精品解析：福建福州市联盟校2025-2026学年第二学期期末适应性练习 高二化学试卷

2025-2026学年度第二学期期末适应性练习 高二化学科试卷 日期：7月9日上午 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 中国油纸伞已有千年历史，其制作过程包括碱法制浆(纸浆)、柿漆(含单宁酸，属于多酚类物质)粘结、朱砂(HgS)附着和桐油防水等工艺，下列说法错误的是 A. “碱法制浆”工艺涉及化学变化 B. 柿漆中的单宁酸易被氧化 C. 朱砂是一种无机颜料 D. 桐油由桐树种子榨取，有亲水性 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱法制浆是碱性试剂与植物原料中的木质素发生化学反应，溶解木质素后分离得到纤维素纸浆，有新物质生成，涉及化学变化，A正确； B．单宁酸属于多酚类物质，分子中含有酚羟基，酚羟基还原性较强，易被氧化，B正确； C．朱砂的成分为HgS，属于无机化合物，是传统的无机红色颜料，C正确； D．桐油属于高级脂肪酸甘油酯，分子中含有长链疏水烃基，具有疏水性可起到防水作用，不具有亲水性，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 石油的分馏属于化学变化 B. 中子数为8的N原子： C. 是非极性分子 D. 的系统命名法：2，2-二甲基丙烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油分馏是利用各组分沸点差异分离混合物的过程，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．N原子质子数为7，中子数为8时质量数为，正确的原子符号为，B错误； C．为四面体结构，C-H键和C-Cl键极性不同，分子正负电中心不重合，属于极性分子，C错误； D．主链含3个碳原子，2号碳上连有2个甲基，系统命名为2,2-二甲基丙烷，D正确； 故选D。 3. 化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 B. 1mol M最多能消耗4 mol NaOH C. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 D. 分子中所有的原子可能共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．M中含有苯环，可与氢气发生加成反应，含有羟基、羧基、酯基，能发生酯化、水解、苯环上的取代等反应，因此既能发生取代反应又能发生加成反应，A正确； B．1 mol M含2 mol酚羟基、1 mol羧基、1 mol酚酯基，酚羟基、羧基与NaOH按1:1反应，酚酯基水解后生成的羧酸和酚都能与NaOH反应，1 mol酚酯基消耗2 mol NaOH，因此总共消耗5 mol NaOH，B错误； C．M中羟基、羧基可形成分子间氢键，同时邻位的羟基与羧基等基团可形成分子内氢键，C错误； D．分子中含有甲基、甲氧基中的饱和碳原子，为四面体结构，所有原子不可能共平面，D错误； 故选A。 4. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A. 分子的电子式为 B. 分子中键与键的个数比为1：1 C. 的价层电子对互斥模型为 D. 基态S原子价层电子的轨道表示式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子的正确电子式为，每个N原子外侧应各有1对孤电子对，书写错误，A错误； B．的结构式为，每个双键包含1个键和1个键，分子中共含2个键、2个键，二者个数比为，B正确； C．中心N原子的价层电子对数为，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形，选项给出的是三角锥形结构，C错误； D．基态S原子价电子排布为，根据洪特规则，3p轨道的4个电子应优先分占不同等价轨道，即1个p轨道填充2个电子，另外2个p轨道各填充1个单电子，正确轨道表示式为，D错误； 故选B。 5. 实验室用苯和苯甲酰氯在AlCl3催化下制备二苯甲酮的简易装置如图所示。 已知：① ②苯甲酰氯易水解。 下列说法错误的是 A. 装置中冷凝器的进水口为b B. c中可装入无水氯化钙 C. 实验结束时，应先停止加热再移出漏斗 D. HCl的持续逸出可促进反应正向进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．冷凝器冷却水采用“下进上出”原则，可保证冷却水充满冷凝管、冷凝效果更好，因此进水口为a，A错误； B．苯甲酰氯易水解，无水氯化钙为中性干燥剂，可吸收水蒸气，防止烧杯中水蒸气进入反应装置导致苯甲酰氯水解，B正确； C．该实验的尾气处理装置中，倒扣的漏斗是放倒吸的设计，实验结束时，应先停止加热，使生成的HCl持续被水吸收，等恢复室温后再移出漏斗，C正确； D．该反应可逆，HCl为生成物，持续逸出会降低生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，可促进反应正向进行，D正确； 故答案选A。 6. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的质子数是X的3倍。由以上5种元素组成的某种盐的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 简单离子的半径： C. 键角： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为+1价阳离子且M的质子数是X的3倍，则X位于第IA族，短周期的第IA族元素有H、Li、Na，符合要求的是X为Li、M为F；Y、Z、W分别在-1价阴离子中形成4、4、2个共价键，则Y为B、Z为C、W为O；据此解答。 【详解】A．由分析知，Z为C、W为O，同周期元素，随着核电荷数增加，电负性逐渐增大，故电负性：，即，A正确； B．W的简单离子为O2-，M的简单离子为F-，二者电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，O的核电荷数小于F，因此离子半径O2->F-，即W>M，B正确； C．键角∠1对应结构中C=O双键与C-O单键的夹角，C原子为sp2杂化，键角约120º，∠2对应结构中B-O单键与B-O单键的夹角，B原子为sp3杂化，键角约109.5 º，因此∠1>∠2，C错误； D．Y为B，Z为C，同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，即非金属性C>B，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性H3BO3< H2CO3，即，D正确； 故选C。 7. 彩云之南，花开四季。下列关于W、X、Y、Z说法错误的是 春·蓝花楹 夏·荷花 秋·桂花 冬·梅花 A. W的分子式为 B. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. Y能发生加成和水解反应 D. 1 mol Z最多消耗 【答案】A 【解析】 【详解】A．W的不饱和度为5，计算可得分子式为，A错误； B．X中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使溶液褪色，B正确； C．Y中含有碳碳双键可发生加成反应，含有酯基可发生水解反应，C正确； D．Z中酚羟基的2个邻位氢可与发生取代反应消耗2 mol ，侧链碳碳双键可与发生加成反应消耗1 mol ，1 mol Z共消耗3 mol ，D正确； 故选A。 8. 环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备，流程如下： 步骤Ⅰ—用浓磷酸和环己醇制备环己烯混合加热，蒸馏得到对应馏分； 步骤Ⅱ—用饱和和饱和食盐水分批次洗涤、分液； 步骤Ⅲ—用干燥的无水吸水，过滤后再蒸馏，得到产物； 步骤Ⅳ—经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。 下列说法错误的一项是 A. 可能生成环己酮()、磷酸酯等副产物 B. 若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降 C. 若不过滤直接蒸馏，则产物的纯度会下降 D. 由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质 【答案】A 【解析】 【分析】环己醇()发生消去反应制备环己烯()，用饱和除去残酸，饱和食盐水洗去，分液得到环己烯粗品，用干燥的吸水、除醇，再蒸馏得到环己烯，据此解答。 【详解】A．浓磷酸不足以将羟基氧化为酮羰基；副产物可能为磷酸与环己醇酯化形成无机酸酯，也可能为两分子环己醇脱水形成醚，A错误； B．饱和食盐水的作用是洗去，饱和食盐水可以降低环己烯在水中的溶解度（盐析效应），减少洗涤过程中的产物损失，若直接用水洗涤，会造成环己烯溶于水，从而产率下降，B正确； C．CaCl2的作用是吸水以及除醇，若不过滤，在蒸馏过程中，水和醇则可能脱出，随环己烯一同蒸出(共沸物)，则产物的纯度会下降，C正确； D．氢谱图中有4组峰，代表存在4种化学环境的H，而环己烯只有3种H，说明存在杂质，D正确； 故选A。 9. 乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 B. 生成总反应的原子利用率为100% C. ①中反应为 D. ②中生成的过程中，有键断裂与形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂的作用原理是参与反应，改变反应历程，降低反应活化能从而提高反应速率，Pd作为该反应的催化剂符合此规律，A正确； B．该合成过程总反应有副产物生成，因此原子利用率不是，B错误； C．①中反应物为、、，生成物为和，配平后反应为，满足元素守恒、电子守恒，C正确； D．②中生成的过程，存在乙烯中键断裂，同时有键的形成，有键断裂与形成，D正确； 故选B。 10. 一种新型固态电解质(摩尔质量为)的立方晶胞结构示意图如下。已知：为阿伏加德罗常数的值：以晶胞参数a为单位长度建立坐标系可标注晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，N点原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A. T点原子的分数坐标为 B. 每个周围与它最近且距离相等的有8个 C. 沿z轴方向的投影为 D. 若晶体密度为，则晶胞参数a为 【答案】D 【解析】 【详解】A．T点位于底面的面心，其原子坐标为，A正确； B．位于体心和顶点，以体心为例，每个周围与它最近且距离相等的有8个，B正确； C．Na+位于棱和面心，沿z轴方向投影，纵向棱上的Na+会被遮挡，因此投影图为，C正确； D．晶胞中Na+位于棱和面心，其个数为，位于体心和顶点，其个数为，1个晶胞中含有2个Na3PS4，已知晶胞密度为，则晶胞参数a为，D错误； 故答案选D。 二、非选择题(本题共4题，共60分) 11. 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）Mg、Al的第一电离能较大的是_______原因___________________________________。 （3）Cu属于__________区元素。的价电子排布式_______________________。 （4）乙二胺()是一种有机化合物，分子中氮的杂化类型是___________。乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是______________________________________________。 （5）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物 MgO 熔点/℃ 1570 2800 23.8 解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________________________________________________________。 （6）图(a)是的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离_______pm，Mg原子之间最短距离_______pm。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是______________(列出计算表达式) 【答案】（1）B （2） ①. Mg ②. Mg与Al同周期相邻；Mg的价电子排布为，3s轨道全满，处于较稳定的状态 （3） ①. ds ②. （4） ①. ②. 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 （5）、MgO为离子晶体，、为分子晶体。晶格能，分子间作用力(分子量) （6） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 A．是基态镁原子，其失去一个电子是第一电离能； B．是基态的，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量最高； C．激发态镁原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子； D．是的激发态 ，其失去一个电子所需能量低于基态Mg+； 故答案选B； 【小问2详解】 Mg和Al为同周期相邻元素，Mg的价电子排布为3s2，处于全满稳定状态，失去一个电子需要消耗更多的能量，Al的价电子排布为3s23p1，处于不稳定状态； 【小问3详解】 ①铜的原子序数为29，当ｄ轨道处于全满或者半满状态时，体系能量较低，更稳定，因此铜的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1，元素周期表的分区是根据最后填入电子的能级（或价电子构型）来划分的，因此为ds区，②的价电子排布式为3d9； 【小问4详解】 ①乙二胺，分子中氮原子形成3个σ键，一个孤电子对，故杂化类型是sp3杂化；②乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是：乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键； 【小问5详解】 Li2O和MgO是离子晶体、P4O6和SO2是分子晶体，晶格能MgO>Li2O，分子间作用力（分子量）：P4O6>SO2；离子晶体熔化时需要克服离子键，离子键较强，因此熔点通常较高，分子晶体熔化时只需克服较弱的分子间作用力，因此熔点通常较低； 【小问6详解】 如图所示，铜原子之间的最短距离为面对角线的，为；Mg原子之间的最短距离为体对角线的，为；根据截面图可知Cu原子全部在内部，共16个，化学式为，晶胞中Mg原子个数为8，晶体密度为：。 12. 某研究组采用如下方案实现了聚对苯二甲酸乙二酯(PET)的快速降解，制备对苯二甲酸()。反应式： 已知：①对苯二甲酸的熔点为427℃，常温下呈白色晶体性粉末，溶解度为。 ②常温下，催化剂为油状物，难溶于水，易溶于。 实验步骤： Ⅰ．向反应瓶中加入、10.0 g NaOH、0.2 g催化剂和磁搅拌子，搅拌并加热至135℃；随后加入10.0 g PET，继续搅拌加热回流5 min(回流温度138℃)。 Ⅱ．反应混合物冷却后倒出，用150 mL水稀释；过滤，滤渣用水洗涤，合并滤液；从体系中分离催化剂。 Ⅲ．用稀盐酸调节滤液pH，析出沉淀；过滤，沉淀用水洗涤，干燥得到8.2 g固体。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ实验装置搭建时应选择的玻璃仪器是_____________和F(填标号)，其中仪器F的名称为______________。 （2）步骤Ⅰ中降解反应的主要产物为乙二醇和_____________________(填结构简式)。 （3）步骤Ⅱ中滤渣用水洗涤的目的是_____________________，催化剂可采用_____________________法便捷分离。 （4）写出步骤Ⅲ用稀盐酸调节滤液pH析出沉淀的反应方程式___________________________________。 （5）步骤Ⅲ中用水洗涤是为除去沉淀上残留的_________和_________(填化学式)。 （6）取0.0175 g步骤Ⅲ所得固体与0.0168 g标准品均三甲氧基苯(，)混合；该混合物的核磁共振氢谱中，四种氢吸收峰(忽略杂质的氢吸收峰)的峰面积比为2：4：3：9，则所得固体中对苯二甲酸含量为______________%(精确至1%)。 （7）若采用题中方法降解PET和BPA-PC(BPA-PC())的混合物，当进行步骤Ⅲ时，调节滤液pH可实现上述两种聚合物降解产物的分步析出。pH较大时，___________(填“PET”或“BPA-PC”)的降解产物析出。 【答案】（1） ①. AE ②. 球形冷凝管 （2） （3） ①. 洗出滤渣表面吸附的对苯二甲酸钠，提高对苯二甲酸产率 ②. 分液 （4） （5） ①. NaCl ②. HCl(与顺序无关) （6）95 （7）BPA-PC 【解析】 【分析】由题干可知，PET聚酯在NaOH碱性加热条件下水解，生成对苯二甲酸钠、乙二醇；再加盐酸酸化得到对苯二甲酸，同时分离回收催化剂。其中，步骤Ⅰ：配制碱性反应体系，NaOH 提供强碱性环境，为PET酯水解提供条件；催化剂溶解分散在碱水溶液中，预热到反应温度，搭建水解反应体系；135℃保证快速水解。步骤Ⅱ：过滤得到催化剂与滤液；步骤Ⅲ：酸化后过滤提纯得到对苯二甲酸产品。 【小问1详解】 本实验需要加热回流，反应总液体体积约20mL，加上固体反应物，选用100mL两颈圆底烧瓶A，单口烧瓶B无法满足回流、搅拌、测温的多接口需求，C容积太小；回流需要球形冷凝管F；回流温度为138℃，超过100℃，因此选择量程0~200℃的温度计E； 【小问2详解】 步骤Ⅰ为碱性条件下PET的酯水解反应，酯基水解后在NaOH环境中，羧基转化为羧酸钠，因此主要产物为乙二醇和对苯二甲酸钠，其结构简式为； 【小问3详解】 未反应的PET等不溶物滤渣表面会吸附产物对苯二甲酸钠，洗涤可回收产物，提高产率；已知催化剂常温下为油状物，难溶于水，与水体系分层，因此可直接分液分离，操作便捷； 【小问4详解】 对苯二甲酸钠与盐酸生成对苯二甲酸和氯化钠，方程式为：； 【小问5详解】 调节pH过程中，NaOH与盐酸反应生成NaCl，且加入了过量稀盐酸，沉淀表面会吸附残留的NaCl和HCl，因此水洗除去这两种杂质； 【小问6详解】 ，均三甲氧基苯含3个苯环氢、9个甲氧基氢，对应峰面积比中的；对苯二甲酸含2个羧基氢、4个苯环氢，对应剩下的峰面积比，因此可得 ， ，含量为； 【小问7详解】 PET降解产物为对苯二甲酸(羧酸)，BPA-PC降解产物为双酚A(酚类)；羧酸酸性强于酚，酸性越弱，其盐越容易在较低(即较大pH)条件下质子化析出，因此pH较大时，BPA-PC的降解产物先析出。 13. 化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 回答下列问题： （1）画出A的立体异构体的结构简式____________________。 （2）B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为___________。 （3）B→C转化的试剂和反应条件是_____________________。写出B→C的方程式________________________________________________________。 （4）C→E的反应类型为______________。 （5）D中官能团的名称为______________、______________。 （6）可用于F中官能团的仪器分析方法是_____________。 A. 红外光谱 B. 核磁共振氢谱法 C. 质谱法 D. 元素分析法 （7）F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。M的结构简式是___________________________________(F中六元环不参与反应)。 （8）G中手性碳原子数为______________。 （9）已知：① ② 以J和L为原料合成Q的合成路线如下： J、L的结构简式分别是____________________________、____________________________。 （10）B的同分异构体还有_______种(不考虑立体异构)。 【答案】（1）或 （2）3：1或1：3 （3） ①. NaOH的醇溶液，加热 ②. （4）加成反应 （5） ①. 羰基 ②. 碳碳双键 （6）A （7） （8）3 （9） ①. ②. （10）8 【解析】 【分析】简要分析合成路线：A和溴水发生加成反应生成B，B自身发生消去反应生成C，C和D发生环化反应生成E，E被氧化生成F，F在碱的作用下发生环化反应生成G，据此分析以下各问； 【小问1详解】 A是反式-2-丁烯，2-丁烯存在顺反异构。顺式结构中两个甲基在双键同侧，反式结构中两个甲基在双键异侧。故顺式-2-丁烯的结构简式为或。 【小问2详解】 B是2,3-二溴丁烷，其结构对称，两个甲基等效，两个次甲基等效。因此，核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为3:1或者1:3。 【小问3详解】 B在强碱醇溶液中加热发生消去反应，生成C。试剂是NaOH醇溶液，条件是加热；反应方程式为。 【小问4详解】 C与D发生环加成反应，属于加成反应。 【小问5详解】 D的结构简式为，官能团名称为碳碳双键和羰基。 【小问6详解】 F中含有醛基，可用红外光谱检测其特征吸收峰。核磁共振氢谱可判断H的种类和个数，但无法直接确定官能团；质谱法用于测分子量；元素分析法用于确定元素组成。故选A。 【小问7详解】 F在碱性条件下发生分子内羟醛缩合，可能生成两种产物：G和M。G是F处在下方的醛基进攻上方醛基的α-C，M是F处在上方的醛基进攻下方醛基的α-C。根据反应过程推断M的结构为。 【小问8详解】 G的结构中，手性碳共3个，具体位置为（，带★的为手性碳原子）。 【小问9详解】 根据给定的①和②反应，应是和L同步发生了①和②的反应，故L的结构简式为，根据②反应可知，K的结构简式应为，J到K发生的反应与E到F的反应一致，故J中含有碳碳双键，故结构简式为。 【小问10详解】 B是C4H8Br2，包括B本身总共有9种同分异构体。B为2,3-二溴丁烷，其余8种为：1,1-二溴丁烷，1,2-二溴丁烷，1,3-二溴丁烷，1,4-二溴丁烷，2,2-二溴丁烷，1,1-二溴-2-甲基丙烷，1,2-二溴-2-甲基丙烷，1,3-二溴-2-甲基丙烷。综上，B的同分异构体还有8种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期末适应性练习 高二化学科试卷 日期：7月9日上午 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 中国油纸伞已有千年历史，其制作过程包括碱法制浆(纸浆)、柿漆(含单宁酸，属于多酚类物质)粘结、朱砂(HgS)附着和桐油防水等工艺，下列说法错误的是 A. “碱法制浆”工艺涉及化学变化 B. 柿漆中的单宁酸易被氧化 C. 朱砂是一种无机颜料 D. 桐油由桐树种子榨取，有亲水性 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 石油的分馏属于化学变化 B. 中子数为8的N原子： C. 是非极性分子 D. 的系统命名法：2，2-二甲基丙烷 3. 化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 B. 1mol M最多能消耗4 mol NaOH C. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 D. 分子中所有的原子可能共平面 4. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A. 分子的电子式为 B. 分子中键与键的个数比为1：1 C. 的价层电子对互斥模型为 D. 基态S原子价层电子的轨道表示式为 5. 实验室用苯和苯甲酰氯在AlCl3催化下制备二苯甲酮的简易装置如图所示。 已知：① ②苯甲酰氯易水解。 下列说法错误的是 A. 装置中冷凝器的进水口为b B. c中可装入无水氯化钙 C. 实验结束时，应先停止加热再移出漏斗 D. HCl的持续逸出可促进反应正向进行 6. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，M的质子数是X的3倍。由以上5种元素组成的某种盐的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 简单离子的半径： C. 键角： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 7. 彩云之南，花开四季。下列关于W、X、Y、Z说法错误的是 春·蓝花楹 夏·荷花 秋·桂花 冬·梅花 A. W的分子式为 B. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. Y能发生加成和水解反应 D. 1 mol Z最多消耗 8. 环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备，流程如下： 步骤Ⅰ—用浓磷酸和环己醇制备环己烯混合加热，蒸馏得到对应馏分； 步骤Ⅱ—用饱和和饱和食盐水分批次洗涤、分液； 步骤Ⅲ—用干燥的无水吸水，过滤后再蒸馏，得到产物； 步骤Ⅳ—经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。 下列说法错误的一项是 A. 可能生成环己酮()、磷酸酯等副产物 B. 若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降 C. 若不过滤直接蒸馏，则产物的纯度会下降 D. 由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质 9. 乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 B. 生成总反应的原子利用率为100% C. ①中反应为 D. ②中生成的过程中，有键断裂与形成 10. 一种新型固态电解质(摩尔质量为)的立方晶胞结构示意图如下。已知：为阿伏加德罗常数的值：以晶胞参数a为单位长度建立坐标系可标注晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，N点原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A. T点原子的分数坐标为 B. 每个周围与它最近且距离相等的有8个 C. 沿z轴方向的投影为 D. 若晶体密度为，则晶胞参数a为 二、非选择题(本题共4题，共60分) 11. 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）Mg、Al的第一电离能较大的是_______原因___________________________________。 （3）Cu属于__________区元素。的价电子排布式_______________________。 （4）乙二胺()是一种有机化合物，分子中氮的杂化类型是___________。乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是______________________________________________。 （5）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物 MgO 熔点/℃ 1570 2800 23.8 解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________________________________________________________。 （6）图(a)是的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离_______pm，Mg原子之间最短距离_______pm。设阿伏加德罗常数的值为，则的密度是______________(列出计算表达式) 12. 某研究组采用如下方案实现了聚对苯二甲酸乙二酯(PET)的快速降解，制备对苯二甲酸()。反应式： 已知：①对苯二甲酸的熔点为427℃，常温下呈白色晶体性粉末，溶解度为。 ②常温下，催化剂为油状物，难溶于水，易溶于。 实验步骤： Ⅰ．向反应瓶中加入、10.0 g NaOH、0.2 g催化剂和磁搅拌子，搅拌并加热至135℃；随后加入10.0 g PET，继续搅拌加热回流5 min(回流温度138℃)。 Ⅱ．反应混合物冷却后倒出，用150 mL水稀释；过滤，滤渣用水洗涤，合并滤液；从体系中分离催化剂。 Ⅲ．用稀盐酸调节滤液pH，析出沉淀；过滤，沉淀用水洗涤，干燥得到8.2 g固体。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ实验装置搭建时应选择的玻璃仪器是_____________和F(填标号)，其中仪器F的名称为______________。 （2）步骤Ⅰ中降解反应的主要产物为乙二醇和_____________________(填结构简式)。 （3）步骤Ⅱ中滤渣用水洗涤的目的是_____________________，催化剂可采用_____________________法便捷分离。 （4）写出步骤Ⅲ用稀盐酸调节滤液pH析出沉淀的反应方程式___________________________________。 （5）步骤Ⅲ中用水洗涤是为除去沉淀上残留的_________和_________(填化学式)。 （6）取0.0175 g步骤Ⅲ所得固体与0.0168 g标准品均三甲氧基苯(，)混合；该混合物的核磁共振氢谱中，四种氢吸收峰(忽略杂质的氢吸收峰)的峰面积比为2：4：3：9，则所得固体中对苯二甲酸含量为______________%(精确至1%)。 （7）若采用题中方法降解PET和BPA-PC(BPA-PC())的混合物，当进行步骤Ⅲ时，调节滤液pH可实现上述两种聚合物降解产物的分步析出。pH较大时，___________(填“PET”或“BPA-PC”)的降解产物析出。 13. 化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 回答下列问题： （1）画出A的立体异构体的结构简式____________________。 （2）B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为___________。 （3）B→C转化的试剂和反应条件是_____________________。写出B→C的方程式________________________________________________________。 （4）C→E的反应类型为______________。 （5）D中官能团的名称为______________、______________。 （6）可用于F中官能团的仪器分析方法是_____________。 A. 红外光谱 B. 核磁共振氢谱法 C. 质谱法 D. 元素分析法 （7）F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能团相同。M的结构简式是___________________________________(F中六元环不参与反应)。 （8）G中手性碳原子数为______________。 （9）已知：① ② 以J和L为原料合成Q的合成路线如下： J、L的结构简式分别是____________________________、____________________________。 （10）B的同分异构体还有_______种(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $