2 专题复习2 物质的微观结构（配套word）-【全效学习】2024-2025学年七年级下册科学（浙教版·新教材）

**基本信息** 以“微观粒子-元素组成-符号表征-定量计算”为逻辑主线，通过典例解析与变式训练，系统构建物质微观结构的认知框架，突出科学思维与模型建构能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |分子的性质|1典例+1变式|现象归因法（如扩散实验推导分子运动）|从宏观现象（体积变化、扩散）到微观本质（分子间隙、无规则运动）| |构成物质的微粒|1典例+3变式|微观模型分析法（反应前后原子守恒）|原子→分子/离子→物质构成，结合新型粒子（如H₃⁺）深化微粒观| |组成物质的元素|1典例+1变式|元素周期表应用（原子序数=质子数）|元素概念→元素周期表结构→单质化合物判断| |物质的符号及其意义|1典例+2变式|符号含义分层解析（宏观/微观/数量）|元素符号→化学式→化学符号中数字意义| |化学式的相关计算|1典例+2变式|最小公倍数法、极值假设法|元素质量比→纯度计算→混合物成分分析，强化定量思维|

专题复习二　物质的微观结构 [见学生用书《期末复习导与练》P5]　　　　　　 　　　　　　　　　　 任务一　分子的性质 典例1　下列是小金对某些生活现象的理解，正确的是(　B　) A.液体很难被压缩，说明液体分子间只有斥力 B.水和酒精混合后的总体积小于水和酒精的体积之和，说明分子间有空隙 C.春天柳絮飞扬，说明分子在做无规则运动 D.变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，说明分子的体积变大 变式1　在科学实验活动中，小明和小云合作进行了如下探究。 　　　 A B C 甲 乙 变式1图 (1)如图甲所示是小云同学在电子显微镜下观察到的物质在三种状态下的内部结构示意图，可以说明物质是由大量的微粒构成的，观察到的A、B、C三幅示意图中所处的状态表示液态的是图　B　(填字母)。  (2)如图乙所示的装置中，一个瓶子装有密度比空气大的红棕色二氧化氮气体，另一个瓶子装有空气，小明在探究扩散现象时，当把中间的玻璃板拿走后，发现两个瓶中气体逐渐变为均匀的浅棕色。这个实验可以说明：　分子在不停地做无规则运动　。  任务二　构成物质的微粒 典例2　如图所示是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是(　D　) 典例2图 A.反应前后原子数目没有变化 B.反应的本质是原子的重新组合 C.分子的种类发生变化 D.示意图中的各物质均属于化合物 【解析】 对比反应前后微粒的变化可知，该变化前后都含三种原子，原子个数均为9个原子，因此反应前后原子数目没有变化。由化学反应的微观模型示意图可知，反应前后原子种类、数目没有变化，但却可看出原子结合方式发生改变，可判断是原子的重新组合的结果。由物质的微观构成可知，反应前后分子的种类发生变化，反应前的反应物中有由同种原子构成的单质。 变式2－1　科学家发现了新型氢粒子，这种氢粒子是由3个氢原子核(只含有质子)和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种粒子，下列说法中错误的是(　C　) A.它的构成可以用表示 B.它比一个普通氢分子多一个原子核 C.它一定含有3个中子 D.可以推测它的化学性质与H2不同 【解析】 该微粒由3个原子核和2个电子构成，因此可表示为。一个普通氢分子中有2个原子核，这种氢粒子是由3个氢原子核构成。因氢原子核只含质子，则不含有中子。和H2的构成不同，则化学性质与H2不同。 变式2－2　乙烯是脐橙等水果的环保催熟气体。乙烯的分子结构如图所示，则下列说法正确的是(　D　) 变式2－2图 A.1个乙烯分子中含有2个氢分子 B.乙烯参与化学反应时，乙烯分子保持不变 C.乙烯分子由碳元素和氢元素组成 D.保持乙烯化学性质的微粒是乙烯分子 变式2－3　通过探究物质构成的奥秘，我们了解了物质的组成与结构。 变式2－3图 (1)物质的组成和构成关系如图所示，图中①表示　质子　，②表示　离子　。  (2)电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在 　原子核　上，相对原子质量近似等于　质子数　与中子数之和。  (3)金属铜是由　原子　(选填“原子”“分子”或“离子”，下同)构成的，碘是由　分子　构成的。  【解析】 (1)物质的组成和构成关系如题图所示，原子核由质子和中子构成，图中①表示质子；构成物质的微粒有分子、原子、离子，②表示离子。(2)电子的质量很小，约为一个质子或中子质量的，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量取整数时等于质子数与中子数之和。 任务三　组成物质的元素 典例3　如图所示，“”“”表示两种不同的原子，下列选项中表示单质的是(　D　) 　　 A　　 　 　B　　 　 　C　　 D 变式3　如图所示是元素周期表中核电荷数从1~18的部分元素排列情况。 变式3图 (1)请写出氯离子的离子符号：　Cl－　。   (2)①②③中属于金属元素的是　③　(填序号)  (3)②代表的元素和Al元素形成的化合物的化学式为　Al2O3　。  (4)④代表S元素，其原子的质子数为　16　。  【解析】 (3)②代表的元素是氧元素，和Al元素形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显＋3价，氧元素显－2价，其化学式为Al2O3。(4)④代表S元素，其原子序数为16，原子中原子序数=核电荷数=质子数，其原子的质子数为16。 任务四　物质的符号及其意义 典例4　某同学认为“O2”表示的意义有以下几种说法：①表示氧元素；②表示氧气这种物质；③表示1个氧分子；④表示2个氧原子；⑤表示氧气是一种无色气体；⑥表示1个氧分子里有2个氧原子。其中正确的是(　B　) A.②④⑤ B.②③⑥ C.②③④⑤ D.②③⑤⑥ 变式4－1　下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是(　B　) A.2Cu中的“2”表示2个铜元素 B.Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位正电荷 C.H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子 D.Al2()3中化学式上方的“2”表示硫元素的化合价为－2价 变式4－2　南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是(　C　) A.是一种单质 B.1个带1个单位正电荷 C.1个中共含有35个质子 D.1个中共含有35个电子 【解析】 已知氮原子的质子数和电子数均为7，N5的质子数和电子数均为7×5=35；是N5得到一个电子后形成的微粒，所以是一种离子；1个带1个单位负电荷；每个中含有35个质子和36个电子。 任务五　化学式的相关计算 典例5　在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为(　A　) A.6∶9∶8 B.12∶8∶9 C.2∶3∶6 D.1∶3∶4 【解析】 根据最小公倍数法求得：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4中，含有等质量的铁，由题意可知，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为6∶9∶8。 变式5－1　一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2和N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为(　B　) A.8% B.35% C.50% D.65% 【解析】 假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，由化学式求出此时氧元素的质量分数为24%÷=64%，求出此时氮气的质量分数为1－24%－64%=12%；假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氧元素的质量分数为24%÷=32%，求出此时氮气的质量分数为1－24%－32%=44%。故氮气的质量分数在12%到44%之间。 变式5－2　某尿素[CO(NH)2]样品(杂质不含氮元素)经化验得含氮量为44.8%，则样品中尿素的纯度为多少？ 【答案】 尿素[CO(NH2)2]的相对分子质量为：12＋16＋(14＋1×2)×2=60；已知尿素样品中氮元素的质量分数为44.8%，故样品中尿素的纯度=44.8%÷=96%。 1.科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。例如，在一定条件下给水(结构如图甲所示)施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰，俗称“热冰”，如图乙所示。下列说法中正确的是(　D　) 第1题图 A.水分子的无规则运动停止 B.水结成“热冰”的过程中水分子变成了其他分子 C.上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化 D.利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场 2.许多乳制品含有磷酸钙等成分，可为人体适当补充钙元素。磷酸钙由钙离子(Ca2＋)和磷酸根离子(P)构成，则磷酸钙的化学式为(　D　) A.CaPO4 B.(PO4)3Ca2 C.Ca2(PO4)3 D.Ca3(PO4)2 3.双氧水(即过氧化氢H2O2)因产物没有污染而被称为绿色消毒剂，可用于家庭消毒以预防流感。下列有关说法正确的是(　C　) A.双氧水是由氢分子和氧分子构成 B.双氧水的分子比水分子多一个氧元素 C.双氧水和水一样由氢、氧两种元素组成 D.双氧水分解产生氧气，说明在双氧水中原来就含有氧分子 【解析】 双氧水是由双氧水分子构成，分子是由原子构成的，故双氧水分子中不含有其他分子；由水和双氧水的化学式可知一个双氧水分子比一个水分子多一个氧原子，而不是氧元素；由双氧水的化学式可知双氧水与水都是由氢、氧两种元素组成；双氧水分解产生氧气，说明在双氧水中原来就含有氧元素，不是氧分子。 4.北京冬奥会首次采用氢气作为火炬的燃料，最大限度减少碳排放，向世界展示了中国绿色低碳的发展理念。如图所示为氢气在氧气中燃烧的微观过程示意图，下列说法正确的是(　D　) 第4题图 A.该反应没有生成新物质 B.反应前后所有元素化合价均不变 C.参加反应的氢气和氧气分子个数比为3∶1 D.反应前后原子的种类和数量都没有发生改变 5.科学家研究发现由4个中子构成的原子，专家建议称为“”，其元素的信息及原子结构模型如图所示。下列有关的叙述正确的是(　D　) 第5题图 A.属于金属元素 B.相对原子质量是4g C.原子核内有4个质子 D.原子核外没有电子 6.如图所示是用α粒子(带正电荷)轰击金属箔的实验现象示意图。实验发现绝大多数α粒子顺利穿过金属箔，只有一部分发生偏转，还有极少数被反弹回来。下列有关原子结构的说法错误的是(　B　) 第6题图 A.绝大多数穿过，说明原子核所占空间很小 B.实验说明：原子体积取决于原子核的大小 C.一部分发生偏转，说明原子核带正电荷 D.极少数被反弹，说明原子质量主要集中在原子核上 7.目前普遍使用的涂改液中，含有很多挥发性有害物质，人体吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者还会抽搐、呼吸困难。二氯甲烷(CH2Cl2)就是其中的一种。下列关于二氯甲烷的叙述正确的是(　C　) A.二氯甲烷分子中含氢分子和氯分子 B.二氯甲烷是由碳粉、氢气、氯气组成的混合物 C.二氯甲烷中碳、氢、氯元素的质量比为12∶2∶71 D.二氯甲烷的相对分子质量是85g 8.经测定某硝酸铵(NH4NO3)样品中氮元素的质量分数为28.0%，下列说法错误的是(　D　) A.NH4NO3中氮元素的化合价有两种 B.硝酸铵中硝酸根和铵根的化合价分别为－1价和＋1价 C.该样品一定是混合物 D.若该样品中硝酸铵的质量分数为80.0%，则该样品中可能只混有碳酸氢铵(NH4HCO3) 【解析】 原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价，N呈＋1价，其中氮元素的化合价为－3价，N呈－1价，其中氮元素的化合价为＋5价；纯净物硝酸铵中氮元素的质量分数为×100%=35%，而样品中氮元素的质量分数为28%，说明样品中含有杂质，该样品一定是混合物；设某硝酸铵(NH4NO3)样品的质量为100g，若该样品中硝酸铵的质量分数为80.0%，硝酸铵中氮元素的质量为100g×35%×80.0%=28g，碳酸氢铵中氮元素的质量为100g×20.0%×≈3.54g，则该样品中氮元素的质量分数为×100%=31.54%＞28%。 9.在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。 第9题图 (1)物质的组成及构成关系如图所示，图中X表示的是　离子　，Y表示的是　分子　。  (2)在“举例”中，属于单质的是　铁、氖气、氢气、氧气　；属于化合物的是　水、氯化钠　。  (3)下列关于“SO2”符号含义的说法正确的是　②　(填序号)。  ①表示二氧化硫是硫单质和氧气组成的 ②表示一个二氧化硫分子 ③表示一个硫原子和两个氧原子 ④表示一个二氧化硫分子是由一个硫原子和一个氧分子构成的 【解析】 (1)原子得失电子形成离子，分子是由原子构成的，在化学反应中分子又可以分成原子，所以X表示的是离子，Y表示的是分子。(2)单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，由此可知，铁、氖气、氢气、氧气属于单质，水、氯化钠属于化合物。(3)①二氧化硫是一种纯净物，不可能含有其他物质；③不能表示一个硫原子和2个氧原子；④一个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的。 10.如图甲所示，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别装有等体积的无色硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体。抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合。一会儿，两集气瓶内壁可见附着淡黄色固体颗粒。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示硫原子，上述反应过程可用图乙表示： 第10题图 (1)硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为　－2、＋4　。　  (2)反应完毕，集气瓶内壁上的淡黄色固体颗粒是　S　(填化学式)。  11.回答下列问题： (1)若CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是　11∶14　；相同分子数的SO2与SO3所含氧元素的质量比是　2∶3　；相同质量的SO2与SO3所含氧元素的质量比是　5∶4　。　  (2)世界卫生组织将某氧化物RO2列为一种高效安全杀菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R元素与氧元素的质量比为71∶64，则RO2的化学式为　ClO2　；相对分子质量为　67.5　。  【解析】 (1)若CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则氧原子的个数应相等；当CO2和CO的分子个数比为1∶2时含有相同个数的氧原子， 即物质中含有相同质量的氧元素， 故CO2和CO的质量比是(1×44)∶(2×28)=11∶14。1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，而1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，则相同分子数的SO2与SO3所含氧元素的质量比是(16×2)∶(16×3)=2∶3；设二氧化硫和三氧化硫的质量均为m，则相同质量的SO2与SO3所含氧元素的质量比是∶=5∶4。 (2)该氧化物中R元素与氧元素的质量比为71∶64，设R的相对原子质量是x，则 R与O的质量比为 x∶(16×2)=71∶64，解得x=35.5，因为氯原子的相对原子质量是35.5，所以RO2的化学式为ClO2；ClO2的相对分子质量为35.5＋16×2=67.5。 12.春季通常是流感高发期，用“84消毒液”进行消毒是一种有效手段。“84消毒液”于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84消毒液”。“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味，具有强氧化性，见光或受热就迅速分解。“84消毒液”常用于地面、下水道、厕所等处的消毒。 (1)“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价为　＋1　。  (2)NaClO中Na、Cl、O三种元素的质量比是　46∶71∶32　。  (3)“84消毒液”中有效氯含量一般为4%~7%，即每100g“84消毒液”中含有的NaClO中氯元素的质量为4~7g。则一瓶500g有效氯含量为4.26%的“84消毒液”中NaClO的质量是多少克？ 【答案】 (3)一瓶500g有效氯含量为4.26%的“84消毒液”中氯元素的质量为500g×4.26%=21.3g，则含有NaClO的质量是21.3g÷=44.7g。 【解析】 (1)化合物中各元素正、负化合价代数和为零，次氯酸钠中钠元素为＋1价、氧元素为－2价，则氯元素为＋1价。(2)NaClO中Na、Cl、O三种元素的质量比是23∶35.5∶16=46∶71∶32。 13.请根据题目条件进行计算： (1)若X、Y两元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为　X3Y4　。  (2)若X、Y两元素的相对原子质量之比是2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比是2∶3，其中X的化合价为＋a。则在化合物中Y的化合价为　－　。  (3)已知有Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质的混合物100g，测得硫的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量为多少克？ 【答案】 (3)Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质中，钠原子和硫原子的个数比始终是2∶1，也就是说Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质以任意质量比混合，混合物中钠元素与硫元素的质量比都是定值，则混合物中钠元素与硫元素的质量比为(23×2)∶(32×1)=46∶32。测得硫的质量分数为32%，则混合物中钠元素的质量分数为46%，则混合物中氧元素的质量分数为1－46%－32%=22%。则混合物中氧元素的质量为100g×22%=22g。 【解析】 (1)X、Y两元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21∶8，化合物中X、Y的原子个数比为∶=3∶4。(2)已知X、Y两元素的相对原子质量之比是2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比是2∶3，化合物中X、Y的原子个数比为∶=1∶3，化合物的化学式可表示为XY3。其中X的化合价为＋a，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可得在化合物中Y的化合价为－。 学科网（北京）股份有限公司 $