精品解析：新疆喀什地区英吉沙县全县高中2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

英吉沙县2024-2025学年第二学期期末考试 高一化学试题卷 考试范围：必修二；考试时间：90分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（每一题3分，共45分） 1. “新能源汽车小米SU7”在汽车界掀起的一股浪潮，新能源科技的发展与化学密切相关。下列选项中正确的是 A. 小米SU7的轮胎材料主要为新型橡胶，属于有机高分子材料 B. 小米SU7的车身采用了钢铝合金材料，其硬度比纯铝小 C. 小米SU7的前后电驱均使用的材料为碳化硅，属于传统无机非金属材料 D. 小米SU7车机所使用的半导体芯片的主要材料是 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然或合成橡胶均属于有机高分子材料，轮胎材料为新型橡胶，属于有机高分子材料，A正确； B．合金硬度一般比其组分金属(纯金属)的硬度大，钢铝合金的硬度比纯铝大，B错误； C．传统无机非金属材料一般指水泥、玻璃、陶瓷这类经典材料，碳化硅(SiC)具有高硬度、高热导率等优异性能，属于新型无机非金属材料，C错误； D．半导体芯片的主要材料是单质硅(Si)，而非二氧化硅，D错误； 故选A。 2. 下列有关有机物的说法正确的是 A. CH3Cl的电子式： B. 和 互为同分异构体 C. CCl4分子的空间填充模型： D. C2H6和C4H8互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．一氯甲烷是共价化合物，其电子式为：，A正确； B．甲烷是正四面体结构，其中两个H原子换成甲基的结构只有一种，则和 二者结构相同，是同种物质，B错误； C． 四氯化碳分子中C原子半径小于Cl原子，其空间填充模型为：，C错误； D．C2H6为乙烷，C4H8可能是单烯烃或环烷烃，二者结构不相似，二者不互为同系物，D错误； 故选A。 3. 在酸性条件下，具有氧化性。如图实现转化为。下列分析不正确的是 A. 是整个循环的催化剂 B. 为中间产物 C. 每转化，需要 D. 反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据转化关系图可知亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，生成的NO被氧气氧化为NO2，NO2、O2溶于水又转化为硝酸，总反应为； 【详解】A．反应中被消耗，然后又生成，是整个循环的催化剂，A正确； B．据转化关系图可判断为中间产物，B正确； C．结合分析，每转化，需要0.25mol氧气，气体所处状态不确定，其体积不一定为5.6L，C错误； D．根据转化关系图可判断反应①的离子方程式为：，反应①中氧化剂硝酸根离子和还原剂亚铁离子的物质的量之比为，D正确； 故选C。 4. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A. 太阳能电池工作时，光能转化成电能 B. 甲烷燃料电池工作时，化学能转化成电能 C. 火箭推进剂将火箭送入太空，化学能转化成机械能 D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能电池通过光电效应转化能量，不涉及化学变化，因此与氧化还原反应无关，A正确； B．甲烷燃料电池通过甲烷的氧化和氧气的还原反应产生电能，涉及氧化还原反应，B错误； C．火箭推进剂燃烧释放能量，燃烧是剧烈的氧化还原反应，C错误； D．葡萄糖通过细胞的呼吸作用在人体内发生缓慢的氧化还原反应，生成CO2和H2O，D错误； 故答案选A。 5. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A. 图甲可以表示反应的能量变化 B. 图乙说明金刚石比石墨稳定 C. 根据图丙可以判断放出的能量 D. 图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知反应为吸热反应，而图甲图像描述的是放热反应，A错误； B．由图可知，金刚石的能量高于石墨，物质的能量越高越不稳定，则金刚石的稳定性弱于石墨，B错误； C．由图可知，气态A转化为液态B的反应热为，气态B的能量高于液态B，结合图像可知反应放出的热量小于，C错误； D．由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，则断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量，D正确； 故答案为：D。 6. 如图为原电池装置示意图。有关该电池工作时的说法，正确的是 A. 是正极，其质量不断减少 B. 溶液中的移向铜电极 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 铜电极发生反应为 【答案】B 【解析】 【分析】因为Zn的金属活动性大于Cu，所以Zn电极为负极，Cu电极为正极。 【详解】A．铜电极为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，其质量不会减小，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，故移向铜电极，B正确； C．Zn为负极，电子从锌片经导线流向铜片，则电流方向是铜片流向锌片，C错误； D．由A项可知，铜电极为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，D错误； 故选B。 7. 下列反应为取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】取代反应的特征是分子中某个原子或基团被其他原子或基团替代； 【详解】A．甲烷燃烧为燃烧反应（剧烈氧化），产物为CO2和H2O，不符合取代反应，A错误； B．乙烷的H被Cl取代，生成氯乙烷和HCl，属于取代反应，B正确； C．乙烯通过加聚形成高分子，是加聚反应，C错误； D．丙烯双键与水发生加成反应生成醇，D错误； 故选B。 8. 在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是 A. 0.1 mol/(L·min) B. 0.2 mol/(L·min) C. 0.3 mol/(L·min) D. 0.6 mol/(L·min) 【答案】B 【解析】 【详解】，10min内氮气的浓度变化为1.8mol /L-0.8 mol /L=1.0 mol /L，根据合成氨反应的化学方程式：，氨气的浓度变化为1.0mol /L×2=2.0mol/L，所以用氨气表示的反应速率为，故选B。 9. 以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是 A. 淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应 B. 工业上以石油为原料制取乙烯，再经过加聚反应制得聚乙烯 C. 燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同 D. 1mol乙醇和1mol乙酸发生酯化反应生成1mol乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【分析】淀粉能在体内发生水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；乙醇催化氧化成乙醛，乙醛继续被催化氧化为乙酸。 【详解】A．淀粉和葡萄糖都是营养物质，淀粉属于多糖，能在体内发生水解；葡萄糖是单糖，不能发生水解反应。二者能发生氧化反应，A错误； B．工业上以石油为原料制取乙烯，再经过加聚反应制得聚乙烯，方程式为：，B正确； C．乙醇可写成，燃烧等物质的量的乙烯和乙醇，由可知，耗氧量相同，C错误； D．乙醇和乙酸发生酯化反应是可逆反应，生成的乙酸乙酯小于，D错误； 故选B。 10. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法错误的是 A. Ⅰ的化学方程式： B. 硫在足量氧气中燃烧可得到： C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【答案】B 【解析】 【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。 【详解】A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：，A正确； B．硫在足量氧气中燃烧得到二氧化硫，B错误； C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣产生，C正确； D．硫酸工业产生的尾气为二氧化硫、三氧化硫，可以用碱液吸收，D正确； 故选B。 11. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 淀粉与纤维素分子式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C. 向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀，加水沉淀不溶解 D. 糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉与纤维素分子式均为(C6H10O5)n，两者聚合度不同，不是同分异构体，故A错误； B．糖类中单糖不能发生水解反应，故B错误； C．向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液蛋白质变性，变性不可逆，加水沉淀不溶解，故C正确； D．糖类中的单糖、低聚糖和油脂不是高分子化合物，故D错误； 选C。 12. 下列关于金属冶炼方法的说法中，错误的是 A. 电解熔融氧化铝冶炼铝，利用了电解池原理 B. 用热还原法冶炼铁，常用焦炭或一氧化碳作还原剂 C. 金属钠的冶炼可采用热分解法，加热氯化钠获得钠单质 D. 湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜溶液发生置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解熔融氧化铝冶炼铝是工业常用方法，利用了电解池原理，故A说法正确； B．铁的冶炼通过热还原法，焦炭或CO作为还原剂还原铁矿石，故B说法正确； C．钠是极活泼金属，需电解熔融NaCl制取，加热NaCl无法分解生成钠单质，故C说法错误； D．湿法炼铜利用Fe置换CuSO₄中的Cu，属于置换反应，故D说法正确； 故选C。 13. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B. 催化氧化反应中，只要足够多，的转化率就能达到100% C. 恒温恒容密闭容器中，当压强不变时，反应一定达到平衡状态 D. 某可逆反应，在给定条件下达平衡时，反应完成的程度达到最大 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应现象是否明显不仅与速率有关，还与是否有明显变化（如颜色、气体等）相关，并非所有反应速率快现象都明显，A错误； B．可逆反应存在化学平衡，转化率无法达到100%，即使O2过量也不能完全转化，B错误； C．反应的气体总物质的量不变，恒温恒容时压强始终不变，压强不变不能作为平衡标志，C错误； D．化学平衡时正逆反应速率相等，反应物转化率最大，完成程度达到该条件下的极限，D正确； 故选D。 14. 山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式（每一个端点或转折点均表示一个碳原子）如图所示，下列说法不正确的是 A. 山梨酸的分子式为 B. 山梨酸分子中含有三种官能团 C. 1mol山梨酸与足量的NaOH反应，需消耗 D. 1mol山梨酸与足量的Na反应，生成标况下氢气体积约为22.4L 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构，山梨酸的分子式为，A正确； B．山梨酸中含羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，B正确； C．羧基能和氢氧化钠反应，而羟基不和氢氧化钠反应，1mol山梨酸与足量的NaOH反应，需消耗，C正确； D．羧基和羟基中的氢均能与Na反应生成氢气，1mol山梨酸与足量Na反应生成1.5mol氢气，标况下体积为33.6L，D错误； 故选D。 15. 下列与相关实验的说法错误的是 A. 用图甲的装置可以判断浓氨水滴入碱石灰中反应是否为放热反应 B. 乙图实验时，可观察到喷泉现象，体现极易溶于水 C. 丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，说明能与酸反应生成铵盐 D. 丁图可用于的尾气处理，且具有防倒吸作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓氨水滴入碱石灰中，反应会放出热量，反应产生的氨气与放热都可使针筒活塞向右移动，不能说明相应的化学反应是放热反应，A错误； B．氨气和水反应生成一水合氨，瓶内气压减小，可形成喷泉，说明氨气极易溶于水，B正确； C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，是因为氨气和氯化氢反应生成了固体氯化铵，C正确； D．氨气极易溶于水，倒置的干燥管起防倒吸作用，即丁图可用于氨气的尾气处理，且具有防倒吸作用，D正确。 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题 16. 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题： （1）实验室加热和固体混合物制取，反应的化学方程式是___________，该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （2）工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。 ①合成塔中生成，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②氧化炉中转化为NO，发生反应的化学方程式是___________。 ③吸收塔中NO最终可转化为。通入空气是为了提供___________(填字母)。 a． b． c． ④《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，“强水”指硝酸。写出稀硝酸与铜反应的离子方程式：___________；浓硝酸见光易分解，写出其见光分解的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. 不属于 （2） ①. 氧化性 ②. ③. a ④. ⑤. 【解析】 【分析】氮气和氢气在一定条件下在合成塔中反应生成氨气，氨分离器得到氨气进入氧化炉，氨气催化氧化反应生成一氧化氮和水，一氧化氮进入吸收塔和氧气、水反应生成硝酸，最后尾气处理剩余的氮氧化物。 【小问1详解】 氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，方程式为：；该反应没有元素价态发生变化，因此不属于氧化还原反应。 【小问2详解】 ①合成塔中生成NH3，反应中氮元素化合价降低，说明N2具有氧化性； ②氧化炉中NH3转化为NO，氮元素化合价由-3变为+2，空气氧气为氧化剂，氧化合价由0变为-2，结合电子守恒可知，发生反应的化学方程式是； ③吸收塔中NO最终可转化为HNO3，NO发生氧化反应，通入空气是为了提供氧化剂氧气，故选a； ④稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为；浓硝酸见光易分解，生成二氧化氮、氧气和水，其见光分解的化学方程式为。 17. 有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示，代表H原子，代表C原子，请回答下列问题： （1）写出D的官能团名称：___________；B的电子式：_________。 （2）写出A与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式：__________；反应类型是_________。 （3）B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：___________。 （4）下列物质中，可以通过B发生加成反应得到的是_______(填字母)。 A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br （5）写出D发生加聚反应生成高分子的化学方程式：__________。为了鉴别C和D可选用__________(填试剂名称)。 （6）等质量的A、B、C、D四种烃完全燃烧，消耗氧气最多的是_____ (写分子式)。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. （2） ①. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl ②. 取代反应 （3）CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br （4）ACD （5） ①. nCH2=CH—CH3 ②. 酸性高锰酸钾溶液(其他合理答案也可) （6）CH4 【解析】 【小问1详解】 根据所给模型，可知D为丙烯，B为乙烯，其电子式为； 【小问2详解】 A为甲烷，其与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，反应类型是取代反应； 【小问3详解】 乙烯和溴发生加成反应，化学方程式为； 【小问4详解】 A．H2和乙烯加成可以得到甲烷，A符合题意； B．乙烯通过加成反应不能得到，B不符合题意； C．H2O和乙烯加成可以得到乙醇，C符合题意； D．HBr和乙烯加成可以得到CH3CH2Br，D符合题意。 选择ACD； 【小问5详解】 D发生加聚反应生成高分子的化学反应方程式为nCH2=CH—CH3；D含有碳碳双键，而C无，鉴别C和D可用酸性高锰酸钾溶液； 【小问6详解】 等质量的上述A、B、C、D四种物质燃烧时，H元素质量分数越大，耗氧量越多，甲烷、乙烯、乙烷、丙烯中，H元素质量分数分别为25%、14.3%、20%、14.3%，完全燃烧消耗氧气最多的是甲烷。 18. I．与、均能发生反应，如图为与发生反应生成过程中的能量变化示意图。请回答下列问题： （1）完成转化I、II___________(填“吸收”或“放出”，下同)能量、完成转化III___________能量。 （2）和反应的能量变化图可用___________(填“A”或“B”)表示。 （3）在中燃烧的过程主要是___________能转化为___________能的过程。 II．化学反应速率在生产、生活和科学研究中有重要意义。构成原电池能增大化学反应速率甲、乙两个原电池装置如图所示。请回答下列问题： （4）若装置甲的溶液M为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒。 ①电极X的电极反应式为___________。 ②该电池的正极是___________(填“镁棒”或“铝棒”)，该电极产物W是___________(填化学式)。 （5）将(4)中原电池生成的气体产物W通入电池乙中可制备燃料电池，正极为___________(填“电极甲”或“电极乙”)。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 放出 （2）A （3） ①. 化学 ②. 热 （4） ①. ②. 铝棒 ③. （5）电极甲 【解析】 【小问1详解】 转化I、II过程化学键断裂，要吸收能量，转化III过程化学键形成，要放出能量； 【小问2详解】 由图可知，断开化学键吸收的总能量为，形成化学键放出的总能量为，即放出的总能量大于吸收的总能量，属于放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故选A； 【小问3详解】 在中燃烧是放热反应，主要是化学能转化为热能的过程； 【小问4详解】 镁的活泼性大于铝，若装置甲的溶液为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒，此时相对活泼金属作负极，则镁是负极，铝是正极。 ①根据图示，电子由电极流出，是负极，则电极的电极反应式为：； ②该电池的正极是铝棒，氢离子在正极得电子生成氢气，则该电极产物是； 【小问5详解】 燃料电池中氧气得电子被还原，则通入氧气的电极甲为正极。 19. 乙醇、乙酸在化工领域应用广泛，某小组同学设计了以下实验验证乙醇、乙酸的相关性质。 I.乙醇的催化氧化 已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸，乙醛的沸点为20.8℃，乙酸的沸点为117.9℃。 （1）乙醇中所含官能团的名称为_______，在铜催化作用下发生的反应方程式为_________。 （2）C中热水的作用是___________。 （3）装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，可在M处观察到受热部分铜丝的实验现象是___________。 （4）若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有_________。 Ⅱ.乙酸的酯化 在甲试管中加入无水乙醇，边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸，再加入几片碎瓷片。按下图连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和溶液的液面上。 （5）甲试管中反应的化学方程式是___________。 （6）乙试管中观察到的现象为___________。 （7）饱和碳酸钠溶液的主要作用是___________(填字母)。 A. 中和乙酸 B. 溶解乙醇 C. 降低乙酸乙酯在水中的溶解度 D. 加速乙酸乙酯与溶液的分层 （8）如果用4.6g乙醇和3.0g乙酸在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，计算得实际产率为60%，则实际制得乙酸乙酯的质量是___________g。() 【答案】（1） ①. 羟基 ②. （2）使无水乙醇变为蒸气进入M中 （3）交替出现变红、变黑 （4） （5） （6）液面上层有无色透明的油状液体产生，并可以闻到香味 （7）ABCD （8）2.64 【解析】 【分析】装置A中过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成氧气；装置B中浓硫酸干燥氧气；装置C中乙醇在水浴加热条件下生成乙醇蒸气；装置D中乙醇与氧气在铜催化作用下发生氧化反应生成乙醛；E中冷凝收集乙醛； 【小问1详解】 乙醇为C2H5OH，可知所含官能团名称为羟基；实验过程中乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为； 【小问2详解】 乙醇容易挥发，C中热水的作用使无水乙醇变为蒸气进入M中； 【小问3详解】 铜和氧气生成氧化铜，乙醇还原氧化铜生成铜和乙醛，硬质玻璃管E中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红； 【小问4详解】 若试管中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有酸性物质，即生成了乙酸； 【小问5详解】 乙醇和乙酸催化加热发生酯化反应生成乙酸乙酯：； 【小问6详解】 乙酸乙酯有香味且密度小于水和水互不相溶，则乙试管中观察到的现象为液面上层有无色透明的油状液体产生，并可以闻到香味； 【小问7详解】 碳酸钠能吸收挥发的乙醇、反应乙酸，且能降低乙酸乙酯的溶解度便于其析出，故选ABCD； 【小问8详解】 用4.6g乙醇（为0.1mol）和3.0g乙酸（为0.05mol）在催化剂条件下发生上述反应，则理论上生成0.05mol乙酸乙酯，充分反应后，计算得实际产率为60%，则实际制得乙酸乙酯的质量是0.05mol×60%×88=2.64g。 20. 金属镁及其合金在生产生活中应用非常广泛。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如下： （1）提取镁的工厂一般都修建在海边。试剂①适宜选取___________[填“NaOH”或“Ca(OH)2”]。 （2）试剂②用于溶解Mg(OH)2沉淀，应该选择___________(填“盐酸”或“硫酸”)。 （3）无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2，写出反应的化学方程式：___________。 （4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4mol M发生反应，其物质的量随着时间的变化关系如图所示，据此回答： ①该反应的化学方程式为___________[填“”或“”]。 ②0~3min，用M表示的化学反应速率为___________(填“0.5”或“1.0”)mol·L-1·min-1。 【答案】（1）Ca(OH)2 （2）盐酸 （3） （4） ①. ②. 0.5 【解析】 【分析】向海水（含有NaCl和MgSO4中）加入Ca(OH)2，MgSO4与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaSO4，向Mg(OH)2沉淀中加入HCl，Mg(OH)2与HCl反应生成MgCl2溶液和水，将MgCl2溶液制成无水MgCl2，无水MgCl2在熔融状态下电解得到Mg单质，据此回答。 【小问1详解】 提取镁时，试剂①用于沉淀海水中的镁离子。Ca(OH)2原料丰富、价格低廉，在海边容易获取，而NaOH成本较高 ，所以试剂①适宜选取Ca(OH)2； 【小问2详解】 试剂②用于溶解Mg(OH)2沉淀得到MgCl2溶液，若选硫酸，会生成MgSO4，引入新杂质；盐酸与Mg(OH)2反应生成MgCl2和水，符合要求，所以应该选择盐酸； 【小问3详解】 无水在熔融状态下通电分解生成Mg和Cl2，化学方程式为； 【小问4详解】 ①由图像可知，M的物质的量减少，N的物质的量增加，M是反应物，N是生成物。反应开始时M为4mol，3min后M为2mol，N为2mol，相同时间内M、N物质的量变化之比为(4 - 2):2 = 1:1，根据化学计量数之比等于物质的量变化之比，该反应的化学方程式为； ②0-3min，M的物质的量变化量，容器体积V = 2L，根据，，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 英吉沙县2024-2025学年第二学期期末考试 高一化学试题卷 考试范围：必修二；考试时间：90分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（每一题3分，共45分） 1. “新能源汽车小米SU7”在汽车界掀起的一股浪潮，新能源科技的发展与化学密切相关。下列选项中正确的是 A. 小米SU7的轮胎材料主要为新型橡胶，属于有机高分子材料 B. 小米SU7的车身采用了钢铝合金材料，其硬度比纯铝小 C. 小米SU7的前后电驱均使用的材料为碳化硅，属于传统无机非金属材料 D. 小米SU7车机所使用的半导体芯片的主要材料是 2. 下列有关有机物的说法正确的是 A. CH3Cl的电子式： B. 和 互为同分异构体 C. CCl4分子的空间填充模型： D. C2H6和C4H8互为同系物 3. 在酸性条件下，具有氧化性。如图实现转化为。下列分析不正确的是 A. 是整个循环的催化剂 B. 为中间产物 C. 每转化，需要 D. 反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为 4. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A. 太阳能电池工作时，光能转化成电能 B. 甲烷燃料电池工作时，化学能转化成电能 C. 火箭推进剂将火箭送入太空，化学能转化成机械能 D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 5. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A. 图甲可以表示反应的能量变化 B. 图乙说明金刚石比石墨稳定 C. 根据图丙可以判断放出的能量 D. 图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量 6. 如图为原电池装置示意图。有关该电池工作时的说法，正确的是 A. 是正极，其质量不断减少 B. 溶液中的移向铜电极 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 铜电极发生反应为 7. 下列反应为取代反应的是 A. B. C. D. 8. 在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是 A. 0.1 mol/(L·min) B. 0.2 mol/(L·min) C. 0.3 mol/(L·min) D. 0.6 mol/(L·min) 9. 以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是 A. 淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应 B. 工业上以石油为原料制取乙烯，再经过加聚反应制得聚乙烯 C. 燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同 D. 1mol乙醇和1mol乙酸发生酯化反应生成1mol乙酸乙酯 10. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法错误的是 A. Ⅰ的化学方程式： B. 硫在足量氧气中燃烧可得到： C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 11. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 淀粉与纤维素分子式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C. 向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀，加水沉淀不溶解 D. 糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物 12. 下列关于金属冶炼方法的说法中，错误的是 A. 电解熔融氧化铝冶炼铝，利用了电解池原理 B. 用热还原法冶炼铁，常用焦炭或一氧化碳作还原剂 C. 金属钠的冶炼可采用热分解法，加热氯化钠获得钠单质 D. 湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜溶液发生置换反应 13. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B. 催化氧化反应中，只要足够多，的转化率就能达到100% C. 恒温恒容密闭容器中，当压强不变时，反应一定达到平衡状态 D. 某可逆反应，在给定条件下达平衡时，反应完成的程度达到最大 14. 山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式（每一个端点或转折点均表示一个碳原子）如图所示，下列说法不正确的是 A. 山梨酸的分子式为 B. 山梨酸分子中含有三种官能团 C. 1mol山梨酸与足量的NaOH反应，需消耗 D. 1mol山梨酸与足量的Na反应，生成标况下氢气体积约为22.4L 15. 下列与相关实验的说法错误的是 A. 用图甲的装置可以判断浓氨水滴入碱石灰中反应是否为放热反应 B. 乙图实验时，可观察到喷泉现象，体现极易溶于水 C. 丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，说明能与酸反应生成铵盐 D. 丁图可用于的尾气处理，且具有防倒吸作用 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题 16. 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题： （1）实验室加热和固体混合物制取，反应的化学方程式是___________，该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （2）工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。 ①合成塔中生成，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②氧化炉中转化为NO，发生反应的化学方程式是___________。 ③吸收塔中NO最终可转化为。通入空气是为了提供___________(填字母)。 a． b． c． ④《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，“强水”指硝酸。写出稀硝酸与铜反应的离子方程式：___________；浓硝酸见光易分解，写出其见光分解的化学方程式：___________。 17. 有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示，代表H原子，代表C原子，请回答下列问题： （1）写出D的官能团名称：___________；B的电子式：_________。 （2）写出A与Cl2反应生成一氯代物的化学方程式：__________；反应类型是_________。 （3）B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：___________。 （4）下列物质中，可以通过B发生加成反应得到的是_______(填字母)。 A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br （5）写出D发生加聚反应生成高分子的化学方程式：__________。为了鉴别C和D可选用__________(填试剂名称)。 （6）等质量的A、B、C、D四种烃完全燃烧，消耗氧气最多的是_____ (写分子式)。 18. I．与、均能发生反应，如图为与发生反应生成过程中的能量变化示意图。请回答下列问题： （1）完成转化I、II___________(填“吸收”或“放出”，下同)能量、完成转化III___________能量。 （2）和反应的能量变化图可用___________(填“A”或“B”)表示。 （3）在中燃烧的过程主要是___________能转化为___________能的过程。 II．化学反应速率在生产、生活和科学研究中有重要意义。构成原电池能增大化学反应速率甲、乙两个原电池装置如图所示。请回答下列问题： （4）若装置甲的溶液M为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒。 ①电极X的电极反应式为___________。 ②该电池的正极是___________(填“镁棒”或“铝棒”)，该电极产物W是___________(填化学式)。 （5）将(4)中原电池生成的气体产物W通入电池乙中可制备燃料电池，正极为___________(填“电极甲”或“电极乙”)。 19. 乙醇、乙酸在化工领域应用广泛，某小组同学设计了以下实验验证乙醇、乙酸的相关性质。 I.乙醇的催化氧化 已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸，乙醛的沸点为20.8℃，乙酸的沸点为117.9℃。 （1）乙醇中所含官能团的名称为_______，在铜催化作用下发生的反应方程式为_________。 （2）C中热水的作用是___________。 （3）装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，可在M处观察到受热部分铜丝的实验现象是___________。 （4）若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有_________。 Ⅱ.乙酸的酯化 在甲试管中加入无水乙醇，边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸，再加入几片碎瓷片。按下图连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和溶液的液面上。 （5）甲试管中反应的化学方程式是___________。 （6）乙试管中观察到的现象为___________。 （7）饱和碳酸钠溶液的主要作用是___________(填字母)。 A. 中和乙酸 B. 溶解乙醇 C. 降低乙酸乙酯在水中的溶解度 D. 加速乙酸乙酯与溶液的分层 （8）如果用4.6g乙醇和3.0g乙酸在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，计算得实际产率为60%，则实际制得乙酸乙酯的质量是___________g。() 20. 金属镁及其合金在生产生活中应用非常广泛。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如下： （1）提取镁的工厂一般都修建在海边。试剂①适宜选取___________[填“NaOH”或“Ca(OH)2”]。 （2）试剂②用于溶解Mg(OH)2沉淀，应该选择___________(填“盐酸”或“硫酸”)。 （3）无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2，写出反应的化学方程式：___________。 （4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4mol M发生反应，其物质的量随着时间的变化关系如图所示，据此回答： ①该反应的化学方程式为___________[填“”或“”]。 ②0~3min，用M表示的化学反应速率为___________(填“0.5”或“1.0”)mol·L-1·min-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $