精品解析：福建福州市八县市协作校2025-2026学年高二下学期期末适应性练习 化学试题

2025-2026学年度第二学期期末适应性练习 高二化学 【完卷时间：75分钟；满分：100分】 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 P-31 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列化学用语或图示正确的是 A. PH3分子的球棍模型： B. N2的p-p σ键的形成： C. 基态O原子的价层电子轨道表示式： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，键角远小于，A错误； B．键是p轨道沿键轴方向“头碰头”重叠形成，图示为p轨道“肩并肩”重叠，是键的形成过程，B错误； C．基态原子价层电子排布为，根据洪特规则，电子优先分占不同轨道且自旋平行，轨道4个电子的排布为2个单电子、1对成对电子，图示轨道表示式符合排布规则，C正确； D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是羟基（）的与醛基（）的形成，图示氢键连接的是羟基的与醛基的，醛基的与相连，电负性差值小，无法形成氢键，D错误； 故选C。 2. 对乙酰氨基酚是常用的退烧药，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 键角∠1>∠2 B. 基态氮原子的电子有5种空间运动状态 C. 1 mol该有机物中含有16 mol σ键 D. 键的极性大小： C-H>N-H>O-H 【答案】B 【解析】 【详解】A．∠1为N原子形成的键角，sp3杂化且含1对孤电子对，键角小于109°28′；∠2为sp2杂化的羰基C形成的键角，无孤电子对，键角更接近120°，故，A错误； B．电子的空间运动状态数目等于基态原子占据的原子轨道总数，基态N原子电子排布为，共占据5个轨道，即有5种空间运动状态，B正确； C．单键均为σ键，双键含1个σ键，经计数可知1 mol该有机物共含有20 mol σ键，C错误； D．成键原子电负性差值越大，键的极性越强，电负性，故键的极性大小为，D错误； 答案选B。 3. 科技改变生活，化学在许多领域发挥着重要作用。下列说法正确的是 A. 神舟十八号的天线透波窗的碳化硅是一种分子晶体 B. 聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性 C. 漆线雕工艺中用到的树脂酸()属于有机高分子材料 D. 增稠剂聚丙烯酰胺和集成电路板的高分子材料酚醛树脂都是由单体经加聚反应制得的 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅结构与金刚石类似，属于共价晶体，不是分子晶体，A错误； B．聚乳酸可被人体降解为乳酸，代谢无残留，具有生物相容性和可降解性，适合作为手术缝合线，B正确； C．树脂酸()相对分子质量仅为302，远低于有机高分子材料的相对分子质量标准（通常需上万），属于小分子有机物，C错误； D．聚丙烯酰胺由加聚反应制得，但酚醛树脂是苯酚与甲醛通过缩聚反应生成，并非都由加聚反应制得，D错误； 故选B。 4. 某种药物合成中间体的结构简式如图，有关该物质的说法不正确的是 A. 属于芳香族化合物 B. 能发生消去反应和酯化反应 C. 能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应 D. 1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5molNaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有苯环，为芳香族化合物，故A正确； B．分子中含有醇羟基，可发生消去和酯化反应，故B正确； C．分子中含有羧基，可与金属钠、碳酸氢钠溶液反应，故C正确； D．分子中含有2个酚羟基和1个羧基，则1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH，故D错误； 故选D。 5. 下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互影响解释的是 A. 乙醇能发生消去反应而甲醇不能 B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 C. 分子中键易断裂程度：①>②>③ D. 苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应，苯酚与浓溴水常温下容易发生取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇能发生消去反应是因为羟基所连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，甲醇只有1个碳原子，不存在邻位碳原子，无法发生消去反应，与基团间相互影响无关，A符合题意； B．甲烷中的甲基不能被酸性高锰酸钾氧化，甲苯中苯环的存在使甲基活性增强，可被酸性高锰酸钾氧化，能用基团间相互影响解释，B不符合题意； C．羧基中羰基的吸电子作用使①处最易断裂，酚羟基中苯环的吸电子作用使②处断裂难度次之，醇羟基中相邻亚甲基的供电子作用使③处最难断裂，该差异能用基团间相互影响解释，C不符合题意； D．苯中苯环上的氢需在催化剂条件下被溴取代，苯酚中羟基的存在使苯环邻对位氢活性增强，常温下即可与浓溴水发生取代，能用基团间相互影响解释，D不符合题意； 故选A。 6. 普鲁士蓝化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，是一种配合物，可作油画染料。下列有关说法正确的是 A. CN-的电子式为 B. 基态Fe3+的价电子排布式为[Ar]3d5 C. 普鲁士蓝中Fe3+与Fe2+的个数比为3:4 D. [Fe(CN)6]4-中配位键由Fe提供孤电子对 【答案】A 【解析】 【详解】A．价电子总数为10，C与N之间形成三键，二者各含1对孤电子对，该电子式书写正确，A正确； B．价电子排布式不需要写出内层稀有气体的电子排布，基态的价电子排布式为，是核外电子排布式，B错误； C．普鲁士蓝中外界4个Fe为，内界配离子中的3个Fe为，二者个数比为4:3，C错误； D．中Fe作为中心原子提供空轨道，配体中的C原子提供孤电子对形成配位键，D错误； 故选A。 7. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法不正确的是 A. X2Y和X2Y2均为极性分子 B. 第一电离能Q <Y <Z C. X、Y、Z三种元素形成的化合物不一定显酸性 D. W与Y形成的化合物中只含离子键 【答案】D 【解析】 【分析】一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，W形成+1价阳离子，X形成1个共价键，则X为H，W为Na；Y形成2个共价键，其原子序数小于Na，则Y为O；Q形成4个共价键，其最外层电子数为4，原子序数小于O，则Q为C；Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，则Z原子L层电子数为5，故Z为N，以此分析解答。 【详解】A．X2Y为H2O，X2Y2为H2O2，H2O和H2O2的正负电荷重心均不重合，均为极性分子，A不符合题意； B．Q为C，Y为O，Z为N，同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA和ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，因此第一电离能C <O <N，即Q <Y <Z，B不符合题意； C．X为H，Y为O，Z为N，三种元素形成的化合物可能为，为碱性，C不符合题意； D．W为Na，Y为O，二者形成的化合物可能为Na2O或Na2O2，Na2O只含离子键，但Na2O2中既含离子键又含共价键，D符合题意； 故选D。 8. 硼可用镁热还原B2O3制备，晶体硼硬度与金刚石相近。B与Mg形成超导材料X，B层与Mg层交替排列，结构如图。下列说法不正确的是 A. 晶体硼为共价晶体 B. BH离子中的H-B-H键角为109.5° C. H3NBH3分子中不存在配位键 D. 超导材料X的化学式为MgB2 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体硼硬度与金刚石相近，金刚石属于共价晶体，因此晶体硼为共价晶体，A正确； B．中中心B原子的价层电子对数为，无孤电子对，采取杂化，空间结构为正四面体，键角为，B正确； C．分子中N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，二者形成配位键，因此分子中存在配位键，C错误； D．用均摊法计算，晶胞中的个数为，全部在晶胞内共6个，，化学式为，D正确； 故选C。 9. 小组同学探究溴乙烷的取代反应。加热试剂a相同时间后，实验与现象如下。 实验 试剂a 实验与现象 ① 溴乙烷溶液 取水层溶液，加稀硝酸酸化，滴加溶液，产生乳白色沉淀 ② 溴乙烷溶液 上层有油状液体产生（经检验为），取水层溶液，滴加溶液，产生乳白色沉淀 ③ 溴乙烷溶液 产生大量淡黄色沉淀，上层有油状液体产生，测得水层溶液pH减小 ④ 溶液 测得溶液pH无明显变化 下列说法不正确的是 A. ①中加入稀硝酸的目的是排除与反应对检验的干扰 B. ②中产生沉淀的原因： C. ③中产生大量沉淀与的正向移动有关，与的水解反应无关 D. 电负性：键极性较强，易断裂，Br可被等基团取代 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加溶液是为了检验溴离子，①中加入稀硝酸的目的是排除与反应对检验的干扰，A正确； B．上层有油状液体产生（经检验为），说明发生了取代反应生成了溴化钠，然后溴离子与银离子反应产生沉淀，所以②中产生沉淀的原因：，B正确； C．实验③中水层溶液pH减小，说明反应中有H生成，这是溴乙烷发生水解反应C2H5Br + H2O → C2H5OH + HBr的证据，生成的Br与Ag结合为AgBr沉淀，促进了水解，因此③中产生大量沉淀与C2H5Br的水解反应有关，C错误； D．因为电负性：键极性较强，易断裂，Br可被等基团取代，D正确； 故选C。 10. 在无水环境中，醛或酮可在催化剂的作用下与醇发生反应，其机理如图所示。下列说法错误的是 A. 在有机合成中，将醛转化为缩醛可保护醛基，缩醛再与水反应可恢复醛基 B. 甲醛和聚乙烯醇 发生上述反应时，产物中可能含有六元环结构 C. 加入干燥剂或增加的浓度，可提高醛或酮的平衡转化率 D. 总反应的化学方程式(不考虑催化剂)为 【答案】C 【解析】 【详解】A．缩醛性质稳定，该反应为可逆反应，将醛转化为缩醛可避免醛基参与其他反应，起到保护醛基的作用，缩醛与水发生水解反应可恢复醛基，A正确； B．根据题给反应机理，HCHO与反应可生成含有六元环的，B正确； C．加入干燥剂除去生成物水，可使平衡正向移动，提高醛或酮的平衡转化率；是反应的催化剂，只改变反应速率，不影响平衡状态，增加浓度不能提高醛或酮的平衡转化率，C错误； D．结合反应机理，总反应为1 mol含羰基的醛或酮与2 mol反应，生成1 mol缩醛和1 mol，与给出的化学方程式一致，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、非选择题(本题包括4小题，共60分) 11. I. 废锂电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业闭环。处理钴酸锂(LiCoO2)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)废电池材料，可回收Li、Fe、Co金属。 （1）Fe2+的未成对电子数为_____________。 （2）的VSEPR模型为____________。 与互为等电子体的阴离子有________________(写出两种离子的化学式)。 （3）下列状态的Li(微粒处于气态)中，失去一个电子所需能量最大的是________。 （4）一种含Co阳离子[Co(H2NCH2CH2NH2)2Cl2]+的结构如下图所示，该阳离子中Co3+的配位数是___________，配体中提供孤电子对的微粒有______________。 （5）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与正丁烷相对分子质量接近，但常温常压下正丁烷为气体，而乙二胺为液体，原因是______________________________________。 II．一种广谱性熏蒸杀虫剂，其晶体熔点约2000℃，晶胞结构如下图所示。已知该晶体的密度为ρg∙cm-3 ，NA表示阿伏加德罗常数的值。 （6）该晶体的化学式为_____________ 。 （7）晶胞中Al原子的配位数为______________。 （8）P原子与Al原子间的最近核间距为______________(用ρ，NA表示)。 【答案】（1）4 （2） ①. 正四面体形 ②. 、 (或BrO、IO、SiO) （3）B （4） ①. 6 ②. N、Cl或Cl- （5）乙二胺容易形成分子间氢键，沸点较高，常温下呈液态 （6）AlP （7）4 （8） 【解析】 【小问1详解】 Fe原子序数为26，核外电子排布为，失去轨道2个电子，电子排布为，轨道共5个轨道，排布后未成对电子数为4。 【小问2详解】 ​中P的价层电子对数，无孤电子对，因此VSEPR模型为正四面体形；等电子体要求原子总数、价电子总数相同，符合条件的阴离子有、​(或BrO、IO、SiO)。 【小问3详解】 对应电子排布为，是稳定结构的，第二电离能远大于Li原子的第一电离能，因此失去一个电子所需能量最大，故选B。 【小问4详解】 根据结构可知，每个乙二胺分子提供2个N原子与配位，再加2个配位，因此配位数为6，配体为乙二胺和，提供孤电子对的微粒是Cl（或）和N。 【小问5详解】 乙二胺分子中含有N-H键，分子间可形成氢键，正丁烷分子间不能形成氢键，因此乙二胺沸点远高于相对分子质量接近的正丁烷，常温下呈液态。 【小问6详解】 根据均摊法，Al原子全部在晶胞内，共4个，P原子位于顶点和面心，个数为，Al和P数目比为1:1，化学式为AlP。 【小问7详解】 晶胞类似金刚石结构，每个Al原子周围结合4个最近且等距的P原子，因此配位数为4。 【小问8详解】 一个晶胞中有4个AlP，晶胞质量，晶胞体积，则晶胞边长，Al和P最近核间距为体对角线的​，体对角线为，因此最近核间距。 12. 苯乙烯基苯基酮又叫查尔酮(结构简式为)，是重要的有机合成试剂和指示剂。实验室制备查尔酮的实验装置如图(夹持装置已省略)。 实验步骤如下： 步骤一：在三颈烧瓶中，首先加入的氢氧化钠水溶液。接着，加入的乙醇。然后，向混合液中加入1.40mL(约0.012mol)苯乙酮()。最后，启动搅拌器，使液体充分混合。 步骤二：将仪器Z中的2.00mL(约0.0200mol)苯甲醛滴加至三颈烧瓶中，同时保持反应温度在25℃至30℃，并持续搅拌45min。 步骤三：反应完成后，将装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却。 步骤四：待固体完全析出后，进行减压过滤，然后用乙酸稀溶液洗涤所得的粗产品。 步骤五：粗产品提纯后，用冷乙醇洗涤，重复三次，干燥，称量，得产品淡黄色片状晶体1.4976g。 回答下列问题： （1）装置中仪器Y的名称为___________。 （2）反应启动后，体系温度容易升高，超过30℃可能会发生副反应。为了提高产率，步骤二滴加苯甲醛的过程中可采取的控温措施是___________。 （3）把装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却的目的是___________。 （4）步骤四中用乙酸稀溶液洗涤的目的是___________。 （5）步骤五提纯采取的方法是重结晶，步骤如下：用95%的乙醇溶解粗产品后，蒸发浓缩，___________，过滤。步骤五中用冷乙醇洗涤的目的是___________。 （6）该实验中查尔酮的产率约为___________%。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）控制仪器Z的活塞，使苯甲醛逐滴滴入(或分批加入苯甲醛或缓慢滴加苯甲醛) （3）加速查尔酮结晶析出(答“降低查尔酮的溶解度，析出更多的查尔酮”也行) （4）除去查尔酮表面的苯乙酮、苯甲醛，洗去残留杂质NaOH （5） ①. 冷却结晶 ②. 洗去固体表面的水分，便于干燥(或减少溶解损耗，同时除去水分，便于干燥) （6）60 【解析】 【分析】三颈烧瓶中依次加入的氢氧化钠水溶液、乙醇和1.40mL苯乙酮，乙醇的作用是溶解苯乙酮，充分搅拌后缓慢滴加苯甲醛，维持反应温度在25-30℃持续45min搅拌发生羟醛缩合反应生成查尔酮，冰水浴中冷却，充分结晶、经减压抽滤、洗涤、干燥得到查尔酮。 【小问1详解】 装置中仪器Y的名称为：球形冷凝管； 【小问2详解】 为了提高产率，步骤二滴加苯甲醛的过程中可采取的控温措施是：控制仪器Z的活塞，使苯甲醛逐滴滴入(或分批加入苯甲醛或缓慢滴加苯甲醛)； 【小问3详解】 把装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却，可以加速查尔酮结晶析出(答“降低查尔酮的溶解度，析出更多的查尔酮”也行)； 【小问4详解】 苯乙酮、苯甲醛易溶于有机溶剂，查尔酮微溶于稀乙酸，同时溶液中还含有氢氧化钠碱液，步骤四中用乙酸稀溶液洗涤的目的是：除去查尔酮表面的苯乙酮、苯甲醛，洗去残留杂质NaOH； 【小问5详解】 查尔酮微溶于冷乙醇，蒸发结晶后应冷却结晶再过滤；步骤五中用冷乙醇洗涤的目的是：洗去固体表面的水分，便于干燥(或减少溶解损耗，同时除去水分，便于干燥)； 【小问6详解】 苯甲醛的物质的量为0.0200mol，苯甲醛过量，0.012mol苯乙酮理论上得到0.012mol查尔酮，产率为：。 13. 化合物v是心血管药物奥扎格雷钠的关键中间体，一种由乙醇为原料的合成路线如下图所示(部分反应条件略去)。 已知： （1）化合物iii中官能团的名称是___________。 （2）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物i到ii的转化中存在C原子杂化方式的改变 B. 化合物iii中所有C原子一定共平面 C. 化合物iv存在手性碳原子 D. 化合物ii和v均易溶于水 （3）依据化合物v的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a 稀溶液，加热 ___________ ___________ b ___________ ___________ （4）在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备化合物ii。若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为___________(写结构简式)。 （5）化合物iv的某芳香族同分异构体，不能与溶液发生显色反应，核磁共振氢谱图上有五组峰，且峰面积比为，其结构简式为___________(任写一种)。 （6）以和为有机原料，利用合成路线中ii→iii的原理，合成高分子的单体，基于设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应所得有机产物的结构简式为___________。 ②若最后一步反应是酯的生成，则反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1）碳碳双键、醛基 （2）AB （3） ①. ， ②. 取代反应或水解反应 ③. HBr，催化剂，加热 ④. 加成反应 （4） （5）或者或者 （6） ①. ②. +CH3OH+H2O 【解析】 【分析】化合物i（乙醇）通过氧化生成ii（乙醛），根据ii→iii的反应条件，可知发生了已知反应。 【小问1详解】 观察化合物iii的结构简式，可知化合物iii中官能团的名称是碳碳双键、醛基。 【小问2详解】 A．化合物i是乙醇，C的杂化方式是sp3，ii是乙醛，C的杂化方式是sp2和sp3，存在C原子杂化方式的改变，A正确； B．化合物iii中含有碳碳双键，形成碳碳双键的两个C与这两个C相连的C在同个平面上，故iii中所有C原子一定共平面，B正确； C．观察化合物iv的结构简式，可知并无手性碳存在，C错误； D．化合物ii是乙醛，溶于水，化合物v中含有酯基，难溶于水，D错误； 故答案选AB。 【小问3详解】 化合物v中含有酯基，在稀硫酸加热的条件下发生水解，产物为和，该反应类型为取代反应或水解反应；根据产物的结构可知，该物质是化合物v中与酯基相邻的碳碳双键和HBr发生了加成反应，故反应试剂和条件为HBr，催化剂，加热，反应类型为加成反应。 【小问4详解】 原子利用率100%的反应，无其他产物，只生成乙醛(分子式C2H4O)，反应物之一为V形结构分子，可猜测为H2O，则另一个反应物的分子式为C2H2，即为。 【小问5详解】 化合物iv的分子式为C8H10O，同分异构体为芳香族，说明含有苯环，根据iv的不饱和度，可知没有双键；不能与溶液发生显色反应，说明不含有酚羟基；核磁共振氢谱图上有五组峰，且峰面积比为，其结构简式为或者或者   。 【小问6详解】 根据高分子可知，单体为，根据逆合成分析法，可由和原料发生酯化得到，可由 氧化得到，根据已知的反应原理，  可由原料之间反应生成，即第一步应所得有机产物的结构简式为 ；该单体含有酯基，最后一步反应是酯的生成，则反应的化学方程式为+CH3OH+H2O。 14. 8-异戊烯基-7，3′，4′-三羟基黄烷酮()可从紫罗兰中提取和分离出来，但含量较低，一种人工合成路线如下。 已知：+(R为H或烃基) （1）实验室制备A的化学反应方程式为__________________________。 （2）用系统命名法为B命名______________。 （3）D的化学式为，写出C→E反应的化学方程式________________________。 （4）符合下列条件的G的同分异构体有______种，写出其中一种的结构简式___________。 a．能发生水解反应 b．遇显色 （5）在上述有机合成中的作用是_____________________。 （6）E生成F的产率大于90%，E分子中一个羟基未参与反应的主要原因为___________。 （7）J的结构简式为___________。 【答案】（1） （2）2-甲基-1,3-丁二烯 （3）+ （4） ①. 3种 ②. 或或 （5）保护(酚)羟基 （6）羰基与羟基形成分子内氢键，使羟基不容易断裂 （7） 【解析】 【分析】A为乙炔经过多步反应生成B，结合B→C的反应条件以及C的结构简式，结合B的分子式可知B中含有两个碳碳双键，其结构简式为：，C与D发生取代反应生成E，结合E的结构简式，可知D为，E与发生取代反应生成F，F与H在催化剂、加热条件下生成I，结合已知的反应，I的结构简式为，I去保护生成J，则J的结构简式为，J经过环化生成目标产物，据此回答下列问题。 【小问1详解】 实验室用电石（碳化钙）与水反应制备乙炔，化学反应方程式为： 【小问2详解】 由上述分析知，B的结构简式为：，系统命名为2-甲基-1,3-丁二烯 【小问3详解】 由上述分析知，D为2,4-二羟基苯乙酮，C→E为酚羟基邻位的取代反应，同时生成溴化氢，化学方程式为：。 【小问4详解】 G的同分异构体能发生水解反应，说明分子中含有酯基；遇显色，说明分子中含有酚羟基；结合G的分子式可知，G的同分异构体苯环上共和两个取代基。苯环上两个取代基有邻、间、对三种位置关系，即满足条件的G的同分异构体共3种。其结构简式为、、。 【小问5详解】 根据I→J去保护，可知将酚羟基转化为醚键，作用是保护酚羟基。 【小问6详解】 E分子中一个羟基未参与反应的主要原因为羟基与相邻的酮羰基形成了分子内氢键，使羟基不易断裂。 【小问7详解】 由分析知，J的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期末适应性练习 高二化学 【完卷时间：75分钟；满分：100分】 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 P-31 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列化学用语或图示正确的是 A. PH3分子的球棍模型： B. N2的p-p σ键的形成： C. 基态O原子的价层电子轨道表示式： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 2. 对乙酰氨基酚是常用的退烧药，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 键角∠1>∠2 B. 基态氮原子的电子有5种空间运动状态 C. 1 mol该有机物中含有16 mol σ键 D. 键的极性大小： C-H>N-H>O-H 3. 科技改变生活，化学在许多领域发挥着重要作用。下列说法正确的是 A. 神舟十八号的天线透波窗的碳化硅是一种分子晶体 B. 聚乳酸作手术缝合线，利用了聚乳酸的生物相容性和可降解性 C. 漆线雕工艺中用到的树脂酸()属于有机高分子材料 D. 增稠剂聚丙烯酰胺和集成电路板的高分子材料酚醛树脂都是由单体经加聚反应制得的 4. 某种药物合成中间体的结构简式如图，有关该物质的说法不正确的是 A. 属于芳香族化合物 B. 能发生消去反应和酯化反应 C. 能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应 D. 1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5molNaOH 5. 下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互影响解释的是 A. 乙醇能发生消去反应而甲醇不能 B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 C. 分子中键易断裂程度：①>②>③ D. 苯与液溴在催化剂条件下发生取代反应，苯酚与浓溴水常温下容易发生取代反应 6. 普鲁士蓝化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，是一种配合物，可作油画染料。下列有关说法正确的是 A. CN-的电子式为 B. 基态Fe3+的价电子排布式为[Ar]3d5 C. 普鲁士蓝中Fe3+与Fe2+的个数比为3:4 D. [Fe(CN)6]4-中配位键由Fe提供孤电子对 7. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法不正确的是 A. X2Y和X2Y2均为极性分子 B. 第一电离能Q <Y <Z C. X、Y、Z三种元素形成的化合物不一定显酸性 D. W与Y形成的化合物中只含离子键 8. 硼可用镁热还原B2O3制备，晶体硼硬度与金刚石相近。B与Mg形成超导材料X，B层与Mg层交替排列，结构如图。下列说法不正确的是 A. 晶体硼为共价晶体 B. BH离子中的H-B-H键角为109.5° C. H3NBH3分子中不存在配位键 D. 超导材料X的化学式为MgB2 9. 小组同学探究溴乙烷的取代反应。加热试剂a相同时间后，实验与现象如下。 实验 试剂a 实验与现象 ① 溴乙烷溶液 取水层溶液，加稀硝酸酸化，滴加溶液，产生乳白色沉淀 ② 溴乙烷溶液 上层有油状液体产生（经检验为），取水层溶液，滴加溶液，产生乳白色沉淀 ③ 溴乙烷溶液 产生大量淡黄色沉淀，上层有油状液体产生，测得水层溶液pH减小 ④ 溶液 测得溶液pH无明显变化 下列说法不正确的是 A. ①中加入稀硝酸的目的是排除与反应对检验的干扰 B. ②中产生沉淀的原因： C. ③中产生大量沉淀与的正向移动有关，与的水解反应无关 D. 电负性：键极性较强，易断裂，Br可被等基团取代 10. 在无水环境中，醛或酮可在催化剂的作用下与醇发生反应，其机理如图所示。下列说法错误的是 A. 在有机合成中，将醛转化为缩醛可保护醛基，缩醛再与水反应可恢复醛基 B. 甲醛和聚乙烯醇 发生上述反应时，产物中可能含有六元环结构 C. 加入干燥剂或增加的浓度，可提高醛或酮的平衡转化率 D. 总反应的化学方程式(不考虑催化剂)为 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 二、非选择题(本题包括4小题，共60分) 11. I. 废锂电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业闭环。处理钴酸锂(LiCoO2)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)废电池材料，可回收Li、Fe、Co金属。 （1）Fe2+的未成对电子数为_____________。 （2）的VSEPR模型为____________。 与互为等电子体的阴离子有________________(写出两种离子的化学式)。 （3）下列状态的Li(微粒处于气态)中，失去一个电子所需能量最大的是________。 （4）一种含Co阳离子[Co(H2NCH2CH2NH2)2Cl2]+的结构如下图所示，该阳离子中Co3+的配位数是___________，配体中提供孤电子对的微粒有______________。 （5）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与正丁烷相对分子质量接近，但常温常压下正丁烷为气体，而乙二胺为液体，原因是______________________________________。 II．一种广谱性熏蒸杀虫剂，其晶体熔点约2000℃，晶胞结构如下图所示。已知该晶体的密度为ρg∙cm-3 ，NA表示阿伏加德罗常数的值。 （6）该晶体的化学式为_____________ 。 （7）晶胞中Al原子的配位数为______________。 （8）P原子与Al原子间的最近核间距为______________(用ρ，NA表示)。 12. 苯乙烯基苯基酮又叫查尔酮(结构简式为)，是重要的有机合成试剂和指示剂。实验室制备查尔酮的实验装置如图(夹持装置已省略)。 实验步骤如下： 步骤一：在三颈烧瓶中，首先加入的氢氧化钠水溶液。接着，加入的乙醇。然后，向混合液中加入1.40mL(约0.012mol)苯乙酮()。最后，启动搅拌器，使液体充分混合。 步骤二：将仪器Z中的2.00mL(约0.0200mol)苯甲醛滴加至三颈烧瓶中，同时保持反应温度在25℃至30℃，并持续搅拌45min。 步骤三：反应完成后，将装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却。 步骤四：待固体完全析出后，进行减压过滤，然后用乙酸稀溶液洗涤所得的粗产品。 步骤五：粗产品提纯后，用冷乙醇洗涤，重复三次，干燥，称量，得产品淡黄色片状晶体1.4976g。 回答下列问题： （1）装置中仪器Y的名称为___________。 （2）反应启动后，体系温度容易升高，超过30℃可能会发生副反应。为了提高产率，步骤二滴加苯甲醛的过程中可采取的控温措施是___________。 （3）把装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却的目的是___________。 （4）步骤四中用乙酸稀溶液洗涤的目的是___________。 （5）步骤五提纯采取的方法是重结晶，步骤如下：用95%的乙醇溶解粗产品后，蒸发浓缩，___________，过滤。步骤五中用冷乙醇洗涤的目的是___________。 （6）该实验中查尔酮的产率约为___________%。 13. 化合物v是心血管药物奥扎格雷钠的关键中间体，一种由乙醇为原料的合成路线如下图所示(部分反应条件略去)。 已知： （1）化合物iii中官能团的名称是___________。 （2）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A. 化合物i到ii的转化中存在C原子杂化方式的改变 B. 化合物iii中所有C原子一定共平面 C. 化合物iv存在手性碳原子 D. 化合物ii和v均易溶于水 （3）依据化合物v的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a 稀溶液，加热 ___________ ___________ b ___________ ___________ （4）在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备化合物ii。若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为___________(写结构简式)。 （5）化合物iv的某芳香族同分异构体，不能与溶液发生显色反应，核磁共振氢谱图上有五组峰，且峰面积比为，其结构简式为___________(任写一种)。 （6）以和为有机原料，利用合成路线中ii→iii的原理，合成高分子的单体，基于设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应所得有机产物的结构简式为___________。 ②若最后一步反应是酯的生成，则反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 14. 8-异戊烯基-7，3′，4′-三羟基黄烷酮()可从紫罗兰中提取和分离出来，但含量较低，一种人工合成路线如下。 已知：+(R为H或烃基) （1）实验室制备A的化学反应方程式为__________________________。 （2）用系统命名法为B命名______________。 （3）D的化学式为，写出C→E反应的化学方程式________________________。 （4）符合下列条件的G的同分异构体有______种，写出其中一种的结构简式___________。 a．能发生水解反应 b．遇显色 （5）在上述有机合成中的作用是_____________________。 （6）E生成F的产率大于90%，E分子中一个羟基未参与反应的主要原因为___________。 （7）J的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $