专题11 科学探究题(5年汇编)(河北专用)2022-2026中考化学真题分类汇编

**基本信息** 汇集河北近5年中考科学探究真题及模拟题，以氢化钙供氢、沐浴盐气泡球等真实情境为载体，全面考查提出假设、设计实验、证据推理等核心探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |科学探究题|真题4题/模拟10题|金属活动性、酸碱盐反应、实验设计与评价、物质推断|情境真实（如除湿盒成分探究、暖宝宝发热原理），能力梯度分明（从基础操作如过滤到综合推理如变质分析），契合中考由验证性向探究性实验转变趋势|

专题11 科学探究题 5年真题 1年模拟 1.（1）① 漏斗    ② 滤纸破损（或过滤时液面高于滤纸边缘或下方烧杯不干净等）     （2）① 除去铝丝表面氧化膜    ② 有红色固体析出    ③ 金属活动性：Al>Cu>Ag      2.（1）延展     （2）除去表面的氧化物     （3）铜     （4）强     （5）（合理即可）      3.（1）A     （2）检验装置气密性     （3）可燃     （4），     （5）随反应时间增加，二氧化碳体积分数增加     （6）应该密封保存     （7）清洁无污染      4.（1）酸     （2）b     （3）澄清石灰水变浑浊     （4）16     （5）该配比产生质量较大，能得到较多气泡放松身体；同时溶液为弱碱性，符合弱碱性溶液清洁皮肤的要求，因此适合作为配比。     （6）可持续产生气泡，提升沐浴体验     （7）密封防潮，置于干燥处保存（合理即可）      5.① 吸附    ② 吸收    ③ 腐蚀性    ④ 溶液不变色    ⑤ 碳酸钠（含有碳酸根离子的可溶性盐均可）    ⑥ 氯化钙的溶解度随温度的降低而减小    ⑦ 可以晒干后继续使用 …………………… 模拟题精选 1.（1）① 左高右低    ② 水     （2）① 缓慢推动注射器活塞    ② 水    ③ 干燥二氧化碳      2.（1）稀盐酸 稀硝酸     （2）澄清石灰水变浑浊     （3）排尽装置内的空气，避免安全隐患和副反应     （4）[解析]（5）保证两种碳酸盐完全分解，也能满足有机质碳化、CO2与C反应生成CO的高温条件     （6）     （7）50、20      3.（1）pH试纸     （2）     （3）NaOH、Na2CO3     （4）稀盐酸     （5）二氧化碳     （6）酸碱中和     （7）剩余的反应物      4.（1）与水接触     （2）空气中的氧气透过油层溶解到水中(或铁钉和水及水中溶解的氧气接触，合理即可)     （3）① 磁铁吸引    ② 5.（1）维生素     （2）① 玻璃棒    ② 碱     （3）① 稀盐酸 稀硝酸(合理即可)    ② 产生白色沉淀    ③      （4）(合理即可)      6.（1）① ①    ② 铁与氧气(或空气)、水同时接触     （2）缓慢氧化     （3）① 有气泡产生    ②      （4）0     （5）① ② ③ ④ ② ③ ④      7.（1）醋酸钠     （2）① ④     （3）醋酸钙     （4）不饱和     （5）=      8.（1）产生气泡     （2）干燥反应生成的二氧化碳     （3）带火星的木条复燃     （4）反应物中不含氯元素     （5）过量氯化钙溶液（合理即可）     （6）     （7）用热水时，“爆炸盐”的使用效果更好      9.（1）碱     （2）     （3）① 稀盐酸    ② 是否有气泡产生     （4）溶液中一定有KOH，且KOH、和都能使无色酚酞溶液变红，无法验证是否有存在     （5）使装置A中的二氧化碳完全排出，被装置B中的NaOH溶液吸收     （6）吸收二氧化碳中的水蒸气或使二氧化碳干燥      10.（1）腐蚀     （2）红     （3）缓冲气压     （4）碳酸氢钠药片与稀盐酸反应产生大量的     （5）     （6）氢氧化铝片，有抑酸作用且价格低廉（或“碳酸氢钠片，适用于胃酸过多且价格低廉”或“铝碳酸镁片，治疗胃酸过多且副作用小”）     （7）BC      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 科学探究题 5年真题 1年模拟 考点分类 河北考情（2022-2026） 命题规律 科学探究题 2026河北(2题)、2023河北(1题)、2022河北(2题) · 情境设置：以实验异常现象、真实问题、探究任务等情境为载体。 · 考查重点：提出假设、设计实验、证据推理、得出结论及反思评价。 · 命题趋势：由验证性实验向探究性实验转变，强化科学探究与批判性思维。 1.（2022·河北·中考真题）根据如图所示的实验回答问题。 （1）甲是粗盐提纯实验中的过滤操作。仪器a的名称是　　　　　　；若过滤后所得溶液仍然浑浊，可能的原因是　　　　　　。 （2）乙是金属化学性质的实验。实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是　　　　　　；步骤②中观察到铝丝表面的现象是　　　　　　。设计该实验的依据是　　　　　　。 【答案】（1）① 漏斗    ② 滤纸破损（或过滤时液面高于滤纸边缘或下方烧杯不干净等）     （2）① 除去铝丝表面氧化膜    ② 有红色固体析出    ③ 金属活动性：Al>Cu>Ag      【解析】(1)仪器a的名称是漏斗，过滤后所得溶液仍然浑浊的原因可能是滤纸破损、过滤时液面高于滤纸边缘、下方烧杯不干净等。 (2)打磨铝丝是为了除去铝丝表面的氧化膜（Al2O3），若不打磨则Al2O3不会与硝酸铜发生反应，看不到任何实验现象；步骤① 铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银单质，步骤② 将铝丝放入① 反应后的溶液中，铝会与步骤① 中生成的硝酸铜发生置换反应，生成铜单质，则步骤② 中观察到铝丝表面的现象是有红色固体析出。设计该实验的依据是金属活动性Al>Cu>Ag，否则看不到相对应的实验现象。 2.（2026·河北·中考真题）制作美丽“金属树”。某兴趣小组将表面已打磨的细丝状金属甲、乙，分别折叠成小树形状。按下图所示进行实验：①先向AgNO3溶液中放入甲，充分反应后，取出“银树”，此时溶液为蓝色，无AgNO3剩余；②再放入乙，充分反应后，取出“铜树”。 请回答下列问题： （1）金属块能被拉制成金属丝，体现了金属的　　　　　　　　性。 （2）打磨金属丝的目的是　　　　　　　　　　　　。 （3）甲的名称是　　　　　　　　　。 （4）乙的金属活动性比银的　　　　　　　（填“强”或“弱”）。 （5）步骤②中乙与蓝色溶液反应生成铜的化学方程式可能为　　　　　　　　　　　　（写一个即可）。 【答案】（1）延展     （2）除去表面的氧化物     （3）铜     （4）强     （5）（合理即可）      【解析】(1)略 (2)打磨的目的是，除去表面的氧化物，防止干扰实验。 (3)甲能与溶液反应，且溶液变为蓝色，所以甲是铜。 (4)溶液在加入铜后，得到溶液，在溶液中加入乙，得到“铜树”，说明乙的金属活动性比铜强，而铜又强于银，所以乙的金属活动性比银强。 (5)乙能与溶液反应生成铜，说明乙的金属活动性比铜强，符合的有、 、 、 、、等金属，以铁为例，则化学方程式为 3.（2023·河北·中考真题）登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。 【查阅资料】氢化钙()是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为。 【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？ 【实验1】小组同学用适量氢化钙样品和水进行实验。     （1）如图所示是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置　　　　　(选填“A”或“B”)。 （2）连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是　　　　　。 （3）向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为氢气具有　　　　　性。 【得出结论】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。 【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？ 【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙：氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。 【实验2】按图1所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图2所示。     （4）实验2中锥形瓶内发生反应的化学方程式为　　　　　(写一个即可)。 （5）图2中说明有二氧化碳生成的依据是　　　　　。 【得出结论】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品有少量变质。 【反思拓展】 （6）保存氢化钙的一条建议是　　　　　。 （7）氢能有很多优点，如　　　　　(写一条即可)。我们共同努力，助力我国早日进入“氢能经济”时代。 【答案】（1）A     （2）检验装置气密性     （3）可燃     （4），     （5）随反应时间增加，二氧化碳体积分数增加     （6）应该密封保存     （7）清洁无污染      【解析】(1)A装置中式分液漏斗，可以通过控制液体滴加速度来控制反应速率，故填：A； (2)有气体生成的反应，在反应开始前应该先检验装置气密性； (3)能够燃烧，说明氢气具有可燃性； (4)由于有二氧化碳生成，说明有碳酸钙存在，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为： (5)图2可以看出，随反应时间增加，二氧化碳体积分数增加，这说明有二氧化碳生成； (6)氧化钙接触水和二氧化碳之后会变质生成氢氧化钙和碳酸钙，属于日常保存时应该注意要密封保存； (7)氢能在燃烧过程中产物只有水，所以属于清洁能源，故填：清洁无污染。 4.（2026·河北·中考真题）小明将一款沐浴盐气泡球X投入水中，观察到有气泡持续产生，于是和小组同学进行了如下活动。 活动Ⅰ：探究X投入水中产生的气体是什么 【作出猜想】 （1）由说明书得知，X中含碳酸氢钠、柠檬酸、氯化钠和淀粉4种固体；根据所学知识，碳酸氢钠能与　　　　　　（填“酸”或“碱”）反应生成CO2。据此推测产生的气体可能是CO2。 【实验1】利用图1所示装置制取并检验该气体。 （2）根据CO2的性质，收集该气体时，a口应连接　　　　　　　（填“b”或“c”）口。 （3）向收集的气体中滴加澄清石灰水，观察到　　　　　　　　　　　　，确定该气体为CO2。 活动Ⅱ：探究碳酸氢钠和柠檬酸合适的配比 【查阅资料】当碳酸氢钠、柠檬酸的质量之和不变时，二者的配比会影响沐浴效果。 【实验2】根据资料，按二者不同配比进行实验，记录如下： 序号 碳酸氢钠和柠檬酸的配比 加入水的质量/g 沐浴效果指标 碳酸氢钠的质量/g 柠檬酸的质量/g 得到CO2的质量/g 溶液的酸碱性 ① 29 8 100 5.2 弱碱性 ② 25 12 100 7.8 弱碱性 ③ 21 m 100 10.2 接近中性 ④ 17 20 100 8.5 弱酸性 （4）表中　　　　　　。 （5）X中碳酸氢钠和柠檬酸采用②中配比，请结合【实验2】和图2，从沐浴效果的两个指标分析其原因：　　　　　　　　　　　　。 活动Ⅲ：自制沐浴盐气泡球并评价 【实践应用】小组同学将4种固体粉末按合适的配比混合均匀，分为两等份。一份直接使用；另一份压实，制成沐浴盐气泡球使用。 【交流评价】 （6）沐浴时，与直接使用混合粉末相比，使用压实的沐浴盐气泡球的优点是　　　　　　　　　　　　。 反思拓展： （7）写出一条保存自制的沐浴盐气泡球的建议：　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）酸     （2）b     （3）澄清石灰水变浑浊     （4）16     （5）该配比产生质量较大，能得到较多气泡放松身体；同时溶液为弱碱性，符合弱碱性溶液清洁皮肤的要求，因此适合作为配比。     （6）可持续产生气泡，提升沐浴体验     （7）密封防潮，置于干燥处保存（合理即可）      【解析】(1)根据初中酸的化学性质，碳酸氢钠可与酸反应生成二氧化碳，X中含有柠檬酸（酸类物质），因此填酸。 (2)二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，长导管b进气，空气从瓶口短导管排出，因此a接b。 (3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的特征现象。 (4)由题干可知，实验中碳酸氢钠和柠檬酸的总质量固定，计算得总质量为，因此。 (5)根据表格中的两个效果指标进行分析即可。 (6)压实的气泡球与水接触面积更小，反应速率更慢，相比直接用混合粉末，可以持续缓慢产生气泡，提升沐浴体验。 (7)该物质遇水会提前反应失效，因此保存时需要密封防潮，放置在干燥处。 5.（2022·河北·中考真题）化学课上，老师组织学生对家用除湿盒（如图所示）进行了如下探究。     【资料信息】 吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学一种常见物质。使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。 【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其　　　　　　性。 【提出问题】白色颗粒是什么物质？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：氧化钙：猜想Ⅱ：氢氧化钠：猜想Ⅲ：氯化钙。 猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易　　　　　　水分。 【交流讨论】从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的　　　　　　，所以否定了猜想Ⅱ。 【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了如图所示的实验。     【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。 （1）步骤②的现象是　　　　　　。 （2）步骤③的化学方程式为　　　　　　（写一个）。 【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100 116 （1）集水区内“气温越低固体越多”的原因是　　　　　　。 （2）从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是　　　　　　。 【答案】① 吸附    ② 吸收    ③ 腐蚀性    ④ 溶液不变色    ⑤ 碳酸钠（含有碳酸根离子的可溶性盐均可）    ⑥ 氯化钙的溶解度随温度的降低而减小    ⑦ 可以晒干后继续使用 【解析】知识应用：除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其吸附性； 猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易吸收水分； 交流讨论：从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会对人体造成伤害，所以否定了猜想Ⅱ； 解释与结论：依据小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙，氯化钙溶于水呈中性； （1）加入紫色石蕊溶液可观察到的现象是溶液不变色； （2）氯化钙溶液加入试剂X后有白色沉淀生成，是溶液的钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，试剂X可是是碳酸钠（含有碳酸根离子的可溶性盐均可）； 拓展交流：根据表中数据可知，氯化钙的溶解度随温度的升高而增大，集水区内“气温越低固体越多”的原因是氯化钙的溶解度随温度的降低而减小，因此气温越低固体越多； （2）除湿盒内的主要成分是氯化钙，集水区内物质是氯化钙的晶体，无毒，从绿色化学的角度考虑，可以晒干后继续使用。 …………………… 模拟题精选 1.（2026·河北唐山·模拟）根据图1、图2所示实验回答问题： （1）图1为某小组同学探究铁钉锈蚀条件的实验。一段时间后，观察到U形管内红墨水液面　　　　　　　　(填“左高右低”“左低右高”或“左右持平”)；对比试管a、b中的实验现象，能证明铁钉锈蚀与　　　　　　　　有关。 （2）图2所示为化学小组制作的简易制氧器。为了得到平稳的氧气流，进行的操作是：　　　　　　　　；若要使人吸入湿润的氧气，X为　　　　　　　　；此装置也可用于制取二氧化碳，若X为浓硫酸，其作用是　　　　　　　　。 【答案】（1）① 左高右低    ② 水     （2）① 缓慢推动注射器活塞    ② 水    ③ 干燥二氧化碳      【解析】(1)图1实验中，a中的铁钉能与氧气、水充分接触，b中的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，观察到a中铁钉生锈，b中铁钉不生锈，铁生锈消耗氧气，导致气压减小，最终观察到U形管内红墨水液面左高右低，对比试管a、b中的实验现象，能证明铁钉锈蚀与水有关；故填：左高右低；水。 (2)图2实验，为了得到平稳的氧气流，应控制过氧化氢溶液的滴加速度，进行的操作是：缓慢推动注射器活塞；若要吸入湿润的氧气，需让氧气通过水，使气体携带水蒸气，故X应为水；若用于制取二氧化碳（用大理石与稀盐酸反应），X为浓硫酸时，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，其作用是干燥二氧化碳；故填：缓慢推动注射器活塞；水或；干燥二氧化碳。 2.（2026·河北石家庄·一模）市政污泥是常见的固体垃圾(其中含有一定量的有机质)，可通过高温碳化与活化造孔等过程制备活性炭。兴趣小组用某工厂的污泥(其中碳酸钙和碳酸镁的含量较高)进行了如下探究活动。 探究Ⅰ：探究工厂污泥中是否含有碳酸盐 【实验1】用如图所示装置进行实验。 （1）试剂X是　　　　　　　。 （2）试管中有气泡，且烧杯中　　　　　　　，说明污泥中含有碳酸盐。 探究Ⅱ：制备粗炭，并对粗炭进行活化造孔 【资料卡片】 ①污泥在隔绝空气加热过程中，其中的有机质在高温下分解产生粗炭，粗炭中的孔隙比较少。 ②粗炭经还原性气体(如CO等)的持续冲刷，产生大量微小孔隙，并被活化。但其孔隙及表面会有残留的氧化钙、氧化镁等杂质，影响粗炭的性能。 ③分解温度为700~800℃，分解温度为500~600℃。 【实验2】用如图所示装置进行实验，在装置A中制取粗炭，并同时对粗炭进行活化造孔。实验开始先通入一会儿氮气，再依次点燃C处酒精灯和A处的酒精喷灯。 （3）实验开始先通入一会儿氮气的目的是　　　　　　。 （4）在高温下，装置A中有多个反应：有机质碳化、碳酸盐分解生成二氧化碳和金属氧化物……。其中生成CO反应的化学方程式为　　　　　　　。 （5）装置A中反应的温度需控制在800℃左右，目的是　　　　　　　。 探究Ⅲ：制备精炭，并比较粗炭与精炭的吸附性 【实验3】取实验2中制得的粗炭放在烧杯中，加入足量稀盐酸充分浸泡，然后经过滤、洗涤、烘干，得到精炭。 【实验4】按如图所示进行实验，根据实验现象说明精炭比粗炭的吸附性能好。 （6）实验3中反应的化学方程式为　　　　　　　(写一个即可)。 （7）a、b的数值分别为　　　　　　　。 拓展延伸：垃圾是放错地方的资源，科学处理、回收利用，方能实现变废为宝。 【答案】（1）稀盐酸 稀硝酸     （2）澄清石灰水变浑浊     （3）排尽装置内的空气，避免安全隐患和副反应     （4）[解析]（5）保证两种碳酸盐完全分解，也能满足有机质碳化、CO2与C反应生成CO的高温条件     （6）     （7）50、20      【解析】(1)检验碳酸盐的核心方法是：加入酸，将生成的气体通入澄清石灰水。因此试剂X需选择稀盐酸（或稀硝酸），利用酸与碳酸盐反应生成，后续再通过澄清石灰水验证气体。 (2)碳酸盐与酸反应生成的CO2会进入烧杯，与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀，因此现象为 “澄清石灰水变浑浊”。 (3)装置内的空气（含O2）存在两个风险：① 高温下碳会与O2反应，消耗原料；② 生成的CO是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸。通入氮气可排尽装置内的空气，避免安全隐患和副反应。 (4)碳酸盐在高温下分解会生成CO2，而高温环境中碳单质会与CO2发生反应，生成具有还原性的CO，为后续粗炭活化造孔提供气体，反应方程式为 。 (5)根据题目资料，CaCO3的分解温度为700~800℃，MgCO3的分解温度为500~600℃。800℃的温度既可以保证两种碳酸盐完全分解，也能满足有机质碳化、CO2与C反应生成CO的高温条件。 (6)粗炭的孔隙及表面会残留氧化钙、氧化镁杂质，这些杂质能与稀盐酸反应生成可溶于水的盐，从而被除去，化学方程式为、。 (7)对比实验需遵循 “单一变量原则”，除了活性炭的种类（粗炭/精炭）不同，其他影响吸附效果的变量（如红墨水的体积、活性炭的质量）必须保持一致。因此a=50（与右侧红墨水体积相同），b=20（与左侧粗炭质量相同）。 3.（2026·河北唐山·模拟）(多选)皮蛋(图1)是我国传统美食，清代医书《随息居饮食谱》中记载皮蛋能“泻火、醒酒、治泻痢”，化学兴趣小组对皮蛋展开了探究活动。 （1）同学们品尝皮蛋时，感受到“发涩”的味道，老师提示是因为含有碱性物质导致的。利用所学化学知识，一组同学利用酸碱指示剂检验了皮蛋浸出液的酸碱性，二组同学利用　　　　　　　　检测了浸出液的酸碱度，最终得出皮蛋中确实含有碱性物质。 【提出问题】皮蛋浸出液中可能含有哪些物质呢？ （2）同学们结合制作皮蛋材料中的物质(图2)进行分析，CaO与水反应生成Ca(OH)2又能与Na2CO3反应，写出后者的化学方程式：　　　　　　　　。 【作出猜想】 （3）猜想一：NaCl、NaOH； 猜想二：NaCl、NaOH、Ca(OH)2； 猜想三：NaCl、　　　　　　　　。 【进行实验】同学们设计并进行了如图3所示的实验。 【得出结论】 （4）根据实验得出猜想三正确，试剂X为　　　　　　　　(填名称)。 【拓展延伸】 （5）验证猜想二也可以通入　　　　　　　　气体，观察溶液是否变浑浊得出结论。 （6）食用皮蛋时，可加入食醋消除涩味，其原理是　　　　　　　　。 （7）探究反应后溶液中溶质成分的关键：①一定含有可溶性生成物；②还需考虑是否有　　　　　　　　。 【答案】（1）pH试纸     （2）     （3）NaOH、Na2CO3     （4）稀盐酸     （5）二氧化碳     （6）酸碱中和     （7）剩余的反应物      【解析】(1)酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性，测定溶液酸碱度（酸碱性强弱程度）初中常用试纸，也可用计测量。 (2)氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 (3)氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，原料本身含有氯化钠，反应后溶质分三种情况：恰好完全反应（猜想一）、氢氧化钙过量（猜想二）、碳酸钠过量（猜想三），因此猜想三为   NaCl、 NaOH、   Na2CO3    。 (4)猜想三含碳酸钠，碳酸根离子和酸反应会生成二氧化碳气体，因此试剂X为稀盐酸（或其他合理酸）。 (5)猜想二含氢氧化钙，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，若溶液变浑浊即可证明氢氧化钙存在。 (6)皮蛋的涩味来自碱性物质，食醋中的醋酸是酸，可以和碱性物质发生中和反应，消耗碱性物质，从而消除涩味。 (7)探究反应后溶质成分，除了一定存在的生成物，还需要考虑反应物是否过量，即是否有剩余的反应物。 4.（2026·河北保定定州·一模）金属废弃物是城市中的主要污染物之一，某校兴趣小组的同学对金属废弃物及其回收展开跨学科实践活动。 活动一：了解金属腐蚀的原因 经调查，金属制品主要是由于金属腐蚀、损坏、自然淘汰等原因而被废弃。小组同学以铁制品的锈蚀为例了解金属的腐蚀，设计了以下实验。 【实验1】 （1）小组同学设计了图1实验探究铁生锈的原因。一周内只有a试管中铁钉生锈，对比a、c试管，可得到铁生锈的条件是　　　　　　　　　　　；一周后b试管中铁钉也生锈了。 【实验2】 （2）小组同学再次设计实验探究b试管中铁生锈的原因。将煮沸后冷却的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面，然后将溶解氧传感器插入水中，在通风环境中持续放置一周，采集得到的数据图像如图2所示。由此推测b试管中铁钉生锈的原因是　　　　　　　　　　　。 活动二：探究金属废弃物的回收方法 小组同学带来家中常见的金属废弃物，探究回收金属的方法。 （3）同学们提出可利用　　　　　　　　　　　的方法快速、简便地分选出废弃铝、铜制品中的铁制品，再利用稀盐酸洗去铁制品表面的锈迹，进而回收铁。其中稀盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【实验3】 小组同学取下废旧电池的金属帽(主要成分为Zn和Cu)，打磨后，在空气中充分加热，再放入盛有过量稀硫酸的试管中，得到溶液A。利用溶液A设计如图3所示实验，回收废旧电池金属帽中的铜，并制得ZnSO4溶液。 （4）步骤Ⅰ中加入过量锌粉的目的是　　　　　　　　　　　。 （5）向最终得到的铜粉中加入　　　　　　　　　　　(填试剂名称)可判断其中是否含有金属锌。 【拓展】 （6）回收利用金属废弃物的意义是　　　　　　　　　　　(写一条即可)。 【答案】（1）与水接触     （2）空气中的氧气透过油层溶解到水中(或铁钉和水及水中溶解的氧气接触，合理即可)     （3）① 磁铁吸引    ② [解析]（4）将溶液A中的硫酸、硫酸铜全部转化为硫酸锌     （5）稀硫酸(合理即可)     （6）节约金属资源(合理即可)      【解析】(1)试管a中铁与氧气、水同时接触，一周内生锈，而试管c中铁只与氧气接触，未生锈；二者对比证明铁生锈需要与水接触； (2)试管b此时只与水接触，而一周后生锈，从溶解氧图像可以看出，空气中的氧气透过油层溶解到水中； (3)从铁、铜、铝中分选出铁，可以利用铁能被磁铁吸引的方法；盐酸除铁锈是由于铁锈能与盐酸反应生成可溶于水的氯化铁和水； (4)溶液A中含有的溶质为硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸，加入过量的锌能将其中的硫酸、硫酸铜全部转化为硫酸锌； (5)验证铜粉中是否含有锌可以利用锌可与酸反应生成气体而铜不能与酸反应的性质； (6)回收利用金属废弃物可以节约金属资源也能保护环境。 5.（2026·河北廊坊广阳区·一模）(多选)廊坊市广阳区是京津地区重要的“菜篮子”基地之一、某校化学兴趣小组实践活动中发现位于广阳区附近的一片蔬菜大棚中，西红柿出现叶片发黄、坐果率低的现象，且土质坚硬板结、土壤表面有白色固体物质。同学们对此展开了科学探究。 【知识回顾】 （1）西红柿果实营养丰富，具特殊风味，是一种常见且深受大众喜爱的食材。西红柿中富含的营养物质是　　　　　　　　　　　。 【查阅资料】①西红柿适宜在pH在6.0~6.8之间，疏松透气、排水良好的沙壤土中生长。 ②廊坊地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。 任务Ⅰ：检测土壤的酸碱性 【实验1】 （2）取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用　　　　　　　　　　　(填仪器名称)蘸取少许浸出液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，重复操作多次，测得土壤浸出液的pH约为10，可知该土壤的　　　　　　　　　　　性较强，不适宜西红柿的生长。 任务Ⅱ：探究土壤表面白色物质的成分 【提出问题】土壤表面白色物质的成分是什么？ 【AI检索】土壤含盐量高时，一定含有NaCl，可能含有和中的一种或两种。 [作出猜想】猜想1：NaCl和；猜想2：NaCl和；猜想3：NaCl、和。 【实验2】取适量土壤浸出液于试管中，进行如图所示的实验。 【交流讨论】 （3）a、步骤①中有气泡冒出，则加入的试剂X为　　　　　　　　　　　；证明土壤表面白色物质中含有。 b、步骤②中观察到的现象是　　　　　　　　　　　，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　；证明土壤表面白色物质中含有。 【实验结论】土壤表面白色物质中含有NaCl、和。 【拓展延伸】 （4）西红柿的生长对氮、磷、钾元素有一定的需求，种植过程中需要施加一些化肥来增加其产量。请列举一种复合肥：　　　　　　　　　　　(写化学式)。 【答案】（1）维生素     （2）① 玻璃棒    ② 碱     （3）① 稀盐酸 稀硝酸(合理即可)    ② 产生白色沉淀    ③      （4）(合理即可)      【解析】(1)蔬菜水果富含维生素，故西红柿中富含的营养物质：维生素。 (2)用玻璃棒蘸取少许浸出液滴在 pH 试纸上。测得土壤浸出液的 pH 约为 10，大于6.8，可知该土壤的碱性较强，不适宜西红柿的生长。 (3)a、步骤① 中有气泡冒出，碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳气体，所以加入的试剂 X 为稀盐酸（或稀硝酸等酸溶液）；证明土壤表面白色物质中含有Na2CO3。 b、步骤② 中要证明含有Na2SO4，硫酸根离子与钡离子反应会生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，所以观察到的现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；证明土壤表面白色物质中含有Na2SO4。 (4)复合肥是指含有氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上的化肥，KNO3含有钾元素和氮元素，属于 复合肥。 6.（2026·河北邯郸临漳·一模）邯郸本地日化企业研发的暖宝宝是冬季热销品，化学探究小组以“探究铁生锈的条件”为主题开展学习活动，并同步探究该暖宝宝的发热原理，请回答： 任务Ⅰ：探究铁生锈的条件 【进行实验】 （1）小组用上图装置进行铁生锈探究，一周后，试管　　　　　　　　　　　(填序号)中的铁钉发生明显锈蚀，由此可知铁生锈的条件为　　　　　　　　　　　。 任务Ⅱ：探究邯郸本地暖宝宝的发热原理 暖宝宝的发热核心原理是利用铁粉生锈放热，最高温度可达60℃。 （2）铁生锈的过程属于　　　　　　　　　　　(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。 【查阅资料】邯郸本地暖宝宝的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。 探究Ⅰ：验证暖宝宝的核心成分 【实验1】 （3）剪开暖宝宝包装袋，取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，观察到黑色粉末部分溶解，　　　　　　　　　　　，证明黑色粉末中含有铁粉，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 探究Ⅱ：探究活性炭、氯化钠对铁粉生锈速率的影响 【实验2】小组将2g铁粉、5g水分别与不同量的活性炭、氯化钠均匀混合，测量10分钟内体系温度上升值，实验数据如下表： 实验编号 活性炭质量/g 氯化钠质量/g 温度上升值/℃ ① 0 0 0.1 ② 0.2 0 22 ③ x 0.1 3.1 ④ 0.2 0.1 56.3 （4）表中x的值为　　　　　　　　　　　。 （5）对比实验　　　　　　　　　　　(填实验编号)，可得出“活性炭与氯化钠同时存在时，能显著加快铁粉生锈速率”的结论。 【答案】（1）① ①    ② 铁与氧气(或空气)、水同时接触     （2）缓慢氧化     （3）① 有气泡产生    ②      （4）0     （5）① ② ③ ④ ② ③ ④      【解析】(1)在图中装置里，试管① 中的铁钉既接触水又接触氧气，铁钉发生明显锈蚀；试管② 铁钉只与水接触，铁钉几乎不生锈；试管③ 铁钉只与氧气接触，铁钉几乎不生锈；由此可知铁生锈的条件为铁与氧气和水同时接触。 (2)铁生锈是铁与空气中的氧气、水等发生的缓慢的氧化反应，不像燃烧那样剧烈，所以铁生锈的过程属于缓慢氧化。 (3)铁能与稀盐酸反应生成氢气，所以取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，观察到黑色粉末部分溶解， 有气泡产生，证明黑色粉末中含有铁粉。该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 (4)根据实验探究的目的可知，实验① 与实验③ 对比可以证明氯化钠能否加快铁粉生锈速率，根据对比实验中控制变量唯一的原则，实验① 与实验③ 中活性炭的质量要相等，则x应为0。 (5)实验① 没有加活性炭，也没有加氯化钠，温度上升值比较小（空白组）； 实验② 只加活性炭，温度上升值较大（单独活性炭组）； 实验③ 只加氯化钠，温度上升值较大（单独氯化钠组）； 实验④ 加入活性炭和氯化钠后，温度上升值明显增大（活性炭+氯化钠组）。 因此，需要将① ② ③ ④ 四组实验进行对比，才能得出“活性炭与氯化钠同时存在时，能显著加快铁粉生锈速率”的结论。或者② ③ ④ （因为① 是基础对照，可选可不选）。 7.（2026·河北石家庄·一模）某小组按如图所示进行实验(水蒸发忽略不计)，探究醋酸钠和醋酸钙哪种物质更适合作固体酒精的凝固剂。醋酸钠、醋酸钙在水和酒精中的溶解度见下表。 温度/℃ 20 40 60 水中的溶解度/g 醋酸钙 34.7 33.8 33.2 醋酸钠 46.4 65.6 139.0 酒精中的溶解度/g 醋酸钙 0.5 1.8 2.1 醋酸钠 1.2 2.5 3.2 请回答下列问题： （1）20℃~60℃，　　　　　　在水和酒精中的溶解度均随温度的升高而增大。 （2）对比　　　　　　　中现象，可知乙是醋酸钠。 （3）对比③⑥中现象，可知　　　　　　更适合作固体酒精的凝固剂。 （4）⑤中一定是醋酸钠的　　　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）比较②⑤溶液中溶质的质量分数：②　　　　　　(填“>”“=”或“<”)⑤。 【答案】（1）醋酸钠     （2）① ④     （3）醋酸钙     （4）不饱和     （5）=      【解析】(1)由表格数据可知，醋酸钙在水中的溶解度随温度升高而减小，只有醋酸钠在水和酒精中的溶解度均随温度升高而增大； (2)60℃时，向100g水中分别加入34g甲和乙，甲部分溶解，乙完全溶解，说明该温度下，甲在水中的溶解度小于34g，乙在水中的溶解度大于34g，则对比① ④ 中现象，可以推得乙是醋酸钠； (3)③ 中加入酒精后形成胶状固体，可将酒精凝固为固体形态，⑥ 中仅得到细碎晶体，因此醋酸钙更适合作固体酒精的凝固剂； (4)20℃时，醋酸钠在水中的溶解度为46.4g，100g水中仅溶解了34g醋酸钠，因此⑤ 中一定是醋酸钠的不饱和溶液； (5)20℃时醋酸钙和醋酸钠在水中的溶解度均大于34g，则该温度下，34g醋酸钙、34g醋酸钠都能完全溶解在100g水中，两份溶液的溶质质量、溶剂质量均相等，因此② ⑤ 溶液中溶质质量分数相等。 8.（2026·河北沧州任丘·一模）化学小组以“神奇的洗衣剂”为研究对象开展项目式学习。 任务一：谈古——古代洗衣剂“草木灰” 【小组实验】已知草木灰的主要成分为碳酸钾。探究草木灰中碳酸钾的含量。 称取一定质量草木灰样品，用热水浸泡并过滤，用滤液进行如下实验。 【实验分析】 （1）将稀硫酸缓慢注入试管A中，观察到　　　　　　　　　　　　。 （2）B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。 【资料卡片】①爆炸盐是一种含有过碳酸钠()的洗涤用品，过碳酸钠溶于水生成过氧化氢和钠的化合物溶液。②可溶性的钡盐和钙盐溶液呈中性，且均不与、反应。③溶液显碱性。 【实验探究】 （3）取少量过碳酸钠于试管中，加水振荡。将少量二氧化锰加入该试管中，并将带火星的木条伸入试管内，观察到有气泡产生，且　　　　　　　　　　　　　　　，证明过碳酸钠遇水后有过氧化氢生成。 【提出问题】过碳酸钠遇水后生成的钠的化合物是什么？ 【做出猜想】可能是、NaOH、NaCl、中的一种或多种。 【讨论交流】 （4）有同学指出不可能含有NaCl，理由是　　　　　　　　　　。 【验证猜想】 （5）化学小组进行下列实验： 实验步骤 实验现象 步骤①：取少量过碳酸钠于试管中，加入水后得到澄清溶液，再加入　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 产生白色沉淀 步骤②：将步骤①得到的混合物过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液 溶液为无色 【实验结论】过碳酸钠遇水后生成的钠的化合物是碳酸钠。 【拓展延伸】 （6）“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，“爆炸盐”与“洁厕灵”不能混用，原因是　　　　　　　　　（用化学方程式表示）。 （7）为探究温度对“爆炸盐”使用效果的影响，化学小组向两个装有10g“爆炸盐”的抽滤瓶中分别注入5mL的冷水、热水（如图乙），氧气浓度传感器采集的数据形成如图丙所示图像。分析图丙可得出结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）产生气泡     （2）干燥反应生成的二氧化碳     （3）带火星的木条复燃     （4）反应物中不含氯元素     （5）过量氯化钙溶液（合理即可）     （6）     （7）用热水时，“爆炸盐”的使用效果更好      【解析】(1)碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，因此可观察到产生气泡； (2)浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故B装置的作用是：干燥反应生成的二氧化碳； (3)结论为过碳酸钠遇水后有过氧化氢生成，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气具有助燃性，故可观察到带火星的木条复燃； (4)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，过碳酸钠和水的组成元素中没有氯元素，因此不会生成含氯元素的NaCl； (5)步骤① ：氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钙与碳酸氢钠、氢氧化钠不反应，可加入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量氯化钙溶液可将碳酸钠除尽；步骤② ：加入无色酚酞试液，溶液为无色，说明溶液不显碱性，则溶液中不含氢氧化钠、碳酸氢钠，则生成的钠的化合物是碳酸钠； (6)爆炸盐遇水生成的碳酸钠会与洁厕灵中的稀盐酸反应，产生大量二氧化碳气体，可能导致液体飞溅而发生危险，且二者混合会同时失效，故不能混用； (7)由图丙可知，相同时间内热水条件下氧气浓度远高于冷水条件，说明用热水时，“爆炸盐”的使用效果更好。 9.（2026·河北邢台威县·一模）(多选)我国是世界上最早发明印染的国家，兴趣小组围绕染织技术展开了相关探究。 【查阅资料】 ①布料需要先经过碱煮等预处理除去原布坯表面的油污才能进行染色。 ②KOH的化学性质与NaOH相似。 （1）向草木灰汁液中滴加无色酚酞溶液，汁液变红色，可知草木灰汁液显　　　　　　　(填“酸”“中”或“碱”)性。 （2）古人洗涤丝绸的方法：向蚌壳(主要成分为)灼烧而成的灰烬中加水，再将其与草木灰(主要成分为)水混合，过滤即得碱煮液，再将丝绸放入其中浸泡。向蚌壳灼烧而成的灰烬中加水时发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 【提出问题】小组同学模拟古代“碱煮”提取液制取的原理，将饱和石灰水与饱和碳酸钾溶液混合，过滤，得到碱液。碱液中溶质成分是什么？ 【提出猜想】一定有KOH，可能有或。 【方案设计】提供的试剂：稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、无色酚酞溶液。 （3）下表是两组同学分别设计的实验方案，请进行完善。 实验方案 实验目的 甲组：取适量碱液于试管中，滴加过量　　　　　　　 观察　　　　　　　，来验证是否有存在 乙组：取适量碱液于试管中，滴加无色酚酞溶液 观察溶液变色情况，来验证是否有存在 【方案评价】 （4）同学们一致认为乙组的设计不合理，原因是　　　　　　　，最终同学们改进后重新进行实验，得出碱液中还含有：。 【延伸探究】测定碱液中的含量。 【设计方案】同学们设计了下图所示方案，通过测定相关数据计算的质量。 【实验分析】 （5）实验开始和结束时都需要通入一段时间氮气，分析实验结束后继续通入氮气的目的：　　　　　　　。 【反思应用】 （6）同学们分析该实验可能会使所得结果偏大，需要在装置A和装置B中间增加一个装有浓硫酸的装置，其作用是　　　　　　　。 【答案】（1）碱     （2）     （3）① 稀盐酸    ② 是否有气泡产生     （4）溶液中一定有KOH，且KOH、和都能使无色酚酞溶液变红，无法验证是否有存在     （5）使装置A中的二氧化碳完全排出，被装置B中的NaOH溶液吸收     （6）吸收二氧化碳中的水蒸气或使二氧化碳干燥      【解析】(1)无色酚酞溶液，汁液变红色，说明草木灰汁液显碱性； (2)蚌壳(主要成分为)灼烧生成氧化钙和二氧化碳，灰烬中加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为； (3)检验碳酸钾（）也就是检验碳酸根离子，滴加稀盐酸，碳酸根离子和氢离子结合生成二氧化碳，可以观察到是否有气泡产生； (4)溶液中一定有KOH，且KOH、和都能使无色酚酞溶液变红，无法验证是否有Ca(OH)2存在； (5)实验结束后继续通入氮气的目的使装置A中的二氧化碳完全排出，被装置B中的NaOH溶液吸收； (6)在装置A和装置B中间增加一个装有浓硫酸的装置，其作用是吸收二氧化碳中的水蒸气或使二氧化碳干燥。 10.（2026·河北廊坊广阳区·二模）中学生饮食不规律，以高脂高糖零食、碳酸饮料代替正餐，导致胃酸异常侵蚀胃黏膜，引发慢性胃炎。兴趣小组以“探寻抗酸之旅”为主题开展项目式学习活动。 任务一：探秘抗酸成分 【AI查询】 AI，请问胃液在什么情况下会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感到反酸或胃灼热？ 人体胃液的主要成分是盐酸，能为胃蛋白酶提供酸性环境，当pH为3-5时活性较好，当pH超过6时，胃蛋白酶因变性而失去活性。 【追古溯源】 （1）《本草纲目》中记载“反胃不下食，以石灰泡热姜汁淬三次，……制丸噙”，古人的方法有缺陷是因为石灰水有　　　　　　　　　　性，会灼伤胃。 【古为今用】 （2）现在人们用氢氧化铝药片、碳酸氢钠药片代替氢氧化钙。将碳酸氢钠药片溶解于水，滴加无色酚酞溶液，变成　　　　　　　　　　色，说明其溶液呈碱性。 任务二：解码抗酸机理 【提出问题】根据胃蛋白酶活性要求（pH 3～5），哪种药片抗酸效果更佳？ 【设计实验】根据图1所示装置，气球中分别加入等质量的两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化如图2、图3所示。 【交流讨论】 （3）气球的作用是　　　　　　　　　。 （4）据图2曲线a所示，造成三颈烧瓶中气压明显增大的原因是　　　　　　　　　。 （5）据图3所示，反应后pH更接近理想范围。它和盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　。 任务三：优化抗酸方案 俗话说“是药三分毒”，下表是常见胃药带来的副作用及价格。 常见抗酸药 说明书部分信息 价格 氢氧化铝片 有抑酸作用，可能会引起便秘，铝在体内蓄积会影响神经系统 120片/24.9元 碳酸氢钠片 适用于胃酸过多，但容易引发腹胀造成胃扩张 100片/10元 铝碳酸镁片 治疗胃酸过多，平衡便秘与腹泻 20片/25元 【反思评价】 （6）当你出现“烧心”“吐酸水”等胃部不适时，选择表中适宜的胃药并说明理由：　　　　　　　　　，未来的胃药发展将沿着副作用更小、药效更长久、价格更低廉的方向发展。 （7）胃病要“三分治七分养”，生活中常用食物疗法来养胃。下列适合抑制胃酸的食物（括号内数值为pH）有_______（填字母）。 A. 苹果（3.0～5.0） B. 碱面馒头（7.5～8.5） C. 小米粥（6.5～7.5） D. 咖啡（4.8～6.6） 【答案】（1）腐蚀     （2）红     （3）缓冲气压     （4）碳酸氢钠药片与稀盐酸反应产生大量的     （5）     （6）氢氧化铝片，有抑酸作用且价格低廉（或“碳酸氢钠片，适用于胃酸过多且价格低廉”或“铝碳酸镁片，治疗胃酸过多且副作用小”）     （7）BC      【解析】(1)略； (2)无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中均不变色，故将碳酸氢钠药片溶解于水，滴加无色酚酞溶液，变成红色，说明其溶液呈碱性； (3)碳酸氢钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会导致装置内气体增多，压强增大，故气球的作用是：缓冲气压； (4)见答案； (5)略； (6)见答案； (7)碱面馒头pH为7.5～8.5，显弱碱性，小米粥pH为6.5～7.5，pH接近中性或中性或弱碱性，均能抑制胃酸，苹果和咖啡的pH均小于7，显酸性，不能抑制胃酸。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 科学探究题 5年真题 1年模拟 考点分类 河北考情（2022-2026） 命题规律 科学探究题 2026河北(2题)、2023河北(1题)、2022河北(2题) · 情境设置：以实验异常现象、真实问题、探究任务等情境为载体。 · 考查重点：提出假设、设计实验、证据推理、得出结论及反思评价。 · 命题趋势：由验证性实验向探究性实验转变，强化科学探究与批判性思维。 1.（2022·河北·中考真题）根据如图所示的实验回答问题。 （1）甲是粗盐提纯实验中的过滤操作。仪器a的名称是　　　　　　；若过滤后所得溶液仍然浑浊，可能的原因是　　　　　　。 （2）乙是金属化学性质的实验。实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是　　　　　　；步骤②中观察到铝丝表面的现象是　　　　　　。设计该实验的依据是　　　　　　。 2.（2026·河北·中考真题）制作美丽“金属树”。某兴趣小组将表面已打磨的细丝状金属甲、乙，分别折叠成小树形状。按下图所示进行实验：①先向AgNO3溶液中放入甲，充分反应后，取出“银树”，此时溶液为蓝色，无AgNO3剩余；②再放入乙，充分反应后，取出“铜树”。 请回答下列问题： （1）金属块能被拉制成金属丝，体现了金属的　　　　　　　　性。 （2）打磨金属丝的目的是　　　　　　　　　　　　。 （3）甲的名称是　　　　　　　　　。 （4）乙的金属活动性比银的　　　　　　　（填“强”或“弱”）。 （5）步骤②中乙与蓝色溶液反应生成铜的化学方程式可能为　　　　　　　　　　　　（写一个即可）。 3.（2023·河北·中考真题）登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。 【查阅资料】氢化钙()是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为。 【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？ 【实验1】小组同学用适量氢化钙样品和水进行实验。     （1）如图所示是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置　　　　　(选填“A”或“B”)。 （2）连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是　　　　　。 （3）向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为氢气具有　　　　　性。 【得出结论】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。 【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？ 【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙：氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。 【实验2】按图1所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图2所示。     （4）实验2中锥形瓶内发生反应的化学方程式为　　　　　(写一个即可)。 （5）图2中说明有二氧化碳生成的依据是　　　　　。 【得出结论】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品有少量变质。 【反思拓展】 （6）保存氢化钙的一条建议是　　　　　。 （7）氢能有很多优点，如　　　　　(写一条即可)。我们共同努力，助力我国早日进入“氢能经济”时代。 4.（2026·河北·中考真题）小明将一款沐浴盐气泡球X投入水中，观察到有气泡持续产生，于是和小组同学进行了如下活动。 活动Ⅰ：探究X投入水中产生的气体是什么 【作出猜想】 （1）由说明书得知，X中含碳酸氢钠、柠檬酸、氯化钠和淀粉4种固体；根据所学知识，碳酸氢钠能与　　　　　　（填“酸”或“碱”）反应生成CO2。据此推测产生的气体可能是CO2。 【实验1】利用图1所示装置制取并检验该气体。 （2）根据CO2的性质，收集该气体时，a口应连接　　　　　　　（填“b”或“c”）口。 （3）向收集的气体中滴加澄清石灰水，观察到　　　　　　　　　　　　，确定该气体为CO2。 活动Ⅱ：探究碳酸氢钠和柠檬酸合适的配比 【查阅资料】当碳酸氢钠、柠檬酸的质量之和不变时，二者的配比会影响沐浴效果。 【实验2】根据资料，按二者不同配比进行实验，记录如下： 序号 碳酸氢钠和柠檬酸的配比 加入水的质量/g 沐浴效果指标 碳酸氢钠的质量/g 柠檬酸的质量/g 得到CO2的质量/g 溶液的酸碱性 ① 29 8 100 5.2 弱碱性 ② 25 12 100 7.8 弱碱性 ③ 21 m 100 10.2 接近中性 ④ 17 20 100 8.5 弱酸性 （4）表中　　　　　　。 （5）X中碳酸氢钠和柠檬酸采用②中配比，请结合【实验2】和图2，从沐浴效果的两个指标分析其原因：　　　　　　　　　　　　。 活动Ⅲ：自制沐浴盐气泡球并评价 【实践应用】小组同学将4种固体粉末按合适的配比混合均匀，分为两等份。一份直接使用；另一份压实，制成沐浴盐气泡球使用。 【交流评价】 （6）沐浴时，与直接使用混合粉末相比，使用压实的沐浴盐气泡球的优点是　　　　　　　　　　　　。 反思拓展： （7）写出一条保存自制的沐浴盐气泡球的建议：　　　　　　　　　　　　。 5.（2022·河北·中考真题）化学课上，老师组织学生对家用除湿盒（如图所示）进行了如下探究。     【资料信息】 吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学一种常见物质。使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。 【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其　　　　　　性。 【提出问题】白色颗粒是什么物质？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：氧化钙：猜想Ⅱ：氢氧化钠：猜想Ⅲ：氯化钙。 猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易　　　　　　水分。 【交流讨论】从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的　　　　　　，所以否定了猜想Ⅱ。 【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了如图所示的实验。     【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。 （1）步骤②的现象是　　　　　　。 （2）步骤③的化学方程式为　　　　　　（写一个）。 【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100 116 （1）集水区内“气温越低固体越多”的原因是　　　　　　。 （2）从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是　　　　　　。 …………………… 模拟题精选 1.（2026·河北唐山·模拟）根据图1、图2所示实验回答问题： （1）图1为某小组同学探究铁钉锈蚀条件的实验。一段时间后，观察到U形管内红墨水液面　　　　　　　　(填“左高右低”“左低右高”或“左右持平”)；对比试管a、b中的实验现象，能证明铁钉锈蚀与　　　　　　　　有关。 （2）图2所示为化学小组制作的简易制氧器。为了得到平稳的氧气流，进行的操作是：　　　　　　　　；若要使人吸入湿润的氧气，X为　　　　　　　　；此装置也可用于制取二氧化碳，若X为浓硫酸，其作用是　　　　　　　　。 2.（2026·河北石家庄·一模）市政污泥是常见的固体垃圾(其中含有一定量的有机质)，可通过高温碳化与活化造孔等过程制备活性炭。兴趣小组用某工厂的污泥(其中碳酸钙和碳酸镁的含量较高)进行了如下探究活动。 探究Ⅰ：探究工厂污泥中是否含有碳酸盐 【实验1】用如图所示装置进行实验。 （1）试剂X是　　　　　　　。 （2）试管中有气泡，且烧杯中　　　　　　　，说明污泥中含有碳酸盐。 探究Ⅱ：制备粗炭，并对粗炭进行活化造孔 【资料卡片】 ①污泥在隔绝空气加热过程中，其中的有机质在高温下分解产生粗炭，粗炭中的孔隙比较少。 ②粗炭经还原性气体(如CO等)的持续冲刷，产生大量微小孔隙，并被活化。但其孔隙及表面会有残留的氧化钙、氧化镁等杂质，影响粗炭的性能。 ③分解温度为700~800℃，分解温度为500~600℃。 【实验2】用如图所示装置进行实验，在装置A中制取粗炭，并同时对粗炭进行活化造孔。实验开始先通入一会儿氮气，再依次点燃C处酒精灯和A处的酒精喷灯。 （3）实验开始先通入一会儿氮气的目的是　　　　　　。 （4）在高温下，装置A中有多个反应：有机质碳化、碳酸盐分解生成二氧化碳和金属氧化物……。其中生成CO反应的化学方程式为　　　　　　　。 （5）装置A中反应的温度需控制在800℃左右，目的是　　　　　　　。 探究Ⅲ：制备精炭，并比较粗炭与精炭的吸附性 【实验3】取实验2中制得的粗炭放在烧杯中，加入足量稀盐酸充分浸泡，然后经过滤、洗涤、烘干，得到精炭。 【实验4】按如图所示进行实验，根据实验现象说明精炭比粗炭的吸附性能好。 （6）实验3中反应的化学方程式为　　　　　　　(写一个即可)。 （7）a、b的数值分别为　　　　　　　。 拓展延伸：垃圾是放错地方的资源，科学处理、回收利用，方能实现变废为宝。 3.（2026·河北唐山·模拟）(多选)皮蛋(图1)是我国传统美食，清代医书《随息居饮食谱》中记载皮蛋能“泻火、醒酒、治泻痢”，化学兴趣小组对皮蛋展开了探究活动。 （1）同学们品尝皮蛋时，感受到“发涩”的味道，老师提示是因为含有碱性物质导致的。利用所学化学知识，一组同学利用酸碱指示剂检验了皮蛋浸出液的酸碱性，二组同学利用　　　　　　　　检测了浸出液的酸碱度，最终得出皮蛋中确实含有碱性物质。 【提出问题】皮蛋浸出液中可能含有哪些物质呢？ （2）同学们结合制作皮蛋材料中的物质(图2)进行分析，CaO与水反应生成Ca(OH)2又能与Na2CO3反应，写出后者的化学方程式：　　　　　　　　。 【作出猜想】 （3）猜想一：NaCl、NaOH； 猜想二：NaCl、NaOH、Ca(OH)2； 猜想三：NaCl、　　　　　　　　。 【进行实验】同学们设计并进行了如图3所示的实验。 【得出结论】 （4）根据实验得出猜想三正确，试剂X为　　　　　　　　(填名称)。 【拓展延伸】 （5）验证猜想二也可以通入　　　　　　　　气体，观察溶液是否变浑浊得出结论。 （6）食用皮蛋时，可加入食醋消除涩味，其原理是　　　　　　　　。 （7）探究反应后溶液中溶质成分的关键：①一定含有可溶性生成物；②还需考虑是否有　　　　　　　　。 4.（2026·河北保定定州·一模）金属废弃物是城市中的主要污染物之一，某校兴趣小组的同学对金属废弃物及其回收展开跨学科实践活动。 活动一：了解金属腐蚀的原因 经调查，金属制品主要是由于金属腐蚀、损坏、自然淘汰等原因而被废弃。小组同学以铁制品的锈蚀为例了解金属的腐蚀，设计了以下实验。 【实验1】 （1）小组同学设计了图1实验探究铁生锈的原因。一周内只有a试管中铁钉生锈，对比a、c试管，可得到铁生锈的条件是　　　　　　　　　　　；一周后b试管中铁钉也生锈了。 【实验2】 （2）小组同学再次设计实验探究b试管中铁生锈的原因。将煮沸后冷却的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面，然后将溶解氧传感器插入水中，在通风环境中持续放置一周，采集得到的数据图像如图2所示。由此推测b试管中铁钉生锈的原因是　　　　　　　　　　　。 活动二：探究金属废弃物的回收方法 小组同学带来家中常见的金属废弃物，探究回收金属的方法。 （3）同学们提出可利用　　　　　　　　　　　的方法快速、简便地分选出废弃铝、铜制品中的铁制品，再利用稀盐酸洗去铁制品表面的锈迹，进而回收铁。其中稀盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【实验3】 小组同学取下废旧电池的金属帽(主要成分为Zn和Cu)，打磨后，在空气中充分加热，再放入盛有过量稀硫酸的试管中，得到溶液A。利用溶液A设计如图3所示实验，回收废旧电池金属帽中的铜，并制得ZnSO4溶液。 （4）步骤Ⅰ中加入过量锌粉的目的是　　　　　　　　　　　。 （5）向最终得到的铜粉中加入　　　　　　　　　　　(填试剂名称)可判断其中是否含有金属锌。 【拓展】 （6）回收利用金属废弃物的意义是　　　　　　　　　　　(写一条即可)。 5.（2026·河北廊坊广阳区·一模）(多选)廊坊市广阳区是京津地区重要的“菜篮子”基地之一、某校化学兴趣小组实践活动中发现位于广阳区附近的一片蔬菜大棚中，西红柿出现叶片发黄、坐果率低的现象，且土质坚硬板结、土壤表面有白色固体物质。同学们对此展开了科学探究。 【知识回顾】 （1）西红柿果实营养丰富，具特殊风味，是一种常见且深受大众喜爱的食材。西红柿中富含的营养物质是　　　　　　　　　　　。 【查阅资料】①西红柿适宜在pH在6.0~6.8之间，疏松透气、排水良好的沙壤土中生长。 ②廊坊地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。 任务Ⅰ：检测土壤的酸碱性 【实验1】 （2）取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用　　　　　　　　　　　(填仪器名称)蘸取少许浸出液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，重复操作多次，测得土壤浸出液的pH约为10，可知该土壤的　　　　　　　　　　　性较强，不适宜西红柿的生长。 任务Ⅱ：探究土壤表面白色物质的成分 【提出问题】土壤表面白色物质的成分是什么？ 【AI检索】土壤含盐量高时，一定含有NaCl，可能含有和中的一种或两种。 [作出猜想】猜想1：NaCl和；猜想2：NaCl和；猜想3：NaCl、和。 【实验2】取适量土壤浸出液于试管中，进行如图所示的实验。 【交流讨论】 （3）a、步骤①中有气泡冒出，则加入的试剂X为　　　　　　　　　　　；证明土壤表面白色物质中含有。 b、步骤②中观察到的现象是　　　　　　　　　　　，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　；证明土壤表面白色物质中含有。 【实验结论】土壤表面白色物质中含有NaCl、和。 【拓展延伸】 （4）西红柿的生长对氮、磷、钾元素有一定的需求，种植过程中需要施加一些化肥来增加其产量。请列举一种复合肥：　　　　　　　　　　　(写化学式)。 6.（2026·河北邯郸临漳·一模）邯郸本地日化企业研发的暖宝宝是冬季热销品，化学探究小组以“探究铁生锈的条件”为主题开展学习活动，并同步探究该暖宝宝的发热原理，请回答： 任务Ⅰ：探究铁生锈的条件 【进行实验】 （1）小组用上图装置进行铁生锈探究，一周后，试管　　　　　　　　　　　(填序号)中的铁钉发生明显锈蚀，由此可知铁生锈的条件为　　　　　　　　　　　。 任务Ⅱ：探究邯郸本地暖宝宝的发热原理 暖宝宝的发热核心原理是利用铁粉生锈放热，最高温度可达60℃。 （2）铁生锈的过程属于　　　　　　　　　　　(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。 【查阅资料】邯郸本地暖宝宝的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等。 探究Ⅰ：验证暖宝宝的核心成分 【实验1】 （3）剪开暖宝宝包装袋，取少量黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸，观察到黑色粉末部分溶解，　　　　　　　　　　　，证明黑色粉末中含有铁粉，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 探究Ⅱ：探究活性炭、氯化钠对铁粉生锈速率的影响 【实验2】小组将2g铁粉、5g水分别与不同量的活性炭、氯化钠均匀混合，测量10分钟内体系温度上升值，实验数据如下表： 实验编号 活性炭质量/g 氯化钠质量/g 温度上升值/℃ ① 0 0 0.1 ② 0.2 0 22 ③ x 0.1 3.1 ④ 0.2 0.1 56.3 （4）表中x的值为　　　　　　　　　　　。 （5）对比实验　　　　　　　　　　　(填实验编号)，可得出“活性炭与氯化钠同时存在时，能显著加快铁粉生锈速率”的结论。 7.（2026·河北石家庄·一模）某小组按如图所示进行实验(水蒸发忽略不计)，探究醋酸钠和醋酸钙哪种物质更适合作固体酒精的凝固剂。醋酸钠、醋酸钙在水和酒精中的溶解度见下表。 温度/℃ 20 40 60 水中的溶解度/g 醋酸钙 34.7 33.8 33.2 醋酸钠 46.4 65.6 139.0 酒精中的溶解度/g 醋酸钙 0.5 1.8 2.1 醋酸钠 1.2 2.5 3.2 请回答下列问题： （1）20℃~60℃，　　　　　　在水和酒精中的溶解度均随温度的升高而增大。 （2）对比　　　　　　　中现象，可知乙是醋酸钠。 （3）对比③⑥中现象，可知　　　　　　更适合作固体酒精的凝固剂。 （4）⑤中一定是醋酸钠的　　　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）比较②⑤溶液中溶质的质量分数：②　　　　　　(填“>”“=”或“<”)⑤。 8.（2026·河北沧州任丘·一模）化学小组以“神奇的洗衣剂”为研究对象开展项目式学习。 任务一：谈古——古代洗衣剂“草木灰” 【小组实验】已知草木灰的主要成分为碳酸钾。探究草木灰中碳酸钾的含量。 称取一定质量草木灰样品，用热水浸泡并过滤，用滤液进行如下实验。 【实验分析】 （1）将稀硫酸缓慢注入试管A中，观察到　　　　　　　　　　　　。 （2）B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。 【资料卡片】①爆炸盐是一种含有过碳酸钠()的洗涤用品，过碳酸钠溶于水生成过氧化氢和钠的化合物溶液。②可溶性的钡盐和钙盐溶液呈中性，且均不与、反应。③溶液显碱性。 【实验探究】 （3）取少量过碳酸钠于试管中，加水振荡。将少量二氧化锰加入该试管中，并将带火星的木条伸入试管内，观察到有气泡产生，且　　　　　　　　　　　　　　　，证明过碳酸钠遇水后有过氧化氢生成。 【提出问题】过碳酸钠遇水后生成的钠的化合物是什么？ 【做出猜想】可能是、NaOH、NaCl、中的一种或多种。 【讨论交流】 （4）有同学指出不可能含有NaCl，理由是　　　　　　　　　　。 【验证猜想】 （5）化学小组进行下列实验： 实验步骤 实验现象 步骤①：取少量过碳酸钠于试管中，加入水后得到澄清溶液，再加入　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 产生白色沉淀 步骤②：将步骤①得到的混合物过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液 溶液为无色 【实验结论】过碳酸钠遇水后生成的钠的化合物是碳酸钠。 【拓展延伸】 （6）“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，“爆炸盐”与“洁厕灵”不能混用，原因是　　　　　　　　　（用化学方程式表示）。 （7）为探究温度对“爆炸盐”使用效果的影响，化学小组向两个装有10g“爆炸盐”的抽滤瓶中分别注入5mL的冷水、热水（如图乙），氧气浓度传感器采集的数据形成如图丙所示图像。分析图丙可得出结论：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 9.（2026·河北邢台威县·一模）(多选)我国是世界上最早发明印染的国家，兴趣小组围绕染织技术展开了相关探究。 【查阅资料】 ①布料需要先经过碱煮等预处理除去原布坯表面的油污才能进行染色。 ②KOH的化学性质与NaOH相似。 （1）向草木灰汁液中滴加无色酚酞溶液，汁液变红色，可知草木灰汁液显　　　　　　　(填“酸”“中”或“碱”)性。 （2）古人洗涤丝绸的方法：向蚌壳(主要成分为)灼烧而成的灰烬中加水，再将其与草木灰(主要成分为)水混合，过滤即得碱煮液，再将丝绸放入其中浸泡。向蚌壳灼烧而成的灰烬中加水时发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 【提出问题】小组同学模拟古代“碱煮”提取液制取的原理，将饱和石灰水与饱和碳酸钾溶液混合，过滤，得到碱液。碱液中溶质成分是什么？ 【提出猜想】一定有KOH，可能有或。 【方案设计】提供的试剂：稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、无色酚酞溶液。 （3）下表是两组同学分别设计的实验方案，请进行完善。 实验方案 实验目的 甲组：取适量碱液于试管中，滴加过量　　　　　　　 观察　　　　　　　，来验证是否有存在 乙组：取适量碱液于试管中，滴加无色酚酞溶液 观察溶液变色情况，来验证是否有存在 【方案评价】 （4）同学们一致认为乙组的设计不合理，原因是　　　　　　　，最终同学们改进后重新进行实验，得出碱液中还含有：。 【延伸探究】测定碱液中的含量。 【设计方案】同学们设计了下图所示方案，通过测定相关数据计算的质量。 【实验分析】 （5）实验开始和结束时都需要通入一段时间氮气，分析实验结束后继续通入氮气的目的：　　　　　　　。 【反思应用】 （6）同学们分析该实验可能会使所得结果偏大，需要在装置A和装置B中间增加一个装有浓硫酸的装置，其作用是　　　　　　　。 10.（2026·河北廊坊广阳区·二模）中学生饮食不规律，以高脂高糖零食、碳酸饮料代替正餐，导致胃酸异常侵蚀胃黏膜，引发慢性胃炎。兴趣小组以“探寻抗酸之旅”为主题开展项目式学习活动。 任务一：探秘抗酸成分 【AI查询】 AI，请问胃液在什么情况下会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感到反酸或胃灼热？ 人体胃液的主要成分是盐酸，能为胃蛋白酶提供酸性环境，当pH为3-5时活性较好，当pH超过6时，胃蛋白酶因变性而失去活性。 【追古溯源】 （1）《本草纲目》中记载“反胃不下食，以石灰泡热姜汁淬三次，……制丸噙”，古人的方法有缺陷是因为石灰水有　　　　　　　　　　性，会灼伤胃。 【古为今用】 （2）现在人们用氢氧化铝药片、碳酸氢钠药片代替氢氧化钙。将碳酸氢钠药片溶解于水，滴加无色酚酞溶液，变成　　　　　　　　　　色，说明其溶液呈碱性。 任务二：解码抗酸机理 【提出问题】根据胃蛋白酶活性要求（pH 3～5），哪种药片抗酸效果更佳？ 【设计实验】根据图1所示装置，气球中分别加入等质量的两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸，实验时将气球中的药片放入瓶中，用压强、pH传感器测定实验过程中的变化如图2、图3所示。 【交流讨论】 （3）气球的作用是　　　　　　　　　。 （4）据图2曲线a所示，造成三颈烧瓶中气压明显增大的原因是　　　　　　　　　。 （5）据图3所示，反应后pH更接近理想范围。它和盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　。 任务三：优化抗酸方案 俗话说“是药三分毒”，下表是常见胃药带来的副作用及价格。 常见抗酸药 说明书部分信息 价格 氢氧化铝片 有抑酸作用，可能会引起便秘，铝在体内蓄积会影响神经系统 120片/24.9元 碳酸氢钠片 适用于胃酸过多，但容易引发腹胀造成胃扩张 100片/10元 铝碳酸镁片 治疗胃酸过多，平衡便秘与腹泻 20片/25元 【反思评价】 （6）当你出现“烧心”“吐酸水”等胃部不适时，选择表中适宜的胃药并说明理由：　　　　　　　　　，未来的胃药发展将沿着副作用更小、药效更长久、价格更低廉的方向发展。 （7）胃病要“三分治七分养”，生活中常用食物疗法来养胃。下列适合抑制胃酸的食物（括号内数值为pH）有_______（填字母）。 A. 苹果（3.0～5.0） B. 碱面馒头（7.5～8.5） C. 小米粥（6.5～7.5） D. 咖啡（4.8～6.6） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $