河北邯郸市部分学校2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高二化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D C C A B A B D C D B C B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（1）三颈烧瓶或三口烧瓶 （2分） （2）加快溶解速率，提高原料的利用率 （2分） （3）① （2分） ②除水 （2分） （4）①检漏或检查是否漏液 （2分） ②B （2分） （5）80 （2分） 16．（1）粉碎（或适当升高温度等合理答案，1分） （2）1∶2 （2分） （3） （2分） （4）或 （2分）； （2分） （5）①1∶1 （2分） ②D （2分） ③ （2分） 17．（1） （2分）； （2分） （2）低温 （1分）；该反应为放热、熵减的反应 （2分） （3）①< （1分） ② （2分） （4）①阴极 （1分） ② （2分） ③Pb （2分） 18．（1）3-甲基-1-丁烯或3-甲基丁烯 （1分） （2） （2分） （3） （2分） （4）取代反应 （1分） （5）碳氯键或氯原子 （1分）；1 （2分） （6）5 （2分）； （2分） （7）乙醇、浓硫酸，加热 （1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Co 59 Cu 64 Pt 195 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“邯郸”之名，最早出现于古本《竹书纪年》，邯郸市被誉为“成语之都”“太极之乡”。下列具有邯郸特色的物品的主要成分属于合金的是 A．磁州窑瓷器 B．大名草编 C．战国青铜马 D．魏县鸭梨 2．下列有关化学实验操作、试剂取用及安全事故处理的说法中，正确的是 A．金属钠着火时，立即用水浇灭达到快速灭火的目的 B．取用块状固体药品时，为防止撒落，可直接用手抓取放入试管 C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠稀溶液 D．点燃氢气、甲烷等可燃性气体前，必须先检验气体的纯度 3．中国科学院过程工程研究所某团队采用连续本体聚合技术制备出了光学级高分子新材料PMMA（聚甲基丙烯酸甲酯）粒子。下列有关PMMA的叙述正确的是 A．PMMA的水解产物均为小分子 B．可通过缩聚反应合成PMMA C．其单体含2种官能团 D．其链节是 4．下列化学用语表达错误的是 A．光气（）的VSEPR模型是平面三角形 B．制备聚氯乙烯： C．亚硫酸钙溶于盐酸： D．分子的空间填充模型为 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．标准状况下，2.24 L 与足量反应，断裂键的数目为 B．6.4 g Cu与6.4 g S完全反应时转移电子的数目为 C．0.1 mol C与足量浓硫酸完全反应时转移的电子数为 D．3.4 g 中含孤电子对数为 6．葛根素的结构如图所示，下列有关葛根素的说法错误的是 A．不能与溶液反应 B．不存在手性碳原子 C．与溶液能发生显色反应 D．0.1 mol葛根素最多能与0.8 mol 发生加成反应（不考虑开环加成） 7．下列叙述与图示相符的是（加热和夹持装置已略去） A．萃取碘水中的碘 B．制备溴苯 C．分离萘和氯化铵 D．测HCOOH溶液的pH 8．结构决定性质，性质决定用途。下列对相关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 是非极性分子而是极性分子 是平面三角形而是三角锥形 B 随着核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔、沸点逐渐降低 同一主族从上到下，碱金属元素原子的半径逐渐增大，金属键逐渐增强 C 可用除去试管内残余的 和均为非极性分子，相似相溶 D 乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈 键极性：乙醇分子<水分子 9．某食品添加剂的结构如图所示。、、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态的电子总数等于基态、、、、的未成对电子数之和。下列说法错误的是 A．可用作吸水剂 B．电负性： C．的模型名称为平面三角形 D．为正盐，则属于三元酸 10．一种由Mg和Fe组成的储氢材料的立方晶系结构如图所示。晶胞边长为，该晶体储氢后，在晶胞的体心和棱心位置。下列说法错误的是 A．储氢后，该晶体的化学式为 B．基态的价层电子轨道表示式为 C．储氢后，距离最近的两个之间的距离为 D．含镁2.4 g的储氢合金可储存1.12 L（标准状况下） 11．甲醛的催化氧化历程如图所示（各物质均为气态，部分物种未标出）。下列叙述错误的是 A．比稳定 B．生成过渡态TS2的活化能最大 C．甲醛的催化氧化反应的 D．该过程中催化剂的主要作用是降低生成TS3的活化能 12．在光照条件下，材料中的光生空穴（）可氧化富电子的芳香烃的衍生物，使芳香烃的衍生物能与吡唑反应得到偶联产物（如图）。下列叙述错误的是 A．电子由a极流出 B．b极附近电解质溶液的pH降低 C．a极上的反应式为 D．上述总反应中，有σ键的断裂和形成 13．下列有关实验操作的叙述与得出的相应结论错误的是 选项 实验操作 实验结论 A 将电石与饱和氯化钠溶液反应产生的气体先通入足量的硫酸铜溶液中，再通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色 有乙炔生成 B 提纯粗苯甲酸用重结晶法，主要步骤为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤 苯甲酸在水中的溶解度受温度的影响较大 C 甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 D 向乙醛中加入足量的碳酸氢钠溶液，未出现气泡 乙醛未被氧化 14．已知：常温下，。向KCN溶液中加入CuCN粉末，溶液中（）与的关系如图所示。 下列叙述错误的是 已知：①配离子中配位数越大，配离子稳定常数越大，配离子越稳定。 ② ； ； 。 A．饱和溶液中 B．a点溶液中和相等 C．常温下， D．当时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）M是某种肺癌药物合成的重要中间体。实验室采用如图所示装置（夹持装置已略去）进行M的制备。 Ⅰ．反应原理： Ⅱ．实验步骤如下： ⅰ．在仪器a中依次加入甲醇150 mL、2,4-二羟基苯甲醛1.0 g （6.5 mmol）和少量。启动电机，搅拌，待仪器a中的溶液形成碱性体系； ⅱ．打开右边分液漏斗活塞，缓慢滴加异戊烯醛3.45 g （36.2 mmol），于室温下反应12 h； ⅲ．将左边分液漏斗中盐酸加入仪器a中淬灭反应，调pH为1~2，蒸馏除去甲醇（蒸馏装置已略去），水相用乙酸乙酯（）萃取，萃取液依次用饱和食盐水（）洗涤，加入无水硫酸钠； ⅳ．经一系列操作，最后得到M的质量为1.0608 g。 已知：无水硫酸钠具有吸水性。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为____________。 （2）步骤ⅰ中搅拌的目的是____________。 （3）进行步骤ⅲ时： ①加入盐酸后，发生反应的化学方程式为_____________________。 ②加入无水硫酸钠的作用为____________。 （4）萃取时，要用到分液漏斗（如图所示）。 ①分液漏斗使用前应先___________。 ②萃取过程中，应及时进行放气操作，下列操作方法正确的是___________（填标号）。 A B C D （5）M的产率为__________%（不考虑操作过程中质量的损失）。 16．（15分）钴是重要的战略资源，以粗铜精炼废渣为原料提取钴的工艺流程如图所示。 已知：①粗铜精炼废渣中含、、、和。 ②常温下，，。 （1）为了加快“酸浸”速率，可采取的措施有____________________________________________________（填1种即可）。 （2）“氧化”时，和发生反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）“沉铁”时，发生反应生成的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________。 （4）“除铜”时，发生反应的离子方程式为____________，该反应达到平衡后的平衡常数为____________。 （5）Pt与Co形成的晶体的晶胞结构（立方晶胞）如图所示。 ①该晶体中Pt与Co的个数之比为____________。 ②若该晶胞沿面对角线投影，则下列投影图正确的是____________（填标号）。 A． B． C． D． ③若晶胞图中1号原子和2号原子之间的距离为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________。 17．（15分） 以丙烯和氧气为原料合成环氧丙烷，涉及的反应有： ⅰ． ； ⅱ． ； ⅲ． 。 回答下列问题： （1）对于反应ⅲ，__________（用含、的代数式表示），__________（用含、的代数式表示）。 （2）查阅资料可知，，__________（填“高温”或“低温”）有利于该反应自发进行，判断的理由为__________。 （3）在一定条件下，将2 mol 和1 mol 通入某密闭容器中发生反应ⅰ和ⅲ，测得丙烯平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 ①已知，则a、b两点对应的丙烯的质量：a___________（填“>”“<”或“=”）b。 ②a点时，测得的物质的量分数为20%，则反应ⅲ的平衡常数___________（用分数表示，分压=总压×物质的量分数）。 （4）电化学方法也可以制备环氧丙烷（装置如图所示，两电极均为惰性电极）。该装置工作时： ①M电极为____________（填“阴极”或“阳极”）。 ②N电极上的电极反应式为____________。 ③若以铅酸蓄电池为该装置的电源，则M电极应与____________（填“Pb”或“”）电极相连。 18．（14分）某药物中间体H的合成路线如图所示，回答下列问题： 已知：①； ②、、如表所示： 烷基、芳香基 芳香基、烷基、H 芳香基、烷基 （1）用系统命名法对A命名：_____________。 （2）加热条件下，C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为_____________________________________。 （3）参照已知①，写出C与D反应生成E的化学方程式：_____________________________________。 （4）E→F的反应类型为__________。 （5）F中所含官能团的名称为__________，F分子中所含手性碳原子的个数为__________。 （6）D的同分异构体有多种，其中除苯环外不含其他环的有__________种（不考虑立体异构，不考虑D本身），其中峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶3的结构简式为__________。 （7）G生成H反应的试剂及条件为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $