精品解析：2026年辽宁盘锦市兴隆台区兴油中学等校中考考前自测化学试题

2025-2026学年度第二学期九年级阶段练习 化学试卷 (本试卷共14小题，满分50分，化学和物理考试时长共150分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 火上浇油 C. 立竿见影 D. 杯弓蛇影 2. 物质是由微观粒子构成的。下列物质是由离子构成的是 A. 氯化氢 B. 铜 C. 氯化镁 D. 氧气 3. 今年全民营养周提倡“增加蔬菜水果、全谷物和水产品的摄入”。下列说法错误的是 A. 酥梨含有的维生素属于无机盐 B. 玉米的主要成分淀粉属于糖类 C. 鳜鱼富含的蛋白质属于有机物 D. 青少年需要合理膳食均衡营养 4. 金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度更大的热冰，原理如图。有关说法错误的是 A. 金刚石由原子构成 B. 过程中金刚石转化成了石墨 C. “热冰”和水的化学性质相同 D. 水转化为“热冰”过程中分子间隔变小 5. 柯柯将铁丝网放置在蜡烛(主要由石蜡和棉芯组成)火焰中上部，发现铁丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如图所示。下面对铁丝网上方没有火焰现象的解释和分析，其中正确的是 A. 铁丝网隔绝氧气或空气 B. 铁丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物 C. 铁丝网上方温度未达到石蜡着火点 D. 该实验能长时间保持上方没有火焰的现象 6. 科学思维推理是一种重要的思维方式。下列推理正确的是 A. 酸雨的，则的雨水都是酸雨 B. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 化学变化常常伴随能量的变化，则有能量变化的一定属于化学变化 D. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素 7. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并释放氧气，助力实现“碳中和”，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 丁具有可燃性 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 C. 甲、乙、丙都属于氧化物 D. 反应前后分子种类和原子种类均没有改变 8. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 铁丝燃烧 C. 称量氢氧化钠固体 D. 测稀硫酸的 9. 荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱()。下列说法正确的是 A. 荷叶碱中含有氧分子 B. 一个荷叶碱分子含有43个原子 C. 荷叶碱由五种元素组成 D. 荷叶碱中碳、氢元素质量比为19：21 10. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. P点的含义是指t1℃时，a、c物质的溶解度相等 B. t2℃时，将50g的a物质加入到100g水中，充分溶解后，只能得到140g溶液 C. 若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a D. t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、c溶液的溶质质量分数相同 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的实验室制取与性质 （1）用A装置制氧气的化学方程式为_____________________________。 （2）为确保装置不漏气，应先__________。在用排水法收集气体时，当导管口气泡______________冒出时才开始收集。 （3）用装置C测量生成的体积，植物油上方原有空气对测定结果______(填“有”或“没有”)明显影响。 （4）实验D中，将干燥的蓝色石蕊试纸放在______(填“a”或“c”)处，与b处现象对比，可说明能与水反应。 （5）硫化氢()在实验室可用硫化亚铁()固体和稀硫酸在常温下反应制得，实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是______(填标号)。 Ⅱ．探究浓度对绿萝长势的影响 如图E，取生长状态一致的绿萝放在相同环境中，定时浇灌等体积溶液。 目测： （6）根据绿萝叶片的变化，可判断叶片打蔫的原因是____________________________。 精准测量： （7）检测叶片中叶绿素含量 如图F，放入剪碎后的叶片，避光提取24小时。水无明显变化，丙酮溶液变成绿色，说明叶绿素在水中的溶解能力______(填“强”或“弱”)于丙酮。继续实验…… （8）现有溶质质量分数为的溶液，配制成的溶液，需加水______g。 Ⅲ．证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应 如图所示：将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中， （9）当反应进行至______点时，可证明反应发生。 （10）C点溶液中的溶质是______________________。 12. 中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。 Ⅰ．造纸是我国四大发明之一、北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。 （1）“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变小，河面上结的冰层使水与______隔绝，水中细菌、藻类等微生物少，水质极佳。 （2）“楮”指树皮，树皮属于______(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 （3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”(如图1)的工作原理与实验室中______(填操作名称)相似。 （4）古代造纸工艺中常加入“碱液”蒸煮，有利于脱胶和分散纤维，下列可能加入的物质是______(填标号)。 A. 食盐水 B. 草木灰水 C. 食醋 D. 苏打水 （5）人们常采用喷洒二乙基锌[]溶液的方法来保护纸质文物：可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷()气体。请写出该反应的化学方程式___________________。 Ⅱ．1871年，我国近代化学的启蒙者徐寿在《化学鉴原》中提道：“……将氮气与氢气共置瓶内，用玻璃电气过之使发星点，久久亦能合成少许”。合成该物质后再经一系列转化可生产硝酸铵，如图2所示： （6）《化学鉴原》中所说的“合成少许”是指合成________________(填名称)。 （7）请写出反应②的化学方程式：_____________________________________。 （8）反应⑤所属的基本反应类型是___________。 （9）图2所示的流程中，可以循环利用的物质有___________。 （10）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵可能具有的性质是_________(填序号)。 硝酸铵 化学式： 含氮量： 注意事项：密封保存 防潮防晒 隔绝热源 …… ①易溶于水 ②熔点高 ③受热易分解 13. 阅读下面文章。 幽门螺杆菌是一种主要寄生于人体胃部及十二指肠内的细菌。就餐时会通过饮食等途径传播，若家中有1个人感染幽门螺旋杆菌且不分餐，其他家人就很容易被传染。当人体通过各种日常不洁饮食等途径感染后，幽门螺旋杆菌就会在胃黏膜定植，引发一系列的健康隐患。 有些国家几乎90%的人都感染过这种细菌，感染后如不及时治疗，可能会导致胃痛、胃胀、口臭、食欲不振等症状。 在用呼吸检测幽门螺杆菌时，受检者要空腹口服尿素胶囊，静坐约30分钟，之后将呼出的气体吹入气袋中，交给医生检测。如果胃中有幽门螺杆菌，其产生的尿素酶能迅速将尿素[]在水溶液中转变为气体和氨气()，通过血液运输进入肺排出体外，将排出的气体收集后即可在仪器上检测。 回答下列问题。 （1）幽门螺杆菌会通过______传播。感染后表现出的症状之一是______。 （2）如果家中有1个人感染幽门螺杆菌，吃饭时要注意的是____________。 （3）由图可知，感染者服用尿素胶囊后，胃液中产生的阳离子是______。 （4）在尿素酶的催化作用下，尿素与水发生反应的化学方程式为__________________________。 （5）已知中氢元素的化合价为，则中氮元素的化合价为______。 （6）中碳，氧元素的质量比为______。 （7）青少年要加强体育锻炼，一旦患病，要及时就医和合理_____________________。 14. 某兴趣小组开展“钢铁腐蚀原理及防护方法”项目式研究。 任务一：分析钢铁的腐蚀 （1）潮湿空气中钢铁制品的锈蚀主要是铁与空气中氧气和______共同作用造成的。小组同学发现钢铁制品比铜制品易生锈，其原因是_________________。钢属于______(填“合成”、“合金”“金属”)材料。 任务二：调查并验证钢铁防护方法 【查阅资料】 （2）膜化处理是钢铁防护的重要方法。操作时将钢材放入膜化剂中浸泡，其表面会形成致密、均匀的保护膜。检验膜抗腐蚀性能的方法是“滴铜实验”，即向钢铁表面滴加含______的腐蚀剂，若后钢铁表面才出现红色物质，则抗腐蚀性能达标。 【实验1】分别取其他条件相同的膜化后和未膜化的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的含的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间。进行三组实验，结果如图所示。 （3）由上图可知，膜化后的薄钢片抗腐蚀性能______(选填“达标”或“不达标”)。出现红色物质的原因是______(用化学方程式表示)。 任务三：探究膜化条件对膜层外观的影响 【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入、不同温度的膜化剂中浸泡，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下表所示： 温度/℃ 50 60 70 80 膜层外观 粗糙 致密，均匀 致密，均匀 粗糙 【实验3】已知时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入，不同的膜化剂中浸泡，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下： 膜层外观 易脱落 粗糙 致密，均匀 致密，均匀 （4）根据以上实验结果，膜层外观符合要求的温度、的范围依次为______。 （5）设计实验3的目的是______________________________。 （6）根据上述实践活动，再提出一个可能影响膜层外观的因素________________。 任务四：确定抗腐蚀性能较好的膜化条件 （7）依次选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片做对比实验，进行“滴铜实验”时，出现红色物质的时间______(选填越“长”或“越短”)，抗腐蚀性能越好，则该条件为膜化处理更适宜的温度、。 【实践反思】 （8）研究钢铁防护方法的现实意义是_____________________(写一条)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期九年级阶段练习 化学试卷 (本试卷共14小题，满分50分，化学和物理考试时长共150分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶，是中华文化的瑰宝。下列成语所描述的情境主要包含化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 火上浇油 C. 立竿见影 D. 杯弓蛇影 【答案】B 【解析】 【详解】A、刻舟求剑描述的是一个人在船上掉了剑，他立刻在船舷上刻了一个记号，希望回到那个位置找回剑；这个情境主要描述的是物体形状的改变，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； B、 火上浇油描述了向燃烧的火中添加油，使火势更加旺盛；在这个过程中，油燃烧会生成二氧化碳和水蒸气等新物质，属于化学变化，符合题意； C、立竿见影描述的是把竹竿立在阳光下，立刻就能看到影子，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； D、杯弓蛇影这个成语来源于一个寓言故事，描述的是一个人在酒杯中看到弓的倒影误以为是蛇，从而产生了恐惧。这个情境主要是光的反射现象，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 物质是由微观粒子构成的。下列物质是由离子构成的是 A. 氯化氢 B. 铜 C. 氯化镁 D. 氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A.氯化氢仅由非金属元素组成，属于共价化合物，由氯化氢分子构成，错误； B.铜属于金属单质，由铜原子直接构成，错误； C.氯化镁由活泼金属镁和活泼非金属氯组成，属于离子化合物，由和构成，正确； D.氧气属于气态非金属单质，由氧分子（）构成，错误。 3. 今年全民营养周提倡“增加蔬菜水果、全谷物和水产品的摄入”。下列说法错误的是 A. 酥梨含有的维生素属于无机盐 B. 玉米的主要成分淀粉属于糖类 C. 鳜鱼富含的蛋白质属于有机物 D. 青少年需要合理膳食均衡营养 【答案】A 【解析】 【详解】A. 维生素是复杂的有机化合物，而非无机盐，无机盐主要指矿物质（如钙、铁等），属于无机物，故A错误； B. 淀粉属于糖类，玉米的主要成分为淀粉，故B正确； C.鳜鱼富含的蛋白质， 蛋白质含碳元素，属于有机物，故C正确； D. 青少年处于发育阶段，合理膳食均衡营养是科学建议，故D正确。 故选：A。 4. 金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度更大的热冰，原理如图。有关说法错误的是 A. 金刚石由原子构成 B. 过程中金刚石转化成了石墨 C. “热冰”和水的化学性质相同 D. 水转化为“热冰”过程中分子间隔变小 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石为碳单质，是由原子构成，该选项说法正确； B、过程中金刚石把水变成冰，金刚石没有发生变化，该选项说法不正确； C、“热冰”和水都是由水分子构成，同种分子，化学性质相同，该选项说法正确； D、水转化为“热冰”过程中，压强增大，分子间的间隔减小，该选项说法正确。 故选B。 5. 柯柯将铁丝网放置在蜡烛(主要由石蜡和棉芯组成)火焰中上部，发现铁丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如图所示。下面对铁丝网上方没有火焰现象的解释和分析，其中正确的是 A. 铁丝网隔绝氧气或空气 B. 铁丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物 C. 铁丝网上方温度未达到石蜡着火点 D. 该实验能长时间保持上方没有火焰的现象 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝网本身具有孔隙，不能隔绝氧气或空气。A不符合题意； B、蜡烛燃烧过程中，部分石蜡受热熔化，熔化后的液态石蜡气化成石蜡蒸气，热石蜡蒸气上升到铁丝网上方。所以铁丝网上方有石蜡蒸气等可燃物。B不符合题意； C、铁丝的导热性很好，当火焰遇到铁网后，热量迅速被铁丝所散失，铁丝散热，使铁网上方温度下降至石蜡蒸气的着火点以下，即其上方温度没有达到可燃物的着火点。所以铁丝网上方火焰熄灭，即铁丝网上方没有火焰。C符合题意； D、实验中，石蜡持续受热汽化，当铁丝网温度升高到一定程度时（石蜡蒸气的着火点），石蜡蒸气不再凝结，而是继续燃烧形成火焰。D不符合题意。 综上所述：选择C。 6. 科学思维推理是一种重要的思维方式。下列推理正确的是 A. 酸雨的，则的雨水都是酸雨 B. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 化学变化常常伴随能量的变化，则有能量变化的一定属于化学变化 D. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.酸雨的定义是的降水，正常雨水因溶解，约为5.6，因此的雨水不一定是酸雨，A错误。 B.中和反应特指酸和碱反应生成盐和水的反应，金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应也能生成盐和水，但不属于中和反应，B错误。 C.物理变化也可伴随能量变化，如浓硫酸稀释放热、冰融化吸热，均不属于化学变化，C错误。 D.元素的定义为质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，D正确。 7. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并释放氧气，助力实现“碳中和”，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 丁具有可燃性 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 C. 甲、乙、丙都属于氧化物 D. 反应前后分子种类和原子种类均没有改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、丁是氧气（O2），氧气不具有可燃性，它是助燃剂，该说法错误。 B、根据微观示意图，该反应是H2O（甲）、CO2（乙）在一定条件下反应生成CH4（丙）、O2（丁），化学方程式为，参加反应的甲（H2O）和乙（CO2）的分子个数比为，该说法正确。 C、甲（H2O）和乙（CO2）是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物。丙（CH4）不含氧元素，不属于氧化物，该说法错误。 D、化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，因此分子种类一定改变，而原子种类和数目不变，该说法错误。 故选B。 8. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 铁丝燃烧 C. 称量氢氧化钠固体 D. 测稀硫酸的 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌散热。图中操作是将水倒入浓硫酸中，浓硫酸密度远大于水，溶于水放大量热，会导致酸液飞溅，操作错误。 B.铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融物，集气瓶底部放少量水可防止熔融物溅落炸裂瓶底，操作正确。 C.氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解，不能放在纸片上称量，需放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，操作错误。 D.测定溶液时，不能将试纸直接浸入待测液（会污染试剂），也不能预先润湿试纸（会稀释稀硫酸，导致测得的偏大），操作错误。 9. 荷叶作为我国传统中药材之一，具有降脂、止血、清热解毒的功效，其中含有荷叶碱()。下列说法正确的是 A. 荷叶碱中含有氧分子 B. 一个荷叶碱分子含有43个原子 C. 荷叶碱由五种元素组成 D. 荷叶碱中碳、氢元素质量比为19：21 【答案】B 【解析】 【详解】A、荷叶碱(C19​H21​NO2​)是由荷叶碱分子构成的，分子中含有氧原子，不含氧分子，该选项错误； B、一个荷叶碱(C19​H21​NO2)分子中含有的原子个数为，该选项正确； C、由荷叶碱的化学式C19​H21​NO2可知，它是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不是五种元素，该选项错误； D、荷叶碱中碳、氢元素质量比为，该选项错误。 故选B。 10. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. P点的含义是指t1℃时，a、c物质的溶解度相等 B. t2℃时，将50g的a物质加入到100g水中，充分溶解后，只能得到140g溶液 C. 若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a D. t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、c溶液的溶质质量分数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，a、c的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是指t1℃时，a、c物质的溶解度相同，都为25g，A项说法正确； B、t2℃时，a的溶解度是40g，该温度下，将50ga物质加入到100g水中，充分溶解后，100g水中只能溶解40g，所得溶液的质量是40g+100g=140g，B项说法正确； C、a、b的溶解度均随温度的升高而增加，物质a的溶解度受温度影响较大，物质b的溶解度受温度影响较小，若物质a中含有少量物质b，可用降温结晶的方法提纯a，C项说法正确； D、t2℃时，溶解度：a＞b＞c，饱和溶液的溶质质量分数：a＞b＞c，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，物质a溶解度减小，会析出晶体，溶质质量分数减小，c物质溶解度增大，此时溶液会变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，但t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，故此时溶液a中溶解的溶质质量大于溶液c中溶解的溶质质量，即a溶液的溶质质量分数大于c溶液的溶质质量分数，D项说法错误。 故选D。 【点睛】本题难度不大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的实验室制取与性质 （1）用A装置制氧气的化学方程式为_____________________________。 （2）为确保装置不漏气，应先__________。在用排水法收集气体时，当导管口气泡______________冒出时才开始收集。 （3）用装置C测量生成的体积，植物油上方原有空气对测定结果______(填“有”或“没有”)明显影响。 （4）实验D中，将干燥的蓝色石蕊试纸放在______(填“a”或“c”)处，与b处现象对比，可说明能与水反应。 （5）硫化氢()在实验室可用硫化亚铁()固体和稀硫酸在常温下反应制得，实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是______(填标号)。 Ⅱ．探究浓度对绿萝长势的影响 如图E，取生长状态一致的绿萝放在相同环境中，定时浇灌等体积溶液。 目测： （6）根据绿萝叶片的变化，可判断叶片打蔫的原因是____________________________。 精准测量： （7）检测叶片中叶绿素含量 如图F，放入剪碎后的叶片，避光提取24小时。水无明显变化，丙酮溶液变成绿色，说明叶绿素在水中的溶解能力______(填“强”或“弱”)于丙酮。继续实验…… （8）现有溶质质量分数为的溶液，配制成的溶液，需加水______g。 Ⅲ．证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应 如图所示：将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中， （9）当反应进行至______点时，可证明反应发生。 （10）C点溶液中的溶质是______________________。 【答案】（1） （2） ①. 检查装置的气密性 ②. 连续均匀 （3）没有  （4）a （5）B （6）硝酸钾溶液浓度过大，植物根细胞失水 （7）弱  （8）2450 （9）B （10）、（或氯化钠、氯化氢） 【解析】 【小问1详解】 装置A是固体加热型发生装置，试管口有棉花，是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式略。 【小问2详解】 制取气体前，先检查装置气密性，确保装置不漏气； 排水法收集气体时，初始气泡是装置内排出的空气，待气泡连续均匀冒出时再开始收集，才能收集到纯净的气体。 【小问3详解】 该装置通过排出水的体积测定二氧化碳体积，二氧化碳进入装置后，排出水的体积等于生成二氧化碳的体积，植物油上方原有空气不会改变排出水的体积，对结果没有影响。 【小问4详解】 干燥石蕊试纸遇干燥的二氧化碳不变色，湿润石蕊遇到干燥的二氧化碳变红说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质。要验证二氧化碳能与水反应，需设置对照实验：干燥二氧化碳从端进入，将干燥石蕊试纸放在处，保证接触干燥二氧化碳，不会被b处的水蒸气干扰，形成对照实验。 【小问5详解】 从题干中获知，制取硫化氢是固液常温型反应，因此选发生装置B。 【小问6详解】 对比两组实验，右侧硝酸钾浓度更大，植物细胞液浓度小于外界溶液浓度，细胞失水，因此叶片打蔫。 【小问7详解】 水没有变色，80%丙酮溶液变为绿色，说明叶绿素更易溶于丙酮，在水中溶解能力弱于丙酮。 【小问8详解】 根据稀释前后溶质质量不变，设稀释后溶液质量为，则，解得，需要加水的质量。 【小问9详解】 该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，初始，B点，溶液呈中性，说明氢氧化钠已经被完全反应，证明反应发生。 【小问10详解】 由开始到B点时，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，C点，说明稀盐酸过量，因此溶质为反应生成的和过量的。 12. 中华传统文化中蕴含着丰富的化学知识。 Ⅰ．造纸是我国四大发明之一、北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。 （1）“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变小，河面上结的冰层使水与______隔绝，水中细菌、藻类等微生物少，水质极佳。 （2）“楮”指树皮，树皮属于______(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 （3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”(如图1)的工作原理与实验室中______(填操作名称)相似。 （4）古代造纸工艺中常加入“碱液”蒸煮，有利于脱胶和分散纤维，下列可能加入的物质是______(填标号)。 A. 食盐水 B. 草木灰水 C. 食醋 D. 苏打水 （5）人们常采用喷洒二乙基锌[]溶液的方法来保护纸质文物：可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷()气体。请写出该反应的化学方程式___________________。 Ⅱ．1871年，我国近代化学的启蒙者徐寿在《化学鉴原》中提道：“……将氮气与氢气共置瓶内，用玻璃电气过之使发星点，久久亦能合成少许”。合成该物质后再经一系列转化可生产硝酸铵，如图2所示： （6）《化学鉴原》中所说的“合成少许”是指合成________________(填名称)。 （7）请写出反应②的化学方程式：_____________________________________。 （8）反应⑤所属的基本反应类型是___________。 （9）图2所示的流程中，可以循环利用的物质有___________。 （10）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，硝酸铵可能具有的性质是_________(填序号)。 硝酸铵 化学式： 含氮量： 注意事项：密封保存 防潮防晒 隔绝热源 …… ①易溶于水 ②熔点高 ③受热易分解 【答案】（1） 空气（或氧气） （2） 天然 （3） 过滤 （4）BD （5） （6） 氨气 （7） （8） 化合反应 （9） （或一氧化氮） （10）①③ 【解析】 【小问1详解】 冰层覆盖在河面，将水与空气隔绝，减少了微生物生长所需的氧气等物质，因此水中微生物少。 【小问2详解】 树皮是自然界天然存在的材料，属于天然有机高分子材料。 【小问3详解】 举帘是利用筛网将固体纸浆和液体水分离，和实验室过滤的固液分离原理一致。 【小问4详解】 需选择碱性溶液：食盐水显中性，食醋显酸性；草木灰水（碳酸钾溶液）、苏打水（碳酸钠溶液）均显碱性，符合要求。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，锌对应的金属氧化物为氧化锌，再配平原子数即可。 【小问6详解】 氮气和氢气在一定条件下化合生成氨气，因此合成的物质是氨气。 【小问7详解】 反应②为氨的催化氧化，氨气和氧气在铂催化、加热条件下生成一氧化氮和水，配平即可。 【小问8详解】 反应⑤是硝酸和氨气反应生成硝酸铵，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问9详解】 NO是反应④的生成物，同时又可以作为反应③的反应物，因此可以循环利用。 【小问10详解】 防潮说明硝酸铵易溶于水，防晒、隔绝热源说明其受热易分解，因此选①③。 13. 阅读下面文章。 幽门螺杆菌是一种主要寄生于人体胃部及十二指肠内的细菌。就餐时会通过饮食等途径传播，若家中有1个人感染幽门螺旋杆菌且不分餐，其他家人就很容易被传染。当人体通过各种日常不洁饮食等途径感染后，幽门螺旋杆菌就会在胃黏膜定植，引发一系列的健康隐患。 有些国家几乎90%的人都感染过这种细菌，感染后如不及时治疗，可能会导致胃痛、胃胀、口臭、食欲不振等症状。 在用呼吸检测幽门螺杆菌时，受检者要空腹口服尿素胶囊，静坐约30分钟，之后将呼出的气体吹入气袋中，交给医生检测。如果胃中有幽门螺杆菌，其产生的尿素酶能迅速将尿素[]在水溶液中转变为气体和氨气()，通过血液运输进入肺排出体外，将排出的气体收集后即可在仪器上检测。 回答下列问题。 （1）幽门螺杆菌会通过______传播。感染后表现出的症状之一是______。 （2）如果家中有1个人感染幽门螺杆菌，吃饭时要注意的是____________。 （3）由图可知，感染者服用尿素胶囊后，胃液中产生的阳离子是______。 （4）在尿素酶的催化作用下，尿素与水发生反应的化学方程式为__________________________。 （5）已知中氢元素的化合价为，则中氮元素的化合价为______。 （6）中碳，氧元素的质量比为______。 （7）青少年要加强体育锻炼，一旦患病，要及时就医和合理_____________________。 【答案】（1） ①. 饮食（或不洁饮食） ②. 胃痛（或胃胀、口臭、食欲不振，任选其一即可） （2） 分餐（或使用公筷公勺） （3） 铵根离子（或） （4） （5） -3 （6） （7） 用药（或膳食、作息，符合健康常识即可） 【解析】 【小问1详解】 答案可直接从题干第一段“就餐时会通过饮食等途径传播”、第二段“感染后如不及时治疗，可能会导致胃痛、胃胀、口臭、食欲不振等症状”提取。 【小问2详解】 题干明确提到感染者不分餐容易造成家人传染，分餐、使用公筷可阻断传播途径。 【小问3详解】 尿素分解生成氨气，胃液为酸性环境，氨气和氢离子结合形成铵根阳离子。 【小问4详解】 根据题干给出的反应物、反应条件、生成物，配平即可得到化学方程式。 【小问5详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氮元素化合价为，则，解得。 【小问6详解】 元素质量比为相对原子质量乘以原子个数的比值，计算得。 【小问7详解】 患病后除及时就医外，还需要遵医嘱合理用药，或保持合理饮食、规律作息，促进身体恢复。 14. 某兴趣小组开展“钢铁腐蚀原理及防护方法”项目式研究。 任务一：分析钢铁的腐蚀 （1）潮湿空气中钢铁制品的锈蚀主要是铁与空气中氧气和______共同作用造成的。小组同学发现钢铁制品比铜制品易生锈，其原因是_________________。钢属于______(填“合成”、“合金”“金属”)材料。 任务二：调查并验证钢铁防护方法 【查阅资料】 （2）膜化处理是钢铁防护的重要方法。操作时将钢材放入膜化剂中浸泡，其表面会形成致密、均匀的保护膜。检验膜抗腐蚀性能的方法是“滴铜实验”，即向钢铁表面滴加含______的腐蚀剂，若后钢铁表面才出现红色物质，则抗腐蚀性能达标。 【实验1】分别取其他条件相同的膜化后和未膜化的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的含的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间。进行三组实验，结果如图所示。 （3）由上图可知，膜化后的薄钢片抗腐蚀性能______(选填“达标”或“不达标”)。出现红色物质的原因是______(用化学方程式表示)。 任务三：探究膜化条件对膜层外观的影响 【实验2】其他条件相同时，将薄钢片放入、不同温度的膜化剂中浸泡，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下表所示： 温度/℃ 50 60 70 80 膜层外观 粗糙 致密，均匀 致密，均匀 粗糙 【实验3】已知时，膜化剂不稳定。其他条件相同时，将薄钢片放入，不同的膜化剂中浸泡，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如下： 膜层外观 易脱落 粗糙 致密，均匀 致密，均匀 （4）根据以上实验结果，膜层外观符合要求的温度、的范围依次为______。 （5）设计实验3的目的是______________________________。 （6）根据上述实践活动，再提出一个可能影响膜层外观的因素________________。 任务四：确定抗腐蚀性能较好的膜化条件 （7）依次选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片做对比实验，进行“滴铜实验”时，出现红色物质的时间______(选填越“长”或“越短”)，抗腐蚀性能越好，则该条件为膜化处理更适宜的温度、。 【实践反思】 （8）研究钢铁防护方法的现实意义是_____________________(写一条)。 【答案】（1） ①. 水 ②. 铁的金属活动性比铜强 ③. 合金 （2）硫酸铜（或，合理即可） （3） ①. 达标 ②. （4） （5）探究其他条件相同时，不同对膜层外观的影响  （6）浸泡时间（或膜化剂浓度，合理即可）  （7）长 （8） 延长钢铁制品使用寿命（或节约金属资源，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 钢铁锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果； 金属活动性顺序中铁排在铜之前，铁比铜更活泼，因此比铜更容易生锈； 钢是铁的合金，属于合金材料。 【小问2详解】 滴铜实验需要能生成红色铜单质，因此腐蚀剂中含可溶性铜盐，题干后续实验也验证使用硫酸铜，故填硫酸铜。 【小问3详解】 由图可知，膜化后样品出现红色物质的时间均大于60s，符合题中"60s后出现红色物质则达标"的要求，因此抗腐蚀性能达标； 红色物质是铁置换出硫酸铜中的铜生成的，化学方程式略。 【小问4详解】 根据实验2结果，温度为时膜层致密均匀，符合要求；根据实验3结果，时膜层符合要求，同时题干明确时膜化剂不稳定，因此pH上限为3.0。 【小问5详解】 实验3固定温度等其他条件不变，只改变pH，目的是探究其他条件相同时，pH对膜层外观的影响。 【小问6详解】  除温度、pH外，浸泡时间、膜化剂浓度等都可能影响膜层外观，合理即可。 【小问7详解】  出现红色物质的时间越长，说明保护膜越难被腐蚀穿透，抗腐蚀性能越好。 【小问8详解】  钢铁防护可以延长钢铁制品使用寿命、节约金属资源，合理即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $