精品解析：黑龙江省绥化市哈师大青冈实验中学2025-2026学年高二上学期10月考试化学A卷 试题

哈师大青冈实验中学2025-2026学年度10月份考试 高二化学试题 一、单项选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. Na2O与水反应 B. 铝和氧化铁反应 C. CaCO3受热分解 D. 锌与盐酸反应 2. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 3. 已知反应 。下列说法正确的是 A. 该反应在低温下自发 B. 该反应为放热反应，因此能自发 C. 该反应在高温下自发 D. 该反应，非自发 4. 能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是 ①浓度 ②温度 ③压强 ④催化剂 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 5. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 下列热化学方程式及结论均正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热是 B. 已知(白磷，s)=4P(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定 C. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 D. ， ，则 7. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. C的体积分数减小 C. B的转化率增大 D. 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C. 恒容容器中反应 达到平衡后，升高温度，气体颜色变深 D. 增大压强，有利于与反应生成 9. 下列事实能证明是弱酸的是 ①溶液中通入气体，减小 ②常温下，溶液中： ③溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱 A. ①② B. ①③ C. ①②④ D. ②③④ 10. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，若增大，则 B. 加入一定量Z，达新平衡后减小 C. 加入等物质的量的Y和Z，保持温度不变，达新平衡后增大 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 11. 已知： △H＜0，下列说法正确的是 A. 该条件下，熔点比高 B. 平衡时升高温度，减小，增大 C. 及时分离可加快反应达到平衡状态 D. 上述反应中每生成1molCO，转移电子的数目为 12. ℃时向2L恒容密闭容器中通入和，发生反应：时反应恰好达平衡，此时测得与的物质的量相等。下列叙述错误的是 A. 前的平均反应速率 B. 的平衡转化率为10% C. 平衡时的体积分数为 D. 该温度下平衡常数 13. 可逆反应符合以下两图。则下列叙述正确的是 A. ；正反应吸热 B. ；正反应吸热 C. ；正反应放热 D. ；正反应吸热 14. 浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. 当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D. ROH的电离程度：b点大于a点 15. 在体积为和的两个密闭容器中，均充入和，光照条件下发生反应：，测得的平衡转化率随温度(T)的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 三点的平衡常数： C. ℃时，往的容器中再充入和，的转化率下降 D. 图中a、b点的气体压强之比为 二、填空题：(本题共4道题，共55分) 16. 、等对分解起催化作用。为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。 （1）若利用图甲装置，可通过观察_____现象，从而定性比较得出结论。 （2）有同学提出将改为更为合理，其理由是_____。写出在催化下发生反应的化学方程式：_____。 （3）若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器的名称为_____，实验时均以生成的气体为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)，实验中还需要测量的数据是_____。 （4）溶液在某条件下放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图所示。 ①解释反应速率变化的原因：_____。 ②初始物质的量浓度为_____。 17. I．根据要求，回答下列问题： （1）有机物 M 经过太阳光光照可转化成有机物 N，转化过程如下： 两者稳定性大小是：N ______M(填“>”“<”或“=”)。 （2）使Cl2(g)和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和 CO2(g)。每消耗1mol Cl2(g)放出 145 kJ 热量，则该反应的热化学方程式为____________________________。 Ⅱ． （3）某温度下在容积为2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是_______________________________。 ②4min时，v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。 ③下列措施能增大该反应速率的是_______(选填字母) A．升高温度　　　　　B．恒容条件下充入Ar气 C．减小Z的浓度　　　D．将反应容器体积缩小 （4）反应，在一定温度下2L密闭容器内，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是_______。 a． b．容器内压强保持不变 c． d．容器内的密度保持不变 e．容器内混合气体平均相对分子质量不变 f． g．容器内气体颜色不变 在硫酸工业中，SO2氧化为SO3的反应为：。下表列出了一定比例的SO2和O2在不同温度和压强时SO2的平衡转化率。 温度 /℃ SO2的平衡转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 （5）V2O5催化氧化SO2的反应过程分两步：第二步反应为，写出第一步反应的化学方程式：_______。 （6）SO2的催化氧化一般在常压下进行，但部分工厂在1MPa(约10个大气压)左右进行生产，选择在较高压强下生产，除能加快反应速率，还有的优点是_____________________________。 18. 人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。 （1）现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答： ①常温下，溶液加水稀释，下列数值一定变小的是_______(填字母)。 A．c(H+)　　　B．　　　C．　　　D． ②取10 mL乙溶液，加入少量无水CH3COONa固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将_______(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 ③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1 mol/L NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积(甲)___________(乙)(填“>”“<”或“=”)。 （2）已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示： 25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___________。 （3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 电离常数(Ka) NH3·H2O Kb=1.8×10-5 HClO Kₐ=4.7×10-8 H2CO3 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 H2SO3 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 CH3COOH Kₐ=1.7×10-5 ①该温度下，若初始时醋酸的浓度为0.1 mol/L，则达到电离平衡时溶液中c(H+)约是__________mol/L。(已知=1.3) ②将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至时，溶液中的______________________________________。 ③下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。 A．、　　B．ClO-、　　C．、　　D．HClO、 19. 氮的氧化物既是空气的重要污染物，同时也是重要的化工原料。 （1）在时，向容积为的恒容真空容器中通入，发生反应： 。测得的物质的量分数与反应时间（）的关系如下表： 0 20 40 60 80 1.0 0.75 0.52 0.40 0.40 ①内，________。 ②上述反应中，，，其中、为速率常数，则时，、的关系式为________。改变温度至时，则________（填“”“”或“”）。 （2）催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已知： ，向容积为的恒容密闭容器中充入和的混合气体充分反应。不同投料比时，的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比]。 ①________ 0（填“”“”或“”，下同）。 ②________。 ③时，反应的平衡常数为________（填计算式即可）。 ④投料比为时，点对应的________（填“”“”或“”）点对应的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈师大青冈实验中学2025-2026学年度10月份考试 高二化学试题 一、单项选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. Na2O与水反应 B. 铝和氧化铁反应 C. CaCO3受热分解 D. 锌与盐酸反应 【答案】C 【解析】 【分析】常见的吸热反应有:大多数的分解反应、C 或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等。 【详解】A．Na2O与水反应属于放热反应，A不符合题意； B．铝和氧化铁反应属于放热反应，B不符合题意； C．CaCO3受热分解属于吸热反应，C符合题意； D．锌与盐酸反应属于放热反应，D不符合题意； 故选C。 2. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，A项错误； B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，B项正确； C．石蕊的变色范围为5-8，使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液可能显酸性、碱性或中性，C项错误； D．若是强酸强碱反应，则溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，可能呈酸性、中性或碱性，D项错误； 答案选B。 3. 已知反应 。下列说法正确的是 A. 该反应在低温下自发 B. 该反应为放热反应，因此能自发 C. 该反应在高温下自发 D. 该反应，非自发 【答案】A 【解析】 【分析】反应 2X(g)+Y(g)=2Z(g) △H＜0，正反应气体分子数减小，△S＜0。 【详解】A．当，反应可以自发进行，故该反应在低温下自发，A正确； B．焓变、温度及熵变同时决定反应是否自发，B错误； C．根据分析，低温自发，C错误； D．根据分析，气体分子数减小，△S＜0，△H＜0，低温进行，D错误； 故答案为：A。 4. 能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是 ①浓度 ②温度 ③压强 ④催化剂 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①增大反应物浓度，只是增加了单位体积内活化分子的数目，活化分子百分数不变； ②升高温度，分子的能量增加，更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增大； ③对于有气体参加的反应，增大压强（缩小体积），相当于增大浓度，单位体积内活化分子数目增加，活化分子百分数不变； ④催化剂能降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，活化分子百分数增大； 能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是②④，故答案选C。 5. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】对于同一化学反应，用不同物质来表示的化学反应速率在表示时要转化为用同种物质表示的速率，然后再进行比较。不妨用v(N2)来表示，根据反应速率之比等于计量系数之比进行计算。 【详解】A．，A不符合题意； B．，B不符合题意； C．，因此化学反应速率最快的是C ，C符合题意； D．，D不符合题意； 故选C。 6. 下列热化学方程式及结论均正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热是 B. 已知(白磷，s)=4P(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定 C. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 D. ， ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，而题中生成气态水，故燃烧热计算错误，A错误； B．白磷转化为红磷放热，说明红磷能量更低更稳定，B正确； C．ΔH只与始态和终态有关，与反应条件无关，C错误； D．弱酸中和需额外吸热，总放热减少，ΔH2比ΔH1大（ΔH1更小），D错误； 故选B。 7. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. C的体积分数减小 C. B的转化率增大 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．将容器的容积扩大到原来的两倍，相等于减压，A的量从0.25mol/L增加到0.30mol/L，则平衡逆向移动，故A错误； B．由A中可知，减压，平衡逆向移动，C的体积分数减小，故B正确； C．由A中可知，减压，平衡逆向移动，B的转化率减小，故C错误； D．由A中可知，减压，平衡逆向移动，，故D错误； 故选B。 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C. 恒容容器中反应 达到平衡后，升高温度，气体颜色变深 D. 增大压强，有利于与反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制的氯水放置一段时间，次氯酸分解，平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液的pH会减小，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉，加铁粉是防止亚铁离子被氧化，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．恒容容器中反应   达到平衡后，升高温度，平衡向吸热反应方向移动即逆向移动，NO2浓度增加，气体颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．SO2与O2反应生成SO3是体积减小的反应，增大压强，平衡向体积减小的反应即正向移动，有利于SO2与O2反应生成SO3，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意 故选B。 9. 下列事实能证明是弱酸的是 ①溶液中通入气体，减小 ②常温下，溶液中： ③溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，溶液的导电能力比溶液弱 A. ①② B. ①③ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①通入（强酸）导致减小，说明存在电离平衡（勒夏特列原理），证明HA为弱酸； ②，说明未完全电离，是弱酸； ③石蕊变红仅说明溶液呈酸性，无法区分强弱酸； ④导电能力弱于同浓度HCl，说明HA电离程度低，是弱酸。 综上所述①、②、④均正确，C正确； 答案选C。 10. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A. 升高温度，若增大，则 B. 加入一定量Z，达新平衡后减小 C. 加入等物质的量的Y和Z，保持温度不变，达新平衡后增大 D. 加入一定量氩气，平衡不移动 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而增大，说明平衡正向移动，故则，A正确； B．加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后减小，B正确； C．加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K=c(Z)，达新平衡后不变，C错误； D．加入一定量氩气，加入瞬间，X、Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确； 故答案为：C。 11. 已知： △H＜0，下列说法正确的是 A. 该条件下，熔点比高 B. 平衡时升高温度，减小，增大 C. 及时分离可加快反应达到平衡状态 D. 上述反应中每生成1molCO，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于分子晶体，熔化时只需破坏分子间的范德华力，而属于离子晶体，熔化时需要破坏微粒间的离子键，离子键的键能比范德华力大得多，所以该条件下，熔点比低，A不正确； B．平衡时升高温度，反应物分子的能量都增大，单位体积内的活化分子数目增多，增大，增大，B不正确； C．及时分离出，虽然可使平衡正向移动，但由于减小了生成物的浓度，所以反应速率减慢，C不正确； D．上述反应中，C元素由0价升高到+2价，所以每生成1molCO，转移电子的数目为，D正确； 故选D。 12. ℃时向2L恒容密闭容器中通入和，发生反应：时反应恰好达平衡，此时测得与的物质的量相等。下列叙述错误的是 A. 前的平均反应速率 B. 的平衡转化率为10% C. 平衡时的体积分数为 D. 该温度下平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】根据已知，列三段式，0.2-x=x，解得x=0.1mol，据此分析； 【详解】A．前的平均反应速率，A正确； B．的平衡转化率为10%，B正确； C．平衡时的体积分数为，C正确； D．该温度下平衡常数，D错误； 故选D。 13. 可逆反应符合以下两图。则下列叙述正确的是 A. ；正反应吸热 B. ；正反应吸热 C. ；正反应放热 D. ；正反应吸热 【答案】A 【解析】 【详解】根据“先拐先平数值大”的规律可知，P2＞P1，T2＞T1，对于第一幅图可知，增大压强时，平衡状态的A的转化率减小，则说明平衡逆向移动，化学计量数遵循的关系为：；对于第二幅图，升高温度，A的百分含量A%减小，说明反应向正向进行，则证明该反应正反应为吸热过程，即正反应吸热，A符合题意。 14. 浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. 当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D. ROH的电离程度：b点大于a点 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可知，MOH溶液的体积每增大十倍，其pH减小1，说明MOH为强电解质，完全电离，而ROH溶液体积稀释至10000倍，pH减小值小于3，说明其为弱电解质，稀释过程中电离程度增大。 【详解】A．MOH为强电解质而ROH为弱电解质，浓度相同的情况下，MOH的碱性强于ROH，A正确； B．当=2，即溶液体积稀释至原来的100倍，此时两溶液同时升温，c(M+)无变化，而ROH为弱电解质，升温促进其电离，c(R+)增大，则减小，B错误； C．若两溶液无限稀释，则两溶液的pH均无限接近于7，它们的c(OH-)也相等，C正确； D．ROH为弱电解质，b点在a点的基础上进行了稀释，则ROH的电离程度增大，b点的电离程度大于a点，D正确； 故答案选B。 15. 在体积为和的两个密闭容器中，均充入和，光照条件下发生反应：，测得的平衡转化率随温度(T)的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 三点的平衡常数： C. ℃时，往的容器中再充入和，的转化率下降 D. 图中a、b点的气体压强之比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据定一议二原则，当温度一定时，改变体积，三氯甲烷转化率的变化比较V1、V2大小，再根据平衡常数的特性，比较三个点平衡常数大小，利用三段式计算增加反应物的量后转化率的变化，以及气体压强之比。 【详解】A．是个气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，转化率降低，T1℃时CHCl3(g)平衡转化率，则b点对应的压强小，即体积，A正确； B．由图可知，升高温度CHCl3(g)平衡转化率下降，正反应放热，a、b点温度相同，平衡常数相同，c点温度降低，转化率增大，平衡正向移动，则平衡常数：Ka=Kb<Kc，B正确； C．依据反应：的正反应是气体体积增大的反应，可知增大压强平衡逆向移动，C正确； D．a、b点CHCl3(g)平衡转化率分别为60%、70%， a点时： ， b点时： 列三段法可得，达平衡时体系总物质的量：n(a)=3.6mol，n(b)=3.7mol，依据阿伏加德罗定律的推论，体系气体压强之比pa：pb=36V1：37V2，D错误； 故选D。 二、填空题：(本题共4道题，共55分) 16. 、等对分解起催化作用。为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。 （1）若利用图甲装置，可通过观察_____现象，从而定性比较得出结论。 （2）有同学提出将改为更为合理，其理由是_____。写出在催化下发生反应的化学方程式：_____。 （3）若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器的名称为_____，实验时均以生成的气体为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)，实验中还需要测量的数据是_____。 （4）溶液在某条件下放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图所示。 ①解释反应速率变化的原因：_____。 ②初始物质的量浓度为_____。 【答案】（1）产生气泡的快慢 （2） ①. 可以消除阴离子不同对实验的干扰 ②. 2H2O22H2O+O2↑ （3） ①. 分液漏斗 ②. 产生气体的体积 （4） ①. 随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小 ②. 【解析】 【小问1详解】 Fe3+、Cu2+催化H2O2分解生成O2，可通过观察生成气体的快慢，从而定性比较得出结论； 【小问2详解】 氯化铁和硫酸铜中阴、阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，所以将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是可以消除阴离子不同对实验的干扰；H2O2在Fe3+的催化下分解为H2O和O2，方程式为2H2O22H2O+O2↑； 【小问3详解】 由仪器的外形可知A为分液漏斗；根据可知，实验中还需要测量的数据是2min时产生气体的体积； 【小问4详解】 ①由图可知反应速率在不断减小，因为随着反应的进行，反应物浓度越来越小，浓度越小，单位体积内活化分子的数目减小，反应速率减小； ②由图可知，反应结束时n(O2)==0.003mol，由方程式2H2O22H2O+O2↑可知n(H2O2)=2n(O2)=0.006mol，c(H2O2)==0.12mol/L。 17. I．根据要求，回答下列问题： （1）有机物 M 经过太阳光光照可转化成有机物 N，转化过程如下： 两者稳定性大小是：N ______M(填“>”“<”或“=”)。 （2）使Cl2(g)和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和 CO2(g)。每消耗1mol Cl2(g)放出 145 kJ 热量，则该反应的热化学方程式为____________________________。 Ⅱ． （3）某温度下在容积为2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是_______________________________。 ②4min时，v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。 ③下列措施能增大该反应速率的是_______(选填字母) A．升高温度　　　　　B．恒容条件下充入Ar气 C．减小Z的浓度　　　D．将反应容器体积缩小 （4）反应，在一定温度下2L密闭容器内，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是_______。 a． b．容器内压强保持不变 c． d．容器内的密度保持不变 e．容器内混合气体平均相对分子质量不变 f． g．容器内气体颜色不变 在硫酸工业中，SO2氧化为SO3的反应为：。下表列出了一定比例的SO2和O2在不同温度和压强时SO2的平衡转化率。 温度 /℃ SO2的平衡转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 （5）V2O5催化氧化SO2的反应过程分两步：第二步反应为，写出第一步反应的化学方程式：_______。 （6）SO2的催化氧化一般在常压下进行，但部分工厂在1MPa(约10个大气压)左右进行生产，选择在较高压强下生产，除能加快反应速率，还有的优点是_____________________________。 【答案】（1）< （2） ΔH=-290 kJ·mol-1 （3） ①. 3X(g)+Y(g)2Z(g) ②. > ③. AD （4）beg （5） （6）提高SO2的转化率(或减少尾气中SO2的含量) 【解析】 【小问1详解】 由图可知，有机物M转化为N的反应 ，为吸热反应，说明N的总能量高于M的总能量。物质的能量越低越稳定，因此稳定性 N < M。 【小问2详解】 消耗 放出 热量，则消耗 放出 热量。该反应的化学方程式为 ，标明物质状态和反应热，可得热化学方程式为 。 【小问3详解】 ①相同时间内，物质的量变化量之比等于化学计量数之比。由图，在5 min内：，，。。X、Y物质的量减小为反应物，Z物质的量增大为生成物，故化学方程式为 。 ② 4 min时，X、Y的物质的量仍在减小，Z的物质的量仍在增大，说明反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，即 。 ③ A．升高温度，反应速率增大，A符合题意； B．恒容条件下充入Ar气，容器为密闭容器，反应物浓度不变，反应速率不变，B不符合题意； C．减小Z的浓度，Z为生成物，减小其浓度，逆反应速率减小，对正反应速率无影响，C不符合题意； D．将反应容器体积缩小，各气体浓度均增大，反应速率增大，D符合题意。 故答案为AD。 【小问4详解】 a. 达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即 ，a错误； b. 该反应是气体分子数减小的反应，恒容密闭容器中压强保持不变，说明达到平衡状态，b正确； c. 未指明正逆反应速率，无法判断是否平衡，c错误； d. 反应物和生成物均为气体，容器体积不变，气体总质量不变，密度始终保持不变，不能说明达到平衡，d错误； e. 混合气体总质量不变，反应前后气体总物质的量改变，平均相对分子质量不变说明气体总物质的量不变，达到平衡状态，e正确； f. 浓度之比等于化学计量数之比，不能说明各物质浓度保持不变，不能作为平衡的标志，f错误； g. 是红棕色气体，容器内气体颜色不变，说明 的浓度不再改变，达到平衡状态，g正确。 故答案为beg。 【小问5详解】 催化氧化的总反应为 。已知第二步反应为 ，根据盖斯定律，(总反应 - 第二步反应) 即可得到第一步反应，其化学方程式为 。 【小问6详解】 反应 是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，因此在较高压强下生产，除能加快反应速率外，还能提高 的转化率（或减少尾气中 的含量）。 18. 人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。 （1）现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答： ①常温下，溶液加水稀释，下列数值一定变小的是_______(填字母)。 A．c(H+)　　　B．　　　C．　　　D． ②取10 mL乙溶液，加入少量无水CH3COONa固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将_______(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 ③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1 mol/L NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积(甲)___________(乙)(填“>”“<”或“=”)。 （2）已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示： 25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___________。 （3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 电离常数(Ka) NH3·H2O Kb=1.8×10-5 HClO Kₐ=4.7×10-8 H2CO3 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 H2SO3 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 CH3COOH Kₐ=1.7×10-5 ①该温度下，若初始时醋酸的浓度为0.1 mol/L，则达到电离平衡时溶液中c(H+)约是__________mol/L。(已知=1.3) ②将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至时，溶液中的______________________________________。 ③下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。 A．、　　B．ClO-、　　C．、　　D．HClO、 【答案】（1） ①. A ②. 减小 ③. < （2）10∶1 （3） ①. 1.3×10-3 ②. 1.02 ③. C 【解析】 【小问1详解】 ①A．加水稀释促进醋酸电离，但溶液体积增大的程度大于增大的程度，故减小，A正确； B．由电离平衡常数，可得，稀释时减小、不变，故增大，B错误； C．温度不变，水的离子积不变，C错误； D．减小、增大，故增大，D错误； 故选A； ②加入醋酸钠固体，增大，促使醋酸电离平衡逆向移动，减小、增大，故减小； ③pH相同的盐酸和醋酸，醋酸为弱电解质仅部分电离，故醋酸浓度远大于盐酸浓度，等体积时醋酸的物质的量更大，消耗NaOH体积更多，故甲乙； 【小问2详解】 25℃时混合溶液pH=7呈中性，即，pH=9的NaOH溶液中，pH=4的硫酸中，由，解得体积比； 【小问3详解】 ①对于稀的弱酸溶液，，代入数据得； ②时，，由的二级电离常数得； ③A．根据强酸制弱酸原理，由于，则酸性，与不反应可共存； B．由于，则酸性，与不反应可共存； C．由于，则酸性，会与反应生成和，二者不能共存； D．由于，则酸性，与不反应可共存； 故选C。 19. 氮的氧化物既是空气的重要污染物，同时也是重要的化工原料。 （1）在时，向容积为的恒容真空容器中通入，发生反应： 。测得的物质的量分数与反应时间（）的关系如下表： 0 20 40 60 80 1.0 0.75 0.52 0.40 0.40 ①内，________。 ②上述反应中，，，其中、为速率常数，则时，、的关系式为________。改变温度至时，则________（填“”“”或“”）。 （2）催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已知： ，向容积为的恒容密闭容器中充入和的混合气体充分反应。不同投料比时，的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比]。 ①________ 0（填“”“”或“”，下同）。 ②________。 ③时，反应的平衡常数为________（填计算式即可）。 ④投料比为时，点对应的________（填“”“”或“”）点对应的。 【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. 【解析】 【详解】（1）①设生成的为，列三段式： 时，的物质的量分数为0.75，所以，可得，所以反应至时，生成的物质的量为，内，。 ②反应达到平衡时有，即，达到平衡时，的物质的量分数为0.40，即，可得，此时，，所以下反应的化学平衡常数，又因，则有，所以；改变温度至时，由于，则，平衡常数减小，正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，减小，所以。 （2）①投料比一定时，升高温度二氧化氮转化率减小，平衡逆向移动，则正反应放热，所以。 ②温度相同时，增大投料比，二氧化氮转化率减小，由图可知，温度相同时对应的二氧化氮转化率较小，说明投料比。 ③根据图象，，投料比为时，达到平衡，的转化率为50%，列三段式： 反应的平衡常数。 ④投料比为时，温度相同，点没有达到平衡状态，要使反应达到平衡状态，二氧化氮转化率应该增大，反应正向进行，逐渐减小，逐渐增大，点为平衡状态，此时的，所以点对应的点对应的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $