精品解析：重庆市巴蜀中学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

6学科网列组卷网 高一化学试题 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 4.试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：N-14O-16 Ca-40 第I卷选择题（共45分） 一、单选题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合要求的。 1.生活与生产都离不开化学。下列说法不正确的是 A.S0 一一可作食品添加剂 B.液氨一一制冷剂 C.明矾一一自来水杀菌消毒 D.NH,HCO 一一氨肥 【答案】C 【解析】 SO 【详解】A.适量 2具有抗氧化、抑菌的作用，符合用量标准时可作为食品添加剂使用（如葡萄酒生产 中)，A正确： B.液氨汽化时会吸收大量的热，能使周围环境温度显著降低，可用作制冷剂，B正确： A13+ C.明矾溶于水电离出的水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但明矾没有强 第1页/共34页 命学科网命组卷网 氧化性，无法杀菌消毒，C错误： D NH,HCO:含有植物生长必需的氨元素，属于铵态氨肥，D正确： 故答案选C。 2.下列过程是放热反应的是 A.二氧化碳与碳单质反应 B.钠与水反应 C.碳酸氢钠与盐酸的反应 D.氯化钠的电离 【答案】B 【解析】 【详解】A. C0,与C在高温下反应生成C0,属于常见的吸热反应，A错误： B.Na与H, 反应时，Na会熔化成光亮小球，说明反应释放大量热使Na熔化，属于放热反应，B正 确： c i NaHCO,与HCl的反应是典型的吸热反应，C错误： D.NCl的电离是电解质解离为自由移动离子的过程，属于吸热的物理变化，不属于化学反应范畴，因 此不是放热反应，D错误： 故选B。 3.已知4NH,+50,=4N0+6H,0,若反应速率分别用(NH,)、(O,)、v(H,O) v(NO)儿molL.min]来表示，则正确的关系是 A.4v(NH3)=5v(O2) B5v(O2)=6v(H,0) c.2v(NH3)=3v(H2O) D.v(NH)=v(NO) 【答案】D 【解析】 【详解】A同一化学反应中，反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，(N,):v(O2)=4:5, 第2页/共34页 命学科网命组卷网 推导得5NH,)=4(0,）,A错误： B.(O,):H,O)=5:6,推导得6(0，)=5v(H,O),B错误， c.(N,):v(H,O)=4:6=2:3,推导得3(N,)=2(H,0),C错误， D.(N,):v(No)=4:4=1:l,推导得(N,)=(NO),D正确： 故选D。 4.下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是 A.使石蕊变红的溶液中：Na+、CI、SO?、[Al(OH)4] B.使甲基橙呈红色的溶液：Na、NH、T,NO, C常温下PpH=l3的溶液中：NH.Ca4、NO,、SO D由水电离出的cF)=10mol:L的溶液中：Mg2”、CT、K、S0 【答案】D 【解析】 【详解】A.使石蕊变红的溶液呈酸性，含大量H,甲与[A(OH),]发生反应生成氢氧化铝沉淀或 A1 ,不能大量共存，A错误： B.使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下N0具有强氧化性，可氧化「发生氧化还原反应，不能大 量共存，B错误； C.常温下pH1B的溶液早强碱性，含大量OH,OH与NH反应生成弱电解质NH,-H0,且Ca2+ 与S0?会生成微溶的CaS0,不能大量共存，C错误： D.由水电离出的c(什)10molL的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下 第3页/共34页 6学科网命组卷网 Mg、C、K、SO之间均不反应，可大量共存，D正确： 故选D。 5.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应： CH,(g)+H,O(g)≠CO(g)+3H,(g)。当CH4的浓度 不再变化时，下列说法正确的是 A.正反应速率为零 B.H20 已经完全转化 C.CO的浓度也不再变化 D.容器 CH,、H,0、c0.H的张度比-定为1：1：1：3 【答案】C 【解析】 【详解】A.化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但均不为零，A错误； B.该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，B错误： C CH,浓度不再变化说明反应达到平衡状态，平衡时各组分的浓度均保持不变，因此C0的浓度也不再 变化，C正确； D.平衡时各物质的浓度比与初始投料量、转化率有关，不一定等于化学计量数之比1：1：13，D错误； 答案选C。 6.已知： A(g)+2B(g)=3C(g)△H<0.向一密闭容器中充入1moA(g)和3moB(3)发生该反应， 时达到平衡状态【，保持温度和体积不变，在？时改变某一条件，时重新达到平衡状态，逆反应速 率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 t 第4页/共34页 6学科网命组卷网 A.平衡常数K: K(I)<K() B.时改变的条件：向容器中加入C(g) C,平衡时A的物质的量：n(四)sn() D.容器内压强不变，表明反应达到平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A.平衡带数K仅与温度有关，题目中温度保持不变，故K(四)K(0,A错误： B.2时加入 C(g) 生成物浓度瞬间增大，逆反应速率瞬间突变升高，随后平衡逆向移动，逆反应速率逐 渐减小直至达到新平衡，变化趋势与图像一致，B正确： C.加入C(g)后平衡逆向移动，A的物质的量增大，故n(四)>(，C错误： D,该反应前后气体总物质的量相等，恒温恒容条件下容器内压强始终不变，因此压强不变无法表明反应 达到平衡，D错误： 故选B。 7.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A2H,(g)+0,(g)=2H,0(g)△H=-483.6 kJ.moI,则H的燃烧热△H=-241.8kJ·mo B.2C(s)+202(g)=2CO2 (g)AH=akJ.mol-2C(s)+02(g)=2CO(g)AH=6kJ.mol- 则a<b C.一定条件下，在密闭容器中充入 molS0:与0.5mo10?,充分反应后放出热量akJ,则： 2S02(g)+02(g)≠2S0,(g）△H=-2 akJ.mol- D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应：CH,COOH(aq)+NaOH(aq)CH,COONa(aq)+H,O() 第5页/共34页 学科网命组卷网 △H=-57.3 kJ.mol 【答案】B 【解析】 【详解】A.燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，H元素对应的稳定氧化物为液态水，题给 H, 反应生成气态水，无法确定2的燃烧热，A错误： B.等量C完全燃烧生 C0,放出的热量大于不完全燃烧生成C0放出的热量，放热反应H为负值，放 出热量越多△H越小，故a<b,B正确： S0,与0，的反应为可逆反应，1m0S0,和05m10?不能完全反应，热化学方程式的△日对应反应 物完全反应的能量变化，故 H<-2akJ·mo,C错误： D.醋酸为弱酸，电离过程需要吸热，稀醋酸与稀NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ,故 △H>-57.3kJmo ,D错误； 故选B。 8.在恒温密闭容器中，下列能够说明反应2NO(g)+0,(g)户2N0,(g)已达平衡状态的是 0c(N0)c(0,)c(N0,)-2:12,②=(o,)=2e(N0,)®混合气体总物质的量不再变化：@容器内 O体积分数不再变化；⑤混合气体平均摩尔质量保持不变：⑥容器内气体的颜色不再变化 A.①②③⑤ B.④⑤⑥ C.③⑤⑥ D.③④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①中c(NO)c(0,)c(N0,)2:12仅为某时刻的浓度关系，不能说明达到平衡状态，①错误， ②中=(0，)=2(N0,)不符合计量数关系，应为2v=(0,)=(N0）, 故不能判断达到平衡状态，② 第6页/共34页 学科网命组卷网 错误： ③反应前后气体分子数减少，恒温密闭容器中，气体的总物质的量不变时，反应达平衡状态，③正确： ④O体积分数为变量，其不变说明NO含量恒定，反应达平衡状态，④正确： M四 ⑤反应前后气体分子数减少，气体的平均摩尔质量”n,气体总质量m恒定，总物质的量n为变量，M 不变说明反应达平衡状态，⑤正确： NO, ⑥颜色不变说明 浓度恒定，反应达平衡状态，©正确： 故选D。 9.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，原因可能是 A.配制标准溶液的固体NOH中含有KOH杂质B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过 C.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确D.滴定时有盐酸溅出锥形瓶外 【答案】A 【解析】 OHT 【详解】A.等质量的KOH能提供的 OH 少于NaOH,混有KOH杂质会使标准液实际 浓度偏小， 商定等量盐酸消耗的标准液体积偏大，根据特三标X乐 V特，测定结果偏高，A正确： B.锥形瓶用蒸馏水洗不会改变待测液中HCI的总物质的量，消耗标准液体积不变，测定结果无影响，B 错误： C.滴定管刻度上小下大，滴定终点俯视读数会使读取的标准液体积偏小，测定结果偏低，C错误： D.盐酸溅出锥形瓶会使待测液中HCI的物质的量减少，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，D错误； 故选A。 10.已知C0(g)+3H,(g)一CH,(g)+H,O(g)△H。一定条件下，向恒容密闭容器中投入 1m0lC0和3molH,分别在A、户压强下发生反应，测得平商时H,的物质的分数随品度的变化关系 如图所示。下列说法正确的是 第7页/共34页 学科网 命组卷网 a 50 6 A上述反应的△H<0,B>P2 B.a点时， H2的转化率为25% C.平衡常数： Ka>Kp=Ke D.恒温恒容下，再充入稀有气体，平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A.温度升高， H,的物质的量分数增大，说明平衡逆向移动，正反应放热。 △H<0；该反应是 气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大平衡正向移动程度越大， H,的物质的量分数越小，同温时 P2对应的 物质的量分数更小，故P>P,A错误： x mol B.设a点CO转化量为 ,可列出三段式： C0(g)+3H2(g) 三 CH(g)+H2O(g) 起始(mol) 1 3 0 0 转化(mol) 3x X ,则平衡时 为 ,总 平衡(mol) 1-x 3-3x H2 (3-3x)mol 3-3x=50% 气体物质的量为(1-x)+(3-3x)+x+x=(4-2x)mol,4-2x 解得x=0.5,H2的转化率为： 3×0.5 ×100%=50% 3 ,B错误： 第8页/共34页 6学科网 组卷网 C.平衡常数仅与温度有关，该反应△H<O,温度越低平衡常数越大，a点温度低于b、c点，b、c温度 相同， K>K,=K。,C正确： D.恒温恒容下充入稀有气体，反应物和生成物的浓度均不变，平衡不移动，平衡转化率不变，D错误： 故选C。 11.下列实验的相应操作中，正确的是 浓盐醒 NHCI和 Ca(OH)2 MnO NH A氯气的制备 B实验室制取 MM川 检测液 PH C用试纸测定氯 D赶出碱式滴定管中的 水的P明 气泡 A.A B.B C.C D.D 【答案】D 【解析】 【详解】A. NM0?与浓盐酸反应制备氯气需要加热，装置缺少酒精灯，无法发生反应，A错误： 第9页/共34页 命学科网命组卷网 B.加 NH,CICa(O2固体制取 和 H时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，且收尖 NH3 的导管应伸入试管底部、试管口需塞棉花，图示装置不符合要求，B错误； C.氯水中含有的HClO具有漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH,C错误； D.赶出碱式滴定管气泡时，将胶管向上弯曲，挤压玻璃珠使溶液流出即可排出气泡，图示操作正确，D 正确； 故选D。 TC 12.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时（各物质均为气态），甲 醇(CH,OH)与水在铜基催化剂上的反应机理如下。下列说法正确的是 CH,OH ↑反应1反应四 H,0 Pa 反应 反应Ⅱ 铜基催化剂 反应过程 Co A 是反应的中间产物 B.imolCH,OH(g)断键吸收的能量小于ImolCO(g)和2molH,(g)成键释放的能量 C.升高温度，反应I和反应Ⅱ的速率均增大，且平衡常数均增大 D.反应I既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 【答案】A 【解析】 【详解】A.CO在反应I中生成，在反应Ⅱ中被消耗，属于反应的中间产物，A正确： B.由图可知，反应I为吸热反应，△H=反应物断键吸收总能量-生成物成键释放总能量>0，因此 1 molCH,OH(g)断键吸收的能大于1mo1CO0(g)和2molH,(g)成键释放的能量，B结误， C.升高温度，反应I和Ⅱ的反应速率均增大，但反应Ⅱ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减 第10页/共34页 6学科网组卷网 小，C错误： D.反应I的反应物中仅含极性键，没有非极性键的断裂，仅存在非极性键(H-H)的形成，D错误： 故选A。 13.将控有N0,的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅。对于反应2八N0,(g)一N,0,(),下列说法正确的 是 A.该反应的△H>0 B.放入冷水后，逆一直减小 C.升高温度，化学平衡 NO?减少的方向移动 D.正反应的活化能小于逆反应的活化能 【答案】D 【解析】 【详解】A.降温后红棕色变浅，说明平衡正向移动，正反应为放热反应，△H<0,A错误： B.放入冷水后，温度骤降使逆反应速率瞬间减小，随后平衡正向移动，生成 N,04浓度逐渐增大，逆 反应速率会逐渐增大至新平衡，并非一直减小，B错误； C.该反应正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动， NO浓度增大，即 NO2增多的方向移动，C 错误； D,反应焓变△H=正反应活化能-逆反应活化能，该反应△H<O,故正反应的活化能小于逆反应的活化 能，D正确： 故选D。 14.室温下，下列实验探究方案不能达到探究日的的是 探究方案 探究目的 用洁净的铂丝蘸取该样品，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 样品中是否含有钠元素 CH COOH CH,COOH 探究 是否 分别测定等体积等浓度的 溶液和盐酸的电导率 为弱电解质 第11页/共34页 6学科网命组卷网 向盛有S0,水溶液的试管中滴加几滴 MnO 4溶液，观察溶液颜 C S0?具有漂白性 色变化 溶液中存在平衡： K,Cro C,0(橙)+H,0→ 向 溶液中缓慢滴加少量浓硫酸，观察溶液颜色的变化 2CrO(黄)+2H A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】 【详解】A,钠元素的焰色为黄色，用焰色试验可检验样品中是否含钠元素，A不符合题意： CH,COOH B.等浓度的盐酸是强电解质，完全电离，离子浓度大；若 为弱电解质则部分电离，离子浓度 小，电导率更低，测定电导率可判断其是否为弱电解质，B不符合题意； C S02与酸性 MnO ”溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，体现的是S0的还原性而非漂白性，℃符合 题意； D.加入浓硫酸后溶液中H浓度增大，平衡C0(橙)+H,0→2Cr0(黄)+2H 逆向移动，溶液 由黄色变为橙色，可证明平衡存在，D不符合题意； 故选C。 15.下列说法正确的是 c(H)=√K。的溶液的pH一定等于7 A B.室温下，pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4 pH=4 pH= C.等体积混合 的盐酸和 的碱酸，混合液P 仍为4（混合后体积变化不计）。 pH=11 H=7 D.室温下，pH=3的醋酸溶液 的氢氧化钠溶液等体积混合后 第12页/共34页 命学科网 命组卷网 【答案】C 【解析】 【详解】A. c()=VK,说明溶液中c(H)=c(OH）, 溶液呈中性，但只有室温下中性溶液pH才为 7,温度改变 K,变化，中性溶液pH也会随之改变，A错误： H B.醋酸是弱电解质，稀释会促进醋酸的电离，p=3的醋酸溶液稀释10倍后， 浓度下降幅度小于10 倍，所得溶液pH小于4，B错误： C.pH4的盐酸和硫酸中H浓度均为×I0moL,等体积混合后HⅢ浓度不变，混合液pH仍为4，C 正确： D.醋酸是弱酸，p3的醋酸溶液浓度远大于1×I0moM,与11的 aOH 溶液（浓度为 1×I0'moL)等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH7,D错误： 故选C。 二、单选题：本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合要求的。 16工业上获得四氯化钛(TiCl,)常用“碳氯法”，其反应原理为 Ti0,(6)+2C,(g)+2C(6)二TiC,(g)+2C0(g).将物质的量分别：1mol,2mol,2l的Ti0,() C,(g)、C(S)投入1L体积固定的容器中发生该反应，下列说法正确的是 A增大Ti0,(⊙)、C(9)的投料量，可加快化学反应速率 B.当2v(C)=(TiCL)时，反应达到平衡状态 第13页/共34页 学科网命组卷网 c反应到任一时刻，容器中(C,):m(TiC,）都不可能为1,1 D.在建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势 【答案】D 【解析】 【详解】A. T0?和C均为固体。在化学反应中，纯固体或纯液体的浓度被视为常数，改变其用量不会 改变反应速率。因此，增大固体反应物的投料量不能加快反应速率，A错误： B.判断反应是否达到平衡状态，需要正逆反应速率相等。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比， 对于CL和TiCL,有(C,):v=(TiC,)=2:l。反应达到平衡时，应满足=(TiC,）=(TiC,). 将(rC,)青换为2"(C）,得到平商条件为2=(C,)=e(7C）,即Y=(C,)=2e(C). 1 B错误； C.初始时， n(C,)=2mo,n(TiC,)=0mol。假设反应正向进行，消耗了2xmol的C,则生成了 mol的TiC。此时n(C4,)=(2-2xmol,n(ZiC4)=xmol。若n(C):n(TiC,）=ll,则有 2-2x=x,解得x=3mo 。由于反应是可逆反应，且初始C2为2mol,理论上最多能生成lmol 2 TiCL4。 x=-mol 3在0到1的范围内，是反应过程中可能达到的状态。因此，该比例可能为1：1，C错 误： D.混合气体的平均摩尔质量M=m三型。初始时，容器中只有 CL 71g/mol 气体，其摩尔质量为 n气体总 。反 应方程式为Ii0,(s)+2C4,(g)+2C(s)=1iC,(8)+2C0(g)。随着反应正向进行，消耗2m01C, 第14页/共34页 6学科网6组卷网 生成lmo1TiC:和2molC0,气体总物质的量变化：箱耗2mol,生成3 3mol ,净增加lmol。气体总 质量变化：增加的质量来自于周体T0:和C。每消耗 2mol Cl ,生成气体的总质量为 1908+56g=2468。气体总质量增加了246g-1428=1048,设反应消耗了2xm01C。初始气体 质量%。=2m0lx71g/m0=1428,初始气体物质的量”，=2m 。反应后气体总质量 ma=1428+104x8。反应后体总物质的量e=2mol-2xmol+xmol+2xm0l=(2+x)m0l。平 均摩尔质是M=142+104x=1042+X-208+142=104. 66 2+X 2+X +灭·随着反应正向进行，x从0开始逐 66 渐增大。当x增大时，2+x减小，因此M增大：D正确： 故选D。 17.常温下，H均为2、体积均为的HA、B、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V,溶液pH随 8气的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 个pH HC:HB 6 4 b HA 3 a… 123456 A常温下： K(HB)<K (HA) B.水的电离程度：b点-C点 C.酸的物质的量浓度：b点<a点 第15页/供34页 命学科网组卷网 cC） =4时，种溶液同时升高 c(A)减小 0 【答案】A 【解析】 pH=2 【分析】根据题图知， 的HA、B、HC溶液分别稀释100倍，HC的pH变成4，说明HC是强酸， B、HA的pH增大但小于4，则B、HA为弱酸，且HB的pH增大幅度大于HA,说明酸性HB>HA, 因此酸性HC>HB>HA。 【详解】A.由题图所示可知酸性HC>HB>HA,常温下： K(HB)>K(HA),A错误： B.b点和c点的pH相同，水的电离程度一样，B正确： C.酸性HB>HA且pH均为2，故起始时c(HA)>c(HB) 稀释相同的倍数后酸的物质的量浓度：b点 <a点，C正确： D.酸的电离平衡是吸热反应，由于HC为强酸，不存在电离平衡，对HC溶液升高温度， c(C)不变， c(c） 对A溶液升高温度促进A电离，c(A)增大，cA减小，D正确： 故选A。 18.工业上可采用 CH,OH(g)-C0(g)+2H,(g)的方法来制取高纯度的C0和H,。我国学者通过计算机 模拟，研究了钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯基催化剂表面上的物种用*标注。计 算机模拟的各步反应的能量变化如图，下列说法正确的是 第16页/供34页 命学科网 组卷网 157.2 120 103.1 116.1 112.6 113.9 62.5 65.7 71.6 80 50.5 41.9 0 -40 -11.2 -65.7 -80 ()HOHO 过渡态 *H+*0HO 过渡态 *H+*0HO 渡态Ⅱ *HE+*OHO 过渡态Ⅳ *Ht+*0 I 态 (H+*0 A.反应物的总键能小于生成物的总键能 B.决速步骤的反应为 CH,OH'→CH,O+H C.催化剂可以降低反应的活化能和焓变 1molCH,OH 2molH2 D.若反应消耗 的同时生成 ，则反应不一定达到了平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A.由图可知，该反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，所以反应物总键能大于生 成物总键能，A错误； B.反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由图可知，过渡态V对应的反应活化 能最大，则决速步骤的反应为： 4H→2H2,B错误： C.催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，C错误： D.反应消耗1mol甲醇的同时生成2mol氢气都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断 反应是否达到平衡，D正确； 故选D。 19.恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH,OH(g)和CO(g), 发生如下反应：主反应： CH,OH(g)+CO(g)CH;COOH(g)AH<0 副反应： 第17页/共34页 6学科网6组卷网 CH,OH(g)+CH,COOH(g)户CH,COOCH,(g)+H,O(g)△H,在不同温度下，反应达到平衡时， (CH,COOH)= n(CH,COOH) 测得两种含碳产物的分布分数 n(CH,COOH)+n(CH,COOCH,) 随投料比（物质 的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是 州 1.0 0.8 只 0.6 -…T,=503K 号 T2=583K 0.4 b d M 0.2 0 投料比x T A.温度1下，乙酸的分布分数曲线为° B.温度升高，对副反应的抑制程度大于对主反应的 抑制程度 C.CO平衡转化率：L点小于M点 D.升高温度，副反应的平衡正向移动 【答案】B 【解析】 CH COOH CH COOCH 【分析】两种含碳产物的分布分数曲线分别是 和 的变化曲线，主反应的产物占 比较大，可知曲线a、b代表乙酸的分布分数，曲线c、d代表乙酸甲酯的分布分数：a、b组在相同投料比 CH,COOH 情况下，温度更高条件下 的含量反而更高，而升高温度，主反应放热，使平衡逆向移动， CH COOH 生成量减少，说明温度升高让主反应逆移减少的 CH COOH 少于副反应逆移增多的 CH COOH 的量，即副反应也是放热反应（△AH<0)，且温度升高对主反应的影响小于对副反应的影响， n(CO) 图像中随x增大，a、b分布分数即CH,COOH的分布分数曲线上升，说明x为n(CH,OH)）,据此分析。 第18页/共34页 学科网命组卷网 【详解1A,由分折可知，温度下，乙酸的分布分数曲线为b。A错误 CH COOH CH,COOH B.升高温度，主反应放热，使平衡逆向移动， 生成量减少；副反应中 为反应物， 副反应逆向移动会使CH,COOH 量增加，由图像可知，升高温度 CH,COOH 量增加，说明温度升高让主 CH,COOH CH,COOH 反应逆移减少的 少于副反应逆移增多的 的量，即温度升高对主反应的影响小于对 副反应的影响，B正确； C.投料比x增大，即CO的投料占比升高，主反应正向移动，CO的平衡转化率减小，L点投料比小于M 点，故CO平衡转化率L点大于M点，C错误： D.由分析可知，升高温度时，副反应平衡逆向移动，D错误： 故选B。 20.利用MgC0与H4反应生成 CH4的路线，主要反应如下： I.MgCO;(s)Mgo(s)+CO2(g)AH,=+101kJ.mol- m,C0,+4H,(g)=CH,(g)+2H,0(g)△H,=-166 kJ.mol m:C02+H,(g)=H20(g)+C0(g)△H,=+41k-mol 生成物的物质的量 ×100% 己知含碳产物选择性MgCO,转化的物质的量 0°。在10OkPa下，密闭容器中MgC0,与H2各 Imol发生反应。反应物Mgc0,、H,)的平商转化率和 CH,、C0?的选择性随温度变化关系如图。 第19页/供34页 命学科网命组卷网 100 80 60 40 20 Oc 200300400500600 温度/C 下列说法正确的是 A.曲线‘表示 C02的选择性 B.200℃平衡时，若增大容器体积，达到新平衡时， C02浓度减小 C600C时，大体系压强反应Ⅲ进行程位几于不变D.工业上制取CH,宜采取：200℃以下的低温 【答案】C 【解析】 【分析】 MgC0,(S)=MgO(S)+C0,(g)为吸热反应，MgC0的平衡转化率随温度升高而增大： MgC0分解释放出的二氧化碳和氢气发生反应，根据图示，开始氢气的平衡转化率为100，则开始时 MgC0,平衡转化幸不可能为0，所以曲线a表示MgC0, 的平衡转化率与温度的变化关系；反应Ⅱ正方向 放热，随温度升高CH的选择性降低，反应I是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，反应m正方向吸热，随温 CO。 度升高反应I正向移动，反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅲ正向移动， 的选择性先升高后降低，所以曲线©表 CH,的造释性与湿度的交化关系，庄线0表示C0:的法料性与温度的变化关系。搭化分折 【详解】A.由分析可知，曲线C表 CH,的选择性与温度的变化关系，曲线b表示C0?的选择性与温度 第20页/共34页 6学科网6组卷网 的变化关系，A错误： B.200°C平衡时，反应I的平衡常数 K=(C02）,增大容器体积，温度不变则K不变，故达到新平衡 C0:浓度不变，B错误： 600°C C.温度高于 时，反应I完全转化，MgCO的转化率为100%，CH4的选择性几乎为0，说明容器中 K- c(H2O).c(CO) 以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ的平衡常数c(CO2)c(H2),增大体系压强，各物质浓度同等倍数增大，浓 度商仍等于平衡常数，反应Ⅲ的平衡不移动，故进行程度几乎不变，C正确： D.200C以下时， eC0,平衡转化丰花，且CH,选择性商，包a山您体产幸低。不适合T业产，D 错误： 故选C。 第II卷非选择题（共55分） 三、非选择题：本小题共4小题，共55分。 21.乙烯是重要的化工原料，甲烷氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的重要课题。相关反应如下： 反应1： 4CH4(g)+O2(g)=2C,H6(g)+2H,0(g)△H,K. 反应2： 2CH,(g)+0,(g)=C,H,(g+2H,0(g)AMH,K2: 反应3.CH,(g)+20,(g)=C0,(g)+2H,0(g)AHK, 回答下列问题： （)2C,H,(8)+0,(g)=2C,H,(g)+2H,0(g)△H,K,该反应中的K为 (2)在1L恒容密闭容器中充入4mo1CH,(g)和2m010,(g),只发生反应2，在不同温度下测得 c(C,H,)与时间1关系如图A所示： 第21页/供34页 6学科网命组卷网 T T lou)/( 10 t/min 图A ①下列能判断反应达到平衡状态的是 A.V(CH)=2v(C2H) B.容器内混合气体的密度保持不变 cCH4与H,0 的浓度之比保持不变 D混合气体的平均摩尔质量保持不变 ②反应开始到10min时CH,的平均反应速率(CH,) T△H2 0(填“>”“<”或“=”)。 T @ 温度下，若起始向容器中充 2 mol CH,、1mol0,、0.5 molC.H,和Imol H,.0 此时反应将 (填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡”)。 (3)某研究小组探究催化剂对 H转化率的影附。书CH,和0按物质的之此21以一定的流途通过 两种不同的催化剂进行反应，只发生反应2，相同时间内测量逸出气体 CH4含量，从而确 CH4的转 化率，结果如图所示： CH,的转化率/% 50 40 0 20 100200300400500温度/℃ a点 (填“是”或“不是”)对应温度下 CH的平衡转化率，说明其理由： 第22页/供34页 6学科网 命组卷网 K 【答案】(1) (2) ①.A ② 0.2mol.L.min ③.> ④.<⑤.正向进行 CH (3) ①.不是 ②.a点后升高温度， 转化率继续增大，说明ā点尚未达到平衡，且催化剂只 能改变反应速率，不能改变平衡转化率 【解析】 【小问1详解】 反应4可由反应2×2-反应1得到： 2C,H(g)+0,(g)=2C,H,(g)+2H,0(g),平衡常数满足： K4 K经 K1: 【小问2详解】 OA.:(CH,)=2v(C,H),正逆反应速率之比等于化学计量数之比，反应达到平衡状态，A符合题 意： B.容器内混合气体总质量不变，体积不变，密度始终保持不变，不能判断平衡状态，B不符合题意： C.反应中C,H4与H,0 的物质的量之比始终为1：2，浓度之比保持不变不能判断平衡状态，C不符合题 意； D.混合气体总质量不变，总物质的量不变，平均摩尔质量始终保持不变，不能判断平衡状态，D不符合 题意： 故选A； ②10min时c(C,H,）=lmo/L,根据反应计量关系，消耗的c(CH,)=2mol/L,故 v(CHa)= 2mol/L =0.2mol.L1.min 10min 第23页/共34页 学科网命组卷网 ③温度越高，反应速幸越快，达到平衡时间越短，放>了，温废下平衡时C,H浓度低于乙，说明升 高温度平衡逆向移动，故 △H2<0 @马温度下平衡时c(C,H,)=Imol/L,则平衡时c(CH,)=2mol/L、c(O,)=Imol/L c,0)=21/L,平衡希数K-Cc俱，0)_1k2 =1 e2(CH4)c(O2)22x1:起始充入2 moICH.41mol02 0.5×12 0.5molC,H,和1molH,0,浓度商2= 22×1 =0.125<K,反应正向进行： 【小问3详解】 a点不是对应温度下 CH4平衡转化率： 理由：a点后升高温度， CH4转化率继续增大，说明a点尚未达到平衡，且催化剂只能改变反应速率，不 能改变平衡转化率，平衡转化率只与温度有关。 22亚硝酸钙(Ca(N0,)是高效混凝士钢筋阻锈剂，某小组利用如下装置根据反应 2NO+CaO2=Ca(NO)2制备无水亚硝酸钙（侠持装置略）。已知：①Ca(NO2)2易潮解，易溶于水； ②NO能被酸 KMn0,溶液氧化为NO,:③Ca0?高温下可分解为其氧化物。 稀硝酸 管式电炉 蒸馏水 酸性KMnO 溶液 无水CaCL 铜片 A ◇ 0 CaCl (1)装无水 2的仪器名称是 装置连接顺序为 (填标号，部分装置可重复选用)： 第24页/供34页 学科网命组卷网 (2)校查装肾的气斋性，装入药品，实验开始前通入一段时间N,然后关闭弹簧夹，再滴加稀睛酸，通 入N:的作用是 (3)E装置中反应的离子方程式为 (4)实验过程中发现，若加热温度过高，产品产率明显下降，结合试剂性质分析产率降低的主要原因是 (5)工业上可用石灰乳和特酸工业的民气（合N0、NO,)反应，既能净化昆气，又能获得应用广泛的 Ca(NO,h,反应原理为Ca(OH,+N0+N0,=Ca(NO,2+H,0.若n(NO)m(N0,)KI:1,则会 导致 (6)测定C(N02力样品的质量分数，进行如下实验：称量m%样品，加适量水溶解、将溶液转移、加 水稀释至250.00mL,从中移取25.00mL置于锥形瓶中，加入过量酸化的KI溶液：以淀粉为指示剂，用 1.000mol:LNa,S,0,标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液VmL。已知：滴定过程包含反应： 2N0,+2+4H=2N0↑+H2+2H,0.12+2S,03=2I+S,06 ①滴定终点的现象为 ②样品中Ca(N0,h的质量分数为 (用含m、V的式子表示)。 【答案】(1) ①.U形管 ②.ADCBCE (2)排尽装置内空气，防止N0被O氣化，防止Ca0,、Ca(N0,2霸解、变质 (3) 5NO+3MnO+4H*=5NO +3Mn2*+2H,O (4)Ca0?高温分解为Ca0和02，导致无法生成 Ca(NO2)2 (5)产品中混 Ca(NO32,纯度降低 第25页/供34页 6学科网命组卷网 66W% (6) ①.溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 ②.m 【解析】 NO 【分析】装置A中C与稀硝酸反应生成NO,生成的NO混有硝酸蒸气、 2和水蒸气杂质，需经装置 D的蒸馏水除 N0,与骑院，再适过装服C的无水CC千常，十经后的0海入装觉， CaO2在加 热条件下发生主反应2NO+CO2=Ca(NO2)2,生成无水亚硝酸钙。装置C二次干燥可防止装置E中的 水蒸气倒吸，避免产物潮解：装置E中酸 KMo0,语波将昆气O架化为N0,实灵无害化处理.通入 N?可排尽装置内空气，防止N0被氧化，同时避免产物受潮变质，据此分析。 【小问1详解】 装无 水CaCL,的仪器为U形管；装置连接顺序：A(N0发生装置)→D(蒸馏水除杂，除去挥发的硝酸和 部分NO)→C(无水CaC干操N0,防止CaN0,h潮解)→B(N0与Ca0?反应制备CaNO,h) MnO →C(防止装置E中的水蒸气进入B中，导致产品潮解)→E(酸性 4溶液吸收尾气NO),故连接 顺序为ADCBCE: 【小问2详解】 装置内的0？会氧化N0,水蒸气会使 Ca02Ca(NO,2翘解变质：通入 2可排尽装置内的空气，防止 NO被O:氧化，同时防止 Ca02,Ca(NO,2湖解、变质； 【小问3详解】 NO被酸性KMO4溶液氧化为NO,MO,被还原为Mn2+,根据得失电子守恒、电荷守恒与原子守恒 第26页/供34页 学科网命组卷网 配平，离子方程式为： 5NO+3MnO,+4H=5NO3+3Mn2++2H,0 【小问4详解】 高温 己知Ca02高温下可分解为其氧化物，即2CaO2=2Ca0+O2个，加热温度过高时，Ca02分解生成 Ca0O,无法与0反应生欧Ca0NO,b,导致产品产率下降： 【小问5详解】 当m(NO):n(N02)<lI:l时，N0过量，过量的N0,会与石灰乳反应生成Ca(NO,力，反应为 4NO,+2Ca(OHD,=Ca(N0,h+CaN0,方+2H,0,导致产品中混有 a(NO2,纯度降低： 【小问6详解】 ①以淀粉为指示剂，滴定前溶液四存在显蓝色，当技N阳，S,0完全还原为时，溶液蓝色褪去，且 半分钟内不恢复： ②根据反应关系Ca0N0,2~2N0,~l,~2S,0;,可得CaN0,h~2S,0,移取250mL溶液消耗 的m(Na,S,0,)=1.000mol/L×y×10L=V×10'mol,则25000mL溶液中 mCa(0,)xx0mmlx10=5x102mal.CaN0,h的质为 0.66 5V×103mol×132g/mol=0.66g,质量分数为m 'x100%=66y% 23.2026年1月，重庆机电集团国产撬装绿氢制甲醇中试装置顺利投产，其原理是依靠原位脱除甲醇的工 艺提升转化效率，降低生产成本。该工艺所涉及的化学反应如下： 反应.C0,(g)+3H,(g)=CH,0H(g)+H,0(g)△H,=-49.5kJ/mol 反应2：C0,(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g)△H,=+41.2kJ/mol 第27页/供34页 学科网命组卷网 (1)反应3： CO(g)+2H2 (g)CH,OH(g)AH3 反应3在」 (填“高温” “低温”“任意温度”或“任意温度都不”)条件下自发进行。 (2)一定温度下，恒容、绝热密闭体系中同时发生反应1和反应2。下列叙述能证明两个反应均达到平衡 状态的是 (填字母标号)。 A.体系内水蒸气的体积分数保持恒定 B.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.断裂4molH-H键，同时生成4mol0-H键 D.绝热容器内体系温度不再发生改变 (3)向密闭容器中加 C0,(g)和H,(g),合成CH,OH(g)。反应1的正反应速率可表示为 =kc(C0,)小c(H),逆反应速率可表示为=kc(CH,OH)-c(H,O),其中k=、为速率 常数。 ①图1中能够代表逆的曲线为. 慎、L”、L”或L4)。 速率◆ 常数 L k正 1.9a 1.3a 1.0a 0.8a 0.5a T T/K 图1 ②温度为了时，反应1的化学平衡常数K= (4)国产撬装装备产物分离工艺探究。传统工艺：催化剂无分离功能，所有产物留存于气相体系；国产 新型撬装装备：搭载原位产物分离技术，可不断将生成的甲醇从反应体系中脱除。在不同温度下，利用传 统和新型装备，向密闭容器甲、乙分别充入 imol C0和3molH, 同时发生1和反应2，测 C02的转 化率随温度的变化如图2所示。 第28页/供34页 命学科网命组卷网 90 80 甲 b 70 1160K 60 a 0 30 20 10 0 500 600700 800 90010001100120013001400 TK 图2 ①代表国产新型撬装装备实验组的曲线是 (填“甲”或“乙”)。 ②温度高于1160K转化率同步下降的原因： n(CH,OH） ③a、b两点，传统工艺CH,OH选择性为75%(CH,OH选择性n(CO)+n(CH,OH),新型撬装装备 甲醇选择性接近1006，则两种工艺中生产CH,OH 的物质的量差值为 mo。 -90.7kJ/mol 【答案】(1) ① ②.低温 (2)ABD (3) ①. L ②.1.6 (4) ①.甲 ②.反应1：△H<0,升高温度平衡逆向移动， C0转化率减小，反应2：AH>0 ,升高温度平衡正向移动， C0?转化率增大，温度高于160K时，反应1逆向移动的程度大于反应2正向 移动的程度 ③.0.5 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应3=反应1-反应2，故 △H3=△H-△H,=-49.5kJ/mol-41.2kJ/mol=-90.7kJ/mol 反应3为气体分子数减少的放热反 第29页/共34页 学科网 命组卷网 应，△H<0、△S<0,根据△G=△H-TAS<0,低温下反应自发进行： 【小问2详解】 A,体系内水蒸气的体积分数保持恒定，说明水蒸气的生成与消耗速率相等，反应达到平衡状态，A符合 题意： B.反应前后气体总质量不变，反应1气体分子数减少、反应2气体分子数不变，平均相对分子质量不再 变化，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡状态，B符合题意； C.断裂4olH-H镜（消耗，）的同时生成4mo1O-H键（生成 20 ),均为正反应方向的变化， 不能判断反应达到平衡状态，C不符合题意； D.绝热容器内体系温度不再发生改变，说明反应的热效应不再变化，反应达到平衡状态，D符合题意： 故选ABD: 【小问3详解】 ①反应1为放热反应，升高温度，正逆反应速率常数均增大，但逆反应速率常数增大的幅度更大，故代表 k逆的曲线为 ②温度为I时，反应达到平衡，=，即k·c(C0,）c(H,)=c(CH,OH)-c(H,O）,平衡常 K= 数 E_0.8a=1.6 k0.5a 【小问4详解】 ①新型撬装装备可不断脱除生成的甲醇，使反应1平衡正向移动， C0?转化率更高，故代表新型装备的曲 线为甲； ②反应1：△H<0,升高温度平衡逆向移动， C0?转化率减小，反应2：△H>0,升高温度平衡正向移 动， C0?转化率增大：温度高于1160水时，反应1逆向移动的程度大于反应2正向移动的程度，故转化率 同步下降： 第30页/供34页 6学科网 命组卷网 C0的转化率分别为40%、80%，传统工艺中 HOH 选择性为75%， CH OH ③由图可知a、b两 的 物质的量为：1mol×40%×75%=0.3m0l, 新型装备中CH,O 选择性接近100%， CH,OH 的物质的量 为：1mol×80%×100%=0.8mol,则物质的量差值为0.5mol。 24.按要求回答问题： (1)自耦电离是指液态状态下溶剂分子在溶剂中自发发生的电离。水的自耦电离方程式为HO+HO HO+OH,请写出液态NH的自耦电离方程式： c(H*) (2)t℃时，0.01 mol/LNaOH溶液的pH=11,0.1molL的HA溶液中c(OH)=10。 ①tC时，Kw _,该温度下，0.1 mol/LHA溶液中水电离出的c(OH)= ②下列事实中，能证明HA是弱电解质的是 A.HA溶液能使紫色石蕊溶液变红B.tC时，O.1molL的HA溶液pH大于1 CHA能与碳酸钠溶液反应产生CO2 D.tC时，等浓度的HA溶液的导电性比盐酸弱 ③在室温下，蒸馏水稀释O.1 noVLHA溶液时，下列呈减小趋势的是 c(H) A水的电离程度B.cHA) C.溶液中cH)和c(OH)的乘积D.溶液中c(A)和c(HA)的乘积 (3)HSCN、CH;COOH、HCIO、HCO3、HPO3是常见的弱酸，在25C时，它们的电离平衡常数如下表： CH.COO 弱酸化学式 HSCN HCIO H2CO3 H K1=4.3×10: 电离平衡常数 1.3×10 1.8×105 3×10-3 K2=5.6×10-11 下列反应不能发生的是 第31页/供34页 6学科网 组卷网 个pH 5.5 2.4 1gcpo2或1g (H2PO3) c(H,PO3) (HPO3) a.HSCN+CHCOOK-CH:COOH+KSCN b.CH:COOH+NaCIO=CHCOONa+HCIO c.2CH:COOH+Na2CO3=2CHCOONa+H2O+CO2 d.HO+CO2+2NaClO-NaCO3+2HC1O (4)常温下，将NOH溶液滴加到亚磷酸HPO)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所 (HPO)） 示，则表示g c(H2PO) 的是曲线」 (填T'或“Ⅱ)，亚磷酸HPO)的K一 【答案】(I)2NH,一NH+NH; (2) ①.1x10-13 ②.1×10-10mol/L ③.BD ④.D (3)d (4) ①.I②.1×1065 【解析】 【小问1详解】 根据水的自耦电离方程式0+H0二H,0+OH可知，溶剂分子间会发生质子的转移。液态氨分子间 发生类似的质子转移，一个NH失去质子变成NH:,另一个NH结合质子变成 H 故其自耦电离方程 式为2NH一NH+NH:, 【小问2详解】 ①t℃时，0.01 mol/LNaOH溶液中c(OH)=102moL,pH=11即cH1011mol/L,则该温度下 第32页/供34页 6学科网命组卷网 c(H*) Kwc(OH)cH=102×1011-=1013。在0.1mol/L的HA溶液中，已知c(OH)=10',且c(OH)cH)=101,两 式相乘可得c2f)=10,解得c)-103molL,则c(OH1010oL。酸溶液中的OH全部来源于水的电 离，故水电离出的c(OH)=1010mol/L. ②A.只能证明HA显酸性： B.O.1mol/L的HA溶液pP1,说明其未完全电离，能证明是弱电解质； C.只能证明HA的酸性比碳酸强； D.等浓度时导电性比盐酸弱，说明溶液中离子浓度小，即HA部分电离，能证明是弱电解质； 故选BD。 ③稀释弱酸HA溶液时： A.溶液中c(减小，对水电离的抑制程度减弱，水的电离程度增大： c(H')K, B c(HA)=c(A),稀释时c(A)减小，K不变，故该比值增大： C.Kwc(OH)cH,温度不变，Kw不变： n(A)n(HA) -X- D.c(A)cHA)尸VV,稀释过程中体积V增大，虽然(A)略有增加、nHA)略有减少，但V的 增大占主导，故乘积呈减小趋势； 故选D。 【小问3详解】 根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：HSCN-CH,COOH,CO,>HC1OHC0;。根据强酸制弱酸 原理： a、b、c均符合强酸制取弱酸的规律，反应可以发生； d中，由于酸性强弱顺序HC0,>HCIO>HC0,所以CO:通入NaCI0溶液中只能生成NaHCO和 HClO,不能生成NaCO3,该反应不能发生。故选d。 【小问4详解】 c(H)c(HPO) 亚磷酸HPO)的电离常数表达式为K= c(H)c(HPO3).Ka 变形取负对数 c(H,PO;) c(H,PO 第33页/共34页 6学科网列组卷网 可得：ppk+lge,PO),pHpK+lg c(HPO c(H,PO) cH,PO,)因为K>,所以PKpK.。当横坐标为0时， c(HPO pHpK。由图可知，曲线的截距更大，对应DK,故曲线表示g cH,PO3） 与pH的关系。取曲线 上的点1，代入&表达K4=cr）O=105x10=10。 c(H2PO;) 第34页/供34页 高一化学试题 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 4.试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： 第I卷选择题(共45分) 一、单选题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 生活与生产都离不开化学。下列说法不正确的是 A. ——可作食品添加剂 B. 液氨——制冷剂 C. 明矾——自来水杀菌消毒 D. ——氮肥 2. 下列过程是放热反应的是 A. 二氧化碳与碳单质反应 B. 钠与水反应 C. 碳酸氢钠与盐酸的反应 D. 氯化钠的电离 3. 已知，若反应速率分别用、、、来表示，则正确的关系是 A. B. C. D. 4. 下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液中：、、、 B. 使甲基橙呈红色的溶液：、、、 C. 常温下的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 5. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A. 正反应速率为零 B. 已经完全转化 C. CO的浓度也不再变化 D. 容器内、、CO、的浓度比一定为1：1：1：3 6. 已知： 。向一密闭容器中充入和发生该反应，时达到平衡状态，保持温度和体积不变，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，逆反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡常数K： B. 时改变的条件：向容器中加入 C. 平衡时的物质的量： D. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 7. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. ，则的燃烧热 B. ， ，则 C. 一定条件下，在密闭容器中充入与，充分反应后放出热量，则： D. 稀醋酸与稀溶液反应： 8. 在恒温密闭容器中，下列能够说明反应已达平衡状态的是 ①；②；③混合气体总物质的量不再变化；④容器内NO体积分数不再变化；⑤混合气体平均摩尔质量保持不变；⑥容器内气体的颜色不再变化 A. ①②③⑤ B. ④⑤⑥ C. ③⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 9. 用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，原因可能是 A. 配制标准溶液的固体中含有杂质 B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过 C. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 D. 滴定时有盐酸溅出锥形瓶外 10. 已知 。一定条件下，向恒容密闭容器中投入和分别在、压强下发生反应，测得平衡时的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 上述反应的， B. a点时，的转化率为 C. 平衡常数： D. 恒温恒容下，再充入稀有气体，平衡转化率增大 11. 下列实验的相应操作中，正确的是 A.氯气的制备 B.实验室制取 C.用试纸测定氯水的 D.赶出碱式滴定管中的气泡 A. A B. B C. C D. D 12. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理如下。下列说法正确的是 A. 是反应的中间产物 B. 断键吸收的能量小于和成键释放的能量 C. 升高温度，反应I和反应Ⅱ的速率均增大，且平衡常数均增大 D. 反应I既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 13. 将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅。对于反应，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 放入冷水后，一直减小 C. 升高温度，化学平衡向减少的方向移动 D. 正反应的活化能小于逆反应的活化能 14. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 用洁净的铂丝蘸取该样品，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 样品中是否含有钠元素 B 分别测定等体积等浓度的溶液和盐酸的电导率 探究是否为弱电解质 C 向盛有水溶液的试管中滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化 具有漂白性 D 向溶液中缓慢滴加少量浓硫酸，观察溶液颜色的变化 溶液中存在平衡： A. A B. B C. C D. D 15. 下列说法正确的是 A. 的溶液的一定等于7 B. 室温下，pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4 C. 等体积混合的盐酸和的硫酸，混合液仍为4(混合后体积变化不计)。 D. 室温下，pH=3的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后 二、单选题：本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 16. 工业上获得四氯化钛常用“碳氯法”，其反应原理为。将物质的量分别：1mol、2mol、2mol的、、投入体积固定的容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 增大、的投料量，可加快化学反应速率 B. 当时，反应达到平衡状态 C. 反应到任一时刻，容器中都不可能为1：1 D. 在建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势 17. 常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 常温下： B. 水的电离程度：b点点 C. 酸的物质的量浓度：b点点 D. 当时，三种溶液同时升高温度，减小 18. 工业上可采用的方法来制取高纯度的和。我国学者通过计算机模拟，研究了钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯基催化剂表面上的物种用*标注。计算机模拟的各步反应的能量变化如图，下列说法正确的是 A. 反应物的总键能小于生成物的总键能 B. 决速步骤的反应为 C. 催化剂可以降低反应的活化能和焓变 D. 若反应消耗的同时生成，则反应不一定达到了平衡 19. 恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：主反应： ；副反应： ，在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 温度下，乙酸的分布分数曲线为 B. 温度升高，对副反应的抑制程度大于对主反应的抑制程度 C. CO平衡转化率：点小于点 D. 升高温度，副反应的平衡正向移动 20. 利用与反应生成的路线，主要反应如下： I： II： III： 已知含碳产物选择性。在下，密闭容器中与各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和、的选择性随温度变化关系如图。 下列说法正确的是 A. 曲线表示的选择性 B. 平衡时，若增大容器体积，达到新平衡时，浓度减小 C. 时，增大体系压强反应III进行程度几乎不变 D. 工业上制取宜采取：以下的低温 第II卷 非选择题(共55分) 三、非选择题：本小题共4小题，共55分。 21. 乙烯是重要的化工原料，甲烷氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的重要课题。相关反应如下： 反应1： ； 反应2： ； 反应3： 。 回答下列问题： （1） ，该反应中的为__________。 （2）在恒容密闭容器中充入和，只发生反应2，在不同温度下测得与时间关系如图所示： ①下列能判断反应达到平衡状态的是__________。 A. B.容器内混合气体的密度保持不变 C.与的浓度之比保持不变 D.混合气体的平均摩尔质量保持不变 ②反应开始到时的平均反应速率__________。 ③__________，__________0(填“>”“<”或“=”)。 ④温度下，若起始向容器中充入、、和，此时反应将__________(填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡”)。 （3）某研究小组探究催化剂对转化率的影响。将和按物质的量之比以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，只发生反应2，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定的转化率，结果如图所示： a点__________(填“是”或“不是”)对应温度下的的平衡转化率，说明其理由：______________________。 22. 亚硝酸钙是高效混凝土钢筋阻锈剂，某小组利用如下装置根据反应制备无水亚硝酸钙(夹持装置略)。已知：①易潮解，易溶于水；②NO能被酸性溶液氧化为；③高温下可分解为其氧化物。 （1）装无水的仪器名称是__________，装置连接顺序为__________(填标号，部分装置可重复选用)： （2）检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入的作用是_____________________________________。 （3）E装置中反应的离子方程式为______________________。 （4）实验过程中发现，若加热温度过高，产品产率明显下降，结合试剂性质分析产率降低的主要原因是________________________________________。 （5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，反应原理为。若，则会导致__________________________________。 （6）测定样品的质量分数，进行如下实验：称量样品，加适量水溶解、将溶液转移、加水稀释至，从中移取置于锥形瓶中，加入过量酸化的溶液；以淀粉为指示剂，用标准溶液平行滴定3次，平均消耗标准液。已知：滴定过程包含反应：；。 ①滴定终点的现象为__________________________________。 ②样品中的质量分数为__________(用含、的式子表示)。 23. 2026年1月，重庆机电集团国产撬装绿氢制甲醇中试装置顺利投产，其原理是依靠原位脱除甲醇的工艺提升转化效率，降低生产成本。该工艺所涉及的化学反应如下： 反应1： 反应2： （1）反应3： __________，反应3在__________(填“高温”“低温”“任意温度”或“任意温度都不”)条件下自发进行。 （2）一定温度下，恒容、绝热密闭体系中同时发生反应1和反应2。下列叙述能证明两个反应均达到平衡状态的是__________(填字母标号)。 A. 体系内水蒸气的体积分数保持恒定 B. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 C. 断裂键，同时生成键 D. 绝热容器内体系温度不再发生改变 （3）向密闭容器中加入和，合成。反应1的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。 ①图1中能够代表的曲线为__________(填“”、“”、“”或“”)。 ②温度为时，反应1的化学平衡常数__________。 （4）国产撬装装备产物分离工艺探究。传统工艺：催化剂无分离功能，所有产物留存于气相体系；国产新型撬装装备：搭载原位产物分离技术，可不断将生成的甲醇从反应体系中脱除。在不同温度下，利用传统和新型装备，向密闭容器甲、乙分别充入和，同时发生1和反应2，测得的转化率随温度的变化如图2所示。 ①代表国产新型撬装装备实验组的曲线是__________(填“甲”或“乙”)。 ②温度高于转化率同步下降的原因：________________________________________。 ③a、b两点，传统工艺选择性为(选择性)，新型撬装装备甲醇选择性接近100%，则两种工艺中生产的物质的量差值为__________mol。 24. 按要求回答问题： （1）自耦电离是指液态状态下溶剂分子在溶剂中自发发生的电离。水的自耦电离方程式为H2O+H2OH3O++OH-，请写出液态NH3的自耦电离方程式：_____________________。 （2）t℃时，0.01 mol/LNaOH溶液的pH=11，0.1 mol/L的HA溶液中=107。 ①t℃时，Kw=__________，该温度下，0.1 mol/LHA溶液中水电离出的c(OH-)=__________。 ②下列事实中，能证明HA是弱电解质的是__________。 A.HA溶液能使紫色石蕊溶液变红 B. t℃时，0.1 mol/L的HA溶液pH大于1 C.HA能与碳酸钠溶液反应产生CO2 D. t℃时，等浓度的HA溶液的导电性比盐酸弱 ③在室温下，蒸馏水稀释0.1 mol/LHA溶液时，下列呈减小趋势的是__________。 A水的电离程度 B. C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D.溶液中c(A-)和c(HA)的乘积 （3）HSCN、CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO3是常见的弱酸，在25℃时，它们的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HSCN CH3COOH HClO H2CO3 电离平衡常数 1.3×10-1 1.8×10-5 3×10-8 Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11 下列反应不能发生的是__________。 a.HSCN+CH3COOK=CH3COOH+KSCN b.CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO c.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ d.H2O+CO2+2NaClO=Na2CO3+2HClO （4）常温下，将溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示的是曲线__________(填“I”或“Ⅱ”)，亚磷酸(H3PO3)的Ka2=__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $