河南省许昌市鄢陵县部分学校2025届高三下学期三模 化学试题

河南省许昌市鄢陵县部分学校2025届高三下学期三模 化学试题 本试卷共100分 考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 S-32 K-39 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 因熔融态SiO2冷却凝固速率不同，使天然水晶球未能完全呈现自范性，而形成玻璃态外层的水晶和晶态内层的玛瑙 B. Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C. 豆浆中加入凝固剂葡萄糖酸−δ−内酯，使豆浆中的蛋白质聚沉制出美味的豆腐 D. 通过控制条件合成氨是最重要的人工固氮途径，它为工农业生产提供了重要的原料 2. 下列化学用语中表示错误的是 A. 碳原子的价电子轨道表示式 B. 钠原子电子云图 C. 的VSEPR模型为正四面体形 D. 氢元素的三种不同核素：H、D、T 3. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 A. 向淀粉的水解产物中加碘水，溶液变蓝则证明淀粉没有水解完全 B. 向溶液中加入稀盐酸，溶液变为橙色，证明具有强氧化性 C. 向某溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀不消失，证明溶液中存在 D. 向铁和水蒸气反应后的固体中先加稀硫酸，再加溶液，溶液不变红，证明固体中没有 4. 有机物Ⅱ是由我国科学家合成的一种可循环的高分子材料(为饱和烃基)，Ⅰ和Ⅱ可互相转化。下列说法错误的是 A. 可用溴的四氯化碳溶液鉴别Ⅰ和Ⅱ B. 有机物Ⅰ不存在顺反异构 C. 图中Ⅰ→Ⅱ反应的原子利用率为 D. 有机物Ⅱ不溶于水，也不与酸和碱反应 5. 医用胶也称为医用黏合剂，在生活和医疗上有着重要的作用，其中α—氰基丙烯酸甲酯制备医用胶的某一合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 上述反应类型为取代反应，X的化学式为 B. 利用红外光谱、X射线衍射均可区分M和N C. 或N与足量发生加成反应，均需消耗 D. 医用胶N能发生水解，有利于医用胶使用后的降解 6. 下列离子方程式错误的是 A. Cl2通入热的NaOH溶液： B. 向FeCl3溶液中滴加1滴KSCN溶液时主要发生反应： C. 惰性电极电解AgNO3溶液，其阳极的电极反应式： D. 乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应： 7. 下列实验仪器的选择和使用，错误的是 A. 甲使用前需将电极插入已知准确的标准缓冲液中校准 B. 乙既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液 C. 丙使用前需用已知浓度的标准溶液润洗次 D. 使用丁进行萃取实验时，振荡后需要放气 8. R、X、Y、Z为短周期元素，的分子结构如图所示。中电子只有一种自旋取向；X、Y、Z处于同一周期；X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法错误的是 A. 单质沸点：X>Z B. 简单离子半径：Z>Y C. 该化合物中Z提供电子对与X形成配位键 D. R、Z、Y三种元素形成的化合物中只含有共价键 9. 苯和硫酸发生磺化反应，反应历程如下： 已知：在高温或大量水存在下，-SO3H能解离成-，使苯环的电子云密度增大，最后失去SO3生成苯。 下列说法不正确的是 A. 磺化反应过程中碳原子的杂化类型发生改变 B. 由反应历程可知相比于苯，硝基苯更难与硫酸发生磺化反应 C. 苯和硝酸反应生成硝基苯，亦能在大量水存在的条件下脱去硝基生成苯 D. 甲苯制邻氯甲苯的过程中引入磺酸基可以防止某些位置被取代 10. 一种双腔室燃料电池构造示意图如下，下列说法错误的是 A. 离子交换膜的作用是传导 B. 负极反应式为： C. 在电池反应中表现出氧化性和还原性 D. 复合材料电极上每消耗，外电路中转移电子 11. 《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A. 为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 B. C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 12. 灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图所示。下列有关说法错误的是 A. 一个灰锡晶胞中含有8个Sn原子 B. 灰锡属于共价晶体，其熔点低于金刚石 C. 若锡原子半径为，灰锡晶胞的边长为apm，则 D. 灰锡中每个Sn原子周围与它距离最近的Sn原子有4个 13. 甲胺()水溶液中存在以下平衡：。已知：25℃时，的，的。下列说法不正确的是 A. 的 B. 溶液中存在 C. 25℃时， 溶液与 溶液相比，溶液的小 D. 溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，混合液中存在 14. 燃油汽车尾气中含有NO和CO等有毒气体，某研究小组用新型催化剂对NO、CO在不同条件下的催化转化进行研究，反应原理为： 。在密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。下列说法正确的是 A. a点CO的平衡转化率为25% B. c点和b点的反应速率可能相同 C. 若在e点扩大容器体积并加热，可能达到c点状态 D. 恒温恒压条件下，向d点平衡体系中再充入2 mol NO和2 mol CO，重新达到平衡后，与d点状态相比，NO的体积分数将增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫氰化钾(KSCN)可用于药物合成、作制冷剂等。和在催化剂作用下先合成，再制备，利用如下装置制备粗品。 已知：沸点为46.2℃，具有极强的挥发性。 回答下列问题。 （1）连接装置，实验仪器接口顺序为a→___________，仪器M名称为___________。 （2）制备时进行操作： (ⅰ)……； (ⅱ)关闭，打开，点燃A处酒精灯，加热； (ⅲ)当C装置中消失，熄灭酒精灯，反应一段时间。 操作(ⅰ)为___________。M中产物为两种铵盐，发生反应的化学方程式为___________。 （3）移走B处水浴槽，加热M并保持恒温105℃一段时间，关闭，打开，保持恒温105℃，向M中缓慢加入溶液，反应过程中会产生大量气体，气体的主要成分为___________。装置D的作用是___________。 （4）测定产物中的含量：称取制备的样品配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，加入3滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。滴定终点的现象为___________，晶体中的质量分数为___________。[已知：(白色)]。 16. 从某冶锌工厂的工业废料[除和少量外，还含有铟、铋、锗的氧化物]中回收几种金属的单质或化合物的工业流程如图。 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸1”的效率，可采取的措施为_______。 （2）“浸液1”中主要含有的金属阳离子有_______。 （3）“酸浸2”时铋的氧化物发生反应的离子方程式为_______。 （4）“萃取”过程中用到的主要玻璃仪器有_______，分液时“有机相”从分液漏斗的_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。 （5）“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节为2.5，不能过高或过低，原因为_______。 （6）四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂，其熔点为，沸点为，则其晶体类型为___，中心原子的杂化类型为_______；四氯化锗遇水蒸气会产生一种强酸和一种弱酸，实验室可用足量氢氧化钠溶液吸收四氯化锗气体，写出该反应的化学方程式：____。 17. 化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下： 已知：Bn-代表。 （1）A的一氯代物有___________种。 （2）D→E的反应类型为______________________。 （3）写出A→B的化学方程式____________________________________________。 （4）G中含氧官能团的名称是______________________。 （5）C中最多有___________个碳原子共面，E分子核磁共振氢谱中有___________组峰。 （6）F的分子式为C12H18O3，则F→G的反应的化学方程式为_________________________________。 （7）C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________种。 ①分子中含有苯环；②分子中含有2个-CH2OH。 （8）请结合题目所给信息，设计以苯甲醇和丙二酸二乙酯为原料合成的路线：____________________________________________。 18. 甲烷、乙醇是重要的燃料及化工原料，其制取和利用是科学家研究的重要课题。回答下列问题： （1）甲烷的制备原理之一为 ，有关反应的热化学方程式如下： i． ； ii． 。 ①_______。 ②反应 自发进行的条件为_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)，从温度和压强角度考虑，为了提高甲烷的平衡产率，反应适宜在_______条件下进行。 ③反应i： 的反应速率表达式为，(、为速率常数，与温度、催化剂有关)，若平衡后升高温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”)。 （2）乙醇的制备原理之一为。一定条件下，在一密闭容器中充入和发生该反应，图甲表示压强为或下的平衡转化率与温度的关系。 ①根据图甲可以判断_______(填“>”“＜”或“=”)。 ②b点对应的平衡常数_______(列出含的算式即可，为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ③若在恒容绝热的容器中发生该反应，下列情况下反应一定达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.容器内的压强不再改变 B.容器内气体密度不再改变 C.容器内 D.断开C=O键与形成H-H键的数目之比为2∶3 （3）一种高性能甲烷燃料电池的工作原理如图乙所示，以熔融碳酸盐()为电解质。 ①电势比较：电极A_______(填“>”“＜”或“=”)电极B。 ②该燃料电池负极的电极反应式为_______。 河南省许昌市鄢陵县部分学校2025届高三下学期三模 化学试题 本试卷共100分 考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 S-32 K-39 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. d→e→b→c→f ②. 三颈烧瓶 （2） ①. 检查装置气密性，添加药品，加热装置B ②. （3） ①. 氨气 ②. 吸收反应过程中产生的氨气和硫化氢气体，防止污染环境。 （4） ①. 滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液恰好红色变为无色，且半分钟内颜色不恢复。 ②. 77.6% 【16题答案】 【答案】（1）适当升高温度、矿石粉碎、搅拌等 （2）Zn2+、Fe3+ （3） （4） ①. 分液漏斗、烧杯 ②. 上口倒出 （5）pH高于2.5时水解程度增强，pH低于2.5时酸性太强，平衡逆移沉锗率下降 （6） ①. 分子晶体 ②. sp3 ③. 【17题答案】 【答案】（1）4 （2）取代反应 （3）+Br2+HBr （4）酯基、醚键 （5） ①. 9 ②. 9 （6）+2→+2 （7）10 （8） 【18题答案】 【答案】（1） ①. -164.7 ②. 低温 ③. 低温、高压 ④. 减小 （2） ①. > ②. ③. AD （3） ①. ＜ ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $