精品解析：河南省许昌市鄢陵县部分学校2025届高三下学期考前预测化学试题

河南省许昌市鄢陵县部分学校2025届高三下学期三模 化学试题 本试卷共100分 考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 S-32 K-39 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 因熔融态SiO2冷却凝固速率不同，使天然水晶球未能完全呈现自范性，而形成玻璃态外层的水晶和晶态内层的玛瑙 B. Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C. 豆浆中加入凝固剂葡萄糖酸−δ−内酯，使豆浆中的蛋白质聚沉制出美味的豆腐 D. 通过控制条件合成氨是最重要的人工固氮途径，它为工农业生产提供了重要的原料 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然水晶球的外层是看不到晶体外形的玛瑙，内层才是呈现晶体外形的水晶，A错误； B．Fe2O3是一种红棕色粉末，属于铁的氧化物，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，B正确； C．豆浆属于胶体，加入凝固剂葡萄糖酸−δ−内酯，使豆浆中的蛋白质发生聚沉制出美味的豆腐，C正确； D．人类通过控制条件，将氮气转化为氮的化合物(NH3)，是最重要的人工固氮途径，它为工农业生产提供了重要的原料(氮肥)，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语中表示错误的是 A. 碳原子的价电子轨道表示式 B. 钠原子电子云图 C. 的VSEPR模型为正四面体形 D. 氢元素的三种不同核素：H、D、T 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳原子的价电子排布式为，其价电子轨道表示为，A项正确； B．钠原子的2p轨道为哑铃形，其电子云图为，B项正确； C． 二氧化硫中S原子的价层电子对数，孤电子对数为1，二氧化硫的VSEPR模型为平面三角形，C项错误； D．H、D、T分别为，它们是氢元素的三种不同核素，D项正确； 答案选C。 3. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 A. 向淀粉的水解产物中加碘水，溶液变蓝则证明淀粉没有水解完全 B. 向溶液中加入稀盐酸，溶液变为橙色，证明具有强氧化性 C. 向某溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀不消失，证明溶液中存在 D. 向铁和水蒸气反应后的固体中先加稀硫酸，再加溶液，溶液不变红，证明固体中没有 【答案】A 【解析】 【详解】A．向淀粉的水解产物中加碘水，溶液变蓝说明溶液中含有淀粉，淀粉没有水解完全，故A正确； B．向溶液中加入稀盐酸发生反应：，该反应无化合价变化，不能证明具有强氧化性，故B错误； C．溶液中的银离子能与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀，则向某溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀不消失，不能证明溶液中存在硅酸根离子，故C错误； D．四氧化三铁溶于稀硫酸得到的铁离子能与过量的铁反应生成亚铁离子，溶液中的亚铁离子不能与硫氰酸根离子反应，所以向铁和水蒸气反应后的固体中先加稀硫酸，再加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不能证明固体中没有四氧化三铁，故D错误； 故选A。 4. 有机物Ⅱ是由我国科学家合成的一种可循环的高分子材料(为饱和烃基)，Ⅰ和Ⅱ可互相转化。下列说法错误的是 A. 可用溴的四氯化碳溶液鉴别Ⅰ和Ⅱ B. 有机物Ⅰ不存在顺反异构 C. 图中Ⅰ→Ⅱ反应的原子利用率为 D. 有机物Ⅱ不溶于水，也不与酸和碱反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ中含碳碳双键，Ⅱ中没有碳碳双键，可用溴的四氯化碳溶液鉴别Ⅰ和Ⅱ，A正确； B．Ⅰ的碳碳双键中其中一个碳原子上连有两个原子，不存在顺反异构，B正确； C．Ⅰ→Ⅱ属于加聚反应，原子利用率为，C正确； D．Ⅱ中有酯基，在酸或碱的条件下均要发生水解，D错误； 答案选D。 5. 医用胶也称为医用黏合剂，在生活和医疗上有着重要的作用，其中α—氰基丙烯酸甲酯制备医用胶的某一合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 上述反应类型为取代反应，X的化学式为 B. 利用红外光谱、X射线衍射均可区分M和N C. 或N与足量发生加成反应，均需消耗 D. 医用胶N能发生水解，有利于医用胶使用后的降解 【答案】C 【解析】 【详解】A．结合反应特征可知，该反应属于取代反应，X的化学式为，故A正确； B．M和N的化学键类型不完全相同，结构不同，可用红外光谱、X射线衍射区分，故B正确； C．或N均含1mol-CN和1molC=C，可消耗3mol，酯基不能发生加成反应，故C错误； D．N中含酯基，能发生水解反应，有利于医用胶使用后的降解，故D正确； 故选：C。 6. 下列离子方程式错误的是 A. Cl2通入热的NaOH溶液： B. 向FeCl3溶液中滴加1滴KSCN溶液时主要发生反应： C. 惰性电极电解AgNO3溶液，其阳极的电极反应式： D. 乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入热的NaOH溶液生成氯化钠、氯酸钠、水，反应的离子方程式为，A正确； B．向溶液中滴加1滴KSCN溶液，KSCN量不足，主要发生反应：，B正确； C．惰性电极电解溶液，电离出的在阳极发生氧化反应生成，C正确； D．乙醛与新制的悬浊液反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 7. 下列实验仪器的选择和使用，错误的是 A. 甲使用前需将电极插入已知准确的标准缓冲液中校准 B. 乙既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液 C. 丙使用前需用已知浓度的标准溶液润洗次 D. 使用丁进行萃取实验时，振荡后需要放气 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH计在使用前需要在已知准确的标准缓冲液中校准，故A正确； B．聚四氟乙烯活塞既能耐酸也能耐碱，故既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液，故B正确； C．容量瓶在使用前不能用已知浓度的标准溶液润洗次，否则会导致浓度偏高，故C错误； D．振荡后液体挥发，使分液漏斗内气体压强增大，需要放气，属于实验安全角度，故D正确； 答案选C。 8. R、X、Y、Z为短周期元素，的分子结构如图所示。中电子只有一种自旋取向；X、Y、Z处于同一周期；X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法错误的是 A. 单质沸点：X>Z B. 简单离子半径：Z>Y C. 该化合物中Z提供电子对与X形成配位键 D. R、Z、Y三种元素形成的化合物中只含有共价键 【答案】D 【解析】 【分析】R、X、Y、Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为B元素，Z为N元素；Y只能形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素，据此分析解题。 【详解】A．X为B元素，硼单质常温下为固体，而Z为N元素，其单质为氮气，常温下为气体，故沸点B>N2，故A正确； B．N3-、F-核外电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：N3->F-，故B正确； C．该化合物中N原子提供孤电子对，H提供空轨道形成配位键，故C正确； D．H、N、F可形成NH4F，为离子化合物，含离子键，故D错误； 故选：D。 9. 苯和硫酸发生磺化反应，反应历程如下： 已知：在高温或大量水存在下，-SO3H能解离成-，使苯环的电子云密度增大，最后失去SO3生成苯。 下列说法不正确的是 A. 磺化反应过程中碳原子的杂化类型发生改变 B. 由反应历程可知相比于苯，硝基苯更难与硫酸发生磺化反应 C. 苯和硝酸反应生成硝基苯，亦能在大量水存在的条件下脱去硝基生成苯 D. 甲苯制邻氯甲苯的过程中引入磺酸基可以防止某些位置被取代 【答案】C 【解析】 【详解】A．在苯分子中，碳原子的价层电子对数为=3，发生sp2杂化，而在中，与-相连的碳原子，其价层电子对数为=4，发生sp3杂化，则磺化反应过程中碳原子的杂化类型发生改变，A正确； B．由反应历程可知，磺化反应需要苯环电子云密度增大，硝基是吸电子基，会使苯环电子云密度降低，不利于磺化反应的发生，所以相比于苯，硝基苯更难与硫酸发生磺化反应，B正确； C．苯和硝酸反应生成硝基苯，硝基苯中硝基与苯环之间是通过共价键结合，且该共价键比较稳定，在大量水存在的条件下不能像磺酸根那样解离，所以不能脱去硝基生成苯，C不正确； D．甲苯制邻氯甲苯时，引入磺酸基可以占据某些位置，从而防止这些位置被氯取代，之后再脱去磺酸基，可得到邻氯甲苯，D正确； 故选C。 10. 一种双腔室燃料电池构造示意图如下，下列说法错误的是 A. 离子交换膜的作用是传导 B. 负极反应式为： C. 在电池反应中表现出氧化性和还原性 D. 复合材料电极上每消耗，外电路中转移电子 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，复合材料电极是燃料电池的正极，酸性条件下，过氧化氢在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为，铂电极为负极，碱性条件下过氧化氢在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为，总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，电池工作时钾离子通过阳离子交换膜由铂电极移向复合材料电极。 【详解】A．由分析可知，电池工作时钾离子通过阳离子交换膜由铂电极移向复合材料电极，则离子交换膜的作用是传导钾离子，故A错误； B．由分析可知，铂电极为负极，碱性条件下过氧化氢在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为，故B正确； C．由分析可知，电池总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，反应中氧元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，过氧化氢即是氧化剂又是还原剂，反应中表现出氧化性和还原性，故C正确； D．由分析可知，合材料电极是燃料电池的正极，酸性条件下，过氧化氢在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为，则复合材料电极上每消耗1mol过氧化氢，外电路中转移2mol电子，故D正确； 故选A。 11. 《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A. 为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 B. C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．电能是其它形式的能源转化而形成的，属于二次能源，A错误； B．铝锂合金的强度大、密度小，可减轻机身重量，B正确; C．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，C错误； D．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料，D错误； 故合理选项是B。 12. 灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图所示。下列有关说法错误的是 A. 一个灰锡晶胞中含有8个Sn原子 B. 灰锡属于共价晶体，其熔点低于金刚石 C. 若锡原子半径为，灰锡晶胞的边长为apm，则 D. 灰锡中每个Sn原子周围与它距离最近的Sn原子有4个 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知Sn原子有8个位于顶点，个数为，6个位于面心，个数为，4个位于体内，则一个灰锡晶胞中含有8个Sn原子，A正确； B．灰锡与金刚石的晶体类型相同，即灰锡也为共价晶体，Sn原子半径大于C，C-C的键长比Sn-Sn键的键长短，键能大，因此熔点高于灰锡，B正确； C．根据硬球接触模型，则正方体对角线的就是Sn-Sn键的键长，即，所以，C错误； D．以体内Sn原子为观察对象，每个Sn原子周围与它距离最近的Sn原子有4个，D正确； 故选C。 13. 甲胺()水溶液中存在以下平衡：。已知：25℃时，的，的。下列说法不正确的是 A. 的 B. 溶液中存在 C. 25℃时， 溶液与 溶液相比，溶液的小 D. 溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，混合液中存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．由的电离方程式可知，的，A正确； B．由的电离方程式及电荷守恒可知，溶液中存在，B正确； C．由的，的，碱性，由越弱越水解可得，时，溶液与溶液相比，溶液中的大，C错误； D．溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，由物料守恒得，混合液中存在，D正确； 故选C。 14. 燃油汽车尾气中含有NO和CO等有毒气体，某研究小组用新型催化剂对NO、CO在不同条件下的催化转化进行研究，反应原理为： 。在密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确的是 A. a点CO的平衡转化率为25% B. c点和b点的反应速率可能相同 C. 若在e点扩大容器体积并加热，可能达到c点状态 D. 恒温恒压条件下，向d点平衡体系中再充入2 mol NO和2 mol CO，重新达到平衡后，与d点状态相比，NO的体积分数将增大 【答案】A 【解析】 【分析】反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO体积分数增大，则温度T1>T2； 【详解】A．a点NO体积分数为40%； 则总的物质的量为（4-0.5a）mol，，a=0.5mol，则CO的平衡转化率为25%，A正确； B．b点温度高且压强大，则b点的反应速率大于c点，B错误； C．结合分析可知，e点温度高于c，则e点加热不会达到c点，C错误； D．恒温恒压条件下，向d点平衡体系中再充入2 mol NO和2 mol CO，重新达到平衡后，新平衡与原有平衡为等效平衡，NO的体积分数不会增大，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫氰化钾(KSCN)可用于药物合成、作制冷剂等。和在催化剂作用下先合成，再制备，利用如下装置制备粗品。 已知：沸点为46.2℃，具有极强的挥发性。 回答下列问题。 （1）连接装置，实验仪器接口顺序为a→___________，仪器M名称为___________。 （2）制备时进行操作： (ⅰ)……； (ⅱ)关闭，打开，点燃A处酒精灯，加热； (ⅲ)当C装置中消失，熄灭酒精灯，反应一段时间。 操作(ⅰ)为___________。M中产物为两种铵盐，发生反应的化学方程式为___________。 （3）移走B处水浴槽，加热M并保持恒温105℃一段时间，关闭，打开，保持恒温105℃，向M中缓慢加入溶液，反应过程中会产生大量气体，气体的主要成分为___________。装置D的作用是___________。 （4）测定产物中的含量：称取制备的样品配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，加入3滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。滴定终点的现象为___________，晶体中的质量分数为___________。[已知：(白色)]。 【答案】（1） ①. d→e→b→c→f ②. 三颈烧瓶 （2） ①. 检查装置气密性，添加药品，加热装置B ②. （3） ①. 氨气 ②. 吸收反应过程中产生的氨气和硫化氢气体，防止污染环境。 （4） ①. 滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液恰好红色变为无色，且半分钟内颜色不恢复。 ②. 77.6% 【解析】 【分析】装置A中氯化铵固体和消石灰固体用于制取氨气，装置C中盛有可通过气泡来观察氨气的逸出速率，和在装置B中催化剂作用下先合成，再制备，装置D盛有酸性重铬酸钾溶液用于吸收尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 由分析中实验流程可以得到连接装置，实验仪器接口顺序为a→d→e→b→c→f，仪器M名称为三颈烧瓶。 【小问2详解】 制备时进行操作时，首先检查装置气密性，添加药品，加热装置B。M中产物为两种铵盐，发生反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 移走B处水浴槽，加热M并保持恒温105℃一段时间，让完全分解，关闭，打开，保持恒温105℃，向M中缓慢加入溶液，反应过程中会产生大量气体，气体的主要成分为氨气，装置D的作用是吸收反应过程中产生的氨气和硫化氢气体，防止污染环境。 【小问4详解】 根据题目信息，加入3滴溶液作指示剂，铁离子与硫氰酸根离子结合溶液显红色，滴定时发生的反应是，滴定终点时，反应完全，则溶液红色变为无色。所以滴定终点的现象为：滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液恰好红色变为无色，且半分钟内颜色不恢复。 由滴定反应可知，，晶体中的质量分数为。 16. 从某冶锌工厂的工业废料[除和少量外，还含有铟、铋、锗的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图。 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸1”的效率，可采取的措施为_______。 （2）“浸液1”中主要含有的金属阳离子有_______。 （3）“酸浸2”时铋的氧化物发生反应的离子方程式为_______。 （4）“萃取”过程中用到的主要玻璃仪器有_______，分液时“有机相”从分液漏斗的_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。 （5）“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节为2.5，不能过高或过低，原因为_______。 （6）四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为，沸点为，则其晶体类型为___，中心原子的杂化类型为_______；四氯化锗遇水蒸气会产生一种强酸和一种弱酸，实验室可用足量氢氧化钠溶液吸收四氯化锗气体，写出该反应的化学方程式：____。 【答案】（1）适当升高温度、矿石粉碎、搅拌等 （2）Zn2+、Fe3+ （3） （4） ①. 分液漏斗、烧杯 ②. 上口倒出 （5）pH高于2.5时水解程度增强，pH低于2.5时酸性太强，平衡逆移沉锗率下降 （6） ①. 分子晶体 ②. sp3 ③. 【解析】 【分析】工业废料除ZnO和少量外，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物，加入稀硫酸，氧化锌、氧化铁和硫酸反应，过滤后浸液1中含有硫酸锌和硫酸铁，调节pH使铁离子沉淀，溶液浓缩结晶得到硫酸锌的晶体；浸渣加入70%硫酸，得到铋渣和浸液2，浸液2加入P2O4煤油进行萃取，有机相中加入盐酸进行反萃取，得到水相，再经过一系列处理得到海绵铟；萃取后的水相加入单宁酸沉锗，滤渣焙烧、氯化蒸馏得到GeCl4。 【小问1详解】 适当升高温度、矿石粉碎、搅拌等都可提高反应速率，提高“酸浸1”浸取率； 【小问2详解】 由分析可知，氧化锌、氧化铁和硫酸反应，过滤后浸液1中含有硫酸锌和硫酸铁，故“酸浸1”中主要含有的金属阳离子有Zn2+、Fe3+； 【小问3详解】 由流程可知，“酸浸2”时铋的氧化物和硫酸反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 “萃取”过程中用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；水的密度大于煤油，则分液时“有机相”从分液漏斗的上口倒出； 【小问5详解】 “沉锗”的反应原理为，该操作中需调节pH为2.5，原因为pH高于2.5时水解程度增强，pH低于2.5时酸性太强，平衡逆移沉锗率下降。 【小问6详解】 四氯化锗其熔点为，沸点为，其熔沸点较低，晶体类型为分子晶体，中心原子形成4个共价键且无孤电子对，杂化类型为sp3；四氯化锗遇水蒸气会产生一种强酸和一种弱酸，根据质量守恒可知，酸为锗酸和盐酸，则足量氢氧化钠溶液吸收四氯化锗气体，反应生成锗酸钠和氯化钠，该反应的化学方程式：。 17. 化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下： 已知：Bn-代表。 （1）A的一氯代物有___________种。 （2）D→E的反应类型为______________________。 （3）写出A→B的化学方程式____________________________________________。 （4）G中含氧官能团的名称是______________________。 （5）C中最多有___________个碳原子共面，E分子核磁共振氢谱中有___________组峰。 （6）F的分子式为C12H18O3，则F→G的反应的化学方程式为_________________________________。 （7）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种。 ①分子中含有苯环；②分子中含有2个-CH2OH。 （8）请结合题目所给信息，设计以苯甲醇和丙二酸二乙酯为原料合成的路线：____________________________________________。 【答案】（1）4 （2）取代反应 （3）+Br2+HBr （4）酯基、醚键 （5） ①. 9 ②. 9 （6） （7）10 （8） 【解析】 【分析】A中甲基上的氢原子被溴原子取代生成B，B中溴原子被取代生成C，C中羟基被取代生成D，D中溴原子被取代生成E，F发生取代反应生成G，F的分子式为，根据E、G的结构简式知，F为。 【小问1详解】 A中苯环上C采用杂化，甲基上C采用杂化；A中有4种等效氢，一氯代物有4种； 【小问2详解】 由分析可知的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 A中甲基上的氢原子被溴原子取代，的化学方程式为+Br2+HBr； 【小问4详解】 根据G的结构简式可知，其含氧官能团为酯基、醚键； 【小问5详解】 根据单键可以绕轴旋转，C中碳原子都可能共面，共9个；根据E的结构简式，共有9种等效氢，即核磁共振氢谱中有9组峰； 【小问6详解】 F为，则的反应方程式为  ； 【小问7详解】 C的同分异构体符合下列条件：①分子中含有苯环；②分子中含有2个，取代基可能是、，两个取代基有邻位、间位、对位3种；取代基可能是2个和，两个取代基相邻时，甲基有2种排列方式，2个相间时，甲基有3种排列方式，如果2个相对时，甲基有1种排列方式；取代基可能是，有1种结构，所以符合条件的同分异构体有种； 【小问8详解】 模仿生成F的过程，与氢溴酸在加热条件下反应生成，与在条件下反应生成，然后用还原生成   ，合成路线为   。 18. 甲烷、乙醇是重要的燃料及化工原料，其制取和利用是科学家研究的重要课题。回答下列问题： （1）甲烷的制备原理之一为 ，有关反应的热化学方程式如下： i． ； ii． 。 ①_______。 ②反应 自发进行的条件为_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)，从温度和压强角度考虑，为了提高甲烷的平衡产率，反应适宜在_______条件下进行。 ③反应i： 的反应速率表达式为，(、为速率常数，与温度、催化剂有关)，若平衡后升高温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”)。 （2）乙醇的制备原理之一为。一定条件下，在一密闭容器中充入和发生该反应，图甲表示压强为或下的平衡转化率与温度的关系。 ①根据图甲可以判断_______(填“>”“＜”或“=”)。 ②b点对应的平衡常数_______(列出含的算式即可，为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ③若在恒容绝热的容器中发生该反应，下列情况下反应一定达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.容器内的压强不再改变 B.容器内气体密度不再改变 C.容器内 D.断开C=O键与形成H-H键的数目之比为2∶3 （3）一种高性能甲烷燃料电池的工作原理如图乙所示，以熔融碳酸盐()为电解质。 ①电势比较：电极A_______(填“>”“＜”或“=”)电极B。 ②该燃料电池负极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. -164.7 ②. 低温 ③. 低温、高压 ④. 减小 （2） ①. > ②. ③. AD （3） ①. ＜ ②. 【解析】 【小问1详解】 ①i． ； ii． 。 i×2+ ii得反应+41.2×2-247.1=-164.7。 ②，正反应放，<0，正反应气体物质的量减少，△S<0，自发进行的条件为低温；正反应气体物质的量减少、正反应放热，从温度和压强角度考虑，为了提高甲烷的平衡产率，反应适宜在低温、高压条件下进行。 ③反应i： 的反应速率表达式为，(、为速率常数，与温度、催化剂有关)，若平衡后升高温度，平衡正向移动，则v逆<v正，所以减小。 【小问2详解】 ①增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，根据图甲可以判断>。 ②b点的平衡转化率为50%； 对应的平衡常数。 ③ A．正反应气体系数和减小，升高温度，CO2平衡转化率降低，正反应放热，容器内温度升高，所以压强是变量，容器内的压强不再改变，反应一定达到平衡状态，故选A； B．气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器内气体密度不再改变，反应不一定平衡，故不选B； C．容器内，不能判断浓度是否还发生改变，反应不一定平衡，故不选C； D．断开C=O键与形成H-H键的数目之比为2：3，说明正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选D； 选AD。 【小问3详解】 一种高性能甲烷燃料电池的工作原理如图乙所示，以熔融碳酸盐()为电解质。 ①根据图示，电极A甲烷失电子生成二氧化碳，A是负极、B是正极，所以电势比较：电极A＜电极B。 ②根据图示，电极A甲烷失电子生成二氧化碳，A是负极，负极的电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省许昌市鄢陵县部分学校2025届高三下学期三模 化学试题 本试卷共100分 考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 S-32 K-39 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 因熔融态SiO2冷却凝固速率不同，使天然水晶球未能完全呈现自范性，而形成玻璃态外层的水晶和晶态内层的玛瑙 B. Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C. 豆浆中加入凝固剂葡萄糖酸−δ−内酯，使豆浆中的蛋白质聚沉制出美味的豆腐 D. 通过控制条件合成氨是最重要的人工固氮途径，它为工农业生产提供了重要的原料 2. 下列化学用语中表示错误的是 A. 碳原子的价电子轨道表示式 B. 钠原子电子云图 C. 的VSEPR模型为正四面体形 D. 氢元素的三种不同核素：H、D、T 3. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 A. 向淀粉的水解产物中加碘水，溶液变蓝则证明淀粉没有水解完全 B. 向溶液中加入稀盐酸，溶液变为橙色，证明具有强氧化性 C. 向某溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀不消失，证明溶液中存在 D. 向铁和水蒸气反应后的固体中先加稀硫酸，再加溶液，溶液不变红，证明固体中没有 4. 有机物Ⅱ是由我国科学家合成的一种可循环的高分子材料(为饱和烃基)，Ⅰ和Ⅱ可互相转化。下列说法错误的是 A. 可用溴的四氯化碳溶液鉴别Ⅰ和Ⅱ B. 有机物Ⅰ不存在顺反异构 C. 图中Ⅰ→Ⅱ反应的原子利用率为 D. 有机物Ⅱ不溶于水，也不与酸和碱反应 5. 医用胶也称为医用黏合剂，在生活和医疗上有着重要的作用，其中α—氰基丙烯酸甲酯制备医用胶的某一合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 上述反应类型为取代反应，X的化学式为 B. 利用红外光谱、X射线衍射均可区分M和N C. 或N与足量发生加成反应，均需消耗 D. 医用胶N能发生水解，有利于医用胶使用后的降解 6. 下列离子方程式错误的是 A. Cl2通入热的NaOH溶液： B. 向FeCl3溶液中滴加1滴KSCN溶液时主要发生反应： C. 惰性电极电解AgNO3溶液，其阳极的电极反应式： D. 乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应： 7. 下列实验仪器的选择和使用，错误的是 A. 甲使用前需将电极插入已知准确的标准缓冲液中校准 B. 乙既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液 C. 丙使用前需用已知浓度的标准溶液润洗次 D. 使用丁进行萃取实验时，振荡后需要放气 8. R、X、Y、Z为短周期元素，的分子结构如图所示。中电子只有一种自旋取向；X、Y、Z处于同一周期；X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法错误的是 A. 单质沸点：X>Z B. 简单离子半径：Z>Y C. 该化合物中Z提供电子对与X形成配位键 D. R、Z、Y三种元素形成的化合物中只含有共价键 9. 苯和硫酸发生磺化反应，反应历程如下： 已知：在高温或大量水存在下，-SO3H能解离成-，使苯环的电子云密度增大，最后失去SO3生成苯。 下列说法不正确的是 A. 磺化反应过程中碳原子的杂化类型发生改变 B. 由反应历程可知相比于苯，硝基苯更难与硫酸发生磺化反应 C. 苯和硝酸反应生成硝基苯，亦能在大量水存在的条件下脱去硝基生成苯 D. 甲苯制邻氯甲苯的过程中引入磺酸基可以防止某些位置被取代 10. 一种双腔室燃料电池构造示意图如下，下列说法错误的是 A. 离子交换膜的作用是传导 B. 负极反应式为： C. 在电池反应中表现出氧化性和还原性 D. 复合材料电极上每消耗，外电路中转移电子 11. 《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A. 为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 B. C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 12. 灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图所示。下列有关说法错误的是 A. 一个灰锡晶胞中含有8个Sn原子 B. 灰锡属于共价晶体，其熔点低于金刚石 C. 若锡原子半径为，灰锡晶胞的边长为apm，则 D. 灰锡中每个Sn原子周围与它距离最近的Sn原子有4个 13. 甲胺()水溶液中存在以下平衡：。已知：25℃时，的，的。下列说法不正确的是 A. 的 B. 溶液中存在 C. 25℃时， 溶液与 溶液相比，溶液的小 D. 溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，混合液中存在 14. 燃油汽车尾气中含有NO和CO等有毒气体，某研究小组用新型催化剂对NO、CO在不同条件下的催化转化进行研究，反应原理为： 。在密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确的是 A. a点CO的平衡转化率为25% B. c点和b点的反应速率可能相同 C. 若在e点扩大容器体积并加热，可能达到c点状态 D. 恒温恒压条件下，向d点平衡体系中再充入2 mol NO和2 mol CO，重新达到平衡后，与d点状态相比，NO的体积分数将增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫氰化钾(KSCN)可用于药物合成、作制冷剂等。和在催化剂作用下先合成，再制备，利用如下装置制备粗品。 已知：沸点为46.2℃，具有极强的挥发性。 回答下列问题。 （1）连接装置，实验仪器接口顺序为a→___________，仪器M名称为___________。 （2）制备时进行操作： (ⅰ)……； (ⅱ)关闭，打开，点燃A处酒精灯，加热； (ⅲ)当C装置中消失，熄灭酒精灯，反应一段时间。 操作(ⅰ)为___________。M中产物为两种铵盐，发生反应的化学方程式为___________。 （3）移走B处水浴槽，加热M并保持恒温105℃一段时间，关闭，打开，保持恒温105℃，向M中缓慢加入溶液，反应过程中会产生大量气体，气体的主要成分为___________。装置D的作用是___________。 （4）测定产物中的含量：称取制备的样品配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，加入3滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。滴定终点的现象为___________，晶体中的质量分数为___________。[已知：(白色)]。 16. 从某冶锌工厂的工业废料[除和少量外，还含有铟、铋、锗的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图。 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸1”的效率，可采取的措施为_______。 （2）“浸液1”中主要含有的金属阳离子有_______。 （3）“酸浸2”时铋的氧化物发生反应的离子方程式为_______。 （4）“萃取”过程中用到的主要玻璃仪器有_______，分液时“有机相”从分液漏斗的_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。 （5）“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节为2.5，不能过高或过低，原因为_______。 （6）四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为，沸点为，则其晶体类型为___，中心原子的杂化类型为_______；四氯化锗遇水蒸气会产生一种强酸和一种弱酸，实验室可用足量氢氧化钠溶液吸收四氯化锗气体，写出该反应的化学方程式：____。 17. 化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下： 已知：Bn-代表。 （1）A的一氯代物有___________种。 （2）D→E的反应类型为______________________。 （3）写出A→B的化学方程式____________________________________________。 （4）G中含氧官能团的名称是______________________。 （5）C中最多有___________个碳原子共面，E分子核磁共振氢谱中有___________组峰。 （6）F的分子式为C12H18O3，则F→G的反应的化学方程式为_________________________________。 （7）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种。 ①分子中含有苯环；②分子中含有2个-CH2OH。 （8）请结合题目所给信息，设计以苯甲醇和丙二酸二乙酯为原料合成的路线：____________________________________________。 18. 甲烷、乙醇是重要的燃料及化工原料，其制取和利用是科学家研究的重要课题。回答下列问题： （1）甲烷的制备原理之一为 ，有关反应的热化学方程式如下： i． ； ii． 。 ①_______。 ②反应 自发进行的条件为_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)，从温度和压强角度考虑，为了提高甲烷的平衡产率，反应适宜在_______条件下进行。 ③反应i： 的反应速率表达式为，(、为速率常数，与温度、催化剂有关)，若平衡后升高温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”)。 （2）乙醇的制备原理之一为。一定条件下，在一密闭容器中充入和发生该反应，图甲表示压强为或下的平衡转化率与温度的关系。 ①根据图甲可以判断_______(填“>”“＜”或“=”)。 ②b点对应的平衡常数_______(列出含的算式即可，为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ③若在恒容绝热的容器中发生该反应，下列情况下反应一定达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.容器内的压强不再改变 B.容器内气体密度不再改变 C.容器内 D.断开C=O键与形成H-H键的数目之比为2∶3 （3）一种高性能甲烷燃料电池的工作原理如图乙所示，以熔融碳酸盐()为电解质。 ①电势比较：电极A_______(填“>”“＜”或“=”)电极B。 ②该燃料电池负极的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $