第06讲 化学平衡（专项训练）（上海专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以“概念→原理→应用→综合”逻辑构建化学平衡认知模型，通过分层演练培养科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|4考向覆盖|平衡状态多维度判断、K计算与影响因素分析、勒夏特列原理应用、图像坐标与曲线变化分析|从可逆反应本质到平衡特征，逐步建立“判断-计算-影响”认知链| |重难·创新演练|综合情境题|复杂体系平衡移动分析、多反应K关联计算、工业流程图像解读|整合热力学与动力学，提升真实问题解决能力| |真题·实战演练|高考真题|高考高频考点靶向突破（如平衡转化率、选择性计算）|对接高考命题趋势，强化科学态度与责任|

第06讲 化学平衡（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 化学平衡状态 考向02 化学平衡常数及应用 考向03 外界条件对化学平衡的影响 考向04 化学反应速率和平衡图像 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 化学平衡状态 1．【可逆反应及反应限度】在一密闭容器中进行合成氨反应。已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为：、、。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．， B．， C．， D．， 2．【化学平衡的建立和特征】一定条件下，向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的和的混合气体，发生反应：（正反应吸热），体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．64s时，反应达到化学平衡状态 B．前100秒内，用浓度的变化表示的化学反应速率是 C．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率增加 D．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 3．【化学平衡的特征】（24-25高三上·上海·期中）高温热分解法：2H2S(g) S2(g) + 2H2(g)  ∆H > 0，恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2S发生该反应，下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数K随温度升高而减小 B．S2(g)与H2的体积比不再改变，说明反应已达平衡 C．平衡时充入H2S，平衡向正方向移动，H2S转化率增大 D．平衡时充入H2S，再达平衡时，不变 4．【化学平衡状态的判断】（2026·上海崇明·二模）与在催化剂作用下可转化为，体系中发生的主要反应如下： ①   ②   如果仅发生反应①，下列能够说明该反应已达到平衡状态的是___________。（不定项） A． B．与物质的量之比不再变化 C．气体平均分子量不再变化 D．气体总质量不再变化 5．【结合溶液中的平衡考查化学平衡状态的判断】（2026·上海嘉定·二模）一定温度下，将少量溶于冰醋酸中，存在以下平衡：。 (4)下列能说明该反应已达到平衡状态的是______。 A．溶液中 B．的电离常数不再发生变化 C．单位时间内消耗的同时生成 D．冰醋酸的电离程度不再发生变化 考向02 化学平衡常数及应用 6．【考查化学平衡常数和平衡转化率】汽车尾气在稀土催化剂作用下通过反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)实现转化。下列说法正确的是 A．无法确定该反应是放热还是吸热 B．反应的平衡常数可表示为K= C．其他条件相同，起始越大，NO的平衡转化率越大 D．其他条件相同，使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 7．【转化率的计算】某温度下，将3molA和2.5molB混合于2L的恒容密闭容器中发生反应；，5min后达到平衡，已知，生成D为1mol。下列选项正确的是 A． B． C．平衡时B的转化率为25% D．平衡时压强为起始时的10/11倍 8．【化学平衡常数及影响因素】常温下物质R在水溶液中存在以下电离平衡：。可与多种配体形成多样的配离子，在溶液体系中存在以下多种反应： I． Ⅱ． Ⅲ． (2)写出反应Ⅰ的平衡常数表达式________。 (3)常温下，往含的的溶液体系中加入NaOH溶液，反应Ⅰ的平衡常数________。 A．变大 B．不变 C．变小 D．无法判断 9．【化学平衡常数的计算和应用】（2026·上海金山·二模）纳米碗是一类具有独特碗状结构的纳米材料，在催化、生物医药等领域具有广阔前景。高温条件下，纳米碗可由经过连续脱氢反应生成。其中第一步反应为：①   一定条件下，在2 L恒容密闭容器中，充入，发生反应①。达到平衡后，测得。 (1)的平衡转化率为________；其他条件不变，下列措施可以提高平衡转化率的是________。（不定项） A．使用合适的催化剂     B．升高温度 C．充入一定量的      D．及时分离出 (2)【化学平衡常数的应用】达到平衡后，向容器中充入和各0.5 mol，通过计算判断化学平衡的移动方向________。 考向03 外界条件对化学平衡的影响 10．【影响化学平衡的因素】合成甲醇的反应存在平衡体系CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH<0，为了提高CH3OH的产量，应该采取的措施是 A．高温、高压 B．适宜的温度、高压、催化剂 C．低温、低压 D．高温、高压、催化剂 11．【浓度对化学平衡的影响】血浆中存在“缓冲”体系： 。该体系可使人体血液pH保持在。下列说法正确的是 A．血浆中不存在 B．血液中浓度增大，会使上述平衡正向移动 C．人体血液碱中毒时，可注射溶液缓解 D．“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时，血浆的酸碱性不会出现较大幅度变化 12．【勒夏特列原理的应用】下列事实能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是 A．反应，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅 B．硫酸工业中的重要反应，工业上常加入做催化剂 C．密闭容器中发生反应，平衡后增大压强气体颜色变深 D．合成氨反应（正反应放热），工业上采用高温条件更有利于合成氨 13．【浓度对化学平衡的影响】【新情境——结合已知信息考查平衡移动原理】多硫化钠()广泛用于水处理等行业。 实验室模拟用于去除废水中的，原理为： ① ② ③ (3)结合化学平衡移动原理，解释的去除率在2∼14 h先下降再上升的原因___________。 考向04 化学反应速率和平衡图像 14．【物质的量——时间图像分析】（2026·上海杨浦·二模）氨是生产化肥、硝酸的原料，也作制冷剂、脱硝剂和储氢载体。目前，工业上主要由和合成，已知：  。 (1)合成氨反应达平衡后，若只改变一种条件，下列结论正确的是___________。(不定项) A．升高温度，对影响更大 B．增大压强，对影响更大 C．减小，对影响更大 D．使用催化剂，对影响更大 (2)某工厂，采用铁催化剂，在500 ℃，30 MPa，氢氮比为2.9的条件下合成氨。 ①合成塔中和随时间变化如图所示。下列叙述正确的是___________。(不定项) A．a点处的正反应速率比b点处大 B．b点处反应达到平衡状态 C．d点(时)和e点(时)处不同 D．其他条件不变，550 ℃反应至时，比d点处值大 15．【物质的量——温度、压强——时间图像】生物质合成气可用于合成燃料甲醇。某化学学习小组用和模拟工业合成甲醇。已知：  。学习小组考查了其他条件不变的情况下，温度和压强对反应的影响，实验结果如下图所示。 下列说法正确的是 A．， B．的平衡转化率， C．化学反应速率， D．化学平衡常数， 16．【转化率——温度图像分析】（2026·上海青浦·二模）通过催化剂可将NO和CO转化为无毒气体。反应方程式为：  ，恒容密闭容器中，固定投料比，反应相同时间，不同温度下NO的转化率如图： (1)结合上图，下列说法正确的是_______。(不定项) A．混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态 B．使用更高效的催化剂，可提高NO平衡转化率 C．NO转化率达到最高点时，反应不一定处于化学平衡状态 D．达到平衡后，再通入NO，NO转化率增大 (2)在以下，升高温度NO转化率增大，请用碰撞理论解释原因(不考虑催化剂活性的变化)：_______。 重难·创新演练 1．【考查化学平衡及相关计算】在容积不变的密闭容器中发生反应：（正反应放热），830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是 A．容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B．830℃时，充入0.1molCO和保持温度不变，CO平衡转化率为75% C．若平衡时移走，化学反应速率加快 D．1000℃时，某时刻和的浓度均为，此时平衡向正反应方向移动 2．【勒夏特列原理的应用】下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．将饱和溶液滴入沸水中，制备胶体 B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后混合气体颜色加深 C．向某浓度的溶液中滴加少量溶液，再滴入溶液后红色变浅 D．密闭容器中发生如下反应：，拉伸容器混合气颜色变浅 3．【结合速率——时间图像考查化学平衡】（25-26高三上·上海·开学考试）向绝热恒容密闭容器中通入和，发生反应：。在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是______。（不定项） A．该正反应为放热反应 B．该反应在c点达到平衡 C．体系总压强不变时，反应达到平衡状态 D．时，转化率：段等于段 4．【结合分布系数图像考查有关化学平衡的计算】（2026·上海·模拟预测）一种新型研究硫化氢的回收处理的有关反应如下： Ⅰ. Ⅱ.   在恒压(p)条件下，向密闭容器中充入2 mol H2S、3 mol O2、95 mol Ar模拟工业尾气的H2S处理过程。若仅考虑上述反应Ⅰ、Ⅱ，反应过程中含硫物种的分布系数[如：]随时间变化关系如图4所示。 图像中曲线B表示_______分布系数(填化学式)。t1 s时H2S转化率为_______(保留4位有效数字)。 5．【结合转化率——温度图像考查化学平衡的计算】（25-26高三下·上海·阶段检测）随着有机氯化工的快速发展，氯气的需求量与副产品氯化氢的产量迅速增长。氯化氢转化为氯气的技术日趋多样化。早期，Deacon发明的直接氧化法的总反应为：  。 实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比的比值分别为1、4、7时，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如下图。 (1)图中曲线①代表的___________。 A．1 B．4 C．7 D．无法确定 (2)关于总反应的判断正确的是___________。(不定项) A．高温下才能自发进行 B．保持不变则反应达到平衡 C．一定温度下，催化剂能改变反应方向 D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 (3)400℃时，若HCl初始浓度为2 mol·L-1，进料浓度比，反应10 min后达到平衡，根据图中数据计算这10 min内的平均速率___________；总反应的平衡常数K=___________。 6．【考查化学平衡有关计算】（2026·上海浦东新·模拟预测）据央视新闻报道，中国“天宫”空间站已实现CO2的高效去除。该空间站用Sabatier反应和电解水实现上述目的。 实际过程中，发生Sabatier反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)  ∆H1<0时，同时发生副反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  ∆H2>0。 已知：CH4的选择性=×100% (6)在恒温恒容下，能判断该混合反应体系中的Sabatier反应达到平衡状态的是______。(不定项) A．v正(CH4)=v逆(CO) B．CO2和H2的物质的量之比不变 C．混合气体压强不变 D．混合气体的质量不变 (7)写出一条提升CH4选择性的措施______。 (8)若反应开始前，CO2为1 mol，H2为4 mol，达到平衡后，容器中的CO2为0.2 mol，H2为1.4 mol，此时CH4的选择性为______。 7．【工业生产中的化学平衡图像分析】（2026·上海崇明·二模）与在催化剂作用下可转化为，体系中发生的主要反应如下： ①   ②   在催化剂作用下，将1 mol 、3 mol 投入反应器，反应温度对平衡转化率、选择性的影响如图。 已知： 产率 (1)随温度升高逐渐增大、随温度升高逐渐减小的原因是___________。 (2)在240℃达到平衡时，的产率为___________%。若除反应①和②不考虑其他反应，体系___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________kJ。 8．【考查化学平衡常数的应用】用乙苯为原料，通过直接脱氢法或氧化脱氢法均可制备苯乙烯。反应原理表示如下： 反应①(直接脱氢)：  ； 反应②(氧化脱氢)   ； (3)实验测得反应①的速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关)，下图中③代表随的变化关系，则能代表随的变化关系的是_______。(选填序号) (4)对于反应①：实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)，乙苯的转化率随稀释比的变化如图所示，说明乙苯转化率变化的原因：___________。 某温度下，向2 L容器中通入2 mol 气态乙苯与2 mol O2发生反应②，10 min后反应达到平衡，此时混合气体中乙苯和苯乙烯的物质的量相等。 (5)该温度下某时刻容器中所有反应物和生成物浓度均为1mol/L，则v正________v逆(选填“>”或“=”或“<”)，结合数据计算给出判断理由：________。 9．【化学反应速率与平衡综合应用】（25-26高三下·上海·阶段检测）我国科学家创新研发乙醇绿色制氢技术，在高效产氢的同时，还能高附加值生产乙酸，实现了能源与化工的协同发展。 一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现生产乙酸(沸点118℃)，主要反应： 反应1：C2H5OH(g)CH3CHO(g)+H2(g)  ΔH1=+68.7 kJ·mol-1  Kp1 反应2：C2H5OH(g)+H2O(g)2H2(g)+CH3COOH(g)  ΔH2 反应3：CH3CHO(g)+H2O(g)H2(g)+CH3COOH(g)  ΔH3=-24.3 kJ·mol-1 (1)一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是___________。(不定项) A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．CH3COOH 的体积分数不再变化 D．单位时间内生成 1 mol H2O，同时消耗 2 mol H2 若该密闭容器中只发生反应1，维持反应器总压为1.0MPa。 (2)投料比x= n(C2H5OH)/n(H2O) =1或2，水蒸气不参加反应，乙醇的平衡转化率α随温度的变化曲线如图，x=1时的曲线为___________。 (3)【T1℃时，该反应的平衡常数Kp1=___________MPa。(保留两位有效数字) 若该密闭容器中只发生反应1、2，维持反应器总压为1.0MPa。 (4)T2时，向密闭容器中按n(H2O)：n(C2H5OH)=9：1投料，平衡时乙醇转化率为90%，乙酸选择性为80%，此时，反应1平衡常数Kp1′=___________MPa(保留两位有效数字)；反应温度T2___________T1(填“<”、“>”或“=”)。 真题·实战演练 1．（2026·湖南·高考真题）可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和(体积比为)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A．该反应是吸热反应 B．下，的平衡转化率为，则该反应的 C．下，体系中时，表明反应已达平衡 D．若减小通入气体中的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 2．（2026·广东·高考真题）物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b，则 A．时，体系中物质的质量： B．图b中数据满足关系： C．体系中，反应先达到平衡 D．体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 3．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）恒容密闭容器中，等物质的量的和发生的总反应如下：，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A．该反应的， B．点的消耗速率大于物质的生成速率 C．点该反应的（用物质的量分数代替浓度计算） D．点的平衡转化率为75% 4．（2026·贵州·高考真题）反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数与温度的关系如图。 下列说法正确的是 A．降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大 B．温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行 C．温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著 5．（2026·河南·高考真题）向一恒容密闭容器中加入物质，发生基元反应：，，温度为、时，各组分的物质的量浓度与时间的关系如图1、图2所示。温度为时，的浓度随时间的变化关系为，为反应的速率常数。 下列说法正确的是 A． B．温度为时，反应一半需要的时间为 C．的浓度达到最大值时，的生成速率等于消耗速率 D．加入某催化剂，仅使反应的速率增大，则的浓度最大值将增大 6．（2026·河北·高考真题）丙烯是石油化工行业的重要原料，利用氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应如下： Ⅰ      使用铂锡双金属催化剂(M)，上述反应分两步进行： Ⅱ             Ⅲ      (2)550℃时，恒容密闭容器中装有0.20 g催化剂M，按通入混合气体，下列能说明该体系达到平衡状态的是_____(不定项选择，填序号)。 a． b．的生成速率和消耗速率相等 c．混合气体的密度不再改变 d．混合气体的平均摩尔质量不再改变 (4)100 kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入和各1 mol，在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如图乙所示： ①图乙中曲线L代表的组分为__________。 ②若体系压强变为50 kPa，其他条件不变，达平衡时，A点对应组分的物质的量_________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为______________________________。 7．（2026·贵州·高考真题）水下推进装置的研究对维护国家海洋权益有积极意义。水冲压发动机是一种新型水下推进装置，通过金属燃料与海水反应产生推力。某科研小组对金属燃料镁与水蒸气高效燃烧过程进行了研究，并模拟计算了其反应机理，所涉反应及变化如下。 Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   (4)在3000 K时，若将动力装置反应器出口设置成小口径喷口，反应器可近似为恒容密闭体系，体系压强从1 atm提升至10 atm，则该反应器在单位时间内产生的能量将_________(填“增大”“不变”或“减小”)，原因是_______________________________。 8．（2026·广东·高考真题）硫、氯单质及其化合物在科研和生产中均具有重要作用。 (3)的氧化可在卟啉铁配合物[](用表示)催化下进行，其中的一步反应为。为研究不同因素对该反应的影响，进行4组实验：Ⅰ~Ⅲ组仅初始不同；Ⅳ与Ⅱ组仅温度不同。时间内的实验数据如图1。 ①下列说法正确的有___________。 A．0~t内反应速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ              B．Z的平衡转化率：Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ C．实验温度：Ⅱ>Ⅳ                     D．平衡时的浓度：Ⅱ和Ⅳ相等 ②Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的数据点分布在一条直线上，且，则___________。 9．（2026·云南·高考真题）“双碳”目标推动科技发展。一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯(DMT)的路径如下： I．“热催化”中主反应： i．     (2)一定温度下，恒容密闭容器中只发生反应，提高平衡转化率的措施有______(填标号)。 A．及时移走 B．通入 C．增大和投料比 D．加入催化剂 (3)“热催化”存在两个副反应，其中生成“副产物1”()的副反应： ii． 一定条件下，平衡转化率和产物选择性随温度变化关系如图1。[比如：DMO选择性] ②，若恒容密闭容器中只发生反应i、ii，当和的初始浓度分别为、，结合图1信息，平衡时__________，反应的__________(列出计算式即可)。 10．（2026·四川·高考真题）季戊四醇酯是具有优良生物降解性的润滑剂。以二甲基亚砜为溶剂，正己酸(A)与季戊四醇(B)制备正己酸季戊四醇单酯(C)和二正己酸季戊四醇二酯(D)的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 反应物初始浓度，不同温度下部分物质浓度随时间的变化关系如图所示，平衡浓度比如表所示(忽略水的挥发)。 不同温度下的平衡浓度比 温度/℃ 135 0.90 0.11 145 0.96 0.22 (2)下列说法正确的是___________(填标号)。 a．A的平均消耗速率是B的平均消耗速率的两倍 b．0~120 min内，135℃时B的平均消耗速率等于C的平均生成速率 c．240~320 min内，反应Ⅰ在145℃的平均速率小于其在135℃的平均速率 (3)反应达平衡后，若向反应体系中通入惰性气体将产生的水带出，C和D的产率将___________(填“增大”或“减小”)，原因是___________。 (4)135℃达平衡时，，则___________，反应Ⅰ的平衡常数___________(计算结果均保留小数点后2位)。 (5)已知反应热满足关系，式中、分别为温度、时的平衡常数，R是大于0的常数，则反应Ⅰ和Ⅱ的反应热关系为___________(填“>”或“<”)，判断依据是___________。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第06讲 化学平衡（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1．C 2．B 3．D 4．C 5．D 6．B 7．D 8．(2) (3)B 9．(1)20% BD (2)向逆反应方向移动 10．B 11．D 12．A。 13．2 h后，随着反应进行，溶液中升高，使反应①平衡正向移动，增大，促进反应③正向进行，部分沉淀转化为可溶性，去除率下降；随着不断积累，进一步升高，使反应③平衡逆向移动，重新转化为沉淀，因此去除率又升高 14．(1)BC (2)AD 15．B 16．(1)AC (2)升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内有效碰撞次数增多，反应速率加快，该温度范围内反应未达到平衡，相同时间内NO转化量更多 重难·创新演练 1．B 2．D 3．AC 4． 5．(1)A (2)B (3) 160 6．(6)BC (7)使用对Sabatier反应高选择性的催化剂（或适当降低反应温度、增大体系压强，合理即可） (8)75% 7．(1)升高温度，反应①平衡向逆反应方向移动，随温度升高逐渐减小，而反应②平衡向正反应方向移动，且移动程度大于反应①，总体转化率增大。 (2)3 吸收 3.45 8．(3)④ (4)乙苯转化率变化的原因该反应为气体分子数增多的反应，随着增大，容积增大，平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大 (5) < ，反应正在向逆反应方向进行，故v正<v逆 9．(1)AC (2)M (3)0.25 (4)0.27 > 真题·实战演练 1 2 3 4 5 B B D D C 6．(2)bd (4)① ②减小 A点代表的组分为，该反应体系中发生的主要反应为气体分子数增大的反应，减小压强，反应Ⅰ平衡向正反应方向移动，消耗量增大，其物质的量减小 7．(4)增大 3000K时，Mg、H2O、H2均为气体，MgO为固体，，增大压强平衡正向移动，会放出更多热量，该反应器在单位时间内产生的能量将增大 【解析】（4）3000K时，Mg、H2O、H2均为气体，MgO为固体，，增大压强平衡正向移动，会放出更多热量，该反应器在单位时间内产生的能量将增大。 8．(3)BC 3.2 9．(2)C (3)0.25 10．(2)bc (3)增大 减小生成物（水）的浓度，促使平衡向正反应方向移动 (4)0.05 1.10 (5)＜ 升温后，的增大倍数大于的增大倍数，这说明KⅡ增大的倍数大于KⅠ，由题给公式可知，大小与呈正比，故 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第06讲 化学平衡（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 化学平衡状态 考向02 化学平衡常数及应用 考向03 外界条件对化学平衡的影响 考向04 化学反应速率和平衡图像 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 化学平衡状态 1．【可逆反应及反应限度】在一密闭容器中进行合成氨反应。已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为：、、。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．， B．， C．， D．， 【答案】C 【分析】合成氨的反应为可逆反应，正反应和逆反应均不能反应完全，根据极值法： N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 某时刻浓度/mol·L-1 0.1 0.3 0.1 正反应完全进行/mol·L-1 0 0 0.3 逆反应完全进行/mol·L-1 0.15 0.45 0 可得，，，据此作答。 【解析】A．、均超过逆反应极限值，不可能存在，A错误； B．为逆向反应的极限值，但可逆反应无法完全进行到底，实际浓度不可能为，B错误； C．、均在正向反应的浓度范围内，且转化比1：3等于计量系数之比，符合平衡时的可能数据，C正确； D．超过逆反应的极限值，不可能存在，D错误； 故答案选C。 2．【化学平衡的建立和特征】一定条件下，向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的和的混合气体，发生反应：（正反应吸热），体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．64s时，反应达到化学平衡状态 B．前100秒内，用浓度的变化表示的化学反应速率是 C．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率增加 D．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 【答案】B 【解析】A．64s后，各物质浓度仍在改变，故64s时反应没有达到化学平衡状态，A错误； B．由图可知，前100秒内，用浓度的变化表示的化学反应速率是：，B正确； C．保持容器体积不变，充入氦气后各物质浓度不变，反应速率不变，C错误； D．由图可知，反应过程中N2O4浓度减小，NO2浓度增大，说明反应正向进行，该反应正向为吸热反应，若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐降低，D错误； 故选B。 3．【化学平衡的特征】（24-25高三上·上海·期中）高温热分解法：2H2S(g) S2(g) + 2H2(g)  ∆H > 0，恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2S发生该反应，下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数K随温度升高而减小 B．S2(g)与H2的体积比不再改变，说明反应已达平衡 C．平衡时充入H2S，平衡向正方向移动，H2S转化率增大 D．平衡时充入H2S，再达平衡时，不变 【答案】D 【解析】A．平衡常数 仅与温度有关，该反应 （吸热反应），升温会使平衡向正反应方向移动， 增大，A错误； B．反应生成物 和 的物质的量比为 ，体积比始终为 ，无法作为平衡判断依据，B错误； C．平衡时充入 ，平衡右移，但总物质的量增加，新加入的 未完全转化，导致总转化率降低，C错误； D．平衡常数表达式为，温度不变则 不变，充入H2S，再达平衡时，仍等于，D正确； 故选D。 4．【化学平衡状态的判断】（2026·上海崇明·二模）与在催化剂作用下可转化为，体系中发生的主要反应如下： ①   ②   如果仅发生反应①，下列能够说明该反应已达到平衡状态的是___________。（不定项） A． B．与物质的量之比不再变化 C．气体平均分子量不再变化 D．气体总质量不再变化 【答案】C 【解析】A．反应①中，∶∶1时才达到平衡，不满足比例关系，说明反应没有达到平衡，A不符合题意； B．与H2O是生成物，按1∶1生成，无论是否平衡，物质的量之比始终为1∶1，不能说明平衡，B不符合题意； C．反应①是气体体积变化的反应，总质量不变，平均摩尔质量，当平均分子量（即平均摩尔质量）不再变化时，说明n总不变，能说明平衡，C符合题意； D．反应①中所有物质都是气体，根据质量守恒，总质量始终不变，不能说明平衡，D不符合题意； 故选C。 5．【结合溶液中的平衡考查化学平衡状态的判断】（2026·上海嘉定·二模）一定温度下，将少量溶于冰醋酸中，存在以下平衡：。 (4)下列能说明该反应已达到平衡状态的是______。 A．溶液中 B．的电离常数不再发生变化 C．单位时间内消耗的同时生成 D．冰醋酸的电离程度不再发生变化 【答案】(4)D 【解析】（4）A．溶液中，不能说明正逆反应速率相等，不能说明该反应已达到平衡状态； B．电离常数只与温度有关，的电离常数不再发生变化，不能说明该反应已达到平衡状态； C．即使反应未达到平衡，单位时间内消耗的同时也会生成，则不能说明该反应已达到平衡状态； D．冰醋酸的电离程度不再发生变化，说明冰醋酸的浓度不再变化，能说明该反应已达到平衡状态； 选D。 考向02 化学平衡常数及应用 6．【考查化学平衡常数和平衡转化率】汽车尾气在稀土催化剂作用下通过反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)实现转化。下列说法正确的是 A．无法确定该反应是放热还是吸热 B．反应的平衡常数可表示为K= C．其他条件相同，起始越大，NO的平衡转化率越大 D．其他条件相同，使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】B 【解析】A．该反应气体总物质的量减少，ΔS<0，且该反应可自发进行，根据ΔG=ΔH-TΔS<0可推知ΔH<0，为放热反应，故A错误； B．反应的平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，则K=，故B正确； C．增加NO的量，平衡正移，NO的转化率减小，则越大，则NO的平衡转化率越小，故C错误； D．催化加加快反应速率，则使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率增大，故D错误； 答案选B。 7．【转化率的计算】某温度下，将3molA和2.5molB混合于2L的恒容密闭容器中发生反应；，5min后达到平衡，已知，生成D为1mol。下列选项正确的是 A． B． C．平衡时B的转化率为25% D．平衡时压强为起始时的10/11倍 【答案】D 【解析】A．根据D的生成量1mol和C的生成量0.5mol，变化量之比为1:0.5=2:1，对应化学计量数之比为2:a，解得a=1，v(A)与v(C)的速率比为3:1，已知v(C)=0.05 mol/(L·min)，则v(A)=3×0.05=0.15 mol/(L·min)，A错误； B．根据D的生成量1mol和C的生成量0.5mol，变化量之比为1:0.5=2:1，对应化学计量数之比为2:a，解得a=1，B错误； C．B的转化量为0.5mol，初始量为2.5mol，转化率为×100%=20%，C错误； D．起始总物质的量为3+2.5=5.5mol，平衡总物质的量为1.5+2+0.5+1=5mol，压强比为，D正确。 故选D。 8．【化学平衡常数及影响因素】常温下物质R在水溶液中存在以下电离平衡：。可与多种配体形成多样的配离子，在溶液体系中存在以下多种反应： I． Ⅱ． Ⅲ． (2)写出反应Ⅰ的平衡常数表达式________。 (3)常温下，往含的的溶液体系中加入NaOH溶液，反应Ⅰ的平衡常数________。 A．变大 B．不变 C．变小 D．无法判断 【答案】(2) (3)B 【解析】（2）反应Ⅰ中为固体，平衡常数表达式； （3）平衡常数只受温度的影响，平衡体系溶液中加入固体，溶液的温度不变，则平衡常数不变，故选B。 9．【化学平衡常数的计算和应用】（2026·上海金山·二模）纳米碗是一类具有独特碗状结构的纳米材料，在催化、生物医药等领域具有广阔前景。高温条件下，纳米碗可由经过连续脱氢反应生成。其中第一步反应为：①   一定条件下，在2 L恒容密闭容器中，充入，发生反应①。达到平衡后，测得。 (1)的平衡转化率为________；其他条件不变，下列措施可以提高平衡转化率的是________。（不定项） A．使用合适的催化剂     B．升高温度 C．充入一定量的      D．及时分离出 (2)【化学平衡常数的应用】达到平衡后，向容器中充入和各0.5 mol，通过计算判断化学平衡的移动方向________。 【答案】(1)20% BD (2)向逆反应方向移动 【解析】(1)76．在2 L恒容容器中，充入2 mol ，平衡时，则生成的物质的量为，由反应式可知，反应的物质的量为，因此平衡转化率：； A．催化剂只改变反应速率，不影响平衡，转化率不变，A不符合题意； B．反应①（吸热反应），升高温度平衡正向移动，转化率提高，B符合题意； C．恒容条件下，充入惰性气体不改变各物质浓度，平衡不移动，转化率不变，C不符合题意； D．生成物浓度降低，平衡正向移动，转化率提高，D符合题意； (2)平衡时：，，，；充入各0.5 mol 和后，各物质浓度：，， 浓度商：，，说明反应逆向进行，平衡向逆反应方向移动。 考向03 外界条件对化学平衡的影响 10．【影响化学平衡的因素】合成甲醇的反应存在平衡体系CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH<0，为了提高CH3OH的产量，应该采取的措施是 A．高温、高压 B．适宜的温度、高压、催化剂 C．低温、低压 D．高温、高压、催化剂 【答案】B 【解析】该反应为正向气体体积减小的放热反应。低温有利于放热反应正向进行，从而提高产率，但在实际生产中需兼顾反应速率(低温会降低反应速率)与催化剂活性，故选择“适宜的温度”（相对较低）； 高压可促使该反应平衡向气体体积减小的方向（生成CH3OH）移动，从而提高产率；加催化剂虽不改变化学平衡，但能加快正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间，可提高单位时间内的产量；综上，选项B中“适宜温度、高压、催化剂”同时满足平衡移动和实际生产需求，故选B。 11．【浓度对化学平衡的影响】血浆中存在“缓冲”体系： 。该体系可使人体血液pH保持在。下列说法正确的是 A．血浆中不存在 B．血液中浓度增大，会使上述平衡正向移动 C．人体血液碱中毒时，可注射溶液缓解 D．“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时，血浆的酸碱性不会出现较大幅度变化 【答案】D 【解析】A．该体系中碳酸氢根离子能够电离产生碳酸根，则一定存在，A错误； B．血液中CO2浓度增大，导致平衡向生成碳酸的方向移动，即使上述平衡向逆反应方向移动，B错误； C．NaHCO3溶液显碱性，能中和酸，则人体血液碱中毒时，注射NaHCO3溶液不能缓解，C错误； D． “缓冲”体系可与酸或碱反应，则“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时，pH不会出现较大幅度变化，D正确； 故选：D。 12．【勒夏特列原理的应用】下列事实能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是 A．反应，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅 B．硫酸工业中的重要反应，工业上常加入做催化剂 C．密闭容器中发生反应，平衡后增大压强气体颜色变深 D．合成氨反应（正反应放热），工业上采用高温条件更有利于合成氨 【答案】A 【解析】A．加入铁粉，Fe与Fe3+反应生成Fe2+，降低Fe3+浓度，使平衡逆向移动，溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理，A正确； B．催化剂V2O5仅加快反应速率，不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．H2与I2生成HI的反应气体分子数相等，增大压强平衡不移动，颜色变深是因浓度增大而非平衡移动，C错误； D．合成氨反应放热，高温使平衡逆向移动，工业采用较高高温是为提高反应速率，与平衡移动无关，D错误； 故选A。 13．【浓度对化学平衡的影响】【新情境——结合已知信息考查平衡移动原理】多硫化钠()广泛用于水处理等行业。 实验室模拟用于去除废水中的，原理为： ① ② ③ (3)结合化学平衡移动原理，解释的去除率在2∼14 h先下降再上升的原因___________。 【答案】(3)2 h后，随着反应进行，溶液中升高，使反应①平衡正向移动，增大，促进反应③正向进行，部分沉淀转化为可溶性，去除率下降；随着不断积累，进一步升高，使反应③平衡逆向移动，重新转化为沉淀，因此去除率又升高 【解析】（3）2 h后，随着反应进行，溶液中升高，使反应①平衡正向移动，增大，促进反应③正向进行，部分沉淀转化为可溶性，去除率下降；随着不断积累，进一步升高，使反应③平衡逆向移动，重新转化为沉淀，因此去除率又升高。 考向04 化学反应速率和平衡图像 14．【物质的量——时间图像分析】（2026·上海杨浦·二模）氨是生产化肥、硝酸的原料，也作制冷剂、脱硝剂和储氢载体。目前，工业上主要由和合成，已知：  。 (1)合成氨反应达平衡后，若只改变一种条件，下列结论正确的是___________。(不定项) A．升高温度，对影响更大 B．增大压强，对影响更大 C．减小，对影响更大 D．使用催化剂，对影响更大 (2)某工厂，采用铁催化剂，在500 ℃，30 MPa，氢氮比为2.9的条件下合成氨。 ①合成塔中和随时间变化如图所示。下列叙述正确的是___________。(不定项) A．a点处的正反应速率比b点处大 B．b点处反应达到平衡状态 C．d点(时)和e点(时)处不同 D．其他条件不变，550 ℃反应至时，比d点处值大 【答案】(1)BC (2)AD 【解析】(1)A．该反应正反应放热，升高温度，正、逆速率都增大，对逆反应速率影响更大，A错误； B．该反应正反应气体分子数减少，增大压强，正、逆速率都增大，对正反应速率影响更大，B正确； C．减小生成物浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，对响更大，C正确； D．催化剂同等程度改变正、逆反应速率，D错误。 故选BC (2)①A． a点反应物浓度大于b点，正反应速率a点更大，A正确； B． b点后、物质的量仍在变化，未达到平衡，B错误； C．后物质的量不再变化，d点和e点相等，C错误； D． 该反应放热，升温平衡逆向移动，且温度升高反应速率更快，时已达到平衡，平衡时大于d点，D正确； 故选AD 15．【物质的量——温度、压强——时间图像】生物质合成气可用于合成燃料甲醇。某化学学习小组用和模拟工业合成甲醇。已知：  。学习小组考查了其他条件不变的情况下，温度和压强对反应的影响，实验结果如下图所示。 下列说法正确的是 A．， B．的平衡转化率， C．化学反应速率， D．化学平衡常数， 【答案】B 【分析】由方程式可得，正反应是气体物质的量减小的放热反应。 【解析】A．温度越高，反应速率越快，由图，T2温度下反应更快到达平衡，故T2>T1，压强越大，浓度越大，反应速率越快，由图，P2压强下反应更快到达平衡，故P2>P1，A错误； B．正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，CO平衡转化率减小，故CO的平衡转化率：T1>T2，正反应气体物质的量减小，故压强增大有利于正反应，即CO的平衡转化率：P1<P2，B正确； C．温度、压强越大，反应速率越大，化学反应速率，，C错误； D．平衡常数仅与温度有关，故KC=KD，D错误； 故选B。 16．【转化率——温度图像分析】（2026·上海青浦·二模）通过催化剂可将NO和CO转化为无毒气体。反应方程式为：  ，恒容密闭容器中，固定投料比，反应相同时间，不同温度下NO的转化率如图： (1)结合上图，下列说法正确的是_______。(不定项) A．混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到化学平衡状态 B．使用更高效的催化剂，可提高NO平衡转化率 C．NO转化率达到最高点时，反应不一定处于化学平衡状态 D．达到平衡后，再通入NO，NO转化率增大 (2)在以下，升高温度NO转化率增大，请用碰撞理论解释原因(不考虑催化剂活性的变化)：_______。 【答案】(1)AC (2)升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内有效碰撞次数增多，反应速率加快，该温度范围内反应未达到平衡，相同时间内NO转化量更多 【解析】(1)A．混合气体总质量不变，反应前后气体总物质的量变化，平均相对分子质量，不变说明不变，反应达到平衡，A正确； B．催化剂只改变反应速率，不改变平衡转化率，不能提高NO的平衡转化率，B错误； C．该反应，如果所有温度下反应都达到平衡，NO平衡转化率应该随温度升高持续降低。但图中250℃前转化率随温度升高而增大，说明该区间内反应未达到平衡，测得的转化率是相同反应时间下的非平衡转化率，转化率升高仅因为温度升高反应速率加快，转化量更多，因此“转化率达到最高点时，反应不一定处于平衡状态”的说法正确，C正确； D．恒容平衡后再通入NO，平衡正向移动，CO转化率增大，NO自身转化率降低，D错误； 故选AC； (2)升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内有效碰撞次数增多，反应速率加快，该温度范围内反应未达到平衡，相同时间内NO转化量更多，因此转化率增大。 重难·创新演练 1．【考查化学平衡及相关计算】在容积不变的密闭容器中发生反应：（正反应放热），830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是 A．容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B．830℃时，充入0.1molCO和保持温度不变，CO平衡转化率为75% C．若平衡时移走，化学反应速率加快 D．1000℃时，某时刻和的浓度均为，此时平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】A．反应前后气体物质的量相等，恒容时压强始终不变，不能作为平衡标志，A错误； B．设CO转化x mol，根据三段式分析 ，平衡时K= ==1，解得，转化率，B正确； C．移走会降低浓度，正逆反应速率均减小，C错误； D．升高温度，平衡逆移，即1000℃时K<1，此时=1>K，平衡逆向移动，D错误； 故选B。 2．【勒夏特列原理的应用】下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．将饱和溶液滴入沸水中，制备胶体 B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后混合气体颜色加深 C．向某浓度的溶液中滴加少量溶液，再滴入溶液后红色变浅 D．密闭容器中发生如下反应：，拉伸容器混合气颜色变浅 【答案】D 【解析】A．将饱和溶液滴入沸水中，温度升高，促进铁离子水解，制备胶体，能用勒夏特列原理来解释，A不符合题意； B．存在平衡，受热平衡逆向移动，混合气体颜色加深，能用勒夏特列原理来解释，B不符合题意； C．向某浓度的溶液中滴加少量溶液，存在平衡，再滴入溶液后铁离子浓度减小，平衡逆向移动，红色变浅，能用勒夏特列原理来解释，C不符合题意； D．密闭容器中发生如下反应：，拉伸容器混合气体浓度变小，颜色变浅，不能用勒夏特列原理来解释，D符合题意； 故选D。 3．【结合速率——时间图像考查化学平衡】（25-26高三上·上海·开学考试）向绝热恒容密闭容器中通入和，发生反应：。在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是______。（不定项） A．该正反应为放热反应 B．该反应在c点达到平衡 C．体系总压强不变时，反应达到平衡状态 D．时，转化率：段等于段 【答案】AC 【解析】A．绝热恒容容器中，反应进行时反应物浓度不断降低，正常情况下正反应速率应当下降，但从曲线可见，反应初期正反应速率随时间升高，说明温度升高导致速率增大的影响超过了反应物浓度降低的影响，因此正反应为放热反应，A正确； B．平衡状态的标志是正反应速率保持不变（正逆速率相等），c点之后正反应速率仍在下降，说明反应仍在向平衡方向进行，c点未达到平衡，B错误； C．由反应方程式可知，该反应是气体体积不变的反应，在恒容密闭容器中，气体的总物质的量始终不变，但在绝热容器中，温度发生了改变，根据理想气体状态方程(V、n不变)，体系总压强在变，所以体系总压强不变可以作为反应达到平衡状态的标志，C正确； D．由图示可知，a - b段的反应速率小于b - c段的反应速率，当时，b - c段转化的更多，故的转化率：a - b段小于b - c段，D错误； 故选AC。 4．【结合分布系数图像考查有关化学平衡的计算】（2026·上海·模拟预测）一种新型研究硫化氢的回收处理的有关反应如下： Ⅰ. Ⅱ.   在恒压(p)条件下，向密闭容器中充入2 mol H2S、3 mol O2、95 mol Ar模拟工业尾气的H2S处理过程。若仅考虑上述反应Ⅰ、Ⅱ，反应过程中含硫物种的分布系数[如：]随时间变化关系如图4所示。 图像中曲线B表示_______分布系数(填化学式)。t1 s时H2S转化率为_______(保留4位有效数字)。 【答案】 【解析】反应I生成的SO2与H2S发生反应II，故H2S不断减少，S2不断增加，先增加后减少的是SO2，则曲线A表示H2S的分布系数随时间变化关系，曲线B表示SO2的分布系数随时间变化关系，曲线C表示S2的分布系数随时间变化关系； 设t1 s时，含硫物质的总物质的量为x，则n(SO2)=n(S2)=0.4x，n(H2S)=0.2x，再根据硫元素守恒知0.4x+2×0.4x+0.2x=2 mol，可得x=；H2S的物质的量为0.2=，t1 s时H2S转化率为。 5．【结合转化率——温度图像考查化学平衡的计算】（25-26高三下·上海·阶段检测）随着有机氯化工的快速发展，氯气的需求量与副产品氯化氢的产量迅速增长。氯化氢转化为氯气的技术日趋多样化。早期，Deacon发明的直接氧化法的总反应为：  。 实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比的比值分别为1、4、7时，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如下图。 (1)图中曲线①代表的___________。 A．1 B．4 C．7 D．无法确定 (2)关于总反应的判断正确的是___________。(不定项) A．高温下才能自发进行 B．保持不变则反应达到平衡 C．一定温度下，催化剂能改变反应方向 D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 (3)400℃时，若HCl初始浓度为2 mol·L-1，进料浓度比，反应10 min后达到平衡，根据图中数据计算这10 min内的平均速率___________；总反应的平衡常数K=___________。 【答案】(1)A (2)B (3) 160 【解析】(1)总反应4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)，进料浓度比越大，HCl平衡转化率越小，曲线①中HCl的平衡转化率最大，故进料浓度比最小，故=1，故选A； (2)A．根据总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线图可知温度越高HCl的平衡转化率越小，即平衡逆移，说明总反应为放热反应，总反应还是气体分子数减小的反应，该反应的ΔH＜0、ΔS＜0，该反应低温自发，A错误； B．HCl是总反应的反应物、是总反应的生成物，故当保持不变则反应达到平衡，B正确； C．催化剂只改变反应速率，不能改变反应平衡，一定温度下，催化剂不能改变反应方向，C错误； D．压强不改变反应活化能，压强增大，使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，D错误； 故答案选B； (3)400℃时，若HCl初始浓度为2mol/L，进料浓度比=4，O2初始浓度为0.5mol/L，HCl的平衡转化率为80%，反应的HCl的浓度为2mol/L×80%=1.6mol/L，反应的Cl2的浓度为×1.6mol/L=0.8mol/L，反应10 min，v(Cl2)===0.08mol·L-1·min-1； 以此列三段式：；K===160。 6．【考查化学平衡有关计算】（2026·上海浦东新·模拟预测）据央视新闻报道，中国“天宫”空间站已实现CO2的高效去除。该空间站用Sabatier反应和电解水实现上述目的。 实际过程中，发生Sabatier反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)  ∆H1<0时，同时发生副反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  ∆H2>0。 已知：CH4的选择性=×100% (6)在恒温恒容下，能判断该混合反应体系中的Sabatier反应达到平衡状态的是______。(不定项) A．v正(CH4)=v逆(CO) B．CO2和H2的物质的量之比不变 C．混合气体压强不变 D．混合气体的质量不变 (7)写出一条提升CH4选择性的措施______。 (8)若反应开始前，CO2为1 mol，H2为4 mol，达到平衡后，容器中的CO2为0.2 mol，H2为1.4 mol，此时CH4的选择性为______。 【答案】(6)BC (7)使用对Sabatier反应高选择性的催化剂（或适当降低反应温度、增大体系压强，合理即可） (8)75% 【解析】（6）A．，是主反应产物，是副反应产物，该关系不能说明主反应达到平衡，A错误； B．主反应和消耗比为，副反应消耗比为，当和的物质的量之比不变时，说明各物质浓度不再变化，主反应达到平衡，B正确； C．主反应是气体总物质的量变化的反应，副反应气体总物质的量不变，恒温恒容下压强和总物质的量成正比，压强不变说明总物质的量不变，主反应达到平衡，C正确； D．所有反应物和生成物都是气体，根据质量守恒，总质量始终不变，不能说明达到平衡，D错误； 故选BC； （7）提升选择性，即促进主反应、抑制副反应，可采取的措施有：使用主反应的高选择性催化剂；适当降低温度（主反应放热、副反应吸热，降温促进主反应抑制副反应）；增大压强（主反应气体分子数减少，加压促进主反应正向，副反应分子数不变，对副反应无影响）等，任选一条即可； （8）总反应的为，设生成为，生成为，可得方程组： ， 解得，因此\的选择性为。 7．【工业生产中的化学平衡图像分析】（2026·上海崇明·二模）与在催化剂作用下可转化为，体系中发生的主要反应如下： ①   ②   在催化剂作用下，将1 mol 、3 mol 投入反应器，反应温度对平衡转化率、选择性的影响如图。 已知： 产率 (1)随温度升高逐渐增大、随温度升高逐渐减小的原因是___________。 (2)在240℃达到平衡时，的产率为___________%。若除反应①和②不考虑其他反应，体系___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________kJ。 【答案】(1)升高温度，反应①平衡向逆反应方向移动，随温度升高逐渐减小，而反应②平衡向正反应方向移动，且移动程度大于反应①，总体转化率增大。 (2)3 吸收 3.45 【解析】(1)随温度升高逐渐增大、随温度升高逐渐减小的原因是反应①为放热反应，反应②为吸热反应，随温度升高，反应①平衡向逆反应方向移动，随温度升高逐渐减小，而反应②平衡向正反应方向移动，且移动程度大于反应①，总体转化率增大。 (2)在240℃达到平衡时，CO2平衡转化率=15%，选择性=20%，则生成n()=1 mol×0.15×0.2=0.03 mol，则的产率为，反应①放热×0.03mol=1.47 kJ；1 mol×15%×80%=0.12 mol二氧化碳参与反应②，反应②吸热×0.12 mol=4.92 kJ，故在240℃达到平衡时，体系吸收的热量为4.92 kJ -1.47 kJ =3.45kJ。 8．【考查化学平衡常数的应用】用乙苯为原料，通过直接脱氢法或氧化脱氢法均可制备苯乙烯。反应原理表示如下： 反应①(直接脱氢)：  ； 反应②(氧化脱氢)   ； (3)实验测得反应①的速率方程为，(、为速率常数，只与温度有关)，下图中③代表随的变化关系，则能代表随的变化关系的是_______。(选填序号) (4)对于反应①：实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)，乙苯的转化率随稀释比的变化如图所示，说明乙苯转化率变化的原因：___________。 某温度下，向2 L容器中通入2 mol 气态乙苯与2 mol O2发生反应②，10 min后反应达到平衡，此时混合气体中乙苯和苯乙烯的物质的量相等。 (5)该温度下某时刻容器中所有反应物和生成物浓度均为1mol/L，则v正________v逆(选填“>”或“=”或“<”)，结合数据计算给出判断理由：________。 【答案】(3)④ (4)乙苯转化率变化的原因该反应为气体分子数增多的反应，随着增大，容积增大，平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大 (5) < ，反应正在向逆反应方向进行，故v正<v逆 【解析】（3）平衡时，正逆反应速率相等，平衡常数，反应①吸热，图示横坐标为，从左到右温度降低，温度越低，越小，由图知减小，则减小幅度应更大，故为④； （4）该反应为气体分子数增多的反应，恒压条件下，随着增大，容积增大，平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大； （5），，大于，反应正在向逆反应方向进行，故； 9．【化学反应速率与平衡综合应用】（25-26高三下·上海·阶段检测）我国科学家创新研发乙醇绿色制氢技术，在高效产氢的同时，还能高附加值生产乙酸，实现了能源与化工的协同发展。 一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现生产乙酸(沸点118℃)，主要反应： 反应1：C2H5OH(g)CH3CHO(g)+H2(g)  ΔH1=+68.7 kJ·mol-1  Kp1 反应2：C2H5OH(g)+H2O(g)2H2(g)+CH3COOH(g)  ΔH2 反应3：CH3CHO(g)+H2O(g)H2(g)+CH3COOH(g)  ΔH3=-24.3 kJ·mol-1 (1)一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是___________。(不定项) A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．CH3COOH 的体积分数不再变化 D．单位时间内生成 1 mol H2O，同时消耗 2 mol H2 若该密闭容器中只发生反应1，维持反应器总压为1.0MPa。 (2)投料比x= n(C2H5OH)/n(H2O) =1或2，水蒸气不参加反应，乙醇的平衡转化率α随温度的变化曲线如图，x=1时的曲线为___________。 (3)【T1℃时，该反应的平衡常数Kp1=___________MPa。(保留两位有效数字) 若该密闭容器中只发生反应1、2，维持反应器总压为1.0MPa。 (4)T2时，向密闭容器中按n(H2O)：n(C2H5OH)=9：1投料，平衡时乙醇转化率为90%，乙酸选择性为80%，此时，反应1平衡常数Kp1′=___________MPa(保留两位有效数字)；反应温度T2___________T1(填“<”、“>”或“=”)。 【答案】(1)AC (2)M (3)0.25 (4)0.27 > 【解析】(1)A．该体系中存在气体分子数增大的反应（如反应1、反应2），恒容下压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，A正确； B．反应物和生成物都为气体，总质量不变，恒容体积不变，密度始终不变，不能说明平衡，B错误； C．体积分数不变，说明其浓度不变，反应达到平衡，C正确； D．生成和消耗均为逆反应，不能说明正逆反应速率相等，D错误； 故选AC。 (2)投料比，比水蒸气含量更高，总压不变，相当于减压，反应1是气体分子数增大的反应，减压平衡正向移动，乙醇平衡转化率更高，因此对应曲线为M。 (3)设起始，，转化率，平衡时： ，，总，总压，因此： 。 (4)设起始，，转化乙醇，生成乙酸的乙醇为，生成乙醛的乙醇为，平衡时： ，，，，，，因此： ； 反应1为吸热反应，越大温度越高，，因此。 真题·实战演练 1．（2026·湖南·高考真题）可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和(体积比为)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A．该反应是吸热反应 B．下，的平衡转化率为，则该反应的 C．下，体系中时，表明反应已达平衡 D．若减小通入气体中的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 【答案】B 【解析】A．温度升高，平衡转化率升高，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，A正确； B．设初始、、的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，平衡转化率为50%时，反应的为0.5mol，列出“三段式” 。 平衡时总物质的量为0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+2 mol=4.5 mol，压强平衡常数： ，B错误； C．543℃下平衡转化率为60%，平衡时，由方程式系数关系可知，满足，故该关系成立时反应达平衡，C正确； D．总压不变，减小的占比，反应体系各物质分压增大，该反应正反应为气体分子数增大的反应，加压平衡逆向移动，平衡转化率降低，对应曲线②，D正确； 故答案选B。 2．（2026·广东·高考真题）物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b，则 A．时，体系中物质的质量： B．图b中数据满足关系： C．体系中，反应先达到平衡 D．体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 【答案】B 【分析】由题图a可知，生成C的活化能小，则反应速率快；相同质量B具有的能量比C低，B相对稳定，则反应足够时间，生成B的量增多，故在题图b中浓度逐渐减小的为A，开始生成速率快的为C，最终生成较多的为B。 【解析】A．设初始加入A的质量为，浓度为，A、B、C互为同分异构体，则摩尔质量相同，等质量时物质的量相等，由题图b可知，时，B、C的浓度相等，则，恒容容器，则气体体积不变，故可得，时，A的转化率未知，无法确定与的关系，A错误； B．根据A项分析可知，时，，根据原子守恒有，时，A、B的浓度相等，则，设此时C的浓度为，即，可得，由题图b可知时C的浓度大于时C的浓度，即，，则，B正确； C．A生成B的反应和A生成C的反应是平行反应，应同时达到平衡，C错误； D．根据题图a可知的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B的物质的量减小，而总的物质的量不变，故B的体积分数减小，D错误； 故选B。 3．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）恒容密闭容器中，等物质的量的和发生的总反应如下：，达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图。下列说法正确的是 A．该反应的， B．点的消耗速率大于物质的生成速率 C．点该反应的（用物质的量分数代替浓度计算） D．点的平衡转化率为75% 【答案】D 【分析】由于生成物C3H6、H2O、H2S均从零开始增加，且在任何时刻物质的量之比恒为3:2:1，结合图像中a、b、c三条曲线的高低关系可知:曲线a代表C3H6，曲线b代表H2O，曲线c代表H2S。 【解析】A．观察图像可知，随着温度的升高，C3H8的物质的量分数逐渐降低。这说明升高温度促使平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，因此，另外，反应物气体共4分子，生成物气体共6分子，正反应是气体分子数增大的过程，因此，A错误； B．前面已推断出a物质是C3H6。在同一个化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中对应的化学计量数之比。C3H6与C3H8的化学计量数均为3，因此在反应过程中的任何时刻，的消耗速率等于物质()的生成速率，B错误； C．列三段式：，M点时，C3H8曲线与b曲线(H2O)相交，意味着两者的物质的量分数相等(即物质的量相等)：1-3x=2x，解得x=0.2，此时各物质的量分别为：C3H8=0.4 mol、SO2=0.8 mol、C3H6=0.6 mol、H2S=0.2mol、H2O=0.4mol。体系总物质的量为2.4 mol。代入物质的量分数平衡常数Kx。进行计算，C错误； D．N点时，C3H8曲线与c曲线(H2S)相交，说明两者的物质的量分数相等:1-3x=x，解得x=0.25。此时C3H8转化了0.75 mol，故C3H8的平衡转化率为：，D正确； 故选D。 4．（2026·贵州·高考真题）反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数与温度的关系如图。 下列说法正确的是 A．降低温度，顺式氨甲环酸的转化率增大 B．温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行 C．温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著 【答案】D 【解析】A．由图像可知，越大（温度越低），越小，即平衡常数随温度降低而减小，降温平衡逆向移动，顺式氨甲环酸的转化率减小，A错误； B．平衡常数只与温度有关，温度不变时平衡常数不变，加入反应物不改变平衡常数，B错误； C．催化剂仅改变反应速率，不影响化学平衡状态，加入催化剂平衡不移动，C错误； D．由A项分析可知，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，说明正反应速率增大的程度比逆反应更显著，D正确； 故选D。 5．（2026·河南·高考真题）向一恒容密闭容器中加入物质，发生基元反应：，，温度为、时，各组分的物质的量浓度与时间的关系如图1、图2所示。温度为时，的浓度随时间的变化关系为，为反应的速率常数。 下列说法正确的是 A． B．温度为时，反应一半需要的时间为 C．的浓度达到最大值时，的生成速率等于消耗速率 D．加入某催化剂，仅使反应的速率增大，则的浓度最大值将增大 【答案】C 【解析】A．温度越高，反应速率越快，相同时间内反应物消耗越快。对比两图可知：温度下浓度下降更快，反应速率更快，因此，A错误； B．根据题目给出的，可以将公式变形为：，当反应一半时，，代入得：，B错误； C．N是中间产物：浓度增大时，的生成速率大于消耗速率；浓度达到最大值后开始下降，此时的生成速率小于消耗速率，因此浓度最大时，生成速率等于消耗速率，C正确； D．催化剂仅改变反应速率，不改变浓度变化的趋势：若仅增大的反应速率，生成后消耗更快，会使的浓度最大值减小，D错误； 故选C。 6．（2026·河北·高考真题）丙烯是石油化工行业的重要原料，利用氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的意义。反应如下： Ⅰ      使用铂锡双金属催化剂(M)，上述反应分两步进行： Ⅱ             Ⅲ      (2)550℃时，恒容密闭容器中装有0.20 g催化剂M，按通入混合气体，下列能说明该体系达到平衡状态的是_____(不定项选择，填序号)。 a． b．的生成速率和消耗速率相等 c．混合气体的密度不再改变 d．混合气体的平均摩尔质量不再改变 (4)100 kPa下，向装有适量催化剂M的密闭容器中通入和各1 mol，在不同温度下体系达平衡时各组分的物质的量如图乙所示： ①图乙中曲线L代表的组分为__________。 ②若体系压强变为50 kPa，其他条件不变，达平衡时，A点对应组分的物质的量_________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为______________________________。 【答案】(2)bd (4)① ②减小 A点代表的组分为，该反应体系中发生的主要反应为气体分子数增大的反应，减小压强，反应Ⅰ平衡向正反应方向移动，消耗量增大，其物质的量减小 【解析】（2）a．由Ⅱ、Ⅲ两步反应关系可得，任意时刻都满足，无法说明各组分浓度或百分含量保持不变，不能作为平衡标志，错误； b．的生成速率等于消耗速率，说明正逆反应速率相等，达到平衡，b正确； c．该反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡状态，错误； d．反应前后气体总质量不变，但反应Ⅰ和反应Ⅱ都是气体分子数增加的反应，气体总物质的量在反应过程中不断增大，平均摩尔质量不断减小，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明达到了平衡状态，正确。 故选bd。 （4）① 初始通入和各。根据反应Ⅱ和Ⅲ，设消耗的为，消耗的为，则生成的为，生成的为，体系中存在的为。由于存在，故 ，即消耗的多于消耗的，平衡时剩余的少于。升温使平衡正向移动。因此，反应物（的、）的量会随温度升高而减小，图中下降的曲线中，虚线在上方，代表，点线在下方，代表。观察反应的物质的量一定相等，反应Ⅰ和Ⅱ均会生成主产物，所以其物质的量在所有产物中应该是最高的，对应最上面的那条实线；550℃之后，由于随升温而骤减，下降的比要快，说明反应Ⅱ发生程度较大，导致的量大于，故曲线 L 代表。 ② A点在虚线上，代表的组分为。该反应体系中发生的反应（反应Ⅰ、Ⅱ）均为气体分子数增大的反应，若体系压强由变为，压强减小，平衡向气体分子数增大的方向（即正反应方向）移动， 的转化率增大，其物质的量减小。 7．（2026·贵州·高考真题）水下推进装置的研究对维护国家海洋权益有积极意义。水冲压发动机是一种新型水下推进装置，通过金属燃料与海水反应产生推力。某科研小组对金属燃料镁与水蒸气高效燃烧过程进行了研究，并模拟计算了其反应机理，所涉反应及变化如下。 Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   (4)在3000 K时，若将动力装置反应器出口设置成小口径喷口，反应器可近似为恒容密闭体系，体系压强从1 atm提升至10 atm，则该反应器在单位时间内产生的能量将_________(填“增大”“不变”或“减小”)，原因是_______________________________。 【答案】(4)增大 3000K时，Mg、H2O、H2均为气体，MgO为固体，，增大压强平衡正向移动，会放出更多热量，该反应器在单位时间内产生的能量将增大 【解析】（4）3000K时，Mg、H2O、H2均为气体，MgO为固体，，增大压强平衡正向移动，会放出更多热量，该反应器在单位时间内产生的能量将增大。 8．（2026·广东·高考真题）硫、氯单质及其化合物在科研和生产中均具有重要作用。 (3)的氧化可在卟啉铁配合物[](用表示)催化下进行，其中的一步反应为。为研究不同因素对该反应的影响，进行4组实验：Ⅰ~Ⅲ组仅初始不同；Ⅳ与Ⅱ组仅温度不同。时间内的实验数据如图1。 ①下列说法正确的有___________。 A．0~t内反应速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ              B．Z的平衡转化率：Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ C．实验温度：Ⅱ>Ⅳ                     D．平衡时的浓度：Ⅱ和Ⅳ相等 ②Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的数据点分布在一条直线上，且，则___________。 【答案】(3)BC 3.2 【解析】（3）①A．题图1的纵坐标是Z的反应速率，从实验Ⅰ到Ⅲ，随着的增大，Z的反应速率逐渐增大，转化率也逐渐增大，A错误； B．从实验Ⅰ到Ⅲ，随着的增大，Z转化率逐渐增大，B正确； C．温度越高反应速率越快，由题图1可知实验Ⅱ的反应速率比Ⅳ的反应速率大，故实验温度：Ⅱ>Ⅳ，C正确； D．Ⅱ和Ⅳ温度不同，该分步反应平衡常数不同，平衡时Z的浓度不相等，D错误； 故BC。 ②已知Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的数据点分布在一条直线上，故，，则。 9．（2026·云南·高考真题）“双碳”目标推动科技发展。一种由CO制备高附加值酒石酸二甲酯(DMT)的路径如下： I．“热催化”中主反应： i．     (2)一定温度下，恒容密闭容器中只发生反应，提高平衡转化率的措施有______(填标号)。 A．及时移走 B．通入 C．增大和投料比 D．加入催化剂 (3)“热催化”存在两个副反应，其中生成“副产物1”()的副反应： ii． 一定条件下，平衡转化率和产物选择性随温度变化关系如图1。[比如：DMO选择性] ②，若恒容密闭容器中只发生反应i、ii，当和的初始浓度分别为、，结合图1信息，平衡时__________，反应的__________(列出计算式即可)。 【答案】(2)C (3)0.25 【解析】（2）A．及时移走液态生成物DMO，DMO为纯液体，其量的改变不影响化学平衡移动，平衡转化率不变，错误； B．恒容密闭容器中通入，各反应物生成物浓度不变，平衡不移动，转化率不变，错误； C．增大和投料比，相当于增加CO浓度，平衡正向移动，转化率提高，正确； D．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，转化率不变，错误。 （3）②时平衡转化率为，初始浓度为，因此平衡时， 两个反应中，每消耗均生成，因此平衡；结合DMO选择性，生成DMO的为 0.75×90%=0.675mol/L。根据反应 i，，反应 ii 消耗的=0.75mol/L×(1−90%)=0.075mol/L。生成 c(副产物1)=；列出变化量： i． ii． 平衡，DMO为液态不计入平衡常数（题中所给单位亦可看出），因此反应i的平衡常数。 10．（2026·四川·高考真题）季戊四醇酯是具有优良生物降解性的润滑剂。以二甲基亚砜为溶剂，正己酸(A)与季戊四醇(B)制备正己酸季戊四醇单酯(C)和二正己酸季戊四醇二酯(D)的反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 反应物初始浓度，不同温度下部分物质浓度随时间的变化关系如图所示，平衡浓度比如表所示(忽略水的挥发)。 不同温度下的平衡浓度比 温度/℃ 135 0.90 0.11 145 0.96 0.22 (2)下列说法正确的是___________(填标号)。 a．A的平均消耗速率是B的平均消耗速率的两倍 b．0~120 min内，135℃时B的平均消耗速率等于C的平均生成速率 c．240~320 min内，反应Ⅰ在145℃的平均速率小于其在135℃的平均速率 (3)反应达平衡后，若向反应体系中通入惰性气体将产生的水带出，C和D的产率将___________(填“增大”或“减小”)，原因是___________。 (4)135℃达平衡时，，则___________，反应Ⅰ的平衡常数___________(计算结果均保留小数点后2位)。 (5)已知反应热满足关系，式中、分别为温度、时的平衡常数，R是大于0的常数，则反应Ⅰ和Ⅱ的反应热关系为___________(填“>”或“<”)，判断依据是___________。 【答案】(2)bc (3)增大 减小生成物（水）的浓度，促使平衡向正反应方向移动 (4)0.05 1.10 (5)＜ 升温后，的增大倍数大于的增大倍数，这说明KⅡ增大的倍数大于KⅠ，由题给公式可知，大小与呈正比，故 【解析】（1）根据盖斯定律，目标反应 = 反应Ⅰ + 反应Ⅱ，因此。 （2）a．若反应生成了D，总消耗A的物质的量为，总消耗B的物质的量为，因此，a错误； b．由图可知，在 0~120 min 内，135℃时，体系无D，说明只发生了反应Ⅰ，C的净生成速率等于 B的消耗速率，b正确； c．观察图象，在145℃（虚线）下，240~320 min 时各物质浓度曲线已呈水平状态，说明反应已经达到平衡，净反应速率（平均速率）为 0；而在135℃（实线）下，240~320 min 时曲线仍有微小变化，说明反应仍在向右进行，平均速率大于 0。因此145℃时的平均速率小于135℃ 时的平均速率，c正确； 故选bc。 （3）水是反应Ⅰ、Ⅱ的生成物，移走水使生成物浓度减小，两个反应的平衡均正向移动，因此C和D的产率增大。 （4）已知135℃平衡时，由表格，得；又，因此（或可通过计算精确值）； 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：； 平衡时；， ；对于反应Ⅰ，平衡常数， 代入得。 （5）KⅠ 、KⅡ，温度升高，均增大，说明KⅠ、KⅡ均随温度升高而增大，因此；升高相同温度，的增大倍数大于的增大倍数，这说明KⅡ增大的倍数大于KⅠ，题给公式，大小与呈正比，K值增大的倍数越大，其对数就越大，对应的就越大，故。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $