第十三讲 物质的量浓度-讲义-2026-2027学年初升高暑期领跑衔接集训讲义

第十三讲 物质的量浓度 目录 模块1 明确目标・吃透核心概念 2 模块2 链接教材・课本概念深挖 2 目标一：掌握溶质的物质的量浓度的含义，能进行物质的量与溶质物质的量浓度间的简单计算 2 目标二：学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作 3 模块3 新知精讲・高中预科突破 6 1．物质的量浓度 6 2．容量瓶的构造及使用 6 3．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液 7 4．误差分析 8 5．有关物质的量浓度的计算 9 模块4 深挖误区・梳理高频错点 10 A：物质的量浓度溶液的配制所使用的仪器 10 B：物质的量浓度配制过程 11 C：物质的量浓度计算 12 模块5 分层攻坚・专项题型突破 13 题组一：物质的量浓度 13 题组二：配置一定物质的量浓度的溶液 13 模块1 明确目标・吃透核心概念 1. 理解物质的量浓度定义，牢记计算公式，区分溶质物质的量与溶液体积的含义。 2. 熟练进行溶质质量、微粒数目、气体体积与物质的量浓度之间综合换算。 3. 掌握溶液稀释、混合计算规律，能列式求解稀释前后浓度相关计算题。 4. 分清物质的量浓度与质量分数的区别，熟练完成二者之间的相互换算。 5. 梳理计算常见易错点，规避体积误用、结晶水溶质处理等问题。 模块2 链接教材・课本概念深挖 目标一：掌握溶质的物质的量浓度的含义，能进行物质的量与溶质物质的量浓度间的简单计算 任务1：阅读教材P53内容及观看 物质的量浓度的概念 的微课视频，理解物质的量浓度的含义。完成下列问题。【微课-物质的量浓度的概念.mp4】 （1）物质的量浓度的定义、符号、单位？ 【参考答案】物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB，单位mol/L。 （2）物质的量浓度的表达式及意义？ 【参考答案】表达式：cB＝，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。 意义：1 mol/L NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。 任务2：标准状况下，11.2 L HCl气体溶于水配成200 mL溶液，则该溶液的物质的量浓度是多少？ 解：标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol， n(HCl)===0.5mol c(HCl)===2.5mol/L 答：得到溶液的物质的量浓度是2.5mol/L 任务3：（1）溶质的质量分数也是表示溶液浓度的一种方式，结合：溶质B的摩尔质量（M）、溶液密度(ρ：g·mL－1)，推导溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算关系式。 【参考答案】 推导方法：设溶液体积为1 L， 则cB＝＝＝ mol·L－1。 换算公式：cB＝ mol·L－1。 （2）下图是某硫酸试剂瓶上的标签图片，能否根据其中的信息求得其溶质的物质的量浓度是多少？ 解：物质的量浓度和溶质的质量分数的换算公式cB＝ mol·L－1： c(H2SO4)＝==18.4(mol/L) 目标二：学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作 任务1：在实验室中，可以用固体或液体试剂配制一定物质的量浓度的溶液，在配制过程中需要使用容积精确的仪器——容量瓶。观看“视频 容量瓶的使用”，完成下列问题。【视频-容量瓶的使用.mp4】 （1）容量瓶的结构特点和常用规格。 【参考答案】构造特点：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，标有温度、容积和刻度线。 常用规格：50 mL 、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 （2）容量瓶使用前为什么要进行检漏，具体如何操作？还需注意哪些事项？ 【参考答案】 使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。 查漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。 注意事项： a．使用前一定要检查容量瓶是否漏水。 b．不能在容量瓶里进行溶质的溶解或稀释，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。 c．用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线，一旦超过，必须重新进行配制。 d．容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移。 e．容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液。 f．容量瓶用毕应及时洗涤干净，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹一条纸条，防止瓶塞与瓶口粘连。 任务2：化学实验室常常需要配制一定物质的量浓度溶液，观看“视频配制100mL 一定物质的量浓度NaCl溶液”，认识配制一定物质的量浓度溶液的过程。完成下列问题。 【视频：示范实验-配制100 mL一定物质的量浓度NaCl溶液.mp4】 （1）配制一定物质的量浓度溶液中所用到的仪器有哪些？ 【参考答案】主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。 （2）配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤？ 【参考答案】计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶 （3）实验定容时，仰视或俯视刻度线会产生什么样的误差，根据什么原理进行误差分析？ 【参考答案】(1)仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际高度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。 (2)俯视刻度线(图乙)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面的实际高度，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。 误差分析依据 根据cB＝＝判断。其他不变时： a．凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。 b．凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。 c．凡是使V增大的因素，使cB偏小。 d．凡是使V减小的因素，使cB偏大。 （4）用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为多少？根据什么原理进行计算？ 【参考答案】 解：n(H2SO4)=18.4 mol·L－1·V(浓)＝1.84 mol·L－1×0.1 L V(浓)＝0.01 L＝10 mL 在用浓溶液配制稀溶液时，溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。即： c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。 模块3 新知精讲・高中预科突破 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 (2)表达式：cB＝。 (3)单位：mol·L－1(或mol/L)。 2．容量瓶的构造及使用 (1)结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。 (2)容量瓶上标有温度、容积、环形刻度线。 (3)规格有50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等几种。 (4)用于配制一定体积、一定浓度的溶液。 (5)使用注意事项 ①使用前，首先要检查瓶口处是否漏水。检查方法： 装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180 →倒立→观察→结论 ②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。 ③不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 3．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液 (1)实验仪器： 100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 (2)配制过程： 4．误差分析 (1)联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤，结合公式cB＝＝，试总结怎样判断cB的误差？并举例说明。 提示：凡操作上引起mB增大或V值减少的，都会使所配溶液浓度偏大(如砝码生锈或定容时俯视刻度线)。否则偏小(如砝码残缺或未洗涤烧杯、玻璃棒，定容时仰视刻度线)。 (2)常见误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 实验操作 对实验结果 造成的影响 称 量 称量物与砝码放反并使用游码 偏小　 砝码生锈 偏大　 用滤纸称量NaOH 偏小　 量 取 用量筒量取液体药品时俯视读数 偏小　 量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶 偏大　 转 移 未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热 偏大　 向容量瓶转移溶液时有少量溅出 偏小　 玻璃棒下端位置在刻度线以上 偏小　 洗涤 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒 偏小　 定 容 定容时俯视刻度线 偏大　 加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处 偏小　 摇匀 摇匀后，发现液面下降又加水 偏小　 容量瓶洗涤后未干燥 无影响　 【提醒】俯视、仰视、平视的图示： 5．有关物质的量浓度的计算 (1)溶液中溶质的质量分数与溶质物质的量浓度的换算 换算公式:c=(c为溶质的物质的量浓度,单位是mol·L-1,ρ为溶液的密度,单位是g·cm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位是g· mol-1)。 (2)溶液稀释及不同浓度同种溶质的溶液混合的计算 ①溶液稀释： a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。 b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。 c.溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 ②溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变,即c1V1+c2V2=c混V混。 (3)同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合 ①等体积混合 a.当溶液密度大于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数物质的溶液),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w>(a%+b%)。 b.当溶液密度小于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越小(如酒精溶液、氨水等),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w<(a%+b%)。 ②等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm-3还是ρ<1 g·cm-3),混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。 模块4 深挖误区・梳理高频错点 A：物质的量浓度溶液的配制所使用的仪器 1．容量瓶是配制溶液的精密仪器,使用时要注意: ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释; ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液，不能用来加热； ③不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 ④选用容量瓶的原则——“大而近”,如需配制90mL溶液,应选用100mL的容量瓶。 ⑤选用容量瓶时应指明其规格。 ⑥往容量瓶中转移液体时,要用玻璃棒引流,玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。 2．托盘天平使用时要注意 (1)使用前调零 (2)药品不能直接放在托盘上 (3)左物右码，先大后小 (4)读数至小数点后1位 (5)用托盘天平称量，物质和砝码放反时，不一定有误差。若没有用到游码，则无误差；若用到游码，则按照“药品的质量＝砝码的质量－游码的质量”来计算。 3．量筒使用时要注意 (1)不能作反应器 (2)不能将浓溶液直接在量筒中稀释 (3)量取的液体倒出后不必洗涤 4．烧杯使用时要注意 (1)用于溶解固体或稀释浓溶液 (2)将溶液转入容量瓶后，必须将烧杯洗涤2～3次，洗涤液转入容量瓶 5．玻璃棒使用时要注意 (1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流 (2)搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下 B：物质的量浓度配制过程 1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。 2．配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。 3．把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解，然后把溶液转移到容量瓶里。 4．定容加水超过刻度线时，则需重新配制。 5．定容后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所致，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要再向容量瓶内加蒸馏水，否则，将使所配制的溶液浓度降低。 6．实验室中一般用托盘天平称量药品,而托盘天平只能精确到0.1g,所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6g,不能写为14.60g。 7．移液时洗涤烧杯2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中,否则会导致溶液浓度偏低。 8．定容时,当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时,应该改用胶头滴管滴加,否则容易导致液体体积超过刻度线,导致溶液浓度偏低。 9．俯视、仰视导致的误差分析 在量筒、容量瓶的使用中经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大或偏小)，必须分情况讨论： （1）用容量瓶定容(如图Ⅰ、Ⅱ) ①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。 ②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。 (2)用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸的体积。 结果:图1：仰视时量筒内液面高于刻度线，所量取的浓硫酸体积偏大，所配溶液浓度偏高;图2：俯视时,量筒内液面低于刻度线, 所量取的浓硫酸体积偏小，所配溶液浓度偏低。 C：物质的量浓度计算 1．正确判断溶液的溶质并求其物质的量 ①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。 ②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 2．准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝m/ρ求算。 3．部分与整体的关系 溶质的浓度和离子的浓度不一定相同,要注意根据化学式具体分析。如1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中c(S)=3mol·L-1,c(Al3+)等于2mol·L-1(考虑Al3+水解时,则其浓度小于2mol·L-1)。 4．溶液稀释或混合时,溶液的体积一般不可直接相加,应根据溶液的质量和密度求算混合溶液的体积。溶液密度的单位一般是g·mL-1,而溶液体积的单位一般是L,要注意单位的换算。 5．应用物质的量浓度进行计算时,要注意质量守恒和电荷守恒的应用。 模块5 分层攻坚・专项题型突破 题组一：物质的量浓度 1．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签（14%的NaOH溶液的密度为）。下列说法错误的是(      ) A.是溶液的物质的量浓度 B.14%是溶液中溶质的质量分数 C.10mL14%的NaOH溶液含有溶质的质量约1.6g D.14%的NaOH溶液的物质的量浓度 答案：D 解析：A.物质的量浓度是一种常用的溶液浓度的表示方法，其定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用单位为mol/L，标签上是溶液的物质的量浓度，故A项正确；B.溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，是一种表示溶液浓度的方法，标签上14%是溶液中溶质的质量分数，故B项正确；C.10mL14%的NaOH溶液含有溶质的质量约10mL×1.14×0.14≈1.6g，故C项正确；D.14%的NaOH溶液的物质的量浓度≈4.0mol/L，故D项错误；综上所述，错误的是D项。 2．[2026秋·高一·浙江宁波·期中]下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(      ) A.2 mol NaCl的摩尔质量与1 mol NaCl的摩尔质量 B.氯离子的物质的量浓度：50 mL 1 溶液与100 mL 1 KCl溶液 C.22.4 L 所含氢原子数与11.2 L 所含氢原子数 D.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度与10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 答案：B 解析：列表 选项 分析 正误 A 物质的摩尔质量与物质的量的多少无关 × B 溶液均一、稳定，其浓度与溶液体积无关，1 溶液中， KCl溶液中 √ C 没有指明气体所处的状况，无法比较二者所含氢原子数的关系 × D 质量分数不同的NaOH溶液的密度不同，由关系式知，20% NaOH溶液中c（NaOH）不是10% NaOH溶液中c（NaOH）的两倍 × 3．[2023·高三·广东·学业水平]下列体检项目的检查结果以物质的量浓度呈现的是(   ) 选项 项目名称 检查结果 单位 A 总蛋白 70.6 B 总胆固醇 4.27 C 收缩压 105 mmHg D 谷丙转氨酶 7 A.A B.B C.C D.D 答案：B 解析： 4．[2024秋·高一·湖南长沙·月考校考]下列关于“100mL0.1mol·L-1BaCl2溶液”的说法正确的是(      ) A.该溶液中含有的微粒主要有： B.若取该溶液10mL，其中 C.若取该溶液10mL，恰好能与10mL0.1溶液完全反应 D.该溶液与0.1NaCl溶液中的相等 答案：C 解析： 5．[2024秋·高一·陕西西安·月考校考]下列关于“溶液”的说法不正确的是(   ) A.该溶液与溶液中的相等 B.该溶液中含有的微粒主要有:、、 C.若取该溶液10mL,其中 D.若取该溶液10mL,恰好能与溶液完全反应 答案：C 解析：A.物质的量浓度与溶液体积无关,溶液中,0.1mol/LNaCl溶液中,A正确; B.是强电解质,在水溶液中完全电离出、,水溶液中还含有分子,B正确; C.物质的量浓度与溶液体积无关,若取该溶液10mL,,C错误; D.该离子反应为,钙离子和碳酸根离子按物质的量为1:1反应,若取该溶液10mL,,中,两者完全反应,D正确; 故选:C。 6．下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法不正确的是(      ) A.的摩尔质量为 B.标签上离子的浓度也是一种表示溶液组成的方法 C.该饮用矿泉水中最大为 D.一瓶该饮用矿泉水中的物质的量不超过 答案：C 解析：的摩尔质量为，A项正确；标签上离子的浓度单位为，也可以用来描述溶液组成，B项正确；根据标签可知，1L该饮用矿泉水中含的质量最多为27.3mg，则，C项错误；该溶液中含有的物质为，溶液中，则一瓶该饮用矿泉水中的最大物质的量为，D项正确。 7．98%的浓硫酸（密度为）可采取不同的形式表示。根据表示方法的定义，下列说法错误的是(   ) A.该溶液中溶质的物质的量浓度： B.单位体积溶液中溶质的质量： C.把浓硫酸当作硫酸的水合物，其化学式为 D.把浓硫酸当作复合氧化物，其化学式为 答案：B 解析：A（√）根据。 B（×）设98%浓硫酸的体积为1 L，则溶液中硫酸的质量为，即单位体积溶液中溶质的质量为。 C（√）D（√）设98%浓硫酸的体积为1 L，则溶液中硫酸的物质的量为18.4 mol，水的物质的量为，即硫酸和水的物质的量之比为，三氧化硫和水的物质的量之比为，故把浓硫酸当作硫酸的水合物，其化学式表示为，把浓硫酸当作复合氧化物，其化学式表示为。 8．下列关于溶液的说法中，正确的是(   ) A.取出一半溶液，浓度变为0.5mol/L B.能用固体溶于1L水中配得 C.溶液中的物质的量浓度为2 mol/L D.与溶液恰好完全反应 答案：C 解析：A项，溶液具有均一性，取出一半溶液，浓度仍为1mol/L，错误；B项，溶液体积不是1L，所得溶液浓度不是1mol/L，错误；C项，溶液中，正确；D项，溶液体积未知，不能判断溶液与溶液是否恰好完全反应，错误。 9．下列关于“溶液”的说法中，正确的是(   ) A.该溶液中含有的微粒主要有 B.若取该溶液50mL，其中 C.若取该溶液10mL，恰好能与溶液完全反应 D.该溶液与溶液中的相等 答案：C 解析：在溶液中完全电离，所以溶液中不存在微粒，A项错误；溶液是均一的、稳定的分散系，从原溶液中取出的50mL溶液中，，B项错误；10mL溶液中的物质的量为0.01mol，溶液中的物质的量为0.01mol，二者恰好完全反应，C项正确；该溶液中，溶液中，二者不相等，D项错误。 题组二：配置一定物质的量浓度的溶液 1．[2024秋·高一·甘肃天水·月考]为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是(   ) A.定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B.定容时仰视刻度线 C.没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒 D.量取过氧乙酸液体时仰视刻度线 答案：D 解析：A项，用滴管吸出溶液使n（过氧乙酸）偏小，所配溶液浓度偏低； B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低； C项，未洗涤稀释过氧乙酸的烧杯、玻璃棒，n（过氧乙酸）偏小，所配溶液浓度偏低； D项，量取过氧乙酸液体时仰视刻度线，过氧乙酸的体积偏大，n（过氧乙酸）偏大，所配溶液浓度偏高。 2．[2023春·高一·黑龙江七台河·开学考试校考]某学生配制了的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定，结果测得溶液的物质的量浓度低于。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(      ) ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④ 答案：D 解析：①量筒用蒸馏水洗净后量取，浓硝酸被稀释，所取溶质偏少，会导致浓度偏低； ②未洗涤烧杯，溶质损失，会导致浓度偏低； ③少量溶液流到容量瓶外面，溶质损失，会导致浓度偏低； ④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸取多余的水，会损失，导致溶液浓度偏低。 3．为了配制溶液，进行了以下操作： ①用纸盛放进行称量； ②选刚用蒸馏水洗净的容量瓶进行配制； ③在烧杯里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶； ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒次，洗涤液都移入容量瓶； ⑤将蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。 其中操作错误的是(   ) A.①②③ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①③⑤ 答案：D 解析：一定浓度溶液配制的步骤：（1）计算；（2）称量（或量取)；（3）溶解（或稀释）；（4）转移；（5）洗涤；（6）定容（摇匀）。 ①氢氧化钠易潮解，用托盘天平称量时须用干燥而洁净的烧杯或表面皿盛放； ③中，应把冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶； ⑤中，定容时，先往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直到液面距离刻度线，改用胶头滴管滴加水，直到溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切，故①③⑤错误，选D。 4．实验室配制0.1的溶液可分两个阶段进行。 第一阶段:用托盘天平称取5.2g无水晶体。 第二阶段:溶解,配制0.1的溶液。 第一阶段操作有如下几步: A.将游码拨至0.2处; B.将游码拨至"0”处; C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸,调节天平两边的螺母使天平平衡; D.取走药品,将砝码放回砝码盒内; E.向左盘内逐步添加晶体至天平平衡; F.在右盘上放置5g砝码。 (1)正确的操作顺序是B→__________→__________→A→__________→__________→__________。 (2)E操作的具体方法是____________________ (3)第二阶段操作中,应先将5.2g 加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有____________________、____________________。冷却后将溶液转入____________________中,再经____________________、____________________、____________________、____________________后即可得到0.1的溶液。 (4)下列操作使配制的溶液浓度偏低的有(   ) A.将砝码放在左盘上,放在右盘上进行称量 B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线 答案：(1)C; F; E; D; B; (2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙添加样品，直至天平平衡 (3)烧杯;玻璃棒;250mL容量瓶;洗涤;振荡;定容;摇匀 (4)AC 解析：(1)使用托盘天平的步骤为调零→放珐码→调游码→加物品→取物品→取法码→游码回零 (3)溶解所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒 (4)误差分析可根据由m、V的大小判断 A.将砝码放错位置后,称得的为4.8g,所得溶液的浓度偏低; B.无影响; C.摇勾后再加水,即增大了溶液的体积,所得溶液的浓度偏低 5．实验室欲配制250 mL 氢氧化钠溶液。 （1）实验步骤如下: ①计算:需要NaOH固体质量为____________________________g。 ②称量:用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意两个问题:一要装在烧杯里称，二要迅速。 ③溶解:用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌。 ④冷却:将溶液冷却至室温。 ⑤移液:将冷却溶液用____________________________引流到容量瓶中。 ⑥洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒__________________，并将洗涤液注入容量瓶里。 ⑦振荡:手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。 ⑧定容:继续加蒸馏水至距刻度线____________________处，然后改用__________________滴加蒸馏水正好至刻度线。 ⑨摇匀:盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。 （2）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ①定容时俯视__________________________。 ②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水____________________________。 答案：（1）10.0 玻璃棒   2次~3次   1cm～2cm 胶头滴管 （2）偏大   偏小 解析：所需固体氢氧化钠的质量是；转移溶液时用玻璃棒引流，烧杯和玻璃棒要用蒸馏水洗涤2～3次且将洗涤液注入容量瓶里。定容时，继续加蒸馏水至距刻度线1cm～2cm处，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水正好至刻度线。根据公式进行误差分析，如俯视读数，则凹液面的最低点下移，即所加的水偏少，故浓度偏大；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，属于正常现象，如若再加水，则浓度偏低。 6．把18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成1.80 mol·L-1的稀硫酸100 mL,实验操作如下: 1.请在下列操作步骤中填写有关的空格: ①用量筒量取__________mL 18.0 mol·L-1的浓硫酸; ②将____________________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量____________________的烧杯中; ③将已冷却至室温的H2SO4溶液沿玻璃棒注入__________mL的容量瓶中; ④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中; ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水,直至液面接近刻度线__________mL处; ⑥改用____________________逐滴加蒸馏水,使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相平; ⑦盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀; ⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签。 2. 由于操作不当,会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。__________ ②摇匀后,发现溶液的液面低于刻度线,又加水至刻度线。__________ 答案：1.10.0; 浓硫酸; 蒸馏水; 100; 1～2; 胶头滴管 2.无影响; 偏小 解析：1. ①设所需浓硫酸的体积为V,则V×18.0 mol·L-1=0.1 L×1.80 mol·L-1,解得V=0.01 L,即10.0 mL; ②稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中; ③因所配溶液体积为100 mL,故所选容量瓶容积应为100 mL; ⑤⑥定容时,当加蒸馏水至刻度线下1~2 mL处时,改用胶头滴管逐滴加入。 2.①容量瓶中残留少量水,不改变nB、V,对实验结果无影响; ②摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,则V偏大,cB偏小。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十三讲 物质的量浓度 目录 模块1 明确目标・吃透核心概念 2 模块2 链接教材・课本概念深挖 2 目标一：掌握溶质的物质的量浓度的含义，能进行物质的量与溶质物质的量浓度间的简单计算 2 目标二：学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作 3 模块3 新知精讲・高中预科突破 4 1．物质的量浓度 4 2．容量瓶的构造及使用 4 3．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液 5 4．误差分析 6 5．有关物质的量浓度的计算 7 模块4 深挖误区・梳理高频错点 8 A：物质的量浓度溶液的配制所使用的仪器 8 B：物质的量浓度配制过程 9 C：物质的量浓度计算 10 模块5 分层攻坚・专项题型突破 11 题组一：物质的量浓度 11 题组二：配置一定物质的量浓度的溶液 14 模块1 明确目标・吃透核心概念 1. 理解物质的量浓度定义，牢记计算公式，区分溶质物质的量与溶液体积的含义。 2. 熟练进行溶质质量、微粒数目、气体体积与物质的量浓度之间综合换算。 3. 掌握溶液稀释、混合计算规律，能列式求解稀释前后浓度相关计算题。 4. 分清物质的量浓度与质量分数的区别，熟练完成二者之间的相互换算。 5. 梳理计算常见易错点，规避体积误用、结晶水溶质处理等问题。 模块2 链接教材・课本概念深挖 目标一：掌握溶质的物质的量浓度的含义，能进行物质的量与溶质物质的量浓度间的简单计算 任务1：阅读教材P53内容及观看 物质的量浓度的概念 的微课视频，理解物质的量浓度的含义。完成下列问题。【微课-物质的量浓度的概念.mp4】 （1）物质的量浓度的定义、符号、单位？ （2）物质的量浓度的表达式及意义？ 任务2：标准状况下，11.2 L HCl气体溶于水配成200 mL溶液，则该溶液的物质的量浓度是多少？ 任务3：（1）溶质的质量分数也是表示溶液浓度的一种方式，结合：溶质B的摩尔质量（M）、溶液密度(ρ：g·mL－1)，推导溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算关系式。 （2）下图是某硫酸试剂瓶上的标签图片，能否根据其中的信息求得其溶质的物质的量浓度是多少？ 目标二：学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作 任务1：在实验室中，可以用固体或液体试剂配制一定物质的量浓度的溶液，在配制过程中需要使用容积精确的仪器——容量瓶。观看“视频 容量瓶的使用”，完成下列问题。【视频-容量瓶的使用.mp4】 （1）容量瓶的结构特点和常用规格。 （2）容量瓶使用前为什么要进行检漏，具体如何操作？还需注意哪些事项？ 任务2：化学实验室常常需要配制一定物质的量浓度溶液，观看“视频配制100mL 一定物质的量浓度NaCl溶液”，认识配制一定物质的量浓度溶液的过程。完成下列问题。 【视频：示范实验-配制100mL 一定物质的量浓度NaCl溶液.mp4】 （1）配制一定物质的量浓度溶液中所用到的仪器有哪些？ （2）配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤？ （3）实验定容时，仰视或俯视刻度线会产生什么样的误差，根据什么原理进行误差分析？ （4）用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为多少？根据什么原理进行计算？ 模块3 新知精讲・高中预科突破 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。 (2)表达式：cB＝。 (3)单位：mol·L－1(或mol/L)。 2．容量瓶的构造及使用 (1)结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。 (2)容量瓶上标有温度、容积、环形刻度线。 (3)规格有50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等几种。 (4)用于配制一定体积、一定浓度的溶液。 (5)使用注意事项 ①使用前，首先要检查瓶口处是否漏水。检查方法： 装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180 →倒立→观察→结论 ②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。 ③不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 3．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液 (1)实验仪器： 100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 (2)配制过程： 4．误差分析 (1)联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤，结合公式cB＝＝，试总结怎样判断cB的误差？并举例说明。 提示：凡操作上引起mB增大或V值减少的，都会使所配溶液浓度偏大(如砝码生锈或定容时俯视刻度线)。否则偏小(如砝码残缺或未洗涤烧杯、玻璃棒，定容时仰视刻度线)。 (2)常见误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 实验操作 对实验结果 造成的影响 称 量 称量物与砝码放反并使用游码 偏小　 砝码生锈 偏大　 用滤纸称量NaOH 偏小　 量 取 用量筒量取液体药品时俯视读数 偏小　 量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶 偏大　 转 移 未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热 偏大　 向容量瓶转移溶液时有少量溅出 偏小　 玻璃棒下端位置在刻度线以上 偏小　 洗涤 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒 偏小　 定 容 定容时俯视刻度线 偏大　 加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处 偏小　 摇匀 摇匀后，发现液面下降又加水 偏小　 容量瓶洗涤后未干燥 无影响　 【提醒】俯视、仰视、平视的图示： 5．有关物质的量浓度的计算 (1)溶液中溶质的质量分数与溶质物质的量浓度的换算 换算公式:c=(c为溶质的物质的量浓度,单位是mol·L-1,ρ为溶液的密度,单位是g·cm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位是g· mol-1)。 (2)溶液稀释及不同浓度同种溶质的溶液混合的计算 ①溶液稀释： a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。 b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。 c.溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 ②溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变,即c1V1+c2V2=c混V混。 (3)同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合 ①等体积混合 a.当溶液密度大于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数物质的溶液),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w>(a%+b%)。 b.当溶液密度小于1 g·cm-3时,必然是溶液浓度越大,密度越小(如酒精溶液、氨水等),等体积混合后,溶液中溶质质量分数w<(a%+b%)。 ②等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm-3还是ρ<1 g·cm-3),混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。 模块4 深挖误区・梳理高频错点 A：物质的量浓度溶液的配制所使用的仪器 1．容量瓶是配制溶液的精密仪器,使用时要注意: ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释; ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液，不能用来加热； ③不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 ④选用容量瓶的原则——“大而近”,如需配制90mL溶液,应选用100mL的容量瓶。 ⑤选用容量瓶时应指明其规格。 ⑥往容量瓶中转移液体时,要用玻璃棒引流,玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。 2．托盘天平使用时要注意 (1)使用前调零 (2)药品不能直接放在托盘上 (3)左物右码，先大后小 (4)读数至小数点后1位 (5)用托盘天平称量，物质和砝码放反时，不一定有误差。若没有用到游码，则无误差；若用到游码，则按照“药品的质量＝砝码的质量－游码的质量”来计算。 3．量筒使用时要注意 (1)不能作反应器 (2)不能将浓溶液直接在量筒中稀释 (3)量取的液体倒出后不必洗涤 4．烧杯使用时要注意 (1)用于溶解固体或稀释浓溶液 (2)将溶液转入容量瓶后，必须将烧杯洗涤2～3次，洗涤液转入容量瓶 5．玻璃棒使用时要注意 (1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流 (2)搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下 B：物质的量浓度配制过程 1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。 2．配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。 3．把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解，然后把溶液转移到容量瓶里。 4．定容加水超过刻度线时，则需重新配制。 5．定容后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所致，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要再向容量瓶内加蒸馏水，否则，将使所配制的溶液浓度降低。 6．实验室中一般用托盘天平称量药品,而托盘天平只能精确到0.1g,所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需NaCl的质量为14.6g,不能写为14.60g。 7．移液时洗涤烧杯2~3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中,否则会导致溶液浓度偏低。 8．定容时,当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时,应该改用胶头滴管滴加,否则容易导致液体体积超过刻度线,导致溶液浓度偏低。 9．俯视、仰视导致的误差分析 在量筒、容量瓶的使用中经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大或偏小)，必须分情况讨论： （1）用容量瓶定容(如图Ⅰ、Ⅱ) ①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。 ②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。 (2)用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸的体积。 结果:图1：仰视时量筒内液面高于刻度线，所量取的浓硫酸体积偏大，所配溶液浓度偏高;图2：俯视时,量筒内液面低于刻度线, 所量取的浓硫酸体积偏小，所配溶液浓度偏低。 C：物质的量浓度计算 1．正确判断溶液的溶质并求其物质的量 ①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。 ②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 2．准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝m/ρ求算。 3．部分与整体的关系 溶质的浓度和离子的浓度不一定相同,要注意根据化学式具体分析。如1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中c(S)=3mol·L-1,c(Al3+)等于2mol·L-1(考虑Al3+水解时,则其浓度小于2mol·L-1)。 4．溶液稀释或混合时,溶液的体积一般不可直接相加,应根据溶液的质量和密度求算混合溶液的体积。溶液密度的单位一般是g·mL-1,而溶液体积的单位一般是L,要注意单位的换算。 5．应用物质的量浓度进行计算时,要注意质量守恒和电荷守恒的应用。 模块5 分层攻坚・专项题型突破 题组一：物质的量浓度 1．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签（14%的NaOH溶液的密度为）。下列说法错误的是(      ) A.是溶液的物质的量浓度 B.14%是溶液中溶质的质量分数 C.10mL14%的NaOH溶液含有溶质的质量约1.6g D.14%的NaOH溶液的物质的量浓度 2．[2026秋·高一·浙江宁波·期中]下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(      ) A.2 mol NaCl的摩尔质量与1 mol NaCl的摩尔质量 B.氯离子的物质的量浓度：50 mL 1 溶液与100 mL 1 KCl溶液 C.22.4 L 所含氢原子数与11.2 L 所含氢原子数 D.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度与10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 3．[2023·高三·广东·学业水平]下列体检项目的检查结果以物质的量浓度呈现的是(   ) 选项 项目名称 检查结果 单位 A 总蛋白 70.6 B 总胆固醇 4.27 C 收缩压 105 mmHg D 谷丙转氨酶 7 A.A B.B C.C D.D 4．[2024秋·高一·湖南长沙·月考校考]下列关于“100mL0.1mol·L-1BaCl2溶液”的说法正确的是(      ) A.该溶液中含有的微粒主要有： B.若取该溶液10mL，其中 C.若取该溶液10mL，恰好能与10mL0.1溶液完全反应 D.该溶液与0.1NaCl溶液中的相等 5．[2024秋·高一·陕西西安·月考校考]下列关于“溶液”的说法不正确的是(   ) A.该溶液与溶液中的相等 B.该溶液中含有的微粒主要有:、、 C.若取该溶液10mL,其中 D.若取该溶液10mL,恰好能与溶液完全反应 6．下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法不正确的是(      ) A.的摩尔质量为 B.标签上离子的浓度也是一种表示溶液组成的方法 C.该饮用矿泉水中最大为 D.一瓶该饮用矿泉水中的物质的量不超过 7．98%的浓硫酸（密度为）可采取不同的形式表示。根据表示方法的定义，下列说法错误的是(   ) A.该溶液中溶质的物质的量浓度： B.单位体积溶液中溶质的质量： C.把浓硫酸当作硫酸的水合物，其化学式为 D.把浓硫酸当作复合氧化物，其化学式为 8．下列关于溶液的说法中，正确的是(   ) A.取出一半溶液，浓度变为0.5mol/L B.能用固体溶于1L水中配得 C.溶液中的物质的量浓度为2 mol/L D.与溶液恰好完全反应 9．下列关于“溶液”的说法中，正确的是(   ) A.该溶液中含有的微粒主要有 B.若取该溶液50mL，其中 C.若取该溶液10mL，恰好能与溶液完全反应 D.该溶液与溶液中的相等 题组二：配置一定物质的量浓度的溶液 1．[2024秋·高一·甘肃天水·月考]为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是(   ) A.定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B.定容时仰视刻度线 C.没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒 D.量取过氧乙酸液体时仰视刻度线 2．[2023春·高一·黑龙江七台河·开学考试校考]某学生配制了的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定，结果测得溶液的物质的量浓度低于。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(      ) ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④ 3．为了配制溶液，进行了以下操作： ①用纸盛放进行称量； ②选刚用蒸馏水洗净的容量瓶进行配制； ③在烧杯里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶； ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒次，洗涤液都移入容量瓶； ⑤将蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。 其中操作错误的是(   ) A.①②③ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①③⑤ 4．实验室配制0.1的溶液可分两个阶段进行。 第一阶段:用托盘天平称取5.2g无水晶体。 第二阶段:溶解,配制0.1的溶液。 第一阶段操作有如下几步: A.将游码拨至0.2处; B.将游码拨至"0”处; C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸,调节天平两边的螺母使天平平衡; D.取走药品,将砝码放回砝码盒内; E.向左盘内逐步添加晶体至天平平衡; F.在右盘上放置5g砝码。 (1)正确的操作顺序是B→__________→__________→A→__________→__________→__________。 (2)E操作的具体方法是____________________ (3)第二阶段操作中,应先将5.2g 加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有____________________、____________________。冷却后将溶液转入____________________中,再经____________________、____________________、____________________、____________________后即可得到0.1的溶液。 (4)下列操作使配制的溶液浓度偏低的有(   ) A.将砝码放在左盘上,放在右盘上进行称量 B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线 5．实验室欲配制250 mL 氢氧化钠溶液。 （1）实验步骤如下: ①计算:需要NaOH固体质量为____________________________g。 ②称量:用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意两个问题:一要装在烧杯里称，二要迅速。 ③溶解:用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌。 ④冷却:将溶液冷却至室温。 ⑤移液:将冷却溶液用____________________________引流到容量瓶中。 ⑥洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒__________________，并将洗涤液注入容量瓶里。 ⑦振荡:手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。 ⑧定容:继续加蒸馏水至距刻度线____________________处，然后改用__________________滴加蒸馏水正好至刻度线。 ⑨摇匀:盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。 （2）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 ①定容时俯视__________________________。 ②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水____________________________。 6．把18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成1.80 mol·L-1的稀硫酸100 mL,实验操作如下: 1.请在下列操作步骤中填写有关的空格: ①用量筒量取__________mL 18.0 mol·L-1的浓硫酸; ②将____________________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量____________________的烧杯中; ③将已冷却至室温的H2SO4溶液沿玻璃棒注入__________mL的容量瓶中; ④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中; ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水,直至液面接近刻度线__________mL处; ⑥改用____________________逐滴加蒸馏水,使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相平; ⑦盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀; ⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签。 2. 由于操作不当,会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”) ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。__________ ②摇匀后,发现溶液的液面低于刻度线,又加水至刻度线。__________ 1 学科网（北京）股份有限公司 $