第十一讲 物质的量-讲义-2026-2027学年初升高暑期领跑衔接集训讲义

第十一讲 物质的量 目录 模块1 明确目标・吃透核心概念 2 模块2 链接教材・课本概念深挖 2 模块3 新知精讲・高中预科突破 5 知识点一　物质的量 6 知识点二　摩尔质量 7 归纳总结 物质的量、物质的质量、微粒数目之间的计算关系 9 模块4 深挖误区・梳理高频错点 9 A：概念辨析 9 模块5 分层攻坚・专项题型突破 10 题组一　物质的量 10 题组二　摩尔质量 14 模块1 明确目标・吃透核心概念 1. 认识物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的定义，理清三者之间的对应关系，区分宏观物质与微观粒子的计量标准。 2. 熟练掌握物质的量、粒子数、阿伏加德罗常数三者换算公式，规范粒子数相关计算步骤。 3. 明确使用摩尔描述微观粒子的规范要求，厘清分子、原子、离子、电子等不同粒子表述界限。 4. 辨析概念易混点，避免混淆物质的量与质量、粒子数，纠正计算单位、指代粒子书写错误。 5. 建立微观粒子定量计算思维，能运用基础公式解决简单粒子计数计算题。 模块2 链接教材・课本概念深挖 目标一：理解物质的量的含义和阿伏加德罗常数的含义，能进行物质的量和微粒数目间的计算 任务1：（1）认真阅读教材p49内容，说说你所认识的“物质的量”。（至少说一点） 含义：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。 符号：n 单位：摩尔（摩）、符号：mol 标准：1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。 阿伏加德罗常数：NA=6.02×1023mol-1 计量对象：分子、原子、离子、质子、电子、中子等微观粒子。 与粒子数的关系：n=N/NA 意义：联系宏观可称量物质和微观粒子间的桥梁。 (2)下列说法正确的是 BD A.0.5mol大米 B.0.5molH C.1mol氢 D.2molH2 ①摩尔是计量微观粒子的“物质的量”的单位，不适用于宏观物体。 ②用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如不能用“1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 ③“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或物质的质量来理解。 任务2：（1）根据物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系，计算： ①1mol CO2含有二氧化碳分子的数目是多少?②3.01×1023个O2分子的物质的量为多少? 解：根据n、NA、N的关系式n＝ 可知： N（CO2）=n（CO2）·NA=1 mol×6.02×1023 mol－1=6.02×1023 n（O2）＝==0.5mol 答： 1mol CO2含有二氧化碳数目为6.02×1023。 3.01×1023个O2分子的物质的量是0.5mol。 （2）0.2 mol CH4中含有的氢原子的数目是多少？ 分析：1个CH4分子中有4个H原子→1 mol CH4中有4 mol H原子→0.2 mol CH4中有0.8 mol H 原子。 解：根据n、NA、N的关系式n＝ 可知： N(H)=n(H)·NA=0.8 mol×6.02×1023mol－1=4.816×1023 答：0.2 mol CH4中含有的氢原子的数目是4.816×1023。 【知识小结】 解决物质的量与粒子数的问题思路： 粒子数目=物质的量×阿伏加德罗常数，即：N=n·NA 物质的量=粒子数目÷阿伏加德罗常数，即：n = 目标二：理解摩尔质量的含义，掌握物质的质量、微粒数目与物质的量之间的计算 任务1：(1)分析并完善下表数据下表数据。 粒子 符号 每个粒子的 质量(g/个) 1 mol物质含有粒子数(个) 1 mol物质的质量(g) 1 mol物质的质量(kg) 相对原子 (分子)质量 C 1.993×10-23 6.02×1023 12 0.012 12 Al 4.485×10-23 6.02×1023 27 0.027 27 H2O 2.990×10-23 6.02×1023 18 0.018 18 通过上表的计算,可以发现1 mol粒子或物质的质量在数值上与其相对原子(分子)质量存在什么关系? 1 mol粒子或物质的质量以克为单位时数值上等于这种粒子的相对原子(分子)质量的数值。 概念生成 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M 单位：g/mol（或g·mol－1） M(Na)=23g/mol M(KCl)=74.5g/mol M(O2)=32g/mol M(OH-)=17g/mol （2）下列说法正确的是 C A.2 mol O2的质量是64 g，故O2的摩尔质量是64 g/mol。 B.1mol水的质量是18g/mol。 C.Na+的摩尔质量是23g/mol。 D.CO2摩尔质量是44 g。 ①对某一纯净物来说,它的摩尔质量是固定不变的,而物质的质量则随着物质的量的不同而发生变化,故O2的摩尔质量还是32 g·mol-1。 ②摩尔质量与质量，两者概念不同，含义同，单位不同。 ③由于电子的质量非常微小,所以失去的电子的质量可以忽略不计,摩尔质量以“g·mol-1”为单位时,其数值近似等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 任务2：（1）分析并完善下表数据，推导出物质的量、摩尔质量、质量之间存在的关系。 物质 摩尔质量 1 mol物质的质量 2 mol物质的质量 3 mol物质的质量 CO2 44g/mol 44g 88g 132g H2O 18g/mol 18g 36g 54g 物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间存在的关系： m＝n·M （3）根据物质的量、阿伏加德罗常数和摩尔质量之间的相互关系，计算一瓶规格为360mL的矿泉水中水的物质的量是多少？含有水分子的数目是多少？（已知水的密度为1g/cm3） 解：H2O的相对分子质量为18，摩尔质量为18 g/mol。 360mL水的质量为360g。 n（H2O）===20mol N(H2O)=n(H2O)·NA=20 mol×6.02×1023 mol－1=1.204×1025 答：该瓶规格为360mL的矿泉水中含20molH2O，有水分子的数目1.204×1025 。 知识小结：解决物质的量与质量、粒子数的问题思路：先由粒子数（质量）求出物质的量，再由物质的量求质量（粒子数），物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算关系式： = n = 模块3 新知精讲・高中预科突破 知识点一　物质的量 1.物质的量 （1）物质的量 ①概念：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。 ②符号及单位：符号为　n　，单位为摩尔。 （2）物质的量的单位——摩尔 （3）表示方法及含义 明确物质的量的规范表示 2.阿伏加德罗常数 （1）概念：1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 （2）符号：符号为NA，通常用　6.02×1023 mol－1　表示。 （3）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝。 [对点训练] 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）物质的量是表示微粒数目多少的物理量。（　×　） （2）摩尔是用来描述微观粒子的物理量。（　×　） （3）1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子。（　×　） （4）物质的量就是1 mol物质的质量。（　×　） 2.下列关于物质的量的说法正确的是（　　） A.物质的量可以理解为物质的数量 B.物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 C.1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子 D.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 解析：B　物质的量表示一定数目的粒子集合体的物理量，不能理解为物质的数量，也不能理解为物质的质量，A错误；物质的构成微粒可能是原子，也可能是离子或分子，1 mol任何物质都约含有6.02×1023个组成该物质的基本微粒，但不一定是原子，C错误；摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误。 3.下列说法中正确的是（　　） A.摩尔是表示物质质量的单位 B.物质的量就是指物质的质量 C.摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D.物质的量适用于计量原子、分子、离子等粒子的集合体 解析：D　摩尔是物质的量的单位，A、C错误；物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，B错误，D正确。 4.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　） A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.6∶3∶2 解析：D　含有1 mol氧原子的CO、CO2、O3三种气体的物质的量分别为1 mol、 mol和 mol，则n（CO）∶n（CO2）∶n（O3）＝1 mol∶ mol∶ mol＝6∶3∶2。 5.回答下列问题： 0.5 mol H2中的氢分子数为3.01×1023；1 mol NaCl中的氯离子数为6.02×1023；1 mol H2SO4中的氧原子数为2.408×1024；1.204×1024个水分子的物质的量为2 mol；9.03×1023个铁原子的物质的量为1.5 mol。 解析：N（H2）＝0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023；N（Cl－）＝1 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1023；N（O）＝1 mol×4×6.02×1023 mol－1＝2.408×1024；n（H2O）＝＝2 mol；n（Fe）＝＝1.5 mol。 知识点二　摩尔质量 1.摩尔质量 2.物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系 n＝，m＝　n·M　。 [对点训练] 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）1 mol H2O的摩尔质量和2 mol H2O的摩尔质量相同，但质量不同。（　√　） （2）物质的摩尔质量等于其相对分子质量。（　×　） （3）氢氧化钠的摩尔质量是40 g。（　×　） （4）两种不同粒子的摩尔质量一定不同。（　×　） 2.下列有关摩尔质量及质量的说法中正确的是（　　） A.2 mol H2O的摩尔质量是36 g·mol－1 B.2 mol OH－的质量是34 g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.硫酸的摩尔质量是98 g 解析：B　H2O的摩尔质量是18 g·mol－1，A错误；2 mol OH－的质量为2 mol×17 g·mol－1＝34 g，B正确；摩尔质量的单位为g·mol－1，铁原子的摩尔质量数值上等于它的相对原子质量，相对原子质量单位为1，二者不相等，C错误；硫酸的摩尔质量是98 g·mol－1，D错误。 3.顺铂[化学名称为顺二氯二氨合铂（Ⅱ），化学式为Pt（NH3）2Cl2]是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。 一片顺铂药片所含顺铂的质量为3×10－4 g，请计算： （1）一片顺铂药片中顺铂的物质的量是1×10－6 mol。 （2）一片顺铂药片中顺铂所含氮原子的物质的量和个数分别为2×10－6 mol和1.204×1018。 解析：（1）M＝300 g·mol－1，n＝＝＝1×10－6 mol。 （2）n（N）＝1×10－6 mol×2＝2×10－6 mol，N（N）＝1.204×1018。 归纳总结 物质的量、物质的质量、微粒数目之间的计算关系 模块4 深挖误区・梳理高频错点 A：概念辨析 1．“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，不能说成“物质量”或“物质的数量”等 (1)只用来衡量微观粒子：如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是原子或离子的特定组合，如1molSiO2，1molNaCl等。 (2)用mol作为单位时，要注明粒子的种类：如1molO、2molO2、1.5molO3等，不能说1mol氧。 2．NA是一个精确值，近似取6.02×1023mol-1用于计算。 3．对同一物质，其摩尔质量以g·mol-1为单位、相对原子(分子)质量、1mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔质量的单位是g·mol-1，相对原子(分子)质量的单位是1，1mol物质的质量单位是g。 4．摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易错点 (1)摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1。摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(分子)质量。 (2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4(98g·mol－1)；②Mg3N2、KHCO3和CaCO3(100 g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28 g·mol－1)；④Na2O2和Al(OH)3(78 g·mol－1)。 ①注意对象。②NO2(N2O4)、HF、SO3等在标准状况下不是气体；SiF4在标准状况下是气体。③标准状况下气体摩尔体积约是22.4 L·mol－1；气体摩尔体积是22.4 L·mol－1时，气体所处的状况不一定是标准状况。 模块5 分层攻坚・专项题型突破 题组一　物质的量 1．[2025·高一·福建·月考联考]下列说法中不正确的是(   ) A.摩尔是基本物理量之一 B.0.012kgC­12含有阿伏加德罗常数个碳原子 C.摩尔是物质的量的单位 D.使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类 答案：A 解析：A.摩尔是“物质的量”这一物理量的单位，故A错误； B.1mol任何微粒均含有与0.012kgC­12所含碳原子数相同的微粒，即含有阿伏加德罗常数个碳原子，故B正确； C.摩尔是物质的量的单位，故C正确； D.使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类，故D正确； 故选A。 2．[2025秋·高一·宁夏石嘴山·月考校考]下列关于1mol的说法正确的是（表示阿伏加德罗常数的值）(      ) A.摩尔质量是18 B.质量是18g C.常温常压下体积是22.4L D.含有的原子数是2 答案：B 解析：摩尔质量的单位应为，选项中缺少单位，应该为错误；的质量为，B正确；常温常压下为液体，无法用气体摩尔体积公式计算体积，C错误；1mol含3mol原子，原子数为，D错误。 3．下列关于阿伏加德罗常数（）的说法正确的是(      ) A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 B.阿伏加德罗常数就是 C.阿伏加德罗常数约为 D.0.2mol水中含有的氢原子数为0.2 答案：C 解析：A.12g的物质的量是1mol，则12g所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，未指明碳原子的种类，A错误；B.1mol粒子集合体所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，其近似值为，B错误；C.国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为，则阿伏加德罗常数约为，C正确；D.1mol水分子中含有2mol氢原子，则0.2mol水中含有的氢原子数为0.4，D错误；答案选C。 4．[2025春·高一·宁夏石嘴山·月考校考]“摩尔日”（MoleDay）是一个在化学家之间流传的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝。在美式写法中，这两个时刻被记为6：02 10/23，恰似阿伏加德罗常数的值——。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   ) A.个氧气分子与个召气分子的质量比是4：5 B.与所含电子数相等 C.物质的量相等的和中含有相同数目的 D.与所含分子数不相等 答案：B 解析：个氧气分子与个氖气分子的物质的量都是，氧气、氖气的摩尔质量分别是、，所以其质量比为8：5，A项错误；与的物质的量都是，1个和1个含有的电子数都是10，所以二者所含电子数相等，B项正确；和中均不含有项错误；所含分子数为，所含分子数为，D项错误。 5．[2025春·高二·陕西汉中·期中联考]表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(   ) A.甲基所含电子数目为 B.乙烷含有σ键的数目为 C.由乙烯和丙烯组成的混合气体中所含碳原子数为 D.标准状况下，己烷在中完全燃烧后生成分子数为 答案：D 解析：A.甲基()不带电，故甲基含电子，即个，A正确； B.乙烷物质的量为，一个乙烷分子中含有7个共价单键，故中含共价单键，即含有的σ键数目为，B正确； C.乙烯和丙烯的最简式均为，的乙烯和丙烯的混合气体中含有的物质的量为，故所含碳原子数为，C正确； D.标准状况下，己烷为液体，无法根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D错误； 故选D。 6．[2025秋·高三·内蒙古巴彦淖尔·期中校考]下列物质所含原子个数按由大到小的顺序排列正确的是( ) ①0.5mol氨气 ②4g氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸 A.④③②① B.①④③② C.②③④① D.①④②③ 答案：B 解析：①1个氨气分子含有4个原子,0.5mol氨气含有原子的物质的量为0.5mol×4=2mol,故含有原子数为2;②氦气的物质的量为4g÷4=1mol,氦气是单原子分子,故氦原子数为;③水的质量为9mL×1=9g,物质的量为9g÷18=0.5mol,含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol,故含有原子数为1.5;④1个磷酸()分子含有8个原子,故0.2mol磷酸含有原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol,故含有原子数为1.6;故答案选B。 7．“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的“桥梁”。下列说法正确的是( ) A.物质的量就是物质的质量的简称 B.物质的量只能用于计量纯净物 C.1mol氢是指分子 D.中含有2mol氧原子 答案：D 解析：“物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一，不是“物质的质量”的简称，A项错误；物质的量计量的是微观粒子，可以是纯净物，也可以是混合物，B项错误；“1mol氢”中“氢”指代不明，可以是氢原子，也可以是氢分子，C项错误。 题组二　摩尔质量 1．[2024秋·高一·黑龙江·期末联考]人体血液中葡萄糖（分子式为）的浓度（简称血糖）常以“”和“”为参考指标。人的空腹血糖的正常参考值为。下列说法正确的是(   ) A.1个葡萄糖分子中含有12个氢离子 B.将葡萄糖溶于水，所得溶液的浓度为 C.无偿献血后，人体血糖会显著下降 D.若某人血糖检查结果为，说明其血糖在正常范围内 答案：D 解析：葡萄糖由葡萄糖分子构成，1个葡萄糖分子中含有12个氢原子，不含氢离子，A项错误；葡萄糖的摩尔质量为，葡萄糖的物质的量为，将其溶于水，所得溶液体积不是，溶液浓度不是项错误；溶液的浓度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖不变，C项错误；若某人的血糖检测结果为，，在正常范围内，D项正确。 2．[2023秋·高三·重庆万州区·月考校考]青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是(      ) A.的摩尔质量为 B.分子中氢原子与氧原子质量比为 C.1个分子的质量约为 D.含有个碳原子的的物质的量为 答案：C 解析：A.的摩尔质量为，故A错误；B.分子中氢原子与氧原子质量比为，故B错误；C.1mol的质量为282g，1mol中含有个分子，所以1个分子的质量约为，故C正确；D.含有个碳原子的的物质的量为，故D错误；选C。 3．[2025秋·高一·内蒙古赤峰·月考校考]热分解的化学方程式为，加热使其完全分解，收集到气体，那么M的摩尔质量是(      ) A. B. C. D. 答案：B 解析：根据所给化学方程式，可知受热分解生成5mol气体，故发生分解的的物质的量为，则的摩尔质量为，则M的摩尔质量为。 4．[2025秋·高一·河北沧州·期末校考]已知个X气体分子的质量为，则X气体的摩尔质量是(   ) A. B. C. D. 答案：D 解析：个X气体分子的物质的量为：，则X气体的摩尔质量为：，答案选D。 5．同温同压下，某恒容容器充满时的质量为116 g，充满时的质量为122 g，现充满某气体时的质量为114 g，则该气体的相对分子质量为(      ) A.28 B.32 C.44 D.60 答案：A 解析：题目分析：同温同压下，体积相同时，气体的物质的量相同。设气体的物质的量为n，容器的质量为m，则m+n×32 =116 g、m+n×44 =122 g，解得n=0.5 mol，m=100 g。充满某气体后的质量为114 g，所以气体的质量为114 g-100 g=14 g，气体的物质的量为0.5 mol，则气体的摩尔质量为，相对分子质量为28。 6．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）关系判断，下列说法正确的是( ) A.若M（甲）<M（乙），则分子数：甲<乙 B.若M（甲）>M（乙），则气体摩尔体积：甲<乙 C.若M（甲）<M（乙），则气体的压强：甲>乙 D.若M（甲）>M（乙），则气体的体积：甲<乙 答案：C 解析：等质量的气体，其摩尔质量与物质的量（或分子数）成反比，若M（甲）<M（乙），则分子数：甲>乙，A项错误；若M（甲）>M（乙），则物质的量：甲<乙，又因为气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B项错误；同温、同体积、同质量的气体或混合气体，其压强与摩尔质量成反比，若M（甲）<M（乙），则气体的压强：甲>乙，C项正确；由质量和密度相等可知，气体体积相等，则甲、乙的摩尔质量与气体的体积无关，即气体的体积：甲=乙，D项错误 7．中国科学院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大突破，首次在实验室实现以二氧化碳（）为原料人工合成淀粉[化学式为]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是（设为阿伏加德罗常数的值）(   ) A.淀粉中含有碳原子数为 B.淀粉的摩尔质量为 C.中C、O的质量之比为1:2 D.的物质的量为 答案：D 解析：A（×）1 mol淀粉[]中含有的碳原子数为。 B（×）淀粉的摩尔质量为。 C（×）中C、O的质量之比为12:（16×2）=3:8。 D（√）的物质的量为。 8．2025年3月12日凌晨，长征八号遥六运载火箭在海南商业航天发射场点火升空。偏二甲肼（）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(      ) A.偏二甲肼的摩尔质量为 B.个偏二甲肼分子的质量约为 C.偏二甲肼的摩尔质量为 D.偏二甲肼的摩尔质量等于它的相对分子质量 答案：B 解析：A（×）摩尔质量的单位为，偏二甲肼（）的摩尔质量为。 B（√）个偏二甲肼分子的物质的量约为1 mol，，则其质量约为。 C（×）摩尔质量指单位物质的量的物质所具有的质量，偏二甲肼的摩尔质量为，与其物质的量的多少无关。 D（×）摩尔质量的常用单位为，相对分子质量的单位为“1”，摩尔质量以为单位时，二者的数值相等。 9．物质的量在化学实验及科学研究中有重要的应用。根据信息回答下列问题。 （1）空气中氮气和氧气所占的体积之比约为4：1，则氮气和氧气的物质的量之比约为__________，由此得出空气的平均摩尔质量约为__________。实验室常用排空气法收集气体，气体应使用__________（填“向上”或“向下”，下同）排空气法收集，应使用__________排空气法收集。 （2）日本筑波材料科学国家实验室的一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在一定温度下呈现超导性，该晶体的化学式为。已知：Co的相对原子质量为59。该晶体的摩尔质量是__________；钴原子与氧原子的物质的量之比是__________；钴原子与氧原子的个数之比是__________；该晶体中含有的氧原子数目是__________。 答案：（1）；；向上；向下 （2）；；； 解析：（1）同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。空气的质量约为，故空气的平均摩尔质量约为。当气体的摩尔质量大于空气的平均摩尔质量且不与空气中的成分发生反应时，气体的密度比空气的大，应使用向上排空气法收集，反之则应使用向下排空气法收集。 （2）该晶体的摩尔质量，；该晶体中含有的氧原子数目为。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十一讲 物质的量 目录 模块1 明确目标・吃透核心概念 2 模块2 链接教材・课本概念深挖 2 目标一：理解物质的量的含义，运用物质的量和阿伏加德罗常数间的关系进行计算。 2 目标二：理解摩尔质量的含义，运用物质的量和摩尔质量间的关系进行计算。 3 模块3 新知精讲・高中预科突破 4 知识点一　物质的量 4 知识点二　摩尔质量 6 归纳总结 物质的量、物质的质量、微粒数目之间的计算关系 7 模块4 深挖误区・梳理高频错点 7 A：概念辨析 7 模块5 分层攻坚・专项题型突破 8 题组一　物质的量 8 题组二　摩尔质量 10 模块1 明确目标・吃透核心概念 1. 认识物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的定义，理清三者之间的对应关系，区分宏观物质与微观粒子的计量标准。 2. 熟练掌握物质的量、粒子数、阿伏加德罗常数三者换算公式，规范粒子数相关计算步骤。 3. 明确使用摩尔描述微观粒子的规范要求，厘清分子、原子、离子、电子等不同粒子表述界限。 4. 辨析概念易混点，避免混淆物质的量与质量、粒子数，纠正计算单位、指代粒子书写错误。 5. 建立微观粒子定量计算思维，能运用基础公式解决简单粒子计数计算题。 模块2 链接教材・课本概念深挖 目标一：理解物质的量的含义，运用物质的量和阿伏加德罗常数间的关系进行计算。 任务1：（1）认真阅读教材p49内容，说说你所认识的“物质的量”。（至少说一点） (2)下列说法正确的是 A.0.5mol大米 B.0.5molH C.1mol氢 D.2molH2 任务2：（1）根据物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系，计算： ①1mol CO2含有二氧化碳分子的数目是多少?②3.01×1023个O2分子的物质的量为多少? （2）0.2 mol CH4中含有的氢原子数目是多少？ 目标二：理解摩尔质量的含义，运用物质的量和摩尔质量间的关系进行计算。 任务1：(1)分析并完善下表数据下表数据。 粒子 符号 每个粒子的 质量(g/个) 1 mol物质含有粒子数(个) 1 mol物质的质量(g) 1 mol物质的质量(kg) 相对原子 (分子)质量 C 1.993×10-23 6.02×1023 12 0.012 12 Al 4.485×10-23 6.02×1023 27 0.027 27 H2O 2.990×10-23 通过上表的数据，可以发现1 mol粒子或物质的质量在数值上与其相对原子(分子)质量存在什么关系? （2）下列说法正确的是 A.2 mol O2的质量是64 g，故O2的摩尔质量是64 g/mol。 B.1mol水的质量是18g/mol。 C.Na+的摩尔质量是23g/mol。 D.CO2摩尔质量是44 g。 任务2：（1）分析并完善下表数据，推导出物质的量、摩尔质量、质量之间存在的关系。 物质 摩尔质量 1 mol物质的质量 2 mol物质的质量 3 mol物质的质量 CO2 44g/mol 44g 88g H2O 18g/mol 18g 物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间存在的关系： （2）根据物质的量、阿伏加德罗常数和摩尔质量之间的相互关系，计算一瓶规格为360mL的矿泉水中水的物质的量是多少？含有水分子的数目是多少？（已知水的密度为1g/cm3） 模块3 新知精讲・高中预科突破 知识点一　物质的量 1.物质的量 （1）物质的量 ①概念：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。 ②符号及单位：符号为　 　，单位为摩尔。 （2）物质的量的单位——摩尔 （3）表示方法及含义 明确物质的量的规范表示 2.阿伏加德罗常数 （1）概念：1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 （2）符号：符号为NA，通常用　 　表示。 （3）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝。 [对点训练] 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）物质的量是表示微粒数目多少的物理量。（　　） （2）摩尔是用来描述微观粒子的物理量。（　　） （3）1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子。（　　） （4）物质的量就是1 mol物质的质量。（　　） 2.下列关于物质的量的说法正确的是（　　） A.物质的量可以理解为物质的数量 B.物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 C.1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子 D.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 3.下列说法中正确的是（　　） A.摩尔是表示物质质量的单位 B.物质的量就是指物质的质量 C.摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量 D.物质的量适用于计量原子、分子、离子等粒子的集合体 4.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　） A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.6∶3∶2 5.回答下列问题： 0.5 mol H2中的氢分子数为　　　　　　；1 mol NaCl中的氯离子数为　　　　　　；1 mol H2SO4中的氧原子数为　　　　　　；1.204×1024个水分子的物质的量为　　　　　　；9.03×1023个铁原子的物质的量为　　　　　　。 知识点二　摩尔质量 1.摩尔质量 2.物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系 n＝，m＝　 　。 [对点训练] 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）1 mol H2O的摩尔质量和2 mol H2O的摩尔质量相同，但质量不同。（　　） （2）物质的摩尔质量等于其相对分子质量。（　　） （3）氢氧化钠的摩尔质量是40 g。（　　） （4）两种不同粒子的摩尔质量一定不同。（　　） 2.下列有关摩尔质量及质量的说法中正确的是（　　） A.2 mol H2O的摩尔质量是36 g·mol－1 B.2 mol OH－的质量是34 g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.硫酸的摩尔质量是98 g 3.顺铂[化学名称为顺二氯二氨合铂（Ⅱ），化学式为Pt（NH3）2Cl2]是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。 一片顺铂药片所含顺铂的质量为3×10－4 g，请计算： （1）一片顺铂药片中顺铂的物质的量是　　　　　　。 （2）一片顺铂药片中顺铂所含氮原子的物质的量和个数分别为　　　　mol和　　　　　　。 归纳总结 物质的量、物质的质量、微粒数目之间的计算关系 模块4 深挖误区・梳理高频错点 A：概念辨析 1．“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，不能说成“物质量”或“物质的数量”等 (1)只用来衡量微观粒子：如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是原子或离子的特定组合，如1molSiO2，1molNaCl等。 (2)用mol作为单位时，要注明粒子的种类：如1molO、2molO2、1.5molO3等，不能说1mol氧。 2．NA是一个精确值，近似取6.02×1023mol-1用于计算。 3．对同一物质，其摩尔质量以g·mol-1为单位、相对原子(分子)质量、1mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔质量的单位是g·mol-1，相对原子(分子)质量的单位是1，1mol物质的质量单位是g。 4．摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易错点 (1)摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1。摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(分子)质量。 (2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4(98g·mol－1)；②Mg3N2、KHCO3和CaCO3(100 g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28 g·mol－1)；④Na2O2和Al(OH)3(78 g·mol－1)。 ①注意对象。②NO2(N2O4)、HF、SO3等在标准状况下不是气体；SiF4在标准状况下是气体。③标准状况下气体摩尔体积约是22.4 L·mol－1；气体摩尔体积是22.4 L·mol－1时，气体所处的状况不一定是标准状况。 模块5 分层攻坚・专项题型突破 题组一　物质的量 1．[2025·高一·福建·月考联考]下列说法中不正确的是(   ) A.摩尔是基本物理量之一 B.0.012kgC­12含有阿伏加德罗常数个碳原子 C.摩尔是物质的量的单位 D.使用摩尔这一单位时必须指明微粒的种类 2．[2025秋·高一·宁夏石嘴山·月考校考]下列关于1mol的说法正确的是（表示阿伏加德罗常数的值）(      ) A.摩尔质量是18 B.质量是18g C.常温常压下体积是22.4L D.含有的原子数是2 3．下列关于阿伏加德罗常数（）的说法正确的是(      ) A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 B.阿伏加德罗常数就是 C.阿伏加德罗常数约为 D.0.2mol水中含有的氢原子数为0.2 4．[2025春·高一·宁夏石嘴山·月考校考]“摩尔日”（MoleDay）是一个在化学家之间流传的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝。在美式写法中，这两个时刻被记为6：02 10/23，恰似阿伏加德罗常数的值——。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   ) A.个氧气分子与个召气分子的质量比是4：5 B.与所含电子数相等 C.物质的量相等的和中含有相同数目的 D.与所含分子数不相等 5．[2025春·高二·陕西汉中·期中联考]表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(   ) A.甲基所含电子数目为 B.乙烷含有σ键的数目为 C.由乙烯和丙烯组成的混合气体中所含碳原子数为 D.标准状况下，己烷在中完全燃烧后生成分子数为 6．[2025秋·高三·内蒙古巴彦淖尔·期中校考]下列物质所含原子个数按由大到小的顺序排列正确的是( ) ①0.5mol氨气 ②4g氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸 A.④③②① B.①④③② C.②③④① D.①④②③ 7．“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的“桥梁”。下列说法正确的是( ) A.物质的量就是物质的质量的简称 B.物质的量只能用于计量纯净物 C.1mol氢是指分子 D.中含有2mol氧原子 题组二　摩尔质量 1．[2024秋·高一·黑龙江·期末联考]人体血液中葡萄糖（分子式为）的浓度（简称血糖）常以“”和“”为参考指标。人的空腹血糖的正常参考值为。下列说法正确的是(   ) A.1个葡萄糖分子中含有12个氢离子 B.将葡萄糖溶于水，所得溶液的浓度为 C.无偿献血后，人体血糖会显著下降 D.若某人血糖检查结果为，说明其血糖在正常范围内 2．[2023秋·高三·重庆万州区·月考校考]青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是(      ) A.的摩尔质量为 B.分子中氢原子与氧原子质量比为 C.1个分子的质量约为 D.含有个碳原子的的物质的量为 3．[2025秋·高一·内蒙古赤峰·月考校考]热分解的化学方程式为，加热使其完全分解，收集到气体，那么M的摩尔质量是(      ) A. B. C. D. 4．[2025秋·高一·河北沧州·期末校考]已知个X气体分子的质量为，则X气体的摩尔质量是(   ) A. B. C. D. 5．同温同压下，某恒容容器充满时的质量为116 g，充满时的质量为122 g，现充满某气体时的质量为114 g，则该气体的相对分子质量为(      ) A.28 B.32 C.44 D.60 6．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）关系判断，下列说法正确的是( ) A.若M（甲）<M（乙），则分子数：甲<乙 B.若M（甲）>M（乙），则气体摩尔体积：甲<乙 C.若M（甲）<M（乙），则气体的压强：甲>乙 D.若M（甲）>M（乙），则气体的体积：甲<乙 7．中国科学院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大突破，首次在实验室实现以二氧化碳（）为原料人工合成淀粉[化学式为]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是（设为阿伏加德罗常数的值）(   ) A.淀粉中含有碳原子数为 B.淀粉的摩尔质量为 C.中C、O的质量之比为1:2 D.的物质的量为 8．2025年3月12日凌晨，长征八号遥六运载火箭在海南商业航天发射场点火升空。偏二甲肼（）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(      ) A.偏二甲肼的摩尔质量为 B.个偏二甲肼分子的质量约为 C.偏二甲肼的摩尔质量为 D.偏二甲肼的摩尔质量等于它的相对分子质量 9．物质的量在化学实验及科学研究中有重要的应用。根据信息回答下列问题。 （1）空气中氮气和氧气所占的体积之比约为4：1，则氮气和氧气的物质的量之比约为__________，由此得出空气的平均摩尔质量约为__________。实验室常用排空气法收集气体，气体应使用__________（填“向上”或“向下”，下同）排空气法收集，应使用__________排空气法收集。 （2）日本筑波材料科学国家实验室的一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在一定温度下呈现超导性，该晶体的化学式为。已知：Co的相对原子质量为59。该晶体的摩尔质量是__________；钴原子与氧原子的物质的量之比是__________；钴原子与氧原子的个数之比是__________；该晶体中含有的氧原子数目是__________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $