精品解析：安徽阜阳市界首市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

2025-2026学年度(上)期末学业结果诊断性评价 九年级化学 注意事项： 1.化学试卷共两大题，28小题，满分100分，考试时间90分钟。 2.请务必在答题卡上答题，写在试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 一、选择题(本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 腊肉是一种传统食材。下列有关说法涉及化学变化的是 A. 采购鲜肉 B. 点火熏肉 C. 销售腊肉 D. 腊肉切片 【答案】B 【解析】 【详解】A、采购鲜肉过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、点火熏肉过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； C、销售腊肉过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、腊肉切片冰过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选B。 2. 推动碳普惠机制，建立个人“碳账本”，将碳减排量以积分方式可视化，激励公众积极参与减碳行动。下列行为能为个人“碳账本”积分的是 A. 讲究卫生，多使用一次性餐具 B. 乘坐公交车上学 C. 多用汽油作为燃料 D. 单面打印纸质材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、多使用一次性餐具，会造成资源的浪费，会增加碳排放，不符合题意； B、乘坐公交车上学，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合题意； C、多用汽油作为燃料，会产生大量的二氧化碳，增加碳排放，不符合题意； D、单面打印纸质材料，会造成资源的浪费，增加碳排放，不符合题意。 故选B。 3. 久放于空气中的铜器表面会产生铜绿，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜【化学式：Cu2（OH）2CO3】，该物质是铜与空气成分发生化合反应生成的，则下列空气成分中一定没有参加反应的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，铜绿是铜与空气成分发生化合反应生成的，铜绿的主要成分碱式碳酸铜【化学式：Cu2（OH）2CO3】中不含有氮元素，则空气中的氮气一定没有参加反应，故选C。 4. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 加热液体 C. 取用药品 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨量筒口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图中操作正确，符合题意； C、禁止用手取用药品，防止发生危险，图中操作错误，不符合题意； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意。 故选B。 5. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 铁丝浸入硫酸铜溶液一段时间后，表面附着一层红色的铜 B. 把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，碟子底部变黑 C. 红磷燃烧，产生大量白色烟雾 D. 将被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入CO2中，纸花过一段时间变红 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝浸入硫酸铜溶液一段时间后，表面附着一层红色的铜，这是实验结论而非实验现象，故A选项不符合题意； B、蜡烛不充分燃烧时会产生炭黑，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，碟子底部会变黑，故B选项符合题意； C、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴，故C选项不符合题意； D、将被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入CO2中，纸花不会变红，因为二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，故D选项不符合题意。 故选B。 6. “铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 锐器 D. 洗手 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝燃烧火星四射，所以要佩戴护目镜，不符合题意； B、铁丝燃烧需要点火引燃铁丝，所以要注意明火，不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧，无需注意锐器，且图标是热烫不是锐器，符合题意； D、做完实验，要洗手注意个人卫生，不符合题意。 故选C。 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用生石灰做自热饭盒的加热材料 生石灰与水反应放热 B 往自制净水器内放入明矾 明矾起到杀菌消毒的作用 C 清理家中鱼缸并通入空气 空气中氧气可以供给呼吸 D 用氦气充填探空气球 氦气的密度小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、用生石灰做自热饭盒的加热材料，是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合题意； B、往自制净水器内放入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能起到杀菌消毒的作用，符合题意； C、清理家中鱼缸并通入空气，是为了增加水中的含氧量，因为空气中的氧气可以供给呼吸，不符合题意； D、用氦气充填探空气球，是因为氦气密度小，且化学性质稳定，不符合题意。 故选B。 8. 创新“智”造的“中国芯”所选用的单晶硅(Si)属于 A 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物 【答案】A 【解析】 【详解】单晶硅仅由硅元素组成，属于纯净物中的单质。 故选A。 阅读材料：2025年1月21日，神舟十九号乘组航天员第二次出舱，在空间站机械臂和地面科研人员的配合支持下完成各项任务，钛和钛的合金是机械臂的核心材料，请完成9~10小题。 9. 如图是元素周期表中钛元素的相关信息，下列说法正确的是 A. 钛原子的中子数为22 B. 钛原子的最外层电子数为22 C. 1个含有18个电子 D. 钛的相对原子质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钛原子的质子数为22，不是中子数，不符合题意； B、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钛原子的核外电子数为22，不是最外层电子数为22，不符合题意； C、由以上分析可知，钛原子的核外电子数为22，是其原子失去4个电子后形成的，则1个含有的电子数为：22-4=18，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，不符合题意。 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. 铝、钛、碳都属于金属元素 B. 合金全部由金属元素组成 C. 合金一般比其组分金属熔点高 D. 合金的硬度一般比纯金属的大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，铝元素和钛元素均属于金属元素，由“石”字旁可知，碳元素属于非金属元素，不符合题意； B、合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。则合金中一定含金属元素，可能含非金属元素，不符合题意； C、一般情况下，合金比组成它的纯金属熔点低，不符合题意； D、一般情况下，合金比组成它的纯金属硬度大，符合题意。 故选D。 11. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A. 冰升华时，水分子间的空隙增大 B. 冰与水混合得到混合物 C. 水结冰时，水分子不再运动 D. 冰融化时，水分子种类发生了变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰升华时，由固态变为气态，水分子之间的间隔变大，符合题意； B、冰是固态的水，冰与水混合后，只由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； C、水结冰时，水分子仍然在不断运动，只是运动速率减慢，不符合题意； D、冰融化时，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，分子种类没有发生变化，不符合题意。 故选A。 12. 下列化学用语表述正确的是 A. 氮元素： B. 2个氧原子： C. 一个镁离子： D. 1个三氧化硫分子： 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮元素应用元素符号N表示，表示一个氮分子，不符合题意； B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O，不符合题意； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；一个镁离子带2个单位的正电荷，表示为：Mg2+，不符合题意； D、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故1个三氧化硫分子表示为：SO3，符合题意。 故选D 13. 今年，阅兵仪式上亮相的“东风-61”陆基洲际导弹，其弹头部位采用的高密度烧蚀材料中含有二甲酚(化学式为)。有关二甲酚的说法正确的是 A. 二甲酚是氧化物 B. 二甲酚由碳、氢、氧三种元素组成 C. 二甲酚的相对分子质量为122 g D. 二甲酚中碳、氢元素的质量比为8:10 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，二甲酚由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、由化学式可知，二甲酚由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意； C、二甲酚的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； D、二甲酚中碳、氢元素的质量比为：，不符合题意。 故选B。 14. 宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知NF3中氮为+3价，则氟元素的化合价为 A. +1 B. -1 C. +2 D. -2 【答案】B 【解析】 【详解】已知NF3中氮为+3价，设氟元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1。 故选B。 15. 下列化学方程式所对应的基本反应类型不正确的是 A. (置换反应) B. (置换反应) C. (化合反应) D. (分解反应) 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； B、甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，符合题意； C、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意。 故选B。 16. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 元素观：一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的 B. 结构观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为两者的分子构成不同 C. 微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的 D. 转化观：一氧化碳在一定条件下可以转化为二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳化学式为：CO，二氧化碳化学式为：CO2，由化学式可知，一氧化碳和二氧化碳均是由碳元素和氧元素组成，不符合题意； B、一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，符合题意； D、一氧化碳能与氧气在点燃的条件下转化为二氧化碳，一氧化碳也能与金属氧化物在加热的条件下转化为二氧化碳，不符合题意。 故选C。 17. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 反应类型关系模型 B. 空气成分模型 C. 原子结构模型 D. 物质分类关系模型 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化反应和化合反应是两种不同的反应类型，有些反应既是氧化反应又是化合反应，存在交叉部分，该模型正确，符合题意； B、空气成分按体积分数计，氮气约占78%，氧气约占21%，其他气体约占1%，而不是按质量分数计，所以该模型错误，不符合题意； C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，该模型中原子核的构成以及质子与中子的关系表示错误，所以该模型错误，不符合题意； D、混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。混合物和化合物不是包含关系，所以该模型错误，不符合题意； 故选A。 18. 甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，其反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 反应前后，原子的种类和数目均未发生改变 B. 该反应能获得清洁能源 C. 三种物质均由分子构成 D. 该反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲酸在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：HCOOHCO2↑+H2↑。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，正确； B、该反应能获取清洁能源氢气，氢气燃烧只生成水，无污染，正确； C、甲酸由甲酸分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，氢气由氢分子构成，正确； D、该反应为甲酸在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：HCOOHCO2↑+H2↑，错误； 故选D。 19. 下图是木炭与氧化铜反应的实验装置图。下列说法错误的是 A. 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 B. 实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊 C. 实验结束后，应先停止加热，再将导管从澄清石灰水中撤出 D. 实验过程中，可观察到黑色粉末变成红色 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验需要在高温下进行，给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度，不符合题意； B、该实验过程中，碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故可观察到澄清石灰水变浑浊，不符合题意； C、实验结束后，应先将导管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，以防止因试管内温度降低、压强减小而导致液体倒流，炸裂试管，故原说法错误，符合题意； D、该实验过程中，碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，可观察到黑色粉末变为红色，不符合题意。 故选C。 20. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21% B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲<乙 C. 70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为88.3% D. 由此实验可知，物质燃烧需要一定浓度的氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，实验开始时，两集气瓶内收集的是空气，所以O2的体积分数均约为21%，选项说法正确，不符合题意。 B、由图 2 可知，木条、蜡烛均熄灭后，甲集气瓶内O2的体积分数约为11.7%，乙集气瓶内O2的体积分数约为15.8%，所以集气瓶内O2的体积分数：甲<乙，选项说法正确，不符合题意。 C、70s时，甲集气瓶内O2的体积分数为11.7%，空气中除氧气外主要是氮气，氮气化学性质稳定，不参与燃烧反应，其体积分数约为78%，假设其他气体约为1%，此时CO2的体积分数=1−11.7%−78%-1%=9.3%，而不是88.3%，选项说法不正确，符合题意。 D、从实验中木条和蜡烛在氧气含量降低到一定程度时熄灭，可以看出物质燃烧需要一定浓度的氧气，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 二、非选择题(包括8小题，共60分，除标注外，每空1分) 21. 日常生活中所说的盐通常是指食盐(主要成分是NaCl)。NaCl是海水中含量最多的溶质。因此可以用海水为原料生产食盐，其方法称为浅池蒸发法，具体过程如下图。 NaCl是生活中常用的调味品。NaCl的浓溶液还有杀菌作用，当细菌遇到NaCl的浓溶液时，细菌细胞内外液体形成浓度差，细菌会因失水而死亡，从而起到杀菌的目的。用浓盐水腌制蔬菜、鱼肉等食物时，既防腐败又增添了风味。 依据文章内容回答下列问题。 （1）食盐的主要成分为______(填物质名称)。 （2）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①图中，得到的粗盐属于混合物_______。 ②图中，得到的母液是NaCl的不饱和溶液_______。 （3）图中，蒸发池中NaCl的质量分数与海水相比______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）NaCl的浓溶液可用于杀菌，其原因是_______。 【答案】（1）氯化钠 （2） ①. 对 ②. 错 （3）增大 （4）当细菌遇到NaCl的浓溶液时，细菌细胞内外液体形成浓度差，细菌会因失水而死亡，从而起到杀菌的目的 【解析】 【小问1详解】 文中明确提到“日常生活中所说的盐通常指食盐(主要成分是NaCl)”，所以食盐的主要成分是氯化钠（NaCl）。 【小问2详解】 ①粗盐中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等多种物质，由多种物质组成的物质属于混合物，所以晒得的粗盐属于混合物，该说法正确。 ②结晶池中析出氯化钠晶体后，剩余的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液，因为已经达到了氯化钠在该条件下溶解的最大量，不能再继续溶解氯化钠了，所以“得到的母液是NaCl的不饱和溶液”说法错误。 【小问3详解】 在蒸发池中，水分不断蒸发，溶剂的质量减少，而溶质氯化钠的质量不变，根据溶质质量分数=（溶质质量溶液质量）×100%可知，氯化钠的质量分数会增大。 【小问4详解】 文中提到“当细菌遇到NaCl的浓溶液时，细菌细胞内外液体形成浓度差，细菌会因失水而死亡，从而起到杀菌的目的”，这就是NaCl的浓溶液可用于杀菌的原因。 22. 镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）镓元素原子的核内质子数为_______，镓属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）B原子位于元素周期表第______周期，最外层电子数为______，在化学反应中易______(填“失”或“得”)电子，离子符号为______。 （3）A、B、C、D中属于同种元素的是______(填字母序号)。 （4）A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是______(填字母序号)。 【答案】（1） ①. 31 ②. 金属 （2） ①. 三##3 ②. 6 ③. 得 ④. （3）B、C （4）C、D 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故镓元素原子的核内质子数为31； 由“金”字旁可知，镓属于金属元素； 【小问2详解】 B原子核外有3个电子层，则B元素位于元素周期表第三周期； 由原子结构示意图可知，B原子最外层电子数为6； 质子数=原子序数，B原子的质子数为16，16号元素是硫元素，则B原子为硫原子，硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，则硫离子表示为：S2-； 【小问3详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素； 【小问4详解】 C粒子和D粒子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构。 23. 请你参与社会性科学议题“是否应该停止使用铝制易拉罐”的探讨。铝制易拉罐制造成本低，保存性能优，便携易成型，回收价值高，易运输、生产与资源循环。铝易与酸性饮料反应，使铝更易溶出。铝元素在体内过量留存会干扰神经细胞功能，引起记忆力减退等问题。 （1）铝制易拉罐易成型主要体现铝具有______性。 （2）正方观点：需要停止使用铝制易拉罐的原因是_______。 （3）反方观点：铝制易拉罐具有抗腐蚀性强等诸多优点，其抗腐蚀性强的原因是______(用化学方程式表示)，因此不应该停止使用铝制易拉罐。 （4）铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性，但铝的活动性比铁_______(填“强”或“弱”)。 （5）小李同学认为应该辨证看待问题，下列铝制品中应该控制用量的是_____(填字母，可多选)。 A. 易拉罐 B. 高压电缆 C. 牙膏皮 D. 炊具 【答案】（1） 延展（或良好的延展） （2） 铝易与酸性饮料反应溶出，铝元素在体内过量留存会干扰神经细胞功能，引起记忆力减退等问题 （3） （4） 强 （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 铝制易拉罐易成型主要体现铝具有延展性； 【小问2详解】 由题干信息可知，正方观点：需要停止使用铝制易拉罐的原因是：铝易与酸性饮料反应，使铝更易溶出。铝元素在体内过量留存会干扰神经细胞功能，引起记忆力减退等问题； 【小问3详解】 铝制易拉罐具有抗腐蚀性强等诸多优点，其抗腐蚀性强的原因是：铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 在金属活动性顺序里，铝排在铁前，铝的活动性比铁强； 【小问5详解】 A、易拉罐中的铝元素会随食物通过消化系统进入人体，应该控制用量，符合题意； B、高压电缆与人的消化系统不直接接触，铝元素不会进入人体，无需控制用量，不符合题意； C、牙膏皮中的铝元素会随牙膏通过消化系统进入人体，应该控制用量，符合题意； D、炊具中的铝元素会随食物通过消化系统进入人体，应该控制用量，符合题意。 故选：ACD。 24. 结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）指出图中a、b仪器的名称：a______，b________。 （2）用高锰酸钾固体制取较为纯净的氧气，选用的发生装置是______(填字母，下同)，收集装置为_______，反应的化学方程式为______。 （3）实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是_____。如需要用E装置收集二氧化碳气体，则CO2气体应从____端通入(填“c”或“d”)，请写出用该装置收集CO2的验满方法是______。 （4）乙炔(C2H2)气体由碳化钙(块状固体)与水反应生成，且反应非常剧烈，乙炔难溶于水，密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到随时发生、随时停止，你选择的装置组合是______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 酒精灯 （2） ①. A ②. D ③. （3） ①. ②. c ③. 将燃着的木条放在d口处，若木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 仪器的名称：a是长颈漏斗，b是酒精灯。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气就需要加热，发生装置为固固加热型，选择A，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，收集装置选D，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 实验室制取CO2，是在常温下用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；二氧化碳的密度比空气大，应该长进短出，气体应从c端通入，验满时将燃着的木条放在d口处，若木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满； 【小问4详解】 乙炔气体由碳化钙块状固体与水反应生成，且反应非常剧烈，因此不需要加热；装置C可通过活塞开闭，可以使装置内压强的改变实现固体和液体药品的接触和分离，能随时控制反应的发生和停止，因此发生装置应该选C；乙炔难溶于水，用排水法收集气体较为纯净，故装置选CD。 25. 2025年11月13日，第五届水文化国际研讨会在中国顺利召开。某中学化学兴趣小组开展了关于水的跨学科实践活动。 【项目一】制作简易的净水器。小组同学制作了两个净水器，分别如图1、图2所示。 （1）图1中活性炭的主要作用是_______。 （2）图2过程的净水原理与实验室______操作原理相同。 【项目二】进行水质检测。小组同学查阅国家有关水的硬度的标准如下表所示。 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以浓度计/ 0-75 75–150 150-300 300-450 450-700 （3）用仪器测得经图2的自制净水器净化后水的硬度为，说明该水的水质类别_____。 【项目三】制作电解器。小组同学利用注射器等仪器自制电解水实验装置，如图3所示。 （4）关于电解水实验，下列说法不正确的是_____(填字母)。 A. 水中加入少量硫酸钠是为了增强水的导电性 B. 该实验能证明水由氢气和氧气组成 C. 该实验中负极和正极注射器中收集到的气体体积比约为1：2 【答案】（1）吸附水中的色素和异味 （2）蒸馏 （3）硬水 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 图1中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 【小问2详解】 图2过程的净水原理是水蒸发变为水蒸气，水蒸气冷凝变为液态水，与实验室蒸馏操作原理相同； 【小问3详解】 用仪器测得经图2的自制净水器净化后水的硬度为，介于300-450mg/L之间，则说明该水的水质类别是硬水； 【小问4详解】 A、纯水几乎不导电，故水中加入少量硫酸钠是为了增强水的导电性，不符合题意； B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的，符合题意； C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，则该实验中负极和正极注射器中收集到的气体体积比约为：2:1，符合题意。 故选BC。 26. 某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解的效率开展如下探究，并据此自制高原旅行的简易供氧器。回答相关问题： 【探究一】分解实验 （1）实验一：取的溶液于试管中，放入粘胶凝固的小球，将带火星的木条置于试管口，观察现象。实验结束后，从试管中取出小球，洗净，晾干，称重，其质量仍为。 实验中观察到溶液中出现______现象，说明粘胶凝固的小球能催化分解产生。该化学反应的化学方程式为_______。 （2）若要证明粘胶凝固的小球是溶液分解的催化剂，则还需要验证粘胶凝固的小球在反应前后_____不变。 【探究二】对比粉末与酵母粉末的催化效率 （3）实验二：向两支试管中分别加入粉末、酵母粉末各0.5 g，然后分别注入的的溶液，通过测量不同时间产生的体积如下表。 时间/s 0 10 20 30 40 50 60 体积/mL 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5 酵母 0 15.2 28.6 38.9 45.3 49.7 52.1 由表可知，______的催化效果更好。 （4）要定量比较反应的快慢，除了测定相同时间内收集到的气体的体积，还可以测定的数据是______。 （5）下图是过氧化氢分解的微观示意图，请将剩余部分补充完整。 （6）自制高原旅行简易供氧器：为实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，现有浓溶液，还应选用的试剂有______(选填编号)。可供选择的试剂： ①粘胶凝固的小球 ②粉末 ③酵母粉末 ④水 （7）反思总结：实践学习后，部分同学交流的以下观点中，你认为错误的有______。 A. 解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识 B. 当设计的装置比较优秀时，没有必要组内交流 C. 设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件 D. 开展跨学科实践活动费时费力，不利于综合素养的发展 【答案】（1） ①. 大量气泡 ②. （2）化学性质 （3）酵母粉 （4）收集相同体积的气体所需要的时间 （5） （6）①④ （7）BD 【解析】 【小问1详解】 常温下，没有催化剂时，过氧化氢分解产生氧气很缓慢，当实验中观察到溶液中出现大量气泡现象，说明粘胶凝固的小球能催化分解产生，化学方程式为； 【小问2详解】 催化剂在化学变化中质量和化学性质不变，反应后粘胶凝固的小球的质量不变，若要证明粘胶凝固的小球是溶液分解的催化剂，则还需要验证粘胶凝固的小球在反应前后化学性质不变； 【小问3详解】 根据表格数据可知，相同时间内加入酵母粉的过氧化氢溶液产生的氧气多，故酵母粉的催化效果更好； 【小问4详解】 要定量比较反应的快慢，除了测定相同时间内收集到的气体的体积，还可以测定的数据是收集相同体积的气体所需要的时间； 【小问5详解】 2个过氧化氢分子分解会生成2个水分子和1个氧分子，故图示为； 【小问6详解】 为实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，现有浓溶液，还应选用的试剂有粘胶凝固的小球和水，故选①④； 【小问7详解】 A 、解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识，A正确； B、当设计装置比较优秀时，同样需要组内交流，B错误； C、设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件，C正确； D、开展跨学科实践活动虽然费时费力，但是有利于综合素养的发展，D错误。 故选BD。 27. 下图为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒，且燃烧时产生的P2O5对环境有污染。 （1）对比图1中铜片上的白磷和热水中的白磷的现象，说明燃烧的条件之一是______。 （2）图2和图1相比，图2的优点是________； （3）水能灭火，灭火原理是______。图3中“水火相容”的壮观景象给我们启示，灭火时应选择合适的方法，下列处理方式正确的是______。 A．油锅着火：用水浇灭 B．室内起火：打开门窗 C．图书馆内图书起火：用二氧化碳灭火器 （4）“纸火锅”是用纸来代替铁锅，纸不会燃烧的原因是______。 （5）经上述实验探究，请预测白磷在实验室的保存方法______。 【答案】（1）需要氧气 （2）防止污染大气 （3） ①. 降低可燃物的温度到着火点以下 ②. C （4）温度低于纸的着火点 （5）加水密封保存（或保存在水中） 【解析】 【详解】（1）铜片上的白磷与热水中的白磷温度都达到了着火点，但是热水中的白磷隔绝了氧气，铜片上的白磷燃烧、热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触； （2）图2与图1相比，图2在密闭容器中进行，不会污染空气； （3）水可以灭火是因为水蒸发时要吸收大量的热，可降低可燃物的温度到着火点以下。 A、油锅着火：不能用水浇灭，因为油的密度比水小，会覆盖在水的表面，继续燃烧，不正确； B、室内起火，打开门窗，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，不正确； C、图书馆内图书起火：用二氧化碳灭火器，不会因留下痕迹，而损坏图书，正确。 故选C； （4）“纸火锅”是用纸来代替铁锅，纸不会燃烧的原因是：水蒸发带走了热量，温度低于纸的着火点，故不会燃烧； （5）白磷着火点较低，容易自燃，应保存在水中，隔绝氧气。 28. 化学兴趣小组用下图所示的装置验证质量守恒定律。请回答下列问题。 （1）若参加反应的红磷的质量为0.062 g，求红磷燃烧所消耗的锥形瓶中氧气的质量？(写出计算过程) （2）验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降后取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数______(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1）解：设红磷燃烧所消耗的锥形瓶中氧气的质量为x x=0.08g 答：红磷燃烧所消耗的锥形瓶中氧气的质量为0.08g （2）增大 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 待白烟完全沉降后取下橡胶塞，红磷燃烧消耗氧气，装置内压强因燃烧消耗氧气而减小，取下橡胶塞后，空气会进入装置内，导致总质量增大，所以电子天平示数增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度(上)期末学业结果诊断性评价 九年级化学 注意事项： 1.化学试卷共两大题，28小题，满分100分，考试时间90分钟。 2.请务必在答题卡上答题，写在试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 一、选择题(本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 腊肉是一种传统食材。下列有关说法涉及化学变化的是 A 采购鲜肉 B. 点火熏肉 C. 销售腊肉 D. 腊肉切片 2. 推动碳普惠机制，建立个人“碳账本”，将碳减排量以积分方式可视化，激励公众积极参与减碳行动。下列行为能为个人“碳账本”积分的是 A. 讲究卫生，多使用一次性餐具 B. 乘坐公交车上学 C. 多用汽油作为燃料 D. 单面打印纸质材料 3. 久放于空气中的铜器表面会产生铜绿，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜【化学式：Cu2（OH）2CO3】，该物质是铜与空气成分发生化合反应生成的，则下列空气成分中一定没有参加反应的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳 4. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 加热液体 C. 取用药品 D. 过滤 5. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 铁丝浸入硫酸铜溶液一段时间后，表面附着一层红色的铜 B. 把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，碟子底部变黑 C. 红磷燃烧，产生大量白色烟雾 D. 将被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入CO2中，纸花过一段时间变红 6. “铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 锐器 D. 洗手 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用生石灰做自热饭盒的加热材料 生石灰与水反应放热 B 往自制净水器内放入明矾 明矾起到杀菌消毒的作用 C 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气可以供给呼吸 D 用氦气充填探空气球 氦气的密度小 A. A B. B C. C D. D 8. 创新“智”造的“中国芯”所选用的单晶硅(Si)属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物 阅读材料：2025年1月21日，神舟十九号乘组航天员第二次出舱，在空间站机械臂和地面科研人员的配合支持下完成各项任务，钛和钛的合金是机械臂的核心材料，请完成9~10小题。 9. 如图是元素周期表中钛元素的相关信息，下列说法正确的是 A. 钛原子的中子数为22 B. 钛原子的最外层电子数为22 C. 1个含有18个电子 D. 钛的相对原子质量为 10. 下列说法正确的是 A. 铝、钛、碳都属于金属元素 B. 合金全部由金属元素组成 C. 合金一般比其组分金属熔点高 D. 合金的硬度一般比纯金属的大 11. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A. 冰升华时，水分子间的空隙增大 B. 冰与水混合得到混合物 C. 水结冰时，水分子不再运动 D. 冰融化时，水分子种类发生了变化 12. 下列化学用语表述正确的是 A. 氮元素： B. 2个氧原子： C. 一个镁离子： D. 1个三氧化硫分子： 13. 今年，阅兵仪式上亮相的“东风-61”陆基洲际导弹，其弹头部位采用的高密度烧蚀材料中含有二甲酚(化学式为)。有关二甲酚的说法正确的是 A. 二甲酚是氧化物 B. 二甲酚由碳、氢、氧三种元素组成 C. 二甲酚的相对分子质量为122 g D. 二甲酚中碳、氢元素的质量比为8:10 14. 宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知NF3中氮为+3价，则氟元素的化合价为 A. +1 B. -1 C. +2 D. -2 15. 下列化学方程式所对应的基本反应类型不正确的是 A. (置换反应) B. (置换反应) C. (化合反应) D. (分解反应) 16. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 元素观：一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的 B. 结构观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为两者的分子构成不同 C. 微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的 D. 转化观：一氧化碳在一定条件下可以转化为二氧化碳 17. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 反应类型关系模型 B. 空气成分模型 C. 原子结构模型 D. 物质分类关系模型 18. 甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，其反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是 A. 反应前后，原子的种类和数目均未发生改变 B. 该反应能获得清洁能源 C. 三种物质均由分子构成 D. 该反应的化学方程式为 19. 下图是木炭与氧化铜反应的实验装置图。下列说法错误的是 A. 给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 B. 实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊 C. 实验结束后，应先停止加热，再将导管从澄清石灰水中撤出 D. 实验过程中，可观察到黑色粉末变成红色 20. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21% B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲<乙 C. 70s时，甲集气瓶内CO2体积分数为88.3% D. 由此实验可知，物质燃烧需要一定浓度的氧气 二、非选择题(包括8小题，共60分，除标注外，每空1分) 21. 日常生活中所说的盐通常是指食盐(主要成分是NaCl)。NaCl是海水中含量最多的溶质。因此可以用海水为原料生产食盐，其方法称为浅池蒸发法，具体过程如下图。 NaCl是生活中常用调味品。NaCl的浓溶液还有杀菌作用，当细菌遇到NaCl的浓溶液时，细菌细胞内外液体形成浓度差，细菌会因失水而死亡，从而起到杀菌的目的。用浓盐水腌制蔬菜、鱼肉等食物时，既防腐败又增添了风味。 依据文章内容回答下列问题。 （1）食盐的主要成分为______(填物质名称)。 （2）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①图中，得到的粗盐属于混合物_______。 ②图中，得到的母液是NaCl的不饱和溶液_______。 （3）图中，蒸发池中NaCl的质量分数与海水相比______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）NaCl的浓溶液可用于杀菌，其原因是_______。 22. 镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）镓元素原子的核内质子数为_______，镓属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）B原子位于元素周期表第______周期，最外层电子数为______，在化学反应中易______(填“失”或“得”)电子，离子符号为______。 （3）A、B、C、D中属于同种元素的是______(填字母序号)。 （4）A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是______(填字母序号)。 23. 请你参与社会性科学议题“是否应该停止使用铝制易拉罐”探讨。铝制易拉罐制造成本低，保存性能优，便携易成型，回收价值高，易运输、生产与资源循环。铝易与酸性饮料反应，使铝更易溶出。铝元素在体内过量留存会干扰神经细胞功能，引起记忆力减退等问题。 （1）铝制易拉罐易成型主要体现铝具有______性。 （2）正方观点：需要停止使用铝制易拉罐的原因是_______。 （3）反方观点：铝制易拉罐具有抗腐蚀性强等诸多优点，其抗腐蚀性强的原因是______(用化学方程式表示)，因此不应该停止使用铝制易拉罐。 （4）铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性，但铝的活动性比铁_______(填“强”或“弱”)。 （5）小李同学认为应该辨证看待问题，下列铝制品中应该控制用量的是_____(填字母，可多选)。 A. 易拉罐 B. 高压电缆 C. 牙膏皮 D. 炊具 24. 结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）指出图中a、b仪器的名称：a______，b________。 （2）用高锰酸钾固体制取较为纯净的氧气，选用的发生装置是______(填字母，下同)，收集装置为_______，反应的化学方程式为______。 （3）实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是_____。如需要用E装置收集二氧化碳气体，则CO2气体应从____端通入(填“c”或“d”)，请写出用该装置收集CO2的验满方法是______。 （4）乙炔(C2H2)气体由碳化钙(块状固体)与水反应生成，且反应非常剧烈，乙炔难溶于水，密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到随时发生、随时停止，你选择的装置组合是______。 25. 2025年11月13日，第五届水文化国际研讨会在中国顺利召开。某中学化学兴趣小组开展了关于水的跨学科实践活动。 【项目一】制作简易的净水器。小组同学制作了两个净水器，分别如图1、图2所示。 （1）图1中活性炭的主要作用是_______。 （2）图2过程的净水原理与实验室______操作原理相同。 【项目二】进行水质检测。小组同学查阅国家有关水的硬度的标准如下表所示。 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以浓度计/ 0-75 75–150 150-300 300-450 450-700 （3）用仪器测得经图2的自制净水器净化后水的硬度为，说明该水的水质类别_____。 【项目三】制作电解器。小组同学利用注射器等仪器自制电解水实验装置，如图3所示。 （4）关于电解水实验，下列说法不正确的是_____(填字母)。 A. 水中加入少量硫酸钠是为了增强水的导电性 B. 该实验能证明水由氢气和氧气组成 C. 该实验中负极和正极注射器中收集到的气体体积比约为1：2 26. 某化学兴趣小组对不同催化剂催化分解的效率开展如下探究，并据此自制高原旅行的简易供氧器。回答相关问题： 【探究一】分解实验 （1）实验一：取的溶液于试管中，放入粘胶凝固的小球，将带火星的木条置于试管口，观察现象。实验结束后，从试管中取出小球，洗净，晾干，称重，其质量仍为。 实验中观察到溶液中出现______现象，说明粘胶凝固的小球能催化分解产生。该化学反应的化学方程式为_______。 （2）若要证明粘胶凝固的小球是溶液分解的催化剂，则还需要验证粘胶凝固的小球在反应前后_____不变。 【探究二】对比粉末与酵母粉末的催化效率 （3）实验二：向两支试管中分别加入粉末、酵母粉末各0.5 g，然后分别注入的的溶液，通过测量不同时间产生的体积如下表。 时间/s 0 10 20 30 40 50 60 体积/mL 0 10.5 19.8 27.5 33.1 36.2 37.5 酵母 0 15.2 28.6 38.9 45.3 49.7 52.1 由表可知，______的催化效果更好。 （4）要定量比较反应的快慢，除了测定相同时间内收集到的气体的体积，还可以测定的数据是______。 （5）下图是过氧化氢分解的微观示意图，请将剩余部分补充完整。 （6）自制高原旅行的简易供氧器：为实现缓慢供氧，并能随时控制氧气的产生与停止，现有浓溶液，还应选用的试剂有______(选填编号)。可供选择的试剂： ①粘胶凝固的小球 ②粉末 ③酵母粉末 ④水 （7）反思总结：实践学习后，部分同学交流的以下观点中，你认为错误的有______。 A. 解决实践中的真实问题，通常需要多学科知识 B. 当设计的装置比较优秀时，没有必要组内交流 C. 设计方案时应综合考虑反应原理、实际需求和现有条件 D. 开展跨学科实践活动费时费力，不利于综合素养的发展 27. 下图为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒，且燃烧时产生的P2O5对环境有污染。 （1）对比图1中铜片上的白磷和热水中的白磷的现象，说明燃烧的条件之一是______。 （2）图2和图1相比，图2的优点是________； （3）水能灭火，灭火原理是______。图3中“水火相容”壮观景象给我们启示，灭火时应选择合适的方法，下列处理方式正确的是______。 A．油锅着火：用水浇灭 B．室内起火：打开门窗 C．图书馆内图书起火：用二氧化碳灭火器 （4）“纸火锅”是用纸来代替铁锅，纸不会燃烧的原因是______。 （5）经上述实验探究，请预测白磷在实验室的保存方法______。 28. 化学兴趣小组用下图所示的装置验证质量守恒定律。请回答下列问题。 （1）若参加反应的红磷的质量为0.062 g，求红磷燃烧所消耗的锥形瓶中氧气的质量？(写出计算过程) （2）验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降后取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数______(填“增大”或“减小”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $