精品解析：湖北黄冈中学2026届高三5月第二次模拟考试 化学试卷

高三5月第二次模拟考试 化学试卷 本试卷共8页，19题。满分100分。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H：1　Li：7　C：12　N：14　O：16　Cl：35.5　Ti：　Ni：59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 水是化学实验中经常用到的试剂，下列各项实验中有关水的主要作用说法错误的是 相关实验 水的主要作用 A 在碘与铁粉的混合物中加入水 作碘与铁反应的催化剂 B 向盛有少量过氧化钠粉末的试管中加入水 既不是氧化剂也不是还原剂 C 盐析过程中加入水使蛋白质重新溶解 降低溶剂极性 D 向水中通入氟气 作还原剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘与铁粉常温下反应速率极慢，向体系中加水后反应速率大大加快，因此水作该反应的催化剂，A正确； B．过氧化钠与水反应的化学方程式为，反应中只有过氧化钠中-1价氧元素发生歧化，水中氢、氧元素化合价均无变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，B正确； C．盐析是高浓度盐溶液降低蛋白质溶解度使其析出的过程，加水后盐浓度降低，且水作为极性溶剂会升高溶剂极性，使蛋白质重新溶解，而非降低溶剂极性，C错误； D．氟气与水反应的化学方程式为，水中氧元素化合价从-2升高为0，失电子作还原剂，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 乙醇燃料电池的总反应： B. 苯胺在水中的电离： C. 中原子上的单电子数少于 D. 单质溶于液氨形成氨合钠离子： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇燃料电池的总反应：，A错误； B．苯胺在水中的电离类似于氨气溶于水的电离：，B正确； C．46g物质的量是1 mol，原子上中单电子物质的量是1 mol ，但是，且不含单电子，所以中原子上的单电子数少于是正确的，C正确； D．中N原子电负性大，显负电性，N原子靠近Na+，D正确； 故选择A 3. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A. 聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液与其存在大量羟基有关 B. 用纤维素和硝酸制备硝化纤维的反应是硝化反应 C. 彩色玻璃的五颜六色与金属氧化物或盐中金属离子的价电子有关 D. 聚乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯均为无毒的塑料，可制成日常用品 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙烯醇含有大量羟基，可与水分子形成氢键，水溶性好且性质温和，适合用作医用滴眼液的基质，A不符合题意； B．纤维素中的醇羟基与硝酸反应生成硝化纤维（纤维素硝酸酯），该反应属于酯化反应；硝化反应是硝基直接连接在碳原子上的取代反应，因此该反应不属于硝化反应，B符合题意； C．彩色玻璃中添加的金属氧化物或盐中的金属离子，价电子跃迁会吸收特定波长的可见光，从而使玻璃呈现不同颜色，C不符合题意； D．聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯的纯品化学性质稳定，均无毒，可制成多种日常用品，D不符合题意； 故答案为：B。 4. 下列实验仪器和药品不能完成相关实验的是 A．蒸发浓缩溶液，再冷却结晶获得片状 B．制备并收集乙酸乙酯 C．检验溶液中是否存在钠元素 D．测定一定质量的粒与足量稀硫酸反应生成气体的体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．对氯化钙溶液进行蒸发浓缩和冷却结晶，可得到，图中装置可完成上述操作，A正确； B．可作为酯化反应的催化剂，故该装置可产生乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、中和乙酸，乙酸乙酯不溶于饱和溶液，可浮于饱和溶液之上，达到收集的目的，B正确； C．进行焰色试验的时候，应该用铂丝或铁丝，蘸取待测溶液，而不应该用玻璃棒，C错误； D．粒和稀硫酸在形管中倾斜接触即可反应生成氢气，通过量气管和水准管的排水量气法，可测定生成氢气的体积，D正确； 故答案选C。 5. 下列有关叙述错误的是 A. 由于混合后分子间平均作用力小于混合前，苯和液态乙酸混合后体积增大 B. 受电子效应影响，碱性：大于 C. 向聚合物中引入磺酸基等基团可得到阳离子交换树脂 D. 制备聚乙烯时混入1，3-丁二烯进行共聚可提高抗氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯和液态乙酸混合时，乙酸分子间的氢键被破坏，混合后分子间的平均作用力小于混合前，分子间距离增大，因此混合后总体积会增大，A正确； B．芳香胺的碱性取决于氨基氮原子上的电子云密度：邻甲氧基苯胺中，甲氧基具有给电子共轭效应，能提高氨基氮上的电子云密度，碱性增强；邻氯苯胺中，氯原子具有吸电子诱导效应和弱的给电子共轭效应，但吸电子诱导效应占主导，会降低氨基氮上的电子云密度，碱性减弱。因此，碱性：大于，B正确； C．阳离子交换树脂的原理是带有可交换的阳离子基团，向聚合物骨架中引入磺酸基等酸性基团后，磺酸基的可以与溶液中的阳离子发生交换，因此可以得到阳离子交换树脂，C正确； D．1，3-丁二烯分子中含有碳碳双键，共聚后会在聚合物链中引入双键，双键易被氧化，反而会降低聚合物的抗氧化性；聚乙烯本身是饱和的碳链，抗氧化性较好，混入1，3-丁二烯共聚后会引入不饱和键，使其更容易被氧化，因此不能提高抗氧化性，D错误； 故答案选D。 6. 由多个甘露吡喃糖基和一个葡糖吡喃糖基构成的铁皮石斛多糖可以提高机体免疫力。吡喃糖的结构如下图，下列叙述中错误的是 A. 吡喃糖是单糖，不能进一步水解 B. 吡喃糖中手性碳原子的数目为5 C. 为降低取代基的空间位阻，船式吡喃糖为优势构象 D. 自然界中己糖（如葡萄糖）和戊糖（如木糖）多以吡喃环形式存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．单糖（如葡萄糖、果糖、吡喃糖）是糖类的“最小单元”，就像原子是化学变化的最小微粒一样，单糖不能再通过水解反应变成更小的糖，A正确； B．连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子叫手性碳原子，观察结构可知，环内碳原子共有5个，全部满足手性条件，环外碳原子共有1个，不满足手性条件，故手性碳原子数目为5，B正确； C．椅式构象像一把椅子，原子排布较疏散，相互间的空间位阻最小，能量最低，最稳定，船式构象像一只小船，船头和船尾的原子离得太近，互相排斥，能量高，不稳定，绝大多数六元环糖类在自然界中都以椅式构象作为“优势构象”（即最常存在的状态），C错误； D．在水溶液或自然界固体中，单糖分子内的羟基会与醛基/羰基发生反应，形成稳定的五元环（呋喃环）或六元环（吡喃环），D正确； 故答案选C。 7. 某种易升华的化合物的分子式为。、、三种元素位于前四周期且均不在同一周期，的一种同族元素的单质是重要的半导体材料，是宇宙中含量最丰富的元素，的基态三价阳离子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. M的最高化合价为+3价 B. 第一电离能大于。 C. 与之间以离子键结合 D. 中存在，为平面结构 【答案】D 【解析】 【分析】首先确定Y为宇宙中含量最丰富的元素H，位于第一周期；M的基态三价阳离子价层电子排布式为，可知M原子价层电子排布为，M为Fe，位于第四周期；三种元素位于前四周期且均不在同一周期，X的一种同族元素的单质是重要半导体材料，可知X为第二周期IVA族元素C。 【详解】A．Fe的最高化合价为+6价，A错误； B．第一电离能H大于C，即Y大于X，B错误； C．与之间以配位键结合，不是离子键，C错误； D．为平面正五边形结构，5个C原子均为杂化，未参与杂化的p轨道共同形成大π键，D正确； 故选 D。 8. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 酰胺结构性质稳定 羰基（）的电子云与氮原子的孤对电子形成共轭结构 B 部分储氢合金表现出脆性 氢原子进入晶格间隙导致晶格膨胀或畸变 C 低温石英用作压电材料 低温石英存在顶角相连的硅氧四面体长链结构，具有手性 D 陶瓷制作LED发光材料 用取代部分、用取代部分 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酰胺中羰基的电子云与氮原子的孤电子对形成p-π共轭，降低了体系能量，从而增强了酰胺结构的稳定性，A正确； B．氢原子进入储氢合金的晶格间隙后，会引发晶格膨胀或畸变，导致合金表现出脆性，B正确； C．低温石英存在顶角相连的硅氧四面体长链结构，具有手性，受压时两端会产生电势差，因此可用作压电材料，C正确； D．电荷平衡下正确的掺杂方式为Al取代部分Si、O取代部分N，选项说Al取代部分N、O取代部分Si会导致电荷失衡，解释错误，D错误； 故答案为：D。 9. 下图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未列出），A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体。G是单质，其二价水合离子为天蓝色。下列说法正确的是 A. 在E与G转化为C的反应中，E仅作氧化剂 B. E的相对分子质量比D大17时，D可以使带火星的木条复燃 C. E的相对分子质量比D大18时，工业上用水吸收D来制备E D. 一定条件下若A与C可以反应，则A的水溶液一定呈碱性 【答案】B 【解析】 【分析】B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气；G是单质，其二价水合离子为天蓝色，G为铜；A是常见的气态氢化物，能与氧气反应生成C与F，则C、F分别为氧化物与水中的一种，C能与氧气反应生成D，则C为氧化物，F是水，D与水反应得到E，E能与铜反应得到C，则A是氨气或硫化氢、C是NO或二氧化硫、D为二氧化氮或三氧化硫、E为硝酸或硫酸； 【详解】A．硝酸和铜生成硝酸铜和NO，体现硝酸的氧化性和酸性，浓硫酸和铜生成硫酸铜和二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性和酸性，E不仅作氧化剂，A错误； B．E的相对分子质量比D大17时，则E为硝酸、D为二氧化氮，二氧化氮可以使带火星的木条复燃，B正确； C．E的相对分子质量比D大18时，D为三氧化硫、E为硫酸，工业上用水吸收三氧化硫会形成酸雾，不利于三氧化硫吸收，应该使用浓硫酸吸收三氧化硫，C错误； D．一定条件下若A与C可以反应，若A为硫化氢，硫化氢的水溶液显酸性，D错误； 故选B。 10. 四氢铝锂（）是常用的还原剂。拟用下图所示装置制备，再由与制备。下列说法错误的是 A. B、C中的试剂分别是溶液、浓硫酸 B. 粗锌中加铜的作用是形成原电池，加快反应速率 C. E中盛放碱石灰，加热D前要先检验E处气体的纯度 D. LiH与的水溶液反应即可制得 【答案】D 【解析】 【分析】A为氢气发生装置，B为除杂装置，C为干燥装置，干燥的氢气进入D中制备LiH，E中盛放碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入D中； 【详解】A．B中试剂是溶液，除去杂质硫化氢，C中的试剂浓硫酸，用来干燥氢气，A正确； B．粗锌中加铜的作用是形成Cu-Zn原电池，加快反应速率，B正确； C．E中盛放碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入D中，加热D前要先检验E处气体的纯度，证明装置内空气已排尽，C正确； D．若用的水溶液，LiH会与水反应生成氢氧化锂和氢气，无法制得，D错误； 故选D。 11. 镍酸锂是锂离子电池正极材料的重要原料，某种层状镍酸锂（）的晶胞结构如下图所示，晶胞参数，。下列说法错误的是 A. 2号原子是 B. Li的配位数为4 C. 该镍酸锂的晶胞密度为 D. 该层状镍酸锂为混合型晶体 【答案】D 【解析】 【分析】根据均摊法可得，号球在晶胞的棱上、内部，共个；号球在晶胞的棱上、面上，共个；号球在晶胞的面上，共个，以此进行分析； 【详解】A．根据分析可知，晶胞中，符合化学式比例，其中号原子总个数为，对应的数目，因此2号是，A正确； B． 配位数指晶体中与某原子最近的异种原子数目，为阳离子，周围最近的阴离子数目为，B正确； C． 化学式的摩尔质量为。晶胞中含个​单元，总质量为。 晶胞体积，密度：  ，C正确； D．该晶体层状结构，层与层之间以化学键连接，与石墨晶体不同，属于离子晶体，D错误； 故选D。 12. 下图是某“碳中和”反应在钛的氧化物催化作用下的反应机理。下列说法错误的是 A. 基态钛原子的价层电子轨道排布式为 B. 若参与反应，则产物中不存在 C. 反应过程中的杂化方式有、、 D. 该过程的总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．钛为22号元素，基态钛原子的价层电子排布式为3d24s2，价层电子轨道排布式为，A正确； B．根据第i步，去氢生成HCHO，结合反应机理和总反应，中的进入和甲酸甲酯和水中，若参与反应，则产物中存在和，B错误； C．中C为杂化，醛基、酯基中C为杂化，中C为杂化，反应过程中的杂化方式有、、，C正确； D．根据反应机理图，将反应机理中的中间体消去，可知和在催化剂作用下反应生成、和，总反应为，D正确； 故选B。 13. 将固体溶于一定浓度的盐酸中，通入气体调节，得到平衡时溶液中部分物种与关系图如图。下列说法正确的是 A. 曲线表示的随变化 B. 曲线与曲线的交点对应的为2.65 C. 时，若，则 D. 时，溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】草酸是二元弱酸，随升高（浓度降低），各物种浓度变化规律为：浓度逐渐减小（持续下降且下降幅度最大），​先增后降，​浓度逐渐增大（持续上升），Ca2+浓度逐渐减小，因此曲线对应为：为，X为Ca2+，为，为。 【详解】A．依据分析曲线是，不是，A错误； B．由图可知：时，，则即；时，，则，即； 曲线（）和（）交点满足，又，因此，得，B正确； C．由图可知，时，mol/L，因此，C错误； D．电荷守恒：，结合物料守恒，代入整理得：，为酸性，，且时，因此，D错误； 故选B。 14. 利用下图所示装置生产硫。已知电解质溶液的溶质为，、代表或中的一种。下列说法错误的是 A. 从装置右侧向左侧迁移 B. 该装置的总反应为 C. 用浓硫酸作为电解质溶液可提高工作效率 D. 的结构是 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，右侧光照通入，被氧化生成，右侧为负极；左侧通入，被还原生成，左侧为正极，逐一分析选项。 【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，为阳离子，正极在左、负极在右，因此从右侧（负极）向左侧（正极）迁移，A正确； B．负极反应式为，正极反应式为，相加得总反应​，B正确； C．浓硫酸中主要以分子形式存在，自由移动离子浓度低，导电性差，同时浓硫酸具有强氧化性，会氧化、消耗反应物，降低产率，不能提高工作效率，C错误； D．左侧循环中，还原态二醇（）被氧化，生成氧化态二酮（）和，因此为二醇（），D正确； 故选C。 15. 超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。伪轮烷M是一种分子机器，一定条件下可以分解得到。P可以把从溶液中分离出来。下列说法正确的是 A. 伪轮烷M是超分子，N与冠醚通过离子键形成M B. 伪轮烷M结构中的N可以不断转动 C. P将Q从溶液中分离的过程体现了超分子的分子识别特征 D. P与Q形成稳定超分子时，二者的位置关系并不固定 【答案】C 【解析】 【详解】A．伪轮烷M是超分子，N与冠醚通过分子间作用力形成M，A错误； B．伪轮烷M中，N和冠醚之间存在分子间相互作用，N不能不受限制地不断转动，B错误； C．分子识别是超分子的核心特征之一，P可以特异性结合Q从而将Q从溶液中分离，正是超分子分子识别特征的体现，C正确； D．P和Q能通过氢键形成稳定超分子，氢键具有方向性，形成超分子后二者的位置关系是固定的，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 钌（Ru）是一种贵金属元素，其产品在电子、航空航天等领域有重要应用价值。下图所示工艺流程是对某含钌废渣（主要成分为Ru，含、、等氧化物）进行的回收： 请结合所学知识回答下列问题： （1）Co在元素周期表中的位置是第____周期第____族。 （2）为提高“酸溶”速率，可以采取的措施是_______________（写一条即可）。 （3）“转化”过程中有机产物为乙醛，且溶液碱性显著增大，则相关反应的化学方程式为____________________。 （4）某含钌催化剂可用于催化水的析氢反应，该催化剂存在钌单原子、钌团簇、NiO三种活性位点，下图为反应历程中微粒在不同位点相对能量的变化（*表示吸附态）。 根据题目信息推测的“吸附解离”主要发生在_____位点上（填“a”“b”“c”）。 a．钌单原子 b．钌团簇 c．NiO 表面吸附的更容易脱附的原因是_________________________。 （5）气体单质X经____（填处理操作）后，可循环至“蒸馏”工序，以实现降本增效。 （6）“系列操作”包含和的分离，已知常温下，，酸溶滤液中、的浓度分别为、，若通过调实现二者分离，首先沉淀的离子是______，此时pH的最佳范围是______。 【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ （2）适当升温或粉碎废渣或适当搅拌 （3） （4） ①. a ②. 吸附在NiO位点上的H2相对能量高，较不稳定 （5）通入热的NaOH溶液，充分反应 （6） ①. Cr3+ ②. 5≤pH<8 【解析】 【分析】含Ru废渣加入盐酸溶解后经系列反应得到，加入乙醇后发生氧化还原反应转化为，再加入发生氧化还原反应得到，加入盐酸再发生氧化还原反应得到和，最终得到Ru，据此作答。 【小问1详解】 由元素周期表可知，Co是第27号元素，位于第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 可通过升温或增大接触面积的方法增大反应速率，故为提高酸溶速率可采用的方法有适当升温或粉碎废渣或适当搅拌； 【小问3详解】 “转化”过程中发生氧化还原反应，乙醇被氧化为乙醛，被还原为，反应化学方程式为 ； 【小问4详解】 的“吸附解离”对应左图，钌单原子对应能量最低，反应最容易发生，故答案为：a；NiO表面吸附的能量最高，最不稳定，故更容易脱附； 【小问5详解】 由分析可知，X为，通入至热的NaOH溶液充分反应后可得到，在“蒸馏”工序中循环利用； 【小问6详解】 Cr(OH)3溶度积远小于Co(OH)2的溶度积，Cr(OH)3先沉淀，Cr3+沉淀完全时，浓度小于等于1×10-5mol/L，此时1×10-5×c3(OH-)=1.0×10-32，c(OH-)=1×10-9mol/L，pH=5；Co2+开始沉淀时，满足c(Co2+)×c2(OH-)=Ksp=1.8×10-15，c(Co2+)=1.8×10-3mol/L，得出c(OH-)=1×10-6mol/L，pH=8，由此可知pH的最佳范围是5≤pH<8。 17. 金属钛具有高强度、低密度、耐腐蚀等优良性能，广泛应用于航空航天、化工、医疗器械等领域，被誉为“21世纪的金属”。 Ⅰ、工业上由金红石（主要成分为）通过氯化法和还原法结合工艺制备金属钛，相关流程如下。 （1）工业上由金红石得到纯净过程为：将金红石粉碎，再加浓硫酸并加热转化为，再加水，水解得到。水解过程的离子方程式为_____________。 Ⅱ、实验室模拟工业制备。 （2）实验提供了如下实验装置由纯净的制得，根据气流方向，正确的装置连接顺序为_______。A中圆底烧瓶中的固体试剂名称为_______，仪器a的名称为_______。 （3）装置C中发生的主要反应的方程式为______________________。 （4）制备时反应结束的实验现象是_______________________。 Ⅲ、为测定上述实验制得的产品的纯度，设计了如下实验（已知为沉淀）： ①准确称取产品于烧瓶中，通过安全漏斗（如下图所示）向其中加入足量蒸馏水，充分反应后将安全漏斗和烧瓶中的液体转移到容量瓶中配制成1000ml溶液； ②取50.00 mL溶液于锥形瓶中，加入50.00 mL0.2000 mol/L标准溶液； ③再向上述混合体系中加入少量，用力摇动，静置片刻； ④加入合适的指示剂，用0.0500 mol/LKSCN溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时共用去KSCN溶液。 （5）下列有关该产品纯度测定实验中说法错误的是_______ A. 本实验中安全漏斗可以用普通漏斗代替 B. 若反应后安全漏斗中的液体未转移到容量瓶中，导致测定结果偏小 C. 加入能使沉淀表面被有机物覆盖，若不加，导致测定结果偏小 D. 本实验的指示剂可以是溶液 （6）根据以上实验步骤计算产品中的纯度为_______。 【答案】（1）TiO2++（x+1）H2O=TiO2·xH2O↓+2H+ （2） ①. D→B→C→E→F ②. 二氧化锰 ③. 球形冷凝管 （3）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO （4）装置E中无液滴滴下 （5）A （6）97.8% 【解析】 【小问1详解】 TiO2+可发生水解反应，在加热、加水稀释条件下，水解平衡正向移动，生成钛的水合氧化物沉淀。根据原子守恒和电荷守恒，水解过程的离子方程式：TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O↓+2H+； 【小问2详解】 由纯净的制得的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，装置A利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，氯气中含HCl和水蒸气，经装置D（饱和食盐水）可除去 HCl，经装置B（浓硫酸）进行干燥，之后氯气进入装置C与二氧化钛、碳粉反应可制备TiCl4，装置E用于收集TiCl4，由于TiCl4易水解，装置E中利用无水氯化钙作干燥剂，装置F为尾气处理装置，用于吸收多余的氯气，故装置连接顺序为制气(A)→除杂(D)→干燥(B)→反应(C)→收集(E)→尾气处理(F)，A中的固体为实验室制氯气通常用的二氧化锰（MnO2​），仪器a为球形冷凝管； 【小问3详解】 装置C中发生氧化还原反应，碳（C）作为还原剂，氯气（Cl2）作氧化剂，根据原子守恒，反应方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO； 【小问4详解】 当C中的反应物耗尽，不再产生 TiCl4气体时，冷却装置E中自然就不会再有液滴滴下了； 【小问5详解】 A．TiCl4遇水剧烈水解并放出大量 HCl 气体，反应非常剧烈，安全漏斗有液封结构，既能加水又能防止气体逸出及液体喷溅，故不能使用普通漏斗，A错误； B．在烧瓶中加入蒸馏水后，TiCl4发生了剧烈的水解反应，由于反应是在烧瓶中进行的，部分含有 Cl-的液体会附着在安全漏斗的内壁或残留在漏斗的长颈部分，如果漏斗里的液体没转移到容量瓶，会导致配制的溶液中 Cl-浓度偏低，滴定消耗的 KSCN 溶液体积偏大，计算得到的与 Cl-反应的 AgNO₃偏少，最终 TiCl4的测定结果偏小，B正确； C．加入 CCl4可以覆盖 AgCl 沉淀，防止 AgCl 与 KSCN 反应（沉淀转化）。若不加 CCl4，AgCl 会与 SCN⁻反应，消耗更多的 KSCN 溶液，导致计算的与 Cl⁻反应的 AgNO3偏少，测定结果偏小，C正确； D．硝酸铁溶液中的可与 SCN-生成血红色的 Fe (SCN)3，可作为滴定终点的指示剂，D正确； 故答案选A； 【小问6详解】 AgNO3​总量n(Ag+)总=0.0500 L×0.2000 mol/L=0.0100 mol，被KSCN消耗的剩余的AgNO3物质的量n（Ag+)剩=0.0250L×0.0500 mol/L=0.00125 mol，在50 mL样品液中，n(Cl−)=n(Ag+)总−n(Ag+)剩=0.00875 mol，则1000 mL溶液中的n(Cl−)总=0.00875×()=0.175 mol，产品中的n(TiCl4)==0.04375 mol，其纯度为×100%97.8%。 18. 化合物K是一种治疗心血管疾病的药物分子，其合成路线如下： 已知：①X是某种氢化物，相对分子质量为32； ②DMS代表硫酸二甲酯； ③具有与苯环相似的性质； ④一定条件下苯甲醚可以在强碱溶液中发生水解。 请根据题目所给信息及现有知识完成下列问题。 （1）化合物X的结构简式为________。 （2）化合物D中含氧官能团的名称为________。 （3）下列说法正确的有________（填序号）。 a．的反应中还有水生成 b．在的转化过程中体现了碱性 c．的反应类型为还原反应 d．1 mol F与溶液反应时最多消耗 （4）C→D的转化过程涉及三步反应，第一步为水解，第二步为硝化，则第二步的反应方程式为_________________。 （5）写出D→E过程中结构未发生变化的原因是___________（从结构或性质角度作答）。 （6）同时满足下列条件的化合物J的同分异构体数目为____，写出其中一种的结构简式________。 ①含有由两个N、三个C的五元环结构 ②核磁共振氢谱有3组峰，且面积比为 【答案】（1）NH2-NH2 （2）酰胺基、硝基 （3）abc （4） （5）存在共轭π键结构比较稳定 （6） ①. 4 ②. 中任意一种 【解析】 【分析】由C、D的结构对比可知，CD分为3个过程：①发生酯基水解反应得到，②在环上发生硝化反应生成，③与NH3反应生成D。D在Fe、HCl条件下，环上的硝基被还原成氨基得到E（）。结合G的结构简式和F的分子式，推出F的结构简式为。对比H、K的结构简式，结合I的分子式可推出I的结构简式为，则J的结构简式为。 【小问1详解】 X是氢化物，相对分子质量为32。设分子式为NxHy（结合后续反应生成含氮杂环，推测含N）14x+y=32，当x=2时，y=4，即N2H4，结构简式为NH2-NH2； 【小问2详解】 观察D的结构，含氧官能团为酰胺基和硝基； 【小问3详解】 a．是A中酮羰基与NH2-NH2发生先加成后消去的反应生成B，会脱去水分子，a正确； b．中会与反应生成的酸结合成盐，体现碱性，b正确； c．是硝基被Fe/HCl还原为氨基，属于还原反应，c正确； d．1 mol F与溶液反应时最多消耗，醚键不与NaOH反应，只有酰氯基发生反应，d错误； 故答案选abc。 【小问4详解】 由分析可得，C→D第二步方程式为： 【小问5详解】 具有芳香性，存在共轭π键结构比较稳定，在该条件下不反应，故结构未变化 【小问6详解】 根据题给要求，化合物J的同分异构体是含有一个五元环的对称结构，且核磁共振氢谱有3组峰，面积比为，符合条件的结构有4种，分别是：。 19. 氢能是一种绿色能源，其利用包括制备、储存和释放、应用三个环节。回答下列问题： Ⅰ．氢的制备：我国科学家研发出一种由乙醇绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸的生产，主要反应为。 （1）乙醇可由秸秆生产，主要过程为秸秆______（填名称）______（填分子式）乙醇。 （2）该反应高温时才能自发进行，则_____0（填“>”、“<”或“=”）。 Ⅱ．氢的储存和释放：可利用合金进行储氢，镁基合金储氢的主要反应为：。 （3）一定温度下，在镁基合金中通入氢气充分反应，下列曲线的含义合理的是_____（填标号）。 A. 曲线Ⅰ：储氢效率 B. 曲线Ⅰ：氢气的平衡浓度 C. 曲线Ⅱ：反应的活化能 D. 曲线Ⅱ：反应的焓变 （4）储氢密度是指单位体积晶体中氢元素的质量，已知晶体的储氢密度为，则晶体中储存的氢元素相当于标准状况下_______（保留四位有效数字）L氢气。 （5）储氢材料能与水反应放氢，但与纯水反应产生的很少，而、等盐溶液能提升的放氢性能。与的（M代表、）溶液制备的有效过程如下图所示。 已知：氧化性：。 ①一段时间后，在溶液中的有效转化率小于其在溶液的有效转化率，可能的原因是___________________________________。 ②受热分解也能放氢，采用与水反应放氢的优点是________________。 Ⅲ．氢的应用：可用于工业合成氨等。近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率在生产条件选择上的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为时，的温度为，而的温度为）。 （6）结合图示解释该双催化剂的工作原理是________________________。 【答案】（1） ①. 纤维素 ②. C6H12O6 （2）> （3）A （4）1210 （5） ①. 氧化性强，与竞争得电子生成Cu，覆盖在表面，有效转化率减小 ②. 不需要加热，能耗低；相同质量的与水反应释放的氢气更多 （6）“热”高于体系温度，、在“热”表面断裂，有利于提高合成氨的反应速率；“冷”低于体系温度，氨气在“冷”表面生成，有利于提高氨的平衡产率 【解析】 【小问1详解】 秸秆主要成分为纤维素，纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖发酵发生分解反应生成乙醇，因此依次填纤维素和葡萄糖的分子式C6​H12​O6； 【小问2详解】 该反应后气体分子数增加，熵变；反应高温下自发，由判据可知，只有，才能在高温时满足，反应自发； 【小问3详解】 A.反应，增大压强平衡正向移动，储氢效率随压强增大而升高，符合曲线I，A正确； B.温度不变，该反应平衡常数​，因此氢气平衡浓度不随压强改变，B错误； C.活化能只与反应本身和催化剂有关，不随压强变化，C错误； D.焓变只与反应的始态和终态有关，不随压强变化，D错误； 答案选A。 【小问4详解】 ，1 L晶体中氢元素质量为，则，标准状况下体积为，保留四位有效数字为1210 L； 【小问5详解】 氧化性强于，优先被还原生成单质，附着在表面，阻碍与溶液接触反应，因此转化率更低； ② 采用与水反应放氢的优点是：反应条件温和，不需要加热，能耗低；且相同质量的与水反应释放的氢气更多； 【小问6详解】 由图可知该双催化剂的工作原理：“热”高于体系温度，、在“热”表面断裂，有利于提高合成氨的反应速率；“冷”低于体系温度，氨气在“冷”表面生成，有利于提高氨的平衡产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三5月第二次模拟考试 化学试卷 本试卷共8页，19题。满分100分。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H：1　Li：7　C：12　N：14　O：16　Cl：35.5　Ti：　Ni：59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 水是化学实验中经常用到的试剂，下列各项实验中有关水的主要作用说法错误的是 相关实验 水的主要作用 A 在碘与铁粉的混合物中加入水 作碘与铁反应的催化剂 B 向盛有少量过氧化钠粉末的试管中加入水 既不是氧化剂也不是还原剂 C 盐析过程中加入水使蛋白质重新溶解 降低溶剂极性 D 向水中通入氟气 作还原剂 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 乙醇燃料电池的总反应： B. 苯胺在水中的电离： C. 中原子上的单电子数少于 D. 单质溶于液氨形成氨合钠离子： 3. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A. 聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液与其存在大量羟基有关 B. 用纤维素和硝酸制备硝化纤维的反应是硝化反应 C. 彩色玻璃的五颜六色与金属氧化物或盐中金属离子的价电子有关 D. 聚乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯均为无毒的塑料，可制成日常用品 4. 下列实验仪器和药品不能完成相关实验的是 A．蒸发浓缩溶液，再冷却结晶获得片状 B．制备并收集乙酸乙酯 C．检验溶液中是否存在钠元素 D．测定一定质量的粒与足量稀硫酸反应生成气体的体积 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关叙述错误的是 A. 由于混合后分子间平均作用力小于混合前，苯和液态乙酸混合后体积增大 B. 受电子效应影响，碱性：大于 C. 向聚合物中引入磺酸基等基团可得到阳离子交换树脂 D. 制备聚乙烯时混入1，3-丁二烯进行共聚可提高抗氧化性 6. 由多个甘露吡喃糖基和一个葡糖吡喃糖基构成的铁皮石斛多糖可以提高机体免疫力。吡喃糖的结构如下图，下列叙述中错误的是 A. 吡喃糖是单糖，不能进一步水解 B. 吡喃糖中手性碳原子的数目为5 C. 为降低取代基的空间位阻，船式吡喃糖为优势构象 D. 自然界中己糖（如葡萄糖）和戊糖（如木糖）多以吡喃环形式存在 7. 某种易升华的化合物的分子式为。、、三种元素位于前四周期且均不在同一周期，的一种同族元素的单质是重要的半导体材料，是宇宙中含量最丰富的元素，的基态三价阳离子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. M的最高化合价为+3价 B. 第一电离能大于。 C. 与之间以离子键结合 D. 中存在，为平面结构 8. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 酰胺结构性质稳定 羰基（）的电子云与氮原子的孤对电子形成共轭结构 B 部分储氢合金表现出脆性 氢原子进入晶格间隙导致晶格膨胀或畸变 C 低温石英用作压电材料 低温石英存在顶角相连的硅氧四面体长链结构，具有手性 D 陶瓷制作LED发光材料 用取代部分、用取代部分 A. A B. B C. C D. D 9. 下图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未列出），A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体。G是单质，其二价水合离子为天蓝色。下列说法正确的是 A. 在E与G转化为C的反应中，E仅作氧化剂 B. E的相对分子质量比D大17时，D可以使带火星的木条复燃 C. E的相对分子质量比D大18时，工业上用水吸收D来制备E D. 一定条件下若A与C可以反应，则A的水溶液一定呈碱性 10. 四氢铝锂（）是常用的还原剂。拟用下图所示装置制备，再由与制备。下列说法错误的是 A. B、C中的试剂分别是溶液、浓硫酸 B. 粗锌中加铜的作用是形成原电池，加快反应速率 C. E中盛放碱石灰，加热D前要先检验E处气体的纯度 D. LiH与的水溶液反应即可制得 11. 镍酸锂是锂离子电池正极材料的重要原料，某种层状镍酸锂（）的晶胞结构如下图所示，晶胞参数，。下列说法错误的是 A. 2号原子是 B. Li的配位数为4 C. 该镍酸锂的晶胞密度为 D. 该层状镍酸锂为混合型晶体 12. 下图是某“碳中和”反应在钛的氧化物催化作用下的反应机理。下列说法错误的是 A. 基态钛原子的价层电子轨道排布式为 B. 若参与反应，则产物中不存在 C. 反应过程中的杂化方式有、、 D. 该过程的总反应为 13. 将固体溶于一定浓度的盐酸中，通入气体调节，得到平衡时溶液中部分物种与关系图如图。下列说法正确的是 A. 曲线表示的随变化 B. 曲线与曲线的交点对应的为2.65 C. 时，若，则 D. 时，溶液中 14. 利用下图所示装置生产硫。已知电解质溶液的溶质为，、代表或中的一种。下列说法错误的是 A. 从装置右侧向左侧迁移 B. 该装置的总反应为 C. 用浓硫酸作为电解质溶液可提高工作效率 D. 的结构是 15. 超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。伪轮烷M是一种分子机器，一定条件下可以分解得到。P可以把从溶液中分离出来。下列说法正确的是 A. 伪轮烷M是超分子，N与冠醚通过离子键形成M B. 伪轮烷M结构中的N可以不断转动 C. P将Q从溶液中分离的过程体现了超分子的分子识别特征 D. P与Q形成稳定超分子时，二者的位置关系并不固定 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 钌（Ru）是一种贵金属元素，其产品在电子、航空航天等领域有重要应用价值。下图所示工艺流程是对某含钌废渣（主要成分为Ru，含、、等氧化物）进行的回收： 请结合所学知识回答下列问题： （1）Co在元素周期表中的位置是第____周期第____族。 （2）为提高“酸溶”速率，可以采取的措施是_______________（写一条即可）。 （3）“转化”过程中有机产物为乙醛，且溶液碱性显著增大，则相关反应的化学方程式为____________________。 （4）某含钌催化剂可用于催化水的析氢反应，该催化剂存在钌单原子、钌团簇、NiO三种活性位点，下图为反应历程中微粒在不同位点相对能量的变化（*表示吸附态）。 根据题目信息推测的“吸附解离”主要发生在_____位点上（填“a”“b”“c”）。 a．钌单原子 b．钌团簇 c．NiO 表面吸附的更容易脱附的原因是_________________________。 （5）气体单质X经____（填处理操作）后，可循环至“蒸馏”工序，以实现降本增效。 （6）“系列操作”包含和的分离，已知常温下，，酸溶滤液中、的浓度分别为、，若通过调实现二者分离，首先沉淀的离子是______，此时pH的最佳范围是______。 17. 金属钛具有高强度、低密度、耐腐蚀等优良性能，广泛应用于航空航天、化工、医疗器械等领域，被誉为“21世纪的金属”。 Ⅰ、工业上由金红石（主要成分为）通过氯化法和还原法结合工艺制备金属钛，相关流程如下。 （1）工业上由金红石得到纯净过程为：将金红石粉碎，再加浓硫酸并加热转化为，再加水，水解得到。水解过程的离子方程式为_____________。 Ⅱ、实验室模拟工业制备。 （2）实验提供了如下实验装置由纯净的制得，根据气流方向，正确的装置连接顺序为_______。A中圆底烧瓶中的固体试剂名称为_______，仪器a的名称为_______。 （3）装置C中发生的主要反应的方程式为______________________。 （4）制备时反应结束的实验现象是_______________________。 Ⅲ、为测定上述实验制得的产品的纯度，设计了如下实验（已知为沉淀）： ①准确称取产品于烧瓶中，通过安全漏斗（如下图所示）向其中加入足量蒸馏水，充分反应后将安全漏斗和烧瓶中的液体转移到容量瓶中配制成1000ml溶液； ②取50.00 mL溶液于锥形瓶中，加入50.00 mL0.2000 mol/L标准溶液； ③再向上述混合体系中加入少量，用力摇动，静置片刻； ④加入合适的指示剂，用0.0500 mol/LKSCN溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时共用去KSCN溶液。 （5）下列有关该产品纯度测定实验中说法错误的是_______ A. 本实验中安全漏斗可以用普通漏斗代替 B. 若反应后安全漏斗中的液体未转移到容量瓶中，导致测定结果偏小 C. 加入能使沉淀表面被有机物覆盖，若不加，导致测定结果偏小 D. 本实验的指示剂可以是溶液 （6）根据以上实验步骤计算产品中的纯度为_______。 18. 化合物K是一种治疗心血管疾病的药物分子，其合成路线如下： 已知：①X是某种氢化物，相对分子质量为32； ②DMS代表硫酸二甲酯； ③具有与苯环相似的性质； ④一定条件下苯甲醚可以在强碱溶液中发生水解。 请根据题目所给信息及现有知识完成下列问题。 （1）化合物X的结构简式为________。 （2）化合物D中含氧官能团的名称为________。 （3）下列说法正确的有________（填序号）。 a．的反应中还有水生成 b．在的转化过程中体现了碱性 c．的反应类型为还原反应 d．1 mol F与溶液反应时最多消耗 （4）C→D的转化过程涉及三步反应，第一步为水解，第二步为硝化，则第二步的反应方程式为_________________。 （5）写出D→E过程中结构未发生变化的原因是___________（从结构或性质角度作答）。 （6）同时满足下列条件的化合物J的同分异构体数目为____，写出其中一种的结构简式________。 ①含有由两个N、三个C的五元环结构 ②核磁共振氢谱有3组峰，且面积比为 19. 氢能是一种绿色能源，其利用包括制备、储存和释放、应用三个环节。回答下列问题： Ⅰ．氢的制备：我国科学家研发出一种由乙醇绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸的生产，主要反应为。 （1）乙醇可由秸秆生产，主要过程为秸秆______（填名称）______（填分子式）乙醇。 （2）该反应高温时才能自发进行，则_____0（填“>”、“<”或“=”）。 Ⅱ．氢的储存和释放：可利用合金进行储氢，镁基合金储氢的主要反应为：。 （3）一定温度下，在镁基合金中通入氢气充分反应，下列曲线的含义合理的是_____（填标号）。 A. 曲线Ⅰ：储氢效率 B. 曲线Ⅰ：氢气的平衡浓度 C. 曲线Ⅱ：反应的活化能 D. 曲线Ⅱ：反应的焓变 （4）储氢密度是指单位体积晶体中氢元素的质量，已知晶体的储氢密度为，则晶体中储存的氢元素相当于标准状况下_______（保留四位有效数字）L氢气。 （5）储氢材料能与水反应放氢，但与纯水反应产生的很少，而、等盐溶液能提升的放氢性能。与的（M代表、）溶液制备的有效过程如下图所示。 已知：氧化性：。 ①一段时间后，在溶液中的有效转化率小于其在溶液的有效转化率，可能的原因是___________________________________。 ②受热分解也能放氢，采用与水反应放氢的优点是________________。 Ⅲ．氢的应用：可用于工业合成氨等。近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率在生产条件选择上的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为时，的温度为，而的温度为）。 （6）结合图示解释该双催化剂的工作原理是________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $