杂质):利用化学物质吸收，如氢氧化钠吸收二氧化硫，氯化氢，二氧化碳 (3)化气法:将杂质变成气体除去，如氯化钠溶液中有碳酸钠，加盐酸 (4)沉淀法:将杂质变成沉淀除去，如氢氧化钠溶液中有碳酸钠，加氢氧化钙 (5)溶解法：将杂质溶解，如硫酸钡中有碳酸钡，加盐酸使其溶解 (6）转化法：将杂质转化为需要的物质，如氢氧化钙中有氧化钙，加水 三、除杂方法的几个优化原则 （1）若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 （2）应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 （3）先考虑物理方法，再用化学方法。 四、气体的净化方法 待除气体 方法或试剂 H2 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。 CO 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO2 O2 通过炽热的铜网 CO2 通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好） HCl 水或NaOH溶液，除CO2中的HCl用饱和的NaHCO3溶液 NH3 稀硫酸、盐酸等溶液 H2O（又叫气体干燥） 通过无水硫酸铜或浓硫酸或碱石灰、生石灰、氢氧化钠。 注意： 1.气体的净化通常最后一部是除去水蒸气（即干燥在最后）食品袋内干燥剂通常是生石灰，双吸剂是铁粉，吸收氧气和水分，氢氧化钠固体是双吸剂，可吸收空气里的水和二氧化碳。 2. CO2中混有杂质CO，不能使用点燃除去 五、常见酸碱盐的除杂 离子 常用试剂 反应原理 H+ 碱溶液或碳酸盐 H++OH-=H2O 2H+ + CO32-= H2O+ CO2 OH- 酸溶液或盐溶液 H++OH-=H2O Cu2++ 2 OH-=Cu(OH)2 Cl- 硝酸银溶液 Ag++ Cl- =AgCl SO42- 可溶性钡盐 Ba2+ +SO42-=BaSO4 CO32- 酸溶液或可溶性钡盐或可溶性钙盐 2H+ + CO32-= H2O+ CO2 Ba2++ CO32-=BaCO3 Ca2++ CO32-=CaCO3 NH4+ 碱溶液 NH4++ OH-=NH3+H2O 1．（2025秋•路桥区期末）除杂是重要的实验技能。为除去HNO3溶液中混有的少量AgNO3，下列除杂试剂选择正确的是（　　） A．加CaCO3固体 B．加HCl溶液 C．加NaCl溶液 D．通CO2气体 2．（2025秋•温岭市期末）下列除杂方案中，既能除去杂质（括号内为杂质），又不引入新杂质的是（　　） A．CO2（水蒸气）——通过碱石灰固体 B．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤 C．NaCl溶液（Na2SO4）——加硝酸钡溶液，过滤 D．ZnCl2溶液（CuCl2）——加入过量锌粉，过滤 3．（2025秋•永康市期末）为提纯下列物质，所选用的除杂方法正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A CO2（CO） 将气体缓慢通过足量的灼热氧化铜 B NaCl（Na2CO3） 加入过量氯化钙溶液，过滤，蒸发，结晶 C FeCl3溶液（CuCl2） 加入过量铁粉，过滤 D CaCO3（CaO） 高温灼烧 A．A B．B C．C D．D 4．写出除杂反应方程式(括号内的物质为杂质)。 (1)FeSO4(CuSO4)________________________________________________ (2)CaO(CaCO3)　_______________________________________________ (3)NaOH(Na2CO3)______________________________________________ (4)HNO3 (HCl)　_______________________________________________ (5)KNO3(K2SO4) _______________________________________________ (6)NaCl (NH4Cl) _______________________________________________ 题型04 粗盐除杂 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：，，等。不溶性杂质可以用溶解过滤的方法除去，可溶性杂质中的，，则可通过加入、NaOH和饱和溶液，生成沉淀而除去，也可加入固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 加入过量的NaOH溶液的目的是除去，加入过量的溶液是为了除去，加入过量的溶液是为了除去及多余的，然后进行过滤，除去。、等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的NaOH和，并调节溶液的pH值。除图中的提纯顺序之外还有： 一一NaOH一过滤一HCl BaCl2一NaOH一一过滤一HCl 依据：必须在之后，HCl必须在和NaOH之后。 注意：为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量。 1．（2025秋•上城区校级期中）粗盐除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案： （1）操作2中，加入BaCl2溶液除杂时，反应的化学方程式为　 　 。 （2）操作4中还需要加入的试剂是　 　 。 （3）加入Na2CO3溶液除去的杂质离子是　 　 。 2．（2025秋•象山县校级期末）海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙、氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。为了除去粗盐中的杂质，通常会加入碳酸钠、稀盐酸、氯化钡、氢氧化钠等试剂进行除杂。如图是某工厂对粗盐进行提纯的部分工艺流程图，请根据材料回答以下问题： （1）流程图中的试剂b是　 　 ；试剂a和试剂b的顺序可以互换吗？为什么？　 　 ； （2）操作Ⅱ是　 　 ； （3）写出检验精盐中有无氯离子的方法：　 　 。 ⚡基础速刷 1．（2025秋•新昌县期中）在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　） A．Ca2+ Na+ Cl﹣ B．Na+ K+ OH﹣ Cl﹣ C．Cu2+ K+ Cl﹣ D．H+ Na+ OH﹣ 2．（2024秋•慈溪市期中）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　） A．Na+、Cl﹣、 B．Ba2+、、Na+ C．Ca2+、、OH﹣ D．Ag+、K+、Cl﹣ 3．（2025秋•慈溪市校级月考）下列离子在溶液中能大量共存的是（　　） A．K+、Na+、、Cl﹣ B．、K+、OH﹣、 C．Na+、H+、、 D．Ag+、Mg2+、、Cl﹣ 4．（2024秋•东阳市月考）在pH＝12的无色透明溶液中，下列离子可以大量共存的一组是（　　） A．Ca2+、Na+、CO32﹣、Cl﹣ B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣ C．、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe2+、Cl﹣、K+、MnO4﹣ 5．（2025秋•富阳区校级月考）下列各组离子能大量共存且为无色溶液的是（　　） A．Ag+、Na+、Cu2+、 B．Na+、H+、OH﹣、 C．K+、H+、、Cl﹣ D．Ba2+、Mg2+、、Cl﹣ 6．（2025秋•诸暨市校级月考）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或氯化钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　） A．pH试纸 B．酚酞试液 C．稀盐酸 D．硝酸银溶液 7．（2024秋•西湖区校级月考）有一瓶标签无法辨认的试剂，是稀硫酸溶液或稀盐酸溶液中的一种。仅用下列试剂能进行鉴别的是（　　） A．pH试纸 B．硝酸银溶液 C．碳酸钠溶液 D．硝酸钡溶液 8．（2025秋•杭州期末）下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是（　　） 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别KOH、NaCl、HCl 用酚酞溶液及物质之间的相互反应鉴别 C 除去H2中的HCl 先通过足量NaHCO3溶液，再通过浓硫酸 D 除去盐酸中的少量H2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 9．（2026春•上城区期末）小科为鉴别木炭、铁粉、硫磺、二氧化锰四种固体粉末，编制一份检索表。表中T代表（　　） 检索表 la 固体不为黑色⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯M 1b 固体为黑色⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯2 2a 不能在氧气中燃烧⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯Q 2b 能在氧气中燃烧⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯3 3a 燃烧后，生成物是固体⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯R 3b 燃烧后，生成物是气体⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯T A．木炭 B．铁粉 C．硫磺 D．二氧化锰 10．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去CO中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去CuCl2溶液中的HCl 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 11．（2025秋•义乌市校级期中）下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　） 选项 括号内的物质是杂质 除杂方法 A NaCl溶液（Na2CO3） 加入适量的硝酸钡、过滤 B 稀盐酸（H2SO4） 加入过量CuO，过滤 C CuCl2溶液（FeCl2） 加入适量的Fe粉、过滤 D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤 A．A B．B C．C D．D 12．（2025秋•婺城区校级期中）下列除杂或鉴别项目的实验设计不正确的是（　　） 选项 除杂或鉴别项目 实验设计 A 鉴别食盐和纯碱固体 取少量样品分别加食醋，观察现象 B 除去CO2中的HCl 将混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液，充分反应后干燥 C 鉴别（NH4）2SO4溶液和K2SO4溶液 分别取样，滴加足量BaCl2溶液 D 除去KCl溶液中的MgCl2 向混合液中加入适量KOH溶液，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 🚀能力跃升 1．（2024秋•黄岩区校级月考）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（　　） A．在pH＝1的溶液中：Ba2+、、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣ C．在氯化钠溶液中：Ag+、Ca2+、Cl﹣ D．在pH＝13的溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣ 2．（2025•拱墅区校级二模）甲、乙、丙、丁四位同学学习了酸、碱、盐的化学性质分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是（　　） 甲：利用酚酞试液和组内试剂鉴别Na2CO3、NaCl和稀硫酸三种溶液。 乙：利用CO2气体和组内试剂鉴别NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液。 丙：利用稀硫酸鉴别KOH、Na2CO3和BaCl2三种溶液。 丁：不用其他任何试剂将HCl、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。 A．甲和乙 B．丙和丁 C．甲、乙和丙 D．甲、乙、丙和丁 3．（2025秋•杭州月考）甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；乙：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。下列有关这些方案的评价正确的是（　　） A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行 D．都可行 4．（2025秋•嵊州市期末）思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维，增进深度理解，促进问题解决。小科建构了如图所示的“物质除杂”思维模型。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，可用磁铁吸引的方法来除去。该方法属于模型中的　 　 （选填“分离转移”或“反应转化”）。 （2）模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。为除去氯化钠中的杂质氯化钙，小科采用反应转化的方法，原理是CaCl2+K2CO3＝CaCO3↓+2KCl。这种方法不符合除杂中的　 　（填“不增”或“不减”）原则，所以应选择的正确除杂试剂是　 　。 5．（2025秋•绍兴月考）海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。 （1）在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的2种玻璃仪器有　 　 ，　 　 。 （2）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 　 　 。 A．⑤②④①③ B．③②④③① C．②⑤④①③ D．②④⑤①③ 🌟思维挑战 1．我国拥有绵长的海岸线及丰富的海洋资源。 （一）我国在南海海域试开采“可燃冰”已获得成功。“可燃冰”外观像冰，是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物（CH4•nH2O）。 （1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为 　 　 。 （2）小明家欲将石油液化气（主要成分为丁烷C4H10）灶改为天然气（主要成分CH4）灶具。已知相同条件下，气体体积比等于分子数比。如果进燃气管的直径不变，则灶具的调整方法是 　 　 （填“增大”或“减小”）进空气管的直径。 （二）制盐。通过海水晒盐制得粗盐。粗盐样品经溶解、过滤后，得到的氯化钠溶液中还含有少量含Ca2+、Mg2+、SO42﹣、K+等杂质。 而某同学按如上设计流程对粗盐进行提纯，得到纯净的氯化钠。问： （1）依次加入的稍过量的除杂试剂，下列除杂试剂及顺序可行的是　 　 （仅从除杂效果考虑）。 A. BaCl2 NaOH Na2CO3 B. Ba（OH）2 Na2CO3 C. Na2CO3 BaCl2 NaOH D. BaCl2 Ba（OH）2 Na2CO3 （2）加入稍过量的稀盐酸除去的是溶液中哪些杂质离子？　 　 。 （3）“操作b”中包括蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤，其中冷却结晶后要留有部分溶液与晶体共存。从实验目的角度解释，要留有部分溶液的原因是 　 　 。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $