精品解析：山东枣庄市滕州市部分学校2025-2026学年下学期高一教学质量检测 化学试题

2025~2026学年度高一教学质量检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等个人信息填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的各题答题区域内。写在答题卡答题区域外、试卷及草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Ni 59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 具有氧化性，可用于丝织品漂白 B. 石墨烯是有机高分子，制备电池更轻薄、充电更快 C. 维生素C因还原性，与补铁剂共同服用能促进铁吸收 D. 干冰升华时破坏共价键吸热，可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．的漂白原理是与有色物质结合生成不稳定无色物质，并非利用氧化性，A错误； B．石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，不是有机高分子，B错误； C．补铁剂有效成分多为，易被氧化为，维生素C具有还原性，可防止被氧化，能促进铁吸收，C正确； D．干冰是分子晶体，升华时只破坏分子间作用力，不破坏分子内的共价键，D错误； 答案选C。 2. 消毒剂三氯异氰尿酸()能与持续缓慢反应产生HClO、等物质。下列相关化学用语表述正确的是 A. 三氯异氰尿酸的分子式： B. HClO的结构式： C. 氨气的电子式： D. 的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．三氯异氰尿酸结构中含有3个C原子，分子式应为，选项漏写C元素，A错误； B．中O为中心原子，结构式为，选项给出的结构式原子连接顺序错误，B错误； C．中N原子最外层有5个电子，与3个H原子形成3对共用电子对，还剩1对孤电子对，电子式书写正确，C正确； D．的空间构型为V形，且O原子半径大于H原子，选项给出的为直线形模型，不符合的结构，D错误； 故选C。 3. 下列存在离子键被破坏的化学反应是 A. 氯气与水反应 B. 电解熔融氧化铝冶炼金属铝 C. 加热熔化NaCl D. 氯化铝溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水的反应中，反应物和均只含共价键，反应过程中仅破坏共价键，无离子键被破坏，A不符合题意； B．是离子化合物，电解熔融氧化铝属于化学反应，反应过程中与之间的离子键被破坏，B符合题意； C．加热熔化氯化钠过程中虽然离子键被破坏，但该过程无新物质生成，属于物理变化，不属于化学反应，C不符合题意； D．氯化铝是共价化合物，本身不含离子键，溶于水过程中仅破坏共价键，无离子键被破坏，D不符合题意； 故选B。 4. 下列实验操作及仪器使用错误的是 A. 萃取碘单质的操作分液时，可以先将分液漏斗中的上层液体从上口倒出 B. NaCl溶液蒸发结晶时，待蒸发皿内有大量固体析出时停止加热 C. 保存液溴，使用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶 D. 灼烧海带，需将坩埚置于泥三角上加热 【答案】A 【解析】 【详解】A．萃取分液操作时，需先将分液漏斗中下层液体从下口放出，关闭活塞后再将上层液体从上口倒出，若先倒出上层液体会导致其被残留的下层液体污染，操作错误，A符合题意； B．NaCl溶液蒸发结晶时，待蒸发皿内有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，可避免固体受热迸溅，操作正确，B不符合题意； C．液溴具有强氧化性会腐蚀橡胶，且溴易挥发、见光易分解，因此使用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存，操作正确，C不符合题意； D．灼烧固体用的坩埚为耐高温仪器，需放置在泥三角上进行加热，操作正确，D不符合题意； 故选A。 5. 下列过程对应的化学方程式正确的是 A. 工业制粗硅： B. 少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C. 合成聚乙烯： D. 通入溴水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制粗硅时高温下C与反应生成CO而非，正确反应为，A错误； B．少量滴入足量浓烧碱时，NaOH过量，与过量反应生成四羟基合铝酸钠，无沉淀生成，正确反应为，B错误； C．乙烯加聚生成聚乙烯，产物链节应为，反应为，C错误； D．具有还原性，溴水具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成HBr和，方程式书写符合元素、电子守恒规则，D正确； 故选D。 6. 人间最美，四季有花。下列关于花中成分说法错误的是 春·樱花 夏·荷花 秋·桂花 冬·梅花 A. W可与NaOH溶液反应 B. X可使溴的四氯化碳溶液褪色 C. Y在稀硫酸中水解得到两种有机产物 D. Z苯环上的一氯代物有2种 【答案】C 【解析】 【详解】A．W中含有酚羟基和羧基，两种官能团均能与NaOH溶液反应，A正确； B．X中含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，B正确； C．Y属于环内酯，在稀硫酸中水解后仅得到一种同时含羟基和羧基的有机产物，并非两种，C错误； D．Z的苯环上两个取代基处于对位，苯环上共2种等效氢，因此苯环上的一氯代物有2种，D正确； 答案选C。 7. 将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是 A. 铜片是正极 B. 电子由铜片流出 C. Zn片质量不变 D. 使用后的柠檬汁水中混有大量 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属活动性，该原电池中较不活泼的作正极，A正确； B．原电池中电子由负极（片）流出，经外电路流向正极，不会从铜片流出，B错误； C．片为负极，发生反应，溶解质量减小，C错误； D．为正极，正极是柠檬汁中的得电子生成，本身不反应，不会产生大量，D错误； 故选A。 8. 关于某些有机物的检验或除杂，下列说法正确的是 A. 用碘水检验牛奶含有蛋白质 B. 用新制的氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖 C. 用氢氧化钠溶液除去乙醇中的乙酸 D. 用蒸馏的方法除去工业乙醇中的水 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘水遇淀粉显蓝色，与蛋白质无特征显色反应，无法检验牛奶中的蛋白质，A错误； B．葡萄糖含有醛基，加热条件下可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，能够检验葡萄糖，B正确； C．乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠，但氢氧化钠溶液含水，乙醇与水互溶，会引入新杂质且无法分离乙醇，C错误； D．乙醇和水会形成共沸物，直接蒸馏无法完全除去水，需先加生石灰再蒸馏，D错误； 故答案选B。 9. 汽车安全气囊中主要含有的气体发生剂为叠氮化钠()、、NH4NO3，等物质。当汽车发生碰撞时，分解放出热量并产生大量气体，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。下列说法错误的是 A. 属于离子化合物，含有离子键和共价键 B. 碰撞分解生成的Na被氧化，发生置换反应 C. 受热易分解，吸收热量防止烫伤 D. 安全气囊打开时，产生的气体只有 【答案】D 【解析】 【详解】A．由和构成，属于离子化合物，与之间存在离子键，内部N原子之间存在共价键，A正确； B．与Na反应生成Fe和，该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，反应中Na被氧化，B正确； C．受热分解为吸热反应，可吸收分解放出的热量，防止人员烫伤，C正确； D．分解生成，受热分解还会生成其他气体（如、水蒸气等），产生的气体不只有，D错误； 答案选D。 10. 下列实验装置或操作方法能达到实验目的的是 A. 甲：探究温度对反应速率的影响 B. 乙：比较元素非金属性：Cl>I C. 丙：去除乙烯中的乙烷 D. 丁：萃取振荡放气 【答案】B 【解析】 【详解】A．探究温度对反应速率的影响需遵循单一变量原则，甲中两组实验除温度不同外，一组加入了催化剂、一组未加，存在两个变量，无法达到实验目的，A错误； B．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气接触到湿润的淀粉-碘化钾试纸发生反应，碘单质遇淀粉变蓝，可证明非金属性：，实验中挥发的HCl不与碘化钾试剂反应，且多余的氯气和HCl气体被NaOH溶液吸收处理，能达到实验目的，B正确； C．乙烯会与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，乙烷不与溴反应但会溶于四氯化碳，该操作会消耗目标物质乙烯，无法达到除杂目的，C错误； D．萃取振荡时，应倒置分液漏斗、使漏斗下口略向上倾斜(避免液体流出)，同时用手握住漏斗的上口颈部，打开下口旋塞放气，图示并未将漏斗倒置，放气时液体会从下口流出，D错误； 故答案选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列关于如图反应说法正确的是 A. X中所有原子在同一平面上 B. 1 mol Y最多与发生加成反应 C. X、Y、Z均可使酸性溶液褪色 D. X与丙炔()反应可生成 【答案】CD 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，X分子中含有空间构型为正四面体形的饱和碳原子，所以分子中所有原子不可能共平面，A错误； B．由结构简式可知，Y分子中含有的碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，所以1 mol Y最多与1 mol氢气发生加成反应，B错误； C． 由结构简式可知，X、Y、Z分子中均含有碳碳双键，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，C正确 D．由题给方程式可知，X能与丙炔发生加成反应生成，D正确； 故选CD。 12. 依据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 向2 mL0.1 mol/L的溶液中滴加4 mL0.1 mol/L KI溶液，充分反应后取少许混合液滴加KSCN溶液，变红 和KI反应是可逆反应 B 向蛋清溶液中加入浓溶液生成白色固体 蛋白质发生变性 C 向和中分别加入过量NaOH溶液，溶解，未溶解 元素的金属性： D 向乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．，，KI过量，若反应不可逆则完全反应，加KSCN溶液不会变红，现溶液变红说明有剩余，证明该反应是可逆反应，A正确； B．浓属于轻金属盐，使蛋白质发生盐析而非变性，B错误； C．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应元素金属性越强，是两性氢氧化物可溶于NaOH，是中强碱不溶于NaOH，说明碱性，故金属性，C正确； D．乙醇本身可以和金属钠反应生成氢气，有气泡产生不能证明乙醇中含有水，D错误； 故选AC。 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的核外电子总数与Z的最外层电子数相等。X、Z、W形成的一种化合物结构简式为。下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 简单离子半径： C. Z与W形成的化合物为离子化合物 D. 题目所述化合物易被氧化 【答案】B 【解析】 【分析】元素推断：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，结合化合物结构：W为+2价的短周期金属阳离子，阴离子为，X可形成4个共价键，说明X为第ⅣA族元素；已知X的核外电子总数等于Z的最外层电子数，若X为（核外共6个电子），则Z最外层有6个电子，Z为，符合元素的成键特征；原子序数在和之间的主族元素Y为；原子序数大于的+2价短周期金属W为。即。 【详解】A．同周期元素非金属性随原子序数增大而增强：，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故稳定性，A正确； B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，B错误； C．和形成的是活泼金属与活泼非金属构成的离子化合物，C正确； D．该化合物为草酸镁，草酸根中为+3价，具有较强还原性，易被氧化为+4价的，D正确； 故选B。 14. 镁及其化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中最多有9个原子共面 B. 反应①：每消耗，转移个电子 C. 反应②：若反应后固体质量增加2.2克，消耗标准状况下 D. 金属镁着火可用干冰降温灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A．（环戊二烯）分子中，4个杂化的双键碳及相连的4个氢原子共面，饱和杂化的碳原子也在该平面，其连接的2个氢最多1个在平面，最多共10个原子共面，A错误； B．反应①的化学方程式为，每消耗2mol 转移2mol电子，故消耗1mol 转移个电子，B错误； C．反应②为，每消耗1mol ，固体质量增加，则固体增重2.2g时，消耗物质的量为，标况下体积为，C正确； D．能在中燃烧，故金属镁着火不能用干冰灭火，D错误； 故选C。 15. 利用浊度传感器探究溶液与溶液在不同温度和浓度下的反应速率，实验数据见表(忽略混合时体积变化)。溶液浑浊度随时间的变化如图。下列说法错误的是 编号 溶液 溶液 温度/°C V/mL V/mL V/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 25 ② 0.1 3.5 0.1 3.5 x 25 ③ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 25 ④ 0.1 1.5 0.1 3.5 10 40 A. 反应的离子方程式为 B. 反应①②③探究浓度对反应速率的影响， C. 由①④可知其它条件不变时，升高温度，反应速率增大 D. 由①③可知，溶液浓度变化对反应速率的影响比更显著 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸性条件下发生歧化反应，生成硫单质、二氧化硫和水，该离子方程式书写正确，A正确； B．探究浓度对反应速率的影响需要控制温度相同、溶液总体积一致，实验①的总体积为，因此，B正确； C．①和④反应物浓度、用量均相同，仅温度不同，④温度更高，达到相同浑浊度所需时间更短，说明其他条件不变时升高温度反应速率增大，C正确； D．①和③的反应物浓度互换，③达到相同浑浊度的时间远短于①，说明溶液浓度变化对反应速率的影响更显著，D错误； 答案选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. A、B、C、D四种粒子(原子或离子)的结构如图所示。回答下列问题： （1）其中属于离子的有________种；对应元素原子半径最小的是________(填元素名称)。 （2）上述粒子中，其元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是________(填化学式，下同)；对应单质还原性最强的是________，工业上制备该单质的化学反应方程式为________。 （3）与B对应元素同主族第六周期元素的原子序数为________。 （4）下列事实正确且能反映B与C的元素金属性强弱关系的是________(填字母序号)。 a．等物质的量的单质B与C分别与足量的稀盐酸反应，前者产生的气体更多 b．C的单质与水反应比B的单质与水反应更剧烈 c．C的单质熔点比B的单质熔点低 【答案】（1） ①. 3 ②. 氧 （2） ①. ②. Na ③. （3）56 （4）b 【解析】 【分析】根据质子数和核外电子数判断粒子：A质子数8、电子10，为；B质子数12、电子10，为；C质子数11、电子10，为；D质子数等于电子数17，为原子。 【小问1详解】 、、属于离子，共3种；涉及元素，氧原子只有2个电子层，其余元素原子均有3个电子层，电子层数越少原子半径越小，因此原子半径最小的是氧； 【小问2详解】 无最高价含氧酸，、最高价氧化物对应水化物均为碱，对应的最高价含氧酸是酸性最强的物质；同周期金属性，单质还原性最强的为；工业上电解熔融制备金属钠，反应方程式为； 【小问3详解】 B对应元素位于第ⅡA族，依照周期表排布推算，第六周期第ⅡA元素为Ba，原子序数为56； 【小问4详解】 a．等物质的量单质产生氢气多少由化合价决定，不能体现失电子难易，a不符合题意； b．单质与水反应越剧烈，金属性越强，与水反应比更剧烈，可证明金属性，b符合题意； c．熔点属于物理性质，与金属性没有关联，c不符合题意； 故选b。 17. 丙烯酸(是合成聚丙烯酸(PAA)的一种重要化工原料，常温常压下为无色、有刺激性气味的液体，易溶于水、乙醇等。根据如图转化过程，回答下列问题： （1）有机物A中含有的官能团名称为________。 （2）①的反应类型为________；1.5 mol物质B和足量钠反应生成气体体积为________L(标况下)。 （3）③的反应条件是________，产物D除具有芳香味外的物理性质有________(填一条即可)。 （4）合成PAA的化学方程式是________。 （5）丙烯酸的一种同系物相对分子质量为86，满足以下条件的该同系物的同分异构体的结构简式为________。 a．能和乙醇发生酯化反应 b．不能使溶液褪色 【答案】（1）碳碳双键、羧基 （2） ①. 加成反应 ②. 33.6 （3） ①. 浓硫酸、加热 ②. 难溶于水（或密度比水小、沸点较低，合理即可） （4） （5） 【解析】 【分析】A到B为丙烯酸和水的加成反应，A到C为丙烯酸和​的加成反应，C的结构简式为，A到D为丙烯酸和乙醇的酯化反应，D的结构简式为；A到PAA为加聚反应，PAA的结构简式为。 【小问1详解】 A就是丙烯酸，含有的官能团为碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 反应①是丙烯酸中碳碳双键与水的加成反应，反应类型为加成反应； B为，1个B分子中含1个羟基、1个羧基，共2个可与钠反应的活泼氢，1mol B与足量钠反应生成1mol ​，因此1.5 mol B生成1.5mol ，标况下体积为 ； 【小问3详解】 反应③是丙烯酸与乙醇的酯化反应，条件为浓硫酸、加热； D为丙烯酸乙酯，属于酯类，除芳香味外，物理性质可为：难溶于水（或密度比水小、沸点较低，合理即可）； 【小问4详解】 合成PAA为加聚反应，化学方程式为：； 【小问5详解】 丙烯酸的同系物通式为，相对分子质量86，解得，分子式为。条件a：能和乙醇酯化，说明含；条件b：不能使​褪色，说明无碳碳双键；不饱和度，羧基占1个不饱和度，剩余1个不饱和度为碳环，总共有4个碳，羧基占1个碳，剩余3个碳形成环丙烷结构，符合条件的同分异构体结构简式为。 18. 制备丙酸甲酯的一种实验方案如下： 向容积为100 mL的仪器A中投入3.2 g甲醇和3.7 g丙酸、2 mL浓硫酸；安装带分水器的回流反应装置(如图所示)，预先向分水器中加入少量水，通入冷凝水；加热回流，利用分水器分离出水，待反应结束后停止加热，收集粗产品。 已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶物。回答下列问题： （1）该制备反应的化学方程式为________。装置P的作用是冷凝回流，冷水从________口(填“a”或“b”)进入。 （2）分水器的原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回M，下层水层从分水器下口放出。使用分水器的目的是________。 （3）实验时发现忘记加入碎瓷片，正确的操作是________。当出现________现象时，停止加热，结束反应。 （4）实验后，对M中粗产品进行如下处理： 其中操作1、操作2、操作3分别为________(填序号)。 ①过滤、分液、蒸馏 ②分液、蒸馏、过滤 ③分液、分液、蒸馏 （5）充分反应后，计算得产品的实际产率为60%，则实际制得丙酸甲酯的质量是________g。() （6）传统的酯化实验使用浓硫酸作催化剂，现常用固体硫酸氢钠替代浓硫酸，下列属于替换原因的是________(填标号)。 A. 硫酸氢钠具有还原性，防止产物被氧化 B. 硫酸氢钠为固体，易分离回收，后续操作更简便 C. 浓硫酸会使有机物炭化，硫酸氢钠副反应更少 D. 硫酸氢钠脱水能力强，可做反应的脱水剂 【答案】（1） ①. ②. （2）分离出反应生成的水，促使平衡向正反应方向移动，提高丙酸甲酯的产率。 （3） ①. 停止加热，待冷却至室温后补加 ②. 分水器中水层体积不再增加 （4）③ （5） （6）BC 【解析】 【小问1详解】 反应原理：丙酸（）与甲醇（）在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应，生成丙酸甲酯和水，化学方程式：；冷凝管的作用是冷凝回流挥发的反应物和产物，为了保证冷凝管内充满冷水、冷凝效果最好，冷水应下口进、上口出，所以从a口进入。 【小问2详解】 酯化反应是可逆反应，分水器可以将反应生成的水不断从体系中分离出来，使平衡向正反应方向移动，从而提高丙酸和甲醇的转化率，最终提高丙酸甲酯的产率。 【小问3详解】 忘记加碎瓷片的处理：碎瓷片的作用是防止液体暴沸。如果加热时发现忘记加碎瓷片，不能直接向热的反应液中加入（会引发暴沸，导致危险），正确操作是停止加热，待反应液冷却至室温后，再补加碎瓷片；停止加热的判断：当反应生成的水被不断分离到分水器中，当分水器中的液面不再上升时，说明反应生成的水已基本被完全分离，反应达到了较高的转化率，此时可以停止加热，结束反应。 【小问4详解】 加入饱和碳酸钠溶液作用：中和丙酸、溶解甲醇，丙酸甲酯不溶于水溶液，会分层，需要分液分离出酯层；加入饱和食盐水：洗去酯层中残留的碳酸钠，降低酯的溶解度，酯层与水溶液分层，需要分液；加入无水氯化钙、无水硫酸镁（除水）：生成固体结晶或沉淀，再通过蒸馏分离出纯净的丙酸甲酯。因此操作1、2、3分别为分液、分液、蒸馏，故选③。 【小问5详解】 ，，根据反应方程式，丙酸与甲醇的物质的量之比为1:1，所以丙酸为少量反应物，理论上生成丙酸甲酯。，理论产量=，计算实际产量，实际产量=理论产量×实际产率。 【小问6详解】 A．硫酸氢钠（）中为+6价，不具有还原性，它不能防止产物被氧化。浓硫酸具有强氧化性，才容易导致产物被氧化，A错误； B．硫酸氢钠是固体，反应后可以通过过滤直接分离回收，而浓硫酸是液体，需要经过中和、分液等多步操作才能除去，后续操作更简便，B正确； C．浓硫酸具有脱水性，会使有机物脱水炭化，产生副反应；硫酸氢钠没有强脱水性，副反应更少，C正确； D．硫酸氢钠的脱水能力很弱，不能作为反应的脱水剂，浓硫酸才是常用的脱水剂，D错误； 故选BC。 19. 的回收利用及新能源的开发是现今工业、能源等多领域的重要研究课题。回答下列问题： （1）一定条件下的过程中能量(单位为kJ/mol)变化如图所示，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）不同温度(、)条件下，在2 L固定容积的相同反应容器中分别投入和，发生上述反应，实验测得两容器中或的物质的量随时间的变化关系如图所示。 ①反应开始后，下列描述能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填标号)。 A．容器中混合气体的密度不再改变 B． C．反应混合物中和的物质的量之比为 D．容器内的压强保持不变 ②判断：________ (填“>”、“<”或“=”，下同)，a，c两点处容器内的物质的量：a________c。 ③温度时，反应进行到10 min时，气体总压强是开始时的________倍，ab段用表示的平均反应速率为________。 （3）燃料电池能量转化率高、对环境无污染，氢氧燃料电池装置如图所示： 电极b上发生的电极反应式为________；当导线上转移1 mol电子时共消耗标准状况下气体的体积是________L。 【答案】（1） 放热 （2） ①. BD ②. > ③. < ④. 0.7 ⑤. 0.05 （3） ①. ②. 16.8 【解析】 【小问1详解】 由图中能量变化曲线可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应为放热反应； 【小问2详解】 ① A．该反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的总质量不变，容器体积恒定，因此气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．根据反应速率之比等于化学计量数之比，一般情况下有 ，若 ，则可推得 ，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确； C．初始投入的 和 的物质的量之比为 ，反应消耗的物质的量之比也为 ，因此反应过程中两者的物质的量之比始终为 ，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．该反应是气体分子数减少的反应，恒温恒容下，随着反应的进行，气体总物质的量不断减小，容器内压强减小，当压强保持不变时，说明气体总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，D正确； 故答案选BD； ②由图可知，温度下反应在时达到平衡，温度下反应在时达到平衡，达到平衡所需时间更短，说明反应速率更快，因此温度；对同一反应，在不同温度下反应相同的时间，温度更高的反应速率更快，所消耗的反应物更多，则反应2 min时，a点所消耗H2的物质的量更多，即a点所剩H2的量更少，故a点处的物质的量小于c点； ③时，初始气体总物质的量为。时达到平衡，生成，根据反应的计量关系可知，每生成气体总物质的量减少，故气体总物质的量减少，故10 min时气体总物质的量为，由可知，恒温恒容下，总气体压强之比等于物质的量之比，故10 min时的总压强是开始时的倍； ab段物质的量的变化量为，则用表示的平均反应速率； 【小问3详解】 由图可知，外电路中电子从电极a流向电极b，故电极a为负极，电极b为正极。氢氧燃料电池中，正极通入氧气，在碱性电解质溶液中发生还原反应：，当导线上转移电子时，正极消耗为，负极发生反应，消耗为，则共消耗气体，在标准状况下，消耗气体的总体积为。 20. 利用油脂厂的废弃镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe，还含少量的NiO、、)回收金属Ni的工艺流程如图所示： 已知：萃取的离子方程式为。 回答下列问题： （1）“碱浸”所得浸取液中含金属元素的离子为________(填离子符号)。 （2）“酸浸”时宜加入足量的________(填“盐酸”或“硫酸”)；该过程中测得单位时间内的浸出率与粉碎后废镍催化剂固体颗粒直径大小关系如图所示。固体颗粒直径越大，的浸出率发生如图变化的原因是________。 （3）“氧化除杂”时①发生反应的离子方程式为________。“反萃取”时加入的X试剂是________(填标号)。 A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C． D．无水乙醇 （4）“热分解”时通入的作用是________。加热一定量的晶体，测得固体失重率()与温度的关系如图所示，若在350℃下该晶体热分解发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1） （2） ①. 硫酸 ②. 固体颗粒直径越大，与酸的接触面积越小，反应速率越慢，单位时间内的浸出率越低​ （3） ①. ②. B （4） ①. 作保护气，防止生成的被空气中的氧气氧化 ②. 【解析】 【分析】碱溶（NaOH溶液）：将Al、转化为进入浸取液；Ni、Fe、NiO、不与碱反应，成为滤饼，实现铝元素初步除去；酸浸：滤饼中金属及金属氧化物与酸反应，浸出液含、、；氧化除杂：①加足量NaClO：将氧化为，②调pH：水解生成沉淀过滤除去，溶液仅剩含；萃取（萃取剂RH）：与有机萃取剂结合生成进入有机相；反萃取（试剂X）萃取平衡逆向移动，需要增大浓度，因此试剂X为稀硫酸，得到纯净镍盐溶液； 沉镍（加​溶液）发生复分解生成二水草酸镍沉淀；热分解制金属镍。 【小问1详解】 废镍催化剂中只有和​可与溶液反应，生成可溶性四羟基合铝酸钠，故浸取液中含金属元素的离子为； 【小问2详解】 若选盐酸会引入，且可能与氧化除杂加入的NaClO反应，且硫酸更适合后续沉镍等操作，因此选硫酸；固体直径越大，反应物接触面积越小，反应速率越慢，因此单位时间浸出率随直径增大而降低； 【小问3详解】 氧化除杂中，将氧化为，最终生成沉淀，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式： ；反萃取需要使反应平衡左移，增大可使平衡左移让重新进入水相，故选B； 【小问4详解】 热分解最终得到Ni单质，高温下Ni易被氧气氧化，通入可以隔绝空气，保护Ni； 的摩尔质量为，设有1 mol晶体，质量为183 g，加热到150℃时失重率为19.6%，失去的质量约为，则晶体完全失去结晶水，加热到350℃时失重率为59.0%，则剩余固体质量为，其中有1 mol Ni，则氧元素的物质的量为，所以，所得固体为NiO，Ni的化合价未变化，则氧气未参与反应，350℃时该晶体热分解发生反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度高一教学质量检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等个人信息填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的各题答题区域内。写在答题卡答题区域外、试卷及草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Ni 59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 具有氧化性，可用于丝织品漂白 B. 石墨烯是有机高分子，制备电池更轻薄、充电更快 C. 维生素C因还原性，与补铁剂共同服用能促进铁吸收 D. 干冰升华时破坏共价键吸热，可用作制冷剂 2. 消毒剂三氯异氰尿酸()能与持续缓慢反应产生HClO、等物质。下列相关化学用语表述正确的是 A. 三氯异氰尿酸的分子式： B. HClO的结构式： C. 氨气的电子式： D. 的空间填充模型： 3. 下列存在离子键被破坏的化学反应是 A. 氯气与水反应 B. 电解熔融氧化铝冶炼金属铝 C. 加热熔化NaCl D. 氯化铝溶于水 4. 下列实验操作及仪器使用错误的是 A. 萃取碘单质的操作分液时，可以先将分液漏斗中的上层液体从上口倒出 B. NaCl溶液蒸发结晶时，待蒸发皿内有大量固体析出时停止加热 C. 保存液溴，使用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶 D. 灼烧海带，需将坩埚置于泥三角上加热 5. 下列过程对应的化学方程式正确的是 A. 工业制粗硅： B. 少量溶液滴入足量浓烧碱溶液： C. 合成聚乙烯： D. 通入溴水： 6. 人间最美，四季有花。下列关于花中成分说法错误的是 春·樱花 夏·荷花 秋·桂花 冬·梅花 A. W可与NaOH溶液反应 B. X可使溴的四氯化碳溶液褪色 C. Y在稀硫酸中水解得到两种有机产物 D. Z苯环上的一氯代物有2种 7. 将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是 A. 铜片是正极 B. 电子由铜片流出 C. Zn片质量不变 D. 使用后的柠檬汁水中混有大量 8. 关于某些有机物的检验或除杂，下列说法正确的是 A. 用碘水检验牛奶含有蛋白质 B. 用新制的氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖 C. 用氢氧化钠溶液除去乙醇中的乙酸 D. 用蒸馏的方法除去工业乙醇中的水 9. 汽车安全气囊中主要含有的气体发生剂为叠氮化钠()、、NH4NO3，等物质。当汽车发生碰撞时，分解放出热量并产生大量气体，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。下列说法错误的是 A. 属于离子化合物，含有离子键和共价键 B. 碰撞分解生成的Na被氧化，发生置换反应 C. 受热易分解，吸收热量防止烫伤 D. 安全气囊打开时，产生的气体只有 10. 下列实验装置或操作方法能达到实验目的的是 A. 甲：探究温度对反应速率的影响 B. 乙：比较元素非金属性：Cl>I C. 丙：去除乙烯中的乙烷 D. 丁：萃取振荡放气 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列关于如图反应说法正确的是 A. X中所有原子在同一平面上 B. 1 mol Y最多与发生加成反应 C. X、Y、Z均可使酸性溶液褪色 D. X与丙炔()反应可生成 12. 依据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 向2 mL0.1 mol/L的溶液中滴加4 mL0.1 mol/L KI溶液，充分反应后取少许混合液滴加KSCN溶液，变红 和KI反应是可逆反应 B 向蛋清溶液中加入浓溶液生成白色固体 蛋白质发生变性 C 向和中分别加入过量NaOH溶液，溶解，未溶解 元素的金属性： D 向乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的核外电子总数与Z的最外层电子数相等。X、Z、W形成的一种化合物结构简式为。下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 简单离子半径： C. Z与W形成的化合物为离子化合物 D. 题目所述化合物易被氧化 14. 镁及其化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中最多有9个原子共面 B. 反应①：每消耗，转移个电子 C. 反应②：若反应后固体质量增加2.2克，消耗标准状况下 D. 金属镁着火可用干冰降温灭火 15. 利用浊度传感器探究溶液与溶液在不同温度和浓度下的反应速率，实验数据见表(忽略混合时体积变化)。溶液浑浊度随时间的变化如图。下列说法错误的是 编号 溶液 溶液 温度/°C V/mL V/mL V/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 25 ② 0.1 3.5 0.1 3.5 x 25 ③ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 25 ④ 0.1 1.5 0.1 3.5 10 40 A. 反应的离子方程式为 B. 反应①②③探究浓度对反应速率的影响， C. 由①④可知其它条件不变时，升高温度，反应速率增大 D. 由①③可知，溶液浓度变化对反应速率的影响比更显著 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. A、B、C、D四种粒子(原子或离子)的结构如图所示。回答下列问题： （1）其中属于离子的有________种；对应元素原子半径最小的是________(填元素名称)。 （2）上述粒子中，其元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是________(填化学式，下同)；对应单质还原性最强的是________，工业上制备该单质的化学反应方程式为________。 （3）与B对应元素同主族第六周期元素的原子序数为________。 （4）下列事实正确且能反映B与C的元素金属性强弱关系的是________(填字母序号)。 a．等物质的量的单质B与C分别与足量的稀盐酸反应，前者产生的气体更多 b．C的单质与水反应比B的单质与水反应更剧烈 c．C的单质熔点比B的单质熔点低 17. 丙烯酸(是合成聚丙烯酸(PAA)的一种重要化工原料，常温常压下为无色、有刺激性气味的液体，易溶于水、乙醇等。根据如图转化过程，回答下列问题： （1）有机物A中含有的官能团名称为________。 （2）①的反应类型为________；1.5 mol物质B和足量钠反应生成气体体积为________L(标况下)。 （3）③的反应条件是________，产物D除具有芳香味外的物理性质有________(填一条即可)。 （4）合成PAA的化学方程式是________。 （5）丙烯酸的一种同系物相对分子质量为86，满足以下条件的该同系物的同分异构体的结构简式为________。 a．能和乙醇发生酯化反应 b．不能使溶液褪色 18. 制备丙酸甲酯的一种实验方案如下： 向容积为100 mL的仪器A中投入3.2 g甲醇和3.7 g丙酸、2 mL浓硫酸；安装带分水器的回流反应装置(如图所示)，预先向分水器中加入少量水，通入冷凝水；加热回流，利用分水器分离出水，待反应结束后停止加热，收集粗产品。 已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶物。回答下列问题： （1）该制备反应的化学方程式为________。装置P的作用是冷凝回流，冷水从________口(填“a”或“b”)进入。 （2）分水器的原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回M，下层水层从分水器下口放出。使用分水器的目的是________。 （3）实验时发现忘记加入碎瓷片，正确的操作是________。当出现________现象时，停止加热，结束反应。 （4）实验后，对M中粗产品进行如下处理： 其中操作1、操作2、操作3分别为________(填序号)。 ①过滤、分液、蒸馏 ②分液、蒸馏、过滤 ③分液、分液、蒸馏 （5）充分反应后，计算得产品的实际产率为60%，则实际制得丙酸甲酯的质量是________g。() （6）传统的酯化实验使用浓硫酸作催化剂，现常用固体硫酸氢钠替代浓硫酸，下列属于替换原因的是________(填标号)。 A. 硫酸氢钠具有还原性，防止产物被氧化 B. 硫酸氢钠为固体，易分离回收，后续操作更简便 C. 浓硫酸会使有机物炭化，硫酸氢钠副反应更少 D. 硫酸氢钠脱水能力强，可做反应的脱水剂 19. 的回收利用及新能源的开发是现今工业、能源等多领域的重要研究课题。回答下列问题： （1）一定条件下的过程中能量(单位为kJ/mol)变化如图所示，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）不同温度(、)条件下，在2 L固定容积的相同反应容器中分别投入和，发生上述反应，实验测得两容器中或的物质的量随时间的变化关系如图所示。 ①反应开始后，下列描述能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填标号)。 A．容器中混合气体的密度不再改变 B． C．反应混合物中和的物质的量之比为 D．容器内的压强保持不变 ②判断：________ (填“>”、“<”或“=”，下同)，a，c两点处容器内的物质的量：a________c。 ③温度时，反应进行到10 min时，气体总压强是开始时的________倍，ab段用表示的平均反应速率为________。 （3）燃料电池能量转化率高、对环境无污染，氢氧燃料电池装置如图所示： 电极b上发生的电极反应式为________；当导线上转移1 mol电子时共消耗标准状况下气体的体积是________L。 20. 利用油脂厂的废弃镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe，还含少量的NiO、、)回收金属Ni的工艺流程如图所示： 已知：萃取的离子方程式为。 回答下列问题： （1）“碱浸”所得浸取液中含金属元素的离子为________(填离子符号)。 （2）“酸浸”时宜加入足量的________(填“盐酸”或“硫酸”)；该过程中测得单位时间内的浸出率与粉碎后废镍催化剂固体颗粒直径大小关系如图所示。固体颗粒直径越大，的浸出率发生如图变化的原因是________。 （3）“氧化除杂”时①发生反应的离子方程式为________。“反萃取”时加入的X试剂是________(填标号)。 A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C． D．无水乙醇 （4）“热分解”时通入的作用是________。加热一定量的晶体，测得固体失重率()与温度的关系如图所示，若在350℃下该晶体热分解发生反应的化学方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $