2.1 研究物质的实验方法 复习题-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

一、单选题 1.【答案】C 【解析】A．硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和NaCl，但是加过量Na2SO4溶液，会引入新的杂质Na2SO4，故A错误；B．硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠是杂质，引入新的杂质，故B错误；C．CaCO3不溶于水，CaCl2易溶于水，加适量蒸馏水，充分溶解，过滤，结晶，可以除杂质，故C正确；D．酒精与水互溶，所以不能用酒精除去KNO3溶液中的碘，故D错误。 2.【答案】B 【解析】左烧杯中的铝球与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，有一部分铝溶解，并产生气体，生成偏铝酸钠；右边铁球浸在硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，铁球表面有红色物质析出，铁球质量增加，Cu2＋减少，溶液蓝色变浅，左边消耗OH－，使c(OH－)减小。 3.【答案】C 【解析】在五种溶液中，AgNO3溶液和BaCl2、HCl、Na2CO3溶液反应均生成白色沉淀，所以有三支试管出现沉淀时，则最后加入的是AgNO3溶液， A正确；NH4NO3溶液和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl溶液混合均没有明显现象，则全部没有明显现象时，最后加入的是NH4NO3溶液， B正确；如果最后加入的是HCl溶液，盐酸和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳，和AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，所以只有一支试管出现气体，一支试管出现沉淀， C错误；若最后加入的是BaCl2溶液，BaCl2溶液和Na2CO3、AgNO3溶液反应均生成白色沉淀，有两支试管出现沉淀， D正确。 4.【答案】D 【解析】醋酸为弱酸，应写化学式，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，A错误；氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子方程式为： +2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓，B错误；铝与烧碱溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2+3H2↑，C错误；用FeCl3与Cu反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正确。 5.【答案】B 【解析】A．蒸馏操作中，蒸馏烧瓶中的冷凝水应该是下进上出，故装置Ⅱ中b为进水口，a为出水口，故A错误；B．1﹣丁醇易挥发，故装置Ⅰ中回流反应的目的是减少物质的挥发，提高产率，故B正确；C．由于NaOH溶液与邻苯二甲酸二丁酯完全反应，故回流反应后的混合溶液不可用饱和的NaOH溶液洗涤除去混合溶液中剩余的酸，故C错误；D．分液时，下层液体从下口放出，而上层液体需从上口倒出，免得污染试剂，故D错误。 6.【答案】D 【解析】A．CaO与水反应，且碳酸钙不溶于水，不能除去碳酸钙，应用加热的方法，故A错误；B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，应用灼热的氧化铜除杂，故B错误；C．二者都与氢氧化钠溶液反应，应加入氧化铜除杂，故C错误；D．CuO与稀盐酸反应，而铜不反应，可用盐酸除杂，溶解、过滤、洗涤、干燥可得到铜，故D正确。 7.【答案】D 【解析】可能有、等离子的干扰，A错误；加入盐酸，引入了Cl－，B、C错误；用HNO3酸化可排除干扰离子，加AgNO3溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。 8.【答案】D 【解析】A．K2CO3与盐酸反应，产生气泡，而NaCl与盐酸不反应，可用盐酸鉴别两者，A项错误；B．Na2CO3与盐酸反应，产生气泡，而KCl与盐酸不反应，可用盐酸鉴别两者，B项错误；C．MgCl2与氢氧化钠反应，产生沉淀，而NaCl与氢氧化钠不反应，可用氢氧化钠鉴别两者，C项错误；D．NaCl和KCl的阴离子相同，区别为阳离子，鉴别钠离子和钾离子只能采用焰色反应，D项正确。 9.【答案】D 【解析】A．Mg可分别置换出Cu、Ag，由实验操作和现象，不能比较Cu、Ag的金属性强弱，故A错误；B．白色沉淀可能为AgCl，由实验操作和现象可知，溶液中不一定含有，故B错误；C．常温下Al遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故C错误；D．氯化铁不足，反应后检验铁离子，充分反应后滴入5滴10% KSCN溶液，溶液变血红色，可证明反应的可逆性，故D正确。 10.【答案】D 【解析】约在64 ℃时KCl和Na2SO4的溶解度曲线相交，说明其溶解度相等，A正确；由图分析，在室温至100 ℃区间，随温度升高Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反，B正确；硫酸钠的溶解度分阶段变化，氯化钾的溶解度随着温度升高而增大，故分离含有少量氯化钾的硫酸钠，采用先蒸发浓缩，再降温结晶的方法，C正确；由图可知40 ℃时KCl的溶解度约为40 g，也就是说，40 g KCl固体溶于60 g水不能完全溶解，此时溶液质量分数不可能为40%，D错误。 11.【答案】C 【解析】由图示可知，反应的过程中温度升高，反应过程中有热量放出，故A正确；氧化铝覆盖在铝的表面，由图示可知，0～50 s，发生稀盐酸与 Al2O3 的反应，故B正确；50 s 时，盐酸未反应完，溶液中溶质为AlCl3、HCl，故C错误；100～140 s，反应停止了，压强减小是因为温度降低，故D正确。 12.【答案】B 【解析】A．CaO与水反应，使被提纯物质变质，碳酸钙分解可生成CaO，可用加热的方法除杂，故A错误；B．铜与盐酸不反应，而铁与盐酸反应，可加入盐酸，然后过滤分离，故B正确；C．二氧化碳与氢氧化钠反应，应用浓硫酸干燥，故C错误；D．含有少量CO，二氧化碳不支持燃烧，不能除杂，可用灼热的CuO除杂，故D错误。 13.【答案】D 【解析】A．废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，故A正确；B．由上述分析可知，试剂a为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，故B正确；C．流程图中操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，故C正确；D．试剂b为盐酸，可除去过量碳酸钠，不能为硫酸，否则引入新杂质，故D错误。 14.【答案】D 【解析】由图可知，加热时水萃取精油，蒸馏分离出水及精油，最后冷凝、分液分离出精油，涉及的分离方法有⑤⑥⑦，故选D。 15.【答案】C 【解析】粗盐溶液中含有等，滴加AgNO3溶液，会生成微溶于水的沉淀，不能检验粗盐溶液中的Cl－，A错误；将Pt丝蘸取盐酸，灼烧至无色后，蘸取灼烧，观察现象，火焰呈黄色，只能证明物质中含有钠元素，不能证明含有，B错误；碳粉能够在空气中燃烧生成气体，反复灼烧至质量不再变化，可以除去MnO2中的碳粉，C正确；将气体通过CuO(灼热)，CO会被氧化生成，不能检验原混合气体中是否存在，应该先检验，再通过CuO(灼热)，澄清石灰水检验CO，D错误。 16.【答案】A 【解析】①Fe、Sn都能和稀盐酸反应生成氢气且Fe反应较剧烈，Cu和稀盐酸不反应，所以可以比较金属活动性强弱，故①正确；②Fe、Sn都能和CuSO4溶液反应生成Cu，则Fe、Sn都比Cu活泼，Fe和SnSO4溶液反应生成Sn，所以可以比较金属活动性强弱，故②正确；③Fe能和SnCl2溶液反应生成Sn，Cu、SnCl2溶液不反应，所以金属活动性：Fe＞Sn＞Cu，故③正确；④Cu、Sn都不和FeSO4溶液反应，说明Fe比Sn、Cu活泼，但不能比较Sn、Cu的活泼性强弱，故④错误；⑤Sn、FeSO4溶液不反应，则金属活动性：Fe＞Sn；Sn和CuSO4溶液反应生成Cu，则金属活动性：Sn＞Cu，由此得出金属活动性：Fe＞Sn＞Cu，故⑤正确；⑥铜和FeSO4溶液、SnCl2溶液都不反应，说明Fe、Sn比Cu活泼，但不能比较Fe、Sn的活动性强弱，故⑥错误；故选A。 17.【答案】D 【解析】整个过程中发生两个反应,铝与硝酸汞发生置换反应生成硝酸铝和单质汞、铝单质与氧气发生化合反应生成氧化铝,两者都属于氧化还原反应,A正确;由铝箔表面生出“白毛”,可知金属铝易被空气中的氧气氧化,说明铝是活泼金属,B正确;“红墨水柱右端上升”说明试管内压强增大,可判断试管内温度升高,从而判断铝与氧气反应放热,C正确;汞的化学性质不活泼,常温下很难与氧气反应生成氧化汞,铝片上生成的“白毛”是氧化铝,不含氧化汞,D错误。 18.【答案】C 【解析】Cl－用AgNO3溶液检验，用Ba(NO3)2溶液检验，OH－用Mg(NO3)2溶液检验。因为和Mg2＋、Ag＋都发生反应，所以先检验，又由于OH－和Ag＋产生白色的AgOH沉淀，AgOH极不稳定，立即分解成棕黑色的Ag2O，故Cl－的检验在OH－之后，检验每种离子后将沉淀过滤分离，所以操作顺序为①②③②④，故选C。 19.【答案】B 【解析】A.步骤①为过滤，用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，故A正确；B.滤液Ⅰ中加入试剂Ⅰ为过量BaCl2溶液除去K2CO3、K2SO4，若选Ba(NO3)2溶液，引入硝酸根离子难除去，故B错误；C.过量试剂Ⅱ为K2CO3，除去过量BaCl2，生成碳酸钡沉淀，故C正确；D.步骤⑤操作的名称是蒸发、结晶，可从KCl溶液中得到KCl晶体，故D正确。 20.【答案】C 【解析】向溶液中加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有或，也可能有或，A错误；向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，原溶液中可能有或Ag+，B错误；钾的焰色为紫色，某化合物在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰，说明该物质一定含有K元素，C正确；向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中存在Cl-、、OH-等，D错误。 二、填空题 21.【答案】(1)易溶　(2)冷却结晶　(3)加热溶解　冷却结晶　过滤　(4)漏斗　酒精灯 22.【答案】(1)NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl (2)蒸发浓缩　冷却结晶 (3)作氮肥 【解析】(1)饱和氯化钠溶液中加浓氨水使溶液呈碱性，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，反应方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl。 (2)根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，氯化铵的溶解度受稳定影响较大，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得氯化铵晶体，然后过滤、洗涤，干燥。 (3)NH4Cl可用作氮肥使用。 23.【答案】(1)酸性　 (2)冷却结晶 (3)减少无用的CaCl2生成或NaCl利用率比索尔维制碱法的高，可以循环利用。 【解析】(1)由图可知，资料I中流程①发生的反应为浓硫酸与氯化钠固体共热反应生成氯化氢和硫酸钠，反应利用了浓硫酸的难挥发性和酸性；流程②发生的反应为硫酸钠与木炭高温条件下反应生成硫化钠和一氧化碳，。 (2)由溶解度曲线可知，侯氏制碱法要得到副产品氯化铵的操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。 (3)由分析可知，比索尔维法，侯氏制碱法的优点为可以减少无用的氯化钙的生成，原料氯化钠利用率比索尔维制碱法的高，可以循环利用。 24.【答案】(1)BaCl2＋Na2SO3===BaSO3↓＋2NaCl　白色沉淀　(2)不满足复分解反应发生的条件(生成沉淀、气体或弱电解质)　(3)将⑤与②(或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2)混合，产生白色沉淀，结合实验iii，即可证明⑤是H2SO4。 【解析】(1)①Na2SO3和②BaCl2反应生成BaSO3沉淀和NaCl，化学方程式为BaCl2＋Na2SO3===BaSO3↓＋2NaCl；②BaCl2和③AgNO3反应生成AgCl沉淀和Ba(NO3)2，现象为产生白色沉淀。 (2)②BaCl2和④NaOH若彼此交换成分后，产物中没有气体、沉淀或弱电解质，不满足复分解反应发生的条件，所以二者不能反应。 (3)由于①Na2SO3和⑤能反应生成气体，且Na2SO3类似Na2CO3，具有某些相似的化学性质，可知⑤为酸，即阳离子是氢离子，若猜测其为硫酸，则需要验证其阴离子为SO，所以可将⑤与②(或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2)混合，产生白色沉淀，结合实验iii，即可证明⑤是H2SO4。 25.【答案】(1)①温度　催化剂　②2H2O22H2O＋O2↑ (2) (3)①反应产生气泡快慢　②消除阴离子不同对实验的干扰 (4)Cl﹣ 【解析】(1)①根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360 s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10 s，说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关；②H2O2在催化剂、加热的条件下生成水和氧气，反应方程式为2H2O22H2O＋O2↑。 (2)利用排水量气法收集一定体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接，装置图为。 (3)①该反应中产生气体，而且反应放热，所以可根据反应产生气泡快慢来判断。 ②H2O2催化作用有可能是氯离子起的作用，改为Fe2(SO4)3使阴离子相同，这样可以消除阴离子不同对实验的干扰，更为合理。 (4)由于双氧水溶液中有水，则可排除水作催化剂，根据猜想1可知猜想2应是真正催化分解H2O2的是Cl﹣；为验证猜想2可向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃，得出结论：Cl﹣对H2O2分解无催化作用。 26.【答案】(1)Na＋、SO、CO　Ca2＋　(2)Cl－　另取少量原溶液，先加入足量的Ba(NO3)2溶液，过滤，再向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－　(3)可以　溶液显电中性，有阴离子存在必有阳离子存在 【解析】①说明一定含有SO、CO，因SO和Ba2＋反应生成的硫酸钡沉淀不溶于盐酸，而CO和Ba2＋反应生成的碳酸钡沉淀能溶于盐酸并放出气体；CO和Ca2＋不能大量共存，故一定没有Ca2＋；②不能证明含有氯离子，因前面加入的氯化钡溶液中含氯离子；③说明含Na＋。 (1)根据以上分析可知原溶液中一定含有Na＋、SO、CO，一定没有Ca2＋。 (2)根据以上分析可知氯离子不能确定是否存在，需进一步取原溶液检验氯离子的存在，检验时需先排除硫酸根离子和碳酸根离子的干扰。 (3)根据溶液呈电中性，有阴离子存在必有阳离子存在，又因为钙离子一定不存在，故钠离子一定存在，因此实验③可以省略。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 研究物质的实验方法 一、单选题 1.拟通过加入下列试剂，采用恰当的分离混合物的方法，除去某物质中的杂质（括号内的物质为杂质），下列说法中正确的是(　　) A. NaCl溶液（BaCl2）加过量Na2SO4溶液，过滤 B. KNO3溶液（AgNO3）加适量NaCl溶液，过滤 C. CaCl2固体（CaCO3）加适量蒸馏水，充分溶解，过滤，结晶 D. KNO3溶液（碘）加适量酒精充分振荡、静置，过滤 2.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡 B. 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉 C. 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D. 右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大 3.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五种无标签的溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是(　　) A. 若有三支试管出现沉淀，则最后加入的是AgNO3溶液 B. 若全部没有明显现象，则最后加入的是NH4NO3溶液 C. 若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀，则最后加入的是HCl溶液 D. 若只有两支试管出现沉淀，则最后加入的可能是BaCl2溶液 4.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A. 醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ B. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-=2+H2↑ D. 用FeCl3溶液蚀刻铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 5.邻苯二甲酸二丁酯（沸点为337℃）可用作聚醋酸乙烯、醇酸树脂、硝基纤维素、乙基纤维素及氯丁橡胶、丁腈橡胶的增塑剂。利用1﹣丁醇、邻苯二甲酸和浓硫酸共热反应，经过回流反应、蒸馏、萃取分液可制得邻苯二甲酸二丁酯粗产品，装置如图所示： 已知：①1﹣丁醇的沸点为118℃，受热易挥发，邻苯二甲酸的沸点为230℃； ②+2CH3CH2CH2CH2OH+2H2O； ③和均能与氢氧化钠溶液完全反应。 A. 装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口 B. 装置Ⅰ中回流反应的目的是减少物质的挥发，提高产率 C. 回流反应后的混合溶液可先用饱和的氢氧化钠溶液洗涤除去混合溶液中剩余的酸，而后进行萃取分液 D. 用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出 6.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组(　　) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 7.下列检验Cl－的方法正确的是(　　) A. 在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则说明该溶液中有Cl－ B. 在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl－ C. 在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，若沉淀不消失，则说明溶液中有Cl－ D. 在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl－ 8.鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是(　　) A. K2CO3和NaCl B. KCl和Na2CO3 C. NaCl和MgCl2 D. NaCl和KCl 9.下列实验操作、现象和得出的结论正确的是(　　) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 10.如图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(　　) A. 约在64 ℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等 B. 在室温至100 ℃区间，随温度升高Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反 C. 分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，再降温结晶的方法 D. 在40 ℃时40 g KCl固体溶于60 g水得到40% KCl溶液 11.已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜(Al2O3)，该氧化膜可与稀盐酸发生反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法不正确的是(　　) 　　 A. 反应过程中有热量放出 B. 0～50 s，发生稀盐酸与Al2O3的反应 C. 50 s时，溶液中溶质为AlCl3 D. 100～140 s，压强减小是因为温度降低 12.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及方法均正确的一组是(　　) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 13.某工业废水中存在大量的Na+、Cl﹣、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示，下列说法不正确的是(　　) A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3 C. 操作x为过滤 D. 试剂b既可以是盐酸又可以是硫酸 14.物质分离和提纯的操作方法有多种，如①过滤　②蒸发　③结晶　④渗析　⑤蒸馏　⑥萃取　⑦分液等。下图是从芳香植物中提取精油的装置及流程图，其中涉及的分离方法有(　　) A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ⑤⑥⑦ 15.下列实验操作能达到实验目的的是(　　) A. 答案A　　 B. 答案B　　 C. 答案C　　 D. 答案D 16.为验证Fe、Cu、Sn的金属活动性强弱，选取试剂正确的是(　　) ①Fe、Cu、Sn、稀盐酸 ②Fe、Sn、CuSO4溶液 ③Fe、Cu、SnCl2溶液 ④Cu、Sn、FeSO4溶液 ⑤Sn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ⑥铜、FeSO4溶液、SnCl2溶液 A. ①②③⑤ B. ②③④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①③④⑤ 17.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁,将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是(　　) A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应 B. 铝是一种较活泼的金属 C. 铝与氧气反应放热 D. 铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物 18.某溶液中含有大量的Cl－、、OH－ 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是(　　) ①滴加Ba(NO3)2溶液　②过滤　③滴加Mg(NO3)2溶液　④滴加AgNO3溶液 A. ①②④②③　 B. ④②①②③ C. ①②③②④　 D. ④②③②① 19.草木灰主要成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。化学实验组为了制取KCl晶体，设计了如图流程。以下说法错误的是(　　) A. 步骤①中用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒 B. 试剂Ⅰ是过量Ba(NO3)2溶液除去K2CO3、K2SO4 C. 过量试剂Ⅱ是K2CO3，除去过量BaCl2 D. 步骤⑤操作的名称是蒸发、结晶 20.下列有关离子检验的描述正确的是(　　) A. 向溶液中加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有 B. 向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有 C. 某化合物在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰，说明该物质一定含有K元素 D. 向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中一定存在Cl- 二、填空题 21.现有混有少量KCl的KNO3粉末，参照如图的溶解度曲线，回答下列问题： (1)KNO3和KCl均属于________(填“易溶”“可溶”或“难溶”)物质。 (2)在生产过程中，KNO3中混有少量KCl杂质，如果要在实验室中提纯KNO3晶体，应采用______的方法(杂质仅含KCl)。 (3)具体的实验操作步骤：①_______________、②_________________、③_________________、④洗涤晾干。 (4)完成(3)中①～③步操作必备的实验仪器有铁架台(带铁圈、石棉网)、烧杯、玻璃棒、__________、________。 22.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法得到产品NH4Cl和Na2CO3（含少量NaHCO3），过程如图： 回答下列问题： (1)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl（s）+NH4Cl（aq）→NaCl（aq）+NH4Cl（s）过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为 　　　　　　　、　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。 (3)NH4Cl用途广泛，请写出其中一种用途　　　　　　　　　　　　　。 23.某兴趣小组在学习“了解纯碱的生产历史”时，根据研究目的和任务，开展了以下活动。 [查阅资料] Ⅰ.世界上最早工业生产纯碱的方法是路布兰制碱法，流程如图： Ⅱ.索尔维制碱法和侯氏制碱法流程示意图分别如图： Ⅲ.常温下，几种盐的溶解度如表： [结果与讨论] (1)资料Ⅰ中流程①利用了浓硫酸的难挥发性和　　　　　　；流程②反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 　。 (2)沉淀池中发生反应为H2O+NH3+CO2+NaCl===NH4Cl +NaHCO3↓，侯氏制碱法要得到副产品NH4Cl，根据如图的溶解度曲线分析，分离操作名称是　　　　　　、过滤等。 (3)相比索尔维法，侯氏制碱法的优点有 　　　　　　　　　　　　　　　　（写1点）。 24.有五种等浓度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五种溶液(X为某未知溶液)，将部分溶液两两混合，现象如下表所示： 查阅资料：Na2SO3类似Na2CO3，具有某些相似的化学性质 (1)将表格补充完整。a.__________________；b.__________________。 (2)预测②与④不能发生反应，依据是_____________________________________________。 (3)猜测⑤是H2SO4，因此在实验iii的基础上增加实验iv，证明了猜测。实验iv的操作及现象是：(所需试剂任选)__________________________________________________________。 25.H2O2是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验： (1)下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据： 用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间（秒） ①研究小组在设计方案时，考虑了浓度、　　　　　、　　　　　因素对过氧化氢分解速率的影响。 ②H2O2分解的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)另一研究小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1 mol·L﹣1 FeCl3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置，完成图1方框内的装置示意图（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）． (3)对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图2所示的实验。请回答相关问题： ①可通过观察　　　　　　　　　　　　　　，比较得出结论。 ②有同学提出将0.1 mol/L的FeCl3溶液改为0.05 mol/L Fe2(SO4)3更为合理，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)已知FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl﹣三种微粒，甲同学又做了两种猜想： 猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+； 猜想2：真正催化分解H2O2的是　　　　。 完成表格验证猜想 26.对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO、Na＋、CO、Cl－、Ca2＋等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。 ①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。 ②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。 ③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色。 回答下列问题： (1)上述实验可以确定溶液中一定含有______________，一定没有______________。 (2)从以上操作中，不能判断是否存在的离子是____________，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：___________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (3)有同学认为实验③可以省略，你认为呢？________(填“可以”或“不可以”)，并说明理由：________________________________________________________________________。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $