精品解析：2026年安徽界首市崇文学校中考化学模拟题

2026年安徽省初中学业水平 化学冲刺(一) 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. “五月雨晴梅子肥，杏花吹尽燕飞飞”勾勒出初夏的美好画卷。下列五月里的常见活动中，涉及化学变化的是 A. 采摘杏花 B. 酿梅子酒 C. 晾晒衣物 D. 放风筝 【答案】B 【解析】 【详解】A.采摘杏花仅改变杏花的位置，无新物质生成，属于物理变化，错误； B.酿梅子酒的过程中，梅子中的糖类等物质经发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，正确； C.晾晒衣物是水由液态蒸发为气态的过程，仅水的状态改变，无新物质生成，属于物理变化，错误； D.放风筝仅改变风筝的空间位置，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 2026年世界环境日，中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 用纳米锰基材料处理废水 B. 推广绿氨作清洁能源 C. 大力发展火力发电保障用电 D. 回收废旧电池推动资源循环 【答案】C 【解析】 【详解】A.纳米锰基材料处理废水可减少水体污染，符合绿色主题。 B.绿氨属于清洁能源，使用过程污染物排放少，符合绿色转型。 C.火力发电主要以煤炭为燃料，燃烧会产生大量有害气体、烟尘，还会排放大量加剧温室效应，不符合绿色转型要求。 D.回收废旧电池既能减少重金属污染，又能实现资源循环利用，符合主题。 3. 我国科研人员在钛酸锶材料研发方面取得突破性进展，推动了制冷技术的革新。锶在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 锶元素是一种非金属元素 B. 锶原子的中子数为38 C. 1个中含有36个电子 D. 锶的相对原子质量为87.62 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．锶元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确。 B．根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则锶的原子序数为38，原子中原子序数=质子数=38；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则锶的相对原子质量为87.62，中子数≈相对原子质量-质子数≈87.62-38≈50，故选项说法不正确。 C．原子中原子序数=质子数=核外电子数=38，是锶原子失去2个电子形成的阳离子，则1个中含有38-2=36个电子，故选项说法正确。 D．元素名称下方的数字表示相对原子质量，则锶的相对原子质量为87.62，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 4. 鱼腥草可用作中药，其中的鱼腥草素(化学式为)是核心活性物质，赋予其独特气味和抗菌特性。下列关于鱼腥草素的说法正确的是 A. 含有1个氧分子 B. 其中碳元素的质量分数最大 C. 原子总数为36 D. 碳、氢、氧元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A.鱼腥草素是纯净物，由分子构成，分子中仅含有氧原子，不存在氧分子，错误。 B.碳、氢、氧元素的质量比为，碳元素质量比最大，因此碳元素的质量分数最高，正确。 C.只有1个分子的原子总数为，选项未指明是单个分子，宏观物质的原子总数与物质的量有关，错误。 D.碳、氢、氧元素的质量比为，是三种原子的个数比，不是质量比，错误。 5. 化学实验操作考查中，存在如下操作，其中正确的是 A. 过滤浑浊河水 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故图示操作正确。 B．用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作不正确。 C．加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄；图中液体超过试管容积的，故图示操作不正确。 D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失。切不可将水注入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅，引发危险，故图示操作不正确。 6. 便携式喷火枪常用于户外点火、烧烤等场景，其燃料多为丁烷。下列有关说法正确的是 A. 该燃气罐罐体材料是合成材料 B. 喷火枪点火需使温度达到丁烷着火点 C. 丁烷储存在燃气罐后分子体积变小 D. 关闭喷火枪阀门灭火的原理是降低温度 【答案】B 【解析】 【详解】A.罐体材料为铝合金，属于金属材料；合成材料指塑料、合成橡胶、合成纤维三类有机合成高分子材料，错误。 B.燃烧需要同时满足三个条件：存在可燃物、可燃物与助燃物接触、温度达到可燃物的着火点，点火的作用就是使温度达到丁烷的着火点，正确。 C.丁烷被压缩储存时，仅丁烷分子间的间隔变小，分子本身的体积不会改变，错误。 D.关闭阀门会阻断可燃物丁烷的输出，灭火原理是隔离可燃物，并非降低温度，错误。 7. 下列物质的用途错误的是 A. 氢氧化钠用作食品干燥剂 B. 5%～15%的食盐水用于选种 C. 医疗上利用液氮冷冻治疗 D. 食品级碳酸钙用作补钙剂 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化钠属于强碱，具有强烈的腐蚀性，会污染食品、腐蚀人体消化道，绝对不能用作食品干燥剂，用途错误； B.5%~15%的食盐水密度适中，饱满种子密度大于盐水密度会下沉，干瘪/虫蛀的种子密度小于盐水密度会上浮，可用于筛选优质种子，用途正确； C.液氮汽化时会吸收大量热量，能提供稳定的低温环境，医疗上可用于冷冻麻醉、冷冻治疗皮肤病等，用途正确； D.食品级碳酸钙可与胃酸的主要成分HCl反应，生成可被人体吸收的，是常见补钙剂的主要成分，用途正确。 阅读下列材料，回答下列小题。 海水中蕴含80多种元素，是巨大的资源宝库。从海水中可提取粗盐，粗盐中除难溶性固体外，还含有、、等杂质离子。粗盐提纯得到的NaCl是重要的化工原料，可用于制碱、制药等。从晒盐后的卤水中还可以提取溴和镁等。 8. 膜分离法可用于海水淡化，原理如图所示，下列说法错误的是 A. 膜分离法可以降低海水的硬度 B. 加压可加快水分子通过分离膜的速率 C. 加压后右侧海水中氯化钠的溶质质量分数逐渐减小 D. 膜分离法淡化海水的原理类似实验室过滤操作的原理 9. 以下是常见的海水综合利用方法，其中说法正确的是 A. 海水晒盐：海水晒盐利用了降温结晶的原理 B. 氯碱工业：电解食盐水制烧碱时，化学能转化为电能 C. 海水淡化：蒸馏法进行海水淡化，利用了各物质的凝固点不同 D. 海水提镁：在卤水中加入NaOH，可将转化为沉淀析出 【答案】8. C 9. D 【解析】 【8题详解】 A.由题目可知：膜分离法原理为分离膜仅允许水分子通过，杂质离子无法透过。构成海水硬度的、无法通过分离膜，可降低海水硬度，正确； B.加压能增大水分子透过的推动力，加快其通过分离膜的速率，正确； C.加压后右侧海水中溶剂水减少，溶质氯化钠质量不变，溶质质量分数会逐渐增大，错误； D.膜分离和过滤均利用筛滤原理，允许小粒径粒子通过、截留大粒径粒子，原理类似，正确； 故选C。 【9题详解】 A.氯化钠溶解度随温度变化很小，海水晒盐利用的是蒸发结晶的原理，错误； B.电解食盐水制烧碱的过程是电能转化为化学能，错误； C.蒸馏法海水淡化利用的是水和其他杂质的沸点不同，错误； D.可与溶液解离出的反应生成难溶的沉淀析出，正确； 故选D。 10. 加碘食盐，一般采用将一定量的碘酸钾()按一定比例溶解在水中，用喷雾器均匀地加到湿盐产品中，再经干燥制成。不同温度时碘酸钾的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 的溶解度/g 4.7 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3 A. 食用加碘食盐可治疗贫血症 B. 40℃时，的溶解度为12.6 C. 60℃时，溶液的溶质质量分数为18.3% D. 80℃时，50 g水中加入可全部溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A.加碘食盐补充碘元素，可预防甲状腺肿大，贫血是缺铁元素导致，错误。 B.溶解度的单位为g，40℃时溶解度为12.6g，选项缺少单位，错误。 C.同温度下饱和溶液的质量分数最大，60℃时饱和溶液的溶质质量分数为，错误。 D.80℃时溶解度为24.8g，即100g水最多溶解24.8g ，则50g水最多溶解12.4g ，加入12g可全部溶解，正确。 11. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”回收，再生，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 图中涉及3种单质 B. 反应Ⅱ为缓慢氧化 C. 反应Ⅲ中原子数目增加 D. 反应Ⅰ中生成氧气和氢气的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A.单质是仅由一种元素组成的纯净物，图中仅、两种单质，错误； B.反应Ⅱ是航天员的呼吸作用，属于缓慢氧化，正确； C.所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，错误； D.反应Ⅰ是水的分解，化学方程式为，生成氧气和氢气的质量比为，是二者的分子个数比（或体积比），错误。 12. 木炭与CuO反应产生的气体除，还可能有CO。用图1装置进行三组实验(每组实验中木炭与CuO的质量比不同，其他条件相同)，测得产生CO的体积分数随时间变化的关系如图2。下列说法错误的是 A. 实验前排尽装置内的空气，以免影响实验结果 B. 实验中观察到试管内的黑色粉末逐渐变为红色 C. 气体产物中有CO的原因可能是 D. 其他条件相同，木炭与CuO的质量比越小，生成的CO越多 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置内空气中的可与木炭反应生成碳的氧化物，也可能氧化生成的，会干扰的测定，因此实验前需要排尽装置内空气，A正确。 B．反应中黑色的被还原为红色的，因此可观察到黑色粉末逐渐变红，B正确。 C．木炭还原首先生成，若木炭过量，高温下会与C发生反应，因此气体产物中可能有，C正确。 D．由图2可知，越大（），生成的体积分数越高，即木炭与的质量比越小，生成的越少，D错误。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 学习小组开展“基于野外环境下急救设计制作供氧器”的实践活动。 【活动一】选择制氧剂 制氧可使用的部分试剂资料如下： 制氧剂 ①过氧化氢 ②过碳酸钠 ③高锰酸钾 资料 液体；易分解固体；溶于水分解 生成和，在的催化下，继续分解生成 成本较高，生成氧气的速率快 （1）基于野外环境急救时对氧气的需求，制氧剂应具有的特点是________(写一点)。 （2）同学们最终选择制氧剂②，请分析制氧剂①或③不适用于野外急救制氧的原因：________。 【活动二】设计制作供氧器 同学们设计了下图所示供氧器。 （3）供氧器使用过碳酸钠和二氧化锰制氧气，反应原理为、________。 （4）装置B除了能通过观察水中气泡判断氧气的生成速率外，还可以起到的作用是________。 【答案】（1）便于携带（或常温下即可反应产生氧气，合理即可） （2）若选①：过氧化氢为液体，易分解，不方便在野外储存携带；若选③：高锰酸钾成本高，且制氧需要加热，不适合野外环境（合理即可） （3） （4）湿润氧气（或除去氧气中混有的固体杂质，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 野外急救场景要求制氧剂便于携带、不需要复杂条件就能快速制氧，因此任写一个符合特点的答案即可。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 过碳酸钠分解出过氧化氢后，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，按要求写出该反应的化学方程式即可。 【小问4详解】 氧气通过装置B的水后，除了便于观察产气速率，还可以湿润氧气（供吸入时更舒适），同时能过滤氧气中带出的固体杂质，因此写对应作用即可。 14. 下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题： （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为________，仪器连接顺序是B→G→F→C，其中饱和碳酸氢钠的作用是________，气体从装置F的________(填“a”或“b”)端通入。 （3）实验室常用________(填物质名称)来检验二氧化碳。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质 ③. a （3）澄清石灰水(或氢氧化钙溶液) 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 石灰石的主要成分为，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出化学方程式； 由于盐酸易挥发，制得的二氧化碳中会混有氯化氢杂质，饱和碳酸氢钠不与二氧化碳反应，可与氯化氢反应，因此作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢； F为浓硫酸干燥装置，洗气操作遵循“长进短出”的原则，因此气体从长管a端通入。 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此实验室用澄清石灰水检验二氧化碳。 15. 利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备磁性材料的流程如下。 （1）“酸浸”过程中用搅拌器不停搅拌的目的是________，发生反应的化学方程式为________(写一个即可)。 （2）“除铜”时发生反应的基本反应类型是________。 （3）“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是________。 （4）“焙烧”时，所含元素化合价降低的物质为________。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率（或使反应更充分） ②. （或） （2） 置换反应 （3） 酸浸时加入了过量稀硫酸，Ni粉会与过量的稀硫酸反应，额外消耗Ni （4） （或氧气） 【解析】 【小问1详解】 搅拌可使烧渣与稀硫酸充分接触，提升反应速率。 金属氧化物与酸反应生成对应盐和水，任选一个反应书写即可。 【小问2详解】 除铜时发生反应，符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 【小问3详解】 酸浸步骤稀硫酸过量，溶液中剩余的硫酸也可与Ni反应生成硫酸镍和氢气，因此实际消耗Ni的质量大于仅置换铜的理论用量。 【小问4详解】 焙烧时，中O元素化合价为0，反应后产物中O为-2价，化合价降低。 16. 为完成“用实验证据证明质量守恒”探究学习任务，学习小组决定用铁与溶液的反应进行如下实验探究。 【查阅资料】①溶液会与氧气发生反应产生酸性溶液；②铁与酸性溶液反应会产生氢气。 Ⅰ．配制溶液 【实验1】取蒸馏水配制4%的溶液并均分成两等份，取出一份加入蒸馏水，将其稀释成2%的溶液。 （1）配制过程中用到蒸馏水的体积：_______(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．验证质量守恒 【实验2】如图1，将打磨好的铁钉放入30 mL 4%的溶液中，观察到铁钉表面有红色固体出现，且有少量气泡附着，但很难观察到溶液变为浅绿色。实验过程中，电子天平的示数变化记录如下表。 时间/min 0 30 60 90 120 150 180 质量/g 184.062 184.065 184.070 184.078 184.075 184.067 184.051 （2）铁与溶液反应的化学方程式是________。 （3）在90 min后，电子天平的示数不断变小的原因是________。 Ⅲ．探究实验的异常现象 小组同学继续对“很难观察到溶液变为浅绿色”这一异常现象展开探究。 【实验3】用图2装置进行实验，插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化，所得数据变化信息如图3所示。 （4）由探究结果并结合资料信息，解释上述实验过程中“很难观察到溶液变为浅绿色”的原因：________。 Ⅳ．探究实验的最佳条件 【实验4】取2%和4%的冷、热溶液各一份，分别放入光亮的铁钉，比较现象： 不同浓度、不同温度的溶液 溶液是否变为浅绿色 是否产生红色固体有 无气泡 是否符合预期现象 方案① 2%、冷 是，较快 是 无 符合 方案② 2%、热 是，更快 是 无 符合 方案③ 4%、冷 是，较慢 是 无 符合 方案④ 4%、热 是，较快 是 有 不符合 （5）为探究温度对实验的影响，可选择方案________(填序号)进行实验对照。 （6）铁和溶液反应要观察到预期现象，表中最佳方案是________(填序号)。 （7）结合以上探究结果综合分析，选用铁钉与溶液反应验证质量守恒定律时，应注意：________、________。 【答案】（1）＞ （2） （3）反应生成的氢气不断逸出锥形瓶，装置总质量减小，因此天平示数变小 （4）装置内的氧气会将生成的硫酸亚铁氧化，溶液中显示浅绿色的亚铁离子浓度很低，因此很难观察到浅绿色 （5）①②(或③④)  （6）② （7） ①. 选用较低浓度的硫酸铜溶液 ②. 实验在密闭装置中进行（或控制反应温度较低，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 设原4%的溶液质量为m，其中溶质质量为0.04m，水的质量=m-0.04m=0.96m。溶液平均分成两等份，一份溶质质量=0.02m；稀释成2%的溶液时，溶质质量不变，稀释后溶液质量为0.02m÷2%=m， 因此加入的蒸馏水质量为m-=0.5m，蒸馏水密度为1 g/mL，结论：V1>V2。 【小问2详解】 铁和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，直接写出配平的化学方程式即可。 【小问3详解】 根据资料信息：硫酸亚铁和氧气反应生成酸性溶液，铁和酸性溶液反应生成氢气，锥形瓶敞口，生成的氢气不断逸出，总质量减小，因此90min后天平示数不断变小。 【小问4详解】 由图3可知，反应过程中容器内氧气含量持续下降，说明氧气参与反应，生成的浅绿色硫酸亚铁被氧气氧化，溶液中亚铁离子浓度很低，因此很难观察到浅绿色。 【小问5详解】 探究温度对实验的影响，需要控制浓度相同，只改变温度，因此选择浓度相同、温度不同的①②（浓度均为2%）或③④（浓度均为4%）做对照实验。 【小问6详解】 对比四个方案：方案②使用2%热硫酸铜，能更快观察到浅绿色，无气泡产生，完全符合预期现象，因此是最佳方案。 【小问7详解】 结合探究结果，验证质量守恒时，要避免气体生成影响质量测定，同时顺利观察到预期现象，因此需要注意：控制硫酸铜溶液为较低浓度、控制反应温度较低，且验证质量守恒需要将装置密闭，避免气体逸出影响结果。 17. 乙醇是一种清洁能源。某校化学实验小组进行了如下实验：将9.2 g乙醇点燃，使其在足量氧气中完全燃烧。 （1）乙醇的俗名是________。 （2）计算4.6 g乙醇完全燃烧生成二氧化碳的质量。 【答案】（1） 酒精 （2） 解：设二氧化碳的质量为 答：二氧化碳的质量为8.8g。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年安徽省初中学业水平 化学冲刺(一) 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. “五月雨晴梅子肥，杏花吹尽燕飞飞”勾勒出初夏的美好画卷。下列五月里的常见活动中，涉及化学变化的是 A. 采摘杏花 B. 酿梅子酒 C. 晾晒衣物 D. 放风筝 2. 2026年世界环境日，中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 A. 用纳米锰基材料处理废水 B. 推广绿氨作清洁能源 C. 大力发展火力发电保障用电 D. 回收废旧电池推动资源循环 3. 我国科研人员在钛酸锶材料研发方面取得突破性进展，推动了制冷技术的革新。锶在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 锶元素是一种非金属元素 B. 锶原子的中子数为38 C. 1个中含有36个电子 D. 锶的相对原子质量为87.62 g 4. 鱼腥草可用作中药，其中的鱼腥草素(化学式为)是核心活性物质，赋予其独特气味和抗菌特性。下列关于鱼腥草素的说法正确的是 A. 含有1个氧分子 B. 其中碳元素的质量分数最大 C. 原子总数为36 D. 碳、氢、氧元素的质量比为 5. 化学实验操作考查中，存在如下操作，其中正确的是 A. 过滤浑浊河水 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 6. 便携式喷火枪常用于户外点火、烧烤等场景，其燃料多为丁烷。下列有关说法正确的是 A. 该燃气罐罐体材料是合成材料 B. 喷火枪点火需使温度达到丁烷着火点 C. 丁烷储存在燃气罐后分子体积变小 D. 关闭喷火枪阀门灭火的原理是降低温度 7. 下列物质的用途错误的是 A. 氢氧化钠用作食品干燥剂 B. 5%～15%的食盐水用于选种 C. 医疗上利用液氮冷冻治疗 D. 食品级碳酸钙用作补钙剂 阅读下列材料，回答下列小题。 海水中蕴含80多种元素，是巨大的资源宝库。从海水中可提取粗盐，粗盐中除难溶性固体外，还含有、、等杂质离子。粗盐提纯得到的NaCl是重要的化工原料，可用于制碱、制药等。从晒盐后的卤水中还可以提取溴和镁等。 8. 膜分离法可用于海水淡化，原理如图所示，下列说法错误的是 A. 膜分离法可以降低海水的硬度 B. 加压可加快水分子通过分离膜的速率 C. 加压后右侧海水中氯化钠的溶质质量分数逐渐减小 D. 膜分离法淡化海水的原理类似实验室过滤操作的原理 9. 以下是常见的海水综合利用方法，其中说法正确的是 A. 海水晒盐：海水晒盐利用了降温结晶的原理 B. 氯碱工业：电解食盐水制烧碱时，化学能转化为电能 C. 海水淡化：蒸馏法进行海水淡化，利用了各物质的凝固点不同 D. 海水提镁：在卤水中加入NaOH，可将转化为沉淀析出 10. 加碘食盐，一般采用将一定量的碘酸钾()按一定比例溶解在水中，用喷雾器均匀地加到湿盐产品中，再经干燥制成。不同温度时碘酸钾的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 的溶解度/g 4.7 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3 A. 食用加碘食盐可治疗贫血症 B. 40℃时，的溶解度为12.6 C. 60℃时，溶液的溶质质量分数为18.3% D. 80℃时，50 g水中加入可全部溶解 11. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”回收，再生，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 图中涉及3种单质 B. 反应Ⅱ为缓慢氧化 C. 反应Ⅲ中原子数目增加 D. 反应Ⅰ中生成氧气和氢气的质量比为 12. 木炭与CuO反应产生的气体除，还可能有CO。用图1装置进行三组实验(每组实验中木炭与CuO的质量比不同，其他条件相同)，测得产生CO的体积分数随时间变化的关系如图2。下列说法错误的是 A. 实验前排尽装置内的空气，以免影响实验结果 B. 实验中观察到试管内的黑色粉末逐渐变为红色 C. 气体产物中有CO的原因可能是 D. 其他条件相同，木炭与CuO的质量比越小，生成的CO越多 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 学习小组开展“基于野外环境下急救设计制作供氧器”的实践活动。 【活动一】选择制氧剂 制氧可使用的部分试剂资料如下： 制氧剂 ①过氧化氢 ②过碳酸钠 ③高锰酸钾 资料 液体；易分解固体；溶于水分解 生成和，在的催化下，继续分解生成 成本较高，生成氧气的速率快 （1）基于野外环境急救时对氧气的需求，制氧剂应具有的特点是________(写一点)。 （2）同学们最终选择制氧剂②，请分析制氧剂①或③不适用于野外急救制氧的原因：________。 【活动二】设计制作供氧器 同学们设计了下图所示供氧器。 （3）供氧器使用过碳酸钠和二氧化锰制氧气，反应原理为、________。 （4）装置B除了能通过观察水中气泡判断氧气的生成速率外，还可以起到的作用是________。 14. 下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题： （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为________，仪器连接顺序是B→G→F→C，其中饱和碳酸氢钠的作用是________，气体从装置F的________(填“a”或“b”)端通入。 （3）实验室常用________(填物质名称)来检验二氧化碳。 15. 利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备磁性材料的流程如下。 （1）“酸浸”过程中用搅拌器不停搅拌的目的是________，发生反应的化学方程式为________(写一个即可)。 （2）“除铜”时发生反应的基本反应类型是________。 （3）“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是________。 （4）“焙烧”时，所含元素化合价降低的物质为________。 16. 为完成“用实验证据证明质量守恒”探究学习任务，学习小组决定用铁与溶液的反应进行如下实验探究。 【查阅资料】①溶液会与氧气发生反应产生酸性溶液；②铁与酸性溶液反应会产生氢气。 Ⅰ．配制溶液 【实验1】取蒸馏水配制4%的溶液并均分成两等份，取出一份加入蒸馏水，将其稀释成2%的溶液。 （1）配制过程中用到蒸馏水的体积：_______(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．验证质量守恒 【实验2】如图1，将打磨好的铁钉放入30 mL 4%的溶液中，观察到铁钉表面有红色固体出现，且有少量气泡附着，但很难观察到溶液变为浅绿色。实验过程中，电子天平的示数变化记录如下表。 时间/min 0 30 60 90 120 150 180 质量/g 184.062 184.065 184.070 184.078 184.075 184.067 184.051 （2）铁与溶液反应的化学方程式是________。 （3）在90 min后，电子天平的示数不断变小的原因是________。 Ⅲ．探究实验的异常现象 小组同学继续对“很难观察到溶液变为浅绿色”这一异常现象展开探究。 【实验3】用图2装置进行实验，插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化，所得数据变化信息如图3所示。 （4）由探究结果并结合资料信息，解释上述实验过程中“很难观察到溶液变为浅绿色”的原因：________。 Ⅳ．探究实验的最佳条件 【实验4】取2%和4%的冷、热溶液各一份，分别放入光亮的铁钉，比较现象： 不同浓度、不同温度的溶液 溶液是否变为浅绿色 是否产生红色固体有 无气泡 是否符合预期现象 方案① 2%、冷 是，较快 是 无 符合 方案② 2%、热 是，更快 是 无 符合 方案③ 4%、冷 是，较慢 是 无 符合 方案④ 4%、热 是，较快 是 有 不符合 （5）为探究温度对实验的影响，可选择方案________(填序号)进行实验对照。 （6）铁和溶液反应要观察到预期现象，表中最佳方案是________(填序号)。 （7）结合以上探究结果综合分析，选用铁钉与溶液反应验证质量守恒定律时，应注意：________、________。 17. 乙醇是一种清洁能源。某校化学实验小组进行了如下实验：将9.2 g乙醇点燃，使其在足量氧气中完全燃烧。 （1）乙醇的俗名是________。 （2）计算4.6 g乙醇完全燃烧生成二氧化碳的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $