第四章 第三节 化学键 知识清单-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

本讲义聚焦高中化学必修一“化学键”核心知识点，以离子键（钠与氯气反应实验、定义、成键微粒、离子化合物及电子式）、共价键（定义、成键粒子、极性与非极性键）、化学键（本质、分类与物质类别关系）为脉络，结合拓展应用构建完整学习支架。 该资料通过实验探究（钠与氯气反应）培养科学探究能力，对比表格（极性与非极性键）和电子式书写提升科学思维，化学键与物质类别关系强化化学观念。课中辅助教师授课，课后助学生通过拓展应用（8电子判断、化合物区分）查漏补缺。

必修一 第四章 第三节 化学键 知识点总结 知识点一：离子键 1、实验：钠与氯气的反应 （1） 步骤：把一小块纯净的钠加热到熔化时，立即扣上盛有氯气的集气瓶（如图）。 （2） 现象：钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，冒白烟，瓶壁上附有白色固体。 （3） 反应方程式：2Na+Cl22NaCl （4） 原理：NaCl的形成过程 钠原子、氯原子都有达到8电子稳定结构的趋势，钠原子失一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子。当阴离子与阳离子距离较远时，以吸引为主。当阴、阳离子距离较近时，两粒子中核与核之间的斥力、电子与电子之间的斥力就骤然增大，当引力与斥力相等时，就形成了稳定的化合物，此时，就认为二者之间形成了稳定的离子键。如图。 2、 离子键 （1） 定义：在化合物中，阴阳离子之间的相互作用，叫离子键。 （2） 成键微粒：阴离子和阳离子。 （3） 成键本质：静电作用。“静电作用”既包括静电引力又包括静电排斥。 （4） 成键结果 ①原子相互得失电子，形成稳定的阴、阳离子； ②离子之间的相互吸引与排斥处于平衡状态； ③体系的总能量降低。 3、 离子化合物 （1） 定义：由离子键构成的化合物，叫做离子化合物。离子化合物一般都比较稳定。 （2） 离子键及离子化合物的存在范围 离子化合物必包含离子键，它们形成的物质有以下几种： ①由“活泼金属与活泼非金属”反应形成的化合物，是离子化合物，也必含有离子键。 通常ⅠA、ⅡA族的金属属于活泼金属，ⅥA、ⅦA族属于活泼非金属。所以它们之间形成的NaCl、KI、CaO、Na2S等都是离子化合物。 ②碱一般是离子化合物，含有离子键。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2，都是离子化合物。 ③金属氧化物一般是离子化合物，含有离子键。如CuO、Na2O、Na2O2，都认为是离子化合物。 ④盐一般是离子化合物，含有离子键。如Na2SO4、BaSO4、Ca(NO3)2、NH4Cl、(NH4)2SO4都是离子化合物。 4、 电子式 （1）定义 用小黑点“·”（或“×”）在元素符号周围表示元素原子（或离子）最外层电子个数的图式，叫电子式。“最外层电子”，确切地说应该是价电子，但中学阶段写电子式只用到最外层电子。 原子、分子、离子、原子团、化合物电子式的写法 原子： 金属： 非金属： 分子： 单质分子： 化合物分子 离子： 离子化合物： 原子团： （2）用电子式表示离子化合物的形成过程 书写格式：元素A的电子式+元素B的电子式→化合物的电子式 实例： 注意：①要求写箭头“→”不能写等号“=”； ②在离子化合物的形成过程中，表示“电子从技术原子，转移到非金属原子”的箭头也可不写。 知识点二：共价键 1、用电子式表示HCl、CO2、H2O的形成 在电子配对形成物质时，除氢原子达到了2电子稳定结构外，其他原子大多形成了8电子稳定结构。 2、共价键 （1） 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 （2） 成键粒子：原子。 （3） 成键性质：共用电子对对两原子的电性作用，即靠共用电子对与两核的相互吸引作用，使原子结合在一起。 （4） 成键条件：同种非金属原子之间，或不同种非金属原子之间，且成键前原子最外层电子未达到饱和状态。 （5） 成键原理 ①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般都达到了饱和，由不稳定变稳定； ②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态； ③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。 3、共价化合物 （1）定义：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 （2）共价化合物中的“不一定”关系 ①只有共价键的分子不一定是共价化合物，例如H2、O2都是共价单质，就不是化合物。 ②含共价键的化合物不一定是共价化合物，例如离子化合物NaOH、Na2O2中都含有共价键。 ③全由非金属元素形成的物质不一定是共价化合物，例如铵盐NH4Cl、NH4NO3等，都是由非金属元素组成的物质，但都是离子化合物。 4、 共价键的种类 在共价键中根据共用电子对是否偏移，分为非极性共价键和极性共价键。 （1） 非极性共价键 共用电子对不偏向任何一个原子，由此形成的共价键叫非极性共价键，简称非极性键。 同种元素的原子之间形成的共价键都是非极性键。如共价化合物H2O2 中O原子与O原子之间就是非极性键。再如离子化合物Na2O2 中O原子与O原子之间也是非极性键。 单质中的共价键都是非极性共价键。如Cl2 、O3、P4中原子之间都是非极性键。 （2） 极性共价键 共用电子对偏移的共价键，叫做极性共价键，简称极性键。 由不同元素的原子之间形成的共价键都是极性键。如HCl 中H原子与Cl原子之间是极性键。 共价化合物中必含极性键。如H2O 中H原子与O原子之间就是极性键；再如H2O2 中O原子与H原子之间也是极性键。 （3） （4） 非极性键与极性键的比较 共价键类型 非极性键 极性键 定义 由同种元素原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移 由不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移 原子吸引电子能力 相同 不相同 共用电子对 不偏向任何一方 偏向非金属性强的一方 成键原子电性 电中性 显电性 判断依据 由同种非金属元素组成 由不同种非金属元素组成 实例 H2、Cl2、O3、C60 HCl、PCl3、HClO3 知识点三：化学键 1、定义：使离子（或原子）相结合的作用力，通称为化学键。 2、化学反应的本质：化学反应就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。 例如反应：H2+Cl22HCl，在点燃时，H—H键和Cl—Cl键断开，分别形成H原子、Cl原子（旧键断裂），H原子与Cl原子结合，形成新分子H—Cl（新键的形成）。 注意：若只有旧键的断裂而没有新键的形成，就不能称为化学反应。例如： ①HCl溶于水，电离成H+、Cl-，破坏了共价键，但没有形成新的化学键，所以不是化学反应。 ②NaCl固体受热变为熔融状态，破坏了Na+、Cl-之间的离子键，但未形成新的化学键，所以也不是化学反应。 3、化学键的分类 离子键 ( 共价键 )化学键 极性键 非极性键 4、化学键类型与物质类别的关系 ( 可能含（如 NaOH、Na 2 O 2 ） ) ( 必含 ) ( 必存在于 ) 离子化合物 离子键 ( 必含 ) ( 共 价 物 质 ) ( 共 价 键 ) ( 可能含（如 H 2 O 2 ） ) 共价化合物 极性键 ( 必含 ) 共价单质 非极性键 总结： ①离子化合物：必含离子键，可能含有极性共价键（如NaOH）或非极性共价键（如Na2O2）。 ②共价化合物：必含极性共价键（如HCl、H2SO4、SiO2），可能含有非极性键（如H2O2）。 ③共价单质（即多原子单质分子）：只含非极性键（如H2、O2、P4、C60、金刚石）。 ④稀有气体（单原子单质分子）：不含化学键。 ⑤离子键：只存在于离子化合物中。 ⑥共价键：一定存在于共价化合物和共价单质中，可能存在于离子化合物中（如NaOH、Na2O2中含有共价键）。 ⑦化学键不是在任何物质中都存在的。 拓展应用 拓展一：化合物中8电子稳定结构的判断 1、原子序数小于或等于5的元素，不可能达到8电子。如NH3中的H元素、BF3中的B元素，都不可能达到8电子。 2、各原子的电子总数是奇数时，不可能都达到8电子。如NO中，因电子总数是“7+8=15”，必有原子不能达到8电子结构。 3、对于共价化合物：原子最外层电子数+|化合价|=8时，该原子必是8电子结构。 如PCl3中：P为“5+3=8”，Cl为“7+|-1|=8”，所以都是8电子结构。再如PCl5：Cl是8电子结构，但P为“5+5=10”，就不是8电子结构。 4、单质小分子：如N2、O2、Cl2、P4等，一般都是8电子结构，但O3不是8电子结构。 5、第三周期的金属阳离子，都是8电子结构。如第三周期的Na+、Mg2+、Al3+都是8电子结构。 注意：原子在形成物质时，不一定是形成8电子或2电子稳定结构。0电子（如H+）也是稳定结构。还有18电子构型（如Sn4+）和（18+2）电子构型（如Sn2+），也是稳定结构。 拓展二：离子化合物与共价化合物的判断 方法一：由性质判断 （1） 熔化时导电的化合物，一定是离子化合物； （2） 溶解时导电，不能判别。 方法二：看是否含有离子键 （1） 若含有离子键，一定是离子化合物； （2） 熔化（或溶解）时，破坏离子键的化合物，一定是离子化合物。 方法三：看组成粒子 （1） 若组成粒子是阴、阳离子，一定是离子化合物。 方法四：看组成元素 含有金属元素或原子团NH4+时，一般都按离子化合物对待。 例如：Na2O、Ba(OH)2、CuSO4、KMnO4、KClO3，都含有金属元素，都是离子化合物；NH4Cl、NH4HCO3都含有原子团NH4+，都是离子化合物。 注意：含有金属元素的化合物也有共价化合物。如AlCl3、Ag2O就是共价化合物。 拓展三：物质变化时化学键的变化 1、 化学反应过程 （1） 化学反应中，反应物中一定有化学键被破坏。 （2） 化学反应中，并不是反应中所有的化学键都被破坏。 2、 熔化过程 熔化过程，是各粒子之间拉开距离的过程，是不是破坏了化学键，关键看粒子之间存在的是不是化学键。若粒子之间存在的是分子作用力，熔化时就没破坏化学键；若粒子之间存在的是化学键，熔化时就破坏了化学键。 （1） 离子化合物 由阴、阳离子构成，在熔化时，增大了阴、阳离子之间的距离，所以熔化时破坏了离子键。 （2）共价物质 若共价物质为分子，当分子熔化时，都是分子间距离增大，并没有破坏化学键。例如共价单质分子I2、O3、C60、S、He等，共价化合物分子HCl、CH3COOH、蔗糖等，熔化时都没破坏化学键。也正由于此，它们的熔沸点都不高。 若共价物质不是分子，例如金刚石、晶体Si、SiC（金刚砂）、SiO2等原子之间只存在共价键，且都是空间网状，熔化时要拉大原子之间的距离，所以它们熔化时要破坏共价键。也正由于此，它们的沸点都很高。 3、 溶解过程 物质溶解时有以下四种情况，但不论哪种情况，都可用“要拉开的粒子之间是否存在化学键”这个角度来思考。 （1） 不溶于水或有机溶剂 不论是在水中，还是在有机溶剂中，不溶解者，粒子之间的距离没变化，肯定不会破坏化学键。如BaSO4、金刚石、SiO2、CH4油脂等，不溶于水，所以不会破坏化学键。 （2） 在有机溶剂中溶解 例如单质S易溶于CS2、I2易溶于酒精、油漆易溶于汽油等，但S、I2、油漆等都是以分子的形式溶解在溶剂中，仅仅是溶剂把溶质的分子间距离拉大了，溶质分子内的化学键并没变化，所以在有机溶剂中溶解的，都没破坏化学键。 （3） 在水中溶解 即使不与水反应，只溶于水者，也分两种情况： ①一种是以分子形态溶解在水中，例如蔗糖、酒精溶于水，都是以分子形态溶解在水中，所以没有破坏化学键。 ②另一种是以离子形态溶解在水中，例如HCl、NaOH、NaCl在水中电离成离子，所以破坏了HCl中的共价键、NaOH和NaCl中的离子键。强酸、强碱、可溶性盐都属于此类，这类情况较多。 （4） 与水反应 肯定有化学键破坏。例如Cl2溶于水，发生反应：Cl2+H2O⇋HCl+HClO；再如：2F2+2H2O=4HF+O2↑、 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，都发生了化学反应，所以水和另一种物质的化学键都被破坏。 学科网（北京）股份有限公司 $