第二节 离子反应（举一反三专项训练，广东专用）【上好课】 化学人教版必修第一册

第二节 离子反应 题型01 电解质与非电解质的判断 题型02 有关溶液导电性的分析 题型03 有关电离方程式的书写 题型04 离子反应发生的条件判断 题型05 离子方程式的书写方法 题型06 离子方程式的正误判断 题型07 离子大量共存的判断 题型8 离子的检验 题型9 离子推断 题型01 电解质与非电解质的判断 1．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离而导电 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离 常见物质 类型 酸：H2SO4、H2CO3等 碱：NaOH、NH3·H2O等 盐：NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 水 非金属氧化物：CO2、CO等 非酸性气态氢化物：NH3等 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 2．对电解质与非电解质的理解 （1）电解质、非电解质均必须是化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。在化合物中，酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水都属于电解质，余下的为非电解质。 （2）电解质不一定易溶于水(如BaSO4等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 （3）化合物“溶于水”或“熔融时”能导电，两个条件具备其一即是电解质，两个条件都不具备是非电解质。如NaCl、Ba(OH)2固态时不存在自由移动的离子，故不导电，但二者在熔融状态下或溶于水后能导电。而HCl、H2SO4等电解质以分子形式存在，气、液、固三态均不导电，溶于水后才能导电。 【典例1】下下列物质中属于电解质的是 A．冰水混合物 B．石墨 C．氨水 D．乙醇 【答案】A 【分析】电解质是在水溶液或者熔融状态能导电的化合物，据此作答。 【解析】A．冰水混合物本质是水，属于电解质，故A正确； B．石墨是单质，不属于电解质，故B错误； C．氨水是混合物，不属于电解质，故C错误； D．乙醇是有机化合物不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D错误； 答案选A。 【变式1-1】（高一上·广东广州第四中学·期末）下列叙述中，正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的能导电，所以是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 【变式1-2】下列物质属于非电解质且溶于水能导电的是 A．SO2 B．NaHCO3 C．Cl2 D．CH3CH2OH 【答案】A 【解析】A．SO2属于非电解质，但溶于水形成亚硫酸可以导电，故A选； B．NaHCO3属于强电解质，故B不选； C．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不选； D．CH3CH2OH是非电解质，但溶于水不导电，故D不选； 故选A。 【变式1-3】下列说法中，不正确的是 A．二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 B．HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质 C．酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质 D．铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质 【答案】A 【解析】A．二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故A错误； B．HCl溶于水能电离出氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，故B正确； C．酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质，故C正确； D．铁是金属单质，铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质，故D正确； 选A。 题型02 有关溶液导电性的分析 1．电解质导电的原因 注意：电解质溶于水或受热熔化时，电离出自由移动的 ，此时接入外加电源才能导电，而不是通电后才发生电离。 2．酸、碱、盐的导电 3．电解质的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积的离子数目、离子所带电荷多少有关，一般来说，单位体积的离子数目越多，离子所带的电荷越多，溶液的导电能力越强。 【典例2】图a、b、c分别为KCl在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同)，下列说法正确的是 A．图c表示KCl在水溶液中的导电情况 B．KCl在三种状态下都存在自由移动的离子 C．KCl固体不导电，所以KCl不是电解质 D．图b说明通电后发生了： 【答案】A 【分析】根据离子大小规律可知，灰球代表，白球代表。图a表示固体KCl的导电情况（不导电），图b表示熔融KCl的导电情况，图c表示KCl在水溶液中的导电情况。据此分析作答。 【解析】A．是电解质，在水的作用下解离为和，钾离子吸引呈负电性的O原子，氯离子吸引呈正电性的H原子，并且在电流作用下定向移动，A正确； B．电解质在溶液或熔融状态下才能电离，所以KCl在固体状态下不存在自由移动的离子，B错误； C．KCl在溶液或熔融状态下能导电，是电解质，C错误； D．熔融状态下，KCl通电生成K和Cl2，氯化钾生成钾离子和氯离子的过程为电离，不需要通电也能电离，D错误； 答案为A。 【变式2-1】在实验过程中忽略溶液温度的变化，下列各组溶液的导电能力变化不大的是 A．醋酸溶液中加入NaOH固体至恰好反应 B．向溶液中通入至恰好沉淀完全 C．硫酸溶液中加入KOH固体至恰好反应 D．溶液中滴入溶液至恰好反应 【答案】C 【解析】A．醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，向醋酸溶液中加入氢氧化钠固体，醋酸溶液与氢氧化钠固体反应生成强电解质醋酸钠和水，醋酸钠在溶液中完全电离，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，故A不符合题意； B．向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳至恰好沉淀完全发生的反应为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故B不符合题意； C．硫酸溶液与加入的氢氧化钾固体反应生成硫酸钾和水，反应中离子浓度变化不大，溶液导电能力变化不大，故C正确； D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故D不符合题意； 故选C。 【变式2-2】（高一上·广东惠州市惠阳区·月考）某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A．实验过程中反应的离子方程式为 B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C．а时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量电离出的离子导电 【答案】C 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，据此分析。 【解析】A．实验过程中反应的离子反应方程式为，故A错误； B．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故B错误； C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故C正确； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误； 故选C。 【变式2-3】某兴趣小组的同学利用下图所示装置进行导电性实验．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入溶液X，观察到灯泡亮度先变小到熄灭，再变大，则X可能为 A．硫酸 B．硫酸钠 C．碳酸钠 D．氢氧化钠 【答案】A 【分析】若向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入溶液X，则灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮，据此分析解题。 【解析】A．Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸，完全反应时生成硫酸钡和水，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，A符合题意； B．Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸钠溶液，完全反应时生成硫酸钡和氢氧化钠，氢氧化钠为强电解质，电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，B不合题意； C．Ba(OH)2溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，Ba(OH)2和Na2CO3反应生成BaCO3沉淀、NaOH，反应方程式为Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，氢氧化钠为强电解质，电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，C不合题意； D．Ba(OH)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，二者不反应，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，D不合题意； 故答案为：A。 题型03 有关电离方程式的书写 1．电离的概念 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，叫做电离。电离不需要通电。 2．电离方程式书写要点 （1）强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。 如Na2SO4===，HCl===H＋＋Cl－，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 （2）部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。如NaHCO3===；NaHSO4===。 （3）电荷要守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 （4）原子团不能拆开写，如HCO、SO、OH－等原子团，不能拆开，但HSO在水溶液中能完全电离，要拆开写，在熔融状态下不拆开写。 【典例3】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．KHCO3=K＋＋HCO B．Al2O3=2Al3++3O2- C．MgCl2=Mg2++Cl D．NaHSO4=Na＋＋HSO 【答案】A 【解析】A．碳酸氢钾是强电解质，完全电离为钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：KHCO3=K＋+，故A正确； B．Al2O3难溶于水，在水中不能发生电离，故B错误； C．MgCl2是强电解质，在溶液中完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C错误； D．NaHSO4是强酸的酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++ ，故D错误； 故选：A。 【变式3-1】电解质和非电解质的本质区别是在水溶液中或熔融状态下，自身能否发生电离。下列电离方程式正确的是 A．在水溶液中： B．在熔融状态下： C．在水溶液中： D．在熔融状态下： 【答案】D 【解析】在水溶液中的电离方程式为，A错误；在熔融状态下的电离方程式为，B错误；在水溶液中的电离方程式为，C错误；在熔融状态下的电离方程式为，D正确。 【变式3-2】电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．醋酸是弱酸，不完全电离，醋酸电离应当表达为CH3COOH⇌CH3COO−+H+，A错误； B．氯酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离产生钾离子和氯酸根离子，正确的离子方程式为KClO3=K++，B错误； C．氢氧化钙是强碱，完全电离，正确的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH−，C错误； D．高氯酸是强酸，完全电离产生氢离子和高氯酸根离子，选项所给电离方程式正确，D正确； 本题选D。 【变式3-3】某水培花卉的营养液成分中含有、、、等电解质。下列有关电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．硫酸镁完全电离出镁离子和硫酸根离子，电离方程式为，A错误； B．硫酸钾完全电离出钾离子和硫酸根离子，电离方程式为，B错误； C．氯化铵完全电离出铵根离子和氯离子，电离方程式为，C错误；   D．硝酸钾完全电离出钾离子和硝酸根离子，电离方程式为，D正确； 故选D。 题型04 离子反应发生的条件判断 1．离子反应的概念 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 2．复分解型离子反应发生的条件 （1）反应生成沉淀；（2）反应放出气体；（3）反应生成水。满足其一即可。 3．离子反应除了复分解型外，还有其他类型。如有离子参加的置换反应，氧化还原反应（本章第三节将学到）等，这些类型的发生条件与复分解型不同。 【典例4】依据离子反应发生的条件分析，下列离子反应不能发生的是 A．AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3 B．NaOH＋KCl=NaCl＋KOH C．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ D．Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2 【答案】B 【分析】复分解型的离子反应发生的条件为：有难溶性物质、易挥发物质（气体）或难电离物质生成。 【解析】A．有氯化银沉淀生成，满足条件，故A不符合题意； B．不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，故B符合题意； C．有水、二氧化碳气体生成，满足条件，故C不符合题意； D．为活泼金属置换不活泼金属的氧化还原反应，可以发生，故D不符合题意。 答案选B。 【变式4-1】下列反应中，属于离子反应的是 A．和的反应 B．锌片投入稀硫酸中 C．与固体反应 D．NaOH溶液与溶液混合 【答案】B 【解析】A．氢气和氧气反应生成水，不是离子反应，故A错误； B．该反应中离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，属于离子反应，故B正确； C．与固体反应生成碳酸钠和氧气，不属于离子反应，故C错误； D．NaOH溶液与K2SO4溶液混合不发生反应，故D错误； 故选：B。 【变式4-2】下列各组物质不能发生离子反应的是 A．NaCl溶液与AgNO3溶液 B．H2SO4溶液与NaOH溶液 C．KNO3溶液与NaOH溶液 D．Na2CO3溶液与盐酸 【答案】C 【解析】A．NaCl溶液与AgNO3溶液混合生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，A不符合； B．H2SO4溶液与NaOH溶液混合生成硫酸钠和水，属于离子反应，B不符合； C．KNO3溶液与NaOH溶液混合不反应，不能发生离子反应，C符合； D．Na2CO3溶液与盐酸混合发生离子反应生成氯化钠、二氧化碳和水或生成碳酸氢钠和氯化钠，D不符合； 答案选C。 【变式4-3】下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A．与 B．与 C．与盐酸 D．溶液与溶液 【答案】B 【解析】A．与反应生成三氯化铁是氧化还原反应，但不是离子反应，A错误； B．与是氧化还原反应，2Na+2H2O═2Na+ +2OH- +H2↑，也是离子反应，B正确； C．与盐酸反应生成氯化铁与水，元素化合价没有发生改变，是非氧化还原反应，C错误； D．NaCl溶液与AgNO3生成硝酸钠和氯化银沉淀，元素化合价没有发生改变，是非氧化还原反应，D错误； 故选B。 题型05 离子方程式的书写方法 1．离子方程式书写的步骤 （1）写：写出反应的化学方程式 （2）拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 （3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。 （4）查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 2．离子方程式书写的关键 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。 3．离子方程式书写的注意事项 （1）微溶物[如Ca(OH)2]：作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；作生成物时，一般视为沉淀，写成化学式。 （2）氨水：作反应物时，写成NH3·H2O；作生成物时，稀溶液中且非加热条件下写成NH3·H2O，浓溶液中或加热时写成“NH3↑＋H2O”。 【典例5】请按要求书写： （1）写出下列反应的离子方程式： ①硫酸和氢氧化钠溶液反应 ； ②少量二氧化碳通入澄清石灰水 ； ③碳酸钙和盐酸反应 ； ④氯化钠和硝酸银反应 。 ⑤醋酸和氨水 ； （2）写出符合下列离子反应的化学方程式： ①CO+Ba2+=BaCO3↓ ； ②Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 。 【答案】（1）H++OH-=H2O CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-=AgCl↓ CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O （2） CuCl2+Fe=Cu+FeCl2 【解析】（1）①硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，离子方程式H++OH-=H2O； ②少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O； ③碳酸钙和盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； ④氯化钠和硝酸银反应生成AgCl沉淀和NaNO3，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓； ⑤醋酸和氨水反应生成CH3COONH4和H2O，离子方程式为CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O； （2）①CO+Ba2+=BaCO3↓表示可溶性碳酸盐与可溶性钡盐反应生成碳酸钡沉淀，对应的化学方程式可以为； ②Cu2++Fe=Cu+Fe2+表示Fe与可溶性铜盐反应生成Cu和可溶性亚铁盐，对应的化学方程式可以为CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。 【变式5-1】写出下列反应的离子反应方程式 （1） 。 （2） 。 （3） 。 【答案】（1）H++OH-=H2O （2）Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ （3） 【解析】（1）盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式为：H++OH-=H2O； （2）硫酸亚铁与氢氧化钠反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓； （3）硫酸钠与氯化钡反应的离子方程式为：。 【变式5-2】按要求写出方程式。 （1）氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式) 。 （2）Fe2(SO4)3(写出电离方程式) 。 （3）H+ + OH- = H2O(写出对应的化学方程式) 。 （4） +2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式) 。 （5）溶于水时的电离方程式 。 【答案】（1） （2）Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O （4）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O （5） 【解析】（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成BaSO4和水，故离子方程式为：； （2）Fe2(SO4)3在水溶液中完全电离为Fe3+和，故电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3； （3）H+ + OH- = H2O表示强酸和强碱生成易溶性盐和水的反应，故对应的方程式可为NaOH+HCl=NaCl+H2O； （4） +2H+=CO2↑+H2O表示易溶性碳酸盐和强酸的反应，故对应的方程式可为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； （5）溶于水时完全电离产生Na+、H+和，故电离方程式为。 【变式5-3】有以下10种物质，请回答下列问题： ①干冰②氢氧化钡溶液③铜④稀硫酸⑤Na2SO4溶液⑥熔融碳酸氢钠固体⑦氢氧化钠固体⑧二氧化硫⑨氯化氢⑩NH3⑪Na2CO3 （1）其中能导电的是 （填写符号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ． （2）写出物质⑪在水中的电离方程式： ． （3）写出物质①和足量⑦在水中发生反应的离子方程式： ． （4）写出②和⑤发生反应的离子方程式： ． （5）写出物质④和⑦反应的离子方程式： ． 【答案】（1）②③④⑤⑥ ⑥⑦⑨⑪ ①⑧⑩ （2）Na2CO3=2Na++ （3）2OH-+CO2=+H2O （4）Ba2++= BaSO4↓ （5）H++OH-=H2O 【分析】①干冰是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；②氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，导电；③铜是单质，含自由移动的离子，导电；④稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；含自由移动的离子，能导电；⑤Na2SO4溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；含自由移动的离子，能导电；⑥碳酸氢钠固体的分解温度低于其熔融温度，即不存在熔融碳酸氢钠固体，碳酸氢钠是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；熔融时含自由移动的离子，能导电；⑦氢氧化钠固体在水溶液或熔融状态下均能导电，是电解质，含自由移动的离子，能导电；⑧二氧化硫是非金属氧化物，属于非电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；⑨氯化氢是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；⑩NH3自身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质；不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；⑪Na2CO3在水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，不含自由移动的离子，故不能导电，据此分析解题。 【解析】（1）由分析可知，其中能导电的是②③④⑤⑥，属于电解质的是⑥⑦⑨⑪；属于非电解质的是①⑧⑩，故答案为：②③④⑤⑥；⑥⑦⑨⑪；①⑧⑩； （2）物质⑪即Na2CO3是强电解质，故其在水中的电离方程式为：Na2CO3=2Na++，故答案为：Na2CO3=2Na++； （3）物质①即CO2和足量⑦即NaOH在水中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，则该反应离子方程式：2OH-+CO2=+H2O，故答案为：2OH-+CO2=+H2O； （4）物质②Ba(OH)2溶液和⑤即Na2SO4发生反应的化学方程式为：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，其离子方程式：Ba2++= BaSO4↓，故答案为：Ba2++= BaSO4↓； （5）物质④即稀硫酸和⑦即NaOH反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，其离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O。 题型06 离子方程式的正误判断 离子方程式正误判断时的“六看”： （1）一看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错) 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu （2）二看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式 正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O （3）三看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应： CO＋H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：氢原子个数不守恒 正确：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O （4）四看是否遵守电荷守恒 如铝与CuSO4溶液反应： Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(错) 错因：电荷不守恒 正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu （5）五看是否漏掉离子反应 如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓(错) 错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应 正确：Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ （6）六看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(错) 错因：不符合物质的组成比 正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 【典例6】下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A．氧化铜与稀硫酸反应： B．向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全： C．盐酸和足量碳酸钠反应： D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式： 【答案】B 【解析】A．氧化铜难溶，不能拆成离子，离子方程式为：，A错误； B．向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全生成硫酸钡和水，离子方程式为：，B正确； C．盐酸和足量碳酸钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式为，C错误； D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式：，D错误； 故选B。 【变式6-1】含下列离子组的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式不正确的是 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A 、 溶液 B 、 足量石灰乳 C 、 稀硫酸 D 、 少量铜粉 不能发生反应 【答案】B 【解析】A．硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，A正确； B．石灰乳中的不能拆成离子形式，离子方程式为，B错误； C．与反应生成和，离子方程式为：，C正确； D．与不能发生化学反应，D正确； 故选B。 【变式6-2】下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是 A．； B．； C．； D．； 【答案】C 【解析】A．氢氧化铜难溶于水，应用化学式表示，正确离子方程式为，A错误； B．和在离子方程式中要拆，反应生成水不能拆，的离子方程式应该为，B错误； C．AgNO3、NaCl、NaNO3在离子方程式中要拆，的离子方程式为，C正确； D．和Cu(NO3)2在离子方程式中要拆，的离子方程式为，D错误； 故选C。 【变式6-3】下列关于钠的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为两种盐： B．碱转化为酸式盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 【答案】A 【解析】A．氯气和热的氢氧化钠溶液生成氯化钠、氯酸钠和水，A正确； B．反应中不能同时出现氢氧根离子、氢离子，氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，，B错误； C．过氧化钠为金属氧化物，不能拆，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，，C错误； D．碳酸钠和稀盐酸等生成钠盐和二氧化碳、水，反应为，D错误； 故选A。 题型07 离子大量共存的判断 1．判断依据 判断溶液中的离子能否大量共存，要看离子之间能否发生反应。若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。 2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 （1）看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”，是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 （2）看条件 题干是否有隐含条件，①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Mn (紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子；③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。 （3）看反应 ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与C、S都不能大量共存； ②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存； ③能否生成挥发性物质。如H＋与C、HC、S2－等不能大量共存。 【典例7】下列澄清透明的溶液中，能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】A．K+、、Cu2+、各离子间不发生反应，故澄清透明溶液中可以大量共存，故A项正确； B．Cl-、与Ag+均不能大量共存，故B项错误； C．H+与不能大量共存，故C项错误； D．和OH-不能大量共存，故D项错误； 故本题选A。 【变式7-1】下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．Ag＋、K＋、SO、CO B．OH-、Ba2＋、Na＋、HCO C．H＋、SO、Na＋、CO D．Mg2＋、H＋、SO、NO 【答案】D 【解析】A．Ag+与、反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．Ba2+、OH-、不能大量共存，会生成BaCO3沉淀，B错误； C．H+与不能大量共存，C错误； D．Mg2+、H+、、相互之间不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 【变式7-2】下列各组离子在指定环境中能大量共存的是 选项 环境 离子组 A 酸性溶液 Na＋、Ba2＋、 B 碱性溶液 Ca2＋、、 C 无色溶液 H＋、、 D 含Cl-的溶液 K＋、Ag＋、 【答案】A 【解析】A．Na+、Ba2+、硝酸根在酸性条件下都不反应，能大量共存，符合题意； B．碳酸氢根在碱性条件下与OH-反应生成碳酸根和水，不符合题意； C．含高锰酸根是紫红色的溶液，不符合题意； D．Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀而不共存，不符合题意。 故答案选A 【变式7-3】在pH=1含Ba2+的溶液中，还能大量存在的离子是 A． B． C．Cl D． 【答案】C 【分析】pH=1含Ba2+的溶液呈酸性，存在、。 【解析】A．与反应生成和水，不能大量共存，A错误； B．与反应生成和水，且与生成沉淀，因此在pH=1且含Ba2+的溶液中不能大量存在，B错误； C．Cl与、均不反应，可以大量共存，C正确； D．与生成沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选C。 题型8 离子的检验 1．常见阳离子的检验 2．常见阴离子的检验 【典例8】某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 A．H2SO4 B．HCl C．AgNO3 D．NaOH 【答案】B 【分析】钡离子会与SO、CO反应，都会生成白色沉淀，则用BaCl2溶液检验其中是否含有SO，先要排除CO的干扰。 【解析】A．H2SO4可以除去CO，但是会引入SO，不符合题意，A项错误； B．HCl可以除去CO，再加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则有SO，符合题意，B项正确； C．AgNO3主要用于检验Cl-，无法排除CO的干扰，不符合题意，C项错误； D．NaOH无法排除CO的干扰，不符合题意，D项错误； 答案选B。 【变式8-1】氢氧化钠溶液放置在空气中会部分变质，以下验证其中含有碳酸钠的方法中，错误的是 A．取样，加入澄清石灰水，有沉淀生成，则含碳酸钠 B．取样，加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则含碳酸钠 C．取样，加入少量盐酸，无气泡产生，则不含碳酸钠 D．取样，加入少量氯化钙溶液，有白色沉淀，则含碳酸钠 【答案】C 【解析】A．氢氧化钠溶液中不会存在有碳酸氢根离子，故加入澄清石灰水有白色沉淀产生即能说明有碳酸氢根离子，故A正确； B．碳酸钠电离出的碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，可以说明含有碳酸钠，故B正确； C．因为原溶液是氢氧化钠溶液，加少量盐酸，如果没有完全变质则盐酸和氢氧化钠反应不会有气泡，但不能说明不含有碳酸钠，故C错误； D．碳酸钠电离出的碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，可以说明含有碳酸钠，故D正确； 故选C。 【变式10-2】某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； （3）取少量（2）的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列判断正确的是 A．原白色粉末中肯定含、，可能含有 B．原白色粉末中肯定含、，可能含有 C．（1）中白色沉淀是、中的一种或两种 D．若将（2）中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同 【答案】C 【分析】（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，沉淀可能为碳酸钡或者碳酸钙，也可能二者都有； （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明生成的碳酸盐沉淀溶解产生二氧化碳； （3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明生成氯化银沉淀，因为（2）步骤加入了盐酸，但是不能证明原溶液一定有氯化钙； 【解析】A．原白色粉末中不一定都含有含Ba(NO3)2、Na2CO3，故A错误； B．原白色粉末中可能含CaCl2、Na2CO3中的一种或两种，故B错误； C．（1）中白色沉淀是BaCO3、CaCO3中的一种或两种，故C正确； D．若将（2）中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果不相同，则说明原溶液含有氯离子，则一定有CaCl2，故D错误； 故答案选C。 【变式8-3】）学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。只用一种试剂，将Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4，NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 【答案】D 【分析】只用一种试剂就能将(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开来，则所取的试剂与这四种物质混合时须有明显的不同现象，据此回答。 【解析】A．氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，无法鉴别，A错误； B．硝酸银溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，B错误； C．氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钠溶液产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，C错误； D．氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与氯化钠混合物无现象，与硫酸钠混合能产生白色沉淀，D正确； 故选D。 题型9 离子推断 1．该类题的解题思路 根据实验操作及实验现象判断一定含有的离子―→根据离子共存判断一定不含的离子―→根据电荷守恒判断含有的其他离子―→最后确定可能含有的离子。 必须注意两点：（1）所加试剂引入的离子对后续实验的影响；（2）运用电荷守恒判断溶液中含有的其他离子时要将定性与定量的方法相结合。 2．解题过程中的“四项基本原则” （1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 （2）互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情况等)。 （3）电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 （4）进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 【典例9】重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，则溶液的毒性明显减弱。乙废液中可能含有的离子是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】B 【解析】A．不能与发生反应形成沉淀，减弱毒性，A错误； B．属于重金属有毒，在碱性溶液中与OH-反应形成氢氧化铜沉淀毒性减弱；可与反应形成硫酸钡沉淀，毒性减弱，B正确； C．不属于重金属离子，无毒，C错误； D．不能与发生反应形成沉淀，减弱毒性，D错误； 答案选B。 【变式9-1】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是 A．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B．NaOH、CuSO4一定不存在 C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在 D．无色滤液C含两种溶质 【答案】D 【分析】白色粉末加水后过滤，滤渣为白色滤渣A，加入盐酸，固体全部溶解，并生成气体B，则白色滤渣为CaCO3，不含有BaSO4，气体B为CO2。无色滤渣C中通入CO2气体，有白色沉淀生成，则此沉淀为BaCO3，原白色粉末中不含有CuSO4，含有BaCl2，则不含有K2SO4。 【解析】A．由分析可知，原白色粉末中BaCl2、CaCO3一定存在，若无NaOH，则通入CO2后不能生成白色沉淀，则NaOH一定存在，A不正确； B．由分析可知，NaOH一定存在，CuSO4一定不存在，B不正确； C．因为K2SO4、BaCl2会发生反应，生成不溶于盐酸的BaSO4沉淀，所以NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，C不正确； D．综合分析白色粉末，无色滤液C中含有BaCl2、NaOH两种溶质，D正确； 故选D。 【变式9-2】有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是、、、中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为： ①A+D→气体②B+C→沉淀③B+A→沉淀X④B+D→沉淀+溶液Y⑤溶液Y+沉淀X→气体 （1）根据以上记录确定：A 、B 、C 、D (填化学式)。 （2）写出①、②、⑤反应的离子方程式： ① ； ② ； ⑤ 。 【答案】（1） （2） 【分析】由②③④反应可知，A、C、D都能与B反应生成沉淀，则B为溶液；由⑤可知，沉淀X为碳酸钡，溶液Y呈酸性，由此产生沉淀X的③中，A为溶液，产生溶液Y的④中，D为溶液，因此C为溶液。 【解析】（1）由以上反应及反应现象可知，A为溶液，B为溶液，C为溶液，D为溶液； （2）①与反应的离子方程式； ②与反应的离子方程式； ⑤碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳气体的离子方程式。 【变式9-3】某溶液中可能含有Na+、Ca2+、、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体。由以上实验判断： （1）该溶液中肯定存在的离子有 。 （2）肯定不存在的离子为 。 （3）白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反应的离子方程式为 。 【答案】（1），， （2） （3） 【分析】取题述溶液少量，加入过量溶液，产生白色沉淀，可能含有、，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体，说明含有，则溶液中不能含有，沉淀不能完全溶解，说明含有，依据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有，据此回答。 【解析】（1）由分析知，该溶液中肯定存在的离子有、、； （2）由分析知，肯定不存在的离子为； （3）由分析知，白色沉淀为氯化银和碳酸银的混合物，加入硝酸后，溶解，反应的离子方程式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 离子反应 题型01 电解质与非电解质的判断 题型02 有关溶液导电性的分析 题型03 有关电离方程式的书写 题型04 离子反应发生的条件判断 题型05 离子方程式的书写方法 题型06 离子方程式的正误判断 题型07 离子大量共存的判断 题型8 离子的检验 题型9 离子推断 题型01 电解质与非电解质的判断 1．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为 本质区别 在水溶液里或熔融状态下 能发生电离而导电 在水溶液里和熔融状态下 都不能发生电离 常见物质 类型 酸：H2SO4、H2CO3等 碱：NaOH、NH3·H2O等 盐：NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 水 非金属氧化物：CO2、CO等 非酸性气态氢化物：NH3等 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 2．对电解质与非电解质的理解 （1）电解质、非电解质均必须是化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。在化合物中，酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水都属于电解质，余下的为非电解质。 （2）电解质不一定易溶于水(如BaSO4等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 （3）化合物“溶于水”或“熔融时”能导电，两个条件具备其一即是电解质，两个条件都不具备是非电解质。如NaCl、Ba(OH)2固态时不存在自由移动的离子，故不导电，但二者在熔融状态下或溶于水后能导电。而HCl、H2SO4等电解质以分子形式存在，气、液、固三态均不导电，溶于水后才能导电。 【典例1】下下列物质中属于电解质的是 A．冰水混合物 B．石墨 C．氨水 D．乙醇 【变式1-1】（高一上·广东广州第四中学·期末）下列叙述中，正确的是 A．固体不导电，所以不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的能导电，所以是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【变式1-2】下列物质属于非电解质且溶于水能导电的是 A．SO2 B．NaHCO3 C．Cl2 D．CH3CH2OH 【变式1-3】下列说法中，不正确的是 A．二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 B．HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质 C．酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质 D．铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质 题型02 有关溶液导电性的分析 1．电解质导电的原因 注意：电解质溶于水或受热熔化时，电离出自由移动的 ，此时接入外加电源才能导电，而不是通电后才发生电离。 2．酸、碱、盐的导电 3．电解质的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积的离子 、离子 多少有关，一般来说，单位体积的离子数目 ，离子所带的电荷 ，溶液的导电能力 。 【典例2】图a、b、c分别为KCl在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同)，下列说法正确的是 A．图c表示KCl在水溶液中的导电情况 B．KCl在三种状态下都存在自由移动的离子 C．KCl固体不导电，所以KCl不是电解质 D．图b说明通电后发生了： 【变式2-1】在实验过程中忽略溶液温度的变化，下列各组溶液的导电能力变化不大的是 A．醋酸溶液中加入NaOH固体至恰好反应 B．向溶液中通入至恰好沉淀完全 C．硫酸溶液中加入KOH固体至恰好反应 D．溶液中滴入溶液至恰好反应 【变式2-2】（高一上·广东惠州市惠阳区·月考）某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A．实验过程中反应的离子方程式为 B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 C．а时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量电离出的离子导电 【变式2-3】某兴趣小组的同学利用下图所示装置进行导电性实验．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入溶液X，观察到灯泡亮度先变小到熄灭，再变大，则X可能为 A．硫酸 B．硫酸钠 C．碳酸钠 D．氢氧化钠 题型03 有关电离方程式的书写 1．电离的概念 电解质溶于水或受热熔化时，形成自 的过程，叫做电离。电离不需要通电。 2．电离方程式书写要点 （1）强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。 如Na2SO4===，HCl===H＋＋Cl－，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 （2）部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。如NaHCO3===；NaHSO4===。 （3）电荷要守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 （4）原子团不能拆开写，如HCO、SO、OH－等原子团，不能拆开，但HSO在水溶液中能完全电离，要拆开写，在熔融状态下不拆开写。 【典例3】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．KHCO3=K＋＋HCO B．Al2O3=2Al3++3O2- C．MgCl2=Mg2++Cl D．NaHSO4=Na＋＋HSO 【变式3-1】电解质和非电解质的本质区别是在水溶液中或熔融状态下，自身能否发生电离。下列电离方程式正确的是 A．在水溶液中： B．在熔融状态下： C．在水溶液中： D．在熔融状态下： 【变式3-2】电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【变式3-3】某水培花卉的营养液成分中含有、、、等电解质。下列有关电离方程式正确的是 A． B． C． D． 题型04 离子反应发生的条件判断 1．离子反应的概念 电解质在 中的反应实质是 之间的反应，这样的反应属于离子反应。 2．复分解型离子反应发生的条件 （1）反应生成 ；（2）反应放出 ；（3）反应生成 。满足其一即可。 3．离子反应除了复分解型外，还有其他类型。如有离子参加的置换反应，氧化还原反应（本章第三节将学到）等，这些类型的发生条件与复分解型不同。 【典例4】依据离子反应发生的条件分析，下列离子反应不能发生的是 A．AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3 B．NaOH＋KCl=NaCl＋KOH C．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ D．Fe＋CuCl2=Cu＋FeCl2 【变式4-1】下列反应中，属于离子反应的是 A．和的反应 B．锌片投入稀硫酸中 C．与固体反应 D．NaOH溶液与溶液混合 【变式4-2】下列各组物质不能发生离子反应的是 A．NaCl溶液与AgNO3溶液 B．H2SO4溶液与NaOH溶液 C．KNO3溶液与NaOH溶液 D．Na2CO3溶液与盐酸 【变式4-3】下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A．与 B．与 C．与盐酸 D．溶液与溶液 题型05 离子方程式的书写方法 1．离子方程式书写的步骤 （1）写：写出反应的化学方程式 （2）拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 （3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。 （4）查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 2．离子方程式书写的关键 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。 3．离子方程式书写的注意事项 （1）微溶物[如Ca(OH)2]：作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；作生成物时，一般视为沉淀，写成化学式。 （2）氨水：作反应物时，写成NH3·H2O；作生成物时，稀溶液中且非加热条件下写成NH3·H2O，浓溶液中或加热时写成“NH3↑＋H2O”。 【典例5】请按要求书写： （1）写出下列反应的离子方程式： ①硫酸和氢氧化钠溶液反应 ； ②少量二氧化碳通入澄清石灰水 ； ③碳酸钙和盐酸反应 ； ④氯化钠和硝酸银反应 。 ⑤醋酸和氨水 ； （2）写出符合下列离子反应的化学方程式： ①CO+Ba2+=BaCO3↓ ； ②Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 。 【变式5-1】写出下列反应的离子反应方程式 （1） 。 （2） 。 （3） 。 【变式5-2】按要求写出方程式。 （1）氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式) 。 （2）Fe2(SO4)3(写出电离方程式) 。 （3）H+ + OH- = H2O(写出对应的化学方程式) 。 （4） +2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式) 。 （5）溶于水时的电离方程式 。 【变式5-3】有以下10种物质，请回答下列问题： ①干冰②氢氧化钡溶液③铜④稀硫酸⑤Na2SO4溶液⑥熔融碳酸氢钠固体⑦氢氧化钠固体⑧二氧化硫⑨氯化氢⑩NH3⑪Na2CO3 （1）其中能导电的是 （填写符号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ． （2）写出物质⑪在水中的电离方程式： ． （3）写出物质①和足量⑦在水中发生反应的离子方程式： ． （4）写出②和⑤发生反应的离子方程式： ． （5）写出物质④和⑦反应的离子方程式： ． 题型06 离子方程式的正误判断 离子方程式正误判断时的“六看”： （1）一看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错) 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu （2）二看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式 正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O （3）三看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应： CO＋H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：氢原子个数不守恒 正确：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O （4）四看是否遵守电荷守恒 如铝与CuSO4溶液反应： Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(错) 错因：电荷不守恒 正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu （5）五看是否漏掉离子反应 如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋SO===BaSO4↓(错) 错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应 正确：Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ （6）六看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(错) 错因：不符合物质的组成比 正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 【典例6】下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A．氧化铜与稀硫酸反应： B．向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全： C．盐酸和足量碳酸钠反应： D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式： 【变式6-1】含下列离子组的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式不正确的是 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A 、 溶液 B 、 足量石灰乳 C 、 稀硫酸 D 、 少量铜粉 不能发生反应 【变式6-2】下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是 A．； B．； C．； D．； 【变式6-3】下列关于钠的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为两种盐： B．碱转化为酸式盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 题型07 离子大量共存的判断 1．判断依据 判断溶液中的离子能否大量共存，要看离子之间能否发生反应。若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。 2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 （1）看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”，是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 （2）看条件 题干是否有隐含条件，①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Mn (紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子；③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。 （3）看反应 ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与C、S都不能大量共存； ②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存； ③能否生成挥发性物质。如H＋与C、HC、S2－等不能大量共存。 【典例7】下列澄清透明的溶液中，能大量共存的一组离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式7-1】下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A．Ag＋、K＋、SO、CO B．OH-、Ba2＋、Na＋、HCO C．H＋、SO、Na＋、CO D．Mg2＋、H＋、SO、NO 【变式7-2】下列各组离子在指定环境中能大量共存的是 选项 环境 离子组 A 酸性溶液 Na＋、Ba2＋、 B 碱性溶液 Ca2＋、、 C 无色溶液 H＋、、 D 含Cl-的溶液 K＋、Ag＋、 【变式7-3】在pH=1含Ba2+的溶液中，还能大量存在的离子是 A． B． C．Cl D． 题型8 离子的检验 1．常见阳离子的检验 2．常见阴离子的检验 【典例8】某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 A．H2SO4 B．HCl C．AgNO3 D．NaOH 【变式8-1】氢氧化钠溶液放置在空气中会部分变质，以下验证其中含有碳酸钠的方法中，错误的是 A．取样，加入澄清石灰水，有沉淀生成，则含碳酸钠 B．取样，加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则含碳酸钠 C．取样，加入少量盐酸，无气泡产生，则不含碳酸钠 D．取样，加入少量氯化钙溶液，有白色沉淀，则含碳酸钠 【变式10-2】某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； （3）取少量（2）的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，下列判断正确的是 A．原白色粉末中肯定含、，可能含有 B．原白色粉末中肯定含、，可能含有 C．（1）中白色沉淀是、中的一种或两种 D．若将（2）中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同 【变式8-3】）学习化学知识和技能，可以帮助我们鉴别和检验物质。只用一种试剂，将Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4，NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 题型9 离子推断 1．该类题的解题思路 根据实验操作及实验现象判断一定含有的离子―→根据离子共存判断一定不含的离子―→根据电荷守恒判断含有的其他离子―→最后确定可能含有的离子。 必须注意两点：（1）所加试剂引入的离子对后续实验的影响；（2）运用电荷守恒判断溶液中含有的其他离子时要将定性与定量的方法相结合。 2．解题过程中的“四项基本原则” （1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 （2）互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情况等)。 （3）电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 （4）进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 【典例9】重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，则溶液的毒性明显减弱。乙废液中可能含有的离子是 A．和 B．和 C．和 D．和 【变式9-1】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是 A．BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在 B．NaOH、CuSO4一定不存在 C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在 D．无色滤液C含两种溶质 【变式9-2】有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是、、、中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为： ①A+D→气体②B+C→沉淀③B+A→沉淀X④B+D→沉淀+溶液Y⑤溶液Y+沉淀X→气体 （1）根据以上记录确定：A 、B 、C 、D (填化学式)。 （2）写出①、②、⑤反应的离子方程式： ① ； ② ； ⑤ 。 【变式9-3】某溶液中可能含有Na+、Ca2+、、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体。由以上实验判断： （1）该溶液中肯定存在的离子有 。 （2）肯定不存在的离子为 。 （3）白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反应的离子方程式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $