山西大学附属中学校2025-2026学年高一下学期期末模块诊断 化学试题

**基本信息** 山西大学附中高一期末化学试卷以科技前沿（锂离子电池）、工业流程（钛制备）和实验探究为情境，覆盖物质结构、反应原理等核心知识，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|无机材料、反应速率、有机物结构等|结合航空航天等科技情境，基础概念与计算并重| |非选择题|4/58|反应速率探究、工业流程、热化学、燃料电池|变量控制实验（15题）、真实工业流程（16题），综合考查科学探究与实践|

山西大学附中 2025~2026学年第二学期高一期末模块诊断 答案 化 学 试 题 考查时间：75分钟 命题人：冯伟 郭凯娟 一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1-5 ADDAB CBDAC DBDC 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.（每空2分，共8分） 【答案】 （1）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O （2）9 （3）其他条件不变时，增大Na2S2O3溶液的浓度，反应速率变大 （4）根据图像，①、②、③组实验Na2S2O3溶液的浓度的变化对达到相同浑浊度时的时间比③、④、⑤组实验中H2SO4溶液浓度的变化对达到相同浑浊度时的时间影响更大，更明显 16. （除标注外每空2分，共17分） 【答案】（1）让空气与废料充分接触，增大接触面积，使焙烧反应更完全，提高原料利用率，同时提升焙烧效率 SO2 （2）c （3） 温度过高会导致分解 （4）蒸发浓缩 冷却结晶 （5）（3分） 17.（每空2分，共14分） 【答案】（1）= （2）污染小，腐蚀性小 （3）AD （4）将乙醇转化为乙醇蒸气 （5） （6） CH2=CH2 + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 加成反应 18．（除标注外每空2分，共19分） Ⅰ.(1) （3分） (2)3b+4d-4a-2c Ⅱ.(3)0.6mol/(Lmin) (4)3 (5)BC Ⅲ. (6)cde（3分） (7) CH4-8e+10OH=CO+7H2O B(1分) 9.6 mol 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西大学附中 2025~2026学年第二学期高一期末模块诊断 化 学 试 题 考查时间：75分钟 命题人：冯伟 郭凯娟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Pb-207 一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．近年来，我国在航空航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是(　　) A.富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B.Si3N4俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C.“神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D.二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电能力强 2.下列化学用语正确的是（ ） A.做铜与浓硫酸反应的实验标注的图标为： B. 和是同分异构体 C. SiO2的空间填充模型为： D. 的名称：2，4­二甲基己烷 3．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　 ） A．恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 D．催化剂能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 4. 下列关于营养物质的相关说法中不正确的是（ ） A. 糖类、高级脂肪酸甘油酯、蚕丝都是高分子化合物 B.油脂在碱性条件下发生水解生成高级脂肪酸盐和甘油 C. 是氧化反应 D.阿胶、明胶、酪素及大多数酶是蛋白质 5．下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是( ) 试剂 钠 溴水 NaHCO3 溶液 现象 放出气体 化学反应褪色 放出气体 A．CH2=CH—CH2—OH B．CH2=CH—COOH C． D．CH3COOH 6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为 NA B.标准状况下，2.24 L CCl4含有的氯原子数为0.4NA C.28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2 NA D.7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3NA 7. 下列化学方程式正确的是(　　) A.乙烯合成环氧乙烷：CH2==CH2+O2 B.水玻璃中通入过量的CO2： C.乙烯发生取代反应：CH2=CH2+Cl2CH2=CHCl+HCl D.用氢氟酸刻蚀玻璃： 8.下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的正确的是(　　) A.实验室制备乙酸乙酯 B.测定O2的生成速率 C.探究浓度对反应速率的影响 D.用量热计测定反应热 9.某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是(　　) A.最多有6个原子共线 B.最多有10个碳原子共面 C.该有机物的分子式C12H15Cl D.该有机物苯环上的一个H被Cl取代，有3种结构 10.“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得ΔH4/(kJ·mol-1)为(　　) A.+533 B.+686 C.+838 D.+1 143 11.锂离子电池的能量密度高，在生产生活中具有广泛的应用。科学家研发的一种锂离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A.该电池充电或放电时，高电势端均发生氧化反应 B.该电池充电时，石墨端与外电源的正极相连，电能转化为化学能 C.该电池放电时，正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋-xe－===LiCoO2 D.该电池放电时，电路中每通过1 mol电子，负极质量减少7 g 12. 下图是工业上以钛铁矿（FeTiO3，其中Fe元素的化合价为+2价）为原料制备金属钛的工艺流程，下列说法错误的是( ) A．“氯化”过程中，FeCl3既是氧化产物，又是还原产物 B．由TiCl4制备金属Ti过程中，可以用N2代替Ar C．在生产过程中，要得到1molTi，至少要消耗48gMg D．为了防止产生酸雨，所使用的焦炭在生产之前需要进行脱硫处理 13.铋基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。 下列说法错误的是(　　) A.使用Bi2O3催化剂更有利于CO2的吸附 B.使用不同铋基催化剂，最大能垒(活化能)不相等，但反应热相等 C.CO2电化学还原制取HCOOH的反应ΔH<0 D.*C生成*HCOO-的反应为*C+HC===*C+*HCOO- 14．在恒温恒容条件下，发生反应A(s)＋2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是（ ） A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应 的平均速率 B． 从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时 速率 C．在不同时刻都存在关系：2v(B)＝3v(X) D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.（每空2分，共8分）变量控制法是科学研究的重要方法。探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响。 【查阅资料】浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。 【实验过程】 用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示 实验 编号 溶液 溶液 蒸馏水 V/mL V/mL V/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 0.1 2.5 0.1 3.5 x ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 8 ④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 实验数据： 【分析与解释】 （1）选用浊度计进行测量，原因是 溶液与 溶液反应生成了沉淀，请写出该反应的化学方程式：_______。 （2）实验②中， x=_______。 （3）实验①、②、③的结论是_______。 （4）通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对 与硫酸反应的化学反应速率的影响， 溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______。 16.（除标注外每空2分，共17分） 某工业含铜废料含有、、、等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体，生成工艺流程如图所示，请回答下列问题： （1）“焙烧”时常采用逆流操作，即空气从焙烧时下部通入，废料粉从上部加入，这样操作的目的是________。“焙烧”过程中生成的废气中有害气体的成分是________。 （2）“淘洗”所用的溶液A可以是________。 a.稀硝酸 b.浓硫酸 c.稀硫酸 （3）“反应”步骤中，10%为氧化剂，20%提供，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式：________，此过程温度不宜过高的原因是________。 （4）“一系列操作”中应包含________、________、过滤、洗涤、干燥。 （5）将24.2g三水合硝酸铜(0.1mol)样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，则升温至℃时生成的固体产物为________(填化学式)（3分）。 17. （每空2分，共14分）乙醇、乙二醇等醇类物质是重要的有机化工原料。回答下列问题： I．早期工业上可用乙烯间接水合法生产乙醇，反应过程分两步： ①(浓硫酸)(硫酸氢乙酯)； ②CH3CH2OSO3H+H2O→CH3CH2OH+H2SO4 （1）反应①的原子利用率 100%（填“>”“<”或“=”）。 （2）与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是 。 Ⅱ．某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。 （3）甲的锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________(填字母)。 A. CaO2 B. Na2O C.NaHCO3 D. MnO2 （4）乙中盛有热水，其目的为 。 （5）实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。 （6）工业上可以通过“无水酯化”生成酯，请写出乙烯和醋酸生成乙酸乙酯的化学方程式： ，该反应属于 反应（填写反应类型）。 18. （除标注外每空2分，共19分）Ⅰ.(1)已知10g液态己烷完全燃烧生成液态水放出484kJ的热量，写出表示己烷燃烧热的热化学方程 。 (2)已知反应：，SO2结构如图所示：，产物中的S实为，实际分子是一个8元环状分子()。已知部分共价键键能数据：；；；。试根据这些数据计算，Q= (用a、b、c、d表示)。 Ⅱ．恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。 (3)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。 (4)x= 。 (5)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。 A．压强不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体平均相对分子质量不再变化 D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1 Ⅲ．CH4、CH3OH既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。 (6)一定条件下，将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是 (填字母，多选)。 a．恒容条件下充入He     b．增大体积     c．升高温度     d．保持恒容投入更多的H2O(g)     e．加入合适的催化剂 (7)用CH4设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O。 ①负极反应式为 。 ②实验测得OH向B电极定向移动，则 (填“A”或“B”)电极入口通甲烷。 ③当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $