山西长治市部分学校2025-2026学年高一下学期期末质量监测 化学试题

长治市2025-2026学年度高一年级期末质量监测 化学 考试时间75分钟、满分100分 【注意事项】 1.答题前、考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.全部答案在答题卡上完成、答在本试题上无效。 3回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后、再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米的黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：什1C-12从140-16Na-23S-32C1-35.5 第1卷（选择题42分) 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题中只有一个选项正确。) 1.生活中处处有化学。下列说法错误的是（) A.天然气的主要成分是甲烷 B.乙烯可用作水果催熟剂 C.食醋的主要成分是乙醛 D.75%乙醇溶液可用作消毒剂 2.吃粽子、赛龙舟是我国传统节日“端午节”的主要活动。制作棕子的主要原料有糯米、棕叶、蛋黄、猪肉等。 下列有关说法正确的是（) A.糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式相同，两者互为同分异构体 B.蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物 C.糯米最终水解成葡萄糖在人体中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需要的能量 D.赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维 3.化学用语是描述粒子的科学符号体系。下列化学用语正确的是（) A.HCIo的电子式：H:O:C: B.中子数为10的氧原子：80 C.甲烷分子的球棍模型： D.乙酸分子的结构简式：C2HO2 高一化学试题第1页（共8页） 4.乙醇分子中的化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是（） H ④ ②0 H ③ A.和金属钠反应时①键断裂 B.乙醇中羟基上的氢原子不如水中羟基上的氢原子活泼 C.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D.和乙酸的酯化反应中，①键断裂 5.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是( ) A.Na*、Ht、CI°、S203 B.Mg2+、So好、C1°、K C.Na*、CHCO0、So子、H D.Fet、Na*、I、SCN 6.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是() 绿稀盐酸 CH和CL, 乙醇、 5滴 银氨 乙酸、 稀硫酸 溶液 浓硫酸、 饱和 饱和 10%NaOH -MnO, NaCl Na CO, 5mL20% 溶液 国 溶液 碎瓷片 溶液、 甜 蔗糖溶液 调至碱性 热水 热水 甲 乙 丙 入 A.实验甲：制取C2 B.实验乙：制备纯净的CHCI C.实验丙：制备乙酸乙酯 D.实验丁：检验蔗糖水解产物的还原性 7.下列离子方程式正确的是() A.向氢氧化钡溶液滴人疏酸：H+SO子+Ba2*+OH=BaSO↓+HO B.向氨水中通人过量SO2:SO+NHH,O=NH+HSO; C.工业制取漂白粉：C+20H=CI”+CIOˉ+HO D.用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag+2H·+NO;=Ag+NO,个+H,O 高一化学试题第2页（共8页) 8.“价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和T具、下图是部分含氮或含硫物质的“价类二绯图” 下列说法正碗的是（) +6 +5 +4 +3 +2 × 0 d 26 -3la 氢化物单质 氧化物含氧酸盐 A.a可能为NH,可被O2催化氧化生成e B.b只可能为HS,其水溶液呈酸性 C.f一定为酸性氧化物、且其水溶液有漂白性 D.常温下，g、h的浓溶液均不能与Fe、Al反应 9.设N为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸的原理如下： ①4FeS,+110,2Fe,0,+8S0,:®2S0,+0,20,:③H,0+S0,=H,S0。 酒温 下列叙述正确的是（) A.标准状况下，2.24LS03中含氧原子总数为0.3NA B.1.8gH20中含极性键数目为0.2Na C.①中生成1 mol Fe203时转移的电子数为44Wa D.②中1molS02和2molO2充分反应生成S03的分子数为NA 10.海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法错误的是（) 海带 ①灼烧 海带灰 ②浸泡 ③ 海带灰悬浊液 含溶液 ④H202、稀硫酸 ⑧ ⑤提取碘 单质2 I2的CCL4溶液 含L2溶液 A.步骤①需使用蒸发皿、三脚架和酒精灯 B.步骤③的操作名称为过滤 C.步骤④的离子方程式为21+2H*+H202=12+2H20 D.步骤⑤实现了硫酸盐与碘的分离 高一化学试题第3页（共8页) II.已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，M是地壳中含量最高的元素，Q的最高化合 价与最低化合价的代数和为6，X、Y、Z能组成如图结构的物质。下列说法借误的是（) X-Y-Y=Z X A.原子半径：Q>Z>M B.简单氢化物的稳定性：M>Z C.X、Y、Z、M只能组成共价化合物 D.Q的某种氧化物可用于自来水的杀菌消毒 12.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态)，甲醇 (CHOH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下： CH,OH H,0 能 PP 反应I 反应Ⅱ 反应I。反应 iieeei 铜基催化剂 反应过程 下列说法正确的是() A.C0是反应的催化剂 B.反应Ⅱ为：C0(g十H2O(g)=H(g)+CO2(g),该反应为吸热反应 C.在T℃下的某恒容密闭容器中发生上述反应，若加人氨气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快 D.1 mol CH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于I mol C02(g)和3molH2(g)的总能量 13.“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如下图所示、下列说法正确的是() NH H20 ② LigN LiOH 通电 ① ③ Li N2 02+HO 高一化学试题第4页（共8页） A.理论上过程①中每吸收2.24L氮气转移0.6mol电子 B.图中所示过程的总反应方程式为2N,+6H,0一定条件工4NH,+30, C.图中过程①②均属于氮的固定 D.图中过程①②③发生的反应均属于氧化还原反应 14.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家发明了电动势法测水泥的 初作1.原理如下图所示，总方程式为2Cu+Ag20=Cu,0+2Ag。下列有关说法错误的是（) Cu- Ag2O/Ag A.电子从Cu电极经导线流向Ag2O电极 B.电池工作时，OH向Cu电极移动 C.正极的电极反应式为Ag20+2e+H,0=2Ag+2OH D.2 mol Cu参与反应时，电路中流经的电子为4mol 第1川卷（非选择题58分) 二.非选择题（本题共4个大题，共58分) 15.（14分)浩瀚的海洋中蕴含着丰富的资源，利用海水提取溴和镁的过程如下图所示： ②酸含B④空气 吹出塔 ⑤S02和水 吸收塔 ⑥C2 ⑦蒸馏 ③C2苦卤 蒸馏塔 ⑧冷凝 液溴 匿卤@石东乳 (含Mg2、Br等) ⑨HCIMgC2 无水 ⑩电解CL2 Mg(OH)2 溶液 MgCl Mg 回答下列问题： (1)工业上利用MgC2制备Mg,常用的冶炼方法是 (2)步骤③中发生反应的离子方程式： (3)步骤④中通人热空气吹出Br2,利用了溴的 (填字母序号) A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性 （4)步骤⑤用S02和水吸收Br2,吸收率可达95%。写出吸收塔中反应的化学方程式： 高一化学试题第5页（共8页） (5)经过步骤②③已获得Br2,不直接用含B2的溶液进行蒸馏，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通人C2”后 再蒸馏，其目的是 若在实验室蒸馏出溴单质需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方 式是 (6)根据流程中的反应可判断SOz、C2、Br2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为 16.（15分)丙烯酸乙酯是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品 为原料进行制备，相关合成路线如下图： Cu/O2 催化剂 A CH2=CH2 B CH2=CHCOOCH2CH2 丙烯酸乙酯 一定条件 D CH2=CHCH3 CH2=CHCOOH 02 回答下列问题： (1)F的分子式是 ;E和F (填“是”或“不是”)同系物。 (2)E中官能团的名称是 (3)写出C的结构简式 (4)B生成C的反应类型是 (5)写出B和E生成F的化学方程式（注明反应条件) (6)PP是日常用的包装材料，由物质D加成聚合而制的。 写出制备PP的化学方程式 其链节是 17.（14分)从能量、速率与限度视角认识和研究氮氧化物、碳氧化物等大气污染物有重要意义。 (1)下列过程中的能量变化符合图示的是 (填序号)；有离子参与的化学反应有 （填序号) 卧能量 生成物 反应物 0 反应过程 高一化学试题第6页（共8页) ①酸碱中和反应 ②盐酸和碳酸氢钠反应 ③浓硫酸稀释 ④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑥氢气和氯气的化合 (2)汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如下图所示。 N(g) 02g) NO(g) @ 0 946kJ-mol 498kJ.mol O 2x632kJ-mol 生成1 mol NO(g) （填“吸收”或“放出”) kJ的热量。 (3)汽车尾气中含有C0、NO等有害气体、某新型催化剂能促使C0、NO转化为两种无毒气体。T℃时，将0.8mo C0和0.8 mol NO充人容积为2L密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。 An/mol 0.8 0.4 NO 10 t/min ①C0、NO转化为两种无毒气体的化学方程式是 ②反应开始至10min,vNO)= mol-L-min ③下列说法正确的是 (填字母序号) a.新型催化剂可以提高正反应速率，不影响逆反应速率 b.平衡时、vNO)=Vu(CO) c.当nNO)=n(CO)时，说明反应达平衡状态 d.当密闭容器中的气体压强不再发生变化，说明反应达平衡状态 18.（15分)氨气被称为“支撑粮食与化丁的基石气体”，是现代工农业、国防、环境与生命活动中极其关键的 物质。某化学兴趣小组利用如图所示装置制备氨气并探究其相关性质。 高一化学试题第7页（共8页) 无水CaCl2 无水CuSO: ■ 25 C D E F A (1)A为实验室制取氨气的装置，写出相应的化学方程式为： (2)用如下装置也可制取氨气、盛放浓氨水的仪器名称是 则固体a可以是 （填化学式)。 8浓氨水 (3)装置B中盛放的试剂为 其作用是 (4)实验过程中观察到装置C中黑色固体变为红色、装置F中收集到无色无味的气体，且遇到空气不变色、则 装置D中的现象 ，装置C中发生反应的化学方程式是 0 该反应说明氨气具有」 (填字母序号)。 A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性 （5)若装置F中收集到标准状况下的气体112mL,则理论上消耗的氨气为 高一化学试题第8页（共8页)长治市2025-2026学年度高一年级期末质量监测 化学试题 评分标准 一、 选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题中只有一个选项正确。) 2 6 > 9 10 11 13 C B D D 不 二. 非选择题（本题共4个大题，共58分） 15.（共14分，每空2分) (1)电解法 (2）Cl2+2Br=Br2+2Cl (3)C (4)S02+Br2+2H0=HS04+2HBr (5）富集B2(或直接蒸馏低浓度溴水成本高，经过吸收、氧化后得到浓度较高的B溶液) 水浴加热 (6)C12>Br2>SO3 16.（共15分，除标注外，每空2分) (1）CsHs02(1分) 不是 (2)羧基 碳碳双键（写对一个给1分，多些、错写不给分） (3)CHCHO (4)氧化反应 浓H2S04 (5)CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2-CHCOOCH2CH3+H2O -CH,- 催化剂 (6)n CH2=CHCH3 CH 17.（共14分，除标注外，每空2分) (1)②⑤ ①②（多选、错选不给分，漏选给一分） (2)吸收 90 催化剂 (3)2C0+2N0三N+2C02（2分，反应物、产物化学式正确1分，催化剂、配平、可逆号 1分) 0.02 bd（多选、错选不给分，漏选给一分) 第1页共2页 18.（共15分，除标注外，每空2分) 2NH,CH-Ca(OH),CaCL,+2NH,1+2HO (1) （反应物、产物化学式正确1分，加热、配平1分) (2)分液漏斗（1分) Ca0或NaOH(1分)（任写一种即可） (3)碱石灰(1分) 除去NH3中的HO(g)(合理即可) (4)无水硫酸铜由白色粉末变为蓝色晶体 2NH3+3CuO 尘3C+N2+3H,0(2分，反应物、产物化学式正确1分，加热、配平1分) B (5)0.17 第2页共2页