精品解析：内蒙古鄂尔多斯市达拉特旗第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

达旗三中（达旗一中分校区）2025—2026学年第一学期 高二年级第一次月考试题 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 水是生命之源，下列有关水的说法正确的是 A. 点燃条件下氢气与氧气反应生成水的过程不自发 B. 常温下冰融化成水是自发放热过程 C. 液态水转化为水蒸气是熵增过程 D. 电解水生成氢气和氧气是自发熵增过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．点燃条件下氢气与氧气反应生成水的过程是自发的放热反应，A错误； B．常温下冰融化成水是熵增的自发吸热过程，B错误； C．同一物质气态的熵比液态时的熵更大，故液态水转化为水蒸气是熵增过程，C正确； D．电解水生成氢气和氧气是熵增过程，但反应为吸热反应，通常条件下不自发，D错误； 故答案为：C。 2. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 A. CO+H2O⇌HCO+OH-　热的纯碱溶液清洗油污 B. Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+　明矾净水 C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl　用TiCl4制备TiO2 D. SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下能发生水解，所以纯碱溶液可用来清洗油污，故A正确； B．Al3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，所以明矾可做净水剂，故B正确； C．TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀，所以TiCl4可以制备TiO2，故C正确； D．SnCl2水解生成盐酸，所以配制氯化亚锡溶液时应加入盐酸，阻止SnCl2的水解，故D错误； 故答案选D。 3. 下列有关实验操作的说法错误的是 A. 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 C. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 【答案】B 【解析】 【详解】A、中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响待测液的溶质的物质的量，所以不影响消耗标准液的体积，对中和滴定结果无影响，故A正确； B、滴定时，眼睛应观察锥形瓶内颜色的变化，以判断终点，故B错误； C、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，测定蒸气的温度，故C正确； D、称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故D正确。 故选B。 4. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 【答案】A 【解析】 【详解】根据“越弱越水解”的原则，NaA的水解比NaB水解程度大，所以溶液中的c(HA)＞c(HB)，c(A－)＜c(B－)；再根据“谁强显谁性”可知溶液中的c(OH－)＞c(H＋)；由于溶液中离子的水解毕竟是微弱的，所以c(OH－)＜c(A－)和c(B－)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，c(Na+)> c(B－)> c(A－)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)，故A正确， 答案选A。 5. 下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是 A. 的醋酸中氢离子浓度为 B. 醋酸溶液能溶解碳酸钙 C. 醋酸溶液中同时存在与 D. 同物质的量浓度醋酸的导电性弱于盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)=，小于醋酸的浓度，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故A不选； B．醋酸溶液能溶解碳酸钙，说明醋酸的酸性大于碳酸，碳酸为弱酸，不能说明醋酸是强酸还是弱酸，不能说明醋酸部分电离，不能证明醋酸为弱电解质，故B选； C．醋酸溶液中同时存在与，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故C不选； D．醋酸和盐酸都是一元酸，同物质的量浓度醋酸的导电性弱于盐酸，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故D不选； 故选B。 6. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH－)水＝1×10－13 mol·L－1，下列一定能大量共存的离子组是（ ） A. Na＋、Fe2＋、、Cl－ B. K＋、Na＋、Cl－、 C. K＋、Na＋、Cl－、 D. CH3COO－、、、 【答案】C 【解析】 【分析】25℃时，某溶液中由水电离产生的c(OH－)水＝1×10－13 mol·L－1，此溶质对水的电离产生抑制，此溶液可能显酸性也可能显碱性，最常见的则是酸溶液或碱溶液，据此分析回答。 【详解】A．若碱性溶液中则Fe2＋与OH－发生反应，不能大量存在于碱溶液中；若酸性溶液中则H＋、Fe2＋、发生氧化还原反应而不能共存，选项A不符合题意； B． 与OH－、H＋均能反应，既不能存在于强酸性也不能存在于强碱性溶液中，不能大量共存，选项B不符合题意； C．四种离子彼此不反应，既能大量存在于酸性溶液中，也能大量存在于碱性溶液中，选项C符合题意； D．NH4＋与OH－反应，不能大量存在于碱性溶液中；CH3COO－与H＋反应，不能大量存在于酸性溶液中；选项D不符合题意； 答案选C。 7. 下列电离方程式的书写正确的是 A. 熔融状态下的电离： B. 的电离： C. 的电离： D. 水溶液中的电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 熔融状态下的电离方程式为，故A错误； B. 为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，故B错误； C. 是多元弱碱，电离方程式一步写成，故C正确； D. 水溶液中的电离方程式为，故D错误； 故选C。 8. 90 ℃时，水的离子积Kw=3.8×10-13，则此温度时纯水的pH是 A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 等于8 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】90 ℃水中c(H+)=c(OH-)，由Kw= c(H+)c(OH-)=3.8×10-13＞1.0×10-14可得：水中 c(H+)＞1.0×10-7，则水的pH小于7，故选C。 9. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g) △H=-373.4KJ/mol。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误； B.同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误； C.平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C选项正确； D.增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。 故选C。 10. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 【答案】A 【解析】 【详解】A．在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度并没有变化，则反应速率不变，A正确； B．W为固体，加入少量W，反应速率不变，B错误； C．升高温度，正逆反应速率都增大，C错误； D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，但活化分子的百分数不变，D错误； 故选A。 11. 常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度最接近 A. (1×10-8-5×10-10)mol/L B. (1×10-8-5×10-10)mol/L C. (1×10-14-5×10-5)mol/L D. 2×10-10mol/L 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】常温下，pH=8的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=10-6 mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=10-4mol/L，等体积混合的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L，混合溶液中c(H+)=mol/L≈2×10-10mol/L，故选D。 【点睛】本题的易错点为A，解答本题要注意不能直接根据pH=8的NaOH和pH=10的NaOH溶液中c(H+)计算。 12. 下列几种情况对中和滴定结果无影响的是 A. 盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗 B. 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 C. 滴定管在滴定前未将液面调在“0”刻度处，而是调在“2.40”刻度处 D. 滴定到达终点时，视线高于滴定管内凹液面的最低点 【答案】C 【解析】 【详解】A．盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗，待测液中所含溶质增多，所测结果偏高，A项错误； B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡会导致消耗标准溶液的体积偏大，所测结果偏高，B项错误； C．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”， 不影响消耗标准液的体积，对中和滴定结果无影响，C项正确； D．滴定达终点时视线高于滴定管内液体的凹面的最低点会导致消耗标准溶液的体积偏小，所测结果偏低，D项错误； 故答案选C。 13. 已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为：2×10-4mol/L，下列说法错误的是 A. 常温下，HA的电离常数约为2×10-8 B. NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA C. 该条件下，体系中HA的电离度是1% D. 向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为2×10-4mol/L，则平衡时c(A-)=2×10-4mol/L，c(HA)2mol/L，则电离常数Ka==2×10-8，A正确； B．根据强酸制弱酸，NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA，B正确； C．该条件下，体系中HA的电离度是=0.01%，C错误； D．HA溶液中存在电离平衡，HAH++ A-，加入少量2mol/L的NaA溶液，A-浓度增大，平衡逆向移动，HA的电离程度减小，D正确； 故选C。 14. 下列实验操作对应的现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 含有酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色的变化 溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 用广泛试纸测定溶液的酸碱性 测得溶液 溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度 C 将充有的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变深 D 缓慢加热溶液至 溶液pH逐渐减小 溶液中逐渐增大，逐渐减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．由，可知，的加入，会使减少，水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，A正确； B．广泛试纸精确度为整数，无法测得溶液，B错误； C．，该反应实际为放热反应，，升温平衡逆向移动，所以烧瓶内气体颜色变深，C错误； D．,升温，平衡正向移动，则溶液碱性增强，溶液pH逐渐增大，D错误； 故选A。 15. 25℃下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. H2A属于强酸 B. c(HA-)/c(H2A)随着VNaOH的增大而减小 C. VNaOH=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.lmol/L D. VNaOH=20mL时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) 【答案】D 【解析】 【详解】A．20mL0.1mol/LH2A溶液中含有H2A分子，所以H2A是弱酸，故A错误； B．，随着V(NaOH)的增大，c(H+)减小，所以 增大，故B错误； C．根据物料守恒，V(NaOH)= 20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L，故C错误； D．V(NaOH)= 20mL时，溶质为NaHA，根据图象可知c(A2-)>c(H2A)，HA-的电离大于水解，溶液呈酸性，所以c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，故D正确； 选D。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 已知在25 ℃和T ℃时，水的电离平衡曲线如图所示： （1）由图可知，则该温度T______(填“>”“<”或“=”)25 ℃。 （2）图中四点间的大小关系：______(用A、B、C、D表示)。 （3）在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡______移动(填“向左”“向右”或“不”)。 （4）T ℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的(忽略溶液混合时的体积变化)，则溶液与溶液的体积比为______。 （5）25℃时，，溶液的约等于______(已知)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 【答案】（1）> （2）或 （3）向右 （4）1:9 （5） ①. 1.7 ②. 酸性 【解析】 【小问1详解】 由图中的曲线B点的，由于水的电离吸热，25 ℃时，升高温度水的电离平衡正向移动，增大，故大于25 ℃。 【小问2详解】 B点的，A、C、D均为25 ℃时水的电离平衡曲线上的点，均为（只与温度有关），故或。 【小问3详解】 在新制氯水中加入少量NaCl固体，溶液中增大，使得平衡逆向移动，氢离子浓度减小，对水的电离抑制减弱，则水的电离平衡向右移动。 【小问4详解】 T ℃时，，的溶液，的溶液，若所得混合溶液的，即混合溶液显碱性，则有，解得。 【小问5详解】 25℃时，，溶液为弱酸溶液，有，、，根据，解得，则；浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，存在（）、（），说明HF电离程度大于水解程度，所以浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈酸性。 17. 回答下列问题： （1）工业上可用与制备甲醇，其反应的化学方程式为。某温度下，将与充入容积不变的密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表： 时间/h 1 2 3 4 5 6 0.90 0.85 0.83 0.81 0.80 0.80 ①用表示前的平均反应速率_______。 ②该温度下，的平衡转化率为_______。 ③在300℃、下，将与按物质的量之比通入一密闭容器中发生上述反应达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为_______(结果保留二位有效数字)。 （2）经催化加氢可合成低碳烯烃： 。在时，按投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。 ②该反应的_______(填“>”或“＜”)0。 ③曲线c表示的物质为_______。(填写化学式) ④在不改变起始投料的前提下，为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_______。(任写一项措施) 【答案】（1） ①. 0.225mol/(L•h) ②. 40% ③. 0.15 （2） ①. ＜ ②. C2H4 ③. 加压(或不断分离出水蒸气) 【解析】 【小问1详解】 ①设反应进行到前2h时参加反应的二氧化碳物质的量为x，气体压强之比等于气体物质的量之比； P后∶P前=0.85=(4-2x)∶(1+3)，解得：x=0.3mol，则用氢气表示前2小时反应平均速率v(H2)==0.225mol/(L•h)； ②反应达到平衡状态时，二氧化碳反应物质的量为y； P后∶P前=0.8=(4-2y)∶(1+3)，解得：y=0.4mol，则该温度下CO2的平衡转化率=×100%=40%； ③在温度为T,压强为P的条件下二氧化碳和氢气按1∶3的比例通入，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则： 则平衡时各种物质的浓度为：c(CO2)=，c(H2)= ，c(CH3OH)=，c(H2O)=，Kp=； 【小问2详解】 ②由图可知，升高温度，氢气物质的量增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故△H＜0； ③根据图知，升高温度，氢气物质的量增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应；a曲线随着温度升高，物质的量增大，为二氧化碳，b、c随着温度升高其物质的量降低，为生成物水、乙烯，但水的变化量大于乙烯，所以c曲线代表乙烯，其化学式C2H4； ④由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，该反应为气态分子数减小的反应，为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强，或不断分离出水，平衡向右移动，H2的平衡转化率增大。 18. 山西老陈醋是中国四大名醋之首，食醋的主要成分为醋酸。已知：25℃时CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。请回答： （1）25℃时，pH=2的醋酸溶液中，c(H+)=______；将其加水稀释，的值将______(填“增大”“减小”或“无法判断”)。 （2）醋酸钠溶液呈碱性的原因是_____ (用离子方程式表示)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。 （3）已知25℃时，H2S的Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15，则25℃时等浓度的CH3COONa、Na2S两种溶液的碱性较强的是______。 （4）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________（填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱，相关的离子方程式为_______________________。 【答案】（1） ①. ②. 增大 （2） ①. ②. （3）Na2S （4） ①. 能 ②. 【解析】 【小问1详解】 的溶液中，氢离子浓度；根据醋酸的电离常数表达式，变形可得，将醋酸溶液加水稀释时，溶液的酸性减弱，减小，而温度不变则保持不变，因此该比值将增大； 【小问2详解】 醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液中醋酸根离子发生水解，结合水电离出的生成弱电解质醋酸，同时破坏了水的电离平衡，使溶液中，溶液呈碱性，水解的离子方程式为 ；由于盐类的水解程度通常较小，且钠离子不参与反应，因此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为； 【小问3详解】 根据盐类水解“越弱越水解”的规律，弱酸的电离常数越小，其对应酸根离子的水解能力越强，相同浓度下对应钠盐溶液的碱性越强。已知的第二步电离常数，远小于醋酸的电离常数，说明的酸性弱于醋酸，故的水解程度大于，因此，等浓度的溶液碱性较强； 【小问4详解】 水垢的主要成分之一是碳酸钙（），食醋中的醋酸能溶解碳酸钙并释放出二氧化碳气体，根据“强酸制取弱酸”的反应原理，该事实能证明醋酸的酸性强于碳酸；醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，碳酸钙是难溶物也应保留化学式，反应的离子方程式为：。 19. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。 Ⅰ．实验步骤 （1）用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。 （3）读取盛装0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。 （4）滴定。当____________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理与讨论 （5）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V= mL≈15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：__________________________________________。按正确数据处理，可得c(市售白醋)=________mol·L-1. （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是________(填字母)。 A. 碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 容量瓶 （2）酚酞 （3）0.60 （4）滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5） ①. 第1次滴定数据误差较大，属于异常值，应舍去 ②. 0.75 （6）AB 【解析】 【小问1详解】 精确量取10.00 mL酸性白醋，选用酸式滴定管；将稀释后的白醋定容，需要在100 mL容量瓶中完成； 【小问2详解】 NaOH滴定醋酸，终点产物为醋酸钠，溶液呈碱性，因此选用变色范围适配碱性的酚酞作指示剂； 【小问3详解】 滴定管0刻度在上，精度为0.01 mL，图中凹液面最低处对应读数为0.60 mL； 【小问4详解】 醋酸中滴加酚酞为无色，当滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色，即可停止滴定； 【小问5详解】 第1次滴定数据（ 15.95 mL）与其余三组数据（15.00 mL、15.05 mL、14.95 mL）偏差过大，属于异常数据，应舍去，不能直接代入平均计算； 舍去异常数据后，平均消耗NaOH体积为，根据，，原市售白醋经10倍稀释，因此原浓度为； 【小问6详解】 根据公式，偏大则结果偏高： A．滴定管未用NaOH润洗，标准液被稀释，消耗偏大，结果偏高； B．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，读取的偏大，结果偏高； C．锥形瓶加少量水，不改变醋酸总物质的量，对结果无影响； D．待测液溅出，醋酸总量减少，消耗偏小，结果偏低； 因此选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 达旗三中（达旗一中分校区）2025—2026学年第一学期 高二年级第一次月考试题 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 水是生命之源，下列有关水的说法正确的是 A. 点燃条件下氢气与氧气反应生成水的过程不自发 B. 常温下冰融化成水是自发放热过程 C. 液态水转化为水蒸气是熵增过程 D. 电解水生成氢气和氧气是自发熵增过程 2. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 A. CO+H2O⇌HCO+OH-　热的纯碱溶液清洗油污 B. Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+　明矾净水 C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓+4HCl　用TiCl4制备TiO2 D. SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体 3. 下列有关实验操作的说法错误的是 A. 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 C. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 4. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 5. 下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是 A. 的醋酸中氢离子浓度为 B. 醋酸溶液能溶解碳酸钙 C. 醋酸溶液中同时存在与 D. 同物质的量浓度醋酸的导电性弱于盐酸 6. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH－)水＝1×10－13 mol·L－1，下列一定能大量共存的离子组是（ ） A. Na＋、Fe2＋、、Cl－ B. K＋、Na＋、Cl－、 C. K＋、Na＋、Cl－、 D. CH3COO－、、、 7. 下列电离方程式的书写正确的是 A. 熔融状态下的电离： B. 的电离： C. 的电离： D. 水溶液中的电离： 8. 90 ℃时，水的离子积Kw=3.8×10-13，则此温度时纯水的pH是 A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 等于8 9. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g) △H=-373.4KJ/mol。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： A. B. C. D. 10. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率增大 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 11. 常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度最接近 A. (1×10-8-5×10-10)mol/L B. (1×10-8-5×10-10)mol/L C. (1×10-14-5×10-5)mol/L D. 2×10-10mol/L 12. 下列几种情况对中和滴定结果无影响的是 A. 盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗 B. 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 C. 滴定管在滴定前未将液面调在“0”刻度处，而是调在“2.40”刻度处 D. 滴定到达终点时，视线高于滴定管内凹液面的最低点 13. 已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为：2×10-4mol/L，下列说法错误的是 A. 常温下，HA的电离常数约为2×10-8 B. NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA C. 该条件下，体系中HA的电离度是1% D. 向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小 14. 下列实验操作对应的现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 含有酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色的变化 溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 用广泛试纸测定溶液的酸碱性 测得溶液 溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度 C 将充有的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变深 D 缓慢加热溶液至 溶液pH逐渐减小 溶液中逐渐增大，逐渐减小 A. A B. B C. C D. D 15. 25℃下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. H2A属于强酸 B. c(HA-)/c(H2A)随着VNaOH的增大而减小 C. VNaOH=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.lmol/L D. VNaOH=20mL时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 已知在25 ℃和T ℃时，水的电离平衡曲线如图所示： （1）由图可知，则该温度T______(填“>”“<”或“=”)25 ℃。 （2）图中四点间的大小关系：______(用A、B、C、D表示)。 （3）在新制氯水中加入少量固体，水的电离平衡______移动(填“向左”“向右”或“不”)。 （4）T ℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的(忽略溶液混合时的体积变化)，则溶液与溶液的体积比为______。 （5）25℃时，，溶液的约等于______(已知)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 17. 回答下列问题： （1）工业上可用与制备甲醇，其反应的化学方程式为。某温度下，将与充入容积不变的密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表： 时间/h 1 2 3 4 5 6 0.90 0.85 0.83 0.81 0.80 0.80 ①用表示前的平均反应速率_______。 ②该温度下，的平衡转化率为_______。 ③在300℃、下，将与按物质的量之比通入一密闭容器中发生上述反应达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为_______(结果保留二位有效数字)。 （2）经催化加氢可合成低碳烯烃： 。在时，按投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。 ②该反应的_______(填“>”或“＜”)0。 ③曲线c表示的物质为_______。(填写化学式) ④在不改变起始投料的前提下，为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_______。(任写一项措施) 18. 山西老陈醋是中国四大名醋之首，食醋的主要成分为醋酸。已知：25℃时CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。请回答： （1）25℃时，pH=2的醋酸溶液中，c(H+)=______；将其加水稀释，的值将______(填“增大”“减小”或“无法判断”)。 （2）醋酸钠溶液呈碱性的原因是_____ (用离子方程式表示)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。 （3）已知25℃时，H2S的Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15，则25℃时等浓度的CH3COONa、Na2S两种溶液的碱性较强的是______。 （4）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________（填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱，相关的离子方程式为_______________________。 19. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。 Ⅰ．实验步骤 （1）用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。 （3）读取盛装0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。 （4）滴定。当____________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录 滴定次数 1 2 3 4 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V消耗(NaOH)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理与讨论 （5）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V= mL≈15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：__________________________________________。按正确数据处理，可得c(市售白醋)=________mol·L-1. （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是________(填字母)。 A. 碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 B. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $