精品解析：安徽省滁州市定远县育才学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

定远县育才学校2025-2026学年度第一学期高一年级第一次月考 化学试卷 考试范围：必修一第一章前两节 分值：100分 时间：75分钟 一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 2024年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急着力提升基层防灾避险能力”，下列做法符合安全要求的是 A. 厨房安全：察觉燃气泄漏，立即用燃着的火柴检查泄露处 B. 火灾安全：高层住户的室内起火，立即打开所有门窗通风 C. 饮食安全：食物腐败是缓慢氧化，腐败变质的食物不能食用 D. 实验安全：不小心打翻了实验台上燃着酒精灯立即撤离现场 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃气泄漏时遇明火易爆炸，正确做法是开窗通风，禁用明火，A错误； B．开窗会引入氧气加剧火势，应关闭门窗并撤离，B错误； C．腐败食物因缓慢氧化产生有害物质，不可食用，C正确； D．燃着的酒精灯应盖湿布灭火，而非直接撤离，D错误； 故选C。 2. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 加入明矾后泥水变澄清 B. 北京冬奥会用水快速制冰 C. 炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D. 切开的茄子放置后切面变色 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾净水的原理为：，胶体具有吸附性，可以使泥水变澄清，涉及化学变化，A错误； B．水和冰的分子式都是H2O，水快速制冰为物理变化，B正确； C．在炖排骨的过程中，醋会和排骨中在高温下溶解的脂肪进行酯交换反应，生成低级酯具有香味，使菜肴的味道更鲜美，涉及化学变化，C错误； D．茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，它见到氧气之后，发生化学反应产生一些有色的物质。反应时间越长，颜色越深，D错误； 故选B。 3. 在高空中有一层臭氧(O3)层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，它的同素异形体是 A. H2 B. O2 C. N2 D. Na 【答案】B 【解析】 【详解】同素异形体是由同种元素组成的不同单质，臭氧(O3)的同素异形体是氧气，则B满足； 答案选B。 4. 下列物质分类正确的组合是(　　) 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 空气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，A错误； B．蒸馏水属于纯净物，蔗糖溶液属于混合物，氧化铝在熔融状态下能导电，属于电解质，SO2属于非电解质，B正确； C．铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙属于电解质，C错误； D．Na2CO3属于电解质，D错误； 故选B。 5. 氯酸钾(KClO3)可用于制造烟花、安全火柴等，关于该物质的分类正确的是 A. 盐 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 【答案】A 【解析】 【详解】氯酸钾属于盐，故选A。 6. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体区别于其它分散系的本质依据是胶体具有丁达尔现象 B. 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，煮沸制得Fe(OH)3胶体 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 纳米材料粒子直径一般在10-9 m与10-7 m之间，故纳米材料属于胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于其它分散系的本质依据是分散质粒子直径大小不同，A错误； B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，反应会生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中煮沸，B错误； C．丁达尔效应是胶体特有的光学现象，溶液无丁达尔效应，因此可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，C正确； D．纳米材料粒子直径一般在10-9 m与10-7 m之间，但纳米材料只是一种分散质，没有形成分散系，不属于胶体，D错误； 故选C。 7. 下列分散系不产生丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 云、雾 C. 有色玻璃 D. NaCl溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．云、雾是气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．有色玻璃是固溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．NaCl溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，D符合题意； 故答案选D。 8. 溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是 A. 是否都能导电 B. 是否有颜色 C. 分散质粒子直径的大小 D. 能否发生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小；故答案为C。 9. 在沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射，会产生丁达尔效应 B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【分析】沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，得到氢氧化铁胶体。 【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，用激光笔照射，会产生丁达尔效应，故A正确； B．胶体具有介稳性，将液体静置片刻，不会出现沉淀现象，故B错误； C．所得胶体中分散质的粒子直径在1~~100nm之间，故C错误； D．胶体粒子能透过滤纸，不能用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体，用半透膜分离提纯得到氢氧化铁胶体，故D错误； 选A。 10. 工业上制取高纯度硅的反应之一为SiCl4＋2H2Si＋4HCl。该反应属于(　　) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据物质的种类和数目来区分四种基本反应类型，SiCl4是化合物，H2是单质，Si是单质，HCl是化合物，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物． 【详解】A．化合反应的生成物只有一种，而上述反应的生成物有两种，上述反应不符合，故A错误； B．分解反应的反应物只有一种，上述反应的反应物有两种，上述反应不符合，故B错误； C．置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，上述反应符合，故C正确； D．复分解反应是化合物与化合物相互交换成分生成另外的化合物与化合物，上述反应不符合，故D错误； 故选C。 【点睛】四种基本反应类型是初中常见的一种分类，解题关键：通过分析物质类别来熟练掌握反应类型的判断． 11. 下列物质中，能够导电的电解质是 A. Cu B. 熔融的KNO3 C. NaCl溶液 D. 盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu是金属单质，能导电，但电解质必须是化合物，A不符合题意； B．熔融的KNO3能电离为K+和，可导电，且KNO3是化合物，属于电解质，B符合题意； C．NaCl溶液是混合物，虽然导电，但电解质必须是纯净物，C不符合题意； D．盐酸是HCl的水溶液（混合物），虽然导电，但电解质必须是纯净物，D不符合题意； 故选B。 12. 下列反应属于离子反应的是 A. 加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B. 铜在氯气中燃烧 C. 铁与水蒸气在高温下反应 D. 固体受热分解 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热二氧化锰与浓盐酸制氯气有离子参加，还有离子生成，属于离子反应，方程式为4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，A符合题意； B．铜在氯气中燃烧生成CuCl2，没有离子参加和生成，不属于离子反应，B不符合题意； C．铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，不存在离子参加和生成，不属于离子反应，C不符合题意； D．固体受热分解生成Na2CO3、CO2和水，无离子参加和生成，不属于离子反应，D不符合题意； 答案选A。 13. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A. CaCl2=Ca2＋＋2Cl- B. NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO C. HClO4=H＋＋ClO D. KClO3=K＋＋Cl＋＋3O2- 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCl2是强电解质，在水溶液中完全电离为1个和2个，电离方程式书写正确，A不符合题意； B．NaHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离，因此电离出、、，电离方程式书写正确，B不符合题意； C．HClO4是强酸，属于强电解质，完全电离为和，电离方程式书写正确，C不符合题意； D．KClO3是强电解质，在水溶液中完全电离为1个和1个，电离方程式为，D符合题意； 故选D。 14. 下列离子方程式不正确的是(　　) A. 氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋=H2O B. 氧化镁与稀硫酸反应：O2－＋2H＋=H2O C. 碳酸钡与盐酸反应：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑ D. 食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋=AgCl↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：OH－＋H＋=H2O，选项A正确； B．氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2H+ =Mg2++H2O，选项B不正确； C．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、CO2和水：BaCO3+2H+ =Ba2++CO2↑+H2O，选项C正确； D．食盐水中滴加硝酸银溶液产生氯化银沉淀：Cl－＋Ag＋=AgCl↓，选项D正确； 答案选B。 15. 下列各组离子在水溶液中定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与均生成沉淀而不能大量共存，A不符合题意； B．与生成弱电解质而不能大量共存，B不符合题意； C．与或均因生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．、、、、能大量共存，D符合题意； 故选D。 二、非选择题(本题共5题，共55分) 16. 学校开展研学实践系列活动。 （1）“旅游文化”：秀峰瀑布，“飞流直下三千尺”，流下来的水属于___________(填“单质”“化合物”或“混合物”)。 （2）“红色文化”：剪纸是国家级非物质文化遗产之一，剪纸是___________ (填“物理”或“化学”)变化。 【答案】（1）混合物 （2）物理 【解析】 【小问1详解】 纯净物分为单质和化合物，二者均只由一种物质组成；而自然界的瀑布流水含有可溶性矿物质、微生物等多种物质，属于混合物。 【小问2详解】 物理变化和化学变化的本质区别是变化过程中是否有新物质生成。剪纸仅改变纸张的形状，无新物质生成，因此属于物理变化。 17. 写出下列物质的电离方程式： （1）CuCl2：___________； （2）HNO3：___________； （3）Fe2(SO4)3：___________； （4）Ba(NO3)2：___________。 【答案】（1）CuCl2=Cu2＋＋2Cl- （2）HNO3=H＋＋NO （3）Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO （4）Ba(NO3)2=Ba2＋＋2NO 【解析】 【小问1详解】 氯化铜是可溶性强电解质盐，完全电离，1个氯化铜电离出1个铜离子和2个氯离子，满足原子守恒、电荷守恒，电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-。 【小问2详解】 硝酸是一元强酸，属于强电解质，完全电离，1个硝酸电离出1个氢离子和1个硝酸根，电离方程式为HNO3=H++。 【小问3详解】 硫酸铁是可溶性强电解质盐，完全电离，1个硫酸铁电离出2个三价铁离子和3个硫酸根，正负电荷总数相等，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3。 【小问4详解】 硝酸钡是可溶性强电解质盐，完全电离，1个硝酸钡电离出1个钡离子和2个硝酸根，满足原子守恒、电荷守恒，电离方程式为Ba(NO3)2=Ba2++2。 18. 写出下列反应的离子方程式 （1）NaOH溶液与稀硝酸反应：___________。 （2）BaCl2溶液与K2SO4溶液反应：___________。 （3）AgNO3溶液与稀盐酸反应：___________。 （4）Fe与稀硫酸反应生成氢气：___________。 【答案】（1）OH-＋H＋=H2O （2）Ba2＋＋SO=BaSO4↓ （3）Ag＋＋Cl-=AgCl↓ （4）Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 【解析】 【小问1详解】 NaOH是强碱、稀硝酸是强酸，二者发生中和反应生成可溶性盐硝酸钠和水，实际参与反应的离子只有和，离子方程式为OH-＋H＋=H2O。 【小问2详解】 BaCl2和K2SO4均为可溶性强电解质，完全电离后与硫酸根结合生成难溶的BaSO4沉淀，离子方程式为Ba2＋＋SO=BaSO4↓。 【小问3详解】 AgNO3和HCl均为可溶性强电解质，完全电离后与结合生成难溶的AgCl沉淀，离子方程式为Ag＋＋Cl-=AgCl↓。 【小问4详解】 Fe为单质需写化学式，稀硫酸为强酸完全电离出和硫酸根，Fe与反应生成可溶性硫酸亚铁和H2，离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。 19. 用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为适量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。 (1)FeSO4溶液（CuSO4）：所加试剂：__________，离子方程式： ______________。  (2)Cu（Mg）：所加试剂：____________， 离子方程式： _____________________。  (3)CO（CO2）：所加试剂：___________， 离子方程式：____________________。 【答案】 ①. 铁粉 ②. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ ③. 稀盐酸（或稀硫酸） ④. Mg+2H+=Mg2++H2↑ ⑤. NaOH溶液 ⑥. CO2+2OH-=+H2O 【解析】 【详解】除杂的原则为不引入新的杂质，不减少需要的物质以及易分离，据此分析解题： (1)利用Fe能与CuSO4，而不与FeSO4反应的原理可知，除去FeSO4溶液中的杂质CuSO4所加试剂为还原性铁粉，所发生的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：铁粉；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；  (2)利用Mg能与盐酸、稀硫酸反应，而Cu不能，故可用盐酸或稀硫酸来除去Cu中混有的少量杂质Mg，发生的 离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案为：稀盐酸（或稀硫酸）；Mg+2H+=Mg2++H2↑； (3)利用CO2为酸性氧化物能与NaOH反应的性质，可以用NaOH溶液来除去CO中少量的CO2所发生的离子方程式为：CO2+2OH-=+H2O，故答案为：NaOH溶液；CO2+2OH-=+H2O。 20. 溶液中可能含有下列阴离子中的一种或几种：、、Cl-。 （1）当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有___________存在。 （2）当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有___________存在。 （3）当溶液中有Ba2＋和Ag＋存在时，上述所有阴离子都___________(填“可能”或“不可能”)大量存在。 【答案】（1） （2）、 （3）不可能 【解析】 【小问1详解】 当溶液中有大量H+存在时，与H+反应，离子反应方程式为：+2H+=CO2↑+H2O生成气体而不能大量存在，故答案为：； 【小问2详解】 当溶液中有大量Ba2+存在时，、与Ba2+分别反应生成沉淀而不能大量存在，离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓，Ba2++=BaCO3↓，故答案为：、； 【小问3详解】 当溶液中有Ba2+时，、不能大量存在，当溶液含有Ag+离子时，Cl−不能大量存在，故答案为：不可能。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定远县育才学校2025-2026学年度第一学期高一年级第一次月考 化学试卷 考试范围：必修一第一章前两节 分值：100分 时间：75分钟 一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 2024年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急着力提升基层防灾避险能力”，下列做法符合安全要求的是 A. 厨房安全：察觉燃气泄漏，立即用燃着的火柴检查泄露处 B. 火灾安全：高层住户的室内起火，立即打开所有门窗通风 C. 饮食安全：食物腐败是缓慢氧化，腐败变质的食物不能食用 D. 实验安全：不小心打翻了实验台上燃着酒精灯立即撤离现场 2. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A. 加入明矾后泥水变澄清 B. 北京冬奥会用水快速制冰 C. 炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D. 切开的茄子放置后切面变色 3. 在高空中有一层臭氧(O3)层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，它的同素异形体是 A. H2 B. O2 C. N2 D. Na 4. 下列物质分类正确的组合是(　　) 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 空气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 5. 氯酸钾(KClO3)可用于制造烟花、安全火柴等，关于该物质的分类正确的是 A. 盐 B. 氧化物 C. 酸 D. 碱 6. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体区别于其它分散系的本质依据是胶体具有丁达尔现象 B. 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，煮沸制得Fe(OH)3胶体 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 纳米材料粒子直径一般在10-9 m与10-7 m之间，故纳米材料属于胶体 7. 下列分散系不产生丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 云、雾 C. 有色玻璃 D. NaCl溶液 8. 溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是 A. 是否都能导电 B. 是否有颜色 C. 分散质粒子直径的大小 D. 能否发生丁达尔效应 9. 在沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射，会产生丁达尔效应 B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 10. 工业上制取高纯度硅的反应之一为SiCl4＋2H2Si＋4HCl。该反应属于(　　) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 11. 下列物质中，能够导电的电解质是 A. Cu B. 熔融的KNO3 C. NaCl溶液 D. 盐酸 12. 下列反应属于离子反应的是 A. 加热二氧化锰与浓盐酸制氯气 B. 铜在氯气中燃烧 C. 铁与水蒸气在高温下反应 D. 固体受热分解 13. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 A. CaCl2=Ca2＋＋2Cl- B. NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO C. HClO4=H＋＋ClO D. KClO3=K＋＋Cl＋＋3O2- 14. 下列离子方程式不正确的是(　　) A. 氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋=H2O B. 氧化镁与稀硫酸反应：O2－＋2H＋=H2O C. 碳酸钡与盐酸反应：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑ D. 食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋=AgCl↓ 15. 下列各组离子在水溶液中定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 二、非选择题(本题共5题，共55分) 16. 学校开展研学实践系列活动。 （1）“旅游文化”：秀峰瀑布，“飞流直下三千尺”，流下来的水属于___________(填“单质”“化合物”或“混合物”)。 （2）“红色文化”：剪纸是国家级非物质文化遗产之一，剪纸是___________ (填“物理”或“化学”)变化。 17. 写出下列物质的电离方程式： （1）CuCl2：___________； （2）HNO3：___________； （3）Fe2(SO4)3：___________； （4）Ba(NO3)2：___________。 18. 写出下列反应的离子方程式 （1）NaOH溶液与稀硝酸反应：___________。 （2）BaCl2溶液与K2SO4溶液反应：___________。 （3）AgNO3溶液与稀盐酸反应：___________。 （4）Fe与稀硫酸反应生成氢气：___________。 19. 用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为适量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。 (1)FeSO4溶液（CuSO4）：所加试剂：__________，离子方程式： ______________。  (2)Cu（Mg）：所加试剂：____________， 离子方程式： _____________________。  (3)CO（CO2）：所加试剂：___________， 离子方程式：____________________。 20. 溶液中可能含有下列阴离子中的一种或几种：、、Cl-。 （1）当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有___________存在。 （2）当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有___________存在。 （3）当溶液中有Ba2＋和Ag＋存在时，上述所有阴离子都___________(填“可能”或“不可能”)大量存在。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $