黑龙江佳木斯市桦南县第一中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 以传统文化、工业流程、实验探究为情境，考查化学观念、科学思维与探究能力，适配高二期末综合测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题/45分|物质分类、离子反应、有机结构与性质|结合“日照香炉生紫烟”等传统文化素材考查化学观念（第1题）| |非选择题|4题/55分|电解质判断、实验制备、有机合成|三苯甲醇制备实验（第18题）考查科学探究，化合物G合成（第19题）体现科学思维|

《2025-2026学年度第二学期期末考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C A B B A C B D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C B B C 1．D 【详解】A．紫烟指瀑布水雾在日光折射下呈现的紫色光晕，属于物理光学现象，与金属焰色试验无关，A错误； B．淘金利用金密度大于沙石的特性进行沉降分离，属于物理方法；萃取则是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异进行分离，B错误； C．青铜是铜锡合金，而铜锌合金称为黄铜。东汉铜奔马（马踏飞燕）为青铜制品，主要成分为铜、锡，C错误； D．木瓜释放的气是乙烯，乙烯作为植物激素可促进果实成熟，消除柿子涩味，D正确； 故答案选D。 2．A 【详解】A．中为+1价，是次氯酸的酸酐，可与碱发生非氧化还原反应生成次氯酸盐和水，符合酸性氧化物的定义，A正确； B．不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，B错误； C．与碱反应时发生歧化反应，生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，存在化合价变化，不符合酸性氧化物的反应特征，C错误； D．不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，D错误； 故答案选A。 3．C 4．A 【分析】H2SO4与Ba(OH)2物质的量相等时，生成硫酸钡沉淀，溶液的导电率为零，则曲线①为硫酸；NaHSO4与Ba(OH)2物质的量相等时，生成硫酸钡沉淀、NaOH溶液，导电率不为零，则曲线②为硫酸氢钠。 【详解】A. 分析可知，b点为NaOH溶液，继续滴加硫酸氢钠时，为H++OH－=H2O，则b→d反应的离子方程式为：H++OH－=H2O，符合题意，A正确； B. b点为NaOH溶液，加入NaHSO4，d点时溶液为，Na2SO4，Na+与SO42－的物质的量之比为2：1，与题意不符，B错误； C. c点导电能力相同，①溶液显酸性，而②溶液显碱性，两溶液中含有的OH－不相同，与题意不符，C错误； D. a、b两点Ba2+均沉淀完全，a点为水，显中性；b点为NaOH溶液，显碱性，与题意不符，D错误； 答案为A。 【点睛】向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，两物质的物质的量相等时，生成硫酸钡沉淀，溶液的导电率为零，可判断曲线①为滴加稀硫酸。 5．B 【详解】A．向 溶液中通入过量，最终溶液呈酸性，产物为硫沉淀和，不能生成，正确离子方程式为，A错误； B．向溶液中通入少量，具有强氧化性，可将氧化为生成沉淀，部分被还原为，过量与反应生成的结合为，离子方程式书写正确，B正确； C．苯酚酸性强于、弱于，向苯酚钠溶液中通入少量，产物为苯酚和，正确离子方程式为，C错误； D．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 6．B 【详解】A．单键含有1个键、双键含有1个键和1个π键， 中存在键的数目为20mol，故A错误； B．含有碳碳双键且连接在碳上的是不同基团才存在顺反异构现象，Y、Z分子均含有碳碳双键，且碳碳双键中同一碳原子连接2个不同的原子或原子团，它们均存在顺反异构，X中不存在碳碳双键，所以不存在顺反异构现象，故B正确； C．X→Y的反应过程中，先是X中醛基与CH3NO2中甲基之间发生加成反应引入羟基，然后羟基再脱水形成碳碳双键，发生消去反应，故C错误； D．Z分子中，连接三个烃基的氮原子是杂化，与其连接的3个碳原子不可能共面，因此Z分子中所有碳原子不可能处于同一平面，故D错误； 故选B。 7．A 【详解】A．氯气通入冷石灰乳制漂白粉时，石灰乳是的悬浊液，书写离子方程式时不能拆分为，需要保留化学式，正确的离子方程式为：，A错误； B．铝与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：，B正确； C．溶液中蓝色的与结合可生成黄色的，该反应是可逆反应，离子方程式为：，C正确； D．水解时结合，结合，反应生成和，离子方程式为：，D正确； 故答案选A。 8．C 【详解】A．由图可知，C原子的个数为14个，N原子2个，O原子5个，有7个不饱和度，因此H原子的数量为个，Q分子式为C14H18O5N2，A正确； B．由图可知，Q分子中含有2个手性碳原子，分别是氨基连接的碳原子和酰胺基右侧连接的碳原子，如标注所示，B正确； C．Q中酯基和酰胺基可以水解，完全水解可得到3种产物，分别为、和，C错误； D．Q中含有羧基和氨基，具有两性，既可以和酸反应，也可以和碱反应，D正确； 故答案为C。 9．B 【分析】4种物质的溶液中阳离子有铵根离子、钠离子，其中铵根离子可以和氢氧根离子结合生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体；溶液中的阴离子有硫酸根离子、氯离子和硝酸根离子，其中硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，氯离子经常用硝酸银溶液来检验，据此分析解答。 【详解】A．加入NaOH溶液，有刺激性气味产生的是、，无现象是、，无法进一步区分，故A不选； B．加入溶液，既有刺激性气味产生，也有白色沉淀生成的是，只有刺激性气味产生的是，只有白色沉淀生成的是，无现象的是，现象不同，可以区分，故B选； C．加入溶液，有白色沉淀生成的是、，无现象的是、，无法进一步区分，故C不选； D．加入溶液，硫酸银微溶，、与溶液反应现象相同，无法区分，故D不选； 答案选B。 10．D 【详解】A．与水反应生成，与反应生成，与碳酸等弱酸反应可生成，与浓盐酸归中反应生成，所有转化均可一步实现，A不符合题意； B．与过量反应生成，与反应生成，与、水反应生成，与氢氧化钙反应生成，所有转化均可一步实现，B不符合题意； C．与盐酸反应生成，与反应生成，与盐酸反应生成，受热分解生成，所有转化均可一步实现，C不符合题意； D．是不溶性碱性氧化物，无法和水一步反应生成，存在不能一步实现的转化，D符合题意； 故选D。 11．C 【详解】A．浓磷酸为中强酸，溶液中与会反应生成，不能大量共存，A错误； B．与水反应生成，与反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B错误； C．浓硝酸与铜反应生成和，硝酸过量时溶液中存在、，部分溶解在废液中，各粒子间不发生反应，可大量共存，C正确； D．酸性条件下，、、发生归中反应生成，不能大量共存，D错误； 故答案为C。 12．C 【详解】A．该有机物的含氧官能团分别为酚羟基、酯基、酮羰基、酰胺基，共4种含氧官能团，A正确； B．M与NaOH反应：酚羟基消耗NaOH；该酯是酚羟基与羧酸形成的酚酯，酚酯水解后生成羧基和新的酚羟基，共消耗NaOH；酰胺基水解消耗NaOH； 总计消耗，B正确； C．手性碳原子是指连有4个不同基团的饱和碳原子；与足量氢气加成后的产物为，共有5个手性碳原子，如图，C错误； D．该有机物含有、酰胺基、酯基、羰基等具有强电负性原子的官能团，其中邻位的酚羟基可与邻位的氧形成分子内氢键，不同分子的羟基、氨基也可以形成分子间氢键，因此既能形成分子间氢键又能形成分子内氢键，D正确； 故选C。 13．B 【详解】A．结构与类似，每个原子形成2个键，孤电子对数为，价层电子对数为，A正确； B．由反应，可知氧化性，过硫化氢中为-1价，无法将氧化为，B错误； C．分解反应为，元素化合价从-1价部分降为-2价（作氧化剂）、部分升为0价（作还原剂），根据得失电子守恒可知，被还原和被氧化的物质的量之比为1:1，对应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1，C正确； D．摩尔质量为，6.6g的物质的量为，全部生成时元素均从-1价降为-2价，每个得1个电子，总共得到电子数为，D正确； 故选B。 14．B 【分析】将软锰矿熔融氧化后水浸，得到锰酸钾溶液，通入CO2调节pH，锰酸钾发生歧化反应生成高锰酸钾和二氧化锰，抽滤，得到的滤渣为MnO2可循环使用，滤液含高锰酸钾，结晶获得固体产品。 【详解】A．“熔融氧化”为强碱性环境，会腐蚀陶瓷坩埚，应在金属坩埚（如铁坩埚）中进行，A正确； B．通入CO2调节溶液pH的目的是使锰酸钾歧化生成高锰酸钾，使用SO2会直接还原锰酸钾，得不到高锰酸钾，B错误； C．“抽滤”利用压强差加快过滤速度，使固液分离更加彻底，C正确； D．歧化反应原理为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3，氧化产物KMnO4与还原产物MnO2的物质的量之比为2:1，D正确； 故选B。 15．C 【详解】溶液无色透明，而含有Cu2+的溶液显蓝色，则溶液中一定没有Cu2+； ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明气体为CO2，因此溶液中一定含有； ②向①的反应后溶液（碳酸根已被足量稀盐酸除去）中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，白色沉淀只能是BaSO4，因此溶液中一定含有； ③另取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为NH3，因此溶液中一定含有； ④取少量原溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，酸化后，等干扰离子被排除，白色沉淀为AgCl，因此溶液中一定含有Cl-； 与Mg2+会形成MgCO3沉淀，二者不能共存，故一定不含Mg2+；K+、Na+、未在实验中检测，因此可能存在； 综上所述，原溶液中一定含有、、、Cl-，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有K+、Na+、； 故选C。 16． （1） ①④⑦⑧ ⑤⑨⑩⑪ ①④⑧ ⑦ （2） +7 氧化性 还原剂 （3） (4) +1 正盐 【分析】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；在水溶液中或熔融状态中完全发生电离的电解质为强电解质；在水溶液里部分电离的电解质为弱电解质，电解质和非电解质的前提：物质是纯净物中的化合物，弱酸、弱碱都是弱电解质，据此解答即可。 (2)①根据化合物的总化合价为0进行计算，物质中元素处于最高价态时，只具有氧化性，处于最低价态时，只具有还原性，处于中间价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性； ②在氧化还原反应中，根据“升失氧，降得还”进行判断氧化剂与还原剂； 【详解】（1）①H2SO4是电解质，水溶液中全部电离属于强电解质；　 ②盐酸是氯化氢的水溶液，是电解质的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；　 ③氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；　 ④硫酸钡是盐，属于电解质，熔融状态下完全电离属于强电解质；　 ⑤乙醇在水溶液里和熔融状态下均不导电，是非电解质；　 ⑥铜是金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质； 　 ⑦H2CO3是电解质，在溶液中部分电离属于弱电解质；　 ⑧氯化氢是电解质，水溶液中完全电离属于强电解质；　 ⑨蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不导电，是非电解质；　 ⑩氨气在水溶液里或熔融状态下自身不能导电，是非电解质；　 ⑪CO2在水溶液里或熔融状态下自身不能导电，是非电解质； 上述物质中，属于电解质的是①④⑦⑧，属于非电解质的是⑤⑨⑩⑪，属于强电解质的是①④⑧，属于弱电解质的是⑦。 (2) ①KClO4中K为+1价，O为-2价，根据化合物中总化合价为0，计算得到Cl化合价为+7价，处于最高价态，因此KClO4具有氧化性； ②反应6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe中，Na由0价升为+1价，失去电子，发生氧化反应，为还原剂； （4）H3PO2中O为-2价，H为+1价，由化合物中化合价的代数和为零可知，P元素的化合价为+1价；次磷酸(H3PO2)与足量的NaOH溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种，可知H3PO2为一元酸，则NaH2PO2属于正盐。 17．(1)[或] (2) (3) (4) (5) 补全反应为 丁达尔效应 【详解】（1）向溶液中加入溶液生成，根据原子守恒可知还有二氧化碳或碳酸氢根离子生成，反应的离子方程式为或。 （2）溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉的离子方程式为。 （3）向溶液中加入生成，同时还生成氟化铵、二氧化碳和水，反应的离子方程式为； （4）可知醋酸铅难电离，将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成硫化铅沉淀和醋酸钠，反应的离子方程式为。 （5） ①根据氧化还原反应得失电子守恒：Fe元素从+3价升高到+6价，每个Fe失去，2个Fe共失；Cl元素从+1价降低到-1价，每个Cl得，因此和的系数为3。再结合电荷守恒，反应为碱性环境，左侧补充，最后根据氢原子守恒得系数为5，因此离子方程式为；用双线桥法表示电子转移的方向和数目，从中Fe指向中Fe，标注失去，从中Cl指向中Cl，标注得到，即； ②丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液；检验常用KSCN溶液，二者反应生成红色络合物，对应离子方程式为。 18．(1)球形冷凝管 (2)碱石灰 (3)降低 (4) 避免产生难溶于水的Mg(OH)Br杂质 (5)溴苯与水92.8℃能形成共沸物逸出 (6)BD (7)64% 【分析】首先利用镁屑、溴苯和乙醚制取格氏试剂，由于格氏试剂易潮解，所以需要在无水环境中进行反应，则碱石灰是为了防止空气中的水蒸气进入反应装置；之后加入二苯酮反应得到(C6H5)3COMgBr，然后加入饱和氯化铵溶液，促进(C6H5)3COMgBr水解产生三苯甲醇。 【详解】（1）根据仪器a的结构特点可知其为球形冷凝管； （2）格氏试剂、ROMgBr都会与水反应，所以制备过程要保持干燥，所以球形干燥管的作用是防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，使用的是碱石灰； （3）加入一小粒碘可加快反应速率，说明碘为催化剂，可以降低反应①的活化能，故答案为：降低。 （4）饱和NH4Cl溶液与中间产物C反应的离子方程式为； 饱和氯化铵溶液显酸性，能促进(C6H5)3COMgBr水解产生三苯甲醇，且不产生难溶于水的Mg(OH)Br杂质，因此不用蒸馏水的目的是：避免产生难溶于水的Mg(OH)Br杂质。 （5）根据题目所给信息可知溴苯与水92.8℃能形成共沸物逸出，所以水蒸气蒸馏能除去溴苯，故答案为：溴苯与水92.8℃能形成共沸物逸出。 （6）A．三苯甲醇为难溶于水的晶体，所以水蒸气带走溴苯后，粗产品留在甲装置中，A正确； B．为防止发生倒吸，应先打开活塞K再撤去热源，B错误； C．由于加入了饱和氯化铵促进水解，所以粗产品中可能还有少量氯化铵，氯化铵易溶于水，而三苯甲醇难溶于水，故可以用蒸馏水洗涤，C正确； D．乙醚与水并不互溶，粗产品溶于乙醚后，加水并不能使其析出，应选用乙醇溶解粗产品，然后加水，D错误； 综上所述答案为BD。 （7）所用Mg的物质的量为=0.0625mol，所用溴苯为0.065mol，二苯酮为0.06mol，所以理论上可以制取0.06mol三苯甲醇，产率为×100%=64%。 19．(1)苯甲醛 (2) 强 酯基、羟基 (3) (4)5 (5) 氧化反应 【分析】BrCH2COOH与乙醇发生酯化反应生成B（BrCH2COOC2H5），B与Mg、乙醚生成C（BrMgCH2COOC2H5），苯甲醛与在碱性条件下、加热反应生成E（），E与氢气在Ni催化下加成生成F（），C与F在酸性条件下反应生成G。 【详解】（1）根据D的结构简式知，其名称为苯甲醛。 （2）溴乙酸分子中的溴原子通过吸电子效应使羧基中羟基的极性更大，更易电离出H+，故溴乙酸酸性比乙酸强；根据G的结构简式知，其含氧官能团的名称为酯基、羟基。 （3）D分子的醛基没有α-氢原子，中酮羰基有两种α-氢原子()，反应生成E时，利用的是端碳的α-氢原子，生成E’时利用的是另一个α-氢原子，故E’的结构简式为。 （4）F的分子式为C12H16O，不饱和度为5，其同分异构体不存在对映异构体，则分子中无手性碳原子；存在结构，除此环状结构外，另一结构为-OH；羟基的位置可能为中标*的位置，故符合条件的F的同分异构体共有5种。 （5）由第三步反应可知，N的结构为，结合已知条件②，可知M的结构为，第一步发生已知信息①的反应，化学方程式为：；第三步反应的反应类型为氧化反应。 ①第一步反应的化学方程式为：②N的结构简式为；第三步反应的反应类型为氧化反应。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期末考试卷 高二化学 一、单选题（每题3分） 1．中国传统文化博大精深，其中蕴含很多化学知识。下列有关说法正确的是 A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，这里的“紫烟”是金属离子的焰色试验 B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中的淘金原理与化学上的萃取原理一致 C．“四海盛赞铜奔马，人人争说金缕衣”中的“铜奔马”是主要由铜、锌组成的青铜合金制品 D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”中的“气”是指乙烯 2．下列物质属于酸性氧化物的是 A． B． C． D． 3．下列各组离子可以大量共存的是 A． B． C． D． 4．将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A．b→d反应的离子方程式为：H++OH－=H2O B．d点溶液中，Na+与的物质的量之比为1：1 C．c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－ D．a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性 5．下列化学事实与所列离子方程式匹配的是 A 向溶液中通入过量，溶液变浑浊 B 向溶液中通入少量 C 向苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊 D 将氧化铁固体放入HI溶液中，固体溶解 A．A B．B C．C D．D 6．一种治疗帕金森症的药品的合成中涉及如下转化关系。下列说法正确的是 A．1mol X中存在σ键电子数为40mol B．、分子中均存在顺反异构现象 C．X→Y的反应包括取代和消去两步反应 D．Z分子中所有碳原子可能处于同一平面 7．下列方程式与所给事实不相符的是 A．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： B．利用含铝粉和NaOH的“疏通剂”疏通管道： C．在溶液中存在平衡： D．与的水解反应： 8．合成甜味剂阿斯巴甜(Q)的结构如图，下列说法错误的是 A．Q分子式为C14H18O5N2 B．Q分子中含有2个手性碳原子 C．Q完全水解可得到4种产物 D．Q既可以和酸反应也可以和碱反应 9．只用一种试剂，将、、、4种物质的溶液区分开，这种试剂可以是下列的 A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 10．下列选项中的物质按图示路径不能都一步转化的是 选项 A B C D X NaOH CuO Y HClO Z NaClO A．A B．B C．C D．D 11．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓磷酸与过量制 、、、 B 加入溶液 、、、 C 浓硝酸与铜片制 、、、 D 浓盐酸与制 、、、 A．A B．B C．C D．D 12．某有机物M的结构如图所示，下列有关该有机物说法错误的是 A．含有四种含氧官能团 B．1mol M与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH C．与足量H2加成后的产物中含有6个手性碳原子 D．既能形成分子间氢键又能形成分子内氢键 13．过硫化氢的化学式为，可看成H2O2中的过氧键被过硫键替代。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．中1个S原子的价层电子对数为4对 B．过硫化氢有氧化性，能将氧化至 C．若分解为H2S和，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D．若有6.6g的参与反应全部生成，则得到个电子 14．工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如图。 已知：“熔融氧化”中发生反应的化学方程式为。 下列说法错误的是 A．“熔融氧化”可在铁坩埚中进行 B．“锰酸钾歧化”中可替换为 C．“抽滤”可加快过滤速度，使固液分离更彻底 D．“锰酸钾歧化”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 15．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、、Mg2+、Cu2+、、、Cl-、。现进行如下实验： ①取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊； ②向①的反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③另取少量原溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ④取少量原溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列推断正确的是 A．原溶液中一定含有、、、Cl-，可能含有K+、Na+、 B．原溶液中一定含有、、，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有：K+、Na+、Cl-、 C．原溶液中一定含有、、、Cl-，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有K+、Na+、 D．原溶液中一定含有、、、Cl-、，一定不含Mg2+、Cu2+，可能含有K+、Na+ 16．（12分）（1）下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。（填序号） ①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇　⑥铜　⑦H2CO3　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2 （2）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ① KClO4中氯元素的化合价是_______，具有_______（填“还原性”或“氧化性”）。 ② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反应中Na做______（填“还原剂”或“氧化剂”）。 （3）和都是酸性氧化物，其中与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______ (4)次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种。H3PO2中P元素的化合价为___________价；NaH2PO2属于___________(填“酸式盐”“正盐”“碱式盐”)。 17．(14分)信息给予型离子反应往往通过陌生情境下题干语言描述或化工流程，给出离子反应发生的环境，写出符合下列情况的离子方程式。 (1)向溶液中加入溶液生成：___________。 (2)溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉：___________。 (3)向溶液中加入生成：___________。 (4)已知不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下： 将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：___________。 (5)高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂 ①其中一种制备的离子方程式可表示为： ），请补全以上反应，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目______________________。 ②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，写出区分胶体与溶液的实验方法名称：__________________________________。检验含的溶液中是否含有的试剂是________（化学式），反应的离子方程式为__________________________________。 18．(14分)三苯甲醇[(C6H5)3COH]是一种重要的有机合成中间体，实验室制备流程如下： 已知： ①格氏试剂(RMgBr，R-表示烃基)性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。如： ②ROMgBr可发生水解，产物之一Mg(OH)Br难溶于水。 ③几种物质的物理性质如下表：(*表示溴苯与水形成的共沸物沸点) 物质 相对分子质量 沸点(℃) 溶解性 乙醚 74 34.6 微溶于水 溴苯 157 156.2(92.8*) 难溶于水的液体，溶于乙醚 二苯酮 182 305.4 难溶于水的晶体，溶于乙醚 三苯甲醇 260 380.0 难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚 *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的共沸点 实验装置如下(加热及夹持装置略)。 回答下列问题： (1)图1中仪器a的名称为___________。 (2)干燥管内的试剂为___________。 (3)制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测I2对反应①活化能的影响是___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 (4)制备三苯甲醇过程中，饱和NH4Cl溶液与中间产物C反应的离子方程式为___________；此步骤中不用蒸馏水的目的是___________。 (5)水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是___________。 (6)下列说法不正确的是___________。 A．水蒸气蒸馏结束时，粗产品应在图2的甲装置中 B．水蒸气蒸馏时若出现堵塞，应先撤去热源，再打开活塞K C．得到的粗产品中可能还有少量氯化铵，可选择蒸馏水洗涤 D．重结晶是将粗产品溶于乙醚后，慢慢滴加水，得到颗粒较细的晶体 (7)计算产率：反应中投加1.5g镁屑、7mL溴苯(约0.065mol)，10.92g二苯酮，经纯化、干燥后得到10.0g产品，则三苯甲醇的产率是___________(保留两位有效数字)。 19．(15分)化合物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下。 已知： ①； ②。 回答下列问题： (1)D的名称为___________。 (2)A具有酸性，且酸性比乙酸___________(填“强”或“弱”)；G中含氧官能团的名称是___________。 (3)D→E过程中有副产物E′生成，E′为E的同分异构体，则E'的结构简式为___________。 (4)F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有___________种。 a．经红外光谱测定分子中含结构 b．不存在对映异构体 (5)一种以乙醛、丙酮、为原料，制备某有机物的合成路线如图所示。 ①写出第一步反应的化学方程式：___________。 ②N的结构简式为___________，第三步反应的反应类型为___________。 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $