第01讲 物质的分类 讲义-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

本高中化学讲义以物质的分类为核心，从宏观元素组成与微观微粒构成角度，先辨析纯净物与混合物，再按组成分为单质和化合物，进而讲解树状、交叉分类法及酸、碱、盐、氧化物的分类与性质，搭建系统知识支架。 该资料通过思维导图整合知识脉络，结合易错提醒（如同素异形体判断、几元酸定义）和多角度分类实例（如酸按酸性强弱等分类），培养科学思维与化学观念。课中辅助教师清晰授课，课后基础检测及解析帮助学生巩固分类方法，有效查漏补缺。

第1讲 物质的分类 学习目标 1. 能从元素的组成（宏观）与微粒的构成（微观）角度认识物质 2. 能根据物质的组成和性质按照不同的标准对物质进行分类 3. 掌握树状分类法和交叉分类法 4. 能区分酸、碱、盐、氧化物并掌握酸、碱、盐、氧化物的性质 5. 能根据定义识别酸性、碱性氧化物及金属、非金属氧化物，并掌握酸性、碱性氧化物的性质 思维导图 新知精讲 知识点1：纯净物和混合物辨析 1.物质分为纯净物和混合物 ⑴纯净物：只有一种物质组成（宏观）（有固定的化学式）；一种分子（微观） ⑵混合物：两种或两种以上物质混合而成（宏观）；两种或两种以上分子（微观） 例如： 冰水混合物：冰是固态水，冰水混合物中只有一种物质，就是水，所以冰水混合物是纯净物。从微观上：只有水分子一种分子。 知识点2：物质的组成与构成 1. 元素与物质的关系（宏观角度） ⑴物质都是由元素组成的，元素在自然界中有两种存在形式。 ①第一种称为元素的游离态，它指的是以单质形式存在； ②第二种称为元素的化合态，它指的是以化合物的形式存在。 ⑵根据元素组成的种类，将纯净物分为单质和化合物 ①单质：仅由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物。 【易错提醒】：后面后缀一定得是纯净物，不能是物质。因为一种元素组成的物质有可能是混合物， 例：比如某个物质含有O2和O3，物质中只由一种元素氧元素组成，但此物质中包含氧气和臭氧两种物质，所以它是混合物。 ③同素异形体：同种元素组成的不同的单质互为同素异形体。 例如：如氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的同素异形体； 红磷（P）和白磷（P4）是磷元素的同素异形体； 金刚石和石墨是碳元素的同素异形体。 注意：同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上,同素异形体之间的转化属于化学变化,它们混合后形成混合物。 2. 微粒与物质的关系（微观角度） 物质由微粒构成，微粒有原子，分子，离子，原子团。 ⑴原子是化学变化中的最小微粒。原子可直接构成物质，如Fe、Cu等（包括金属，稀有气体，某些固态非金属） ⑵分子，分子是由原子构成的，如CO2、Cl2等。 ⑶离子，离子是带电荷的原子(如H+、Cl-）或原子团(如OH-、SO42-)。 知识点3：物质的分类 1. 树状分类法 ⑴定义：按照同一标准对同类事物进行再分类的方法 ⑵特点：同一层次的物质类别间没有交叉 ⑶举例： 2. 交叉分类法 ⑴定义：根据不同的分类标准（组成、性质、结构、用途等），对同一事物进行多种分类（交叉分类）的方法。 ⑵特点：物质类别间有交叉的部分 ⑶举例： ①某些盐的交叉分类 知识点4：不同角度对酸的分类 1. 按酸性强弱（电离程度）：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF、H2S 等 2. 按电离出的H+的个数：一元酸：HCl、HNO3、HF、CH3COOH 二元酸：H2SO4、H2CO3、H2S 三元酸：H3PO4 【易错提醒】：“几元酸”是根据一个酸分子最多能电离出几个H+来划分的，而不是根据酸所含有的氢原子的数目。例：CH3COOH中有4个氢原子，但它是一元酸，因为它最多电离出一个H+。 3. 按是否含有氧元素（氧原子）： 4.按溶解性：可溶性酸：其余可溶 难溶性酸：H2SiO3 5.按性质分类： 知识点5：不同角度对碱的分类 1.按碱性强弱（电离程度）：强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等 2.按电离出的OH-的个数：一元碱：：KOH、NaOH、NH3·H2O 二元碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2 三元碱：Fe(OH)3 等 3.其在水溶液中是否溶解：可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O 难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2等 知识点6：不同角度对盐的分类 1.按离子组成： ⑴正盐：只能电离出金属阳离子(或NH4+)与酸根阴离子的盐 例如： NaCl、FeS、MgCl2 读作（某化某） NaNO3、CuSO4、CaCO3 （某酸某） ⑵ 酸式盐：除了电离出金属阳离子(或NH4+)与酸根阴离子外，还能电离出H+的盐。 例如： NaHCO3、Ca(HCO3)2 （某酸氢某） NaH2PO4 （某酸几氢某） ⑶碱式盐：除了电离出金属阳离子(或NH4+)与酸根阴离子外，还能电离出OH-的盐。 例如：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl （碱式某酸某） ⑷复盐：由两种或两种以上金属阳离子（或NH4+）和一种酸根离子构成的盐。 例如：KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2 （读作：某酸某某） ⑸混盐：由一种金属阳离子（或NH4+）和两种或以上酸根离子构成的盐。 例如：Ca(NO3)Cl、Ca(ClO)Cl （读作：某化某酸某） 2.按酸根是否含氧： 含氧酸盐：如KNO3、FeSO4、KMnO4 无氧酸盐：如NaCl、KBr、ZnS 3.按是否可溶于水：可溶性盐：如KCl、CuSO4、NH4NO3 难溶性盐：如AgCl、BaSO4 溶解性口诀： 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难； 碱中只溶钾、钠、钙、钡、铵（氢氧化钙微溶）； 氯中只有银不溶； 硫酸不溶钙、钡、银、铅（硫酸钙、硫酸银微溶）； 碳酸只溶钾、钠、铵（碳酸镁微溶）。 4.按组成的阳离子：例NaCl（金属阳离子为Na+,所以是钠盐） KCl （金属阳离子为钾+,所以是钠盐） 5.按组成的阴离子：例NaCl（酸根阴离子为Cl-,所以是盐酸盐） NaNO3 （酸根阴离子为NO3 -,所以是硝酸盐） 知识点7：不同角度对氧化物的分类 1.氧化物的定义：氧元素和另一种元素（只有2种元素）组成的纯净物 2.按照组成分类： ⑴金属氧化物：由金属元素和氧元素组成的化合物 例：Na2O、Fe2O3 、CaO ⑵非金属氧化物：由非金属元素和氧元素组成的化合物 例：CO2 、H2O 、SO3 酸性氧化物 3.按照性质分类 碱性氧化物 不成盐氧化物： 两性氧化物:Al2O3 （只有这一个） 过氧化物:H202、Na2O2 ⑴酸性氧化物（大多数非金属氧化物(NO、CO、H2O除外)和少数金属氧化物(Mn2O7) ①定义：与碱反应只生成相应价态的盐和水的氧化物（有对应酸的氧化物） 例如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7 等 举例：CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O ②性质： a.酸性氧化物+碱 盐+水 例：CO2+NaOH=Na2CO3+H20 b.酸性氧化物+水 酸 （化合价价态无变化） 例：CO2+H20=H2CO3 c.酸性氧化物+碱性氧化物 盐 例：CO2+Na2O=Na2CO3 ⑵碱性氧化物（大多数金属氧化物(Al2O3、Mn2O7除外)） ①定义：能与酸反应只生成相应价态的盐和水的氧化物。 ②性质： a.碱性氧化物+酸 盐+水 例：CaO+2HCl = CaCl2+H2O b.碱性氧化物+水 相应价态的碱 例：Na2O+H20 =2NaOH c.碱性氧化物+酸性氧化物 盐 例：Na2O+CO2=Na2CO3 【易错提醒】酸性氧化物、碱性氧化物与水反应规律： 看酸 碱氧化物对应的酸 碱的溶解性 可溶，微溶 氧化物和水可以反应 难溶 氧化物和水不反应 例如：SO2+H20=H2SO3 CO2+H20=H2CO3 Na2O+H20=2NaOH 可溶 CaO+H20=Ca(OH)2 例：因为SO2对应的酸H2SO3可溶，所以SO2能与水反应。 CuO+H20 不能生成Cu(OH)2 难溶 SiO2+H20不能生成硅酸 例：因为CuO对应的碱Cu(OH)2 难溶，所以CuO不与水反应。 但是这些难溶物受热分解，可以生成相应氧化物和水 ⑶不成盐氧化物：不能和酸或碱反应生成相应价态的盐和水 （如：CO、NO、MnO2等） ⑷两性氧化物：既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水。 ⑸过氧化物： 1. 【易错提醒】： ⑴碱性氧化物一定是金属氧化物； ⑵金属氧化物不一定是碱性氧化物(例如Al2O3是金属氧化物、两性氧化物 、Mn2O7是金属氧化物、酸性氧化物、Na2O2是金属氧化物、过氧化物)； ⑶酸性氧化物不一定是非金属氧化物(例如Mn2O7是酸性氧化物、金属氧化物 )； ⑷非金属氧化物不一定是酸性氧化物(例如CO是非金属氧化物，也是不成盐氧化)。 【 基础检测】 1.下列物质属于化合物的是（ ） A.空气 B.N2 C.H2O D.金刚石 2．下列各物质中，均为纯净物的一组是 （ ） A．碘酒、干冰 B．空气、自来水 C．Na2CO3·10H2O、Na2CO3 D．石灰石、氨水 3.分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（ ） A．化合物 B．氧化物 C．碳酸盐 D．钠盐 4.下列物质的分类正确的是（ ） A．CO和都属于酸性氧化物 B．、是氧元素的同素异形体 C．既属于钾盐又属于碳酸盐 D．HCl和NaHCO3都是酸 5.下列物质中属于金属氧化物的是（ ） A．SO3 B．Na2O C．NO D．SiO2 6.下列物质中，属于氧化物的是（ ） A．Fe B．CO C．HCl D．KOH 7.下列物质的分类正确的是(　　)   碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 8.科学家在研究化学物质时。常常对物质进行分类。以便对同类物质组成和性能进行深入的研究。下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类。请将其找出来。并说明理由。 ⑴Mg、O2、N2、NO：___________________________________________________ ⑵NaOH、Na2CO3、CH4、KCl:_____________________________________________ ⑶H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3：_______________________________________ ⑷CaO、SO2、CO2、SiO2：________________________________________________ 【答案】 1.C 解析：化合物指的是两种或两种以上元素组成的纯净物，C.H2O是由氢元素和氧元素组成的纯净物，为化合物，所以C正确。选项A,空气含有多种物质，是多种物质混合而成，为混合物；选项B，N2 只有氮元素一种元素组成的纯净物，为单质；选项D，金刚石是由碳元素一种元素组成的纯净物，为单质。 2.C 解析：纯净物指只有一种物质组成，有固定的化学式。选项A,碘酒是碘和酒精的混合物，干冰（CO2 ）是纯净物，不是均为纯净物；选项B．空气含有多种气体，自来水含有杂质，都是混合物；选项C，Na2CO3·10H2O是结晶水化物，属于固定组成的一种物质，是纯净物，Na2CO3 是盐，是纯净物，C正确。选项D，石灰石主要成分是CaCO3,还含有其他杂质，是混合物。氨水是氨气的水溶液，也是混合物。 3.B 解析：Na2CO3是金属阳离子钠离子（Na+）和酸根阴离子碳酸根（CO32-）构成，所以是盐。盐属于化合物；按照构成的阳离子分类，阳离子是钠离子，所以是钠盐，按照构成的阴离子分类，阴离子是碳酸根，所以是碳酸盐；而氧化物指的是氧元素与另一种元素组成的纯净物，是只有两种元素，所以Na2CO3不是氧化物，所以答案是B。(并且盐和氧化物是并列关系并无交叉关系，是盐的一定不是氧化物。） 4.B 解析：选项A，CO是不成盐氧化物，选项B，O2、O3是氧元素组成的不同单质，所以是氧元素的同素异形体,选项B正确；选项C，是由金属钾离子和酸根硫酸根离子构成的盐，所以既属于钾盐又属于硫酸盐；选项D，HCl是酸，而NaHCO3是盐。 5.B 解析：金属氧化物是由金属元素和氧元素两种元素组成的氧化物，选项B，Na2O是由金属钠元素和氧元素组成的氧化物，所以B正确。其他选项都属于非金属氧化物。 6.B 解析：氧化物是由氧元素和另一种元素组成的纯净物（只有两种元素），选项B，CO是由碳元素和氧元素两种元素组成的纯净物，是氧化物，所以B正确。选项A，只有一种铁元素组成的纯净物，为单质；选项C，HCl为酸；选项D，KOH为碱。 7.C 解析：选项A，Na2CO3是由金属钠离子和酸根碳酸根离子构成的盐，NaOH是碱，SO2酸性氧化物，所以A错误；选项B，NO是不成盐氧化物，所以B错误；选项D，Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，D错误。C分类正确。 8.⑴Mg、O2、N2、NO：NO；NO是化合物，其他都为单质______________ ⑵NaOH、Na2CO3、CH4、KCl:CH4；CH4为有机化合物，其他均为无机化合物_ ⑶H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3：NH3·H2O；NH3·H2O为碱，其他均为酸； ⑷CaO、SO2、CO2、SiO2：CaO；CaO为金属氧化物，其他均为非金属氧化物。 学科网（北京）股份有限公司 $