第十二讲 气体摩尔体积-讲义-2026-2027学年初升高化学暑期领跑衔接

第十二讲 气体摩尔体积 目录 模块1 明确目标・吃透核心概念 2 模块2 链接教材・课本概念深挖 2 目标一：了解物质体积大小的决定因素，掌握气体摩尔体积的含义 2 目标二：理解阿伏加德罗定律，能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 3 模块3 新知精讲・高中预科突破 4 一、气体摩尔体积 4 二、阿伏加德罗定律 4 三、阿伏加德罗定律推论 5 四、物质的量(n)与摩尔质量(M) 、阿伏加德罗常数(NA)、气体摩尔体积(Vm)之间的关系 5 五、求气体的摩尔质量M的常用方法 5 模块4 深挖误区・梳理高频错点 6 A：概念辨析 6 B：一定体积的气体中微粒数目的分析 7 模块5 分层攻坚・专项题型突破 7 题组一：气体摩尔体积 8 题组二：阿伏伽德罗定律 10 模块1 明确目标・吃透核心概念 1. 理解气体摩尔体积的含义，牢记标准状况下 Vm 数值，分清温度压强对气、固、液体积的不同影响。 2. 熟练运用 n=V/Vm 进行换算，规范书写计算过程与物理量单位。 3. 准确把握公式适用条件，能快速辨别非标况、非气态物质等常见陷阱。 4. 掌握阿伏加德罗定律及其推论，推导同温同压下气体体积、物质的量、密度的比例关系。 模块2 链接教材・课本概念深挖 目标一：了解物质体积大小的决定因素，掌握气体摩尔体积的含义 任务1：物质是由分子、离子、原子构成，不同的物质具体粒子不同。分析下表数据，并结合物质的构成粒子及不同状态下的特点，归纳影响物质体积的决定因素。 1 mol气体 0℃、101 kPa时的体积/L 1 mol液体 20 ℃时体积/cm3 1 mol固体 20℃时体积/cm3 H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0 任务2：通过观看气体摩尔体积的微课视频，理解气体摩尔体积的含义。完成下列问题。【微课】气体摩尔体积——华丽的冒险.mp4】 （1）气体摩尔体积的概念： ；符号为 ；单位为 。 （2）气体摩尔体积、物质的量、气体体积的关系： 。 （3）实际使用气体摩尔体积需特别注意的事项： （4）气体摩尔体积和气体体积之间有何区别？ 任务3：根据气体摩尔体积、物质的量、气体体积的关系，完成下列计算。 （1）标准状况下，11.2 L H2的物质的量是多少？ （2）0.3 mol Cl2在标准状况下的体积是多少？ 目标二：理解阿伏加德罗定律，能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 任务1：标准状况下，5.6 L H2和5.6 L O2所含的分子数相同吗？ 知识小结： 任务2：根据物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，完成下列计算。 （1）标准状况下，5.6 LCO2中含分子数多少？氧原子数多少？ （2）标准状况下，3.36L气体X的质量为4.2 g，则气体X的相对分子质量是多少？ 方法小结： 模块3 新知精讲・高中预科突破 一、气体摩尔体积 物质的体积 粒子间的距离 气体体积 固体、液体体积 粒子的大小 粒子的数目 二、阿伏加德罗定律 物质的量相等 相同压强 相同温度 相同体积 任何气体 所含分子数目相等 三、阿伏加德罗定律推论 阿伏加德罗定律推论 一连比 二反比 三正比 四、物质的量(n)与摩尔质量(M) 、阿伏加德罗常数(NA)、气体摩尔体积(Vm)之间的关系 五、求气体的摩尔质量M的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。 (4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：＝×a%＋×b%＋×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 模块4 深挖误区・梳理高频错点 A：概念辨析 1．对22.4L·mol-1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1，也可能不是22.4L·mol-1。故1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况。 2．阿伏加德罗定律 (1)阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包括单一气体，也包括互不反应的混合气体。 (2)阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬背，可由理想气体状态方程(pV=nRT)进行推导。 3．气体摩尔体积的四个易错点 (1)22.4L·mol-1的使用条件一般是指标准状况(即0℃、101kPa)，而不是指常温、常压。 (2)使用对象必须是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。注意标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质。 (3)22.4L气体在标准状况下的物质的量是1mol，在非标准状况下，其物质的量可能是1mol，也可能不是1mol。 (4)如果给出的是物质的质量，则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关，如常温常压下32gO2的原子数目是2NA。注意不要形成惯性思维，看到“常温常压”就排除选项。 4．利用阿伏加德罗定律及其推论答题的一般思路 第一步:找“相同”，明“不同”。 (1)找出题干中有哪些相同的因素，再根据物质的量，结合物质的组成和结构，求出相应的粒子数。 (2)分析选项中的要求，明确需要求解哪些量。 第二步:用“规律”。 利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比分析，从而顺利解题。 (1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量是两个不同的概念，不是同一个物理量，单位不同，只是当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 (2)摩尔质量也等于NAa(a为单个粒子的质量)。 (3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。 B：一定体积的气体中微粒数目的分析 解这类题要注意两方法： 1.看“气体”是否处于“标准状况”（0℃，101KPa）。 当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。 2.看“标准状况”下物质是否为“气体”（如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态）；只有气体并且在标准状况下才能使用Vm=22.4L·mol-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。 模块5 分层攻坚・专项题型突破 题组一：气体摩尔体积 1．以下说法中，正确的是(      ) A.在标准状况下1mol的体积是22.4 B.在标准状况下的摩尔体积约是22.4 C.同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相同，则所占体积一定相同 D.一定状况下，的摩尔体积可能恰好为22.4 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   ) A.由于空气是混合物，所以空气在标准状况下的气体摩尔体积不等于 B.含有氢原子的氢气在标准状况下的体积约为 C.气体只有在标准状况下的体积才为 D.常温常压下，分子总数为的和的混合气体的体积约为 3．[2025秋·高一·河北保定·月考联考]同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，下列叙述错误的是(   ) A.x:y等于甲与乙的相对分子质量之比 B.x:y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C.x:y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D.y:x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 4．下列叙述正确的是(   ) ①若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 ②标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ③标准状况下，和的原子数相同 ④标准状况下，的体积约为22.4 L ⑤标准状况下，和的物质的量之比为1:1 A.①⑤ B.④⑤ C.②③ D.③⑤ 5．[2025秋·高一·贵州贵阳·月考]下列说法正确的是(   ) A.同温同压下，等物质的量的NO和，密度之比为23：15 B.同温同压下，等体积的和的质量之比为3：2 C.同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为1：22 D.常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气的压强之比为16：1 6．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(      ) A.含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B.常温常压下，的体积约是22.4 L C.在标准状况下的体积为22.4 L D.标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 7．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是( ) A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B.气体摩尔体积一定是 C.1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况 D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同 8．下列物质中，体积为22.4L的是( ) A.标准状况下18g水 B.标准状况下含个原子的 C.标准状况下1mol氨气 D.常温常压下28g一氧化碳 9．某同学设计了测定某条件下气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制，实验装置如图所示。 实验步骤如下： ①连接好实验装置； ②____________________________； ③把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g； ④加热，开始反应，直到不再有气体产生为止； ⑤读取量气管示数，氧气的体积为278.8 mL； ⑥准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。 回答下列问题。 （1）实验步骤的第②步是______________________。 （2）实验过程中产生氧气的物质的量是__________________；在该实验条件下，气体摩尔体积是__________________（保留小数点后两位）。 （3）根据以上实验得出如下结论，其中错误的是__________________（填标号）。 A.气体摩尔体积与气体的温度相关 B.在该实验条件下，的气体摩尔体积为 C.同温、同压下，与和的混合气体的体积相同 D.该实验条件下，的密度为 题组二：阿伏伽德罗定律 1．在体积相同的两个密闭容器中分别充满气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(   ) A.两种气体的压强相等 B.两种气体中的原子总数相等 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的摩尔质量相同 2．[2023秋·高三·河北·学业水平联考]常温常压下，下列气体的密度最小的是(      ) A. B. C. D. 3．[2023秋·高一·长沙一中·期中]如图表示1g与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(   ) A. B. C.HCl D. 4．同温同压下，等质量的和相比较，下列结论正确的是(   ) A.它们的分子数目之比是1∶1 B.它们的氧原子数目之比为2∶3 C.它们的体积之比是1∶1 D.它们的密度之比为2∶3 5．[2024秋·高一·河北保定·月考校考]一个密闭容器中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计），隔板将容器分成左右两室，左室充入，右室充入一定量的CO和，隔板位置如图Ⅰ，并持续用电火花引燃右室气体，充分反应后恢复至起始温度，隔板位置如图Ⅱ。右室中生成的物质的量为(   ) A. B. C. D. 6．[2025秋·高一·江苏常州·月考]同温同压下，分别向三个气球（同一规格，忽略气球自身的重量）中按体积比1：1吹进两种气体，得到体积相等的①、②、③三个气球。下列判断错误的是(      ) A.三个气球中所含气体的分子数相等 B.三个气球中所含气体的原子数不相等 C.三个气球中气体分子间的平均距离相等 D.三个气球放在空气中，只有一个往下沉 7．[2023秋·高一·四川眉山·月考校考]在标准状况下有①；②个HCl分子；③。下列对这三种气体的相关量的比较，正确的是(   ) A.质量：②<①<③ B.氢原子数：②>①>③ C.体积：②<①<③ D.密度：②>③>① 8．[2025秋·高一·贵州贵阳·月考]下列说法正确的是(   ) A.同温同压下，等物质的量的NO和，密度之比为23：15 B.同温同压下，等体积的和的质量之比为3：2 C.同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为1：22 D.常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气的压强之比为16：1 9．[2024秋·高一·四川南充·月考校考]下列叙述正确的是(      ) ①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ③常温常压下，1LHCl和1L物质的量相同 ④标准状况下，1g和14g的体积相同 ⑤28gCO的体积为22.4L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.⑤⑥⑦⑧ D.④⑦⑧ 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十二讲 气体摩尔体积 目录 模块1 明确目标・吃透核心概念 2 模块2 链接教材・课本概念深挖 2 目标一：了解物质体积大小的决定因素，掌握气体摩尔体积的含义 2 目标二：理解阿伏加德罗定律，能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 4 模块3 新知精讲・高中预科突破 5 一、气体摩尔体积 5 二、阿伏加德罗定律 5 三、阿伏加德罗定律推论 6 四、物质的量(n)与摩尔质量(M) 、阿伏加德罗常数(NA)、气体摩尔体积(Vm)之间的关系 6 五、求气体的摩尔质量M的常用方法 6 模块4 深挖误区・梳理高频错点 7 A：概念辨析 7 B：一定体积的气体中微粒数目的分析 8 模块5 分层攻坚・专项题型突破 8 题组一：气体摩尔体积 8 题组二：阿伏伽德罗定律 15 模块1 明确目标・吃透核心概念 1. 理解气体摩尔体积的含义，牢记标准状况下 Vm 数值，分清温度压强对气、固、液体积的不同影响。 2. 熟练运用 n=V/Vm 进行换算，规范书写计算过程与物理量单位。 3. 准确把握公式适用条件，能快速辨别非标况、非气态物质等常见陷阱。 4. 掌握阿伏加德罗定律及其推论，推导同温同压下气体体积、物质的量、密度的比例关系。 模块2 链接教材・课本概念深挖 目标一：了解物质体积大小的决定因素，掌握气体摩尔体积的含义 任务1：物质是由分子、离子、原子构成，不同的物质具体粒子不同。分析下表数据，并结合物质的构成粒子及不同状态下的特点，归纳影响物质体积的决定因素。 1 mol气体 0℃、101 kPa时的体积/L 1 mol液体 20 ℃时体积/cm3 1 mol固体 20℃时体积/cm3 H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0 【参考答案】 物质体积大小的决定因素： 任务2：通过观看气体摩尔体积的微课视频，理解气体摩尔体积的含义。完成下列问题。【微课】气体摩尔体积——华丽的冒险.mp4】 （1）气体摩尔体积的概念： 单位物质的量的气体所占的体积 ；符号为 Vm ；单位为 L/mol或m3/mol 。 （2）气体摩尔体积、物质的量、气体体积的关系：Vm＝或n= （3）实际使用气体摩尔体积需特别注意的事项： 标准状况下(即0 ℃和101 kPa)，气体摩尔体积约为22.4 L/mol。 适用对象：单一气体物质或混合气体物质。 （4）气体摩尔体积和气体体积之间有何区别？ 气体体积与气体摩尔体积是两个不同的概念，使用时要避免混淆。如标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L，O2的气体摩尔体积是22.4 L/mol。 任务3：根据气体摩尔体积、物质的量、气体体积的关系，完成下列计算。 （1）标准状况下，11.2 L H2的物质的量是多少？ 解：标准状况下，Vm=22.4 L/mol n(H2)==＝0.5 mol 答：标准状况下，11.2 L H2的物质的量是0.5 mol。 （2）0.3 mol Cl2在标准状况下的体积是多少？ 解：标准状况下，Vm=22.4 L/mol V(Cl2)=n(Cl2)·Vm=0.3mol×22.4 L/mol=6.72 L 答：0.3 molCl2在标准状况下的体积是6.72 L 目标二：理解阿伏加德罗定律，能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 任务1：标准状况下，5.6 L H2和5.6 L O2所含的分子数相同吗？ 解： 标准状况下，Vm=22.4 L/mol。 5.6 L H2所含的分子数为： n(H2)==＝0.25 mol， N(H2)=n(H2)·NA=0.25mol×6.02×1023mol-1=1.505×1023 5.6 L O2所含的分子数为： n(O2)==＝0.25 mol， N(O2)=n(O2)·NA=0.25 mol×6.02×1023 mol-1=1.505×1023 答：标准状况下，5.6 L H2和5.6 L O2所含的分子数相同 知识小结：相同温度相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子——阿伏加德罗定律 任务2：根据物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，完成下列计算。 （1）标准状况下，5.6 LCO2中含分子数多少？氧原子数多少？ 解：标准状况下，Vm=22.4 L/mol n(CO2)=V(CO2)/Vm=5.6L÷22.4 L/mol=0.25mol N(CO2)=n(CO2)·NA=0.25mol×6.02×1023mol-1=1.505×1023 N(O)=2N(CO2)=2×1.505×1023=3.01×1023 答：标准状况下，5.6 LCO2中含分子数是1.505×1023，氧原子数是3.01×1023。 （2）标准状况下，3.36L气体X的质量为4.2 g，则气体X的相对分子质量是多少？ 解：标准状况下，Vm=22.4 L/mol n(X)=V(X)/Vm=3.36L÷22.4 L/mol=0.15mol M(X)=m(X)÷n(X)=4.2 g÷0.15mol=28g/mol 即气体X的相对分子质量是28。 方法小结：解决物质的量与质量、粒子数、气体体积相关问题思路：先通过已知量求物质的量，再由根据物质的量及相关关系式求出质量（粒子数/气体体积）。物质的量与物质的质量、粒子数、气体体积的换算关系式： = n = = 模块3 新知精讲・高中预科突破 一、气体摩尔体积 物质的体积 粒子间的距离 气体体积 固体、液体体积 粒子的大小 粒子的数目 二、阿伏加德罗定律 物质的量相等 相同压强 相同温度 相同体积 任何气体 所含分子数目相等 三、阿伏加德罗定律推论 阿伏加德罗定律推论 一连比 二反比 三正比 四、物质的量(n)与摩尔质量(M) 、阿伏加德罗常数(NA)、气体摩尔体积(Vm)之间的关系 五、求气体的摩尔质量M的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。 (4)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：＝×a%＋×b%＋×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 模块4 深挖误区・梳理高频错点 A：概念辨析 1．对22.4L·mol-1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol-1，也可能不是22.4L·mol-1。故1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况。 2．阿伏加德罗定律 (1)阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包括单一气体，也包括互不反应的混合气体。 (2)阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬背，可由理想气体状态方程(pV=nRT)进行推导。 3．气体摩尔体积的四个易错点 (1)22.4L·mol-1的使用条件一般是指标准状况(即0℃、101kPa)，而不是指常温、常压。 (2)使用对象必须是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。注意标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质。 (3)22.4L气体在标准状况下的物质的量是1mol，在非标准状况下，其物质的量可能是1mol，也可能不是1mol。 (4)如果给出的是物质的质量，则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关，如常温常压下32gO2的原子数目是2NA。注意不要形成惯性思维，看到“常温常压”就排除选项。 4．利用阿伏加德罗定律及其推论答题的一般思路 第一步:找“相同”，明“不同”。 (1)找出题干中有哪些相同的因素，再根据物质的量，结合物质的组成和结构，求出相应的粒子数。 (2)分析选项中的要求，明确需要求解哪些量。 第二步:用“规律”。 利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比分析，从而顺利解题。 (1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量是两个不同的概念，不是同一个物理量，单位不同，只是当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 (2)摩尔质量也等于NAa(a为单个粒子的质量)。 (3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。 B：一定体积的气体中微粒数目的分析 解这类题要注意两方法： 1.看“气体”是否处于“标准状况”（0℃，101KPa）。 当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。 2.看“标准状况”下物质是否为“气体”（如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态）；只有气体并且在标准状况下才能使用Vm=22.4L·mol-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。 模块5 分层攻坚・专项题型突破 题组一：气体摩尔体积 1．以下说法中，正确的是(      ) A.在标准状况下1mol的体积是22.4 B.在标准状况下的摩尔体积约是22.4 C.同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相同，则所占体积一定相同 D.一定状况下，的摩尔体积可能恰好为22.4 答案：D 解析：A.在标准状况下1mol的体积是22.4L，A项错误；B.在标准状况下SO3为固体，摩尔体积小于22.4，B项错误；C.气体体积受分子间距离和分子数目影响，同温同压下气体分子间距相同，气体数目相同时所占体积一定相同，微粒包括很多微观粒子，应指明气体分子，C项错误；D.根据PV=nRT，n=1mol时，，则某温度某压强时，的摩尔体积可能恰好为22.4，D项正确；答案选D。 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   ) A.由于空气是混合物，所以空气在标准状况下的气体摩尔体积不等于 B.含有氢原子的氢气在标准状况下的体积约为 C.气体只有在标准状况下的体积才为 D.常温常压下，分子总数为的和的混合气体的体积约为 答案：B 解析：标准状况下任何气体的气体摩尔体积均约为项错误；含有氢原子的氢气的物质的量为，其在标准状况下的体积约为，B项正确；气体在非标准状况下的体积也可能为，C项错误；常温常压下，气体的分子数不是，D项错误。 3．[2025秋·高一·河北保定·月考联考]同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，下列叙述错误的是(   ) A.x:y等于甲与乙的相对分子质量之比 B.x:y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C.x:y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D.y:x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 答案：B 解析：     确认题给条件与所求变量 选取公式 消掉相同物理量及常数R 确定剩余变量关系 作出判断 A（√） 同T同p同V求M（已知m） B（×） 同T同p同m求N C（√） 同T同p求ρ D（√） 同T同V同m求p 4．下列叙述正确的是(   ) ①若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下 ②标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ③标准状况下，和的原子数相同 ④标准状况下，的体积约为22.4 L ⑤标准状况下，和的物质的量之比为1:1 A.①⑤ B.④⑤ C.②③ D.③⑤ 答案：D 解析：①（×）气体的体积受温度、压强影响，温度升高气体体积增大，压强增大气体体积减小，1 mol气体的体积为22.4 L，该气体不一定处于标准状况下。 ②（×）标准状况下，0.2 mol任何气体物质的体积均为4.48 L。 ③（√）标准状况下，22 g CO所含原子数为，，所含原子数为。 ④（×）标准状况下水是液体，不能利用计算其体积。 ⑤（√）标准状况下，和1 L He的物质的量均为，其物质的量之比为1:1。 5．[2025秋·高一·贵州贵阳·月考]下列说法正确的是(   ) A.同温同压下，等物质的量的NO和，密度之比为23：15 B.同温同压下，等体积的和的质量之比为3：2 C.同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为1：22 D.常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气的压强之比为16：1 答案：C 解析：同温同压下，等物质的量的NO和体积相同，密度之比等于摩尔质量之比，即，A项错误；同温同压下，等体积的和物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，即项错误；同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，相同质量的二氧化碳与氢气，物质的量之比等于摩尔质量的反比，故体积之比项正确；常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气，压强之比等于物质的量之比，物质的量之比等于摩尔质量的反比，即，D项错误。 6．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(      ) A.含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B.常温常压下，的体积约是22.4 L C.在标准状况下的体积为22.4 L D.标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 答案：C 解析：A（×）氦气是单原子分子，含有个氦原子的氦气的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L。 B（×）的物质的量为，常温常压下呈液态，的体积远小于22.4 L。 C（√）的物质的量为，在标准状况下的体积为22.4 L。 D（×）标准状况下11.2 L 和的混合气体的物质的量为，所含分子数为0.5。 7．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是( ) A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B.气体摩尔体积一定是 C.1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况 D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同 答案：A 解析：气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有无数种，不一定是，B错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1mol气体体积达到22.4L，C错误；气体摩尔体积与物质的量无关，当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同，D错误。 8．下列物质中，体积为22.4L的是( ) A.标准状况下18g水 B.标准状况下含个原子的 C.标准状况下1mol氨气 D.常温常压下28g一氧化碳 答案：C 解析：标准状况下水不是气体，18g水的体积不是22.4L，A项错误；，则的物质的量为0.5mol，标准状况下其体积为11.2L，B项错误；标准状况下，1mol氨气的体积为22.4L，C项正确；，常温常压下气体摩尔体积不是，1molCO的体积不是22.4L，D项错误。 9．某同学设计了测定某条件下气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制，实验装置如图所示。 实验步骤如下： ①连接好实验装置； ②____________________________； ③把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g； ④加热，开始反应，直到不再有气体产生为止； ⑤读取量气管示数，氧气的体积为278.8 mL； ⑥准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。 回答下列问题。 （1）实验步骤的第②步是______________________。 （2）实验过程中产生氧气的物质的量是__________________；在该实验条件下，气体摩尔体积是__________________（保留小数点后两位）。 （3）根据以上实验得出如下结论，其中错误的是__________________（填标号）。 A.气体摩尔体积与气体的温度相关 B.在该实验条件下，的气体摩尔体积为 C.同温、同压下，与和的混合气体的体积相同 D.该实验条件下，的密度为 答案：（1）检查装置的气密性 （2）； （3）BD 解析：本题是一道测量气体摩尔体积的实验题，首先由氯酸钾在试管中受热分解产生氧气，氧气进入右侧的量气装置，测量气体的体积，根据试管反应前后的质量变化计算生成氧气的质量，进而计算气体摩尔体积，以此解题。 （1）制取气体的实验装置组装好后，必须检查装置的气密性。 （2）生成的氧气的质量为，氧气的物质的量为，。 （3）A（√）在其他条件不变的情况下，气体温度越高，其体积越大，因此气体摩尔体积与气体的温度相关。B（×）该实验条件下，气体摩尔体积为，它与气体的物质的量无关。C（√）同温、同压下，物质的量相同的气体体积相等，所以与和的混合气体的体积相同。D（×）该实验条件下，，的体积为22.30 L，质量为32 g，则密度为。 题组二：阿伏伽德罗定律 1．在体积相同的两个密闭容器中分别充满气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(   ) A.两种气体的压强相等 B.两种气体中的原子总数相等 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的摩尔质量相同 答案：B 解析：审题指导：在体积相同的两个密闭容器中分别充满气体，这两个容器内温度和气体密度相等时，根据，可知的质量相等，设二者质量均为，则的物质的量分别为、。 同温、同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，两种气体的压强之比为错误；的物质的量分别为，两种气体中原子的物质的量分别为，B正确；的物质的量分别为、，两种气体的分子数之比为，C错误；的摩尔质量分别为，D错误。 2．[2023秋·高三·河北·学业水平联考]常温常压下，下列气体的密度最小的是(      ) A. B. C. D. 答案：A 解析：根据阿伏加德罗定律，在相同的温度和压强条件下，密度比等于摩尔质量比。所以，常温常压下气体的密度最小的，也就是摩尔质量最小的，也就是相对分子质量最小的，选择氢气。 3．[2023秋·高一·长沙一中·期中]如图表示1g与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(   ) A. B. C.HCl D. 答案：A 解析：相同温度下，相同质量不同气体，其气压与摩尔质量成反比，由图知，相同温度下X的压强比氧气大，则X的摩尔质量比氧气小，氧气的摩尔质量为；的摩尔质量为；的摩尔质量为；HCl的摩尔质量为；的摩尔质量为； 故选A。 4．同温同压下，等质量的和相比较，下列结论正确的是(   ) A.它们的分子数目之比是1∶1 B.它们的氧原子数目之比为2∶3 C.它们的体积之比是1∶1 D.它们的密度之比为2∶3 答案：D 解析：略 5．[2024秋·高一·河北保定·月考校考]一个密闭容器中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计），隔板将容器分成左右两室，左室充入，右室充入一定量的CO和，隔板位置如图Ⅰ，并持续用电火花引燃右室气体，充分反应后恢复至起始温度，隔板位置如图Ⅱ。右室中生成的物质的量为(   ) A. B. C. D. 答案：B 解析：相同条件下，气体体积之比等于气体物质的量之比。依据题图Ⅰ可知，反应前左右两室气体体积相等，则右室混合气体总的物质的量为，反应后左右两室气体体积之比为3：2，即物质的量之比为3：2，左室气体的物质的量为，则右室混合气体总的物质的量为，气体的物质的量减少，依据化学方程式： 即，解得，故选B。 6．[2025秋·高一·江苏常州·月考]同温同压下，分别向三个气球（同一规格，忽略气球自身的重量）中按体积比1：1吹进两种气体，得到体积相等的①、②、③三个气球。下列判断错误的是(      ) A.三个气球中所含气体的分子数相等 B.三个气球中所含气体的原子数不相等 C.三个气球中气体分子间的平均距离相等 D.三个气球放在空气中，只有一个往下沉 答案：D 解析：根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即三个气球中所含气体的物质的量相等。根据上述分析可知，三个气球中所含气体的物质的量相等，则所含气体的分子数相等，A项正确。He是单原子分子，是三原子分子，是五原子分子，氢气、氮气和氧气均为双原子分子，故三个气球中所含气体的原子数不相同，B项正确。气体分子间的平均距离取决于温度和压强，由于处于同温同压下，故三个气球中气体分子间的平均距离相等，C项正确。当气体的平均摩尔质量大于空气的平均摩尔质量（29 ）时，气球会下沉，①中气体的平均摩尔质量为3 ，小于空气的，会上浮；②中气体的平均摩尔质量为30 ，大于空气的，会下沉；③中气体的平均摩尔质量为30 ，大于空气的，会下沉，故能下沉的气球有2个，D项错误。 7．[2023秋·高一·四川眉山·月考校考]在标准状况下有①；②个HCl分子；③。下列对这三种气体的相关量的比较，正确的是(   ) A.质量：②<①<③ B.氢原子数：②>①>③ C.体积：②<①<③ D.密度：②>③>① 答案：D 解析：计算各物质的物质的量：①标准状况下的物质的量为；②个HCl分子的物质的量为；③的物质的量为。，，故质量：③<①<②，A错误；中中中，故氢原子数：②<③<①，B错误；相同状况下，气体体积之比等于物质的量之比，即体积：③<①<②，C错误；由可知，相同条件下，气体密度之比等于摩尔质量之比，即密度：①<③<②，D正确。 8．[2025秋·高一·贵州贵阳·月考]下列说法正确的是(   ) A.同温同压下，等物质的量的NO和，密度之比为23：15 B.同温同压下，等体积的和的质量之比为3：2 C.同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为1：22 D.常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气的压强之比为16：1 答案：C 解析：同温同压下，等物质的量的NO和体积相同，密度之比等于摩尔质量之比，即，A项错误；同温同压下，等体积的和物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，即项错误；同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，相同质量的二氧化碳与氢气，物质的量之比等于摩尔质量的反比，故体积之比项正确；常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气，压强之比等于物质的量之比，物质的量之比等于摩尔质量的反比，即，D项错误。 9．[2024秋·高一·四川南充·月考校考]下列叙述正确的是(      ) ①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ③常温常压下，1LHCl和1L物质的量相同 ④标准状况下，1g和14g的体积相同 ⑤28gCO的体积为22.4L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.⑤⑥⑦⑧ D.④⑦⑧ 答案：D 解析：①应是气体，即标准状况下，0.2mol任何气体的体积约为4.48L，故错误； ②若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体的摩尔体积，则它可能处于标准状况，也可能不是标准状况下，故②错误； ③常温常压下，HCl为气体，为液体，虽然二者的体积相等，但它们的物质的量不相等，故③错误； ④的物质的量分别为=0.5mol、=0.5mol，它们的物质的量相等，在标准状况下，二者的体积相等，故④正确； ⑤没有指明是否是标准状况，无法判断体积，故⑤错误； ⑥标准状况下，两种物质不一定是气体，它们的物质的量相等，但它们占有的体积不一定相等，故⑥错误； ⑦同温同体积下，气体的物质的量与气体压强成正比，即同温同体积下，气体的物质的量越大，压强越大，故⑦正确； ⑧同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，因此同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑧正确； 综上所述，选项D正确； 故答案为D。 1 学科网（北京）股份有限公司 $