甘肃临夏州广河县回民第一中学2024-2025学年下学期高一年级学业水平测试 化学试卷

高一年级学业水平测试化学试卷 本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。满分100分，考试时间为60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Zn-65 第I卷(选择题 共50分) 一、选择题(本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 能源是经济发展的动力，下列属于化石能源的是 A. 太阳能 B. 风能 C. 潮汐能 D. 煤炭 2. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列不属于传统无机非金属材料的是 A. 玻璃 B. 水泥 C. 陶瓷 D. 石墨烯 3. “绿水青山就是金山银山”，化学工业在发展过程中秉承绿色、环保、可持续的科学理念。下列做法不符合这一理念的是 A. 最理想的反应就是追求原子利用率为100% B. 使用可降解塑料，减少白色污染 C. 大量开采化石燃料，促进经济发展 D. 工业废水必须经无害化处理后才能排放 4. 由于传统造纸会造成森林砍伐，因此造纸工艺在不断改进。传统纸张的主要成分是 A. 蛋白质 B. 纤维素 C. 油脂 D. 无机盐 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙酸的结构简式：C2H4O2 B. 离子结构示意图 可以表示32S2-，又可以表示34S2- C. 空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D. NH3的电子式： 6. 实验室进行钠燃烧实验，下列做法中正确的是 A. 近距离俯视火焰 B. 用手直接取钠 C. 将钠带出实验室 D. 用小刀切割钠 7. 乙酸的分子结构模型如下图所示。下列关于乙酸的说法中，不正确的是 A. 官能团是羧基 B. 由三种元素组成 C. 结构简式为 D. 分子中的原子之间均以单键结合 8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D. NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕点的膨松剂 9. 和是铜的两种稳定同位素，被应用于环境示踪。和具有 A. 相同质量数 B. 相同质子数 C. 相同中子数 D. 不同电子数 10. 含离子键的氧化物是 A. Na2O B. HClO C. NO D. KOH 11. 下列关于氨的性质的描述中，不正确的是 A. 有刺激性气味 B. 难溶于水 C. 常温常压下密度比空气的小 D. 遇HCl时产生大量白烟 12. 反应中的一个H被一个Cl取代，该反应的类型是 A. 聚合反应 B. 加成反应 C. 分解反应 D. 取代反应 13. 下列实验方法或操作正确的是 A. B. C. D. 14. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 甲烷在氧气中燃烧 B. HCl和NaOH溶液反应 C. 镁条与盐酸的反应 D. 晶体与晶体的反应 15. 下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的（ ） A. NaOH B. Na C. NaCl D. Na2CO3 16. 在一定温度下，向固定容积的密闭容器中充入和发生可逆反应：。下列说法不正确的是 A. 达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B. 达到平衡时，的物质的量浓度不再变化 C. 达到平衡时，的物质的量不再改变 D. 达到平衡时，不可能100%转化为 17. 回收制取硫单质的一种催化工艺示意图如图。有关说法不正确的是 A. 反应中被氧化 B. 升高温度可加快反应速率 C. 催化剂在反应前后化学性质不变 D. 适当增加浓度有助于减少污染 18. 硫酸、硝酸是化工生产中两种重要的酸。下列叙述错误的是 A. 浓硫酸能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的脱水性 B. 浓硝酸能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C. 浓硝酸不稳定易分解，需要避光保存 D. 常温下浓硫酸、浓硝酸都能使金属铝钝化 19. 下列方程式不能表示相应变化的是 A. 氢氧化钾在水中电离： B. 铁粉与硝酸银溶液反应： C. 石灰石与稀盐酸反应： D. 铜与稀硝酸反应： 20. 下列说法中，正确的是 A. Mg的摩尔质量是24g/mol B. 0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1molNa+ C. 1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023 D. 常温常压下，1molN2的体积是22.4L 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 二、填空与简答题(本题包括4小题，共50分) 21. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有6个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子。其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正化合价是 （1）写出元素X在周期表中的位置_________，它的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是_________。 （2）元素Y的单质的结构式为_________，其与氢元素形成一种离子，写出某溶液中含该微粒的检验方法：__________________。 （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________。 ①常温下Z的单质和T的单质状态不同 ②Z的氢化物比T的氢化物稳定 ③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应。 （4）X的单质与T的最高价氧化物反应的化学方程式为__________________。 22. A—F六种常见有机物的转化关系如图所示。其中A是一种植物生长调节剂，其产量可以衡量一个国家石油工业发展水平；F是一种高分子化合物，可以用来制造多种包装材料。请回答下列问题。 （1）C的名称为________，B中所含官能团的结构简式为________。 （2）E的结构简式为________。 （3）B与C反应生成D的反应类型为________。 （4）由A生成F的化学方程式为____________________________________________________________。 （5）请写出物质B的一种用途：______________________________________________________________。 23. 为了制取少量乙酸乙酯，甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三个实验装置： (1)甲、乙两个装置中，不合理的是________，原因是________。 (2)按丙装置进行实验，回答有关问题： ①试管a内发生反应的化学方程式为_________。 ②试管b内的试剂是_________，其作用是__________。 ③从试管b中分离出乙酸乙酯的实验操作是_________。 24. 以黄铁矿或硫黄为原料生产硫酸，同时将产出的炉渣进行资源化利用的一种工艺流程如图所示： 回答下列问题。 （1）在反应前，需要粉碎黄铁矿，其目的是_________________________________________________________。 （2）在，，三种物质中，属于碱性氧化物的是___________，写出在加热条件下，铜与浓硫酸反应的化学方程式：__________________________________________________________________。 （3）由炉渣中的制备还原铁粉时，若生成的铁粉质量为56 g，则参加反应的CO在标准状况下的体积为___________。 （4）“催化氧化”时反应的化学方程式为____________________________________________，该反应体现了的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 高一年级学业水平测试化学试卷 本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。满分100分，考试时间为60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Zn-65 第I卷(选择题 共50分) 一、选择题(本题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 二、填空与简答题(本题包括4小题，共50分) 【21题答案】 【答案】（1） ①. 第二周期IVA族 ②. （2） ①. N≡N ②. 取适量溶液于试管中，向试管中加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含 （3） ①. Cl ②. ② （4） 【22题答案】 【答案】（1） ①. 乙酸 ②. —OH （2） （3）取代反应(或酯化反应) （4） （5）杀菌消毒 【23题答案】 【答案】 ①. 甲 ②. 会发生倒吸 ③. CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ④. 饱和碳酸钠溶液 ⑤. 吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度便于分层 ⑥. 分液 【24题答案】 【答案】（1）增大黄铁矿与氧气的接触面积，加快反应速率，使其充分反应 （2） ①. ②. （3）33.6 L （4） ①. ②. 还原性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $