精品解析：湖北省黄冈市蕲春县实验高级中学2025届高三下学期二模化学试题

2025届高三化学第二次模拟考试 化学 可能用到的相对原子质量：O-16 C-12 Na-23 Ti-48 Au-197 Ag-108 Br-80 一、选择题(本题包括15个小题，每小3分，共45分) 1. 我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法错误的是 A. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，此诗句内容涉及化学变化 B. “日照香炉生紫烟”的“烟”是瀑布的细小水珠形成的水雾，云、雾属于气溶胶 C. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，五彩缤纷的烟花中能使火焰呈现黄绿色的元素是钡 【答案】A 【解析】 【详解】A．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”过程指的是淘金，没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．空气中的小水珠形成的水雾直径很小，在1-100nm之间，与空气混合构成的分散系属于气溶胶，所以云、雾属于气溶胶，B正确； C．“曾青得铁则化为铜”，反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，是置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色，其中钡的焰色为黄绿色，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. Na2O2的电子式： B. 的VSEPR模型： C. NaCl溶液中的水合离子： D. O3分子的球棍模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为离子化合物，正确的电子式应为，A错误； B．中中心原子的价层电子对数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为 ，B正确； C．溶液中，带正电荷，会吸引水分子中带负电的O原子朝向自身；带负电荷，会吸引水分子中带正电的H原子朝向自身，有NaCl溶液中的水合离子表示为；，C错误； D．分子为V形结构，即，D错误； 故选B。 3. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 目的 分离方法 原理 A 除去乙烯中混有的SO2 酸性KMnO4溶液洗气 SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去苯甲酸固体中混杂的NaCl 过滤 苯甲酸在水中的溶解度很小 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2和乙烯均能与酸性高锰酸钾溶液反应，不能用酸性高锰酸钾溶液洗气法来除去乙烯中混有的SO2，A错误； B．乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层，不能用分液法分离乙酸乙酯和乙醇的混合物，B错误； C．苯甲酸在常温下溶解度小，用重结晶的方法除去苯甲酸固体中混杂的NaCl，C错误； D．丁醇与乙醚沸点相差较大，可蒸馏分离，D正确； 故选D。 4. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 mol苯中含有的π键电子数为 B. 中含有键数为 C. 与足量反应，转移电子数为 D. 溶液(，pH=7)中，数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯分子中存在6中心6电子的离域大π键，1个苯分子含6个π电子，因此1mol苯含有的π电子数为，A正确； B．物质的量为，分子中键有C-H和O-H，中含有键数为，B正确； C．与的反应是歧化反应：，完全反应转移电子，因此反应转移电子数为，C正确； D．溶液中发生水解，溶液中，的数目小于，D错误； 故选D。 5. 下列有关物质结构与性质说法错误的是 A. “电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性 B. 干冰中CO2的配位数大于冰中水分子的配位数，这与水分子间形成氢键有关 C. 邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点 D. 氟的电负性大于氯，所以三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，此“电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性，A正确； B．冰晶体中水分子间除了范德华力之外还存在氢键，由于氢键具有方向性，故每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上，B正确； C．邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，使熔沸点偏低，而对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，使熔沸点偏高，C正确； D．由于氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，使F3C的极性大于Cl3C的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，酸性更强，D错误； 故选D。 6. 下列反应的方程式的书写及评价均合理的是 选项 反应的离子方程式 评价 A 用硫代硫酸钠溶液脱氯： 正确：Cl2可以将氧化 B 工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓ 正确：生成沉淀，易于分离 C 向NaClO溶液中通入少量SO2： 正确：说明氧化性：强于 D 乙醛与HCN发生反应的化学方程式：CH3CHO+HCN→CH3CH(OH)CN 正确：醛基的碳氧双键中，氧原子的电负性大，与HCN加成时，氧原子连接氢原子，碳原子连接氰基。 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠溶液脱氯时，将氧化，正确的离子方程式应为，A错误； B．工业废水中的用去除，发生沉淀转化反应，为难溶物，不能拆写为，离子方程式应为，B错误； C．向溶液中通入少量，由于溶液呈碱性，产物中会与过量的结合生成，正确的离子方程式应为，C错误； D．乙醛与发生加成反应，化学方程式为，醛基中氧原子电负性大，加成时中的氢原子连接氧原子，氰基连接碳原子，D正确； 故选D。 7. 石墨烯可以看作是单层石墨，利用如下方法对石墨烯进行“切割”。已知①→③反应慢于③→④反应，该反应可类比烯烃的氧化反应。下列说法错误的是 A. 导电性：①>④ B. 抗氧化性：①>③ C. ①和⑤中碳原子的杂化方式相同 D. 每形成1mol碳氧双键转移4mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．①、④相比，④中原有的键被破坏，引入了氧原子，故导电性下降，则导电性：①>④，A正确； B．已知①→③反应慢于③→④反应，可知①更难被高锰酸钾氧化，抗氧化性：①>③，B正确； C．①和⑤中碳原子都是形成3个键，没有孤对电子，因此都是杂化，C正确； D．每形成1mol碳氧双键，可以看作增加一个氧原子，氧元素化合价由0价→价，转移2mol电子，D错误； 答案选D。 8. X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体I、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法正确的是 A. 元素电负性：Z>W>Y B. 物质(a)中Y原子为杂化 C. 单体Ⅱ为极性分子 D. 物质(b)中键长：①>② 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，X、Y、Q处于不同周期，X为H元素，Y为第二周期元素，Q为第三周期的元素，W与Q同族，则W为第二周期元素。由图a可知，Z周围形成三个共价键，Z的基态原子中未成对电子数最多，则Z为N元素，Y和Z形成的环状结构，Y为C元素；图b可知，W形成2个键，W与Q同主族，W为O元素，Q为S元素，b是的三聚体，据此分析； 【详解】A．同周期电负性从左到右逐渐增大，O>N>C，A错误； B．Y为C元素，(a)中存在碳氮双键，C的杂化方式为杂化，B正确； C．单体Ⅱ为，中心原子为S，价层电子对对，孤电子对为0，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，为非极性分子，C错误； D．物质(b)中①为双键，②为单键，双键键长小于单键键长，键长：①<②，D错误； 故选B。 9. 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将打磨过的大小、形状相同的镁条和铝条分别与等浓度等体积的稀硫酸反应，镁条表面产生气泡比铝条剧烈 镁的金属性比铝的强，条件相同时，镁与酸反应产生H2速率较快 B 常温下，用pH计测定相同浓度的KClO溶液和KSCN溶液的pH，前者大于后者 Ka(HSCN)>Ka(HClO) C 将镁片和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中，铝片溶解，镁片表面产生气泡 铝片为该原电池的负极，镁片为该原电池的正极 D 在密闭容器中发生反应，平衡后，压缩容器体积，混合气体颜色先变深，后变浅 平衡先向逆反应方向移动，后向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将打磨过的大小、形状相同的镁条和铝条分别与等浓度等体积的稀硫酸反应，镁条表面产生气泡比铝条剧烈，说明镁的金属性比铝强，条件相同时，镁与酸反应产生速率较快，结论正确，A不符合题意； B．常温下，用计测定相同浓度的溶液和溶液的，前者大于后者，说明的水解程度大于，根据“越弱越水解”，可得酸性：，即，结论正确，B不符合题意； C．将镁片和铝片用导线连接后插入溶液中，铝片溶解，镁片表面产生气泡，是因为铝能与溶液反应，而镁不能，该原电池中铝片为负极，镁片为正极，C不符合题意； D．在密闭容器中发生反应，平衡后压缩容器体积，混合气体颜色先变深是因为体积减小，浓度增大，后变浅是因为压强增大，平衡向正反应方向移动，浓度减小，D符合题意； 故选D。 10. 实验室常以和为原料制备，其制备和纯化的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置略)。已知：的熔点，沸点，易水解；的熔点，液态在时即发生分解，下沸点为，也易水解。下列说法错误的是 A. 实验装置中两种冷凝管可以交换使用 B. 试剂X和试剂Y都可以用碱石灰 C. I中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸的作用 D. I中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理 【答案】A 【解析】 【分析】由实验装置图可知，干燥的Cl2进入三颈烧瓶中，与SbCl3反应制备SbCl5，用真空泵抽气将SbCl5转移至双口烧瓶中，用减压蒸馏的方法在圆底烧瓶中收集到SbCl5，其中试剂X为碱石灰，用于吸收未反应的Cl2，防止污染环境，同时防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶中导致SbCl3水解，末端用无水CaCl2，作用是防止空气中水蒸气进入圆底烧瓶中导致SbCl5水解，毛细管的作用是减压蒸馏时连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸，据此分析解答。 【详解】A．装置I中为球形冷凝管回流冷凝防止低沸点原料和产品被蒸出。而装置Ⅱ中的冷凝管在蒸馏时冷凝气体液化收集，两者作用不一致不能互换，A错误； B．X和Y均有处理尾气的作用，选择碱石灰，B正确； C．液体加热时易暴沸，碎瓷片和毛细管均能防止暴沸，C正确； D．液态在时即发生分解，所以两步均利用减压蒸馏降低蒸馏的温度防止产品分解，D正确； 故选A。 11. 合金晶体有(甲)、(乙)两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与晶体的密度之比为 B. 中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12 C. 图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为 D. 图乙中，Ti-Au间最近距离为 【答案】A 【解析】 【分析】图甲中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为anm，根据晶体密度的计算公式；图乙中，由均摊法，Au原子个数为，Ti原子个数为，晶胞边长为，根据晶体密度的计算公式，据此分析； 【详解】A．与晶体的密度之比为，A错误； B．中，以顶点的Au为例，周围最近且等距的Ti的个数为，B正确； C．图乙中，若M的坐标为，N位于右侧面上，则N的坐标为，C正确； D．图乙中，，由M坐标可计算，Ti-Au间最近距离为，D正确； 故答案选A。 12. 为维护国家安全和利益，我国自2023年8月1日起对镓、锗相关物项实施出口管制。一种镓的配合物如图所示(Py=)。下列说法错误的是 A. 该配合物中配体有2种 B. 中氮原子的杂化方式为 C. 分子中 D. 基态镓原子中占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该配合物中有2个配体，分别为Py和含4个N原子的大环物质，A正确； B．中N形成2个键，有1个孤电子对，氮原子的杂化方式为，B正确； C．中Ga形成3个键，Ga原子为sp2杂化，中Ga形成4个键，其中含有1个配位键，Ga原子为sp3杂化，则，C错误； D．镓位于第四周期第IIIA族，价电子排布式为4s24p1，最高能级为4p，电子云轮廓图为哑铃形，D正确； 故选C。 13. 已知：氰化钠水溶液呈碱性。利用氰化钠可冶炼金，其工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “浸金”中作络合剂，将转化为浸出 B. “沉金”中作还原剂，将还原为 C. “转化”中发生反应的离子方程式为 D. 溶液在坩埚中经蒸发结晶可获得固体 【答案】D 【解析】 【分析】金矿粉在空气中用NaCN浸金，将金转化为二氰合金离子，向含有二氰合金离子的浸出液中加入锌，将溶液中二氰合金离子转化为金，过滤得到含有四氰合锌离子的滤液和金，四氰合锌离子的滤液加入稀硫酸得到ZnSO4溶液和HCN气体，HCN被NaOH溶液吸收得到NaCN溶液，NaCN被循环利用； 【详解】A．Au在空气中被氧化为+1价离子，与CN-形成络合物[Au(CN)2]- 离子，“浸金”中NaCN作络合剂，A 正确； B．Zn的活泼性大于Au，“沉金”中Zn作还原剂，将[Au(CN)2]-置换为Au，B正确； C．含[Zn(CN)4]2-溶液加热稀硫酸转化为ZnSO4和HCN， “转化”中发生反应的离子方程式为[Zn(CN)4]2- +4H+=Zn2++4HCN，C正确； D．ZnSO₄溶液在蒸发皿中蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、干燥可制得ZnSO4·7H2O固体，且蒸发结晶不能在坩埚中进行，D错误； 故选D。 14. 双极膜是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成H+和OH-，并分别向两极迁移。用双极膜电解淀粉[(C6H10O5)n]溶液制取双醛淀粉[(C6H8O5)n]的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 搅拌能明显提高电解反应速率 B. 当电路中转移2mol电子时，可得160g双醛淀粉 C. 生成双醛淀粉的反应为： D. b极的电极反应式为：、 【答案】D 【解析】 【分析】由离子移动方向可知，电极a为电解池的阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气；电解b为阳极，发生氧化反应，氢氧根离子失电子生成氧气，氢氧根离子和溴离子失电子生成溴酸根离子和水。 【详解】A．搅拌并不能明显提高电解反应速率，A错误； B．在阳极是竞争反应，既生成氧气，又生成溴酸根，所以电路转移2mol电子无法确定溴酸根的量，B错误； C．由电解原理图可知，生成双醛淀粉的反应为：3(C6H10O5)n+nBrO=3(C6H8O5)n+nBr-+3nH2O，C错误； D．由电解原理图可知，a极氢离子得电子生成氢气，为阴极，b极氢氧根离子失电子生成氧气，氢氧根离子和溴离子失电子生成溴酸根离子和水，为阳极，电极反应式分别为4OH--4e-=2H2O+O2↑、Br-+6OH--6e-=BrO+3H2O，D正确； 故答案为：D。 15. 杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和选择性。下图是SC[6]A修饰的银纳米粒(SC[6]A-AgNPs)与血根碱(SGR)形成SC[6]A-AgNPs-SGR络合过程示意图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确的是 A. 杯[n]芳烃中大π键与被装载分子通过强配位键形成超分子 B. SC[6]A是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成，可以增强水溶性 C. 由于自组装的特征，后续研究选用SC[4]A同样可以自发装入血根碱(SGR) D. SC[6]A可修饰银纳米粒是因为其含有特定数量的羟基(-OH)带来的分子识别特性 【答案】B 【解析】 【详解】A．杯[n]芳烃与被装载分子通过分子间作用力结合，并非化学键，故A错误； B．结合杯[6]芳烃与SC[6]A可知，SC[6]A由杯[6]芳烃发生磺化反应得到，磺酸基属于亲水基，因此可增强水溶性，故B正确； C．根据超分子可对分子进行识别，SC[6]A可自发装入血根碱，可知SC[6]A的大小与血根碱(SGR)适配，则SC[4]A无法识别血根碱，不能自发装入，故C错误； D．由SC[6]A-AgNPs-SGR络合结构可知，SC[6]A的上缘结合银纳米颗粒，应是其含有特定数量的-SO3H带来的分子识别特性，故D错误； 故选：B。 二、非选择题：本题共4小题，共计55分。 16. 一种从废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属，除Au外其他金属均可溶于浓硝酸)中回收和利用贵金属的流程如下： 已知：Au被氧化成的反应平衡常数；可与发生反应：；在水溶液中完全电离。回答下列问题： （1）从产物的分离提纯和绿色化学的角度考虑，“灼烧”的目的是_______。 （2）浓硝酸与浓盐酸体积比1：3混合液叫“王水”，可以溶解Au，此时被还原为NO。写出Au溶解过程中反应的离子方程式_______。 （3）“滤渣2”的主要成分是_______(填化学式)。 （4）黄金按质量分数分级(如12K、18K、22K、24K)，纯金为24K，一种Au-Cu合金的晶胞结构如图所示： 该合金中Au的配位数为_______，为_______K金。 （5）“滤液2”中含有Cu、Pd等金属元素，可进一步将其分离提纯。 ①基态Cu的价层电子排布式为_______。 ②溶液中的经过一定处理后可以得到四配位的沉淀，其有2种同分异构体a和b，下列有关说法正确的有_______(填标号)。 A．中有配位键、共价键和离子键 B．属于分子晶体 C．a和b的空间结构均为四面体形 D．a的极性大于b （6）AgCl沉淀用氨水溶解后可直接用于表面电镀，将待镀元件制成电极放置于“氨溶”后所得溶液中通电即可进行电镀，阴极上发生的电极反应为_______。 【答案】（1）将Ag、Cu、Pd等转化为氧化物，减少酸溶过程中的生成；去除塑料 （2） （3） （4） ①. 12 ②. 12 （5） ①. ②. BD （6）或 【解析】 【分析】废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属)在空气中灼烧去除塑料等有机杂质，并得到含有CuO、PdO、、Au、SiO2残渣，用浓硝酸酸溶，得到含有、、的滤液1，Au和Si不溶于浓硝酸存在于滤渣1中，滤渣1用王水浸取，Au转化为，SiO2不溶于酸存在于滤渣2中，用还原剂将还原为Au，滤液1中加入NaCl，得到AgCl沉淀，用氨水溶解AgCl得到，电解即得到Ag；以此解答。 【小问1详解】 通入空气“灼烧”的目的是除去塑料，同时将Cu、Ag、Pd等金属部分氧化为对应的氧化物，减少酸溶过程中氮氧化物的生成，减少对环境的污染。 【小问2详解】 由已知信息可知，浓硝酸与浓盐酸混合溶解Au时，此时被还原为NO，Au要被氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为。 【小问3详解】 废旧芯片中含有的物质中除Si与Au以外都被灼烧或溶于硝酸中，Au溶于浓硝酸与浓盐酸的混合物中，因此剩余不溶的“滤渣2”为Si。 【小问4详解】 以顶点的Au原子为研究对象，与之距离最近且相等的Cu原子位于面心，以顶点Au原子为研究对象，与之距离最近且相等的Cu原子位于面心，通过观察晶胞结构可知，这样的Cu原子共有12个，故Au的配位数为12；根据均摊法，晶胞中Au原子的个数为、Cu原子的个数为，该金合金的化学式为，Au的质量分数为，为12K金。 【小问5详解】 ①Cu为第四周期第IB族元素，原子序数为29，其基态原子的价层电子排布式为； ②A．中存在配位键（Pd-N、Pd-Cl）和共价键（N-H），不存在离子键，A错误； B．分子之间通过分子间作用力（范德华力）结合，晶体类型属于分子晶体，B正确； C．a和b中的Pd均为四配位结构，且存在两种同分异构体，因此其空间结构均为平面四边形，不是四面体形（只有一种结构），C错误； D．a为顺式结构，相同配体位于邻位，极性不能抵消，b为反式结构，相同配体位于对位，极性抵消，因此a的极性大于b，D正确； 故选BD。 【小问6详解】 AgCl沉淀用氨水溶解后得到，电镀时，阴极发生还原反应，得到电子被还原为Ag，所以阴极电极反应式为（或）。 17. 甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气（主要成分为CO、和）可以合成甲醇，涉及的反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 回答下列问题： （1）在某催化剂作用下，反应i的反应历程如图所示（图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上）： ①反应ⅰ在______（填“较低”或“较高”）温度下才能自发进行。 ②结合反应历程，写出反应中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：______。 ③______（计算结果保留两位有效数字，已知）。 （2）合成气组成时，体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图所示。 图中的压强由大到小为______，其判断理由是______。 （3）有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭容器中充入和，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPa、akPa，则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为______（用含a的式子表示，下同，分压=总压×物质的量分数）；反应ⅱ的压强平衡常数______（为用分压代替浓度计算的平衡常数）。 （4）光催化制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴（h，具有强氧化性）。在低能价带上，直接转化为的电极反应式为______。 【答案】（1） ①. 较低 ②. ③. 0.95 （2） ①. ②. 温度恒定时，反应ⅰ为气体分子数减小的反应，加压使平衡向正反应方向移动，增大，而反应ⅲ为气体分子数不变的反应，加压对其平衡无影响，故增大压强时，有利于增大 （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，反应ⅰ为放热反应，且，反应自发进行的条件，则反应ⅰ在较低温度下才能自发进行； ②决速步骤指反应历程中反应速率最慢的反应，反应速率快慢由反应的活化能决定，活化能越大，反应速率越慢，由反应历程图中数据可知，活化能=过渡态能量-起始态能量，各个步骤中活化能分别为0.7eV、0.8eV、0.2eV、0.2eV、0.7eV、，其中最大的数值为，该步骤的反应方程式为； ③反应ⅱ ，反应ⅲ ，根据盖斯定律：反应ⅰ=反应ⅱ-反应ⅲ，即 ，由图可知，1molCO和的总能量与的总能量之差为91.5kJ，反应历程图中的表示的是1个CO分子和2个分子的相对总能量与1个分子的相对总能量之差为，相对总能量，即。 【小问2详解】 温度恒定时，反应ⅰ为气体分子数减小的反应，加压使平衡向正反应方向移动，增大，而反应ⅲ为气体分子数不变的反应，加压对其平衡无影响，故增大压强时，有利于增大，因此压强由大到小为：。 【小问3详解】 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，起始及达平衡时容器的总压强分别为、，起始时气体总物质的量为12mol，则平衡时气体的总物质的量为，设平衡时，，，，则，由原子守恒可得，，，解得，，，，，，，则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为；反应ⅱ的压强平衡常数。 【小问4详解】 由图可知，光照时电子向高能价带移动，即高能价带发生得电子的还原反应，故高能价带相当于电解池的阴极；低能价带水失去电子生成和，电极反应式为。 18. 某学习小组利用溴水探究某些有机官能团的化学性质，以及官能团对取代基性质的影响。 【实验一】 装置 试剂X 滴入溴水并振荡 放置 a．乙酸 溶液显橙色，振荡后颜色无明显变化 溶液始终显橙色，pH几乎不变 b．乙醛 振荡后橙色溶液迅速褪为无色 溶液持续保持无色，pH下降 c．乙醇 振荡后橙色溶液变成黄色 7h后溶液颜色变为浅黄色；12h后溶液颜色完全褪去，pH下降 d．丙酮 振荡后橙色溶液变成黄色，且比c中的浅 0.5h后溶液变为浅黄色；1h后溶液颜色完全褪去，pH下降 （1）具有_______性质，可能会对实验中溶液颜色的变化带来干扰。但是基于实验a可推断：实验一中溶液颜色的变化不受此性质的影响。 I．探究b中乙醛和溴水发生的反应 （2）假设①：乙醛醛基使邻位碳上的C-H键极性明显增大，因此邻位碳上所连的氢(即α-H)具有较大的活性，能与溴水发生取代反应。假设②：乙醛具有较强的还原性，能被溴水氧化，相应的化学方程式为_______。 【实验二】设计实验验证假设的合理性．已知：苯酚的氧化产物会使水溶液显红棕色。 步骤 操作 现象 i 分别向2个小烧杯中加入20 mL溴水 ii、iii中溶液均迅速褪至无色，各步操作后溶液的pH值如下表 （3）①_______。 ②ii中溶液pH低于i中的，原因是_______。 ③通过对比上述溶液的pH值，甲同学得出结论：假设②合理。判断甲同学的结论是否正确并写出你的分析依据_______。 Ⅱ．探究c中乙醇使溴水褪色的原因：利用重量法定量分析c中乙醇与溴水反应的反应类型 【实验三】向试管中加入10 mL 0.2 mol/L溴水和5 mL乙醇(足量)，塞住试管口充分振荡。待溶液完全褪色后，向其中加入过量溶液，充分反应析出淡黄色沉淀。将沉淀经离心沉降、过滤、充分洗涤、干燥后称重质量为。 （4）对沉淀的质量进行理论计算。甲同学认为；乙同学认为_______。实际数据与乙同学的结果相符。 结论：乙醇使溴水褪色是发生了氧化还原反应。 Ⅲ．针对实验d中的现象，查阅资料，分析原因。资料：丙酮还原性较弱，不能被溴水氧化。 （5）写出d中丙酮与溴水反应的化学方程式_______。 Ⅳ．实验结果整理 【答案】（1）挥发 （2） （3） ①. 10 ②. ii中与苯酚发生取代反应()，与i相比，ⅱ中反应后溶液中更大，pH更小 ③. 正确。由ⅱ可知，若乙醛与溴水发生取代反应，则，所得溶液pH值应为1.85，若乙醛被溴水氧化，则，所得溶液pH值方能小于1.85 （4）0.752 （5）(或其他多取代物) 【解析】 【小问1详解】 Br2具有挥发性，Br2本身有颜色，挥发后浓度降低，可能会对实验中溶液颜色的变化带来干扰； 【小问2详解】 若乙醛与Br2发生氧化还原反应，则乙醛被氧化为乙酸，化学反应方程式为； 【小问3详解】 ①溶液体积应保持相同，故实验iii中加入10 mL 20%的乙醛水溶液，即x=10； ②实验i中Br2与水反应使溶液显酸性，实验ii中溴水与苯酚反应生成HBr使溶液显酸性，具体解释为：i中溶液显酸性的原因是：Br2+H2OH++Br-+HBrO（或3Br2+5H2O5H++5Br-+HBrO3），ii中Br2都被完全反应，反应为：，Br2→HBr，与i相比，ii中反应使c(H+)增大，溶液的pH下降； ③从表格中可以看出，实验ii发生取代反应，溶液的pH值为1.85，根据乙醛与溴水发生氧化还原的化学方程式可知，若乙醛被氧化，1Br2→1HBr，溶液的pH值小于1.85，而表格中可以看出，实验iii的pH<1.85，故乙醛与溴水发生了氧化还原反应，该结论正确； 【小问4详解】 溴水中Br2的物质的量为：0.01 L × 0.2 mol/L = 0.002 mol，若乙醇与溴水发生取代反应，生成AgBr沉淀的物质的量为0.002 mol，质量为0.002 mol × 188 g/mol = 0.376 g，若乙醛与溴水发生氧化还原反应，Br2完全转化为溴离子，生成AgBr沉淀的物质的量为0.004 mol，质量为0.004 mol × 188 g/mol = 0.752 g； 【小问5详解】 根据已知信息：丙酮()还原性较弱，不能被溴水氧化，故丙酮与Br2只能发生取代反应，生成HBr使溶液的pH值下降，化学方程式为：。 19. 舍曲林(G)是一种治疗抑郁症和强迫症的药物，其一种合成路线如图所示。回答下列问题： （1）A的名称为_______，B的结构简式为_______。 （2）确定D中官能团常用的分析手段为_______。 （3）D→E的化学反应方程式为_______。 （4）E→F经历了加成反应和_______(填反应类型)。 （5）D的同分异构体中满足下列条件的有_______种。 ①苯环上有两个取代基 ②除苯环外无其它环状结构 ③能发生银镜反应 （6）CD光电催化的反应机理如下图所示，已知为 上述反应机理中电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，传统有机合成方法通过下列流程实现C→D的转化：，光电催化相比于传统有机合成方法有哪些优点_______(写出一条即可)。 【答案】（1） ①. 1，3-丁二烯 ②. （2）红外光谱法 （3）++HCl （4）消去反应 （5）18 （6） ①. 阳极 ②. 环境友好、成本低廉(副反应少、原料利用率高等) 【解析】 【分析】根据A的分子式及C的结构简式知，A为CH2=CHCH=CH2，A和环己烯发生加成反应生成B为  ，B发生氧化反应生成C，C发生氧化反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生加成反应、消去反应生成F，F发生还原反应生成G，以此解答。 【小问1详解】 A为，与环己烯发生双烯合成得到B，B催化脱氢得到C，因此A为1，3-丁二烯，B为加成后的不饱和双环产物  。 【小问2详解】 红外光谱可以用来确定有机物中官能团的种类。 【小问3详解】 D和发生取代反应生成E和HCl，化学方程式为：+ +HCl。 【小问4详解】 E→F的过程中，E中羰基与甲胺先加成得到，再消去1分子水得到C=N双键，因此第二步为消去反应。 【小问5详解】 D分子式为，不饱和度为6：苯环不饱和度为4，醛基（银镜反应）不饱和度为1，剩余1个不饱和度为碳碳双键，且无其他环、苯环两个取代基。 两个取代基共含4个C，按取代基组合分类：  或或或或 或，每种组合都有邻、间、对三种位置关系，则满足条件的同分异构体共有3×6=18种。 【小问6详解】 反应机理中碳自由基失去电子生成碳正离子，失电子的氧化反应发生在阳极；传统方法需多步加热、使用氯气、氢氧化钠，光电催化环境友好、成本低廉(副反应少、原料利用率高等)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三化学第二次模拟考试 化学 可能用到的相对原子质量：O-16 C-12 Na-23 Ti-48 Au-197 Ag-108 Br-80 一、选择题(本题包括15个小题，每小3分，共45分) 1. 我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法错误的是 A. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，此诗句内容涉及化学变化 B. “日照香炉生紫烟”的“烟”是瀑布的细小水珠形成的水雾，云、雾属于气溶胶 C. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，五彩缤纷的烟花中能使火焰呈现黄绿色的元素是钡 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. Na2O2的电子式： B. 的VSEPR模型： C. NaCl溶液中的水合离子： D. O3分子的球棍模型： 3. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 目的 分离方法 原理 A 除去乙烯中混有的SO2 酸性KMnO4溶液洗气 SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去苯甲酸固体中混杂的NaCl 过滤 苯甲酸在水中的溶解度很小 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 mol苯中含有的π键电子数为 B. 中含有键数为 C. 与足量反应，转移电子数为 D. 溶液(，pH=7)中，数为 5. 下列有关物质结构与性质说法错误的是 A. “电子气理论”用于描述金属键的本质，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性 B. 干冰中CO2的配位数大于冰中水分子的配位数，这与水分子间形成氢键有关 C. 邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点 D. 氟的电负性大于氯，所以三氟乙酸的酸性比三氯乙酸的弱 6. 下列反应的方程式的书写及评价均合理的是 选项 反应的离子方程式 评价 A 用硫代硫酸钠溶液脱氯： 正确：Cl2可以将氧化 B 工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓ 正确：生成沉淀，易于分离 C 向NaClO溶液中通入少量SO2： 正确：说明氧化性：强于 D 乙醛与HCN发生反应的化学方程式：CH3CHO+HCN→CH3CH(OH)CN 正确：醛基的碳氧双键中，氧原子的电负性大，与HCN加成时，氧原子连接氢原子，碳原子连接氰基。 A. A B. B C. C D. D 7. 石墨烯可以看作是单层石墨，利用如下方法对石墨烯进行“切割”。已知①→③反应慢于③→④反应，该反应可类比烯烃的氧化反应。下列说法错误的是 A. 导电性：①>④ B. 抗氧化性：①>③ C. ①和⑤中碳原子的杂化方式相同 D. 每形成1mol碳氧双键转移4mol电子 8. X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体I、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法正确的是 A. 元素电负性：Z>W>Y B. 物质(a)中Y原子为杂化 C. 单体Ⅱ为极性分子 D. 物质(b)中键长：①>② 9. 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将打磨过的大小、形状相同的镁条和铝条分别与等浓度等体积的稀硫酸反应，镁条表面产生气泡比铝条剧烈 镁的金属性比铝的强，条件相同时，镁与酸反应产生H2速率较快 B 常温下，用pH计测定相同浓度的KClO溶液和KSCN溶液的pH，前者大于后者 Ka(HSCN)>Ka(HClO) C 将镁片和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中，铝片溶解，镁片表面产生气泡 铝片为该原电池的负极，镁片为该原电池的正极 D 在密闭容器中发生反应，平衡后，压缩容器体积，混合气体颜色先变深，后变浅 平衡先向逆反应方向移动，后向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 10. 实验室常以和为原料制备，其制备和纯化的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置略)。已知：的熔点，沸点，易水解；的熔点，液态在时即发生分解，下沸点为，也易水解。下列说法错误的是 A. 实验装置中两种冷凝管可以交换使用 B. 试剂X和试剂Y都可以用碱石灰 C. I中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸的作用 D. I中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理 11. 合金晶体有(甲)、(乙)两种结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 与晶体的密度之比为 B. 中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12 C. 图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为 D. 图乙中，Ti-Au间最近距离为 12. 为维护国家安全和利益，我国自2023年8月1日起对镓、锗相关物项实施出口管制。一种镓的配合物如图所示(Py=)。下列说法错误的是 A. 该配合物中配体有2种 B. 中氮原子的杂化方式为 C. 分子中 D. 基态镓原子中占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 13. 已知：氰化钠水溶液呈碱性。利用氰化钠可冶炼金，其工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “浸金”中作络合剂，将转化为浸出 B. “沉金”中作还原剂，将还原为 C. “转化”中发生反应的离子方程式为 D. 溶液在坩埚中经蒸发结晶可获得固体 14. 双极膜是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成H+和OH-，并分别向两极迁移。用双极膜电解淀粉[(C6H10O5)n]溶液制取双醛淀粉[(C6H8O5)n]的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 搅拌能明显提高电解反应速率 B. 当电路中转移2mol电子时，可得160g双醛淀粉 C. 生成双醛淀粉的反应为： D. b极的电极反应式为：、 15. 杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可改变其溶解度和选择性。下图是SC[6]A修饰的银纳米粒(SC[6]A-AgNPs)与血根碱(SGR)形成SC[6]A-AgNPs-SGR络合过程示意图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。下列说法正确的是 A. 杯[n]芳烃中大π键与被装载分子通过强配位键形成超分子 B. SC[6]A是杯[6]芳烃上缘引入磺酸基后形成，可以增强水溶性 C. 由于自组装的特征，后续研究选用SC[4]A同样可以自发装入血根碱(SGR) D. SC[6]A可修饰银纳米粒是因为其含有特定数量的羟基(-OH)带来的分子识别特性 二、非选择题：本题共4小题，共计55分。 16. 一种从废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属，除Au外其他金属均可溶于浓硝酸)中回收和利用贵金属的流程如下： 已知：Au被氧化成的反应平衡常数；可与发生反应：；在水溶液中完全电离。回答下列问题： （1）从产物的分离提纯和绿色化学的角度考虑，“灼烧”的目的是_______。 （2）浓硝酸与浓盐酸体积比1：3混合液叫“王水”，可以溶解Au，此时被还原为NO。写出Au溶解过程中反应的离子方程式_______。 （3）“滤渣2”的主要成分是_______(填化学式)。 （4）黄金按质量分数分级(如12K、18K、22K、24K)，纯金为24K，一种Au-Cu合金的晶胞结构如图所示： 该合金中Au的配位数为_______，为_______K金。 （5）“滤液2”中含有Cu、Pd等金属元素，可进一步将其分离提纯。 ①基态Cu的价层电子排布式为_______。 ②溶液中的经过一定处理后可以得到四配位的沉淀，其有2种同分异构体a和b，下列有关说法正确的有_______(填标号)。 A．中有配位键、共价键和离子键 B．属于分子晶体 C．a和b的空间结构均为四面体形 D．a的极性大于b （6）AgCl沉淀用氨水溶解后可直接用于表面电镀，将待镀元件制成电极放置于“氨溶”后所得溶液中通电即可进行电镀，阴极上发生的电极反应为_______。 17. 甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气（主要成分为CO、和）可以合成甲醇，涉及的反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 回答下列问题： （1）在某催化剂作用下，反应i的反应历程如图所示（图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上）： ①反应ⅰ在______（填“较低”或“较高”）温度下才能自发进行。 ②结合反应历程，写出反应中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：______。 ③______（计算结果保留两位有效数字，已知）。 （2）合成气组成时，体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图所示。 图中的压强由大到小为______，其判断理由是______。 （3）有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭容器中充入和，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPa、akPa，则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为______（用含a的式子表示，下同，分压=总压×物质的量分数）；反应ⅱ的压强平衡常数______（为用分压代替浓度计算的平衡常数）。 （4）光催化制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴（h，具有强氧化性）。在低能价带上，直接转化为的电极反应式为______。 18. 某学习小组利用溴水探究某些有机官能团的化学性质，以及官能团对取代基性质的影响。 【实验一】 装置 试剂X 滴入溴水并振荡 放置 a．乙酸 溶液显橙色，振荡后颜色无明显变化 溶液始终显橙色，pH几乎不变 b．乙醛 振荡后橙色溶液迅速褪为无色 溶液持续保持无色，pH下降 c．乙醇 振荡后橙色溶液变成黄色 7h后溶液颜色变为浅黄色；12h后溶液颜色完全褪去，pH下降 d．丙酮 振荡后橙色溶液变成黄色，且比c中的浅 0.5h后溶液变为浅黄色；1h后溶液颜色完全褪去，pH下降 （1）具有_______性质，可能会对实验中溶液颜色的变化带来干扰。但是基于实验a可推断：实验一中溶液颜色的变化不受此性质的影响。 I．探究b中乙醛和溴水发生的反应 （2）假设①：乙醛醛基使邻位碳上的C-H键极性明显增大，因此邻位碳上所连的氢(即α-H)具有较大的活性，能与溴水发生取代反应。假设②：乙醛具有较强的还原性，能被溴水氧化，相应的化学方程式为_______。 【实验二】设计实验验证假设的合理性．已知：苯酚的氧化产物会使水溶液显红棕色。 步骤 操作 现象 i 分别向2个小烧杯中加入20 mL溴水 ii、iii中溶液均迅速褪至无色，各步操作后溶液的pH值如下表 （3）①_______。 ②ii中溶液pH低于i中的，原因是_______。 ③通过对比上述溶液的pH值，甲同学得出结论：假设②合理。判断甲同学的结论是否正确并写出你的分析依据_______。 Ⅱ．探究c中乙醇使溴水褪色的原因：利用重量法定量分析c中乙醇与溴水反应的反应类型 【实验三】向试管中加入10 mL 0.2 mol/L溴水和5 mL乙醇(足量)，塞住试管口充分振荡。待溶液完全褪色后，向其中加入过量溶液，充分反应析出淡黄色沉淀。将沉淀经离心沉降、过滤、充分洗涤、干燥后称重质量为。 （4）对沉淀的质量进行理论计算。甲同学认为；乙同学认为_______。实际数据与乙同学的结果相符。 结论：乙醇使溴水褪色是发生了氧化还原反应。 Ⅲ．针对实验d中的现象，查阅资料，分析原因。资料：丙酮还原性较弱，不能被溴水氧化。 （5）写出d中丙酮与溴水反应的化学方程式_______。 Ⅳ．实验结果整理 19. 舍曲林(G)是一种治疗抑郁症和强迫症的药物，其一种合成路线如图所示。回答下列问题： （1）A的名称为_______，B的结构简式为_______。 （2）确定D中官能团常用的分析手段为_______。 （3）D→E的化学反应方程式为_______。 （4）E→F经历了加成反应和_______(填反应类型)。 （5）D的同分异构体中满足下列条件的有_______种。 ①苯环上有两个取代基 ②除苯环外无其它环状结构 ③能发生银镜反应 （6）CD光电催化的反应机理如下图所示，已知为 上述反应机理中电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，传统有机合成方法通过下列流程实现C→D的转化：，光电催化相比于传统有机合成方法有哪些优点_______(写出一条即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $