2026年贵州中考化学试卷(无答案)

2026年贵州省中考化学试卷 化学部分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ga 70 W 183.8 一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.生态环境保护要坚持生态优先、绿色发展等原则。下列做法与之不相符的是 A.开发清洁能源 B.积极植树造林 C.随意丢弃垃圾 D.倡导低碳出行 2.下列实验操作正确的是 A.取用液体 B.点燃酒精灯 C.加热液体 D.检查气密性 3.中国“智造”的能稳定传输数据的特种光纤，主要成分是二氧化硅。属于 A.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱 4.端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。下列制作粽子的食材中富含糖类的是 A.糯米 B.植物油 C.瘦肉 D.食盐 5.下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别和两种气体 闻气味 B 检验甲烷中是否含碳元素 点燃，观察火焰颜色 C 验证溶于水吸收热量 取样，加入适量的水，测量水温的变化 D 除去氧化铜中的木炭粉 取样，加入过量稀硫酸 6.向煤中均匀混入，使煤与水蒸气在压强为3.5MPa、温度为600∼850℃条件下于密闭容器中反应生成和。下图为和煤在不同质量比时，体积分数随温度的变化情况。下列说法错误的是 A.煤中混入的能吸收，可提高的纯度 B.和煤的质量比越大，则体积分数越大 C.在中添加，可提高体积分数并节约能源 D.该方法将固态煤转化为气态燃料，可提高煤的利用率 二、非选择题（本题共6个小题，共48分） 7.刺梨营养丰富，可加工成果汁、果酱、含片等。 （1）种植刺梨可施用和等，其中属于氮肥的是________。 （2）刺梨果实的营养物质中含有的锌、铁是指________（填“元素”或“原子”）。 （3）刺梨果实采摘后须尽快低温压榨，因含有的维生素C易与空气中的________反应而被氧化，所以，刺梨果汁应在________条件下保存。 （4）刺梨果汁常用聚乙烯塑料包装，聚乙烯塑料属于________（填“天然”或“合成”）材料。 （5）刺梨果汁中的葡萄糖发酵为乙醇是________（填“物理”或“化学”）变化。 8.能源的合理开发与有效利用促进了社会发展。 资料显示：①辛烷是汽油的主要成分，含碳84.2%，热值为48.0kJ/g。乙醇为生物质燃料，含碳52.2%，热值为29.7kJ/g。②目前我国“新电网”采用不同发电形式并网供电，不同地区发电能源种类占比不同。 （1）能源的利用 ①汽车通过汽油燃烧________（填“吸收”或“放出”）热量获得动力。 ②等质量的辛烷和乙醇完全燃烧，产生更多的是________。据此，有人说“可以用乙醇完全替代汽油作汽车燃料”，该说法的局限性是________。 ③某燃油车每行驶100km排放。电动汽车通过充电获得电能，不直接排放，电能来源不同间接排放的量不同。图1表示某电动汽车使用不同来源的电能时，每行驶100km间接排放的量。构建“新电网”对实现碳中和的意义是________。 （2）燃料的开发 月球土壤含、、等物质。科学家利用、在作催化剂条件下，电催化生产、CO、等燃料，如图2所示，以满足人类在月球上生存的部分能源需求。 ①制备甲烷的化学方程式为：，该反应中，若完全反应，理论上能制得________kg。 ②“”构成的物质是________（填化学式）。 ③“”构成的物质燃烧的化学方程式为________。 9.利用下图装置完成实验。 （1）实验室常用图1中的装置制取气体。 ①用石灰石与稀盐酸制取，反应的化学方程式为________，选择的发生装置是________（填字母序号）。 ②用高锰酸钾制取，反应的化学方程式为________，该反应属于________反应（填基本反应类型），选择装置D收集，验满的方法是________。 （2）按图2进行蜡烛燃烧条件再探究（甲、乙中蜡烛和玻璃罩相同），记录如下表。 实验 现象 蜡烛燃烧时长/s 甲 滤纸条红色从上到下逐渐褪去 高蜡烛 6 低蜡烛 11 乙 玻璃罩内逐渐形成一段水柱 高蜡烛 9 低蜡烛 13 ①用燃着的木条引燃蜡烛，提供的燃烧条件是________。 ②甲、乙中蜡烛熄灭的原因是________。 ③甲中滤纸条表面最先达到较高浓度的位置是________。 ④乙中高蜡烛比甲中高蜡烛燃烧时间长的原因是________。 10.“低钠盐”是食用盐中的一种，主要成分有和。下图是相关物质的溶解度曲线。 （1）海水制NaCl。海水属于________（填“混合物”或“纯净物”）。因为NaCl的溶解度随温度变化的规律是________，所以常用海水“晒盐”获得粗盐。 （2）制KCl。KCl既可以用蒸发溶剂也可以用降温的方式结晶。若用90℃154g饱和KCl溶液降温至20℃，能析出KCl________g。 （3）制“低钠盐”。将NaCl和KCl按配方比例进行混合制取低钠盐，会分布不均匀，影响口感。20℃时，利用100g某粗盐样品（含72gNaCl、15gKCl和难溶性杂质），在实验室模拟制取低钠盐，流程如下。 ①“溶解”时，用玻璃棒不断搅拌的目的是________。 ②“操作1”的名称是________。 ③“低钠盐”的行业标准如下表。“晶体”用饱和KCl溶液“多次浸泡”制得合格的“低钠盐”，其原理是________。 低钠盐行业标准 项目 指标 NaCl（g/100g） 65~80 KCl（g/100g） 20~35 11.金属材料在生活中有广泛的应用，如用于笔尖的制作。 制作钢笔笔尖的材料经历了从纯铜到铜合金、高碳钢到不锈钢等变迁。 （1）铜合金的硬度比纯铜________。 （2）用和在高温条件下炼铁，反应的化学方程式为________。铁中加入铬（Cr）、镍（Ni）可提高抗腐蚀性能。Cr、Ni会与反应生成、NiO，写出其中一个反应的化学方程式________。 中性笔笔尖由不锈钢底座和碳化钨球珠组成，如下图。 （3）向抛光的底座上滴加溶液，观察到底座材料被腐蚀，并用光学测量方法确定了底座材料主要成分是铁，说明铁的金属活动性比铜________。 （4）为探究钨粉粒度和碳化温度对碳化钨粒度和含碳量的影响，按含碳6.14%（钨粉234.65g、炭黑15.35g）的配比，配制三组250g原料，每组原料选用不同粒度的钨（W）粉，在不同温度下生产碳化钨（WC），工序如下图。（已知：钨粉在一定条件下可与氧气反应生成氧化钨） 组别 钨粉粒度 碳化温度/℃ 碳化钨粒度 含碳量/% a 10 1600 7.4 6.11 b 20 1600 3.0 6.13 c 10 1800 9.8 6.11 d 20 1800 15.5 6.12 e 10 2000 10.7 6.11 f 20 2000 16.5 6.12 取生产的碳化钨再一次放入球磨筒研磨4小时使之破碎。对破碎后的碳化钨粉进行粒度、含碳量分析，记录如上表。 ①合格碳化钨粒度应大于，则上表中________组产品不合格。 ②通过上表可总结出的规律有________（答两条）。 ③相同温度下，钨粉粒度越小，得到的碳化钨产品含碳量越低的原因是________。 12.学习小组开展了酸和碱的拓展学习与探究。 【任务一】探究酸和碱的性质 （1）向NaOH溶液中滴加稀盐酸，测得反应后溶液，溶液呈________（填“酸性”“中性”或“碱性”），证明恰好完全反应，反应的化学方程式为________。 （2）将通入溶液中，无明显现象，加入过量稀盐酸，观察到________，证明能和发生反应。 【任务二】探究酸在镓（Ga）回收中的应用 资料显示：酸能溶解Al和Ga，可根据反应难易程度不同，利用酸从活性铝合金制氢的固体废料（Al和Ga的质量比为）中直接回收单质镓。 相同条件下，分别用不同溶质质量分数的稀盐酸处理固体废料。测得溶解的和的质量比与稀盐酸溶质质量分数的关系如图1。 （3）由实验可知Al和Ga均能与稀盐酸反应，写出Ga与盐酸反应的化学方程式________（氯化镓的化学式：）。 （4）盐酸溶质质量分数在________范围内，Al比Ga更易与酸反应而溶解。 【任务三】探究碱在Ga回收中的应用 资料显示：①碱溶液也能溶解Al和Ga，可根据反应难易程度不同回收镓。相同条件下，用碱回收镓，回收率比酸更高。②相同条件下，NaOH溶液比KOH溶液回收率更高。③20℃时溶解度：NaOH 109g KOH 112g 。 探究一：寻找NaOH溶液比KOH溶液回收率高的原因 按如图2进行实验（1.6%的NaOH溶液和KOH溶液的密度约为1.0g/mL；忽略温度变化对瓶内压强的影响）。 （5）同时向A、B的锥形瓶中注入全部溶液，一段时间后，A中的气球比B中的大，说明KOH溶液吸收比溶液更________（填“快”或“慢”）；再充分振荡A、B装置，静置，A中气球小于B，请分析产生此现象的原因________。 （6）20℃时，向盛有一定量30%NaOH溶液的试管中缓慢通入，一段时间后出现浑浊，如图2中C所示，变浑浊的原因是________。 结论：KOH溶液比溶液变质快，溶液更适合回收镓。 探究二：寻找NaOH溶液作为浸出液时的合适条件 取质量相等和形状相同的4份固体废料，分别完全浸没在溶质质量分数相同的过量NaOH溶液中，按不同固液比完成实验，记录如表。 实验 固液比（g：mL） 镓回收率/% 完成反应时间/min a 6.87 79 b 20.16 68 c 25.41 57 d 25.62 45 （7）综合考虑，你认为选择哪一种固液比更合适并说明理由________。 学科网（北京）股份有限公司 $