精品解析：2026年河南周口市项城市新华学校中考模拟预测化学试题（一）

2026年河南省初中学业水平模拟冲刺卷 化学（一） 注意： 本试卷分试题卷和答题卡两部分。考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 一、选择题（下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填涂在答题卡相应位置。） 1. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该自然现象是 A. 干冰升华 B. 铜雕生锈 C. 食物腐败 D. 光合作用 【答案】A 【解析】 【详解】A.干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，仅物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B.铜雕生锈生成碱式碳酸铜，有新物质生成，属于化学变化。 C.食物腐败生成变质类新物质，属于化学变化。 D.光合作用生成有机物和氧气，属于化学变化。 只有A是物理变化，剩下的均为化学变化，选A。 2. 将下列生活中常见的物质分别放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A. 白砂糖 B. 白酒 C. 面粉 D. 白醋 【答案】C 【解析】 【详解】A．白砂糖易溶于水，能形成均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。 B．白酒可与水以任意比例互溶，能形成溶液，不符合题意。 C．面粉难溶于水，放入水中搅拌后得到的是不均一、不稳定的悬浊液，静置后会分层，不能形成溶液，符合题意。 D．白醋易溶于水，能形成溶液，不符合题意。 3. 人体中的脂肪是重要的备用能源，但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等。下列食材中富含油脂的是 A. 香蕉 B. 面条 C. 青菜 D. 花生 【答案】D 【解析】 【详解】A.香蕉富含维生素、糖类，不符合题意； B.面条主要成分为淀粉，属于糖类，不符合题意； C.青菜富含维生素，不符合题意； D.花生富含油脂，日常食用的花生油可由花生榨取，符合题意。 故选D。 4. 2026年米兰冬奥会运动员服装中使用了涤纶、氨纶等面料，这些材料都属于 A. 合成材料 B. 金属材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶三大类，涤纶、氨纶属于合成材料，正确。 B．金属材料包含纯金属和合金，涤纶、氨纶不属于金属材料，错误。 C．无机非金属材料包括玻璃、陶瓷、水泥等，涤纶、氨纶不属于无机非金属材料，错误。 D．复合材料是两种及以上不同性质的材料复合得到的材料，如玻璃钢、钢筋混凝土等，涤纶、氨纶不属于复合材料，错误。 5. 海水中蕴含着丰富的化学资源，下列以海水为原料制备的物质中，由原子构成的是 A. B. C. NaCl D. Mg 【答案】D 【解析】 【详解】A.是气态非金属单质，由氢分子构成，A错误。 B.是固态非金属单质，由碘分子构成，B错误。 C.由钠离子和氯离子构成，C错误。 D.是金属单质，由镁原子直接构成，D正确。 6. 下图为粗盐提纯及配制氯化钠溶液的部分实验操作，其中不正确的是 A. 取一定量的粗盐 B. 蒸发 C. 移走蒸发皿 D. 溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A. 取用粗盐（固体药品）时瓶塞倒放，用药匙取用，符合操作规范，操作正确。 B. 蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高导致液滴飞溅，操作正确。 C. 刚加热完的蒸发皿温度很高，直接用手移走会造成烫伤，必须用坩埚钳夹持，操作错误。 D. 溶解时用玻璃棒搅拌，能够加快氯化钠的溶解速率，操作正确。 7. 2026年4月22日是第57个世界地球日，中国主题是“珍爱自然资源，守护美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 露天焚烧秸秆 B. 倡导绿色出行 C. 合理使用化肥 D. 双面打印纸张 【答案】A 【解析】 【详解】A.露天焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，污染大气，同时浪费生物质资源，不符合主题。 B.倡导绿色出行可减少化石燃料消耗，降低污染物排放，符合环保要求。 C.合理使用化肥可减少土壤、水体污染，符合主题。 D.双面打印纸张可减少木材消耗，节约森林资源，符合主题。 8. 水是生命之源。某学校九年级同学模拟将黄河水变成自来水的净化过程，下列不是该净化过程采用的净水方法是 A. 沉降 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A.自来水净化时会加入明矾等絮凝剂，使水中悬浮的大颗粒不溶物聚集沉降，是常规净水步骤，不符合题意。 B.是通过加热使水汽化再冷凝得到纯水的操作，能耗高、成本极高，自来水生产不会采用该方法，符合题意。 C.可除去沉降后残留的细小不溶性杂质，是自来水净化的必要步骤，不符合题意。 D.可杀死水中的致病微生物，是自来水达到饮用标准的必需步骤，不符合题意。 9. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[化学式：]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 该反应前后原子数目不变 B. 生成丙和丁的分子个数比为 C. 参加反应的甲和乙的质量之比为 D. 丙中氢元素的质量分数最小 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据微观示意图和图例确定各物质化学式，配平反应的化学方程式为： 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，说法正确。 B.由配平的方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为系数比，说法正确。 C.参加反应的甲和乙的质量比为：，不是，说法错误。 D.丙中C、H、S元素质量比为，氢元素质量占比最小，因此氢元素质量分数最小，说法正确。 故选C。 10. 2026年春节联欢晚会吉祥物，分别是名为“骐骥”“骥骥”“驰驰”“骋骋”的四匹骏马。其中，“骐骥”头上佩戴的当卢装饰，设计灵感来源于洛阳出土的一件西周铜当卢，青铜主要含铜、锡。下列说法正确的是 A. 青铜的抗腐蚀性强，不会生锈 B. 青铜的熔点比纯铜高 C. 铜能与稀硫酸发生反应 D. 青铜与纯铜相互刻画，纯铜表面留下划痕 【答案】D 【解析】 【详解】A.青铜抗腐蚀性优于纯铜，但仍可生锈（铜锈主要成分为碱式碳酸铜），表述错误。 B.合金的熔点一般低于其组成的纯金属，因此青铜熔点比纯铜低，表述错误。 C.金属活动性顺序中铜排在氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应，表述错误。 D.合金的硬度一般大于其组成的纯金属，青铜硬度大于纯铜，二者相互刻画时纯铜表面会留下划痕，表述正确。 11. 兰考县是国家盐碱地综合利用试点项目县，下列作物中最适宜在弱碱性土壤种植的是 作物 生菜 甘草 马铃薯 甜瓜 适宜生长的pH范围 6.0～7.0 7.2～8.5 5.0～5.5 6.0～6.8 A. 生菜 B. 甘草 C. 马铃薯 D. 甜瓜 【答案】B 【解析】 【详解】常温下的物质显酸性，显中性，显碱性，弱碱性土壤的略大于7。生菜、马铃薯、甜瓜适宜生长的均≤7，适合酸性或中性土壤； 甘草适宜生长的范围为7.2~8.5，属于弱碱性区间，因此最适宜在弱碱性土壤种植，选B。 12. 下列实践活动与所涉及的化学知识不相符的是 A. 液态水蒸发变成气态——分子体积变大 B. 设计并制作简易供氧器——溶液可用作制氧剂 C. 垃圾的分类回收和利用——铝制易拉罐属于可回收物 D. 用石墨作电极探究串联电路的电流特点——石墨具有导电性 【答案】A 【解析】 【详解】A.液态水蒸发为气态是物理变化，过程中水分子本身体积不变，只是水分子间的间隔变大，对应知识错误，符合题意。 B.在催化剂作用下可发生分解反应生成氧气，因此可用作制氧剂，对应正确，不符合题意。 C.铝制易拉罐属于金属材料，属于可回收物，对应正确，不符合题意。 D.石墨具有良好导电性，因此可作电路电极，对应正确，不符合题意。 13. 常温下，某小组同学分别向盐酸中加水和氢氧化钠溶液，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法不正确的是 A. 向M点溶液中加大量水可使溶液的pH接近7 B. N点时的溶液中所含有的微粒为、和 C. N→P过程中，溶液中氯化钠的质量分数不变 D. 向P点溶液中加入碳酸钙，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.酸性溶液无论加多少水稀释，都始终呈弱酸性，pH只能无限接近7，说法正确； B.N点酸碱恰好完全中和，溶质只有，溶液中微粒为、和，说法正确； C.N→P过程中HCl已经完全反应，NaCl质量不再增加，但不断加入NaOH溶液使溶液总质量持续增大，由溶质质量分数公式可知，氯化钠的质量分数会逐渐减小，说法错误； D.若盐酸和NaOH不反应，P点溶液中仍含盐酸，加碳酸钙会产生气泡；实际P点为碱性，加碳酸钙无明显现象，说明盐酸已被消耗，可证明二者发生了反应，说法正确。 14. 往一定质量Fe2O3和Al2O3的混合物中加入100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应后，测得溶液质量增加了12 g，把反应后的溶液完全蒸干，所得固体质量为 A. 12g B. 20g C. 21.6g D. 21.8g 【答案】B 【解析】 【详解】Fe2O3与A12O3和稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O由于Fe2O3与A12O3的混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而Fe2O3与A12O3中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，分析方程式可知，硫酸中的氢元素，即为生成水中的氢元素，100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为：100g×9.8%=9.8g，9.8g硫酸中氢元素的质量为：，则水的质量为：，因为水中的氧元素即为氧化物中的氧元素，则氧化物中的氧元素为：，硫酸中硫酸根的质量为：9.8g-0.2g=9.6g，由题干可知，溶液质量增加了12 g，即为Fe2O3和Al2O3混合物的质量，则铁元素和铝元素质量之和为：12g-1.6g=10.4g，把反应后的溶液完全蒸干，所得固体为硫酸铁和硫酸铝，根据质量守恒定律可知质量为：10.4g+9.6g=20g。 二、填空题（本题包括6个小题） 15. 地壳中含量前两位元素所形成的化合物的化学式为________；磷酸钙中磷元素的化合价为________价。 【答案】 ①. ②. +5 【解析】 【详解】地壳中元素含量前两位依次是氧元素、硅元素，硅元素通常显+4价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得二者形成化合物的化学式为。 设磷元素化合价为，已知钙元素为+2价，氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0：，解得。 16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。砷元素的原子序数为________；硒的相对原子质量是________；硫元素和硒元素的本质区别是___________。 【答案】 ①. 33 ②. 78.97 ③. 质子数不同 【解析】 【详解】硒的原子序数为34，砷与硒相邻且位于硒左侧，因此砷的原子序数为。 元素周期表每个单元格最下方的数字为对应元素的相对原子质量，因此硒的相对原子质量为78.97。 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。 17. 水是人类宝贵的资源。请回答下列与水相关的问题。 （1）上图中，表示我国“国家节水标志”的是________（填“图1”或“图2”）。 （2）图3中电解水反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）图1 （2） 【解析】 【小问1详解】 我国“国家节水标志”由水滴、人手和地球的变形而成，图1符合这个特征，所以选图1。 【小问2详解】 图3是电解水实验，水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：。 18. 如图1为和在水中的溶解度曲线。 （1）图1中两种物质的溶解度相等时的温度是________℃；图1中，在时，将加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为________（填最简整数比）。 （2）将时等质量和的饱和溶液分别降温至，所得溶液中溶质质量分数的关系为：________（填“>”“<”或“=”）。 （3）某同学用物质X按图2进行实验，则X是________（填“”或“”）。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线交点对应温度下两物质溶解度相等，故为； 时溶解度为30g，即100g水最多溶解30g，50g水最多溶解15g，溶质和溶剂质量比为。 【小问2详解】 降温后两溶液均为饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数为，时溶解度大于，因此溶液溶质质量分数更小。 【小问3详解】 时200g水最多溶解的质量为，无法完全溶解120g；而时200g水最多溶解的质量为，可完全溶解，符合实验现象，故X为。 19. 碳酸氢钠（）俗称小苏打，其受热容易分解，生成碳酸钠和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式：___________。现将一定质量的、固体混合物，在密闭容器中加热至完全反应，剩余17.7g固体，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称重得5.0g固体。则原混合物中与的质量比为________。 【答案】 ①. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ②. 21：31 【解析】 【详解】碳酸氢钠受热容易分解，生成碳酸钠和两种氧化物，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，现将一定质量的、固体混合物，在密闭容器中加热至完全反应，剩余17.7g固体，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称重得5.0g固体。即生成碳酸钙的质量为5.0g，设混合物中NaHCO3的质量为x，则2NaHCO3~CaCO3。 ，x=8.4g 设8.4g NaHCO3完全反应生成Na2CO3的质量为y。 ，y=5.3g 原混合物中Na2CO3的质量为：17.7g-5.3g=12.4g，则原混合物中与的质量比为8.4g：12.4g=21：31。 20. 已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，甲为黑色粉末且能与乙反应得到蓝色溶液，乙是胃酸的主要成分，丙是使用最广泛的金属，丁是造成煤气中毒的气体，四种物质的相互转化关系如图所示。（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 （1）写出甲物质的化学式：________。乙和丙反应的基本类型是________反应。 （2）写出丁丙反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. 置换 （2） 【解析】 【分析】根据题干信息先推出各物质： 乙是胃酸的主要成分，因此乙为盐酸；甲是黑色粉末，和乙反应得到蓝色溶液（含铜离子），因此甲为氧化铜；丙是目前世界上使用最广泛的金属，因此丙为铁；丁是造成煤气中毒的气体，因此丁为一氧化碳。 【小问1详解】 由分析可知甲为。 由分析可知，乙为盐酸丙为铁，其反应方程式为，该反应符合“化合物与单质生成化合物与单质”的特点，属于置换反应。 【小问2详解】 由分析可知，丁为一氧化碳，丁丙，即一氧化碳转化成铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：（合理即可）。 三、简答题（本题包括4个小题） 21. 生活中处处都有化学，请用化学知识解释下列事实。 （1）铝的活动性强，但却有很好的抗腐蚀性。（用化学方程式表示） （2）请从分子的角度解释蔗糖放到水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味。 【答案】（1） （2）蔗糖由蔗糖分子构成，水由水分子构成，分子在不断运动，蔗糖分子不断运动扩散到水分子之间的空隙里，因此蔗糖固体慢慢消失，水中含有蔗糖分子，水就有了甜味。 【解析】 【小问1详解】 铝常温下和空气中氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，所以抗腐蚀，配平得方程式。 【小问2详解】 略。 22. 下图是实验室制取气体及探究氧气性质的装置，请回答下列问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取较纯净的，写出该反应的化学方程式：___________，可选用的装置组合为________（填字母）。 （2）利用F装置进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，观察到的实验现象是什么？ 【答案】（1） ①. ②. AE （2）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 【解析】 【小问1详解】 用高锰酸钾制取氧气，发生的反应是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；该反应适用于固体加热型，发生装置选A，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排水法收集的气体较为纯净，即收集装置选E； 【小问2详解】 铁丝在氧气中燃烧，可以观察到的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 23. 燃烧是人类很早利用的化学反应。3000年前，古人已熟悉钻木取火技艺，具体步骤如图所示。 （1）步骤ⅱ放置的引燃物需要选择着火点________（填“高”或“低”）的物质。 （2）步骤ⅲ中“吹风”可以助燃，其主要原因是什么？ 【答案】（1）低 （2）提供了充足的氧气使燃烧更剧烈 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅱ中，钻木摩擦产生的热量有限，需要选择着火点低的物质，更容易被引燃。 【小问2详解】 见答案。 24. 为探究锌、铁、铜、银的金属活动性顺序，某化学兴趣小组进行了如下三个实验（所用金属的形状与大小均相同）。 （1）通过实验①②可得出的结论是___________。 （2）写出实验③中发生反应的化学方程式。 （3）为达到实验目的，你认为是否还需补充实验，并说明理由。 【答案】（1）Zn＞Fe＞H （2） （3）是；实验①②③无法确定铁与铜的活动性顺序。 【解析】 【小问1详解】 铁与稀盐酸反应产生氢气，说明铁的位置排在氢的前面；锌与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁，说明锌的金属活动性比铁强，说明实验①②可得出的结论是Zn＞Fe＞H。 【小问2详解】 铜与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸铜，化学反应方程式为：。 【小问3详解】 由实验①②③，无法确定氢和铜的活动性顺序，为达到实验目的，还需证明铁和铜的活动性顺序，还需补充一个实验，若将铜片插入到稀盐酸中，证明H＞Cu，从而证明Fe＞Cu。 四、综合应用题 25. 减少排放、实现碳中和，已成为全球共识，我国力争在2030年实现碳达峰、2060年实现碳中和。的捕集、封存与资源化利用是化学研究热点。 （1）二氧化碳的产生：二氧化碳的排放绝大部分来自化石燃料的燃烧。煤、石油、天然气，这些燃料属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。向空气中排放过多，会导致的环境问题是________。 （2）二氧化碳的捕集：氨法捕集二氧化碳原理是利用氨水（）与二氧化碳在一定温度下反应生成碳酸氢铵（）。当温度升高至，将发生逆向反应，碳酸氢铵将分解。下图为氨法捕集二氧化碳的流程图。 ①吸收塔中，氨水需从上方喷洒，其目的是___________。 ②上述流程中，可循环利用的物质是________（填化学名称）。 ③分离器的作用相当于基本实验操作中的________。 （3）二氧化碳的封存：①地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中。 ②海洋封存：将运输到封存地点，灌注于海洋深处。该方案可能导致海水逐渐酸化，原因是___________（用化学方程式表示）。 （4）二氧化碳的资源利用：在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），化学方程式为，则X的化学式为________。 （5）某兴趣小组同学利用如图装置粗略测定贝壳中含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为209.3 g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为206.0 g。所用贝壳中的质量是多少？ 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 温室效应加剧（全球气候变暖） （2） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 ②. 氨水 ③. 过滤 （3） （4） （5）设所用贝壳中的质量是x 根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为 答：所用贝壳中的质量是7.5g。 【解析】 【小问1详解】 煤、石油、天然气这些化石燃料属于不可再生能源，因为它们是经过漫长地质年代形成的，短时间内无法再生。 向空气中排放过多二氧化碳，会导致的环境问题是温室效应加剧（或全球气候变暖）； 【小问2详解】 ①吸收塔中，氨水从上方喷洒，目的是增大氨水与二氧化碳的接触面积，使反应更充分。 ②上述流程中，可循环利用的物质是氨水，再生塔中分解生成的氨水可回到吸收塔继续使用。 ③分离器的作用是将碳酸氢铵固体和溶液分离，相当于基本实验操作中的过滤。 【小问3详解】 海洋封存时，二氧化碳会与水反应生成碳酸，导致海水逐渐酸化，化学方程式为：； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。 反应前原子总数：C原子2个 ，O原子6个，H原子4个，反应后已知物质中原子总数：C原子2个 ，O原子4个， H原子4个，对比可知，X中含有2个O原子，故X的化学式为； 【小问5详解】 见答案； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河南省初中学业水平模拟冲刺卷 化学（一） 注意： 本试卷分试题卷和答题卡两部分。考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 一、选择题（下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填涂在答题卡相应位置。） 1. 斗转星移、日月变换，大自然美丽而神奇。下列自然现象包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该自然现象是 A. 干冰升华 B. 铜雕生锈 C. 食物腐败 D. 光合作用 2. 将下列生活中常见的物质分别放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A. 白砂糖 B. 白酒 C. 面粉 D. 白醋 3. 人体中的脂肪是重要的备用能源，但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等。下列食材中富含油脂的是 A. 香蕉 B. 面条 C. 青菜 D. 花生 4. 2026年米兰冬奥会运动员服装中使用了涤纶、氨纶等面料，这些材料都属于 A. 合成材料 B. 金属材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 5. 海水中蕴含着丰富的化学资源，下列以海水为原料制备的物质中，由原子构成的是 A. B. C. NaCl D. Mg 6. 下图为粗盐提纯及配制氯化钠溶液的部分实验操作，其中不正确的是 A. 取一定量的粗盐 B. 蒸发 C. 移走蒸发皿 D. 溶解 7. 2026年4月22日是第57个世界地球日，中国主题是“珍爱自然资源，守护美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 露天焚烧秸秆 B. 倡导绿色出行 C. 合理使用化肥 D. 双面打印纸张 8. 水是生命之源。某学校九年级同学模拟将黄河水变成自来水的净化过程，下列不是该净化过程采用的净水方法是 A. 沉降 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 消毒 9. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[化学式：]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 该反应前后原子数目不变 B. 生成丙和丁的分子个数比为 C. 参加反应的甲和乙的质量之比为 D. 丙中氢元素的质量分数最小 10. 2026年春节联欢晚会吉祥物，分别是名为“骐骥”“骥骥”“驰驰”“骋骋”的四匹骏马。其中，“骐骥”头上佩戴的当卢装饰，设计灵感来源于洛阳出土的一件西周铜当卢，青铜主要含铜、锡。下列说法正确的是 A. 青铜的抗腐蚀性强，不会生锈 B. 青铜的熔点比纯铜高 C. 铜能与稀硫酸发生反应 D. 青铜与纯铜相互刻画，纯铜表面留下划痕 11. 兰考县是国家盐碱地综合利用试点项目县，下列作物中最适宜在弱碱性土壤种植的是 作物 生菜 甘草 马铃薯 甜瓜 适宜生长的pH范围 6.0～7.0 7.2～8.5 5.0～5.5 6.0～6.8 A. 生菜 B. 甘草 C. 马铃薯 D. 甜瓜 12. 下列实践活动与所涉及的化学知识不相符的是 A. 液态水蒸发变成气态——分子体积变大 B. 设计并制作简易供氧器——溶液可用作制氧剂 C. 垃圾的分类回收和利用——铝制易拉罐属于可回收物 D. 用石墨作电极探究串联电路的电流特点——石墨具有导电性 13. 常温下，某小组同学分别向盐酸中加水和氢氧化钠溶液，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法不正确的是 A. 向M点溶液中加大量水可使溶液的pH接近7 B. N点时的溶液中所含有的微粒为、和 C. N→P过程中，溶液中氯化钠的质量分数不变 D. 向P点溶液中加入碳酸钙，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应 14. 往一定质量Fe2O3和Al2O3的混合物中加入100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应后，测得溶液质量增加了12 g，把反应后的溶液完全蒸干，所得固体质量为 A. 12g B. 20g C. 21.6g D. 21.8g 二、填空题（本题包括6个小题） 15. 地壳中含量前两位元素所形成的化合物的化学式为________；磷酸钙中磷元素的化合价为________价。 16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。砷元素的原子序数为________；硒的相对原子质量是________；硫元素和硒元素的本质区别是___________。 17. 水是人类宝贵的资源。请回答下列与水相关的问题。 （1）上图中，表示我国“国家节水标志”的是________（填“图1”或“图2”）。 （2）图3中电解水反应的化学方程式为___________。 18. 如图1为和在水中的溶解度曲线。 （1）图1中两种物质的溶解度相等时的温度是________℃；图1中，在时，将加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为________（填最简整数比）。 （2）将时等质量和的饱和溶液分别降温至，所得溶液中溶质质量分数的关系为：________（填“>”“<”或“=”）。 （3）某同学用物质X按图2进行实验，则X是________（填“”或“”）。 19. 碳酸氢钠（）俗称小苏打，其受热容易分解，生成碳酸钠和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式：___________。现将一定质量的、固体混合物，在密闭容器中加热至完全反应，剩余17.7g固体，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称重得5.0g固体。则原混合物中与的质量比为________。 20. 已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，甲为黑色粉末且能与乙反应得到蓝色溶液，乙是胃酸的主要成分，丙是使用最广泛的金属，丁是造成煤气中毒的气体，四种物质的相互转化关系如图所示。（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。 （1）写出甲物质的化学式：________。乙和丙反应的基本类型是________反应。 （2）写出丁丙反应的化学方程式：___________。 三、简答题（本题包括4个小题） 21. 生活中处处都有化学，请用化学知识解释下列事实。 （1）铝的活动性强，但却有很好的抗腐蚀性。（用化学方程式表示） （2）请从分子的角度解释蔗糖放到水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味。 22. 下图是实验室制取气体及探究氧气性质的装置，请回答下列问题。 （1）实验室用高锰酸钾制取较纯净的，写出该反应的化学方程式：___________，可选用的装置组合为________（填字母）。 （2）利用F装置进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，观察到的实验现象是什么？ 23. 燃烧是人类很早利用的化学反应。3000年前，古人已熟悉钻木取火技艺，具体步骤如图所示。 （1）步骤ⅱ放置的引燃物需要选择着火点________（填“高”或“低”）的物质。 （2）步骤ⅲ中“吹风”可以助燃，其主要原因是什么？ 24. 为探究锌、铁、铜、银的金属活动性顺序，某化学兴趣小组进行了如下三个实验（所用金属的形状与大小均相同）。 （1）通过实验①②可得出的结论是___________。 （2）写出实验③中发生反应的化学方程式。 （3）为达到实验目的，你认为是否还需补充实验，并说明理由。 四、综合应用题 25. 减少排放、实现碳中和，已成为全球共识，我国力争在2030年实现碳达峰、2060年实现碳中和。的捕集、封存与资源化利用是化学研究热点。 （1）二氧化碳的产生：二氧化碳的排放绝大部分来自化石燃料的燃烧。煤、石油、天然气，这些燃料属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。向空气中排放过多，会导致的环境问题是________。 （2）二氧化碳的捕集：氨法捕集二氧化碳原理是利用氨水（）与二氧化碳在一定温度下反应生成碳酸氢铵（）。当温度升高至，将发生逆向反应，碳酸氢铵将分解。下图为氨法捕集二氧化碳的流程图。 ①吸收塔中，氨水需从上方喷洒，其目的是___________。 ②上述流程中，可循环利用的物质是________（填化学名称）。 ③分离器的作用相当于基本实验操作中的________。 （3）二氧化碳的封存：①地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中。 ②海洋封存：将运输到封存地点，灌注于海洋深处。该方案可能导致海水逐渐酸化，原因是___________（用化学方程式表示）。 （4）二氧化碳的资源利用：在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），化学方程式为，则X的化学式为________。 （5）某兴趣小组同学利用如图装置粗略测定贝壳中含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为209.3 g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为206.0 g。所用贝壳中的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $