山东济南市部分学校2025-2026学年春季学期高二期末学情检测 化学试题

绝密★启用并使用完毕前 2026年春季学期高二期末学情检测 化学试题 本试卷满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 I 127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．高分子材料应用广泛，下列说法错误的是 A．聚氯乙烯可用于制作饮用水分离膜 B．酚醛树脂可用于制作阻燃材料 C．聚乳酸可用于制作一次性餐具 D．聚乙烯醇可用于制作医用滴眼液 2．下列有机物的系统命名中，错误的是 A． 2-甲基苯酚 B． 乙二酸二乙酯 C． 2-甲基丙醛 D． 2-甲基-3-丁醇 3．下列物质中，熔点最低的是 A．碳化硅 B．氧化镁 C．石墨 D．白磷 4．大明湖西南遗址出土了大汶口、龙山等时期的陶瓷片标本，该标本的主要成分是硅酸盐。 下列说法错误的是 A．SiO2的空间填充模型： B．中原子采取杂化 C．基态原子的价电子轨道表示式： D．基态原子电子云轮廓图： 5．钍基熔岩堆使用为燃料，其转化过程为，的基态原子价电子排布式为。下列说法错误的是 A．与质量数相同 B．、和互为同位素 C．位于元素周期表中第7周期 D．基态原子轨道填充的电子数为22 6．下列关于有机物分子的结构或性质检验正确的是 A．红外光谱法可测定苯甲酸晶体中碳氧双键的键长 B．X射线衍射可区分乳酸的两种对映异构体 C．麦芽糖与稀硫酸共热后加氢氧化钠溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，可验证是否生成葡萄糖 D．将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，可验证是否生成乙炔 7．X、Y、Z、W四种元素中，基态X原子核外电子的M层中有2对成对电子，基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A．电负性： B．简单氢化物的沸点： C．单质X易溶于 D．W的氢化物溶液中存在的氢键类型有3种 8．有机物M是合成抗甲流药物奥司他韦的中间体，其结构简式如图所示。下列关于有机物M的说法错误的是 A．分子式为 B．含有3个手性碳原子 C．最多有5个碳原子共平面 D．能发生取代、消去、加成、氧化反应 9．由下列事实进行类比推理合理的是 事实 推理 A 聚乙烯用作绝缘材料 聚乙炔用作绝缘材料 B 乙醇能与浓的氢溴酸在加热条件下制得溴乙烷 苯酚能与浓的氢溴酸在加热条件下制得溴苯 C 酸性： 酸性： D 乙醇能被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸 甲醇能被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为甲酸 10．中心原子为Cl，中心原子为O，二者均为V形结构，但中存在大键（）。已知：。下列说法正确的是 A．是非极性分子 B．Cl—O键的键长： C．键角： D．HClO分子中Cl的价电子层有2对孤电子对 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．制备乙酸乙酯 B．验证石蜡分解产生烯烃 C．分离CCl4和CH2Cl2 D．比较碳酸和苯酚的酸性强弱 12．实验室用正丁醇和浓硫酸制备正丁醚，所得粗产品可经如图所示步骤分离提纯。已知：无水CaCl2能与正丁醇形成配合物。下列说法正确的是 A．正丁醇制备正丁醚的反应类型为氧化反应 B．Na2CO3溶液可去除粗产品中的浓硫酸 C．无水CaCl2可干燥正丁醚并去除正丁醇 D．操作1为分液，操作4为结晶 13．异山梨醇和碳酸二甲酯合成某聚碳酸酯（PC）的路线如下。下列说法正确的是 A．反应①有CH3OH生成 B．异山梨醇可形成分子间氢键 C．中间体有3种官能团 D．1 mol PC完全水解，需消耗n mol NaOH 14．某有机反应的机理如下（R、R1、R2代表烃基），下列关于该反应机理的说法错误的是 A．H+为该反应的催化剂 B．存在σ键和π键的断裂与形成 C．上述物质中N、O均只有1种杂化方式 D．丁酮与甲胺（CH3NH2）按以上机理反应生成的有机产物不存在顺反异构现象 15．在极高压强下，NaCl可以和Cl2形成NaClₓ。NaClₓ的立方晶胞结构如图所示，晶胞棱长为a nm。除体心外，其余Cl原子的化学环境均相同，其中某一Cl原子的分数坐标为（0.5，0，0.15）。已知晶体中Cl2分子间距大于Cl2分子内两个Cl原子的核间距。下列说法错误的是 A．x=7 B．晶体中与Na最近且距离相等的Cl有12个 C．晶体中Cl—Cl键的键长为0.7a nm D．NaClₓ的摩尔体积Vₘ=a3 nm3·mol-1 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）锰及其化合物具有较大应用价值。回答下列问题： （1）Mn元素位于元素周期表的______________区，基态Mn原子核外电子的空间运动状态有_____________种；Mn的第三电离能______________（填“>”“<”或“=”）Fe的第三电离能。 （2）已知金属锰有多种晶型，其中γ型锰的晶胞为面心立方，其俯视图为______________（填标号）。 A． B． C． D． （3）水杨醛缩邻氨基苯酚（）可与形成黄色配合物，其分子中可能与形成配位键的原子为_________________（填元素符号）。 （4）的四方晶胞如图1所示。当晶体有O原子脱出时，出现O空位，形成，结构如图2所示，则_________________；根据晶胞“无隙并置”的特性，脱氧后的晶胞中，若A的原子分数坐标为，则B的原子分数坐标为______________；O空位的产生使晶体具有半导体性质，下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是______________（填标号）。 A． B． C． 17．（12分）卤素单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态Br原子的电子排布式为_________________。 （2）分子中键的极性________（填“>”“<”或“=”）；与水反应可产生三种一元酸，其中一种含有配位键且酸根阴离子呈正四面体构型，该反应的化学方程式为_________________。 （3）卤素单质与钛形成的三种化合物的沸点见下表。 物质 沸点/℃ 136.5 230 377 沸点出现上述变化规律的原因是_________________。 （4）卤素离子可形成多种配合物。某种钴的配合物的化学式可表示为。在含该物质的溶液中，加入足量溶液，能生成，经射线衍射实验确定，中心离子的配位数为。该配离子的化学式为____________。 （5）某种碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。碘的单层结构如图所示，层内碘分子间存在“卤键”（强度与氢键相近）。 这种碘晶体的晶体类型为____________，该碘晶体中有____________“卤键”，若阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的质量为__________（用含、、、的代数式表示）。 18．（12分）高聚物H（）、（）的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）的化学方程式为____________。 （2）反应条件为____________。 （3）的系统命名为____________，的结构简式为____________。 （4）上述合成路线中属于消去反应的有____________步。 （5）与含相同官能团的同分异构体的结构简式为____________（不考虑立体异构）。 （6）补充完整的合成路线____________。 19．（12分）乙酰苯胺是一种重要的有机合成中间体，某小组制备乙酰苯胺的反应原理为 反应装置如图所示（加热及加持装置略）。 已知：①苯胺沸点，微溶于水，在空气中易被氧化为有色物质； ②冰醋酸沸点； ③乙酰苯胺熔点，沸点，微溶于冷水，溶于热水。 制备过程如下： Ⅰ．向反应装置中加入9.3 mL（0.1 mol）苯胺、15 mL（0.25 mol）冰醋酸和0.10 g锌粉。加热至左右，保持50分钟。 Ⅱ．停止加热，将反应物倒入冷水中，冷却结晶、抽滤、洗涤，得到粗乙酰苯胺。 Ⅲ．将粗乙酰苯胺加入100 mL水中，加热煮沸溶解，冷却后，加入活性炭，用玻璃棒搅动并煮沸进行脱色，趁热过滤，冷却滤液，有晶体析出，过滤，洗涤，干燥后称重，得纯乙酰苯胺8.10 g，计算产率。 回答下列问题： （1）与本实验安全注意事项无关的图标为____________（填标号）。 A．护目镜 B．排风 C．热烫 D．锐器 （2）仪器A的名称为_________，球形冷凝管中冷却水应从_________（填“b”或“c”）口通入。 （3）步骤Ⅰ中加入Zn粉，其作用为①作为气化中心，在加热时防止混合液暴沸；②______________。 （4）步骤Ⅲ中，趁热过滤的目的是________________。 （5）乙酰苯胺的产率为_____________%。 （6）下列措施不能提高乙酰苯胺产率的是__________（填标号）。 A．控制温度计读数在 B．适当增加冰醋酸的用量 C．利用分水器及时分离出反应过程中生成的水 20．（12分）化合物G是合成某抗癌药物的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为____________；A→B反应类型为____________； （2）已知C→D分两步完成，反应原理与下列反应类似，则C→D的中间产物的结构简式可能为____________。 （3）D五元杂环中C、N原子均与苯环共面，碱性较强的N原子是____________（填“①”或“②”），原因为____________。 （4）E转化为G时加入少量K2CO3可中和反应生成的HF，E的结构简式为____________。 （5）F的同分异构体中，与其具有相同官能团的芳香族化合物有____________种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1∶1∶1的结构简式为____________（写出一种即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $