山西临汾第一中学校2025-2026学年第二学期高二期末考试 化学试题

临汾一中2025~2026学年度第二学期高二年级期末考试 化学试题(卷) (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ni-59 Ga-70 As-75 Br-80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 高分子材料广泛应用于生活、医学等领域。下列说法错误的是 A. 合成纤维和再生纤维统称为化学纤维 B. 聚苯乙烯(PS)是热塑性塑料，可用于生产一次性泡沫饭盒 C. 酚醛树脂和聚氯乙烯塑料都是热固性塑料 D. 聚乳酸具有优良的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线 2. 天然气水合物（如图）是一种潜在能源，其晶体属于 A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 共价晶体 D. 金属晶体 3. 下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3溶液、溴水、苯酚钠溶液和甲醇都能反应的是 A. 苯 B. CH3CHO C. CH3COOH D. CH2=CHCOOH 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醇的分子式：CH3CH2OH B. 的化学名称：3，3-二甲基戊烷 C. 羟基的电子式： D. Cl2中p—p σ键的电子云图： 5. 根据下列已知，得到的类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 酸一定能电离出 推理 能电离出的一定为酸 B 可以与发生化合反应 类比 也可以与发生化合反应 C 碱性氧化物均为金属氧化物 类比 酸性氧化物均为非金属氧化物 D 是正盐 推理 是一元弱酸 A. A B. B C. C D. D 6. 组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是 A. 核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 B. DNA分子的多聚核苷酸链中，核苷酸之间通过磷酸二酯键连接 C. 核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对 D. 该片段水解的最终产物有核糖 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识无关的是 选项 劳动项目 化学知识 A 擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 铁与水蒸气反应生成Fe3O4 B 农业上用波尔多液防治农作物病害 Cu2+会使蛋白质变性 C 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸根含有亲水基和疏水基 D 用体型脲醛树脂制作电源插板 体型脲醛树脂具有热固性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质结构与性质不具有对应关系的是 A. HCOOH分子中有—CHO结构，一定条件下能发生银镜反应 B. 苯酚分子中苯环使羟基中O—H键极性变强，能与NaOH溶液反应 C. 电负性：O>C，CH3CHO与HCN加成生成2-羟基丙腈 D. H2O分子之间存在氢键，H2O比H2S稳定 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2： B. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： C. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性： D. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： 10. 某离子液体结构如图所示。其中W、X、Y均为短周期元素且原子半径依次减小，W与X同主族。下列说法错误的是 A. 电负性：Y>X>W B. 键角：XH3>WH3 C. 基态X原子核外有5种能量不同的电子 D. X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液保存在棕色瓶中 11. 线型 PAA（ ）具有高吸水性，网状 PAA 在抗压性、吸水性等方面优于线型 PAA。网状 PAA 的制备方法是：将丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交联剂 a，再引发聚合。其部分结构片段 如图所示，列说法错误的是 A. 线型 PAA 的单体不存在顺反异构现象 B. 形成网状结构的过程发生了加聚反应 C. 交联剂 a 的结构简式是 D. PAA 的高吸水性与—COONa 有关 12. 在无水环境中，醛或酮可在催化剂的作用下与醇发生反应，其机理如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应的化学方程式(不考虑催化剂)为 B. 加入干燥剂或增加的浓度，可提高醛或酮的平衡转化率 C. 甲醛和聚乙烯醇发生上述反应时，产物中可能含有六元环结构 D. 在有机合成中，将醛转化为缩醛可保护醛基，缩醛再与水反应可恢复醛基 13. 乙酰苯胺粗品重结晶主要步骤如下(夹持装置已省略)： 下列说法错误的是 选项 实验操作 实验目的 A 加热溶解时分批次加水 粗品完全溶解且有利于后续结晶 B 加活性炭前应稍微冷却溶解液 防止暴沸 C 趁热过滤 防止易溶杂质析出导致产品不纯 D 减压过滤 加快过滤速度 A. A B. B C. C D. D 14. 已知难溶于水、可溶于强酸。常温下，用调节浊液的，测得不同条件下，体系中(为或)与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 代表与的变化曲线 B. M点的坐标为 C. 反应的平衡常数 D. 点的溶液中存在 二、主观题：本题共4小题，共58分。 15. 按要求填空。 Ⅰ.乙炔在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。 （1）实验室制取乙炔的化学方程式为__________________________________________。 （2）聚乙炔是新型导电高分子，写出聚乙炔的结构简式__________________________。 （3）丙烯酰胺中含氧官能团名称________________，其合成关键步骤是：先由乙炔和HCN生成物质X，然后催化水合。写出由物质X合成聚丙烯腈的化学方程式_______________________________________。 Ⅱ.氮族元素N、P、As等在农药、化肥等领域有广泛应用。砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。 （4）基态氮原子中，核外电子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为__________。 （5）与N同周期的元素中第一电离能比N大的元素有________种。 （6）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是________________________________。 （7）已知GaAs晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm。1号原子的分数坐标为____________；晶胞的密度为________g·cm-3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。 16. 高纯四氧化三锰是电子工业生产锰锌氧软磁材料的重要原料之一。用菱锰矿(主要成分是MnCO3，含有SiO2、α-Al2O3、CaO、MgO以及Cu、Co、Ni、Fe的化合物)直接制备电池级四氧化三锰的工艺流程如下： 已知：α-Al2O3(刚玉)不溶于酸；SDD(二甲基二硫代氨基甲酸钠)的化学式为(CH3)2NCSSNa，易溶于水。回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中的位置____________。 （2）“滤渣1”主要含α-Al2O3、____________。 （3）“除铁”时通入空气的作用是__________________________________________。 （4）SDD可与Cu2+、Co2+、Ni2+等重金属离子反应生成沉淀，其中沉钴的离子方程式为_____________。 （5）已知Ksp(CaF2)=2.7×10-11、Ksp(MgF2)=6.5×10-9，当Mg2+沉淀完全时(浓度为)，溶液中c(Ca2+)=_________(保留2位有效数字)。 （6）“沉锰”时析出Mn(OH)2沉淀，所得滤液中可回收的副产品的化学式有_________。 （7）“氧化”步骤控制温度为50℃，反应的化学方程式为____________________________________。 17. 实现“碳中和”的关键在于CO2的捕集与转化。将CO2加氢转化为甲醇(CH3OH)是极具前景的路径。该体系中主要存在以下两个竞争反应： 反应Ⅰ： ΔH1=-49.4 kJ·mol-1 反应Ⅱ： ΔH2>0 回答下列问题： （1）在特定温度下，由稳定态单质生成1 mol化合物的焓变为该物质在此温度下的标准生成焓()。如下表为几种物质在298 K时的标准生成焓，则反应Ⅱ的ΔH2=______kJ·mol-1。 物质 H2(g) CO2(g) CO(g) H2O(g) /(kJ·mol-1) 0 -394 —111 -242 （2）恒温、恒容条件下，能说明该体系达到平衡状态的是______(填标号，下同)。 A. v正(CO2)=v逆(H2O) B. n(H2)=n(CO2) C. 混合气体平均相对分子质量不变 D. 容器内气体密度不再改变 （3）为了提高CO2的平衡转化率和增大CH3OH的选择性S[]，可采用的措施是______。 a.增大n(CO2) b.及时移除CH3OH c.减小容器体积 d.充入Ar （4）在压强为5.0 MPa的恒压密闭反应器中投入5 mol CO2和16 mol H2发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时S(CH3OH)、S(CO)及α(CO2)随温度变化如图甲所示。 ①表示平衡时S(CO)的曲线是______(填“a”、“b”或“c”)。 ②250℃时，测得平衡体系有0.5 mol CH3OH，结合图甲计算反应Ⅰ的平衡常数Kp=________MPa-2(列出计算式即可)。 （5）某科研小组设计了如图乙所示电解装置，采用高浓度K+有效抑制酸性电解液中的析氢反应，从而提高CO2转化为CH3OH的生成率。 ①当电路中通过2 mol电子时，理论上产生O2的体积为________L(标准状况)。 ②阴极的电极反应式为__________________________________________________。 18. 西替利嗪(H)是一种抗过敏药，用于季节性或常年性过敏性鼻炎、由过敏原引起的荨麻疹及皮肤瘙痒等。西替利嗪(H)的一种合成路线如下。 已知：—Ph为苯基() （1）A的化学名称为____________。 （2）C的结构简式为____________。 （3）D→F的化学方程式为____________________________________，吡啶是一种有机碱，其在该反应中的作用是______________________________。 （4）F→G的反应类型为_______________。 （5）G中含氧官能团的名称是____________。 （6）满足以下条件的B的同分异构体有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:2:1的结构简式为____________。 ①分子中有2个苯环；②能发生银镜反应。 （7）参照上述合成路线，以苯和乙酰氯为原料，设计化合物苯基的合成路线____________。 临汾一中2025~2026学年度第二学期高二年级期末考试 化学试题(卷) (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ni-59 Ga-70 As-75 Br-80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、主观题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 酰胺基 ②. （4） 哑铃形（或纺锤形） （5） 2 （6） 为离子晶体，为分子晶体，离子晶体的熔点显著高于分子晶体 （7） ①. ②. （或 ） 【16题答案】 【答案】（1） 第四周期第VIIB族 （2） 和部分 （3） 将溶液中的氧化为，以便在后续加入氨水调节pH时转化为沉淀除去 （4） （5） （6） 、 （7） 【17题答案】 【答案】（1）+41 （2）AC （3）bc （4） ①. b ②. （5） ①. 11.2 ②. CO2+6e−+6H+=CH3OH+H2O 【18题答案】 【答案】（1）氯苯 （2） （3） ①. + +HCl ②. 与生成的氯化氢反应，促进反应正向进行 （4）取代反应 （5）酰胺基和醚键 （6） ①. 19种 ②. （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $