第七讲 氯及其化合物-跟踪训练-2026-2027学年初升高暑期领跑衔接集训讲义（解析版）

**基本信息** 聚焦氯及其化合物，通过基础夯实、能力提升、素养进阶三级训练，构建从性质到实验应用的完整知识链，渗透化学观念与科学探究思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础夯实卷|18题|概念辨析/性质判断|以Cl₂性质为核心，辐射氯水成分、漂白原理及离子检验，形成“物质性质-用途-安全”认知链| |能力提升卷|18题|实验综合/价类分析|结合实验装置分析与价类二维图，强化“制备-净化-性质验证”实验逻辑，培养科学思维| |素养进阶卷|18题|探究性问题/实际应用|通过变质分析、实验方案设计等，深化“证据推理-模型认知”能力，体现科学态度与责任|

第七讲 氯及其化合物 基础夯实卷 1．新冠肺炎疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品。下列常用的消毒剂中，消毒原理与其他三种不同的是(   ) 选项 A B C D 消毒液 医用酒精 高锰酸钾 双氧水 “84”消毒液 A.A B.B C.C D.D 答案：A 解析：高锰酸钾、双氧水、“84”消毒液均具有强氧化性，可以达到消毒杀菌的目的；医用酒精消毒的原理是酒精改变细菌的蛋白质分子结构，使细菌蛋白质发生变性而失活。故选A。 2．2021年8月10日，挪威三文鱼生产商格里格海产发表声明称，4000加仑的氯气意外泄漏，导致挪威北部峡湾约9.6万条鲑鱼死亡，幸无人员伤亡。下列说法正确的是(   ) A.人群应该向着低洼处紧急疏散 B.可能是漂白粉内的物质在一定条件下发生氧化还原反应而散发出氯气 C.紧急疏散人群的同时，应向散发氯气的地方喷洒氢氧化钠浓溶液 D.漂白粉若长时间放置在露天仓库中变质，其中只发生了一个化学反应 答案：B 解析：的密度大于空气的密度，人应该向高处疏散，A项错误；漂白粉的主要成分为，在酸性环境中，发生氧化还原反应而产生氯气：，B项正确；NaOH浓溶液有强腐蚀性，应洒生石灰，C项错误；漂白粉变质的过程中发生的反应为、，D项错误。 3．[2024秋·高一·天津南开区·月考]下列关于氯水的叙述中，正确的是(   ) A.氯水可以储存在钢瓶中 B.新制氯水不具有消毒功能 C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 答案：D 解析：A.氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能和铁反应，故氯水不可以储存在钢瓶中，A错误； B.新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性可以杀菌消毒，B错误； C.次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气，C错误； D.氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确； 故选D。 4．[2025春·高一·湖南长沙·开学考试校考]下列物质与反应，能发出苍白色火焰的是( ) A. B.Na C.Fe D.Cu 答案：A 解析：A.纯净的在的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意； B.Na与在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意； C.Fe与在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意； D.Cu与在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意； 故选A。 5．[2023秋·高一·云南大理州·期末]潮湿的氯气能使有色布条褪色是由于它能生成(   ) A.氯气 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.氯化氢 答案：B 解析：氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色；故答案选B。 6．[2024秋·高一·广东·期中联考]欲确定某溶液中是否含有，下列试剂或仪器通常不会被使用的是(   ) A.溶液 B.稀硝酸 C.胶头滴管 D.球形冷凝管 答案：D 解析：检验必须使用溶液，为排除等离子的干扰还需要用到稀硝酸，检验时所用试剂量较少，通常是使用胶头滴管取用，反应容器通常用试管，没有用到球形冷凝管。故选D项。 7．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水的七种微粒，下列对新制氯水性质与所含有的微粒关系的描述，对应不正确的是(   ) A.氯水在阳光照射后产生小气泡，说明有HClO B.氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明有 C.氯水中加入粉末，有气泡产生，说明有 D.氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有和 答案：D 解析：HClO见光易分解生成HCl和氧气，则氯水在阳光照射后产生小气泡，说明含有HClO，故A项正确；生成氯化银沉淀，对应的微粒为，故B项正确；加入粉末，有气泡产生，生成，对应的微粒为中，故C项正确；使石蕊溶液变红的是，红色褪去的是HClO，故D项错误。 8．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84”消毒液的主要有效成分是(   ) A. B. C. D. 答案：C 解析：工业上用与NaOH溶液反应制取“84”消毒液，反应原理为，NaClO反应产生的HClO具有强氧化性，可以杀死病毒，故C项正确。 9．据资料表明，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、氯仿等均可有效灭活新型冠状病毒。其中，利用其氧化性的是(   ) A.乙醚 B.75%乙醇 C.含氯消毒剂 D.氯仿 答案：C 解析：乙醚、75%乙醇、氯仿消毒的原理是破坏蛋白质结构，不是利用其氧化性；含氯消毒剂具有氧化性，可以用来消毒，故选C。 10．下列说法正确的是( ) A.Cl-和Cl2都有毒 B.将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl- C.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通 入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀 D.含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色 答案：C 解析：Cl-无毒，而Cl2有毒，A错误；苦甲溶液中含有 、，加入AgNO3溶液也会生成白色沉淀，B错误； NaCl溶液或氯水中均有Cl-，都可与AgNO3溶液反应生成 AgCl白色沉淀，C正确；Cl-在溶液中无色，D错误。 11．下列做法不符合“践行绿色发展理念,建设美丽中国”这一宗旨的是(   ) A.农村推广用沼气作燃料 B.大力推广新能源汽车,减小碳排放 C.将废电池回收后深埋,防止其污染表层土壤 D.对煤和石油等燃料进行脱硫处理 答案：C 解析：沼气的主要成分是甲烷,是一种清洁能源,农村推广用沼气作燃料符合“践行绿色发展理念,建设美丽中国”的宗旨,A项正确;大力推广新能源汽车,减少碳排放符合“践行绿色发展理念,建设美丽中国”的宗旨,B项正确;将废电池回收后深埋,会污染土壤,不符合“践行绿色发展理念,建设美丽中国”的宗旨,C项错误;对煤和石油等燃料进行脱硫处理,减少二氧化硫排放,符合“践行绿色发展理念,建设美丽中国”的宗旨,D项正确。 12．某学生以铁丝和为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是(   ) A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B.实验②、③均未发生氧化还原反应 C.实验②、③均为放热反应 D.实验①、②所涉及的物质均为电解质 答案：B 解析：实验③制得的胶体为混合物，A项错误；实验②中氯化铁溶于水属于物理变化，实验③中发生的反应属于复分解反应，均未发生氧化还原反应，B项正确；实验②属于物理变化，该过程中放热，但不属于放热反应，实验③为吸热反应，C项错误；实验①所涉及的Fe、都不是电解质，D项错误。 13．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是(    ) A.Na和 B.NaOH和 C.Fe和 D.C和 答案：C 解析：Na与在常温下反应生成，在加热条件下反应生成，A不符合题意；NaOH和少量反应生成，NaOH和过量反应生成，B不符合题意；Fe在中燃烧，无论反应条件如何改变，产物都是，C符合题意；C在足量中燃烧生成，在少量中燃烧生成CO，D不符合题意。 14．下列关于氯气的叙述正确的是(   ) A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D.氯气有毒且密度比空气大 答案：D 解析：钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现（雾为小液滴），A错误；红热的铜丝在氯气中燃烧生成，B错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误。 15．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。 （1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是____________（填“A”“B”或“C”）。 （2）为了防止氯气污染环境，图中所示的甲为____________。 （3）要制得纯净的氯气，需要在气体发生装置和收集装置间增加净化装置，请将下面提供的仪器的导管口按次序连接：气体发生装置→____________（填导管口字母，下同）→______→______→______→收集装置。 答案：（1）B （2）NaOH溶液（合理即可） （3）c；d；a；b 解析：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，A装置缺少加热装置，浓盐酸易挥发，C装置中不能用长颈漏斗，应用分液漏斗，故只有B装置符合。 （2）氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与碱反应，可用碱液吸收。 （3）要制得纯净的氯气，应先将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥，气体通过洗气瓶时，要长进短出，所以连接次序为发生装置→c→d→a→b→收集装置。 16．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。 1.制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸,则相关反应的化学方程式为________________________________________________________________________________。 2.装置B中饱和食盐水的作用是____________________________________________________________________。 3.装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III处可依次放入______________________________________(填序号)。 序号 a b c d I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 II 碱石灰 无水 浓硫酸 无水 III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 4.设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量的氯气时,可以看到无色溶液逐渐变成__________________________色;打开D装置中的活塞,将D中的少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是____________________________________________。经认真考虑,有同学提出该实验方案仍有不足之处,请说明原因:________________________________________________________________________________。 5.装置F中用足量的NaOH溶液吸收剩余的氯气,试写出相应的化学方程式:__________________________________________________________________________________。 答案：1. 2.除去中的HCl; 3.d; 4.橙黄;溶液分层,下层为紫红色,上层接近无色;若通入的过量,可能是过量的氯气置换出了,无法验证、的氧化性强弱 5. 解析：1.二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水,化学方程式为。 2.饱和食盐水是为了除去中的HCl气体。 3.和水反应生成的HClO具有漂白性,则II处应放入固体干燥剂,III处应放入干燥的有色布条,d正确。 4.氯气和溴化钠反应生成溴单质,溴溶解在水中显橙黄色,溴进入碘化钾溶液中与碘化钾反应生成碘单质,溶解在四氯化碳中,溶液分层,下层为紫红色,上层接近无色;但是实验过程中若通入的过量,可能是氯气与碘化钾反应置换出碘单质,无法验证、的氧化性强弱。 5.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,化学方程式为。 17．某学习小组设计了如图所示装置来制取次氯酸钠并探究氯水的性质。其中装置①为氯气的发生装置,装置②的试管中盛有15mL质量分数为8%的NaOH溶液,并将其置于冰水中,装置③的试管中盛有含有酚酞试液的NaOH溶液,装置④为尾气吸收装置。请回答下列问题: 1.实验前必须进行的操作是______________________。 2.制取氯气时,在烧瓶中加入一定量的二氧化锰,通过____(填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸;为了除去氯气中的氯化氢气体,可在装置①②之间安装盛有____(填序号)的净化装置。 a.碱石灰 b.饱和食盐水 c.浓硫酸   d.饱和碳酸氢钠溶液 3.写出装置②中发生反应的离子方程式:_____________________。 4.实验中可观察到装置③的试管中溶液褪色。对于产生该现象的原因,某同学提出两种猜想: 猜想一:氯气与NaOH溶液发生反应生成盐,使溶液的碱性减弱; 猜想二:____________________________。 请设计实验证明哪种猜想正确:__________________________________________。 答案：1.检查装置的气密性; 2.分液漏斗;b; 3.2OH-+CI2=Cl-+ClO-+H2O; 4.氯气与水反应生成的HClO具有漂白性,使溶液褪色;取少量褪色后的溶液于试管中,再滴加NaOH溶液,若溶液又出现红色,证明猜想一正确;若溶液不再出现红色,证明猜想二正确 解析：对于有气体参与或生成的实验装置,实验前都要检查装置的气密性。MnO2与浓盐酸反应制取氯气时,可通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸;氯气在饱和食盐水中的溶解度小,氯化氢在水中的溶解度大,故除去氯气中的氯化氢气体,可使混合气体通过盛有饱和食盐水的净化装置。将Cl2通入含有酚酞试液的NaOH溶液中,溶液的红色褪去,可能的原因有两个:一是Cl2与NaOH反应生成盐,使溶液的碱性减弱;二是Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性。若要设计实验证明哪种猜想正确,可向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液,若溶液又出现红色,证明猜想一正确;若溶液不再出现红色,证明猜想二正确。 18．为了证明在实验室制备过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,甲同学设计如下图所示的实验装置,按要求回答问题。 1.请根据甲同学的意图,选接相应的装置,接口的顺序:b接________________,________________接________________,________________接a。 2.U形管所盛试剂的化学式为________________________________________。 3.装置③中的作用是________________________________________________________________。 4.乙同学认为甲同学实验缺陷,不能证明最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在______________________之间(填装置序号),瓶中可以放入______________________。 5.丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成____________________,如果观察到________________________________________________________的现象,则证明制时有HCl挥发出来。 答案：1.e; f; d; c 2.无水; 3.吸收; 4.③①或①③; 湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条 5.紫色石蕊试液; 紫色石蕊试液变红而不褪色 解析：1.U形管的e和f端相同,③装置要求”长进短出”。 2.检验水的固体物质首选无水硫酸铜粉末; 3.利用和HCl在中的溶解性差异,除去,防止对后续实验造成干扰; 4.装置应加在③后①前,以确认氯气确已被完全溶解吸收; 5.氯气的水溶液既有酸性又有漂白性,氯化氢的水溶液只有酸性,所以考虑用紫色石蕊试液,如紫色石蕊试液仅变红,说明制时有挥发出的HCl的存在。 能力提升卷 1．[2025秋·高一·西藏拉萨·期末联考]氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶及其他化学制品的中间体，下列关于氯及其化合物的说法正确的是(   ) A.氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气有漂白性 B.洁厕灵(主要成分稀盐酸)与“84”消毒液混用，效果会增强 C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均能得到含氯消毒剂 D.常温下，漂白粉较稳定，故无需密封保存 答案：C 解析：A.氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气本身无漂白性，A错误； B.洁厕灵（含稀盐酸）与“84”消毒液（含）混用，会发生反应：，产生有毒氯气，消毒效果减弱且危险，B错误； C.氯气与烧碱溶液反应生成，与石灰乳反应生成次氯酸钙，二者均为含氯消毒剂，C正确； D.漂白粉虽较稳定，但会与空气中的和反应逐渐失效，方程式为：，易分解，故需密封保存，D错误； 故选C。 2．[2025秋·高一·广东茂名·期末]验证氯水中HClO光照分解的产物。将氯水转移至密封的三颈瓶内，将各类传感器分别插入三颈瓶中，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得如图所示的变化曲线。若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是［已知：越大，pH越小］ A.氯水的pH B.氧气的体积分数 C.HCl的体积 D.氯气的物质的量 答案：B 解析：A.在光照条件下，氯水发生分解反应：，反应物HClO是弱电解质，无法完全电离，生成物HCl是强电解质，可以完全电离，随着氯水的分解，溶液中增加，pH减小，图中的纵坐标不能用来表示溶液pH值，A错误； B.从选项A分析可知，氯水分解生成，且不易溶于水，因此其体积分数随时间推移而增加，图中的纵坐标可以用来表示氧气的体积分数，B正确； C.氯水分解生成HCl和，HCl易溶于水，不易溶于水。在密封装置中，随反应进行，容器内的气压增加，HCl主要存在于溶液中，因此，容器中HCl的体积不会随时间推移而增加，图中的纵坐标不能用来表示HCl的体积，C错误； D.氯气与水的反应方程式为：，氯水中的HClO在光照条件下分解为HCl和，容器中氯气的物质的量减小，图中的纵坐标不能用来表示氯气的物质的量，D错误； 故答案选B。 3．[2026春·高一·内蒙古·开学考试校考]检验某溶液中是否含有，下列操作正确的是(      ) A.取样，先加少量溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失 B.取样，先加盐酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 C.取样，先加稀硝酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 D.取样，滴加溶液，看是否有白色沉淀生成 答案：C 解析：A.若存在时，亚硫酸银会被稀硝酸氧化为硫酸银沉淀，在酸性条件下也不溶解，存在一定干扰，A错误； B.加入盐酸酸化时，盐酸本身会电离出，向待测液中引入了氯离子，无法证明原溶液中是否原本存在，B错误； C.先加稀硝酸酸化，可以除去原溶液中碳酸根、亚硫酸根等干扰氯离子检验的离子，再加入溶液，若生成白色沉淀即可证明原溶液含，C正确； D.直接滴加溶液，碳酸根等离子也能和银离子反应生成白色沉淀，无法确定沉淀是否为氯化银，不能检验原溶液的，D错误； 故选C。 4．[2026春·高一·江西·开学考试校考]如图所示的氯元素的价类二维图。下列叙述不正确的是(      ) A.胃酸的主要成分是甲的水溶液 B.将通入一定温度下的溶液中，生成乙和丙，则 C.“84”消毒液(丁的钠盐)不能与“洁厕灵”(甲的水溶液)混合使用 D.如果物质丙和丁是漂白粉的主要成分，其中有效成分是 答案：B 解析：B．将通入一定温度下的，生成和NaCl,方程式为，由得失电子守恒可知，，故B错误。 5．[2026春·高一·辽宁·开学考试联考]利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是(      ) A.若要将甲→乙，需要加入还原剂 B.根据氯元素的化合价判断，乙既有氧化性又有还原性 C.丙的化学式为，戊的化学式为 D.辛的钾盐在催化下受热分解可制备 答案：A 解析：甲→乙，氯元素的化合价由-1价到0价，化合价升高，被氧化，需要加氧化剂实现，A错误；乙中氯元素的化合价为0价，处于中间价态，化合价既能降低也能升高，既有氧化性又有还原性，B正确；丙为Cl元素呈+4价的氧化物，则丙为，戊为Cl元素呈+1价的含氧酸，则戊为HClO，C正确；辛为Cl元素呈+5价的正盐，则辛的钾盐为，可在二氧化锰催化下受热分解生成氧气，D正确。 A甲乙，氯元素的化合价由-1价到0价，化合价升高，被氧化，需要加氧化剂实现，A错误；乙中氯元素的化合价为0价，处于中间价态，化合价既能降低也能升高，既有氧化性又有还原性，B正确；丙为Cl元素呈+4价的氧化物，则丙为，戊为Cl元素呈+1价的含氧酸，则戊为HClO，C正确；辛为Cl元素呈+5价的正盐，则辛的钾盐为，可在二氧化锰催化下受热分解生成氧气，D正确。 6．[2025秋·高一·湖南岳阳·期末]25℃时，1体积的水能溶解约2体积的.用试管收集后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是(      ) A.试管内液面上升，证明与水发生了反应 B.试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在 C.取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO D.取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应有关 答案：A 解析：A.1体积的水能溶解约2体积的，试管内液面上升，可能是因为氯气溶于水，所以不能证明与水发生了反应，故A错误； B.氯气是黄绿色气体，试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在，故B正确； C.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，故C正确； D.次氯酸在工作条件下发生反应，取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，故D正确； 选A。 7．[2025秋·高一·江苏盐城·期末联考]下列关于的制备、净化、收集及尾气处理的装置能达到实验目的的是(      ) A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除氯化氢 C.用装置丙收集氯气 D.用装置丁吸收尾气 答案：D 解析：A.二氧化锰和浓盐酸需要加热才反应，故A错误； B.除氯气中的氯化氢用饱和食盐水，故B错误； C.氯气密度比空气大，因此用向上排空气法收集或排饱和食盐水法收集，故C错误； D.氯气可以与碱发生反应，故可用丁收集尾气，故D正确； 故选D。 8．[2026秋·高一·河北张家口·月考联考]河北沧州化工园区某车间需制备少量氯气并处理尾气，实验室模拟该流程为：实验室制氯气→除杂→干燥→收集→通入含酚酞的溶液（尾气处理），观察到溶液红色迅速褪去。下列关于该实验的说法错误的是(      ) A.实验室制氯气的原理为： B.试剂X是饱和食盐水 C.装置的连接顺序是 D.滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的原因可能是碱性的减弱，也有可能是强氧化性物质破坏了酚酞的结构 答案：C 解析：A.实验室使用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，化学方程式为，A正确； B.试剂X为饱和食盐水，用于除去中的气体，B正确； C.装置连接顺序应遵循“制气除杂干燥收集尾气处理”，氯气密度比空气大，收集时应长进短出，正确顺序为，C错误； D.氯气先与水反应生成和，中和使溶液碱性减弱，具有强氧化性会破坏酚酞结构，因此滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，D正确； 故答案为C。 9．[2023秋·高三·河北·学业水平联考]实验室中用如图所示装置制备，下列说法错误的是(      ) A.a为分液漏斗 B.反应一段时间后，集气瓶中收集到黄绿色气体 C.采用的收集方法为向下排空气法 D.烧杯中常用NaOH溶液 答案：C 解析：采用的收集方法为向上排空气法。 10．已知反应生成1mol时，转移电子的物质的量是(      ) A.1mol B.2mol C.3mol D.4mol 答案：B 解析： 11．[2024秋·高一·陕西渭南·期中]新制氯水在长期见光放置后变成溶液N，下列说法正确的是( ) A.新制氯水中只含有两种分子 B.两者均能使红色鲜花褪色 C.新制氯水的酸性比溶液N的强 D.加入溶液，两者均有白色沉淀生成 答案：D 解析：A.新制氯水中含有三种分子，故A错误；B.溶液N为盐酸，其中不含HClO,不能使红色鲜花褪色，故B错误；C.新制氯水在长期见光放置后变成溶液N,溶液N为盐酸，因此溶液N的酸性比新制氯水的强，故C错误；D.新制氯水和溶液N中均含有氯离子，加入溶液，两者均有AgCl白色沉淀生成，故D正确；故选：D。 12．[2024秋·高一·吉林·期末联考]部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是(      ) A.a只有还原性，没有氧化性 B.b与反应生成a和c C.c有漂白性、酸性和强稳定性 D.纯净的在b中燃烧，瓶口有白烟 答案：B 解析：a为HCl，b为，c为HClO。HCl（浓）能与反应生成，表现还原性，也能与Zn反应生成，表现氧化性，A项错误；与反应生成HCl和HClO，B项正确；HClO不稳定，见光分解生成HCl和，C项错误；纯净的在中燃烧，瓶口有白雾，而不是白烟，D项错误。 13．[2024秋·高一·吉林·期末联考]自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是( ) A.是一种有毒的无色气体 B.泄露，人应尽快顺风疏散 C.与在加热条件下反应生成 D.纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 答案：D 解析：是一种有毒的黄绿色气体，A项错误； 泄露,的密度大于空气,应逆风向上疏散，B项错误； 具有强氧化性,能将金属直接氧化为最高价态，故与Fe在加热条件下反应生成，C项错误； 纯净的在中安静地燃烧,发出芥白色火焰，D项正确。 14．[2024秋·高一·山东烟台·期中]下列离子方程式正确的是(   ) A.将通入石灰乳中： B.将加入水中： C.向溶液中滴加少量氨水： D.向溶液中滴加酸性溶液： 答案：D 解析： 15．[2025秋·高一·辽宁·期中联考]漂白粉、漂白液是中学化学中常见物质。 （1）漂白粉在生产和生活中使用方便。 ①有效成分的化学式为__________________。 ②制取漂白粉反应的化学方程式为__________________。 ③漂白粉久置于空气中会失效，失效过程中发生的化学反应有__________________个（填数字）。 （2）“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 某同学向该“84消毒液”中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。 ①实验说明NaClO溶液呈__________________（填“酸性”或“碱性”）。 ②实验说明溶液中起漂白作用的是__________________（填“NaClO”或“HClO”）。 ③比较通入前后颜色的变化得出的结论是__________________。 ④活性炭加入某些有色物质的溶液中，溶液也会变无色（褪色），其原理是否“84消毒液”_________（填“相同”“不相同”或“无法确定”）。 答案：（1）；；2 （2）碱性；HClO；碳酸的酸性强于次氯酸，通入后生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HClO；不相同 解析：（1）①漂白粉有效成分为次氯酸钙，化学式为； ②将氯气通入石灰乳中可制漂白粉：； ③漂白粉久置于空气中会失效，该过程为次氯酸钙先与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸光照分解，发生2个化学反应； （2）①向“84消毒液”中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，说明NaClO溶液呈碱性； ②碳酸的酸性强于次氯酸，通入后生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HClO； ③比较通入前后颜色的变化得出的结论是：碳酸的酸性强于次氯酸，通入后生成次氯酸，溶液快速褪色说明起漂白作用的是HClO； ④活性炭使物质褪色是因为其具有吸附性，“84消毒液”使物质褪色与强氧化性有关，原理不同。 16．某化学兴趣小组为了探究的相关性质，设计了如图的一系列实验。 （1）将通入水中，发生反应的化学方程式为________________________________________。 （2）图1中，通入后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是______________________________；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为应再增加的装置是____________________。该装置中发生反应的化学方程式为______________________________。 （3）图2中三组实验，不会产生气体的是__________（填字母），B中发生反应的化学方程式为________________________________________。 答案：（1） （2）干燥的没有漂白性，氯水有漂白性；尾气吸收装置；（合理即可） （3）C； 解析：（1）将通入水中生成HCl和HClO，反应的化学方程式为。 （2）题图1中通入干燥的，A中干燥的红色布条不褪色，B中湿润的红色布条褪色，可得出的结论是干燥的没有漂白性，氯水有漂白性。有毒，从化学实验的安全环保角度考虑，还应增加尾气吸收装置，可以用碱液吸收多余的，发生的反应为或。 （3）氯水中含有“三分四离”［（极少）］。题图2中，A中HClO在光照条件下分解放出，B中和HCl反应放出：，C中NaOH和反应生成，不生成气体。 17．[2023秋·高一·吉林长春·期中校考]实验室用下图装置制备，并收集干燥、纯净的。 回答下列问题： （1）装置A中的仪器名称：a______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________。 （3）装置B的作用是__________________________________________________________________________________________________。 （4）装置D中盛放的物质是__________________________________。 （5）装置D用于收集，图中装置D的导气管进气方式为____________（填“短进长出”或“长进短出”）。 （6）装置E用于吸收尾气，E中发生反应的离子方程式是______________________________________________________________。 （7）向D中已收集好的氯气中分别加入一块干燥的有色纸条和一块湿润的有色纸条。能观察到的现象为__________________________________________________________________________________，产生该现象的原因为__________________________________________________________________________（用化学方程式表示）。 （8）将氯气通入潮湿的碳酸钠中，会发生如下化学反应，请补充并配平该反应的化学方程式： ____________+______+________________________+______+____________。 答案：（1）分液漏斗 （2） （3）除去中混有的 （4）浓硫酸 （5）⑤⑥⑦④ （6） （7）干燥的有色纸条不褪色，湿润的有色纸条褪色；； 解析： 18．[2024秋·高一·山东济南·月考校考]“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空： （1）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为________________。 （2）①下列收集的正确装置是________________。 ②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为________________。 ③将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式有________________。 （3）某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题： ①浓的作用是________________。 ②与研究目的直接相关的实验现象是________________。 ③该实验设计存在事故隐患，应该如何改进________________。 答案：（1） （2）①C；②剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；③、 （3）①干燥氯气；②B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色；③C装置后接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯 解析： 素养进阶卷 1．[2024秋·高一·河南平顶山·月考校考]某溶液中含有大量的3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(   ) ①滴加溶液；②过滤；③滴加溶液；④滴加溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① 答案：B 解析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子。实验顺序为滴加硝酸钡溶液至沉淀不再产生，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再产生，过滤；最后加入硝酸银溶液。 2．[2026届·河北沧州·模拟考试校考]饲养金鱼的自来水（已用氯气消毒）需日晒放置一段时间后再注入鱼缸，其主要目的是(      ) A.提高水温，有利于金鱼生长 B.利用阳光杀死水中的细菌 C.增加水中氧气的含量 D.促使HClO分解，除去溶于水中的氯气 答案：D 解析：氯气与水发生反应，氯水中含有HClO、，二者不利于金鱼存活，HClO不稳定，见光易分解，将自来水在日晒下放置一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，除去溶于水中的，故选D。 3．为检验某漂白粉是否变质，某化学小组进行下列实验探究。 实验1：取漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中，放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，产生有刺激性气味的气体。 下列说法错误的是(   ) A.工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉 B.实验1和实验2说明漂白粉未完全变质 C.实验3中可能发生反应 D.实验3中产生的气体只有氯气 答案：D 解析：解题点拨：漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙容易吸收空气中的二氧化碳和水而变质生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸不稳定，见光分解。 工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，A项正确；实验1中有不溶物，说明漂白粉已经变质，实验2中花瓣褪色，说明还存在有效成分次氯酸钙，故实验1和实验2说明漂白粉未完全变质，B项正确；次氯酸钙和浓盐酸发生反应生成氯化钙、氯气和水，其化学方程式为（浓）项正确；由上述分析结合B项分析可知，该漂白粉已经部分变质，故实验3中产生的气体有氯气和，D项错误。 4．[2024秋·高一·广西桂林·期中联考]为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关的实验。下列说法错误的是(   ) A.图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B.图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C.图Ⅲ：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟 D.图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁 答案：C 解析：因氯气和鲜花中的水反应，故无法证明氯气是否具有漂白性，实际上是氯气和水反应生成的HClO具有漂白性，A项正确；除去氯气中的少量HCl，试剂X应具有吸收HCl但不吸收的性质，所以可选用饱和食盐水，B项正确；氢气在氯气中安静地燃烧，并非剧烈燃烧，瓶口出现大量白雾，C项错误；铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，D项正确。 5．[2023秋·高三·山西临汾·月考校考]如图所示，从A处通入，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红色布条逐渐褪色，则下列说法错误的是(   ) A.通入的氯气是湿润的 B.D瓶中的液体是饱和NaCl溶液 C.D瓶中的液体可以是浓硫酸，也可以是溶液、NaOH溶液 D.红色布条褪色是因为有次氯酸生成，其漂白原理与过氧化钠相同 答案：B 解析：从A处通入，当打开B阀后，C处干燥的红色布条逐渐褪色，可知通入的氯气是湿润的，A项正确；D瓶中盛装的物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，故D瓶中的液体不是饱和NaCl溶液，可以是浓硫酸，也可以是溶液、NaOH溶液等，B项错误、C项正确；红色布条褪色是因为有次氯酸生成，次氯酸与过氧化钠的漂白原理相同，D项正确。 6．下列叙述正确的是(      ) A.测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B.常温下液氯与干燥的Fe不反应，故可以用钢瓶储存液氯 C.漂白粉、久置氯水均具有漂白性，且漂白原理相同 D.工业上通过光照和的混合气体来制取盐酸 答案：B 解析：A项：新制氯水具有酸性和漂白性，会使pH试纸先变红后褪色，故不能用pH试纸测定其pH（×）。B项：铁和氯气在加热条件下发生反应，常温下液氯与干燥的Fe不反应，故常温下可用钢瓶储存液氯（√）。C项：久置氯水中不含次氯酸，无漂白性（×）。D项：光照和的混合气体，可能会因迅速化合而发生爆炸，工业上通常采用纯净的在中燃烧、并将生成的HCl气体溶于水的方法制取盐酸（×）。 7．某实验小组同学用如图所示装置制备氯气，并通过反应进一步制取少量漂白粉，下列说法错误的是(      ) A.锥形瓶中的试剂为 B.装置Ⅰ和Ⅱ之间应增加盛有饱和食盐水的洗气瓶 C.装置Ⅱ中的反应为 D.装置Ⅲ的作用是吸收，防止污染空气 答案：A 解析：与浓盐酸反应制备氯气需要加热，图中装置未加热，故锥形瓶中的试剂不是，A项错误；浓盐酸易挥发，制得的氯气中会混有氯化氢气体，饱和食盐水可除去氯气中的氯化氢，所以装置Ⅰ和Ⅱ之间应增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，B项正确；漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，装置Ⅱ中的反应为，C项正确；氯气有毒，不能直接排放到空气中，装置Ⅲ中的氢氧化钠溶液可以吸收氯气，防止污染空气，D项正确。 8．甲、乙两位同学探究新制氯水的性质。甲同学向新制氯水中加入一定量碳酸氢钠溶液，立即产生气泡。乙同学向含有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入新制氯水，当氯水滴加到一定量时，溶液的红色褪去，该同学设计相关实验探究溶液褪色的原因。 猜测1：氯水中含有，与氢氧化钠发生反应，使溶液红色褪去。 猜测2：氯水中含有的HClO具有漂白作用，使溶液红色褪去。 下列有关说法错误的是(      ) A.新制氯水中含有三种分子、四种离子 B.向新制氯水中加入一定量碳酸氢钠溶液，立即产生气泡，是因为新制氯水中含有 C.向上述已褪色的溶液中继续加入NaOH溶液至过量，若溶液恢复红色，则猜想2正确 D.向上述已褪色的溶液中继续加入NaOH溶液至过量，若溶液恢复红色，则猜想1正确 答案：C 解析：题目分析：新制氯水中存在：，HCl在水溶液中电离出氢离子和氯离子，次氯酸部分电离出氢离子和次氯酸根离子，水也会部分电离出氢离子、氢氧根离子，则新制氯水中含有三种分子、四种离子。由上述分析可知，A项正确。向新制氯水中加入一定量碳酸氢钠溶液，立即产生气泡，是因为新制氯水中含有氢离子，氢离子和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体和水，B项正确。向题述已褪色的溶液中继续滴加NaOH溶液至过量，溶液显碱性，若现象为溶液变为红色，则说明溶液褪色是氢离子中和了NaOH所致，即猜想1正确，C项错误，D项正确。 9．[2026春·高一·广东梅州·期中联考]利用如图所示装置进行的性质实验：打开、，一段时间后，装置b中溶液变蓝。将装置c置于光亮处，关闭，打开，通入与等体积的。下列说法正确的是(      ) A.装置a中浓盐酸体现氧化性和酸性 B.装置b中现象说明全部转化为 C.装置c中试管内壁上出现油滴，最终液体充满试管 D.反应结束后装置c的试管中最多有5种有机物 答案：D 解析：高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、水和氯气。 A.装置a中浓盐酸与高锰酸钾反应，体现的是浓盐酸的还原性和酸性，A错误； B.装置中溶液变蓝，说明与发生了置换反应，但无法说明完全转化为，B错误； C.装置c中，甲烷与氯气发生取代反应会生成、、、，、、为有机液体，会看到试管内壁上出现油滴。与是等体积混合的，反应后有剩余的气体和生成的气体，且二者难溶于水，最终液体不会充满试管，C错误； D.反应结束后，装置的试管中最多会有、、、、这5种有机物，D正确； 故答案选D。 10．[2025秋·高一·内蒙古巴彦淖尔·期末]实验室制取并验证其是否具有漂白性，下列装置不能达到相应实验目的的是(      ) A.制取 B.净化 C.验证没有漂白性 D.尾气处理 答案：C 解析：二氧化锰与浓盐酸共热能制备氯气，题给装置能达到制备氯气的实验目的，A项不符合题意。从发生装置出来的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，可先通入饱和食盐水中除去氯化氢气体，再通入浓硫酸中进行干燥，题给装置能达到净化氯气的实验目的，B项不符合题意。验证没有漂白性，应将先通入装有干燥的红色布条的集气瓶中并观察到干燥的红色布条不褪色，证明干燥的氯气不具有漂白性；然后将继续通入装有湿润的红色布条的集气瓶中并观察到湿润的红色布条褪色，证明是氯气与水反应的产物具有漂白性；题给装置将先通入湿润的红色布条中，再从该装置出来的氯气中会带有水蒸气，无法检验干燥的氯气的性质，因此不能达到验证没有漂白性的实验目的，C项符合题意。氯气能与碱反应，因此尾气可用NaOH溶液吸收，防止污染空气，题给装置能达到尾气处理的实验目的，D项不符合题意。 11．[2025秋·高一·河北沧州·期末]某化学兴趣小组设计如图所示装置制备并探究的有关性质。已知用和浓盐酸在常温下制备时，转化为，下列相关说法错误的是(      ) A.制备的离子方程式为 B.石蕊试纸先变红后褪色，可证明氯水成分的多样性 C.淀粉-KI试纸变蓝，说明有生成，可证明的还原性比强 D.通过淀粉-KI试纸变蓝和NaBr溶液变橙黄色，可证明氧化性： 答案：D 解析：实验剖析： 由上述分析可知，用和浓盐酸反应制备，且已知转化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得离子方程式为：，A项正确；与水反应产生可使蓝色石蕊试纸变红色，与水反应生成的HClO具有漂白性，可使石蕊试纸褪色，B项正确；淀粉-KI试纸变蓝，说明可氧化，即发生了反应，为还原剂，是还原产物，的还原性比强，C项正确；本实验通过湿润的淀粉-KI试纸变蓝，NaBr溶液由无色变为橙黄色，分别证明的氧化性比强和的氧化性比强，但无法证明的氧化性比强，D项错误。 12．为了探究氯气的性质，某同学进行了如图四个实验。下列说法错误的是(      ) A.四个实验中氯气均表现氧化性 B.钠、铁丝、铜丝在氯气中燃烧分别产生白烟、红棕色烟、蓝绿色烟 C.金属铁和铜在实验中燃烧均得到高价态的金属氯化物 D.氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色 答案：B 解析：四个实验中氯元素的化合价均由0变成-1，氯气均表现氧化性，A项正确；钠、铁丝、铜丝在氯气中燃烧得到的固体分别为白色氯化钠、红棕色氯化铁、棕黄色氯化铜，故观察到的烟分别是白烟、红棕色烟、棕黄色烟，B项错误；氯气具有强氧化性，会将变价金属氧化成高价态，C项正确；氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，D项正确。 13．利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法错误的是(      ) A.庚可能为漂白粉的有效成分，工厂常将乙通入澄清石灰水制取庚 B.戊既有氧化性又有还原性，且见光易分解 C.丙的化学式为，因其强氧化性可作自来水厂的消毒剂 D.若辛为钾盐，可与洁厕灵反应制备 答案：A 解析：题目分析：根据题图中信息，甲为氢化物，Cl的化合价为﹣1，则甲为HCl；乙为单质，则乙为；丙为+4价氯的氧化物，则丙为；丁为+7价氯的氧化物，则丁为；戊为+1价氯的含氧酸，则戊为HClO；己为+7价氯的含氧酸，则己为；庚为+1价氯的正盐，则庚含有；辛为+5价氯的正盐，则辛含有。庚含有，可以为，为漂白粉的有效成分，工业上制取漂白粉常用与石灰乳反应，A项错误；戊为HClO，既有氧化性又有还原性，且见光易分解为HCl和，B项正确；丙为，具有强氧化性，可作自来水厂的消毒剂，C项正确；辛含有，若为钾盐，则为，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者发生归中反应可以生成，D项正确。 14．[2023秋·高一·河北衡水·期中校考]工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，制备流程如图所示。下列有关说法正确的是(      ) A.漂白粉的主要成分是 B.“反应”中仅作氧化剂 C.漂白粉使用时配成溶液后加入少量醋酸可以加速漂白 D.工业制备漂白粉的离子方程式为 答案：C 解析：漂白粉的主要成分是和，有效成分是，A项错误；石灰乳和氯气反应的化学方程式为，氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂也是还原剂，B项错误；漂白粉使用时配成溶液后加入少量醋酸，可促进次氯酸根离子形成次氯酸，加速漂白，C项正确；工业制备漂白粉的过程中加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，离子方程式为，D项错误。 15．是一种广谱型消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂。实验室用与纯净的反应制得和NaCl。实验室制备并用制备的装置如图（某些夹持装置已省略），其中装置F为的收集装置。已知：氧化性常温下可用与浓盐酸反应制取氯气。 （1）盛装的仪器的名称为______________；与使用分液漏斗滴加浓盐酸相比，该实验中使用恒压滴液漏斗的优点为______________。 （2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：______________；该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为______________。 （3）装置B中所盛试剂的作用为______________，装置C中所盛试剂的作用为______________。 （4）写出装置D中发生反应的化学方程式并用单线桥法表示出电子转移的方向及数目：______________。 答案：（1）球形干燥管；在封闭体系中可顺利滴加液体，减少HCl的挥发 （2）；355：252 （3）除去中混有的HCl干燥氯气 （4） 解析：实验剖析： （1）根据仪器构造可知，盛装的仪器的名称为球形干燥管；用分液漏斗滴加浓盐酸时，需要打开分液漏斗上方的玻璃塞，恒压滴液漏斗侧边的玻璃管有平衡气压的作用（即在封闭体系中可顺利滴加液体），采用恒压滴液漏斗滴加浓盐酸时不需要打开恒压滴液漏斗上方的玻璃塞，可减少HCl的挥发。 （2）根据分析，A中烧瓶内高锰酸钾与浓盐酸在常温下发生反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，化学方程式为；该反应中氧化产物为氯气，还原产物为氯化锰，根据方程式可知，氧化产物与还原产物的质量之比为。 （3）根据上述分析可知，装置B中所盛试剂为饱和氯化钠溶液，其作用为除去中混有的HCl；装置C中所盛试剂为浓硫酸，其作用为干燥氯气。 （4）装置D中发生反应的化学方程式为，氧化剂为，还原剂为，则用单线桥法可表示为。 16．[2025秋·高一·宁夏石嘴山·期末]氯气是一种重要的化工原料，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 （1）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气，并探究其性质。 ①发生反应的化学方程式为______________，装置应选上图______________（填字母）。 ②将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变______________，则表明氯气已经收集满。 （2）氯气和亚氯酸钠（）反应能制得一种较为安全的消毒剂——二氧化氯（）。有实验小组利用下图装置制备（加热装置已略去）。 已知：ⅰ.为无色液体，密度比水大，与水不互溶； ⅱ.易溶于，所得溶液呈黄绿色； ⅲ.为黄绿色气体，易溶于水，难溶于； ⅳ.遇酸易反应生成和。 ①装置B的作用是______________，装置D的作用是______________。 ②反应时装置D中会出现颜色变化：先观察到______________，后观察到______________。 ③装置C中制备时发生反应的化学方程式为______________；除此之外，装置C中还会发生的反应有、______________（填离子方程式）。 答案：（1）①；②蓝色 （2）①除去氯气中的氯化氢气体；除去过量的氯气；②液面上方出现黄绿色气体；溶液逐渐变为黄绿色；③； 解析：实验剖析： （1）①实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，化学方程式为，所以发生装置应选题图c。②氯气能与碘化钾溶液发生置换反应生成氯化钾和碘单质，反应生成的碘单质能使淀粉溶液变蓝色，所以表明氯气已经收集满的操作及现象为将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，试纸变蓝色。 （2）①由分析可知，装置B中盛有的饱和氯化钠溶液的作用是除去氯化氢气体；装置D中盛有的四氯化碳的作用是除去过量的氯气。②反应时装置D中会出现的颜色变化是：随着装置A中氯气的持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，液体较长一段时间保持无色，随后溶解在中，溶液逐渐变为黄绿色。③装置C中制备二氧化氯时发生的反应为；氯气除了能与亚氯酸钠溶液反应生成二氧化氯外，还能部分与水反应生成HCl和次氯酸，离子方程式为，能与亚氯酸钠溶液反应生成二氧化氯、氯化钠、氯气和水，离子方程式为。 17．某同学利用如图所示装置制备、收集氯气，并对制得的氯气进行性质探究。回答下列问题： （1）实验开始前应先进行的操作为______________。 （2）制备纯净、干燥的，正确的装置连接顺序为h→______________（填标号）。 （3）E中发生反应的离子方程式为______________。 （4）装置A的作用为______________。 （5）性质探究： 将，通入，溶液中，溶液由浅绿色变成棕黄色，产生该现象的原因是______________（用离子方程式表示），在该反应中表现的性质为______________。 ②）若将，通入饱和溶液中，在该过程中表现的性质为______________，发生反应的离子方程式为______________。 答案：（1）检查装置的气密性 （2）f→g→b→c→d→e→a （3） （4）吸收，防止污染环境 （5）①；氧化性；②氧化性和还原性；、 解析：图示 （5）①将通入溶液中，溶液由浅绿色变成棕黄色，说明被氧化为，反应的离子方程式为，该反应中氯元素化合价降低，表现氧化性。②先和水反应生成HCl和HClO，HCl是强酸，能与反应生成，该过程中，氯元素化合价既有升高又有降低，故既表现出氧化性又表现出还原性。 18．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图所示装置（部分装置省略）制备和NaClO。 已知：。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是______________，a中的试剂为______________。 （2）b中采用的加热方式是______________。c中发生反应的离子方程式是______________，采用冰水浴冷却的目的是______________。 （3）d的作用是______________，可选用试剂______________（填标号）。 A. B.NaCl C.NaOH D. （4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，______________，______________，干燥，得到晶体。 答案：（1）圆底烧瓶；饱和食盐水 （2）水浴加热；；避免生成 （3）吸收尾气（）；AC （4）过滤；少量（冷）水洗涤 解析：图示 实验目的：制备和NaClO。 分析思路： 实验原理：制备装置1，制备。粉末和浓盐酸在加热条件下可制得，浓盐酸易挥发，中含有杂质HCl气体和水蒸气。除杂装置，除去HCl.由于中的杂质HCl会影响和NaClO的制备，需用饱和食盐水除去其中的HCl。制备装置2，制备。和KOH溶液在水浴加热条件下发生反应：。制备装置3，制备NaClO。和NaOH溶液在较低温度下发生反应：，和NaOH溶液在加热条件下反应生成NaClO₃，故冰水浴冷却可避免生成。尾气处理装置，除去未反应的。可用还原性物质（如）或碱性物质（如NaOH）的溶液吸收。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第七讲 氯及其化合物 基础夯实卷 1．新冠肺炎疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品。下列常用的消毒剂中，消毒原理与其他三种不同的是(   ) 选项 A B C D 消毒液 医用酒精 高锰酸钾 双氧水 “84”消毒液 A.A B.B C.C D.D 2．2021年8月10日，挪威三文鱼生产商格里格海产发表声明称，4000加仑的氯气意外泄漏，导致挪威北部峡湾约9.6万条鲑鱼死亡，幸无人员伤亡。下列说法正确的是(   ) A.人群应该向着低洼处紧急疏散 B.可能是漂白粉内的物质在一定条件下发生氧化还原反应而散发出氯气 C.紧急疏散人群的同时，应向散发氯气的地方喷洒氢氧化钠浓溶液 D.漂白粉若长时间放置在露天仓库中变质，其中只发生了一个化学反应 3．[2024秋·高一·天津南开区·月考]下列关于氯水的叙述中，正确的是(   ) A.氯水可以储存在钢瓶中 B.新制氯水不具有消毒功能 C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 4．[2025春·高一·湖南长沙·开学考试校考]下列物质与反应，能发出苍白色火焰的是( ) A. B.Na C.Fe D.Cu 5．[2023秋·高一·云南大理州·期末]潮湿的氯气能使有色布条褪色是由于它能生成(   ) A.氯气 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.氯化氢 6．[2024秋·高一·广东·期中联考]欲确定某溶液中是否含有，下列试剂或仪器通常不会被使用的是(   ) A.溶液 B.稀硝酸 C.胶头滴管 D.球形冷凝管 7．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水的七种微粒，下列对新制氯水性质与所含有的微粒关系的描述，对应不正确的是(   ) A.氯水在阳光照射后产生小气泡，说明有HClO B.氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明有 C.氯水中加入粉末，有气泡产生，说明有 D.氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有和 8．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84”消毒液的主要有效成分是(   ) A. B. C. D. 9．据资料表明，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、氯仿等均可有效灭活新型冠状病毒。其中，利用其氧化性的是(   ) A.乙醚 B.75%乙醇 C.含氯消毒剂 D.氯仿 10．下列说法正确的是( ) A.Cl-和Cl2都有毒 B.将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl- C.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通 入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀 D.含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色 11．下列做法不符合“践行绿色发展理念,建设美丽中国”这一宗旨的是(   ) A.农村推广用沼气作燃料 B.大力推广新能源汽车,减小碳排放 C.将废电池回收后深埋,防止其污染表层土壤 D.对煤和石油等燃料进行脱硫处理 12．某学生以铁丝和为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是(   ) A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B.实验②、③均未发生氧化还原反应 C.实验②、③均为放热反应 D.实验①、②所涉及的物质均为电解质 13．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是(    ) A.Na和 B.NaOH和 C.Fe和 D.C和 14．下列关于氯气的叙述正确的是(   ) A.钠在氯气中燃烧产生白色烟雾 B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D.氯气有毒且密度比空气大 15．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。 （1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是____________（填“A”“B”或“C”）。 （2）为了防止氯气污染环境，图中所示的甲为____________。 （3）要制得纯净的氯气，需要在气体发生装置和收集装置间增加净化装置，请将下面提供的仪器的导管口按次序连接：气体发生装置→____________（填导管口字母，下同）→______→______→______→收集装置。 16．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。 1.制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸,则相关反应的化学方程式为________________________________________________________________________________。 2.装置B中饱和食盐水的作用是____________________________________________________________________。 3.装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III处可依次放入______________________________________(填序号)。 序号 a b c d I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 II 碱石灰 无水 浓硫酸 无水 III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 4.设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量的氯气时,可以看到无色溶液逐渐变成__________________________色;打开D装置中的活塞,将D中的少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是____________________________________________。经认真考虑,有同学提出该实验方案仍有不足之处,请说明原因:________________________________________________________________________________。 5.装置F中用足量的NaOH溶液吸收剩余的氯气,试写出相应的化学方程式:__________________________________________________________________________________。 17．某学习小组设计了如图所示装置来制取次氯酸钠并探究氯水的性质。其中装置①为氯气的发生装置,装置②的试管中盛有15mL质量分数为8%的NaOH溶液,并将其置于冰水中,装置③的试管中盛有含有酚酞试液的NaOH溶液,装置④为尾气吸收装置。请回答下列问题: 1.实验前必须进行的操作是______________________。 2.制取氯气时,在烧瓶中加入一定量的二氧化锰,通过____(填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸;为了除去氯气中的氯化氢气体,可在装置①②之间安装盛有____(填序号)的净化装置。 a.碱石灰 b.饱和食盐水 c.浓硫酸   d.饱和碳酸氢钠溶液 3.写出装置②中发生反应的离子方程式:_____________________。 4.实验中可观察到装置③的试管中溶液褪色。对于产生该现象的原因,某同学提出两种猜想: 猜想一:氯气与NaOH溶液发生反应生成盐,使溶液的碱性减弱; 猜想二:____________________________。 请设计实验证明哪种猜想正确:__________________________________________。 18．为了证明在实验室制备过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,甲同学设计如下图所示的实验装置,按要求回答问题。 1.请根据甲同学的意图,选接相应的装置,接口的顺序:b接________________,________________接________________,________________接a。 2.U形管所盛试剂的化学式为________________________________________。 3.装置③中的作用是________________________________________________________________。 4.乙同学认为甲同学实验缺陷,不能证明最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在______________________之间(填装置序号),瓶中可以放入______________________。 5.丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成____________________,如果观察到________________________________________________________的现象,则证明制时有HCl挥发出来。 能力提升卷 1．[2025秋·高一·西藏拉萨·期末联考]氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶及其他化学制品的中间体，下列关于氯及其化合物的说法正确的是(   ) A.氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气有漂白性 B.洁厕灵(主要成分稀盐酸)与“84”消毒液混用，效果会增强 C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均能得到含氯消毒剂 D.常温下，漂白粉较稳定，故无需密封保存 2．[2025秋·高一·广东茂名·期末]验证氯水中HClO光照分解的产物。将氯水转移至密封的三颈瓶内，将各类传感器分别插入三颈瓶中，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得如图所示的变化曲线。若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是［已知：越大，pH越小］ A.氯水的pH B.氧气的体积分数 C.HCl的体积 D.氯气的物质的量 3．[2026春·高一·内蒙古·开学考试校考]检验某溶液中是否含有，下列操作正确的是(      ) A.取样，先加少量溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失 B.取样，先加盐酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 C.取样，先加稀硝酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 D.取样，滴加溶液，看是否有白色沉淀生成 4．[2026春·高一·江西·开学考试校考]如图所示的氯元素的价类二维图。下列叙述不正确的是(      ) A.胃酸的主要成分是甲的水溶液 B.将通入一定温度下的溶液中，生成乙和丙，则 C.“84”消毒液(丁的钠盐)不能与“洁厕灵”(甲的水溶液)混合使用 D.如果物质丙和丁是漂白粉的主要成分，其中有效成分是 5．[2026春·高一·辽宁·开学考试联考]利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是(      ) A.若要将甲→乙，需要加入还原剂 B.根据氯元素的化合价判断，乙既有氧化性又有还原性 C.丙的化学式为，戊的化学式为 D.辛的钾盐在催化下受热分解可制备 6．[2025秋·高一·湖南岳阳·期末]25℃时，1体积的水能溶解约2体积的.用试管收集后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是(      ) A.试管内液面上升，证明与水发生了反应 B.试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在 C.取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO D.取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应有关 7．[2025秋·高一·江苏盐城·期末联考]下列关于的制备、净化、收集及尾气处理的装置能达到实验目的的是(      ) A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除氯化氢 C.用装置丙收集氯气 D.用装置丁吸收尾气 8．[2026秋·高一·河北张家口·月考联考]河北沧州化工园区某车间需制备少量氯气并处理尾气，实验室模拟该流程为：实验室制氯气→除杂→干燥→收集→通入含酚酞的溶液（尾气处理），观察到溶液红色迅速褪去。下列关于该实验的说法错误的是(      ) A.实验室制氯气的原理为： B.试剂X是饱和食盐水 C.装置的连接顺序是 D.滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的原因可能是碱性的减弱，也有可能是强氧化性物质破坏了酚酞的结构 9．[2023秋·高三·河北·学业水平联考]实验室中用如图所示装置制备，下列说法错误的是(      ) A.a为分液漏斗 B.反应一段时间后，集气瓶中收集到黄绿色气体 C.采用的收集方法为向下排空气法 D.烧杯中常用NaOH溶液 10．已知反应生成1mol时，转移电子的物质的量是(      ) A.1mol B.2mol C.3mol D.4mol 11．[2024秋·高一·陕西渭南·期中]新制氯水在长期见光放置后变成溶液N，下列说法正确的是( ) A.新制氯水中只含有两种分子 B.两者均能使红色鲜花褪色 C.新制氯水的酸性比溶液N的强 D.加入溶液，两者均有白色沉淀生成 12．[2024秋·高一·吉林·期末联考]部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是(      ) A.a只有还原性，没有氧化性 B.b与反应生成a和c C.c有漂白性、酸性和强稳定性 D.纯净的在b中燃烧，瓶口有白烟 13．[2024秋·高一·吉林·期末联考]自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是( ) A.是一种有毒的无色气体 B.泄露，人应尽快顺风疏散 C.与在加热条件下反应生成 D.纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 14．[2024秋·高一·山东烟台·期中]下列离子方程式正确的是(   ) A.将通入石灰乳中： B.将加入水中： C.向溶液中滴加少量氨水： D.向溶液中滴加酸性溶液： 15．[2025秋·高一·辽宁·期中联考]漂白粉、漂白液是中学化学中常见物质。 （1）漂白粉在生产和生活中使用方便。 ①有效成分的化学式为__________________。 ②制取漂白粉反应的化学方程式为__________________。 ③漂白粉久置于空气中会失效，失效过程中发生的化学反应有__________________个（填数字）。 （2）“84消毒液”是一种常用的含氯消毒剂，某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 某同学向该“84消毒液”中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。 ①实验说明NaClO溶液呈__________________（填“酸性”或“碱性”）。 ②实验说明溶液中起漂白作用的是__________________（填“NaClO”或“HClO”）。 ③比较通入前后颜色的变化得出的结论是__________________。 ④活性炭加入某些有色物质的溶液中，溶液也会变无色（褪色），其原理是否“84消毒液”_________（填“相同”“不相同”或“无法确定”）。 16．某化学兴趣小组为了探究的相关性质，设计了如图的一系列实验。 （1）将通入水中，发生反应的化学方程式为________________________________________。 （2）图1中，通入后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是______________________________；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为应再增加的装置是____________________。该装置中发生反应的化学方程式为______________________________。 （3）图2中三组实验，不会产生气体的是__________（填字母），B中发生反应的化学方程式为________________________________________。 17．[2023秋·高一·吉林长春·期中校考]实验室用下图装置制备，并收集干燥、纯净的。 回答下列问题： （1）装置A中的仪器名称：a______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________。 （3）装置B的作用是__________________________________________________________________________________________________。 （4）装置D中盛放的物质是__________________________________。 （5）装置D用于收集，图中装置D的导气管进气方式为____________（填“短进长出”或“长进短出”）。 （6）装置E用于吸收尾气，E中发生反应的离子方程式是______________________________________________________________。 （7）向D中已收集好的氯气中分别加入一块干燥的有色纸条和一块湿润的有色纸条。能观察到的现象为__________________________________________________________________________________，产生该现象的原因为__________________________________________________________________________（用化学方程式表示）。 （8）将氯气通入潮湿的碳酸钠中，会发生如下化学反应，请补充并配平该反应的化学方程式： ____________+______+________________________+______+____________。 18．[2024秋·高一·山东济南·月考校考]“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空： （1）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为________________。 （2）①下列收集的正确装置是________________。 ②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为________________。 ③将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式有________________。 （3）某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题： ①浓的作用是________________。 ②与研究目的直接相关的实验现象是________________。 ③该实验设计存在事故隐患，应该如何改进________________。 素养进阶卷 1．[2024秋·高一·河南平顶山·月考校考]某溶液中含有大量的3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(   ) ①滴加溶液；②过滤；③滴加溶液；④滴加溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① 2．[2026届·河北沧州·模拟考试校考]饲养金鱼的自来水（已用氯气消毒）需日晒放置一段时间后再注入鱼缸，其主要目的是(      ) A.提高水温，有利于金鱼生长 B.利用阳光杀死水中的细菌 C.增加水中氧气的含量 D.促使HClO分解，除去溶于水中的氯气 3．为检验某漂白粉是否变质，某化学小组进行下列实验探究。 实验1：取漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中，放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，产生有刺激性气味的气体。 下列说法错误的是(   ) A.工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉 B.实验1和实验2说明漂白粉未完全变质 C.实验3中可能发生反应 D.实验3中产生的气体只有氯气 4．[2024秋·高一·广西桂林·期中联考]为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关的实验。下列说法错误的是(   ) A.图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B.图Ⅱ：除去氯气中的少量HCl，试剂X可选用饱和食盐水 C.图Ⅲ：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟 D.图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁 5．[2023秋·高三·山西临汾·月考校考]如图所示，从A处通入，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红色布条逐渐褪色，则下列说法错误的是(   ) A.通入的氯气是湿润的 B.D瓶中的液体是饱和NaCl溶液 C.D瓶中的液体可以是浓硫酸，也可以是溶液、NaOH溶液 D.红色布条褪色是因为有次氯酸生成，其漂白原理与过氧化钠相同 6．下列叙述正确的是(      ) A.测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B.常温下液氯与干燥的Fe不反应，故可以用钢瓶储存液氯 C.漂白粉、久置氯水均具有漂白性，且漂白原理相同 D.工业上通过光照和的混合气体来制取盐酸 7．某实验小组同学用如图所示装置制备氯气，并通过反应进一步制取少量漂白粉，下列说法错误的是(      ) A.锥形瓶中的试剂为 B.装置Ⅰ和Ⅱ之间应增加盛有饱和食盐水的洗气瓶 C.装置Ⅱ中的反应为 D.装置Ⅲ的作用是吸收，防止污染空气 8．甲、乙两位同学探究新制氯水的性质。甲同学向新制氯水中加入一定量碳酸氢钠溶液，立即产生气泡。乙同学向含有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入新制氯水，当氯水滴加到一定量时，溶液的红色褪去，该同学设计相关实验探究溶液褪色的原因。 猜测1：氯水中含有，与氢氧化钠发生反应，使溶液红色褪去。 猜测2：氯水中含有的HClO具有漂白作用，使溶液红色褪去。 下列有关说法错误的是(      ) A.新制氯水中含有三种分子、四种离子 B.向新制氯水中加入一定量碳酸氢钠溶液，立即产生气泡，是因为新制氯水中含有 C.向上述已褪色的溶液中继续加入NaOH溶液至过量，若溶液恢复红色，则猜想2正确 D.向上述已褪色的溶液中继续加入NaOH溶液至过量，若溶液恢复红色，则猜想1正确 9．[2026春·高一·广东梅州·期中联考]利用如图所示装置进行的性质实验：打开、，一段时间后，装置b中溶液变蓝。将装置c置于光亮处，关闭，打开，通入与等体积的。下列说法正确的是(      ) A.装置a中浓盐酸体现氧化性和酸性 B.装置b中现象说明全部转化为 C.装置c中试管内壁上出现油滴，最终液体充满试管 D.反应结束后装置c的试管中最多有5种有机物 10．[2025秋·高一·内蒙古巴彦淖尔·期末]实验室制取并验证其是否具有漂白性，下列装置不能达到相应实验目的的是(      ) A.制取 B.净化 C.验证没有漂白性 D.尾气处理 11．[2025秋·高一·河北沧州·期末]某化学兴趣小组设计如图所示装置制备并探究的有关性质。已知用和浓盐酸在常温下制备时，转化为，下列相关说法错误的是(      ) A.制备的离子方程式为 B.石蕊试纸先变红后褪色，可证明氯水成分的多样性 C.淀粉-KI试纸变蓝，说明有生成，可证明的还原性比强 D.通过淀粉-KI试纸变蓝和NaBr溶液变橙黄色，可证明氧化性： 12．为了探究氯气的性质，某同学进行了如图四个实验。下列说法错误的是(      ) A.四个实验中氯气均表现氧化性 B.钠、铁丝、铜丝在氯气中燃烧分别产生白烟、红棕色烟、蓝绿色烟 C.金属铁和铜在实验中燃烧均得到高价态的金属氯化物 D.氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色 13．利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法错误的是(      ) A.庚可能为漂白粉的有效成分，工厂常将乙通入澄清石灰水制取庚 B.戊既有氧化性又有还原性，且见光易分解 C.丙的化学式为，因其强氧化性可作自来水厂的消毒剂 D.若辛为钾盐，可与洁厕灵反应制备 14．[2023秋·高一·河北衡水·期中校考]工业上将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，制备流程如图所示。下列有关说法正确的是(      ) A.漂白粉的主要成分是 B.“反应”中仅作氧化剂 C.漂白粉使用时配成溶液后加入少量醋酸可以加速漂白 D.工业制备漂白粉的离子方程式为 15．是一种广谱型消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂。实验室用与纯净的反应制得和NaCl。实验室制备并用制备的装置如图（某些夹持装置已省略），其中装置F为的收集装置。已知：氧化性常温下可用与浓盐酸反应制取氯气。 （1）盛装的仪器的名称为______________；与使用分液漏斗滴加浓盐酸相比，该实验中使用恒压滴液漏斗的优点为______________。 （2）请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：______________；该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为______________。 （3）装置B中所盛试剂的作用为______________，装置C中所盛试剂的作用为______________。 （4）写出装置D中发生反应的化学方程式并用单线桥法表示出电子转移的方向及数目：______________。 16．[2025秋·高一·宁夏石嘴山·期末]氯气是一种重要的化工原料，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 （1）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气，并探究其性质。 ①发生反应的化学方程式为______________，装置应选上图______________（填字母）。 ②将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变______________，则表明氯气已经收集满。 （2）氯气和亚氯酸钠（）反应能制得一种较为安全的消毒剂——二氧化氯（）。有实验小组利用下图装置制备（加热装置已略去）。 已知：ⅰ.为无色液体，密度比水大，与水不互溶； ⅱ.易溶于，所得溶液呈黄绿色； ⅲ.为黄绿色气体，易溶于水，难溶于； ⅳ.遇酸易反应生成和。 ①装置B的作用是______________，装置D的作用是______________。 ②反应时装置D中会出现颜色变化：先观察到______________，后观察到______________。 ③装置C中制备时发生反应的化学方程式为______________；除此之外，装置C中还会发生的反应有、______________（填离子方程式）。 17．某同学利用如图所示装置制备、收集氯气，并对制得的氯气进行性质探究。回答下列问题： （1）实验开始前应先进行的操作为______________。 （2）制备纯净、干燥的，正确的装置连接顺序为h→______________（填标号）。 （3）E中发生反应的离子方程式为______________。 （4）装置A的作用为______________。 （5）性质探究： 将，通入，溶液中，溶液由浅绿色变成棕黄色，产生该现象的原因是______________（用离子方程式表示），在该反应中表现的性质为______________。 ②）若将，通入饱和溶液中，在该过程中表现的性质为______________，发生反应的离子方程式为______________。 18．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图所示装置（部分装置省略）制备和NaClO。 已知：。 回答下列问题： （1）盛放粉末的仪器名称是______________，a中的试剂为______________。 （2）b中采用的加热方式是______________。c中发生反应的离子方程式是______________，采用冰水浴冷却的目的是______________。 （3）d的作用是______________，可选用试剂______________（填标号）。 A. B.NaCl C.NaOH D. （4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，______________，______________，干燥，得到晶体。 1 学科网（北京）股份有限公司 $