专题04 水和溶液(5年汇编)(河北专用)2022-2026中考化学真题分类汇编

**基本信息** 聚焦“水和溶液”核心考点，汇编河北近5年中考真题及模拟题，注重真实情境创设与图表分析能力考查。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择|14题|水的净化、硬水与软水、溶液配制|以“中国水周”“盐碱地治理”为情境，结合河北中考命题规律| |填空|14题|溶解度曲线分析、溶质质量分数计算、节水方法|强化图表读取与定量分析，体现环保与生活应用|

专题04 水和溶液 5年真题 1年模拟 考点分类 河北考情（2022-2026） 命题规律 考点 01 自然界的水 2025河北(2题)、2024河北(1题)、2023河北(1题) · 情境设置：以水资源保护、水的净化、生活用水等真实情境为载体。 · 考查重点：水的净化方法、硬水与软水、爱护水资源。 · 命题趋势：结合环保与健康生活，强化节水意识和水资源保护。 考点 02 溶液、溶解度曲线、溶质质量分数 2026河北(1题)、2025河北(1题)、2024河北(1题)、2023河北(1题) · 情境设置：以溶解度曲线、溶液配制、生活溶液等图表和真实情境为载体。 · 考查重点：溶解度曲线的读取、溶质质量分数及相关计算。 · 命题趋势：图表结合、定量分析能力要求增强，注重综合应用。 考点1 自然界的水 1.（2025·河北·中考真题）“中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中主要用于吸附水中色素的材料是 A. 小卵石 B. 石英砂 C. 活性炭 D. 塑料瓶 【答案】C 【解析】A. 小卵石：颗粒较大，用于过滤水中较大的固体杂质（如泥沙），属于物理过滤，无法吸附色素。选项错误； B. 石英砂：颗粒较小，可过滤更细小的不溶性颗粒，仍属于物理过滤，无法吸附色素。选项错误； C. 活性炭：具有疏松多孔结构，能通过物理吸附作用去除水中的色素和异味，选项正确； D. 塑料瓶：仅作为容器，用于固定其他材料，无吸附能力。选项错误； 故选C。 2.（2024·河北·中考真题）在劳动中应用科学知识。下表所列劳动项目与科学知识不相符的是 选项 劳动项目 科学知识 A 移动重物时在下面垫圆木 用滚动代替滑动可以减小摩擦 B 煮沸自来水 煮沸可杀菌消毒，降低水的硬度 C 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量 D 自制气压计 流体中，流速越大的位置压强越小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A、移动重物时在下面垫圆木，利用滚动代替滑动可以减小摩擦，说法正确，不符合题意； B、将水煮沸不仅可以利用高温杀菌消毒，还能降低水的硬度，说法正确，不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，可用硝酸铵和水自制冷敷袋，说法正确，不符合题意； D、流体中，流速越大的位置压强越小，但与自制气压计无关，符合题意。 故选：D。 3.（2023·河北·中考真题）水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。下列有关水的认识错误的是 A. 地球上可利用的淡水资源有限 B. 过滤可以除去水中的所有杂质 C. 水是由氢元素和氧元素组成的 D. 用淘米的水浇花可以节约用水 【答案】B 【解析】A、地球上绝大部分是海水，淡水较少，而供人类直接利用的淡水资源不足总水量的1%，且分布不均匀，故A正确； B、过滤可以除去水中的难溶性杂质，不能去除水中的可溶性杂质，故B错误； C、物质是元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成的，故C正确； D、淘米的水含有一些营养物质，可以用来浇花，可以节约用水，故D正确。 故选：B。 4.（2025·河北·中考真题）河北省在盐碱地治理与利用方面持续发力，让盐碱地成为农业发展的新沃土。 （1）培肥“控”盐、节水“阻”盐是常用的盐碱地治理方法。磷酸二氢钙是一种土壤改良剂，属于　　　　　　　　　　　(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)；写出一种节水灌溉的方法：　　　　　　　　　　　。 （2）河北省持续培育旱碱麦新品种，亩产大幅度提高。旱碱麦富含的淀粉和蛋白质均属于　　　　　　　　　　　(填“无机物”或“有机物”)；旱碱麦还富含多种元素，其中　　　　　　　　　　　(填“铁”“锌”或“钾”)元素的适量摄入有利于血红蛋白的合成，可预防贫血。 【答案】（1）① 磷肥    ② 滴灌（或喷灌）     （2）① 有机物    ② 铁      【解析】(1)酸二氢钙含有氮磷钾中的磷元素，属于磷肥； 节水灌溉的方法包括：滴灌、喷灌、渗灌等（任选一种即可）； (2)淀粉和蛋白质都是含碳的化合物，属于有机物； 铁（Fe）是血红蛋白的重要组成元素，适量摄入铁元素可预防贫血。 考点2 溶液、溶解度曲线、溶质质量分数 1.（2026·河北·中考真题）在20℃时，向盛有100 g水的烧杯中加入20 g NaCl，充分溶解后，开始测量溶液的导电能力，t1时再加入19 g NaCl，全程保持20℃并不断搅拌。溶液的导电能力随时间的变化如下图所示。已知同一温度下，溶液中NaCl的质量分数越大，导电能力越强。NaCl在不同温度时的溶解度见下表。下列说法正确的是 温度/℃ 20 60 90 100 溶解度/g 36.0 37.3 39.0 39.8 A. M点对应的溶液为NaCl的饱和溶液 B. N→P过程中，NaCl的溶解度逐渐增大 C. M、Q点对应溶液中NaCl的质量分数：M>Q D. 若使烧杯中的NaCl全部溶解，可升温至90℃（忽略水的蒸发） 【答案】D 【解析】A.M点仅加入20g ，小于20℃时100g水的最大溶解量36g，完全溶解，溶液为不饱和溶液，A错误。 B.实验全程保持20℃，温度不变，的溶解度不变，B错误。 C.M点溶质质量分数为；Q点为20℃NaCl饱和溶液，溶质质量分数为，故质量分数，C错误。 D.实验中共加入质量为，90℃时溶解度为39g，100g水恰好能溶解39g ，固体可全部溶解，D正确。 2.（2024·河北·中考真题）如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 88.0 103 125 A. X为 B. ③中溶液为X的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为 D. 溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④ 【答案】C 【解析】【分析】根据图示可知，40℃时，100g水加入100gX，X全部溶解，根据溶解度概念可知，40℃时，X的溶解度大于或等于100g。 A、根据表格中的数据可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g，NaNO3溶解度为103g，根据分析可知，X为NaNO3，说法正确，不符合题意； B、根据分析可知，X为NaNO3，40℃时，NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成不饱和溶液，分成两等分，其中一份是溶液③ ，则③ 中溶液为X的不饱和溶液，说法正确，不符合题意； C、溶液④ 在降温之前是溶液② 分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量=100g×=50g，溶质质量=100g×=50g，20℃时，NaNO3溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解44gNaNO3， 则的④ 中溶液的质量=50g+44g=94g，说法错误，符合题意； D、溶液② 中溶质的质量分数=，溶液③ 是溶液② 的一部分，根据溶液的均一性，溶液③ 溶质质量分数=溶液② 中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④ 中溶液质量=94g，溶质质量=44g，溶质的质量分数=，因此溶液中溶质的质量分数：② ＝③ ＞④ ，说法正确，不符合题意。 故选C。 3.（2023·河北·中考真题）和时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是 A. ①中溶液为的饱和溶液 B. ②中溶液的质量为 C. 溶液中溶质的质量：①<②=③ D. 溶液中溶质的质量分数：①<②=③ 【答案】D 【解析】A.20°C 时 KCl 的溶解度分别为 34.0g，即100g水中最多溶解34.0gKCl达到饱和，10.0g水中最多溶解3.4gKCl达到饱和，加入5.0gKCl不能完全溶解，因此，① 中溶液为 KCl 的饱和溶液，故选项说法正确，不符合题意； B.② 是在① 的基础上又加入10.0g水，使未溶解的KCl固体继续溶解，溶液的质量为：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，故选项说法正确，不符合题意； C.② 到③ 的过程中温度升高，没加KCl固体，所以溶质质量② 和③ 相等，① 中有未溶解的KCl固体，溶质质量小于② ，所以溶液中溶质的质量：①<② =③ ，故选项说法正确，不符合题意； D.溶液② 升温的过程中没有加入溶质，没有加入溶剂，但升温可能导致水分的蒸发，使③ 中溶剂质量减少，溶液质量减少，最终使③ 的溶质质量分数大于② ，故选项说法错误，符合题意； 故选D。 4.（2025·河北·中考真题）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： （1），温度越高，硫酸铜的溶解度　　　　　　　　　　　。 （2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为　　　　　　　　　　　g。 （3）②中溶液是60℃时硫酸铜的　　　　　　　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①　　　　　　　　　　　③(填“>”“=”或“<”)。 （5）写出一种处理③中溶液的方法：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）越大     （2）40     （3）不饱和     （4）=     （5）恒温蒸发溶剂      【解析】(1)由图1可知，，温度越高，硫酸铜的溶解度越大； (2)由图1可知，A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为40g； (3)由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到① ，升温至60℃得到② ，由图1可知，60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，则60℃时36g硫酸铜能全部溶解得到硫酸铜的不饱和溶液； (4)由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到① ，升温至60℃得到② ，再降温至20℃过滤出晶体得到③ ，则③ 中溶液与① 中溶液均为20℃时硫酸铜的饱和溶液，因此① ③ 溶液中硫酸铜的质量分数：① =③ ； (5)③ 中溶液为20℃时硫酸铜的饱和溶液，则处理③ 中溶液的方法可以是恒温蒸发溶剂，使硫酸铜结晶析出。 …………………… 模拟题精选 1.（2026·河北石家庄·一模）下列做法不利于构建“集水资源配置、防洪减灾、水生态保护于一体”现代化国家水网的是 A. 将海水进行淡化处理后使用 B. 市政建设实行雨污分流 C. 工业生产采用循环用水系统 D. 随意在河道上进行采砂活动 【答案】D 【解析】A、海水淡化可增加淡水资源供给，有利于水资源配制，不符合题意； B、雨污分流可减少水体污染，同时便于汛期排水、雨水回收利用，有利于防洪减灾和水生态保护，不符合题意； C、工业循环用水可提高水资源利用率，节约水资源，有利于水资源配制，不符合题意； D、随意在河道采砂会破坏水生态环境，损坏河道防洪结构、影响行洪安全，不利于现代化国家水网构建，符合题意。 2.（2026·河北沧州任丘·一模）水是宝贵的自然资源，某小组创作了“我是水”的情景剧本，以下四位学生的台词中错误的是 A. 学生甲：“我是最常用的溶剂，所有物质都能溶解在我中形成溶液。” B. 学生乙：“我可以与空气中的二氧化碳发生化学反应，使正常雨水略显酸性。” C. 学生丙：“我能使可燃物的温度降至着火点以下，可灭火。” D. 学生丁：“通电时我会生成氢气和氧气，该反应属于分解反应。” 【答案】A 【解析】A、水是最常用的溶剂，但并非所有物质都能溶于水，例如碳酸钙、植物油等均难溶于水，错误； B、水可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸，碳酸呈弱酸性，因此正常雨水略显酸性，正确； C、正确； D、水通电时分解生成氢气和氧气，该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应，正确。 3.（2026·河北廊坊广阳区·一模）“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题，其内部构造如图所示。用该装置对少量永定河水进行净化，下列说法错误的是 A. 该净水器能对水进行杀菌 B. 活性炭的作用是吸附色素和异味 C. UF超滤膜能除去水中的不溶性杂质 D. “生命吸管”净化处理后得到的水是纯水 【答案】D 【解析】A、装置内含有抗菌球，能够对水起到杀菌作用，说法正确。 B、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，说法正确。 C、UF超滤膜属于过滤层，可除去水中的不溶性杂质，说法正确。 D、该装置无法除去水中的可溶性杂质，因此净化后得到的水仍含有可溶性物质，不是纯水，说法错误。 4.（2026·河北石家庄·二模）某地安装的直饮水机的净水流程如图所示。下列说法错误的是 A. 含有较多钙、镁化合物的自来水为硬水 B. 活性炭颗粒可吸附色素和异味 C. 超滤膜可除去水中所有杂质 D. 紫外灯照射杀菌消毒 【答案】C 【解析】A.硬水的定义即为含有较多可溶性钙、镁化合物的水，正确。 B.活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，正确。 C.超滤膜属于过滤类净水材料，只能除去水中的不溶性杂质、部分大分子杂质和微生物，无法除去可溶性杂质，因此不能除去水中所有杂质，错误。 D.紫外线可使微生物的蛋白质变性失活，紫外灯照射能够实现杀菌消毒，正确。 5.（2026·河北邯郸临漳·一模）滏阳河生态治理工程将饮用水净化作为核心任务，下列关于水的说法正确的是 A. 农业上为节约用水，将邯郸农田的漫灌改为喷灌 B. 活性炭能将滏阳河水中的色素和异味彻底除去，得到纯水 C. 电解水时负极产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺 D. 邯郸自来水厂净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒和蒸馏 【答案】A 【解析】A、农业上把漫灌改为喷灌可减少水资源浪费，属于有效节水措施，符合题意。 B、活性炭只能吸附水中的色素、异味，无法除去水中可溶性杂质，得到的水不是纯水，不符合题意。 C、电解水遵循“正氧负氢”规律，负极产生的是氢气，氢气具有可燃性，能燃烧，正极产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，不符合题意。 D、自来水厂净水流程为沉淀、过滤、吸附、消毒，不需要蒸馏操作，不符合题意。 故选A。 6.（2026·河北唐山·模拟）学习小组以“识水、净水、制水、惜水”为主题开展项目式学习活动，活动中同学们设计并进行的部分实验如图所示。下列说法不正确的是 A. 电解水实验中正极与负极产生气体的质量比为1：2 B. 自制简易净水器中的活性炭主要用于吸附水中的色素和异味 C. 海水淡化装置中的硬币将保鲜膜下压，有利于水蒸气汇聚冷凝 D. 随手关闭水龙头是我们在生活中节约用水的一个具体举措 【答案】A 【解析】A. 电解水实验中正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比为1:2，质量比为8:1，该选项说法错误。 B. 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，该选项说法正确。 C. 硬币将保鲜膜下压形成凹陷，可使冷凝后的水滴向低处汇聚，滴入小碗中收集淡水，该选项说法正确。 D. 随手关闭水龙头可减少水资源浪费，是生活中常见的节水举措，该选项说法正确。 故选A。 7.（2026·河北沧州任丘·一模）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 配制质量分数为16%的NaCl溶液 在盛有16 g NaCl的烧杯中，加入100 g蒸馏水 C 除去溶液中的 加入过量的铜粉、过滤 D 稀释浓硫酸 取浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A、氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，错误； B、所得溶液的溶质质量分数为：，不能得到16%的氯化钠溶液，错误； C、在金属活动性顺序里，铜排在氢之后，不能与HCl反应，无法除去杂质，错误； D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，正确。 8.（2026·河北张家口·二模）如图所示为实验室电解水(甲)和改进的实验装置(乙，其中两个气球的质地、初始大小完全相同)，下列有关两个实验的说法不正确的是 A. 两个装置中乙的数据更精确 B. 乙装置中对比气球高度可知①为氢气 C. 甲装置中a管产生的气体为氧气 D. 两个实验均能说明水的组成 【答案】A 【解析】A. 甲装置的a、b管带有精确刻度，可准确读取气体体积；乙装置仅能通过气球大小粗略比较气体体积，无法获得精确数据，因此甲的数据更精确，A说法错误； B. 在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，因此体积更大（高度更高）的气球① 中为氢气，B说法正确； C. 在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与正极相连，产生的是氧气，C说法正确； D. 两个实验均电解水生成H2和O2，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，均可证明水由氢、氧元素组成，D说法正确。 9.（2026·河北唐山丰南区·二模）化学小组同学制作的野外生存简易净水器如图所示，下列说法错误的 A. 小石块使塑料膜形成倾斜面，利于水的收集 B. 该净水过程利用了蒸馏的原理 C. 该净水过程中用到了吸附操作 D. 该装置也能够对海水进行净化 【答案】C 【解析】A. 小石块压在塑料膜的中部，使塑料膜形成中间低、周边高的倾斜面，便于冷凝后的水汇集到中间滴落，利于水的收集，说法正确。 B. 整个过程包含水的蒸发和冷凝两个步骤，利用了蒸馏的分离原理，说法正确。 C. 吸附操作需要使用活性炭、明矾等具有吸附性的物质，该装置中无吸附性试剂，未用到吸附操作，说法错误。 D. 蒸馏可分离水和海水中的非挥发性盐类，得到淡水，因此该装置可净化海水，说法正确。 10.（2026·河北唐山丰南区·二模）下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的水蒸气 通过足量的稀硫酸 B 检验氯化钠溶液是否饱和 蒸发掉一半水看是否有晶体析出 C 稀释浓硫酸 将水缓慢注入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌 D 鉴别硝酸铵和氯化钠 加水溶解，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A.稀硫酸没有吸水性，不仅不能除去氧气中的水蒸气，还会混入新的水蒸气，除杂应选用浓硫酸，方案错误。 B.检验溶液是否饱和的正确方法是加入少量氯化钠固体，观察是否能继续溶解。蒸发一半水时，即便原本是不饱和溶液，也可能因为溶剂减少过多而析出晶体，方案错误。 C.浓硫酸密度远大于水，且溶于水会释放大量热，若将水注入浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面沸腾，导致酸液飞溅，正确操作是将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热，方案错误。 D.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；氯化钠溶于水无明显热量变化，温度几乎不变，可通过测量温度变化鉴别二者，方案正确。 11.（2026·河北邯郸临漳·一模）临漳是冀南莲藕种植核心产区，农业上常用16%的NaCl溶液进行莲藕种子选种(密度适宜的溶液可分离饱满与干瘪种子)，实验室模拟配制100g该选种溶液的过程如下，请回答： （1）配制该莲藕选种溶液，需要NaCl固体的质量为　　　　　　　　　　　g(浓度过低无法区分饱满/干瘪种子)。 （2）配制选种溶液的正确操作顺序为　　　　　　　　　　　(填图示序号)。 （3）若按图①方法量取水，会导致选种溶液浓度　　　　　　　　　　　(填“偏大”或“偏小”)，无法达到选种效果。 （4）图③操作中，玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　，使固体快速溶解得到均一选种溶液。 （5）操作⑤称量时，天平指针偏向右盘，说明固体质量不足，应进行的操作是___________(填字母)。 A. 继续添加氯化钠固体 B. 调节游码 C. 减少砝码 【答案】（1）16     （2）② ⑤ ④①⑥ ③     （3）偏大     （4）搅拌，加速氯化钠固体的溶解     （5）A      【解析】(1)溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量为100g×16%=16g。 (2)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先要从试剂瓶中取氯化钠，然后用托盘天平称量，接着将称好的氯化钠倒入烧杯，再用量筒量取水倒入烧杯，最后用玻璃棒搅拌溶解，则实验操作顺序为② ⑤ ④①⑥ ③ 。 (3)若按图① 方法量取水，俯视读数，会使量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量不变，根据溶质质量分数 = ，可知会导致选种溶液浓度 偏大。 (4)图③ 操作是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，使 NaCl 固体快速溶解得到均一选种溶液。 (5)操作⑤ 称量NaCl 时，天平指针偏向右盘，说明固体质量不足，应继续添加氯化钠固体，使天平平衡。 故选 A。 12.（2026·河北保定定州·一模）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，这两种物质的溶解度见下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 请回答下列问题： （1）结合溶解度曲线和溶解度表判断，物质甲是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （2）T℃时两物质的溶解度相等，分析T点对应的温度可能是___________(填字母)。 A. 18℃ B. 25℃ C. 30℃ （3）将60℃下两物质的饱和溶液降温至T℃时，所得溶液的溶质质量分数的关系为：　　　　　　　　　　　KCl(填“>”“=”或“<”)。 （4）20℃时，将17 gKCl加入50 g水中，得到的是该温度下KCl的　　　　　　　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）60℃时，饱和硝酸钾溶液中混有少量氯化钾，应采用　　　　　　　　　　　的方法提纯硝酸钾。 【答案】（1）KNO3     （2）B     （3）=     （4）饱和     （5）降温结晶(或冷却热的饱和溶液)      【解析】(1)由溶解度曲线分析可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，对应溶解度表中的物质甲，故物质甲的化学式为：； (2)结合溶解度表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度<氯化钾，30℃时，硝酸钾的溶解度>氯化钾，则温度在二者之间时二者溶解度相等，则T的数值在20～30之间； (3)两种物质的溶解度都随温度的降低而减小，将60℃下两物质的饱和溶液降温至T℃，都会析出晶体，都会形成T℃的饱和溶液，而T℃时二者溶解度相等，则二者饱和溶液的溶质质量分数相等； (4)20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，则50g水中最多能溶解17g氯化钾，且形成其饱和溶液； (5)硝酸钾的溶解度受温度影响较大，适合用降温结晶的方法提纯。 13.（2026·河北唐山·模拟）蔗糖是食品工业中的重要甜味剂。图1为蔗糖的溶解度曲线，图2为同学们用蔗糖自制冰糖的实验过程(不考虑水的蒸发)，请回答下列问题： （1）A点的意义：60℃时，蔗糖的溶解度为　　　　　　　　g。 （2）采取降温结晶的方法获得冰糖，是因为蔗糖的溶解度随温度的降低而　　　　　　　　。 （3）①中溶液是20℃时蔗糖的　　　　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）向④中加入一小粒高锰酸钾　　　　　　　　(填“能”或“不能”)溶解。 （5）比较②③④溶液中蔗糖质量分数的大小关系　　　　　　　　。 【答案】（1）300     （2）减小     （3）不饱和     （4）能     （5）③ >② =④      【解析】(1)由溶解度曲线可知，A点对应60℃时蔗糖的溶解度为300g。 (2)降温结晶可以析出蔗糖晶体，原因是蔗糖的溶解度随温度降低而减小，降温后蔗糖溶解能力下降，析出晶体。 (3)20℃时蔗糖溶解度为200g，含义是100g水最多溶解200g蔗糖，因此50g水最多溶解100g蔗糖；① 中50g水只溶解了50g蔗糖，未达到最大溶解量，属于不饱和溶液。 (4)④ 是蔗糖的饱和溶液，饱和只是针对蔗糖，还可以继续溶解其他溶质（高锰酸钾），因此高锰酸钾能溶解。 (5)② 是20℃蔗糖的饱和溶液，溶质质量分数对应20℃饱和溶液的浓度；升温到60℃后，蔗糖溶解度变为300g，50g水可以将总共150g蔗糖全部溶解，③ 中溶质质量大于② ，因此溶质质量分数③ 大于② ；降温回到20℃得到④ ，④ 仍然是20℃蔗糖的饱和溶液，溶质质量分数和② 相等，因此最终质量分数关系为 ③ >② =④。 14.（2026·河北沧州任丘·一模）(多选)如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2为某同学所进行的实验，请回答下列问题： （1）根据图1，时，乙物质的溶解度为　　　　　　　　g。 （2）根据图1，当甲中混有少量的乙时，可用　　　　　　　　　　　　　　　　　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯甲。 （3）根据图1，将等质量的甲、乙的饱和溶液从降温至，下列说法错误的是_____（填字母）。 A. 溶液质量：甲＜乙 B. 溶剂质量：甲＞乙 C. 溶质质量分数：甲＝乙 （4）图2实验中得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是　　　　　　　（填字母）；时，溶液B恒温蒸发20g水后，析出溶质甲的质量为　　　　　　　　　　　g。 【答案】（1）15     （2）降温结晶     （3）BC     （4）① B    ② 4      【解析】(1)由图1溶解度曲线可知，t2℃时乙物质对应的溶解度为15g； (2)甲的溶解度随温度升高显著增大，乙的溶解度随温度升高而减小，降温时甲会大量结晶析出，乙不会析出，因此用降温结晶可提纯甲； (3)A、甲降温析出晶体，溶液质量减小，乙溶液质量不变，因此溶液质量甲<乙，正确； B、t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，甲溶解度更大，因此甲中溶剂质量小于乙，降温过程溶剂质量不变，错误； C、降温后甲为t1℃的饱和溶液，溶质质量分数为；乙变为不饱和溶液，溶质质量分数等于t2℃时乙饱和溶液的质量分数，因此溶质质量分数甲>乙，错误； (4)t1℃时甲的溶解度为20g，即100g水最多溶解20g甲，B溶液为100g水溶解20g甲，恰好饱和；A仅溶解10g甲、C升温后20g甲全部溶解，均为不饱和溶液； t1℃时20g水最多溶解甲的质量为，因此蒸发20g水析出4g甲。 15.（2026·河北廊坊广阳区·一模）(多选)《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线如图所示。 请回答下列问题： （1）两种物质溶解度受温度影响较小的是　　　　　　　　　　　。 （2）A点表示的意义是　　　　　　　　　　　。 （3）时，将15 g硝酸钾溶解到25 g水中，可配得硝酸钾的　　　　　　　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）若要从处理焰硝所得到的混合溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是　　　　　　　　　　　。 （5）将时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数　　　　　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)氯化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）氯化钠NaCl     （2）时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等     （3）不饱和     （4）降温结晶(冷却热饱和溶液)     （5）=      【解析】(1)溶解度曲线越平缓，说明物质溶解度受温度影响越小，氯化钠的溶解度曲线明显更平缓，因此受温度影响较小。 (2)溶解度曲线的交点含义为：对应温度下，两种物质的溶解度相等，因此A点表示时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同。 (3)时硝酸钾溶解度为80g，即100g水最多溶解80g硝酸钾，可推算出25g水最多溶解20g硝酸钾，加入的15g硝酸钾可以完全溶解，因此得到的是不饱和溶液。 (4)硝酸钾溶解度受温度影响大，降温时会大量结晶析出，氯化钠溶解度受温度影响小，降温时几乎不析出，因此用降温结晶的方法可以提纯硝酸钾。 (5)时两者溶解度相等，因此饱和溶液的溶质质量分数相等；升温至时，两种物质的溶解度都增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均未改变，溶质质量分数不变，因此硝酸钾溶液的溶质质量分数=氯化钠溶液的溶质质量分数。 16.（2026·河北沧州任丘·一模）化学社团的同学们分析了用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO等；其他杂质不与酸反应，也不溶于水）制备铁红（Fe2O3）的流程图。请回答以下问题： （1）高温反应炉中生成的CO能将铁的多种氧化物都还原成铁，写出CO与Fe2O3反应的化学方程式：　　　　　　　　　　。 （2）流程中产生的气体A直接排放会污染空气，该污染空气的气体A可能为　　　　　　。（写一种即可） （3）操作1的名称为　　　　　　，此操作中除烧杯、漏斗外，还需要的玻璃仪器有　　　。 （4）溶液C中的溶质有　　　　　　　　　　　（填化学式）。 【答案】（1）     （2）CO（合理即可）     （3）① 过滤    ② 玻璃棒     （4）、      【解析】(1)略； (2)由（1）可知，高温反应炉中生成了一氧化碳，一氧化碳有毒，属于空气污染物； (3)操作1是固体和液体分离的操作，对应过滤操作； 过滤时还需要用于引流的玻璃棒，防止液体洒出； (4)固体B主要是一氧化碳与铁的氧化物反应生成的铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸过量，则溶液C中的溶质是：、。 17.（2026·河北邢台威县·一模）为探究硝酸钾的溶解性，进行了图1所示实验(过程中水分损失忽略不计)，结合图2溶解度曲线分析，回答下列问题。 （1）20℃时硝酸钾的溶解度为　　　　　　　。 （2）溶液①~④中一定是不饱和溶液的是　　　　　　　(填序号)。 （3）溶液②和③的质量关系：③　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)②。 （4）烧杯④中晶体的质量为　　　　　　　g。 （5）为了除去氯化钠中混有的少量硝酸钾，采用的方法为　　　　　　　。 【答案】（1）31.6 g     （2）①     （3）>     （4）1.68     （5）蒸发结晶      【解析】(1)由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g；    (2)由图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，那么20g水中硝酸钾最多能溶解6.32g。该温度下，向20g水中，加入4g硝酸钾，少于6.32g，故硝酸钾能全部溶解，形成溶液① ，故溶液① 是不饱和溶液；继续加入4g硝酸钾，由于最多能溶解6.32g硝酸钾，所以烧杯内有部分溶质未溶解，故溶液② 为饱和溶液，由图可知，升温后，剩余溶质全部溶解，故溶液③ 可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，降温至20℃，部分硝酸钾析出，溶液④ 为饱和溶液，故一定是所处温度下的不饱和溶液的是① ； (3)溶液② 中硝酸钾仅溶解6.32g，所以溶液的质量为20g+6.32g=26.32g，而溶液③ 中硝酸钾全部溶解，所以溶液质量为20g+8g=28g，所以溶液③>② ； (4)升温后，硝酸钾全部溶解，所以溶液③ 中硝酸钾为8g，降温至20℃时，20g水中只能溶解硝酸钾6.32g，所以烧杯④ 中晶体的质量为8g-6.32g=1.68g； (5)氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响大，故为了除去氯化钠中混有的少量硝酸钾，通常采用蒸发结晶的方法。 18.（2026·河北石家庄·二模）图1所示为氯化镁的溶解度曲线，图2所示为探究氯化镁在水中溶解情况的实验(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： （1）温度升高，氯化镁的溶解度　　　　　　　　　　　。 （2）结合图1、2分析，20℃时，氯化镁的溶解度的取值范围为　　　　　　　　　　　。 （3）②烧杯中未溶解固体的质量为　　　　　　　　　　　。 （4）③烧杯中溶液为　　　　　　　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶质的质量分数为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）增大     （2）     （3）1     （4）① 饱和    ②       【解析】(1)由图1溶解度曲线可知，氯化镁溶解度随温度升高呈上升趋势，因此温度升高溶解度增大。 (2)20℃时50g水中加入27g氯化镁完全溶解，说明该温度下100g水至少可溶解54g氯化镁；又氯化镁溶解度随温度升高而增大，20℃溶解度小于40℃的58g，因此取值范围为。 (3)40℃氯化镁溶解度为58g，即50g水最多溶解29g氯化镁，加入的氯化镁总质量为，因此未溶解固体质量为。 (4)50℃氯化镁溶解度为60g，即50g水最多溶解30g氯化镁，与加入的总质量相等，溶液恰好饱和；溶质质量分数为。 19.（2026·河北张家口·二模）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 （1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为　　　　　　g。 （2）烧杯①中溶解的溶质是　　　　　　。 （3）烧杯②中上层清液属于　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水　　　　　g。 （5）为使烧杯②中固体继续溶解，采用的方法为　　　　　。 【答案】（1）25     （2）氯化钾 KCl     （3）饱和     （4）150     （5）加水（或升高温度，合理即可）      【解析】(1)略； (2)由图2可知，t1℃时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，该温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，烧杯① 中固体完全溶解，烧杯② 固体部分溶解，说明该温度下烧杯① 中溶解的溶质溶解度更大，则烧杯① 中溶解的溶质是氯化钾； (3)烧杯② 中有未溶解的固体剩余，说明该温度下溶液无法继续溶解该溶质，属于饱和溶液； (4)t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=150g； (5)烧杯② 中溶质是硝酸钾，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度可增大其溶解度，或加水增加溶剂，都能使未溶解的固体继续溶解。 20.（2026·河北廊坊广阳区·二模）“硝花”作为寒冬时节的自然奇观，最著名的观赏地是山西省的运城盐湖。图1是硫酸钠的溶解度曲线，图2是兴趣小组自制“硝花”的实验过程。（不考虑水的蒸发） 请回答下列问题： （1）时，硫酸钠的溶解度为　　　　　　　　g。 （2）时，使烧杯①中的硫酸钠加快溶解的方法是　　　　　　　　。 （3）烧杯②中溶液是时硫酸钠的　　　　　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）比较烧杯①、③溶液中硫酸钠的质量分数：①　　　　　　　　③（填“>”“=”或“<”）。 （5）“硝花”的核心成分是十水合硫酸钠，俗称芒硝。低温时从溶液中析出时，会形成美丽的花朵状晶体，该实验过程中采用的结晶方法是　　　　　　　　。 【答案】（1）48.8     （2）搅拌     （3）不饱和     （4）>     （5）降温结晶（或冷却热饱和溶液）      【解析】(1)由溶解度曲线直接读取，40℃对应的硫酸钠溶解度为48.8g。 (2)搅拌、减小固体颗粒、升高温度都可以加快溶质的溶解速率，任选一种合理方法即可。 (3)40℃时硫酸钠溶解度为48.8g，即100g水最多溶解48.8g硫酸钠，此时仅加入48g溶质，未达到饱和状态，因此是不饱和溶液。 (4)① 是20℃的硫酸钠饱和溶液，③ 是10℃的硫酸钠饱和溶液；低于40℃时硫酸钠溶解度随温度降低而减小，根据饱和溶液溶质质量分数公式，溶解度越大饱和溶液溶质质量分数越大，20℃溶解度大于10℃，因此① 的质量分数大于③ 。 (5)实验中通过降低温度使溶质从溶液中结晶析出，利用了硫酸钠（低于40℃时）溶解度随温度降低明显减小的性质，该方法为降温结晶。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 水和溶液 5年真题 1年模拟 考点分类 河北考情（2022-2026） 命题规律 考点 01 自然界的水 2025河北(2题)、2024河北(1题)、2023河北(1题) · 情境设置：以水资源保护、水的净化、生活用水等真实情境为载体。 · 考查重点：水的净化方法、硬水与软水、爱护水资源。 · 命题趋势：结合环保与健康生活，强化节水意识和水资源保护。 考点 02 溶液、溶解度曲线、溶质质量分数 2026河北(1题)、2025河北(1题)、2024河北(1题)、2023河北(1题) · 情境设置：以溶解度曲线、溶液配制、生活溶液等图表和真实情境为载体。 · 考查重点：溶解度曲线的读取、溶质质量分数及相关计算。 · 命题趋势：图表结合、定量分析能力要求增强，注重综合应用。 考点1 自然界的水 1.（2025·河北·中考真题）“中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中主要用于吸附水中色素的材料是 A. 小卵石 B. 石英砂 C. 活性炭 D. 塑料瓶 2.（2024·河北·中考真题）在劳动中应用科学知识。下表所列劳动项目与科学知识不相符的是 选项 劳动项目 科学知识 A 移动重物时在下面垫圆木 用滚动代替滑动可以减小摩擦 B 煮沸自来水 煮沸可杀菌消毒，降低水的硬度 C 用硝酸铵和水自制冷敷袋 硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量 D 自制气压计 流体中，流速越大的位置压强越小 A. A B. B C. C D. D 3.（2023·河北·中考真题）水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。下列有关水的认识错误的是 A. 地球上可利用的淡水资源有限 B. 过滤可以除去水中的所有杂质 C. 水是由氢元素和氧元素组成的 D. 用淘米的水浇花可以节约用水 4.（2025·河北·中考真题）河北省在盐碱地治理与利用方面持续发力，让盐碱地成为农业发展的新沃土。 （1）培肥“控”盐、节水“阻”盐是常用的盐碱地治理方法。磷酸二氢钙是一种土壤改良剂，属于　　　　　　　　　　　(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)；写出一种节水灌溉的方法：　　　　　　　　　　　。 （2）河北省持续培育旱碱麦新品种，亩产大幅度提高。旱碱麦富含的淀粉和蛋白质均属于　　　　　　　　　　　(填“无机物”或“有机物”)；旱碱麦还富含多种元素，其中　　　　　　　　　　　(填“铁”“锌”或“钾”)元素的适量摄入有利于血红蛋白的合成，可预防贫血。 考点2 溶液、溶解度曲线、溶质质量分数 1.（2026·河北·中考真题）在20℃时，向盛有100 g水的烧杯中加入20 g NaCl，充分溶解后，开始测量溶液的导电能力，t1时再加入19 g NaCl，全程保持20℃并不断搅拌。溶液的导电能力随时间的变化如下图所示。已知同一温度下，溶液中NaCl的质量分数越大，导电能力越强。NaCl在不同温度时的溶解度见下表。下列说法正确的是 温度/℃ 20 60 90 100 溶解度/g 36.0 37.3 39.0 39.8 A. M点对应的溶液为NaCl的饱和溶液 B. N→P过程中，NaCl的溶解度逐渐增大 C. M、Q点对应溶液中NaCl的质量分数：M>Q D. 若使烧杯中的NaCl全部溶解，可升温至90℃（忽略水的蒸发） 2.（2024·河北·中考真题）如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 88.0 103 125 A. X为 B. ③中溶液为X的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为 D. 溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④ 3.（2023·河北·中考真题）和时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是 A. ①中溶液为的饱和溶液 B. ②中溶液的质量为 C. 溶液中溶质的质量：①<②=③ D. 溶液中溶质的质量分数：①<②=③ 4.（2025·河北·中考真题）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： （1），温度越高，硫酸铜的溶解度　　　　　　　　　　　。 （2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为　　　　　　　　　　　g。 （3）②中溶液是60℃时硫酸铜的　　　　　　　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①　　　　　　　　　　　③(填“>”“=”或“<”)。 （5）写出一种处理③中溶液的方法：　　　　　　　　　　　。 …………………… 模拟题精选 1.（2026·河北石家庄·一模）下列做法不利于构建“集水资源配置、防洪减灾、水生态保护于一体”现代化国家水网的是 A. 将海水进行淡化处理后使用 B. 市政建设实行雨污分流 C. 工业生产采用循环用水系统 D. 随意在河道上进行采砂活动 2.（2026·河北沧州任丘·一模）水是宝贵的自然资源，某小组创作了“我是水”的情景剧本，以下四位学生的台词中错误的是 A. 学生甲：“我是最常用的溶剂，所有物质都能溶解在我中形成溶液。” B. 学生乙：“我可以与空气中的二氧化碳发生化学反应，使正常雨水略显酸性。” C. 学生丙：“我能使可燃物的温度降至着火点以下，可灭火。” D. 学生丁：“通电时我会生成氢气和氧气，该反应属于分解反应。” 3.（2026·河北廊坊广阳区·一模）“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题，其内部构造如图所示。用该装置对少量永定河水进行净化，下列说法错误的是 A. 该净水器能对水进行杀菌 B. 活性炭的作用是吸附色素和异味 C. UF超滤膜能除去水中的不溶性杂质 D. “生命吸管”净化处理后得到的水是纯水 4.（2026·河北石家庄·二模）某地安装的直饮水机的净水流程如图所示。下列说法错误的是 A. 含有较多钙、镁化合物的自来水为硬水 B. 活性炭颗粒可吸附色素和异味 C. 超滤膜可除去水中所有杂质 D. 紫外灯照射杀菌消毒 5.（2026·河北邯郸临漳·一模）滏阳河生态治理工程将饮用水净化作为核心任务，下列关于水的说法正确的是 A. 农业上为节约用水，将邯郸农田的漫灌改为喷灌 B. 活性炭能将滏阳河水中的色素和异味彻底除去，得到纯水 C. 电解水时负极产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺 D. 邯郸自来水厂净水过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒和蒸馏 6.（2026·河北唐山·模拟）学习小组以“识水、净水、制水、惜水”为主题开展项目式学习活动，活动中同学们设计并进行的部分实验如图所示。下列说法不正确的是 A. 电解水实验中正极与负极产生气体的质量比为1：2 B. 自制简易净水器中的活性炭主要用于吸附水中的色素和异味 C. 海水淡化装置中的硬币将保鲜膜下压，有利于水蒸气汇聚冷凝 D. 随手关闭水龙头是我们在生活中节约用水的一个具体举措 7.（2026·河北沧州任丘·一模）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 配制质量分数为16%的NaCl溶液 在盛有16 g NaCl的烧杯中，加入100 g蒸馏水 C 除去溶液中的 加入过量的铜粉、过滤 D 稀释浓硫酸 取浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 A. A B. B C. C D. D 8.（2026·河北张家口·二模）如图所示为实验室电解水(甲)和改进的实验装置(乙，其中两个气球的质地、初始大小完全相同)，下列有关两个实验的说法不正确的是 A. 两个装置中乙的数据更精确 B. 乙装置中对比气球高度可知①为氢气 C. 甲装置中a管产生的气体为氧气 D. 两个实验均能说明水的组成 9.（2026·河北唐山丰南区·二模）化学小组同学制作的野外生存简易净水器如图所示，下列说法错误的 A. 小石块使塑料膜形成倾斜面，利于水的收集 B. 该净水过程利用了蒸馏的原理 C. 该净水过程中用到了吸附操作 D. 该装置也能够对海水进行净化 10.（2026·河北唐山丰南区·二模）下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的水蒸气 通过足量的稀硫酸 B 检验氯化钠溶液是否饱和 蒸发掉一半水看是否有晶体析出 C 稀释浓硫酸 将水缓慢注入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌 D 鉴别硝酸铵和氯化钠 加水溶解，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 11.（2026·河北邯郸临漳·一模）临漳是冀南莲藕种植核心产区，农业上常用16%的NaCl溶液进行莲藕种子选种(密度适宜的溶液可分离饱满与干瘪种子)，实验室模拟配制100g该选种溶液的过程如下，请回答： （1）配制该莲藕选种溶液，需要NaCl固体的质量为　　　　　　　　　　　g(浓度过低无法区分饱满/干瘪种子)。 （2）配制选种溶液的正确操作顺序为　　　　　　　　　　　(填图示序号)。 （3）若按图①方法量取水，会导致选种溶液浓度　　　　　　　　　　　(填“偏大”或“偏小”)，无法达到选种效果。 （4）图③操作中，玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　，使固体快速溶解得到均一选种溶液。 （5）操作⑤称量时，天平指针偏向右盘，说明固体质量不足，应进行的操作是___________(填字母)。 A. 继续添加氯化钠固体 B. 调节游码 C. 减少砝码 12.（2026·河北保定定州·一模）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，这两种物质的溶解度见下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 请回答下列问题： （1）结合溶解度曲线和溶解度表判断，物质甲是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （2）T℃时两物质的溶解度相等，分析T点对应的温度可能是___________(填字母)。 A. 18℃ B. 25℃ C. 30℃ （3）将60℃下两物质的饱和溶液降温至T℃时，所得溶液的溶质质量分数的关系为：　　　　　　　　　　　KCl(填“>”“=”或“<”)。 （4）20℃时，将17 gKCl加入50 g水中，得到的是该温度下KCl的　　　　　　　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）60℃时，饱和硝酸钾溶液中混有少量氯化钾，应采用　　　　　　　　　　　的方法提纯硝酸钾。 13.（2026·河北唐山·模拟）蔗糖是食品工业中的重要甜味剂。图1为蔗糖的溶解度曲线，图2为同学们用蔗糖自制冰糖的实验过程(不考虑水的蒸发)，请回答下列问题： （1）A点的意义：60℃时，蔗糖的溶解度为　　　　　　　　g。 （2）采取降温结晶的方法获得冰糖，是因为蔗糖的溶解度随温度的降低而　　　　　　　　。 （3）①中溶液是20℃时蔗糖的　　　　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）向④中加入一小粒高锰酸钾　　　　　　　　(填“能”或“不能”)溶解。 （5）比较②③④溶液中蔗糖质量分数的大小关系　　　　　　　　。 14.（2026·河北沧州任丘·一模）(多选)如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2为某同学所进行的实验，请回答下列问题： （1）根据图1，时，乙物质的溶解度为　　　　　　　　g。 （2）根据图1，当甲中混有少量的乙时，可用　　　　　　　　　　　　　　　　　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯甲。 （3）根据图1，将等质量的甲、乙的饱和溶液从降温至，下列说法错误的是_____（填字母）。 A. 溶液质量：甲＜乙 B. 溶剂质量：甲＞乙 C. 溶质质量分数：甲＝乙 （4）图2实验中得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是　　　　　　　（填字母）；时，溶液B恒温蒸发20g水后，析出溶质甲的质量为　　　　　　　　　　　g。 15.（2026·河北廊坊广阳区·一模）(多选)《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线如图所示。 请回答下列问题： （1）两种物质溶解度受温度影响较小的是　　　　　　　　　　　。 （2）A点表示的意义是　　　　　　　　　　　。 （3）时，将15 g硝酸钾溶解到25 g水中，可配得硝酸钾的　　　　　　　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）若要从处理焰硝所得到的混合溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是　　　　　　　　　　　。 （5）将时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温至，此时硝酸钾溶液的溶质质量分数　　　　　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)氯化钠溶液的溶质质量分数。 16.（2026·河北沧州任丘·一模）化学社团的同学们分析了用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO等；其他杂质不与酸反应，也不溶于水）制备铁红（Fe2O3）的流程图。请回答以下问题： （1）高温反应炉中生成的CO能将铁的多种氧化物都还原成铁，写出CO与Fe2O3反应的化学方程式：　　　　　　　　　　。 （2）流程中产生的气体A直接排放会污染空气，该污染空气的气体A可能为　　　　　　。（写一种即可） （3）操作1的名称为　　　　　　，此操作中除烧杯、漏斗外，还需要的玻璃仪器有　　　。 （4）溶液C中的溶质有　　　　　　　　　　　（填化学式）。 17.（2026·河北邢台威县·一模）为探究硝酸钾的溶解性，进行了图1所示实验(过程中水分损失忽略不计)，结合图2溶解度曲线分析，回答下列问题。 （1）20℃时硝酸钾的溶解度为　　　　　　　。 （2）溶液①~④中一定是不饱和溶液的是　　　　　　　(填序号)。 （3）溶液②和③的质量关系：③　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)②。 （4）烧杯④中晶体的质量为　　　　　　　g。 （5）为了除去氯化钠中混有的少量硝酸钾，采用的方法为　　　　　　　。 18.（2026·河北石家庄·二模）图1所示为氯化镁的溶解度曲线，图2所示为探究氯化镁在水中溶解情况的实验(不考虑水的蒸发)。 请回答下列问题： （1）温度升高，氯化镁的溶解度　　　　　　　　　　　。 （2）结合图1、2分析，20℃时，氯化镁的溶解度的取值范围为　　　　　　　　　　　。 （3）②烧杯中未溶解固体的质量为　　　　　　　　　　　。 （4）③烧杯中溶液为　　　　　　　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶质的质量分数为　　　　　　　　　　　。 19.（2026·河北张家口·二模）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 （1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为　　　　　　g。 （2）烧杯①中溶解的溶质是　　　　　　。 （3）烧杯②中上层清液属于　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水　　　　　g。 （5）为使烧杯②中固体继续溶解，采用的方法为　　　　　。 20.（2026·河北廊坊广阳区·二模）“硝花”作为寒冬时节的自然奇观，最著名的观赏地是山西省的运城盐湖。图1是硫酸钠的溶解度曲线，图2是兴趣小组自制“硝花”的实验过程。（不考虑水的蒸发） 请回答下列问题： （1）时，硫酸钠的溶解度为　　　　　　　　g。 （2）时，使烧杯①中的硫酸钠加快溶解的方法是　　　　　　　　。 （3）烧杯②中溶液是时硫酸钠的　　　　　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）比较烧杯①、③溶液中硫酸钠的质量分数：①　　　　　　　　③（填“>”“=”或“<”）。 （5）“硝花”的核心成分是十水合硫酸钠，俗称芒硝。低温时从溶液中析出时，会形成美丽的花朵状晶体，该实验过程中采用的结晶方法是　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 水和溶液 5年真题 1年模拟 考点1 自然界的水 1.C 2.D 3.B 4.（1）① 磷肥    ② 滴灌（或喷灌）     （2）① 有机物    ② 铁 考点2 溶液、溶解度曲线、溶质质量分数 1.D 2.C 3.D 4.（1）越大     （2）40     （3）不饱和     （4）=     （5）恒温蒸发溶剂      …………………… 模拟题精选 1.D 2.A 3.D 4.C 5.A 6.A 7.D 8.A 9.C 10.D 11.（1）16     （2）② ⑤ ④①⑥ ③     （3）偏大     （4）搅拌，加速氯化钠固体的溶解     （5）A      12.（1）KNO3     （2）B     （3）=     （4）饱和     （5）降温结晶(或冷却热的饱和溶液)      13.（1）300     （2）减小     （3）不饱和     （4）能     （5）③ >② =④      14.（1）15     （2）降温结晶     （3）BC     （4）① B    ② 4      15.（1）氯化钠NaCl     （2）时，硝酸钾与氯化钠溶解度相等     （3）不饱和     （4）降温结晶(冷却热饱和溶液)     （5）=      16.（1）     （2）CO（合理即可）     （3）① 过滤    ② 玻璃棒     （4）、      17.（1）31.6 g     （2）①     （3）>     （4）1.68     （5）蒸发结晶      18.（1）增大     （2）     （3）1     （4）① 饱和    ②       19.（1）25     （2）氯化钾 KCl     （3）饱和     （4）150     （5）加水（或升高温度，合理即可）      20.（1）48.8     （2）搅拌     （3）不饱和     （4）>     （5）降温结晶（或冷却热饱和溶液）      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $