精品解析：甘肃张掖市肃南裕固族自治县第一中学2024-2025学年度第二学期高一学业水平模拟考试 化学试卷（二）

化学(二) 本试卷分为第Ⅰ卷和第1卷两部分，第1卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。满分100分，考试时间为60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Si-28 S-32 Mg-24 Al-27 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本题共20小题，每小题2.5分，共50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1. 化学与生活、生产密切相关。下列变化属于物理变化的是 A. 食物腐败 B. 干冰升华 C. 煤的燃烧 D. 钢铁生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A．食物腐败包含与氧气发生的氧化还原反应，是化学变化，A错误； B．干冰升华只是物质状态上的改变，未破坏化学键，是物理变化，B正确； C．煤的燃烧有新物质如二氧化碳生成，是化学变化，C错误； D．钢铁生锈是铁与潮湿的空气发生的氧化还原反应，是化学变化，D错误； 故选B。 2. 陕西遍地是美食，下列美食中富含蛋白质的是 A. 渭南富平柿饼 B. 宝鸡擀面皮 C. 陕南豆腐干 D. 陕北洋芋擦擦 【答案】C 【解析】 【详解】渭南富平柿饼（主要含果糖）、宝鸡擀面皮（主要含淀粉）、陕北洋芋擦擦（主要含淀粉）的主要成分是糖类，陕南豆腐干的主要成分是蛋白质，故选C。 3. 使用下列生活设备时，能量主要由化学能转化为热能的是 A. 空调 B. 燃气灶 C. 电冰箱 D. 洗衣机 【答案】B 【解析】 【详解】A．空调是将电能转化为热能，故A错误； B．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故B正确； C．电冰箱是将电能转化为热能，故C错误； D．洗衣机是将电能转化为动能，故D错误； 答案选B。 4. 小明晨跑时，看到光束穿过重峦叠嶂，形成美丽的山隙光景观。山隙光景观 A. 主要源于分子运动 B. 主要源于丁达尔效应 C. 出现时，空气转化为纯净物 D. 出现时，水蒸气发生了分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】早晨，空气中含有大量的水蒸气，形成气溶胶，当有光照射时，透过光束就会在胶体中形成一条光亮的通路，这个现象为丁达尔效应，故选：B。 5. 践行绿色发展理念，下列做法值得提倡的是 A. 大量燃烧化石燃料 B. 将废旧电池填埋处理 C. 将生活垃圾焚烧处理 D. 将废旧塑料转化为可以再利用的化工原料 【答案】D 【解析】 【详解】A．化石燃料是不可再生能源，大量燃烧化石燃料，这种做法不值得提倡，故A不符合； B．将废旧电池填埋处理不可行，因为会污染土壤和水源，故B不符合； C．将生活垃圾焚烧处理会产生有害气体和烟尘，这种做法不值得提倡，故C不符合； D．将废旧塑料转化为可以再利用的化工原料，实现废物利用，这种做法值得提倡，故D符合； 故选D。 6. 下列属于电解质且能导电的是 A. 氯化钠溶液 B. 熔融的氢氧化钠 C. 二氧化碳 D. 金属锌 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质必须是化合物，而氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．氢氧化钠为电解质，熔融态时能电离出离子，故可以导电，B正确； C．二氧化碳为非电解质，C错误； D．锌为单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选B。 7. 月球车可用作为热源材料。下列关于说法正确的是 A. 质子数94 B. 电子数144 C. 中子数238 D. 质量数332 【答案】A 【解析】 【详解】中质子数为94，质量数为238，中子数为238-94=144，原子核外电子数为94； 答案选A。 8. 从海水里可以提取溴，主要反应为2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是（　　） A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂 C. 该反应属于复分解反应 D. Br2是氧化产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中溴离子失电子化合价升高，所以溴离子作还原剂，具有还原性，故A错误； B．该反应中氯气得电子化合价降低，所以氯气是氧化剂，故B错误； C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，复分解反应中反应前后各元素的化合价都不变，所以一定不属于复分解反应，故C错误； D．该反应中溴离子作还原剂，溴离子对应的产物是溴，所以溴是氧化产物，故D正确； 故答案为D。 【点睛】考查氧化还原反应基本概念的理解与应用，在氧化还原反应中得电子化合价降低的是氧化剂，失电子化合价升高的是还原剂，氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，复分解反应一定不是氧化还原反应。 9. 摩尔（mol）是计量微观粒子的物质的量的单位。用表示阿伏伽德罗常数的值，则1molHe所含的原子个数为 A. 0.5 B. C. 2 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】He为单原子分子，1molHe所含的原子个数为1mol，数目为个，故选B。 10. 下列化学用语正确的是 A. NaCl的电子式： B. 甲烷的结构式：CH4 C. 硫离子的结构示意图： D. NaClO的名称：氯酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl是离子化合物，电子式为，故A错误； B．甲烷的结构式为，故B错误； C．硫离子核外有18个电子，硫离子的结构示意图：，故C正确； D．NaClO的名称是次氯酸钠，故D错误； 选C。 11. 化学实验安全不容忽视。下列操作不符合化学实验安全要求的是 A. 将制备胆矾后的母液回收 B. 制备时，开启排风设备 C. 将使用剩余的Na丢入垃圾桶中 D. 用湿抹布擦净桌上的少量烧碱液滴 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备胆矾后的母液应回收，A正确； B．氯气是有强烈刺激性气味的有毒气体，因此制备氯气时，应开启排风设备，B正确； C．Na性质活泼，会和水剧烈反应，未用完的Na应放回原试剂瓶，C错误； D．少量烧碱滴到实验桌上，为防止污染实验桌，应立即用湿抹布擦净，再用水把抹布冲洗干净，D正确； 故选C。 12. 一定条件下，水溶液中的石蕊（HIn）存在可逆变化。当该变化达到平衡时，下列描述中，不正确的是 A. 正、逆反应速率相等 B. 中性条件下溶液呈紫色 C. 溶液中氢离子的浓度为零 D. 若溶液呈蓝色，则显碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡，A正确； B．中性条件下溶液中存在和，两种颜色叠加，溶液呈紫色，B正确； C．溶液中一定存在氢离子，氢离子的浓度不可能为零，C错误； D．若溶液呈蓝色，说明正向移动，溶液呈碱性，D正确； 故选C。 13. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. 甲烷和乙烷 B. 1H和2H C. 石墨和金刚石 D. CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 【答案】D 【解析】 【详解】A. 甲烷和乙烷结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，二者互为同系物，A错误； B. 1H和2H为质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素，二者互为同位素，B错误； C. 石墨和金刚石是由碳元素形成的性质不同的单质，二者互为同素异形体，C错误； D. CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3的分子式均为C4H10，而结构不同，二者互为同分异构体，D正确； 故选D。 14. 在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中能达到实验目的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的HCl C. 用装置丙收集一试管氯气 D. 用装置丁验证氯气能支持H2燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要加热，该装置中没有加热装置，故A不符合； B．除去氯气中的HCl气体用饱和食盐水，NaOH能与氯气反应，故B不符合； C．氯气密度大于空气，选用向上排空气法，故C不符合； D．装置丁可以用于验证氯气能支持氢气燃烧，发生反应，故D符合； 故选D。 15. 下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是 A. 无色气体 B. 有刺激性气味 C. 相同条件下密度比空气的大 D. 能与水反应 【答案】A 【解析】 【详解】A. NO2为红棕色气体，A不正确； B. NO2有刺激性气味，B正确； C. 相同条件下，NO2密度比空气的大，C正确； D. NO2能与水反应生成硝酸和NO，D正确。 选不正确的，故为A。 16. 下列反应属于取代反应的组合是 ①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ③2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ④ +Br2 +HBr A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①由方程式可知，丙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴丙烷，不属于取代反应，故不符合题意； ②由方程式可知，浓硫酸作用下乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，故符合题意； ③由方程式可知，催化剂作用下，乙醇和氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，不属于取代反应，故不符合题意； ④由方程式可知，溴化铁做催化剂条件下，本与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，故符合题意； ②④符合题意，故选D。 17. 离子方程式中，代表的物质可以是 A. Ba B. BaO C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有一种难电离物质硫酸钡沉淀生成，代表的物质可以是，故选C。 18. 下列说法正确的是 A. 1molNaOH的质量为 B. 含有的分子个数约为 C. 在标准状况下的体积约为22.4L D. 溶于0.1L水中，所得的物质的量浓度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH的摩尔质量为，1molNaOH的质量为40g，A错误； B．的物质的量为1mol，含有的分子个数约为，B正确； C．水在标况下为非气态，不能用气体的摩尔体积来进行计算，C错误； D．中的V是溶液的体积而不是溶剂的体积，D错误； 故选B。 19. 下列说法不正确的是 A. 乙酸乙酯可用作食品添加剂 B. 蛋白质和油脂都属于有机高分子，一定条件下都能水解 C. 疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性 D. 羊毛、蚕丝、棉花都属于天然纤维 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯具有香味，且无毒，可用作食品添加剂，A正确； B．蛋白质属于有机高分子，而油脂不是高分子，两者一定条件下都能水解，B错误； C．为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷冻保藏，C正确； D．天然纤维的种类很多，长期大量用于纺织的有棉、麻、毛、丝四种。棉和麻是植物纤维，毛和丝是动物纤维，棉纤维的产量最多，D正确； 故选B。 20. 基于物质类别和元素价态，既可以预测物质的性质，又可以设计物质间的转化路径。根据铁元素的价类二维图判断，下列说法不正确的是 A. b的化学式可以为 B. 与盐酸反应可以实现的转化 C. 向a溶液中滴加溶液，可以生成红褐色沉淀c D. d的悬浊液放置在空气中可以转化为c 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，+2价的盐，可以是，故A正确； B．与盐酸反应生成二价铁，不可以到三价铁，故B错误； C．三价铁和氢氧根反应生成红褐色的沉淀c（氢氧化铁），故C正确； D．d（氢氧化亚铁）的悬浊液放置在空气中，可以被氧气氧化，生成c（氢氧化铁），故D正确； 答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 二、填空与简答题(本题包括4小题，共50分) 21. 元素周期表揭示了元素间的内在联系，是学习元素单质及其化合物的重要工具。下表中列出了①～⑧八种短周期元素在周期表中的位置。按要求回答问题。 族 周期 I A 0 1 ① II A Ⅲ A Ⅳ A V A Ⅵ A Ⅶ A ② 2 ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）由上述八种元素所形成的单质中，化学性质最不活泼的是______________(填元素符号)。 （2）⑥、⑦两种元素都是制造飞机和宇宙飞船的主要材料，其中原子半径较小的是______________(填元素符号)。 （3）③、④、⑧分别与①形成的最简单化合物中，热稳定性最强的是___________(填分子式)。 （4）⑤、⑧两种元素形成的化合物是生理盐水的主要成分，该化合物中所含化学键类型为___________(填“离子键”或“共价键”)，灼烧该化合物时，火焰呈___________色。 （5）元素⑤的单质在空气中燃烧的产物与水反应的化学方程式为________________。 【答案】（1）He （2）Al （3）HF （4） ①. 离子键 ②. 黄 （5） 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可推断元素：①第一周期ⅠA族为H；②第1周期0族为He；③第二周期ⅣA族为C；④第二周期ⅦA族为F；⑤第三周期ⅠA族为Na；⑥第三周期ⅡA族为Mg；⑦第三周期ⅢA族为Al；⑧第三周期ⅦA族为Cl。 【小问1详解】 八种元素对应的单质中，为稀有气体，最外层电子排布达到稳定结构，很难参与化学反应，化学性质最不活泼； 【小问2详解】 ⑥、⑦同属第三周期，同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径较小的是； 【小问3详解】 ③、④、⑧分别与①形成最简单氢化物：、、；非金属性，非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，热稳定性最强的是； 【小问4详解】 ⑤、⑧形成化合物，由与构成，化学键类型为离子键；钠元素焰色为黄色，灼烧氯化钠时火焰呈黄色； 【小问5详解】 在空气中燃烧产物为，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：。 22. 丙烯酸乙酯()存在于菠萝等水果中，是一种香料，可用作有机合成的中间体。可通过下列途径合成丙烯酸乙酯。 回答下列问题。 （1）丙烯酸乙酯中含有的官能团名称是_________、_________。 （2）有机物A被誉为“石化工业之母”，其产量可用来衡量一个国家的石油化工工业的发展水平，A的结构简式为_________。 （3）反应①的反应类型为_________。 （4）反应③的反应方程式为______________________________。 （5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有很好的弹性，该聚合物的结构简式为_________。 （6）根据丙烯酸的结构判断，丙烯酸可能发生的反应有_________(填正确答案标号) ①中和反应 ②取代反应 ③加成反应 ④氧化反应 A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 酯基 （2） （3）加成反应 （4） （5） （6）D 【解析】 【分析】有机物A水化生成乙醇，A是乙烯；丙烯经催化氧化得到D丙烯酸；乙醇与丙烯酸在加热、催化剂条件下发生酯化反应生成目标产物丙烯酸乙酯； 【小问1详解】 丙烯酸乙酯结构为，官能团为碳碳双键、酯基； 【小问2详解】 由分析可知，A为乙烯，结构简式为； 【小问3详解】 反应①乙烯和水在催化剂条件生成乙醇，碳碳双键断裂结合，属于加成反应； 【小问4详解】 反应③是乙醇与丙烯酸在催化剂加热条件下生成，反应方程式为； 【小问5详解】 丙烯酸乙酯中碳碳双键发生加聚，聚合物结构简式为； 【小问6详解】 丙烯酸含有碳碳双键、羧基；羧基可以发生①中和反应；羧基能酯化（②取代反应）；碳碳双键可③加成反应；双键易燃烧、可被酸性高锰酸钾氧化（④氧化反应），①②③④均可发生，故选D。 23. 某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。据图回答问题： （1）写出在A装置中用固体和固体为原料制取的化学方程式_______。 （2）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是_______(填“C”或“D”)。 （3）当实验进行一段时间后，挤压胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，在E装置中可观察到的现象是_______。 （4）F装置中倒扣漏斗的作用是_______。 （5）氨的用途广泛，例如农业上可以制造_______、工业上可以制备硝酸。氨的催化氧化法制备硝酸，经过三步反应，写出其中第②步反应的化学方程式_______。 【答案】（1） （2）D （3）产生白烟 （4）防止倒吸 （5） ①. 氮肥 ②. 【解析】 【分析】该实验目的为制取并探究氨的性质,实验原理为，A装置为制备氨气，B装置为除去氨气中的水蒸气，C装置检验干燥氨气是否能使干燥的红色石蕊试纸变色，D装置检验干燥氨气是否能使湿润的红色石蕊试纸变色，E装置检验氨气与浓盐酸反应的现象，F装置为尾气吸收。 【小问1详解】 A装置为制备氨气的发生装置，反应原理为； 故答案为：； 【小问2详解】 干燥氨气没有碱性，不能使干燥的红色石蕊试纸变色，故C装置中试纸不变色，易溶于水，水溶液具有碱性，，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故装置D中试纸变色； 故答案为：D； 【小问3详解】 当实验进行一段时间后，E装置中充满氨气，挤压胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，挥发，生成的固体，故装置E中可看到有白烟产生； 故答案为：产生白烟； 【小问4详解】 F装置为吸收多余的，防止污染环境，由于极易溶于水，倒扣漏斗的作用是防止倒吸； 故答案为：防止倒吸； 【小问5详解】 氨气易与酸反应生成铵盐，铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵等；第②步反应为转化为，反应方程式为； 故答案为：氮肥；。 24. 实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、)为原料制备硫酸亚铁晶体，流程如下： （1）步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作是________，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________。 （2）沉淀A的主要成分是________。 （3）滤液B中的阳离子有、和________；检验滤液B中含有的方法是________。 （4）写出步骤(Ⅱ)中和Fe反应生成的离子方程式：____________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2） （3） ①. ②. 取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，观察到溶液变为红色，证明含有 （4） 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣主要含有、、，加入过量稀硫酸酸浸，金属氧化物溶解生成、，不与稀硫酸反应，经过过滤得到沉淀A为和滤液B；滤液B中含有、、、，向滤液B加入过量铁粉，铁粉可以还原为，同时铁粉与过量氢离子反应，过滤除去多余铁粉得到溶液，最后经过结晶操作获得硫酸亚铁晶体。 【小问1详解】 分离溶液与沉淀的实验操作为过滤；过滤所用玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗； 【小问2详解】 不溶于稀硫酸，酸浸后以固体形式析出，沉淀A主要成分为； 【小问3详解】 稀硫酸提供与，、分别和硫酸反应生成、，因此滤液B阳离子有、、；检验使用溶液：取少量滤液B于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，证明含有； 【小问4详解】 与单质Fe发生归中反应生成，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学(二) 本试卷分为第Ⅰ卷和第1卷两部分，第1卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。满分100分，考试时间为60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Si-28 S-32 Mg-24 Al-27 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(本题共20小题，每小题2.5分，共50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1. 化学与生活、生产密切相关。下列变化属于物理变化的是 A. 食物腐败 B. 干冰升华 C. 煤的燃烧 D. 钢铁生锈 2. 陕西遍地是美食，下列美食中富含蛋白质的是 A. 渭南富平柿饼 B. 宝鸡擀面皮 C. 陕南豆腐干 D. 陕北洋芋擦擦 3. 使用下列生活设备时，能量主要由化学能转化为热能的是 A. 空调 B. 燃气灶 C. 电冰箱 D. 洗衣机 4. 小明晨跑时，看到光束穿过重峦叠嶂，形成美丽的山隙光景观。山隙光景观 A. 主要源于分子运动 B. 主要源于丁达尔效应 C. 出现时，空气转化为纯净物 D. 出现时，水蒸气发生了分解反应 5. 践行绿色发展理念，下列做法值得提倡的是 A. 大量燃烧化石燃料 B. 将废旧电池填埋处理 C. 将生活垃圾焚烧处理 D. 将废旧塑料转化为可以再利用的化工原料 6. 下列属于电解质且能导电的是 A. 氯化钠溶液 B. 熔融的氢氧化钠 C. 二氧化碳 D. 金属锌 7. 月球车可用作为热源材料。下列关于说法正确的是 A. 质子数94 B. 电子数144 C. 中子数238 D. 质量数332 8. 从海水里可以提取溴，主要反应为2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是（　　） A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂 C. 该反应属于复分解反应 D. Br2是氧化产物 9. 摩尔（mol）是计量微观粒子的物质的量的单位。用表示阿伏伽德罗常数的值，则1molHe所含的原子个数为 A. 0.5 B. C. 2 D. 4 10. 下列化学用语正确的是 A. NaCl的电子式： B. 甲烷的结构式：CH4 C. 硫离子的结构示意图： D. NaClO的名称：氯酸钠 11. 化学实验安全不容忽视。下列操作不符合化学实验安全要求的是 A. 将制备胆矾后的母液回收 B. 制备时，开启排风设备 C. 将使用剩余的Na丢入垃圾桶中 D. 用湿抹布擦净桌上的少量烧碱液滴 12. 一定条件下，水溶液中的石蕊（HIn）存在可逆变化。当该变化达到平衡时，下列描述中，不正确的是 A. 正、逆反应速率相等 B. 中性条件下溶液呈紫色 C. 溶液中氢离子的浓度为零 D. 若溶液呈蓝色，则显碱性 13. 下列各组物质互为同分异构体的是 A. 甲烷和乙烷 B. 1H和2H C. 石墨和金刚石 D. CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 14. 在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中能达到实验目的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的HCl C. 用装置丙收集一试管氯气 D. 用装置丁验证氯气能支持H2燃烧 15. 下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是 A. 无色气体 B. 有刺激性气味 C. 相同条件下密度比空气的大 D. 能与水反应 16. 下列反应属于取代反应的组合是 ①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ③2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ④ +Br2 +HBr A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 17. 离子方程式中，代表的物质可以是 A. Ba B. BaO C. D. 18. 下列说法正确的是 A. 1molNaOH的质量为 B. 含有的分子个数约为 C. 在标准状况下的体积约为22.4L D. 溶于0.1L水中，所得的物质的量浓度为 19. 下列说法不正确的是 A. 乙酸乙酯可用作食品添加剂 B. 蛋白质和油脂都属于有机高分子，一定条件下都能水解 C. 疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性 D. 羊毛、蚕丝、棉花都属于天然纤维 20. 基于物质类别和元素价态，既可以预测物质的性质，又可以设计物质间的转化路径。根据铁元素的价类二维图判断，下列说法不正确的是 A. b的化学式可以为 B. 与盐酸反应可以实现的转化 C. 向a溶液中滴加溶液，可以生成红褐色沉淀c D. d的悬浊液放置在空气中可以转化为c 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 二、填空与简答题(本题包括4小题，共50分) 21. 元素周期表揭示了元素间的内在联系，是学习元素单质及其化合物的重要工具。下表中列出了①～⑧八种短周期元素在周期表中的位置。按要求回答问题。 族 周期 I A 0 1 ① II A Ⅲ A Ⅳ A V A Ⅵ A Ⅶ A ② 2 ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）由上述八种元素所形成的单质中，化学性质最不活泼的是______________(填元素符号)。 （2）⑥、⑦两种元素都是制造飞机和宇宙飞船的主要材料，其中原子半径较小的是______________(填元素符号)。 （3）③、④、⑧分别与①形成的最简单化合物中，热稳定性最强的是___________(填分子式)。 （4）⑤、⑧两种元素形成的化合物是生理盐水的主要成分，该化合物中所含化学键类型为___________(填“离子键”或“共价键”)，灼烧该化合物时，火焰呈___________色。 （5）元素⑤的单质在空气中燃烧的产物与水反应的化学方程式为________________。 22. 丙烯酸乙酯()存在于菠萝等水果中，是一种香料，可用作有机合成的中间体。可通过下列途径合成丙烯酸乙酯。 回答下列问题。 （1）丙烯酸乙酯中含有的官能团名称是_________、_________。 （2）有机物A被誉为“石化工业之母”，其产量可用来衡量一个国家的石油化工工业的发展水平，A的结构简式为_________。 （3）反应①的反应类型为_________。 （4）反应③的反应方程式为______________________________。 （5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有很好的弹性，该聚合物的结构简式为_________。 （6）根据丙烯酸的结构判断，丙烯酸可能发生的反应有_________(填正确答案标号) ①中和反应 ②取代反应 ③加成反应 ④氧化反应 A. ①③ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 23. 某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。据图回答问题： （1）写出在A装置中用固体和固体为原料制取的化学方程式_______。 （2）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是_______(填“C”或“D”)。 （3）当实验进行一段时间后，挤压胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，在E装置中可观察到的现象是_______。 （4）F装置中倒扣漏斗的作用是_______。 （5）氨的用途广泛，例如农业上可以制造_______、工业上可以制备硝酸。氨的催化氧化法制备硝酸，经过三步反应，写出其中第②步反应的化学方程式_______。 24. 实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、)为原料制备硫酸亚铁晶体，流程如下： （1）步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作是________，该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________。 （2）沉淀A的主要成分是________。 （3）滤液B中的阳离子有、和________；检验滤液B中含有的方法是________。 （4）写出步骤(Ⅱ)中和Fe反应生成的离子方程式：____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $