2025-2026学年高二下学期期末复习自编化学试题

**基本信息** 以“雪龙2号破冰”“祝融号碳化硅材料”等科技情境为载体，融合有机化学、物质结构与实验探究，考查化学观念与科学思维，体现科学态度与责任。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学与生活（题1）、有机结构（题3）、物质结构（题7）|情境时代性，基础概念辨析| |非选择题|4/55|晶胞计算（题16）、实验制备（题18）、有机合成（题19）|综合应用，科学探究与实践|

化学参考答案 一、选择题（每题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 0 D D D A C B B B 题号 11 12 13 14 15 答案 D D C B C 二、填空题（本题包括4小题，共55分） 16. (1) 腳和 (1分) (2)Sp (1分) a (3)2 (2分) (4) (2分) (5)①O>N>C (2分) ②a (1分) cd (2分) (6)A (1分) A可与晶体表面形成更多的配位键和氢键 (2分) 17.(1)苯甲酸乙酯 O-C CHCH CHCH. (2) (3)NaOH的醇溶液，加热 QH (5) 4 CH:CHCH,CHO 18.(1) (球形)冷凝管 (2)除去苯甲醛中的苯甲酸杂质 CH- -2FeCl2+2HCI 加热/微波 OH FeCL, (4)防止 水解 (5)BD (6)72 CHO CHO HO NaO 19.(1) 酚羟基、醛基 +2NaOH→ +2H,0 HO NaO CHO CH,O (2) HO (3)②④ (4)还原反应 CHO H:CO HO- OCH3 (5) CH,O OCH, OH H:CO OH 高二下学期期末复习(化学)试题 总分100分．考试时间75分钟． 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上． 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在试卷上无效． 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题目要求． 1．化学与科学、技术密切相关，“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B．神舟飞船储存氧气的钛合金罐体材料中的钛元素位于d区ⅥB族 C．“祝融号”火星车上采用了新型碳化硅材料：碳化硅晶体为共价晶体 D．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时化学能转化为机械能 2．下列说法错误的是（ ） A．的系统命名：2-甲基丙醛 B．葡萄糖的实验式： C．的分子式： D．1-氯丙烷的球棍模型： 3．银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图．下列说法正确的是（ ） A．有1个手性碳原子 B．可形成分子内氢键和分子间氢键 C．所有碳原子共平面 D．该物质与足量的溴水反应，最多可消耗 4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1mol氨基(-NH2)中含有电子的数目为9NA B．标准状况下，2.24L苯乙烯()中含有碳碳双键的数目为0.4NA C．3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数小于0.5NA 5．下列离子方程式正确的是 A．用银氨溶液检验乙醛中的醛基： B．苯酚钠溶液中通入少量： C．向氯乙烷中滴入溶液检验其中氯元素： D．将乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中： 6．为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 苯（甲苯） 酸性溶液、NaOH溶液 分液 B 溴苯（溴） NaOH溶液 过滤 C 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾 洗气 D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 A．A B．B C．C D．D 7．某种+2价钴()的配合物能够高效催化炔烃向酮的转化，其结构如图所示(L为甲基)。X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中X的价电子结构为，Z的核外电子数等于R的最外层电子数，Z、W和R的原子序数之和为24，下列说法正确的是 A．第一电离能：W > Z > X B．X、Y最高价氧化物对应水化物酸性强弱为：X>Y C．最简单氢化物的沸点：R > Y D．的空间结构为三角锥形 8．利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图．下列说法错误的是（ ） A．甲→乙的反应类型为取代反应 B．丙中通过共价键与O原子结合 C．甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子 D．通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离 9.下列装置或操作能实现相应实验目的的是（ ） A.检验1―溴丙烷的消去反应产物丙烯 B.探究CH4与Cl2的取代反应 C.用装置丙检验乙炔具有还原性 D.配制银氨溶液 10.化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是（ ） A.1molX最多能和4molH2发生加成反应 B.Y分子中σ键和π键的数目比为7:1 C.Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D.Z不能使Br2的CCl4溶液褪色 11．化合物Z是一种抗胃溃疡剂，可由下列反应制得。 下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是 A．X中有两种官能团能与溴水反应，且反应类型相同 B．1mol Y最多能与6mol H2反应 C．X、Y和Z三种分子中均不存在顺反异构 D．Z苯环上的二氯代物有13种 12．实验室制备醋酸正丁酯的过程如下(下图是分水回流装置，其中加热和夹持仪器略)： 已知：醋酸正丁酯的密度为，沸点为126℃。 下列说法错误的是 A．“分水回流”时使用分水器，能及时分离反应生成的水，提高醋酸正丁酯产率 B．用溶液“洗涤”后，测水层的pH，若呈碱性，再用水洗涤除去钠盐 C．三次“洗涤”操作均在分液漏斗中进行，振摇分液漏斗后，及时打开活塞放气 D．“操作X”为过滤，“蒸馏”时选用仪器a冷凝产品，收集124～126℃的馏分 13．霉酚酸酯是器官移植中抑制细胞增殖最常用的一种药物，已知其结构简式是，则下列关于MMF的说法中，不正确的有几种 ①所有原子一定处在同一平面；②可以跟溴水加成；③可以被酸性溶液氧化；④可以跟溶液反应；⑤的分子式为⑥可以发生消去反应；⑦可以发生加聚反应；⑧可以发生水解反应；⑨可以发生取代反应 A．2 B．3 C．4 D．5 14．已知，则有机物可以由下列哪组物质反应生成 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 15．普鲁士蓝的晶胞结构如图1所示(的位置未标出)，晶胞中铁氰骨架构成小正方体，在小正方体的棱上(在图中省略)，两端分别与和形成配位键，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示，下列说法错误的是 A．该普鲁士蓝晶胞中含有4个 B．该晶胞中填充在由构成的正八面体空隙中 C．和与之最近的之间的最短距离为 D．已知无机氰化物有毒，而普鲁士蓝无毒，是因为络合离子较稳定，难以解离出 二、非选择题：本题共4小题，共55分． 16．电子传输导体可解决钙钛矿类太阳能电池长时间使用后存在的晶体缺陷问题． Ⅰ．钙钛矿类太阳能电池[表示]晶胞如图，晶胞边长为． （1）I位于第5周期族，其价电子轨道表示式为____________． （2）中N原子的杂化方式为____________． （3）和之间最短距离为____________． （4）在俯视图中用“○”画出的位置． Ⅱ．电子传输导体A解决钙钛矿类太阳能电池晶体缺陷问题的原理如图． （5）A的结构示意图如右． A B ①A中所含同周期元素电负性由大到小排序为____________（填元素符号）． ②A中所含化学键类型有____________（填标号，下同），A可减少晶体缺陷是因为A和晶体之间存在的作用力有____________． a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．氢键 e．金属键 （6）与电子传输导体B（如右图）对比，稳定晶体表面效果更好的为____________（选填“A”或“B”）,可能的原因为____________． 17．I．有机物在医药、材料、生活等领域有广泛应用，请回答下列问题： (1)红茶中有丰富的，其名称为___________。 (2)剧烈运动后体内累积较多乳酸(结构简式：CH3CH(OH)COOH)，该物质酯化反应形成的六元环状化合物的结构简式为_______________。 Ⅱ．桂皮中含有肉桂醛，是一种食用香精，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。肉桂醛合成步骤如下： (3)反应Ⅱ的试剂和反应条件：_____________。 (4)已知：。有机物乙与肉桂醛发生该反应制得，写出有机物乙的结构简式：_______。 (5)利用羟醛缩合反应增长碳链，受羰基吸电子作用的影响，醛分子中的α-H活泼性增强。在一定条件下，分子中含有α-H的醛会发生分子间加成反应。例如：工业上可通过下列反应制备肉桂醛： 把乙醛和丙醛混合发生羟醛缩合反应，最多能得到_______种羟基醛，写出两分子乙醛发生的羟醛缩合得到的羟基醛的结构简式_____________。 18．安息香和二苯乙二酮不仅是重要的化工原料，还可作为自由基固化的光引发剂，并且在药物合成方面有广泛的应用。某研究小组进行“二苯乙二酮的制备与产率计算”的课题研究，实验原理如下： 【查阅资料】 a．安息香的合成原料苯甲醛不稳定，易被氧化。 b．采用三氯化铁作氧化剂合成二苯乙二酮时，在加热回流过程中进行，若反应体系受热不均，会导致产品出现炭化的现象。 c．相关信息如下表： 物质 相对分子质量 密度/() 溶解性 苯甲醛 106 1.06 微溶于水，易溶于乙醇 安息香 212 1.31 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 二苯乙二酮 210 1.52 难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响大) 碳酸氢钠 84 2.20(饱和溶液) 易溶于水，不溶于乙醇 【实验方案】 二苯乙二酮的制备： ①分别量取一定量的苯甲醛与过量饱和溶液于分液漏斗中，振荡多次，静置分液，得到纯化的苯甲醛。 ②向三颈烧瓶中加入0.90 g维生素溶于适量蒸馏水并配成的30.0 mL溶液，加入搅拌子，磁力搅拌使维生素溶解，再加入10.0 mL95%乙醇和5.0 mL纯化的苯甲醛。 ③在磁力搅拌下缓慢滴加适量NaOH溶液，控制滴加时间为5～30 min。安装加热回流装置，再从室温逐步升至70℃，恒温一定时间后，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到安息香5.10 g。 ④在100 mL圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的、水和冰醋酸后，摇匀，在微波反应仪中进行微波辐射，反应完毕后加入40 mL热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品，进一步提纯后得到精品3.78 g。 回答下列问题： (1)仪器X的名称是______，冷却水应从______(填“a”或“b”)口通入。 (2)步骤①中加入溶液的作用是____________________________________。 (3)步骤④中发生反应的化学方程式为____________________。 (4)步骤④在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是________________________________。 (5)下列有关说法错误的是______(填标号)。 A．若要对产品结构进行表征，可采用质谱法测定产品的相对分子质量 B．步骤①中分液后，取下层液体参与后续反应 C．步骤④中将烧瓶置于微波反应仪中反应的目的是使反应体系受热均匀，避免碳化 D．进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶，可选择水作溶剂 (6)本实验中二苯乙二酮的产率为______%。 19．毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(部分试剂省略)： (1)化合物A中的含氧官能团名称为_________，化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________。 (2)化合物B的结构简式为_________。 (3)关于化合物C的说法成立的有_________。 ①与溶液作用显色 ②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 ③与D互为同系物 ④能与HCN反应 (4)C→D涉及的反应类型为_________。 (5)毛兰菲的一种同分异构体Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多步合成得到(如下图)。已知J的谱图显示四组峰，峰面积比为。 J和I的结构简式分别为_________，_________。 学科网（北京）股份有限公司 $