精品解析：广东阳江市2025-2026学年第二学期期末质量监测 高一化学试题

2025—2026学年度第二学期期末质量监测题高一化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名和准考证号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到相对原子质量O-16 S-32 Cr-52 Mn-55 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题(本大题共16小题，其中1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的) 1. 南海一号博物馆内设有水下考古成果展，展出文物超18万件。下列展示的文物主要材质属于有机高分子材料的是 A．金虬龙纹环 B．宋代铜钱 C．龙泉窑青瓷 D．天然大漆木器 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金虬龙纹环主要材质为金，属于金属材料，A错误； B．宋代铜钱主要材质为铜合金，属于金属材料，B错误； C．龙泉窑青瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C错误； D．天然大漆木器的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D正确； 故选D。 2. 化学与生产、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 石油的分馏是物理变化，煤的干馏、气化、液化是化学变化 B. “嫦娥五号”探测器使用GaAs太阳能电池，该电池将化学能转化为电能 C. 海水中富含氯化钠，可直接电解饱和食盐水得到金属钠 D. “华龙一号”中核反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化；煤的干馏、气化、液化过程均有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．GaAs太阳能电池是将光能转化为电能，不是将化学能转化为电能，B错误； C．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，制备金属钠需要电解熔融氯化钠，C错误； D．与是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质的互称，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 甲烷的球棍模型： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式需要体现官能团碳碳双键，书写规范，不符合题意，A错误； B．羟基是中性基团，氧原子最外层有1个未成对电子，总电子数为7，图示电子式符合羟基的结构特征，不符合题意，B错误； C．图示为甲烷的空间填充模型（比例模型），球棍模型需要用短棍表示化学键，与图示特征不符，符合题意，C正确； D．的质子数为17，核外共18个电子，电子层排布为2、8、8，图示结构示意图符合的结构，不符合题意，D错误； 故答案选C。 4. 下列有关营养物质的说法不正确的是 A. 斗门河鲜富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物 B. 神湾菠萝含维生素C，维生素C常用作抗氧化剂 C. 三乡濑粉主要由大米制作，大米所含的淀粉遇碘酸钾会变蓝 D. 沙溪扣肉含油脂，日常饮食中要注意合理控制油脂的摄入量 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质是高分子化合物，A项正确； B．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，B项正确； C．淀粉遇碘单质变蓝，碘酸钾无法与淀粉显色，C项错误； D．过量摄入油脂不利健康，需合理控制，D项正确； 答案选C。 5. 五育并举，劳动先行。下列化学知识正确且与对应劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向葡萄酒中添加适量SO2 具有杀菌和抗氧化作用 B 用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹 属于碱性氧化物 C 用焦炭与石英砂反应制粗硅 非金属性：C>Si D 制作豆腐的过程中煮沸豆浆 加热条件下，蛋白质水解成氨基酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向葡萄酒中添加适量，利用的是可使蛋白质变性杀菌、自身具有还原性可抗氧化的性质，化学知识正确且与劳动项目关联，A正确； B．属于酸性氧化物，可与氢氟酸反应是其特殊性质，不属于碱性氧化物，对应化学知识错误，B错误； C．炭制粗硅的反应为，该反应能发生是因为高温下CO气体逸出推动反应进行，不能体现非金属性，化学知识与该劳动项目无关联，C错误； D．煮沸豆浆制作豆腐，是加热使蛋白质变性聚沉，并非加热使蛋白质水解为氨基酸，化学知识与该劳动项目无关联，D错误； 故选A。 6. 下列装置正确且能达到实验目的的是 A．制取 B．探究不同催化剂对分解速率的影响 C．灼烧海带 D．验证与的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应制取需要加热，该装置无加热仪器，常温下二者不反应，无法制取，A错误； B．探究不同催化剂对分解速率的影响需控制浓度等其他变量一致，该实验中浓度和催化剂种类均不同，变量不唯一，无法达到实验目的，B错误； C．灼烧固体应使用坩埚，烧杯不耐高温，不能用于灼烧海带，C错误； D．与在光照下发生取代反应，反应后气体颜色变浅、生成的易溶于饱和食盐水使试管内液面上升，同时管壁出现油状液滴，可验证反应发生，装置和操作正确，D正确； 故选D。 7. 常温下，下列各组离子在指定环境中可以大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 遇紫色石蕊变红色的溶液：、、、 D. 滴加酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量，与、会发生归中反应生成硫单质，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液允许有色离子存在，、、、之间相互不发生反应，能大量共存，B正确； C．遇紫色石蕊变红色的溶液呈酸性，存在大量，与、会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．滴加酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，存在大量，与反应生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 8. 阳春市盛产八角，八角中含有的莽草酸是合成抗流感药物的重要中间体，其结构简式如图所示。下列有关莽草酸的说法，错误的是 A. 分子式为 B. 属于烃的含氧衍生物 C. 可发生取代反应、加聚反应、氧化反应 D. 1 mol莽草酸可和4 mol NaOH发生中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据莽草酸的结构计算原子个数，可得分子式为，A正确； B．该物质仅含C、H、O三种元素，属于烃的含氧衍生物，B正确； C．分子中的羟基、羧基可发生取代反应，碳碳双键可发生加聚反应，碳碳双键、醇羟基均可被氧化，可发生氧化反应，C正确； D．只有羧基可与NaOH发生中和反应，醇羟基不与NaOH反应，1mol莽草酸仅含1mol羧基，只能消耗1mol NaOH，D错误； 故选D。 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 B 利用海水制取镁单质 可被氧化 C 属半导体材料 可制作光导纤维 D 由氨制硝酸： 和均具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖是有机物，浓硫酸能将蔗糖中H、O元素按水的组成比脱去，使蔗糖炭化变黑，陈述Ⅰ、陈述Ⅱ都正确，且二者存在因果关系，A正确； B．海水制取镁单质时，转化为，镁元素化合价降低被还原，陈述Ⅱ错误，B错误； C．不属于半导体材料，常见半导体材料是晶体，陈述Ⅰ错误，C错误； D．氨制硝酸的过程中，中元素化合价从价升高到价，作还原剂体现还原性，不体现氧化性，陈述Ⅱ错误，D错误； 故选A。 10. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 32 g S8()中的共价键数目为 B. 标准状况下，22.4 L 含有的氧原子数为 C. 1 mol Fe与足量的硫反应，转移的电子数为 D. 足量Cu与2 mol浓硫酸共热反应，生成的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含8个共价键，故共价键总物质的量为，数目为，A正确； B．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氧原子数目，B错误； C．与反应生成，元素变为+2价，反应转移电子数为，C错误； D．浓硫酸随反应进行浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与不反应，故浓硫酸不能完全反应，生成的分子数小于，D错误； 故选A 。 11. 部分含氮、硫元素的物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. b难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B. c、d、h均为酸性氧化物 C. e的浓溶液可与a、f发生反应 D. 常温下，可用铝槽车运输i的浓溶液 【答案】B 【解析】 【分析】据价-类二维图，可知a为，b为单质，c为，d为，e为浓硫酸，f为NH3，h为(或)，i为。 【详解】A．b为硫单质，S单质难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳，故A正确； B．、均为酸性氧化物，但(或)与碱反应生成两种盐和水，反应中存在化合价变化，不是酸性氧化物，故B错误； C．浓硫酸具有强氧化性，可与H2S发生氧化还原反应，NH3和浓硫酸反应生成硫酸铵，故C正确； D．常温下浓硝酸可使铝发生钝化，因此可用铝槽车运输浓硝酸，故D正确； 选B。 12. 海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有、、)，下列说法正确的是 A. 过程①加入的药品顺序为溶液溶液溶液→盐酸 B. 直接加热晶体可制得无水 C. 从步骤③到步骤⑤的目的是为了浓缩富集溴 D. 过程④的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．粗盐除杂时需在之后加入，以除去过量的，该加药顺序会引入，A错误； B．是强酸弱碱盐，易发生水解，直接加热会促进水解，且水解产生的易挥发，最终得到或，无法制得无水，B错误； C．海水中浓度很低，步骤③氧化得到，步骤④用水溶液将还原为，步骤⑤再氧化得到，整个过程的目的是浓缩富集溴，C正确； D．该离子方程式未配平，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 13. 一种水系锌离子电池工作原理如图所示，放电时该电池的总反应为：，在正极上生成，已知初始时两极质量相等，下列说法错误的是 A. 放电时，发生了还原反应 B. 放电时，向a极移动 C. 放电时，电流由a极经用电器流向b极 D. 放电时，转移理论上两极质量差为 【答案】C 【解析】 【分析】放电时电池总反应为：Zn+2MnO2=ZnMn2O4，故负极为Zn失电子发生氧化反应，正极为MnO2得电子发生还原反应。 【详解】A．放电时中元素化合价从+4降低到中的+3，得电子发生还原反应，A正确； B．放电时阴离子向负极移动，a极为负极，故向a极移动，B正确； C．放电时外电路电流由正极流向负极，即由b极经用电器流向a极，C错误； D．转移时，负极溶解，质量减少，正极结合生成，质量增加，初始两极质量相等，故理论上两极质量差为，D正确； 故选C。 14. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法错误的是 A. 催化剂参与了该化学反应过程 B. 的过程中，有的形成 C. 该反应的原子利用率为100% D. 使用催化剂可以改变该反应进行的限度 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂在反应过程中先与反应物结合，最终又脱离生成物，参与了化学反应过程，A正确； B．仅含1个C原子，含有2个C原子，反应过程中两个C原子连接，存在键的形成，B正确； C．总反应为，反应物的所有原子全部进入目标产物，无副产物生成，原子利用率为100%，C正确； D．催化剂只能降低反应活化能、改变化学反应速率，不会改变反应的平衡状态，因此无法改变反应进行的限度，D错误； 故选D。 15. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向待测液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中不存在 B 向溶液中通入适量气体，出现白色沉淀 酸性： C 向鸡蛋清溶液中加入乙醇，产生沉淀，再加入蒸馏水，沉淀不溶解 乙醇可使蛋白质变性 D 试管中加入少量淀粉和稀硫酸，加热。冷却后再加入少量新制的，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验需滴加浓溶液并加热，加稀溶液且不加热时，即使存在，生成的会大量溶解在水溶液中，无法逸出使试纸变蓝，因此试纸不变蓝无法证明原溶液无，A错误； B．向溶液中通生成硅酸沉淀，根据相对强酸制相对弱酸规律，酸性，结论错误，B错误； C．乙醇可使蛋白质发生不可逆的变性，因此鸡蛋清（蛋白质溶液）加乙醇产生沉淀后，加蒸馏水沉淀不溶解，操作、现象、结论均正确，C正确； D．淀粉水解后溶液为酸性，新制与还原糖反应需在碱性条件下进行，未加中和稀硫酸的情况下，无法检验还原糖，不能说明淀粉未水解，D错误； 故选C。 16. 在2 L恒容密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应，一段时间后，存在于、、中。、的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 存在于中，说明该反应为可逆反应 B. 时，正逆反应速率相等 C. 在上述条件下，通入He，反应速率不变 D. 体系压强不变时，说明反应已经达到平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．若反应不可逆，只会存在于中，现在中也存在，说明可以分解生成含的，证明该反应为可逆反应，A正确； B．时，和的物质的量仍在变化，反应未达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，二者不相等，B错误； C．恒容密闭容器中通入，反应体系中各反应物、生成物的浓度不变，因此反应速率不变，C正确； D．该反应为反应前后气体分子数不等的反应，体系压强为变量，当压强不变时，说明体系中各物质的量不再变化，反应达到平衡状态，D正确； 故答案为B。 二、非选择题(本题包括4大题，共56分。) 17. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。回答下列问题： （1）实验室利用A装置制备的反应方程式为______________________________________。 （2）氨气极易溶于水，下列装置能用于吸收氨气的是_________(填序号)。 （3）实验中观察到以下现象：C装置中黑色固体全部变为红色，D装置中无水硫酸铜变蓝，F装置中收集到无色无味的气体。 ①D装置中无水硫酸铜变蓝是因为D中生成了______(填化学式)，装置E的作用是___________________。 ②F装置中收集到无色无味的气体可能是_________(填化学式)。 ③小组同学通过查阅资料了解到是一种红色固体，不溶于水，在酸性溶液中不稳定：。为了探究红色固体成分，甲同学进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取10.4 g红色固体于烧杯中，加 入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 若无现象 红色固体为_________ 若溶液变蓝 红色固体中肯定含有_________ 取上述反应后的混合物过滤、 洗涤、干燥、称重，得固体6.4 g 红色固体的成分及其物质的量为___________________ （4）若将B与a相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式____________________________。 【答案】（1） （2） ②④ （3） ①. ②. 防止F装置中的水蒸气进入D装置中，干扰对产物水的检验 ③. ④. ⑤. ⑥. 为，为 （4） 【解析】 【小问1详解】 A为固固加热型装置，实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制氨气，反应为: 【小问2详解】 氨气极易溶于水，吸收时需要防倒吸； ①导管直接插入水中，压强减小会发生倒吸，错误； ②球形结构容纳倒吸的水后，水会回落，可防倒吸，正确； ③氨气不溶于植物油，导管插入下层水中，不会防倒吸，错误； ④空广口瓶起缓冲作用，倒吸的水不会回流到前端装置，防倒吸，正确； ⑤封闭装置压强过大，且氨气不能充分吸收，错误； 故答案选②④。 【小问3详解】 ①无水硫酸铜与C中生成并进入D的水反应生成蓝色的，因此D中生成的物质为；装置E的作用是:防止F中的水蒸气进入D，干扰反应生成水的检验；②NH3中-3价N被CuO氧化，生成无色无味难溶于水的气体是N2；③根据题给反应分析：Cu和稀硫酸不反应，Cu2O在酸性条件下生成蓝色Cu2+和Cu，因此：若无现象，红色固体为Cu；若溶液变蓝，说明一定含有Cu2O; 计算:设Cu2O物质的量为n，1 mol Cu2O反应后固体质量减少144 g-64 g=80 g，本题中总固体质量减少10.4 g-6.4 g=4 g，得 n(Cu2O)==0.05 mol；原固体中Cu的质量为 10.4 g-0.05 mol 144 g/mol=3.2 g，得 n(Cu)= =0.05 mol，恰好符合反应后固 体6.4 g的结果。因此红色固体成分为: n(Cu) = 0.05 mol、 n(Cu2O) = 0.05 mol。 【小问4详解】 氨气使溶液显碱性，SO2在碱性条件下与Ba2+生成 亚硫酸钡沉淀，离子方程式: 18. 工业上用黄铁矿(主要成分为)制硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，生产焦亚硫酸钠()和粗的流程如下： 已知： ①溶液与反应生成沉淀。 ②方铅矿的主要成分为PbS。 回答下列问题： （1）FeS2中铁元素的化合价为_________。 （2）在“煅烧1”前，需将矿石粉碎的原因是________________________________。 （3）“吸收1”中试剂a为_________。尾气仍含有SO2，写出“吸收2”中生成的离子方程式____________________________________。 （4）在保存过程中易变质生成，验证已变质的具体实验操作、现象和结论为___________________________________________________________。 （5）“煅烧2”中，炉渣可用作固硫剂和氧化剂。“煅烧2”的化学方程式为(已配平，方法1)，则的化学式为_________；另一种由制备的总反应为(方法2)。请你分析，哪种方法更好？并说明理由：______________________________________________。 （6）工业上常用焦亚硫酸钠()来处理酸性废水中含有的，处理时，转化为毒性较低的，再调节使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中浓度为，达到排放标准。 ①参加反应的离子方程式为_______________________。 ②处理后的废水中的物质的量浓度为_________。 【答案】（1） +2 （2） 增大矿石与空气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3） ①. 浓硫酸 ②. （4） 取少量样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，加入足量稀盐酸，充分振荡，再滴入溶液，若有白色沉淀生成，说明已变质 （5） ①. ②. 方法1更好，因为方法1中元素全部转化为，无有毒气体排放，而方法2会产生污染空气 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】本题用黄铁矿(主要成分为)制硫酸，第一步煅烧1将矿石粉碎，可增大接触面积，加快反应速率，使反应更完全，煅烧产生经过氧气氧化为，在通过试剂a(浓硫酸)吸收，尾气用溶液吸收，得到焦亚硫酸钠()；炉渣中与方铅矿和煤粉经过煅烧2产生粗Pb，据此解题。 【小问1详解】 中整体为-2价，化合物总化合价为0，因此Fe为+2价。 【小问2详解】 固体反应粉碎矿石可增大接触面积，加快反应速率，使反应更完全。 【小问3详解】 工业制硫酸中，为避免形成酸雾，用浓硫酸吸收​得到硫酸；过量与碳酸钠溶液反应生成和，配平得到离子方程式为 【小问4详解】 变质生成，即需要检验​，先加盐酸除去​（​溶于酸）干扰，再加检验，故实验方法为取少量样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，加入足量稀盐酸，充分振荡，再滴入溶液，若有白色沉淀生成，说明已变质。 【小问5详解】 根据原子守恒，反应式系数均为1，左侧原子总数减去右侧已有原子，得X为；方法2会生成污染性气体​，方法1利用废料，更环保经济。 【小问6详解】 ①酸性条件下，​被还原为，被氧化为​，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为； ② 。 19. 全国首个海上风电直连制氢项目在阳江启动，氢气在化工、电池领域都有重要应用。 （1）工业合成氨反应的反应过程可以用以下模型进行模拟，该反应为放热反应。 ①a所示物质的总能量_________(填“>”或“<”)d所示物质的总能量。 ②属于放热过程的是_________(填“Ⅰ”或“Ⅲ”)。 （2）一定条件下，在体积为4 L的恒容密闭容器中通入和，反应过程中对的物质的量进行检测，得到的数据如表所示： t/min 5 10 15 20 25 0.32 0.56 0.72 0.80 0.80 ①前10 min，用表示的平均速率为________。 ②该反应达到平衡状态时，的转化率为_________(保留2位有效数字)。 ③能说明该反应达到平衡状态的是_________(填字母)。 A．、和物质的量之比为1∶3∶2 B．单位时间内消耗，同时生成 C．的体积分数保持不变 D．混合气体密度保持不变 ④提高反应速率的措施有___________________、____________________。 （3）氢氧燃料电池的原理如图所示： ①电势：a极_________b极(填“>”或“<”)。 ②b极的电极反应式为______________________________。 ③若电路中转移2 mol电子，则该燃料电池两极理论上消耗气体的总体积为_________L(标准状况)。 【答案】（1） ①. ②. Ⅲ （2） ①. ②. ③. C ④. 升高温度 ⑤. 使用催化剂 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①工业合成氨反应为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量。图中a表示反应物，d表示生成物，故a所示物质的总能量d所示物质的总能量； ②过程Ⅰ为化学键的断裂过程，需要吸收能量；过程Ⅱ、Ⅲ为新化学键的形成过程，会释放能量，故属于放热过程的是Ⅲ。 【小问2详解】 ①前内，，根据化学方程式可知，则用表示的平均反应速率。 ②后的物质的量保持不再改变，说明反应已达到平衡。此时消耗的物质的量为，则的转化率为（保留2位有效数字）。 ③A．物质的量之比等于化学计量数之比是一个特定状态，不能作为平衡的标志，A不符合题意； B．描述的均是正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，B不符合题意； C．的体积分数保持不变，说明各组分的含量不再改变，反应达到平衡状态，C符合题意； D．反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，密度始终保持不变，不能作为平衡的标志，D不符合题意； 故答案选C。 ④提高化学反应速率的常见措施有：升高温度、增大压强、增大反应物浓度、使用催化剂等（任写两点即可）。 【小问3详解】 ①氢氧燃料电池中，通入可燃气体的a极为负极，通入的b极为正极。原电池中正极电势高于负极电势，故a极电势b极电势。 ②b极为正极，发生得电子的还原反应，由于电解质溶液为碱性的溶液，故电极反应式为。 ③负极反应为，正极反应为。当电路中转移电子时，理论上消耗和，共消耗气体。在标准状况下的总体积为。 20. 根据如下有机合成转化关系图，回答问题： 已知： （1）A中所含官能团的名称为_________。 （2）A能够制得高聚物G，G为一种常见的塑料，请写出G的结构简式__________。 （3）B的结构简式为_________________。②的反应类型为_________________。 （4）1 mol C与足量乙酸充分反应的化学方程式为_______________________________。 （5）关于有机物E说法正确的是_________(填字母)。 a．能使酸性溶液褪色 b．既是乙醇的同系物，又是乙酸的同系物 c．具有酸性，可与溶液反应放出 d．1 mol E与足量金属钠反应可以生成 （6）A分子中最多有_____个原子共平面，A的同分异构体中一氯代物只有一种的结构简式为___________。 【答案】（1）碳碳双键 （2） （3） ①. ②. 取代反应 （4） （5）ac （6） ①. 7 ②. 【解析】 【分析】根据C结构简式逆推A和B的结构，B→C是Br原子被-OH取代的过程，推出B的结构是。A→B的反应条件表明A与Br2发生加成反应，可知A是丙烯CH3CH=CH2。C与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成D，D被H2还原，C=O被还原成羟基得到物质E，注意到E含有3个C，F含有6个C，推测E→F是在浓硫酸的催化作用下发生了分子间的酯化反应，F为含有六元环的物质。 【小问1详解】 A是丙烯，所含官能团为碳碳双键。 【小问2详解】 A发生加聚反应生成聚丙烯，G的结构简式为。 【小问3详解】 由分析得，B的结构简式为； ②是溴原子被羟基取代的过程，反应类型是取代反应。 【小问4详解】 C与2个分子的CH3COOH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生酯，反应方程式为 【小问5详解】 a．羟基可被酸性高锰酸钾氧化，能使溶液褪色，a正确； b．E同时含羟基、羧基两种官能团，不可能同时是乙醇、乙酸的同系物，b错误； c．羧基酸性强于碳酸，可与反应放出，c正确； d．1 mol E含1 mol羟基和1 mol羧基，与足量Na反应生成，d错误； 故选ac。 【小问6详解】 A是丙烯，该物质可看作是乙烯CH2=CH2分子中的一个H原子被-CH3取代产生的物质，乙烯分子是平面分子，碳碳双键及其连接的原子共平面，旋转单键还可以使甲基中1个氢原子处于平面内，分子中最多有7个原子共平面； A的同分异构体中一氯代物只有一种，说明其分子中只有一种位置的H原子，则该同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期末质量监测题高一化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名和准考证号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到相对原子质量O-16 S-32 Cr-52 Mn-55 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题(本大题共16小题，其中1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的) 1. 南海一号博物馆内设有水下考古成果展，展出文物超18万件。下列展示的文物主要材质属于有机高分子材料的是 A．金虬龙纹环 B．宋代铜钱 C．龙泉窑青瓷 D．天然大漆木器 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 石油的分馏是物理变化，煤的干馏、气化、液化是化学变化 B. “嫦娥五号”探测器使用GaAs太阳能电池，该电池将化学能转化为电能 C. 海水中富含氯化钠，可直接电解饱和食盐水得到金属钠 D. “华龙一号”中核反应堆所用铀棒中含有的与互为同素异形体 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 甲烷的球棍模型： D. 的结构示意图： 4. 下列有关营养物质的说法不正确的是 A. 斗门河鲜富含蛋白质，蛋白质属于高分子化合物 B. 神湾菠萝含维生素C，维生素C常用作抗氧化剂 C. 三乡濑粉主要由大米制作，大米所含的淀粉遇碘酸钾会变蓝 D. 沙溪扣肉含油脂，日常饮食中要注意合理控制油脂的摄入量 5. 五育并举，劳动先行。下列化学知识正确且与对应劳动项目有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向葡萄酒中添加适量SO2 具有杀菌和抗氧化作用 B 用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹 属于碱性氧化物 C 用焦炭与石英砂反应制粗硅 非金属性：C>Si D 制作豆腐的过程中煮沸豆浆 加热条件下，蛋白质水解成氨基酸 A. A B. B C. C D. D 6. 下列装置正确且能达到实验目的的是 A．制取 B．探究不同催化剂对分解速率的影响 C．灼烧海带 D．验证与的反应 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列各组离子在指定环境中可以大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 遇紫色石蕊变红色的溶液：、、、 D. 滴加酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 8. 阳春市盛产八角，八角中含有的莽草酸是合成抗流感药物的重要中间体，其结构简式如图所示。下列有关莽草酸的说法，错误的是 A. 分子式为 B. 属于烃的含氧衍生物 C. 可发生取代反应、加聚反应、氧化反应 D. 1 mol莽草酸可和4 mol NaOH发生中和反应 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 B 利用海水制取镁单质 可被氧化 C 属半导体材料 可制作光导纤维 D 由氨制硝酸： 和均具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 32 g S8()中的共价键数目为 B. 标准状况下，22.4 L 含有的氧原子数为 C. 1 mol Fe与足量的硫反应，转移的电子数为 D. 足量Cu与2 mol浓硫酸共热反应，生成的分子数为 11. 部分含氮、硫元素的物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. b难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B. c、d、h均为酸性氧化物 C. e的浓溶液可与a、f发生反应 D. 常温下，可用铝槽车运输i的浓溶液 12. 海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有、、)，下列说法正确的是 A. 过程①加入的药品顺序为溶液溶液溶液→盐酸 B. 直接加热晶体可制得无水 C. 从步骤③到步骤⑤的目的是为了浓缩富集溴 D. 过程④的离子方程式： 13. 一种水系锌离子电池工作原理如图所示，放电时该电池的总反应为：，在正极上生成，已知初始时两极质量相等，下列说法错误的是 A. 放电时，发生了还原反应 B. 放电时，向a极移动 C. 放电时，电流由a极经用电器流向b极 D. 放电时，转移理论上两极质量差为 14. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法错误的是 A. 催化剂参与了该化学反应过程 B. 的过程中，有的形成 C. 该反应的原子利用率为100% D. 使用催化剂可以改变该反应进行的限度 15. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向待测液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中不存在 B 向溶液中通入适量气体，出现白色沉淀 酸性： C 向鸡蛋清溶液中加入乙醇，产生沉淀，再加入蒸馏水，沉淀不溶解 乙醇可使蛋白质变性 D 试管中加入少量淀粉和稀硫酸，加热。冷却后再加入少量新制的，加热，无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 16. 在2 L恒容密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应，一段时间后，存在于、、中。、的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 存在于中，说明该反应为可逆反应 B. 时，正逆反应速率相等 C. 在上述条件下，通入He，反应速率不变 D. 体系压强不变时，说明反应已经达到平衡 二、非选择题(本题包括4大题，共56分。) 17. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。回答下列问题： （1）实验室利用A装置制备的反应方程式为______________________________________。 （2）氨气极易溶于水，下列装置能用于吸收氨气的是_________(填序号)。 （3）实验中观察到以下现象：C装置中黑色固体全部变为红色，D装置中无水硫酸铜变蓝，F装置中收集到无色无味的气体。 ①D装置中无水硫酸铜变蓝是因为D中生成了______(填化学式)，装置E的作用是___________________。 ②F装置中收集到无色无味的气体可能是_________(填化学式)。 ③小组同学通过查阅资料了解到是一种红色固体，不溶于水，在酸性溶液中不稳定：。为了探究红色固体成分，甲同学进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取10.4 g红色固体于烧杯中，加 入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 若无现象 红色固体为_________ 若溶液变蓝 红色固体中肯定含有_________ 取上述反应后的混合物过滤、 洗涤、干燥、称重，得固体6.4 g 红色固体的成分及其物质的量为___________________ （4）若将B与a相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式____________________________。 18. 工业上用黄铁矿(主要成分为)制硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，生产焦亚硫酸钠()和粗的流程如下： 已知： ①溶液与反应生成沉淀。 ②方铅矿的主要成分为PbS。 回答下列问题： （1）FeS2中铁元素的化合价为_________。 （2）在“煅烧1”前，需将矿石粉碎的原因是________________________________。 （3）“吸收1”中试剂a为_________。尾气仍含有SO2，写出“吸收2”中生成的离子方程式____________________________________。 （4）在保存过程中易变质生成，验证已变质的具体实验操作、现象和结论为___________________________________________________________。 （5）“煅烧2”中，炉渣可用作固硫剂和氧化剂。“煅烧2”的化学方程式为(已配平，方法1)，则的化学式为_________；另一种由制备的总反应为(方法2)。请你分析，哪种方法更好？并说明理由：______________________________________________。 （6）工业上常用焦亚硫酸钠()来处理酸性废水中含有的，处理时，转化为毒性较低的，再调节使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中浓度为，达到排放标准。 ①参加反应的离子方程式为_______________________。 ②处理后的废水中的物质的量浓度为_________。 19. 全国首个海上风电直连制氢项目在阳江启动，氢气在化工、电池领域都有重要应用。 （1）工业合成氨反应的反应过程可以用以下模型进行模拟，该反应为放热反应。 ①a所示物质的总能量_________(填“>”或“<”)d所示物质的总能量。 ②属于放热过程的是_________(填“Ⅰ”或“Ⅲ”)。 （2）一定条件下，在体积为4 L的恒容密闭容器中通入和，反应过程中对的物质的量进行检测，得到的数据如表所示： t/min 5 10 15 20 25 0.32 0.56 0.72 0.80 0.80 ①前10 min，用表示的平均速率为________。 ②该反应达到平衡状态时，的转化率为_________(保留2位有效数字)。 ③能说明该反应达到平衡状态的是_________(填字母)。 A．、和物质的量之比为1∶3∶2 B．单位时间内消耗，同时生成 C．的体积分数保持不变 D．混合气体密度保持不变 ④提高反应速率的措施有___________________、____________________。 （3）氢氧燃料电池的原理如图所示： ①电势：a极_________b极(填“>”或“<”)。 ②b极的电极反应式为______________________________。 ③若电路中转移2 mol电子，则该燃料电池两极理论上消耗气体的总体积为_________L(标准状况)。 20. 根据如下有机合成转化关系图，回答问题： 已知： （1）A中所含官能团的名称为_________。 （2）A能够制得高聚物G，G为一种常见的塑料，请写出G的结构简式__________。 （3）B的结构简式为_________________。②的反应类型为_________________。 （4）1 mol C与足量乙酸充分反应的化学方程式为_______________________________。 （5）关于有机物E说法正确的是_________(填字母)。 a．能使酸性溶液褪色 b．既是乙醇的同系物，又是乙酸的同系物 c．具有酸性，可与溶液反应放出 d．1 mol E与足量金属钠反应可以生成 （6）A分子中最多有_____个原子共平面，A的同分异构体中一氯代物只有一种的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $