精品解析：辽宁盘锦市双台子区第一中学2025-2026学年下学期九年级考前自测化学试卷

双区一中2025-2026第二学期九年级第四次模拟化学试卷 试卷满分：50分 考试时间：50分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第一部分 选择题（共10分） 一、本部分共包括10小题，每题1分，每小题只有一个最符合题意要求的选项 1. 1871年出版的《化学鉴原》是我国近代第一部专门的化学译著，介绍了完整的近代化学体系。参与翻译的中国近代化学启蒙者是 A. 徐光宪 B. 徐寿 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 2. 下列厨房用品中，属于有机合成材料制品的是 A. 木质筷子 B. 不锈钢碗 C. 陶瓷汤勺 D. 塑料菜篮 3. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 量取所需的水 D. 读取水的体积 4. 我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 两种元素都属于金属元素 B. 钇的相对原子质量为88.91g C. 碲原子核内有52个质子 D. Y3+核外电子数为39 5. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为 B. 碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 C. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数 D. 碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 6. 下列物质的组成或性质与用途对应关系错误的是 A. H2具有可燃性，可用作燃料 B. NH4H2PO4中含N、P元素，可用作复合肥料 C. NaOH溶液呈碱性，常用于改良酸性土壤 D. N2化学性质不活泼，可用在食品袋中作保护气 7. 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是 A. 甲实验中，通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为2∶1 B. 乙实验通过对比①和②中的现象，探究水对铁钉锈蚀的影响 C. 丙实验中若红磷不足，会导致氧气含量的测定结果偏高 D. 丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响 8. 海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。 下列说法不正确的是 A. 氯化镁固体是易溶性物质 B. 烧杯②的溶液中溶质的质量为29g C. 烧杯③的溶液为不饱和溶液 D. 各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③ 9. 如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，恢复至室温后，将试管内的溶液倒入烧杯中，此时下列相关说法正确的是 A. 烧杯内有两种白色沉淀 B. 稀盐酸与镁条反应吸收热量 C. 烧杯内溶液质量变大 D. 烧杯内溶液的pH变大 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除杂：KCl溶液中含有少量K2SO4 加入过量BaCl2溶液，过滤 B 验证：锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 用铁片、Zn(NO3)2溶液和CuSO4溶液进行实验 C 鉴别：N2和CO2 将燃着的小木条伸入集气瓶中 D 配制：100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液 称取5.0gNaCl加入到盛有100mL水的烧杯中完全溶解(ρ水=1g/cm3) A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题(共40分) 二、本部分共包括4小题 11. 气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。 （1）两种制取的装置如图所示。 ①用装置A加热制，反应的化学方程式为_______，棉花团的作用是_______。 ②用装置B制，铂丝代替作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是_______。 （2）某同学设计制取并收集纯净的方案如图所示。 ①仪器a的名称为_______。 ②装置D的作用是_______；装置E的作用是干燥，试剂b为_______。 ③采用装置F无法收集到纯净的，原因是_______。 （3）①工业上利用反应实现人工固氮，M的化学式为_______。 ②我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示，反应的化学方程式为_______。 （4）在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙()能改善水质。 ①和反应生成和，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的_______(填化学式)气体发生反应，调节水体pH。 ②如向水中加入72 g ，计算理论上可产生的质量______。(写出计算过程) 12. 化学在生活、生产和社会发展中都发挥着重要作用。 I.化学与能源 新能源的开发和利用促进了能源结构向多元化、清洁和低碳转变。 （1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、_____和天然气。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，其完全燃烧的化学方程式为_________________。 （2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质。此时，可调_______(填“大”或“小”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧、节约能源。 （3）氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。科学家利用氨制氢的一种生产流程如图所示。 ①步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________。 ②步骤Ⅲ中的分子筛只能让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 II.化学与化工 硫酸亚铁广泛用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的二氧化硅(SiO2)和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 （4）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，医学上可用于治疗_______(填选项字母)。 A. 贫血 B. 甲状腺疾病 C. 骨质疏松 D. 发育迟缓 （5）将菱铁矿粉碎的目的是___________________________。 （6）SiO2中硅元素的化合价是___________________________。 （7）溶液甲中一定含有的溶质是________________________(填化学式)。 13. 科普阅读题 甲醛，，为无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，对人的眼、鼻有刺激作用。室内空气中的甲醛主要来源于室内建筑装修装饰材料，一般气温较低的月份家中甲醛超标情况少，但气温较高的7，8月份甲醛超标情况多，一般常见的家庭除甲醛的方法有以下几种： 方法一：生物除甲醛；许多植物如君子兰可吸收甲醛，在0.216m3的装有一定浓度甲醛的环境仓中放入一盆君子兰，另取一个不放君子兰的相同的环境仓作对照，测定放置不同天数后甲醛的去除率，结果如表1。 表1 君子兰对甲醛去除能力 时间/d 初始甲醛浓度 去除率/% 0 0.261 0 1 0.259 0.77 3 0.257 1.53 5 0.060 77.01 7 0.060 77.01 9 0.060 77.01 方法二：活性炭除甲醛：其他条件相同时，活性炭，君子兰吸收甲醛效果如图1。使用活性炭时要尤为注意，活性炭需要定期更换，避免吸收到最大量后重新释放甲醛。 方法三：光触媒催化法除甲醛；利用光催化剂（二氧化钛）在光的照射下催化甲醛的氧化反应从而实现甲醛的去除，因此可在家中喷洒光触媒试剂，具体原理如图2。 方法四：开窗通风除甲醛；保证室内通风，促进甲醛排出。 （1）因甲醛具有_______的性质，有些人会在家中放一盆水来除去甲醛。 （2）室内空气中的甲醛主要来源于室内建筑装修装饰材料，说明甲醛分子具有_______的性质。 （3）请结合室内甲醛在不同月份的超标情况，最好在较_______（填“高”或“低”）温度下测试极端值，来判断是否适宜入住。 （4）方法一取不放君子兰的环境仓作对照时，应控制_______（填一种影响因素即可）相同。 （5）利用活性炭的_______性可除去甲醛，且根据图1可知其去除甲醛效果_______（填“高于”或“低于”）君子兰。 （6）结合方法三分析，在使用光触媒试剂除甲醛时应注意的问题是_______；根据图2，写出光触媒催化除甲醛的方程式_______。 （7）下列关于家庭除甲醛的描述中正确的是_____。 A. 应在高温环境中闷一段时间后再开窗通风 B. 使用活性炭除甲醛时，可以长期使用不用更换 C. 定期频繁通风可以将室内甲醛完全除去 14. 化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。 任务一：探究二氧化碳与水的反应 （1）实验小组的同学取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验证明CO2与H2O发生了反应是根据思维模型_______(填序号)。 任务二：探究酸与碱的反应 （2）实验小组的同学分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图2所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图3和图4所示。请回答下列问题： ①由图3可知，烧杯中的溶液为________。 ②由图4可知，M点对应的溶液中溶质为_________。 ③该反应的实质是________。 任务三：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （3）实验小组的同学用下图如装置证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。测得一段时间内压强变化如图6所示。 ①首先注入瓶中的药品是_______(填“H2O”或“NaOH溶液”)。 ②对比图6中的_______两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为_______。 ③任务二和任务三实验是根据思维模型_______(填序号)证明了反应的发生。 完成图5实验后，实验小组的同学围绕反应后溶液的溶质成分继续探究。 【提出猜想】 （4）猜想Ⅰ：NaOH   猜想Ⅱ：NaOH和Na2CO3   猜想Ⅲ：___________ 【实验方案】 （5）针对上述猜想，同学们设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量CaCl2溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液_______ （6）步骤①中加入CaCl2溶液过量的目的是______。 【实验结论】通过上述实验，同学们认为猜想Ⅱ成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 双区一中2025-2026第二学期九年级第四次模拟化学试卷 试卷满分：50分 考试时间：50分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第一部分 选择题（共10分） 一、本部分共包括10小题，每题1分，每小题只有一个最符合题意要求的选项 1. 1871年出版的《化学鉴原》是我国近代第一部专门的化学译著，介绍了完整的近代化学体系。参与翻译的中国近代化学启蒙者是 A. 徐光宪 B. 徐寿 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 【答案】B 【解析】 【详解】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，A不正确； B、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，B正确； C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项错误，C不正确； D、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，D不正确。 故选B。 2. 下列厨房用品中，属于有机合成材料制品的是 A. 木质筷子 B. 不锈钢碗 C. 陶瓷汤勺 D. 塑料菜篮 【答案】D 【解析】 【详解】A、木质筷子是由木材制成，木材属于天然材料，不是有机合成材料，A 错误； B、不锈钢碗是由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不是有机合成材料，B 错误； C、陶瓷汤勺是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不是有机合成材料，C 错误； D、塑料菜篮是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，D 正确。 故选D。 3. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. 取用NaOH B. 称量NaOH C. 量取所需的水 D. 读取水的体积 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，图示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图示操作错误； C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确； D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，图中为仰视读数，图示操作错误； 故选C。 4. 我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 两种元素都属于金属元素 B. 钇的相对原子质量为88.91g C. 碲原子核内有52个质子 D. Y3+核外电子数为39 【答案】C 【解析】 【详解】A、钇带“钅”字旁，属于金属元素，碲带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误； B、相对原子质量的单位是1，不是g，故选项说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，碲的原子序数为52，原子序数=质子数，所以碲原子核内有52个质子，故选项说法正确； D、钇的原子序数为39，则钇原子核内有39个电子，核外有36个电子，故选项说法错误； 故选：C。 5. 目前大多数新能源电动汽车使用锂电池驱动，生产锂电池时可用碳酸乙烯酯作为电解液。下列有关碳酸乙烯酯说法正确的是 A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为 B. 碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为 C. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数 D. 碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸乙烯酯的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； B、碳酸乙烯酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为：，符合题意； C、碳酸乙烯酯中碳、氧元素的质量比为：，故碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数小于氧元素的质量分数，不符合题意； D、由化学式可知，碳酸乙烯酯由分子构成，每个碳酸乙烯酯分子由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，不符合题意。 故选B。 6. 下列物质的组成或性质与用途对应关系错误的是 A. H2具有可燃性，可用作燃料 B. NH4H2PO4中含N、P元素，可用作复合肥料 C. NaOH溶液呈碱性，常用于改良酸性土壤 D. N2化学性质不活泼，可用在食品袋中作保护气 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气（H2​）具有可燃性，燃烧能释放大量能量，所以可用作燃料，对应关系正确； B、复合肥料是指含有氮（N）、磷（P）、钾（K）中两种或两种以上营养元素的化肥，NH4​H2​PO4​含N、P元素，可用作复合肥料，对应关系正确； C、氢氧化钠（NaOH）溶液虽呈碱性，但氢氧化钠有强烈腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤常用氢氧化钙，该对应关系错误； D、氮气（N2​）化学性质不活泼，能防止食品与氧气反应而变质，可用在食品袋中作保护气，对应关系正确。 故选C。 7. 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是 A. 甲实验中，通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为2∶1 B. 乙实验通过对比①和②中的现象，探究水对铁钉锈蚀的影响 C. 丙实验中若红磷不足，会导致氧气含量的测定结果偏高 D. 丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，与电源负极相连的a管产生氢气，与电源正极相连的b管产生氧气，且氢气和氧气的体积比约为2∶1，A正确； B、乙实验中①中铁钉与空气和水同时接触，②中铁钉只与水接触，通过对比探究氧气对铁钉锈蚀的影响，B错误； C、丙实验中，若红磷不足，不能将装置内的氧气完全消耗，从而使氧气含量的测定结果偏低，C错误； D、丁实验中，通过对比两处白磷的现象探究氧气对燃烧的影响，D错误。 故选A。 8. 海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。 下列说法不正确的是 A. 氯化镁固体是易溶性物质 B. 烧杯②的溶液中溶质的质量为29g C. 烧杯③的溶液为不饱和溶液 D. 各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③ 【答案】C 【解析】 【详解】A、据图可知，20℃时，氯化镁的溶解度是54.3g大于10g，所以氯化镁固体是易溶性物质，故说法正确； B、据图可知，40℃时，氯化镁的溶解度是58g，所以40℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，故说法正确； C、据图可知，50℃时，氯化镁的溶解度是60g，所以50℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为：，烧杯③的溶液恰好饱和，故说法错误； D、烧杯①中溶质的质量分数为，烧杯②中溶质的质量分数为，烧杯③中溶质的质量分数为，所以各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③，故说法正确。 故选C。 9. 如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，恢复至室温后，将试管内的溶液倒入烧杯中，此时下列相关说法正确的是 A. 烧杯内有两种白色沉淀 B. 稀盐酸与镁条反应吸收热量 C. 烧杯内溶液质量变大 D. 烧杯内溶液的pH变大 【答案】C 【解析】 【分析】镁条和少量的稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以观察到试管内有大量气泡产生，反应后的溶液为氯化镁溶液；烧杯内的饱和石灰水逐渐变浑浊，但没有向烧杯内加入其他物质，所以是镁条和稀盐酸反应导致溶液变浑浊，而试管内的物质和石灰水没有接触，因此是该反应的能量变化使石灰水变浑浊。饱和石灰水的溶质为氢氧化钙，其溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水变浑浊，说明有氢氧化钙析出，从而说明镁与稀盐酸反应放热，使饱和石灰水的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，溶液变浑浊。 【详解】A.将试管中的溶液倒入烧杯中，试管中的氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氯化钙溶液于水，所以只有一种沉淀产生，故A选项错误； B.由分析可知，稀盐酸与镁条反应属于放热反应，故B选项错误； C.向烧杯中倒入试管内的物质后，烧杯中的溶液较倒入之前质量增加还是减小，要根据产生的气体或沉淀的质量与倒入的溶液的质量大小来判断，该过程中没有气体产生；产生的沉淀为氯化镁与氢氧化钙反应生成的氢氧化镁，该反应过程中氯化镁与氢氧化镁的质量关系如下：，可以看出生成沉淀氢氧化镁的质量小于倒入氯化镁溶液的质量，故倒入试管中的物质后，烧杯内的溶液较倒入之前变大了，故C选项正确； D.烧杯内溶液为氢氧化钙溶液，溶液呈碱性，倒入试管中的溶液后，氢氧化钙发生反应，氢氧化钙减少或消失，溶液的pH变小，故D选项错误； 故选C。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除杂：KCl溶液中含有少量K2SO4 加入过量BaCl2溶液，过滤 B 验证：锌、铁、铜三种金属的活动性顺序 用铁片、Zn(NO3)2溶液和CuSO4溶液进行实验 C 鉴别：N2和CO2 将燃着的小木条伸入集气瓶中 D 配制：100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液 称取5.0gNaCl加入到盛有100mL水的烧杯中完全溶解(ρ水=1g/cm3) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入过量溶液，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，充分反应后过滤除去硫酸钡，能除去杂质硫酸钾，但会引入新杂质氯化钡，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； B、将铁片分别插入溶液和溶液中，铁与硝酸锌不反应，说明金属活动性，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性，由此可得锌、铁、铜三种金属的活动性顺序为，能达到实验目的，符合题意； C、氮气、二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的小木条熄灭，不能鉴别氮气和二氧化碳，不能达到实验目的，不符合题意； D、称取5.0gNaCl加入到盛有100mL水的烧杯中完全溶解，得到氯化钠溶液的质量为，其溶质质量分数为，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 第二部分 非选择题(共40分) 二、本部分共包括4小题 11. 气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。 （1）两种制取的装置如图所示。 ①用装置A加热制，反应的化学方程式为_______，棉花团的作用是_______。 ②用装置B制，铂丝代替作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是_______。 （2）某同学设计制取并收集纯净的方案如图所示。 ①仪器a的名称为_______。 ②装置D的作用是_______；装置E的作用是干燥，试剂b为_______。 ③采用装置F无法收集到纯净的，原因是_______。 （3）①工业上利用反应实现人工固氮，M的化学式为_______。 ②我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示，反应的化学方程式为_______。 （4）在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙()能改善水质。 ①和反应生成和，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的_______(填化学式)气体发生反应，调节水体pH。 ②如向水中加入72 g ，计算理论上可产生的质量______。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. ②. 防止加热时粉末状物质进入导管 ③. 向上拉动铂丝，使铂丝与过氧化氢溶液分离 （2） ①. 长颈漏斗 ②. 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 ③. 浓硫酸 ④. 用向上排空气法收集气体，不易将空气排净 （3） ①. H2 ②. （4） ①. CO2 ②. 16g 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。故该反应的化学方程式为：。 用高锰酸钾制氧气时，为了防止加热时粉末状物质进入导管，需要在试管口处放一团棉花。故填：防止加热时粉末状物质进入导管。 用装置B制取氧气，铂丝代替MnO2作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是向上拉动铂丝，使铂丝与过氧化氢溶液分离，反应速率减慢。故填：向上拉动铂丝，使铂丝与过氧化氢溶液分离。 【小问2详解】 仪器a为长颈漏斗。故填：长颈漏斗。 石灰石与稀盐酸反应生成的二氧化碳中会混有少量氯化氢气体。二氧化碳难溶于装置D中盛放的碳酸氢钠溶液，并且碳酸氢钠可以与氯化氢气体发生反应生成二氧化碳。故填：除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。 装置E的作用是干燥CO2，试剂b为液体，且具有吸水性，应为浓硫酸。故填：浓硫酸。 装置F为向上排空气法，用向上排空气法收集气体，不易将空气排净，导致收集到的CO2不纯净。故填：用向上排空气法收集气体，不易将空气排净。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。由人工固氮的反应化学方程式N2+3M=2NH3可知，反应前已知有2个氮原子，反应后有2个氮原子和6个氢原子，则3M 中含有6个氢原子，M的化学式为H2。故填：H2。 根据原理图可知，氮气和水在LDH的催化作用下，在光照条件下生成氨气和氧气。故该反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 CaO2和H2O反应生成Ca(OH) 2和O2，为水体增氧的同时，Ca(OH) 2还能与鱼呼出的CO2气体发生反应，调节水体pH。故填：CO2。 设72 g CaO2理论上可产生O2的质量为x 答：理论上可产生16gO2。 12. 化学在生活、生产和社会发展中都发挥着重要作用。 I.化学与能源 新能源的开发和利用促进了能源结构向多元化、清洁和低碳转变。 （1）目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、_____和天然气。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，其完全燃烧的化学方程式为_________________。 （2）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质。此时，可调_______(填“大”或“小”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧、节约能源。 （3）氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展。科学家利用氨制氢的一种生产流程如图所示。 ①步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________________。 ②步骤Ⅲ中的分子筛只能让氢分子通过而阻止其他分子通过，该过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。 II.化学与化工 硫酸亚铁广泛用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的二氧化硅(SiO2)和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 （4）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，医学上可用于治疗_______(填选项字母)。 A. 贫血 B. 甲状腺疾病 C. 骨质疏松 D. 发育迟缓 （5）将菱铁矿粉碎的目的是___________________________。 （6）SiO2中硅元素的化合价是___________________________。 （7）溶液甲中一定含有的溶质是________________________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 煤 ②. （2）大 （3） ①. ②. 物理 （4）A （5）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （6）+4 （7）H2SO4、Fe2(SO4)3、FeSO4 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括石油、天然气和煤； 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，该黑色物质的主要成分是碳，是因为氧气不足，天然气发生不完全燃烧，此时可调大进风口，以增大空气的进入量，提供充足的氧气，使燃料充分燃烧，节约能源； 【小问3详解】 ①由图可知，步骤Ⅱ是氨气在铁基催化剂和温度为410℃的条件下反应生成氮气和氢气，反应的化学方程式为：； ②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，是分离物质的过程，没有生成新物质，该过程属于物理变化； 【小问4详解】 硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗缺铁性贫血，故选A； 【小问5详解】 将菱铁矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问6详解】 SiO2中氧元素显-2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价； 【小问7详解】 从流程图看出，酸浸时硫酸与碳酸亚铁反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅与硫酸不反应，酸浸过程加入过量稀硫酸，故溶液甲中的溶质为硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁。 13. 科普阅读题 甲醛，，为无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，对人的眼、鼻有刺激作用。室内空气中的甲醛主要来源于室内建筑装修装饰材料，一般气温较低的月份家中甲醛超标情况少，但气温较高的7，8月份甲醛超标情况多，一般常见的家庭除甲醛的方法有以下几种： 方法一：生物除甲醛；许多植物如君子兰可吸收甲醛，在0.216m3的装有一定浓度甲醛的环境仓中放入一盆君子兰，另取一个不放君子兰的相同的环境仓作对照，测定放置不同天数后甲醛的去除率，结果如表1。 表1 君子兰对甲醛去除能力 时间/d 初始甲醛浓度 去除率/% 0 0.261 0 1 0.259 0.77 3 0.257 1.53 5 0.060 77.01 7 0.060 77.01 9 0.060 77.01 方法二：活性炭除甲醛：其他条件相同时，活性炭，君子兰吸收甲醛效果如图1。使用活性炭时要尤为注意，活性炭需要定期更换，避免吸收到最大量后重新释放甲醛。 方法三：光触媒催化法除甲醛；利用光催化剂（二氧化钛）在光的照射下催化甲醛的氧化反应从而实现甲醛的去除，因此可在家中喷洒光触媒试剂，具体原理如图2。 方法四：开窗通风除甲醛；保证室内通风，促进甲醛排出。 （1）因甲醛具有_______的性质，有些人会在家中放一盆水来除去甲醛。 （2）室内空气中的甲醛主要来源于室内建筑装修装饰材料，说明甲醛分子具有_______的性质。 （3）请结合室内甲醛在不同月份的超标情况，最好在较_______（填“高”或“低”）温度下测试极端值，来判断是否适宜入住。 （4）方法一取不放君子兰的环境仓作对照时，应控制_______（填一种影响因素即可）相同。 （5）利用活性炭的_______性可除去甲醛，且根据图1可知其去除甲醛效果_______（填“高于”或“低于”）君子兰。 （6）结合方法三分析，在使用光触媒试剂除甲醛时应注意的问题是_______；根据图2，写出光触媒催化除甲醛的方程式_______。 （7）下列关于家庭除甲醛的描述中正确的是_____。 A. 应在高温环境中闷一段时间后再开窗通风 B. 使用活性炭除甲醛时，可以长期使用不用更换 C. 定期频繁通风可以将室内甲醛完全除去 【答案】（1）极易溶于水 （2）不断运动 （3）高 （4）甲醛浓度相同、环境仓为0.216m3 （5） ①. 吸附或良好的吸附 ②. 高于 （6） ①. 保持光照 ②. （7）A 【解析】 【小问1详解】 甲醛极易溶于水，故有些人会在家中放一盆水来除去甲醛； 【小问2详解】 室内空气中的甲醛主要来源于室内建筑装修装饰材料，说明甲醛分子在不断地运动； 【小问3详解】 由题干信息可知，一般气温较低的月份家中甲醛超标情况少，但气温较高的7，8月份甲醛超标情况多，故最好在较高温度下测试极端值，来判断是否适宜入住； 【小问4详解】 方法一取不放君子兰的环境仓作对照时，根据控制变量法，变量为是否放君子兰，其他因素相同，则应控制甲醛浓度相同、环境仓为0.216m3； 【小问5详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可利用活性炭的吸附性除去甲醛； 由图可知，与君子兰相比，使用活性炭吸附甲醛时，甲醛的浓度更低，则活性炭去除甲醛效果高于君子兰； 【小问6详解】 光触媒催化法除甲醛；利用光催化剂（二氧化钛）在光的照射下催化甲醛的氧化反应从而实现甲醛的去除，故在使用光触媒试剂除甲醛时应注意的问题是：保持光照； 甲醛和氧气在光和二氧化钛的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 A、由题干信息可知，气温较高时利于甲醛的挥发，故应在高温环境中闷一段时间后再开窗通风，有利于去除甲醛，符合题意； B、使用活性炭除甲醛时，活性炭需要定期更换，避免吸收到最大量后重新释放甲醛，不符合题意； C、定期频繁通风可以促进甲醛排出，但是甲醛不能完全除去，不符合题意。 故选A。 14. 化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。 任务一：探究二氧化碳与水的反应 （1）实验小组的同学取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验证明CO2与H2O发生了反应是根据思维模型_______(填序号)。 任务二：探究酸与碱的反应 （2）实验小组的同学分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图2所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图3和图4所示。请回答下列问题： ①由图3可知，烧杯中的溶液为________。 ②由图4可知，M点对应的溶液中溶质为_________。 ③该反应的实质是________。 任务三：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （3）实验小组的同学用下图如装置证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。测得一段时间内压强变化如图6所示。 ①首先注入瓶中的药品是_______(填“H2O”或“NaOH溶液”)。 ②对比图6中的_______两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为_______。 ③任务二和任务三实验是根据思维模型_______(填序号)证明了反应的发生。 完成图5实验后，实验小组的同学围绕反应后溶液的溶质成分继续探究。 【提出猜想】 （4）猜想Ⅰ：NaOH   猜想Ⅱ：NaOH和Na2CO3   猜想Ⅲ：___________ 【实验方案】 （5）针对上述猜想，同学们设计方案并进行实验。 步骤 现象 ①取样，加入过量CaCl2溶液 产生白色沉淀 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液_______ （6）步骤①中加入CaCl2溶液过量的目的是______。 【实验结论】通过上述实验，同学们认为猜想Ⅱ成立。 【答案】（1）① （2） ①. 稀盐酸 ②. NaCl、HCl ③. H+和OH-结合成H2O （3） ①. H2O ②. bc、de ③. ④. ② （4）Na2CO3 （5）由无色变为红色 （6）检验并除尽碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，向纸花上喷水，纸花不变色，说明水不能使石蕊纸花变色，将干燥的纸花放入二氧化碳中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，将纸花喷水后放入二氧化碳中，纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，是从验证有新物质生成的角度证明二氧化碳与水发生了反应，故是根据思维模型①。 【小问2详解】 ①由图3可知，开始时溶液的pH<7，呈酸性，随着另一种溶液的加入，pH逐渐增大，最后pH>7，是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，则烧杯中的溶液为稀盐酸； ②由图4可知，M点稀盐酸未完全反应，溶质为HCl和生成的NaCl； ③该反应为中和反应，中和反应的实质是H+和OH-结合成H2O。 【小问3详解】 ①要证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，由图6可知，bc压强减小较小，de段压强减小更大，则先注入瓶中的试剂应该是水，二氧化碳能溶于水且与水反应导致压强变化较小，二氧化碳与氢氧化钠反应会使瓶内压强明显减小； ②图6中bc段是二氧化碳溶于水且与水反应导致的压强变化，de段是二氧化碳与氢氧化钠反应导致的压强变化，对比bc和de两段曲线，de段压强减小更明显，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 ③任务二是通过氢氧化钠的减少说明发生了反应，任务三是通过二氧化碳的减少，说明发生了反应，故选②。 【小问4详解】 涉及到化学方程式为：，里面涉及NaOH和Na2CO3，猜想Ⅰ：NaOH；猜想Ⅱ：NaOH和Na2CO3；则猜想Ⅲ：Na2CO3。 【小问5详解】 因猜想Ⅱ成立，所以溶质为NaOH和Na2CO3，则加入过量CaCl2溶液后，溶液呈碱性，滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色。 【小问6详解】 加入过量CaCl2溶液，与Na2CO3反应生成白色沉淀，可以检验并完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $