精品解析：江苏省连云港市赣马高级中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

连云港市赣马高级中学2025-2026学年第一学期第一次检测 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 S 32 选择题(共54分) 一、单项选择题：(18×3=54)每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列所示能量转化中，存在化学能变化的是 A. 燃煤供暖 B. 电灯照明 C. 水力发电 D. 弹簧压缩 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃煤供暖涉及煤的燃烧（化学反应），化学能转化为热能和光能，存在化学能变化，故A项正确。 B．电灯照明是电能转化为光能和热能，无新物质生成，属于物理变化，故B项不符合题意。 C．水力发电是机械能（水流）转化为电能，无化学变化，故C项不符合题意。 D．弹簧压缩是弹性势能的储存，属于物理过程，故D项不符合题意。 故答案为：A。 2. 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑，腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是 A. 腐蚀过程中，负极是，发生电极反应： B. 失去电子经电解质溶液转移给C C. 正极的电极反应式为 D. C是正极，在C表面上发生还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】该原电池中，Fe易失电子作负极、C作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应，负极反应式为Fe- 2e- = Fe2+，正极反应式为O2 + 2H2O+4e -= 4OH-； 【详解】A．腐蚀过程中，负极是，发生电极反应：Fe- 2e- = Fe2+，故A错误； B．原电池中电子沿外导线从负极流向正极，不能通过电解质溶液，电解质溶液中是离子的定向移动形成闭合回路，故B错误； C．正极电极反应是溶液中氧气得到电子发生还原反应，电极反应O2 + 2H2O+4e -= 4OH-，故C错误； D．C是正极，正极电极反应是溶液中氧气得到电子发生还原反应，故D正确； 故选D。 3. 高温下甲醇(CH3OH)分解生成燃料气(CO、H2)，反应原理为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)。表示该反应速率最快的是 A. v(CH3OH)=1mol·L-1·s-1 B. v(CO)=1.5mol·L-1·s-1 C. v(H2)=2mol·L-1·s-1 D. v(CO)=1.5mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【详解】同一反应中，用不同物质表达的化学反应速率，单位相同时，其数值之比等于与化学计量数之比。将BCD均转化为用甲醇表示的反应速率，B为1.5mol·L-1·s-1，C为1mol·L-1·s-1，D为mol·L-1·s -1，A为1mol·L-1·s-1，所以反应速率最大的是1.5mol·L-1·s-1，故答案选B。 4. 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体分子数从2增至3，ΔS>0，且ΔH<0，ΔG=ΔH−TΔS始终<0，任何温度下均自发，A不符合题意； B．气体分子数从2减至1，ΔS<0，且ΔH>0，ΔG=ΔH−TΔS始终>0，任何温度下均不自发，B符合题意； C．气体分子数从4减至2，ΔS<0，但ΔH<0，低温时ΔG可能<0，反应可自发，C不符合题意； D．气体分子数从0增至1，ΔS>0，且ΔH>0，高温时ΔG可能<0，反应可自发，D不符合题意； 故选B。 5. 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是 A. 若将盐酸换成醋酸，则放出的热量偏少 B. 仪器A的名称是玻璃棒 C. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 D. 用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠和盐酸溶液，结果也是正确的 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．醋酸电离吸热，若将盐酸换成醋酸，则放出的热量偏少，故A正确； B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌器，故B错误； C．为防止热量散失，酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应迅速倒入小烧杯中，故C错误； D．用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠和盐酸溶液，有硫酸钡沉淀生成，放出的热量偏多，结果不正确，故D错误； 选A。 阅读下列材料，完成下面小题。 氨气容易转化为其他含氮化合物，也是制备各种含氮化合物的基础原料。如氨气经过氧化等一系列反应生成硝酸，氨气与硫酸、硝酸等反应生成铵盐。氮的许多化合物在工农业生产和人类生活中发挥着极为重要的作用。 6. 用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。 反应为，下列说法正确的是 A. 上述反应 B. 上述反应平衡常数 C. 上述反应中消耗，转移电子的数目为 D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 7. 关于反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH=-904kJ·mol-1，下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应中NH3是氧化剂 C. 反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 D. 该反应达到化学平衡时，NH3、O2、NO的浓度一定相等 8. 关于反应N2＋3H22NH3，下列说法错误的是 A. 催化剂可加快反应的速率 B. 空气是工业上合成氨的重要原料之一 C. 在高温、高压、催化剂作用下，1molN2可100%转化为NH3 D. 工业生产中，未反应的H2从混合物中分离后可循环使用 【答案】6. B 7. C 8. C 【解析】 【6题详解】 A．反应物气体总物质的量为9mol，生成物气体总物质的量为10mol，气体物质的量增大，，A错误； B．平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，题给表达式符合该反应平衡常数的书写规则，B正确； C．反应中中N元素从-3价升高到0价，1mol 参与反应转移3mol电子，数目为，C错误； D．尿素过量时水解生成的多余排放到空气中也会造成污染，D错误； 故选B。 【7题详解】 A．该反应，属于放热反应，A错误； B．反应中中N元素化合价从-3升高到+2，失电子作还原剂，B错误； C．化学反应的实质是旧化学键断裂（吸热）和新化学键形成（放热），反应的能量变化与二者的能量差直接相关，C正确； D．反应达到平衡时，各物质浓度仅保持不变，不一定相等，D错误； 故选C。 【8题详解】 A．催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，A正确； B．工业合成氨所需的来自空气，空气是重要原料之一，B正确； C．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，转化率不可能达到100%，C错误； D．未反应的循环使用可提高原料利用率，降低生产成本，D正确； 故选C。 9. 乙醇是常见的燃料之一。已知乙醇燃烧热的，下列能正确表示乙醇燃烧热的热化学方程式的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇燃烧热的热化学方程式中乙醇应为1mol，且产物水为液态，而方程式中乙醇系数为2，产物水为气态，不符合燃烧热定义，A错误； B．乙醇燃烧热的热化学方程式中产物水为液态，而方程式中产物水为气态，不符合燃烧热定义，B错误； C．乙醇燃烧为放热反应，ΔH应小于0，而方程式中ΔH为正值，与燃烧放热矛盾，C错误； D．1mol乙醇完全燃烧生成CO2和液态水，ΔH=-a kJ/mol，符合燃烧热定义，D正确； 故选D。 10. 电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为。下列说法错误的是 A. 为电池的负极 B. 电池工作时，向正极移动 C. 正极的电极反应式为 D. 将熔融的改为的水溶液，电池性能更好 【答案】D 【解析】 【分析】根据总反应得到，Li为还原剂，在反应中失电子，所以Li是负极，正极为FeS2得电子，生成物为单质铁，以此分析； 【详解】A．根据分析，Li为还原剂，在反应中失电子，所以Li是负极，A正确； B．原电池的电解质溶液内阳离子应该向正极移动，B正确； C．正极为FeS2得电子，生成物为单质铁，考虑到电解质为熔融的盐，FeS2+4e−=Fe+2S2−，C正确； D．单质Li与水反应，所以不可以用任何水溶液作为电解质，D错误； 故答案为：D。 11. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图甲曲线数据可知，在其他条件相同时，随着浓度的增大，单位时间内浓度变化量越大，其分解速率越快，A错误； B．根据图乙曲线数据可知，在其他条件相同时，随着NaOH浓度的增大，即溶液pH的越大，单位时间内浓度变化量越大，分解速率越快，B错误； C．根据图丙曲线数据可知，在有少量存在时，条件下对应的分解速率要小于时的分解速率，因此并不是碱性越强，分解速率越快，C错误； D．根据图丁曲线数据可知，在pH相同的碱性条件下，加入的浓度越大，分解速率越大，D正确； 故答案为：D。 12. 下列有关电化学知识应用中，说法正确的是 A. 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 B. 在镀件上电镀铜时，可用镀件作阳极 C. 在海轮外壳连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 工业上冶炼金属铝，常采用电解熔融氯化铝的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解法精炼粗铜时，粗铜应作阳极，纯铜作阴极，A错误； B．电镀铜时，镀层金属铜作阳极，镀件作阴极，B错误； C．锌的金属活动性强于铁，海轮外壳连接锌块时，锌作为阳极优先被氧化，保护作为阴极的铁外壳，属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确； D．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，工业上冶炼铝采用电解熔融氧化铝的方法，D错误； 故答案选C。 13. 已知常温常压下，中和热的绝对值是57.3kJ•mol-1S(s)的燃烧热的绝对值是296.8kJ•mol-1。下列热化学方程式正确的是 A. S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296.8kJ•mol-1 B. NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)=+57.3kJ•mol-1 C. 2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)=-593.6kJ•mol-1 D. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)=-57.3kJ•mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据S(s)的燃烧热的绝对值是296.8kJ•mol-1，S燃烧生成二氧化硫，故S燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296.8kJ•mol-1，故A正确； B．根据中和热的绝对值是57.3kJ•mol-1，中和反应为放热反应，故应为NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)=-57.3kJ•mol-1，故B错误； C．S的燃烧热是指S燃烧生成稳定氧化物为二氧化硫，故C错误； D．中和热是指酸和碱反应生成1mol水放出的热量，故应为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)=-114.6kJ•mol-1，故D错误； 故选A。 14. 铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是 A. 电池工作时，负极反应为：Pb−2e-=Pb2+ B. 铅蓄电池是二次电池，放电时电能转化为化学能 C. 铅蓄电池放电时两个电极质量都增大 D. 铅蓄电池充电时阳极电极反应为PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．电池工作时，负极Pb失去电子与SO结合生成PbSO4，所以电极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4，故A错误； B．铅蓄电池是可充电电池、是二次电池，放电时作为原电池，将化学能转化为电能，故B错误； C．铅蓄电池中负极反应为：Pb-2e-+SO=PbSO4，正极反应为：PdO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O，反应后两极板质量均增加，故C正确； D．铅蓄电池充电时，阳极发生失去电子的氧化反应，即PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO，故D错误； 故选C。 15. 根据下列热化学方程式： ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝－870.3kJ·mol－1 可计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热 A. ΔH＝244.1 kJ·mol－1 B. ΔH＝－488.3 kJ·mol－1 C. ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D. ΔH＝996.6 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】 【分析】由盖斯定律可知，①×2+②×2-③得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），以此计算反应热。 【详解】①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝－870.3kJ·mol－1 由盖斯定律可知，①×2+②×2-③得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热△H=（-393.5kJ·mol－1）×2+（-285.8kJ·mol－1）×2-（-870.3kJ·mol－1）=-488.3kJ·mol－1，故选B。 【点睛】把握反应中能量变化、已知反应与目标反应的关系为解答的关键，注意盖斯定律的应用，①×2+②×2-③得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)。 16. 通过如图所示的装置制取氯气等物质下列关于下图所示装置说法正确的是 A. 电极A可以使用活性铁电极 B. 离子交换膜类型应为阴离子交换膜 C. 阴极的电极反应式为： D. 阳极区出口处的溶液为NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【分析】利用电解池制取氯气可判断电极A发生电极反应：，作阳极；电极B为阴极，发生反应：。 【详解】A．电极A为阳极，阳极需发生Cl⁻放电生成Cl2，若使用活性铁电极，Fe会优先失去电子，无法得到Cl2，A错误； B．电解精制食盐水时，为防止阳极生成的Cl2与阴极生成的OH-反应，需用阳离子交换膜允许Na+移向阴极，而非阴离子交换膜，B错误； C．阴极发生还原反应，电极反应式为，C正确； D．阳极区Cl-放电生成Cl2，Na+通过阳离子交换膜移向阴极，阳极区剩余溶液为稀食盐水从阳极区出口处流出，D错误； 故选C。 17. 下列有关电化学装置或原理说法正确的是 A. 装置①的总反应式： B. 装置②中Cu电极上有大量气体产生 C. 电解精炼铜时，阳极质量变化与阴极质量变化相等 D. 在铁质物体表面镀铜时，电解质溶液可使用 【答案】A 【解析】 【分析】装置①为原电池，反应中铜失去电子被氧化、为负极，C不活泼作正极，铁离子被还原生成亚铁离子，电池总反应为；装置②为电解池，Cu与电源正极相连作阳极，活性电极Cu优先失电子被氧化为铜离子，C电极作阴极。 【详解】A．据分析，装置①为原电池，总反应为，A正确； B．装置②为电解池，Cu与电源正极相连作阳极，活性电极Cu优先失电子被氧化为铜离子，无气体产生，B错误； C．电解精炼铜时，阳极（粗铜）溶解的金属有Cu及比Cu活泼的杂质（如Zn、Fe等），阴极只析出Cu，因杂质（如Zn、Fe等）的摩尔质量与Cu不同，根据转移电子守恒，阳极质量减少量与阴极质量增加量在电解起始阶段不相等，C错误； D．铁质物体表面镀铜时，电解质溶液需含铜离子，阴极发生反应为： Cu2++2e-=Cu，不能使用硫酸铁，D错误； 故选A。 18. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应ⅰ是吸热过程 B. 反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C. 反应ⅲ包含2个基元反应 D. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察历程图可知，反应ⅰ中的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成反应，生成和，此时的相对能量为0.05eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸热过程，A正确； B．反应ⅱ中因脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV与TS5的相对能量差，即3.39eV-0.70eV=2.69eV，B正确； C．反应ⅲ从生成经历过渡态TS6、TS7，说明该反应分两步进行，包含2个基元反应，C正确； D．整反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应得反应步骤(活化能为3.07eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题共46分) 二、非选择题：本题共3个小题，共46分。 19. 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。 I． （1）下列反应中，属于吸热反应的是_______(填字母)。 A. 钠与水反应 B. 甲烷的燃烧反应 C. 与氯化铵反应 D. 二氧化碳与焦炭反应 II．获取能量变化的途径 （2）通过化学键的键能计算。已知：。下表列出了3种化学键的键能： 化学键 H—H I—I H—I 键能/() 436 151 299 ①_______。 ②该反应经历了如下反应历程：第一步第二步。若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。 A． B． C． D． ③下列可证明反应已达平衡状态的是_______(填标号)。 A．一个I—I键断裂的同时有两个H—I键断裂 B．反应速率 C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 D．条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 （3）通过盖斯定律可计算。甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下 i． ii． iii． _______。 （4）将2.0 mol和3.0 mol通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应ii，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①100℃时反应ii达到平衡所需的时间为5 min，则反应从起始至5 min内，用表示该反应的平均反应速率为_____________。 ②100℃时，反应ii的平衡常数K=________________。 【答案】（1）CD （2） ①. -11 ②. C ③. AC （3） （4） ①. ②. 3 【解析】 【小问1详解】 A．钠与水反应是金属与水的反应，属于放热反应，A不符合题意； B．甲烷的燃烧是典型的放热反应，B不符合题意； C．与氯化铵反应是典型的吸热反应，C符合题意； D．二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，D符合题意； 故选CD。 【小问2详解】 ①反应热 反应物的键能总和 - 生成物的键能总和 。 ②该反应的，为放热反应，生成物的总能量应低于反应物的总能量，排除B、D图；反应历程中第一步为快反应，说明第一步反应的活化能较小，第二步反应的活化能较大，故选C。 ③A．一个键断裂代表正反应速率，同时有两个键断裂代表逆反应速率，且满足化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确； B．未指明正逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化，说明碘单质的浓度不再改变，反应达到平衡状态，C正确； D．该反应前后气体总物质的量不变，且气体总质量守恒，因此混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能作为判断平衡的标志，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 根据盖斯定律，将已知反应进行叠加：反应i+反应ⅱ即可得到反应ⅲ。因此，。 【小问4详解】 ①由图可知，100℃时反应达到平衡，的平衡转化率为50%，则转化的物质的量为 。反应从起始至5 min内，用表示的平均反应速率 。 ②100℃时，列出反应的三段式： ，平衡常数。 20. 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质制备等方面应用广泛。 （1）钢闸门在海水中易被腐蚀，常用以下两种方法减少其腐蚀： ①图1中，A为钢闸门，材料B可以选择________(填字母序号)。 a．碳棒b．铜板c．锌板 ②图2中，钢闸门C做__________极。该防护法的名称是___________________________。 （2）将还原为，是实现资源化利用的有效途径之一，装置如图所示： ①的移动方向为_______(填“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为________________。 ②若电源为清洁燃料电池，当消耗0.1燃料时，离子交换膜中通过__________，该清洁燃料电池中的正极反应式为__________________________________。负极反应式是_______________________________________________________________。 【答案】（1） ①. c ②. 阴 ③. 外加电流的阴极保护法 （2） ①. 自左至右 ②. CO2+8H++8e-=CH4+2H2O ③. 0.6 ④. O2+4e-+2H2O=4OH- ⑤. CH3OH－6e－+8OH－=+6H2O 【解析】 【小问1详解】 ① 图1没有外接电源，属于原电池原理的“牺牲阳极的阴极保护法”；为了保护钢闸门A（主要成分为铁），需要连接比铁更活泼的金属作为原电池的负极（阳极）被腐蚀。在碳棒、铜板、锌板中，只有锌的活泼性强于铁，故选c； ② 图2有外接直流电源，属于电解池原理的防护方法，称为“外加电流的阴极保护法”；在该方法中，被保护的金属（钢闸门C）应与直流电源的负极相连，作为电解池的阴极，从而避免失去电子被氧化； 【小问2详解】 ① 根据图示，左侧c极上有机物转化为和，发生失去电子的氧化反应，因此c极为阳极；右侧d极上转化为，发生得到电子的还原反应，因此d极为阴极。在电解池中，阳离子（）向阴极移动，故的移动方向为自左至右；d极上在酸性条件下得到8个电子被还原为，电极反应式为：； ② 在清洁燃料电池中，甲醇中碳元素的化合价由-2价升高到+4价，完全反应失去电子，当消耗时，外电路转移电子。根据闭合回路电荷守恒，电解池中每转移电子，就有一价阳离子（）通过离子交换膜，因此通过的为； 该燃料电池为碱性环境（溶液），正极上氧气得到电子生成氢氧根离子，正极反应式为：；负极上甲醇失去电子，在碱性条件下生成碳酸根离子和水，负极反应式为：。 21. 化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。 （1）已知。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表（所取溶液体积均为2 mL）： 实验编号 温度/℃ c(Na2S2O3)/mol·L-1 c(H2SO4)/mol·L-1 Ⅰ 25 0.1 0.1 Ⅱ 25 0.2 0.1 Ⅲ 50 0.2 0.1 ①上述实验中溶液最先变浑浊的是________（填实验编号，下同）。 ②控制变量是科学研究的重要方法，为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择________。 （2）在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答： ①该反应的化学平衡常数表达式为K=________。 ②该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 ③能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。 a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正(H2)=v逆(H2O) d．c(CO2)=c(CO) ④某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。 （3）实验室要增大铁块与盐酸反应的速率，除了提高温度和盐酸浓度还可以有_____________、______________________（写2种）。 【答案】（1） ①. Ⅲ ②. Ⅰ和Ⅱ （2） ①. ②. 吸热 ③. bc ④. 830 （3） ①. 使用铁粉反应物增大接触面积 ②. 加几滴硫酸铜溶液 【解析】 【小问1详解】 ①化学反应速率随温度升高和反应物浓度增大而加快。实验Ⅲ的温度最高（50℃）且反应物浓度最大，因此反应速率最快，出现浑浊的时间最短； ②探究浓度对反应速率的影响时，需遵循控制变量原则，即保持温度等其他条件相同，仅改变浓度。实验Ⅰ和Ⅱ温度均为25℃，且仅有的浓度不同，符合要求； 【小问2详解】 ①根据化学平衡常数的定义，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值即为平衡常数，故该反应的平衡常数表达式为； ②由表格数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应； ③a．该反应前后气体分子总数不变，在恒温恒容密闭容器中压强始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，a错误； b．混合气体中不变，说明各组分浓度不再改变，达到了化学平衡状态，b正确； c．和分别代表正、逆反应速率，且二者化学计量数之比为1:1，说明正逆反应速率相等，达到了化学平衡状态，c正确； d．仅表示某一时刻的浓度关系，不能说明浓度不再发生变化，不能作为平衡标志，d错误； 答案选bc； ④当平衡浓度符合时，代入平衡常数表达式可得。根据表格数据，此时对应的温度为830℃； 【小问3详解】 实验室中要加快固体与液体的反应速率，除了改变温度和液体浓度外，还可以通过增大固体反应物的接触面积，如将铁块粉碎成铁粉、构成原电池，如滴加少量溶液，铁置换出铜附着在铁表面形成Fe-Cu原电池、或者搅拌等方法来实现。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 连云港市赣马高级中学2025-2026学年第一学期第一次检测 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 S 32 选择题(共54分) 一、单项选择题：(18×3=54)每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列所示能量转化中，存在化学能变化的是 A. 燃煤供暖 B. 电灯照明 C. 水力发电 D. 弹簧压缩 2. 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含)，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑，腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是 A. 腐蚀过程中，负极是，发生电极反应： B. 失去电子经电解质溶液转移给C C. 正极的电极反应式为 D. C是正极，在C表面上发生还原反应 3. 高温下甲醇(CH3OH)分解生成燃料气(CO、H2)，反应原理为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)。表示该反应速率最快的是 A. v(CH3OH)=1mol·L-1·s-1 B. v(CO)=1.5mol·L-1·s-1 C. v(H2)=2mol·L-1·s-1 D. v(CO)=1.5mol·L-1·min-1 4. 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是 A. B. C. D. 5. 分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法正确的是 A. 若将盐酸换成醋酸，则放出的热量偏少 B. 仪器A的名称是玻璃棒 C. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 D. 用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠和盐酸溶液，结果也是正确的 阅读下列材料，完成下面小题。 氨气容易转化为其他含氮化合物，也是制备各种含氮化合物的基础原料。如氨气经过氧化等一系列反应生成硝酸，氨气与硫酸、硝酸等反应生成铵盐。氮的许多化合物在工农业生产和人类生活中发挥着极为重要的作用。 6. 用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。 反应为，下列说法正确的是 A. 上述反应 B. 上述反应平衡常数 C. 上述反应中消耗，转移电子的数目为 D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 7. 关于反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH=-904kJ·mol-1，下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应中NH3是氧化剂 C. 反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 D. 该反应达到化学平衡时，NH3、O2、NO的浓度一定相等 8. 关于反应N2＋3H22NH3，下列说法错误的是 A. 催化剂可加快反应的速率 B. 空气是工业上合成氨的重要原料之一 C. 在高温、高压、催化剂作用下，1molN2可100%转化为NH3 D. 工业生产中，未反应的H2从混合物中分离后可循环使用 9. 乙醇是常见的燃料之一。已知乙醇燃烧热的，下列能正确表示乙醇燃烧热的热化学方程式的是 A. B. C. D. 10. 电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为。下列说法错误的是 A. 为电池的负极 B. 电池工作时，向正极移动 C. 正极的电极反应式为 D. 将熔融的改为的水溶液，电池性能更好 11. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 12. 下列有关电化学知识应用中，说法正确的是 A. 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 B. 在镀件上电镀铜时，可用镀件作阳极 C. 在海轮外壳连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 工业上冶炼金属铝，常采用电解熔融氯化铝的方法 13. 已知常温常压下，中和热的绝对值是57.3kJ•mol-1S(s)的燃烧热的绝对值是296.8kJ•mol-1。下列热化学方程式正确的是 A. S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296.8kJ•mol-1 B. NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)=+57.3kJ•mol-1 C. 2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)=-593.6kJ•mol-1 D. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)=-57.3kJ•mol-1 14. 铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是 A. 电池工作时，负极反应为：Pb−2e-=Pb2+ B. 铅蓄电池是二次电池，放电时电能转化为化学能 C. 铅蓄电池放电时两个电极质量都增大 D. 铅蓄电池充电时阳极电极反应为PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++SO 15. 根据下列热化学方程式： ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝－870.3kJ·mol－1 可计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热 A. ΔH＝244.1 kJ·mol－1 B. ΔH＝－488.3 kJ·mol－1 C. ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D. ΔH＝996.6 kJ·mol－1 16. 通过如图所示的装置制取氯气等物质下列关于下图所示装置说法正确的是 A. 电极A可以使用活性铁电极 B. 离子交换膜类型应为阴离子交换膜 C. 阴极的电极反应式为： D. 阳极区出口处的溶液为NaOH溶液 17. 下列有关电化学装置或原理说法正确的是 A. 装置①的总反应式： B. 装置②中Cu电极上有大量气体产生 C. 电解精炼铜时，阳极质量变化与阴极质量变化相等 D. 在铁质物体表面镀铜时，电解质溶液可使用 18. 氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应ⅰ是吸热过程 B. 反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eV C. 反应ⅲ包含2个基元反应 D. 总反应的速控步包含在反应ⅱ中 第II卷(非选择题共46分) 二、非选择题：本题共3个小题，共46分。 19. 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。 I． （1）下列反应中，属于吸热反应的是_______(填字母)。 A. 钠与水反应 B. 甲烷的燃烧反应 C. 与氯化铵反应 D. 二氧化碳与焦炭反应 II．获取能量变化的途径 （2）通过化学键的键能计算。已知：。下表列出了3种化学键的键能： 化学键 H—H I—I H—I 键能/() 436 151 299 ①_______。 ②该反应经历了如下反应历程：第一步第二步。若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。 A． B． C． D． ③下列可证明反应已达平衡状态的是_______(填标号)。 A．一个I—I键断裂的同时有两个H—I键断裂 B．反应速率 C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 D．条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 （3）通过盖斯定律可计算。甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下 i． ii． iii． _______。 （4）将2.0 mol和3.0 mol通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应ii，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①100℃时反应ii达到平衡所需的时间为5 min，则反应从起始至5 min内，用表示该反应的平均反应速率为_____________。 ②100℃时，反应ii的平衡常数K=________________。 20. 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质制备等方面应用广泛。 （1）钢闸门在海水中易被腐蚀，常用以下两种方法减少其腐蚀： ①图1中，A为钢闸门，材料B可以选择________(填字母序号)。 a．碳棒b．铜板c．锌板 ②图2中，钢闸门C做__________极。该防护法的名称是___________________________。 （2）将还原为，是实现资源化利用的有效途径之一，装置如图所示： ①的移动方向为_______(填“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为________________。 ②若电源为清洁燃料电池，当消耗0.1燃料时，离子交换膜中通过__________，该清洁燃料电池中的正极反应式为__________________________________。负极反应式是_______________________________________________________________。 21. 化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。 （1）已知。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表（所取溶液体积均为2 mL）： 实验编号 温度/℃ c(Na2S2O3)/mol·L-1 c(H2SO4)/mol·L-1 Ⅰ 25 0.1 0.1 Ⅱ 25 0.2 0.1 Ⅲ 50 0.2 0.1 ①上述实验中溶液最先变浑浊的是________（填实验编号，下同）。 ②控制变量是科学研究的重要方法，为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择________。 （2）在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答： ①该反应的化学平衡常数表达式为K=________。 ②该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 ③能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。 a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正(H2)=v逆(H2O) d．c(CO2)=c(CO) ④某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。 （3）实验室要增大铁块与盐酸反应的速率，除了提高温度和盐酸浓度还可以有_____________、______________________（写2种）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $