第一章 第三节 氧化还原反应 知识清单-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

本讲义聚焦高中化学必修一“氧化还原反应”核心知识点，从得失氧、化合价升降、电子转移三个角度递进认识反应本质，明确特征与实质，梳理与四种基本反应类型的关系，构建氧化剂、还原剂概念及双线桥法、单线桥法表示的学习支架。 该资料以H₂+CuO等实例为载体，通过表格对比、规律总结（价态规律、强弱规律）培养化学观念和科学思维，详细的配平步骤指导助力科学探究与实践，课中辅助教师教学，课后帮助学生系统回顾与强化，有效查漏补缺。

必修一 第一章 第三节 氧化还原反应 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 知识点的总结 知识点一：氧化还原反应 从三种不同的角度认识氧化还原反应 以H2+CuOCu+H2O为例分析 1、 角度一：反应中物质得失氧 （1） H2得到氧，发生氧化反应。氧化反应：物质得到氧的反应。 （2） CuO失去氧，发生还原反应。还原反应：物质失去氧的反应。 （3） 结论：在反应中有氧原子得失的反应称作氧化还原反应。 2、 角度二：元素化合价升降 （1） H化合价从0价升高到+1价，H2发生氧化反应。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 （2） Cu化合价从+2价降低到0价,CuO发生了还原反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 （3） 结论：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 3、 角度三：电子转移 （1） H2失去电子，发生氧化反应。氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。 （2） CuO得到电子，发生还原反应。还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）的反应。 （3） 结论：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。 4、 氧化还原反应的特征和实质 特征：元素化合价升降，实质：电子转移（得失或偏移）。 0 +2 0 +1 0 0 +1-1 实例： H2+CuO Cu+H2O H2+Cl2 2HCl 特征： 升价 降价 升价 降价 实质：失电子 得电子 电子对偏离 电子对偏向 注意：初中从得氧失氧的角度来判断氧化还原反应不可再用；氧化反应和还原反应同时发生，所以叫氧化还原反应。 5、 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 （1）四种基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类示意图（如下图） ( 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 )（2）以下列举具体的化学反应加以说明： 氧化还原反应 非氧化还原反应 化合反应 有单质参加的，如：2Na+Cl2=2NaCl 没有单质参加的，如：CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应 有单质生成的，如： 2KClO32KCl+3O2↑ 没有单质生成的，如： NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 置换反应 全部都是，如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 全部都不是 复分解反应 全部都不是 全部都是，如：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 问题：四种基本反应类型能包括所有的反应吗？MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不属于四种基本反应类型，但却属于氧化还原反应。 知识点二：氧化剂和还原剂 1、 氧化剂和还原剂 得到电子（或电子对偏向）、化合价降低的物质称为氧化剂；失去电子（或电子对偏离）、化合价升高的物质称为还原剂。 2、 氧化产物和还原产物 氧化剂在反应中得到电子、化合价降低被还原，其产物称为还原产物；还原剂在反应中失去电子、化合价升高被氧化，其产物称为氧化产物。 3、 氧化性指得电子的能力，还原性指失电子的能力。氧化剂具有氧化性；还原剂具有还原性。 总结：氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原成还原产物；还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化成氧化产物。（如下图） ( 0 0 +4 -2 0 0 +2-2 ) 口诀：剂与性相同，其余均相反。 4、 常见的氧化剂、还原剂 （1） 常见的氧化剂 ①活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2。 ②含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2、AgNO3。 ③含有较高化合价元素的化合物：H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、MnO2、Na2O2、HClO4、HClO3、HClO。 （2）常见的还原剂 ①活泼的金属：K、Na、Al、Mg、Zn。 ②含低价金属阳离子的化合物：FeCl2。 ③某些非金属单质：C、H2、S、P。 ④含有较低化合价元素的化合物：HCl、Na2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3。 在含可变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）既可作氧化剂，又可作还原剂。如Cl2、SO2、S、H2O2等既具有氧化性、又具有还原性。 注意：氧化剂和还原剂是相对而言的，同一物质在不同条件下，不同反应中，可以作氧化剂，也可以作还原剂。如： ( 氧化剂 ) ( 还原剂 ) ( 氧化剂 ) ( 还原剂 )S+O2SO2 Fe + SFeS 还有一些物质，在同一反应中既是氧化剂又是还原剂。如下面反应中的Cl2： ( 0 -1 +1 )Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 5、 氧化还原反应的表示方法 （1） 双线桥法 得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例如： ( +4 -1 +2 0 ) 得2e- MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 失2e- 用双线桥法表示氧化还原反应，至少在线桥上注明得失电子数。 对于同种元素不同价态原子间的氧化还原反应，要注意以下两种情况： ①歧化反应：同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。如： ( 0 -1 +1 ) 得e- Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 失e- ②归中反应：不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态。如： ( +5 -1 0 ) 得5e- KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O 失5e- （2）单线桥法。从被氧化（失电子、化合价升高）的元素指向被还原（得电子、化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。如： ( +4 -1 +2 0 ) 2e- MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 注意：双线桥法与单线桥法中“线桥”与“箭号”的区别：双线桥法是前后（反应物和生成物）化合价变化的同种元素搭桥，“箭号”从反应物指向生成物。单线桥法是化合价变化的不同种元素搭桥，“箭号”从还原剂指向氧化剂。 拓展应用 拓展一：氧化还原反应的基本规律 1、价态规律 当元素具有可变化合价时，一般处于最高价时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。 2、强弱规律 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。总结：剂>产物。如由反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知，FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。 3、先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。总结：强的先反应。如：已知还原性：NaBr<NaI，将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，NaI首先与Cl2反应。 已知氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+，将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、Fe3+和Cu2+的混合溶液中，与Fe反应的顺序是Fe3+、Cu2+。 4、归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”，并且是“只靠拢，不交叉”。如： ( -2 +6 0 +4 )失6e- H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O（×） 得6e- ( -2 +6 0 +4 )得2e- H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O（√） 失2e- 拓展二：氧化性、还原性强弱的判断 1、根据化合价推断 含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除外），价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4>SO2(H2SO3)>S；还原性：H2S>S>SO2。 2、根据金属活动性顺序 在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。（注：氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+） 注意：物质的氧化性、还原性强弱与物质本身得失电子数目的多少无关。如还原性：K>Ca>Na>Mg>Al。 3、根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 4、根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断 不同的氧化剂制取同一种氧化产物，反应越容易进行，氧化剂的氧化性越强。不同的还原剂制取同一种还原产物，反应越容易进行，还原剂的还原性越强。如： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O ( 催化剂 )O2+4HCl(浓)2H2O+2Cl2↑ 氧化性：KMnO4>MnO2>O2。 5、根据元素在周期表中的相对位置 6、 根据氧化还原反应的程度 （1） 相同条件下，不同氧化剂作用于同一还原剂，氧化产物价态高的对应的氧化剂氧化性强。例如： 2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS 氧化性：Cl2>S （2）相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的对应的还原剂的还原性强。例如：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe 还原性：Zn>Cu 拓展三：氧化还原反应方程式的配平 1、 配平依据：化合价升降总数相等或电子转移总数相等。 2、 配平步骤 （以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）： （1） ( +7 -1 +2 0 )标出变价元素的化合价。如： KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （2） ( +7 -1 +2 0 )调整变价元素原子个数，使之成为1:1。如： KMnO4+2HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （3） 最小公倍数法，使化合价升降总数相等。 ( +7 -1 +2 0 )化合价降5×2 KMnO4+2HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O 化合价升2×5 （4） 所乘数字即为发生氧化还原反应的物质的化学计量数。 ( +7 -1 +2 0 )2KMnO4+10HCl(浓)→KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O （5） 利用原子守恒，用观察法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。 2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （6）检查方程式两边各原子的个数是否相等，然后改为等号。离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。 注意：氧化还原反应离子方程式的配平方法和步骤与化学方程式的配平相同。都要遵循电子守恒、原子守恒。此外，氧化还原反应离子方程式的配平还要考虑电荷守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+是错误的，原因是电荷不守恒，Fe+2Fe3+=3Fe2+是正确的。 学科网（北京）股份有限公司 $